Linoolhappe omadused - valem, mis sisaldab ja mida kasutatakse kehakaalu langetamiseks, meditsiinis ja kosmetoloogias. Põhiteave õlide ja rasvhapete kohta

Loodusest on leitud üle 200 rasvhappe, mis on osa mikroorganismide, taimede ja loomade lipiididest.

Rasvhape- alifaatsed karboksüülhapped (joonis 2). Kehas võivad need olla nii vabas olekus kui ka olla ehitusplokkideks enamiku lipiidide klasside jaoks.

Kõik rasvhapped, mis moodustavad rasvu, jagunevad kahte rühma: küllastunud ja küllastumata. Küllastumata rasvhappeid, millel on kaks või enam kaksiksidet, nimetatakse polüküllastumata. Looduslikud rasvhapped on väga mitmekesised, kuid neil on mitmeid ühiseid jooni. Need on monokarboksüülhapped, mis sisaldavad lineaarseid süsivesinikahelaid. Peaaegu kõik need sisaldavad paarisarv süsinikuaatomeid (14 kuni 22, enamasti 16 või 18 süsinikuaatomiga). Lühemate ahelatega või paaritu süsinikuaatomite arvuga rasvhapped on palju vähem levinud. Küllastumata rasvhapete sisaldus lipiidides on tavaliselt suurem kui küllastunud rasvhapete oma. Kaksiksidemes on tavaliselt 9 kuni 10 süsinikku, need on peaaegu alati eraldatud metüleenrühmaga ja on cis-konfiguratsioonis.

Kõrgemad rasvhapped on vees praktiliselt lahustumatud, kuid nende naatriumi- või kaaliumisoolad, mida nimetatakse seepideks, moodustavad vees mitselle, mida stabiliseerivad hüdrofoobsed vastasmõjud. Seepidel on pindaktiivsete ainete omadused.

Rasvhapped on:

- nende süsivesiniku saba pikkus, küllastamatuse aste ja kaksiksideme asukoht rasvhappeahelates;

- füüsilised ja keemilised omadused. Tavaliselt on küllastunud rasvhapped tahked temperatuuril 22 °C, samas kui küllastumata rasvhapped on õlid.

Küllastumata rasvhapetel on madalam sulamistemperatuur. Polüküllastumata rasvhapped oksüdeeruvad vabas õhus kiiremini kui küllastunud rasvhapped. Hapnik reageerib kaksiksidemetega, moodustades peroksiide ja vabu radikaale;

Tabel 1 – Peamised karboksüülhapped, mis moodustavad lipiidid

	Topeltsidemete arv	Happe nimi		Struktuurivalem
Küllastunud
		Lauric Müristiline palmiitne Steariin arahhinoid		CH3-(CH2)10-COOH CH3-(CH2)12-COOH CH3-(CH2)14-COOH CH3-(CH2)16-COOH CH3-(CH2)18-COOH
Küllastumata
		Oleic Linoolhape Linoleen Arachid	CH3-(CH2)7-CH \u003d CH-(CH2)7-COOH CH3- (CH2)4- (CH \u003d CH-CH2)2- (CH2)6-COOH CH3-CH2- (CH \u003d CH-CH2)3- (CH2)6-COOH CH3- (CH2)4- (CH \u003d CH-CH2)4- (CH2)2-COOH

Kõrgemates taimedes on peamiselt palmitiinhape ja kaks küllastumata hapet – oleiin- ja linoolhape. Küllastumata rasvhapete osakaal taimsete rasvade koostises on väga kõrge (kuni 90%) ja piiravatest on neis 10-15% vaid palmitiinhape.

Steariinhapet ei leidu taimedes peaaegu kunagi, kuid seda leidub märkimisväärses koguses (25% või rohkem) mõnes tahkes loomsetes rasvades (lamba- ja pullirasv) ja troopilistes taimeõlides (kookosõli). Loorberilehes on palju lauriinhapet, muskaatpähkliõlis müristiinhapet, maapähkli- ja sojaõlis arahhiid- ja beheenhapet. Polüküllastumata rasvhapped – linoleen- ja linoolhape – moodustavad põhiosa linane, kanep, päevalill, puuvill ja mõni muu taimeõlid. Rasvhape oliiviõli 75% on oleiinhape.

Selliseid aineid ei saa inim- ega loomaorganismides sünteesida. olulised happed nagu linoolhape, linoleenhape. Arahhidoon – sünteesitud linoolhappest. Seetõttu tuleb need sisse võtta koos toiduga. Neid kolme hapet nimetatakse asendamatuteks rasvhapeteks. Nende hapete kompleksi nimetatakse F-vitamiiniks. Nende pikaajaline puudumine toidus kogeb loomadel kängumist, naha kuivust ja ketendamist ning juuste väljalangemist. Inimestel on kirjeldatud ka asendamatute rasvhapete puudulikkuse juhtumeid. Seega võib madala rasvasisaldusega kunstlikku toitumist saavatel imikutel tekkida ketendav dermatiit, s.t. ilmnevad avitaminoosi sümptomid.

Viimasel ajal on palju tähelepanu pööratud oomega-3 rasvhapetele. Nendel hapetel on tugev bioloogiline toime – nad vähendavad trombotsüütide agregatsiooni, vältides seeläbi südameinfarkti, alandades vererõhku, vähendades põletikulised protsessid liigestes (artriit), on vajalikud loote normaalseks arenguks rasedatel naistel. Neid rasvhappeid leidub rasvases kalas (makrell, lõhe, lõhe, norra heeringas). Soovitatav on kasutada merekala 2-3 korda nädalas.

Rasvade nomenklatuur

Neutraalsed atsüülglütseroolid on looduslike rasvade ja õlide peamised koostisosad, kõige sagedamini segatud triatsüülglütseroolid. Päritolu järgi jagunevad looduslikud rasvad loomseteks ja taimseteks. Sõltuvalt rasvhappe koostisest võivad rasvad ja õlid olla vedelad või tahked. loomsed rasvad (lambaliha, veiseliha, seapekk, piimarasv) sisaldavad tavaliselt märkimisväärses koguses küllastunud rasvhappeid (palmitiin-, steariin- jne), tänu millele on need toatemperatuuril tahked.

Rasvad, mis sisaldavad palju küllastumata happeid (oleiin-, linool-, linoleenhape jne), on tavatemperatuuril vedelad ja neid nimetatakse õlideks.

Rasvu leidub tavaliselt loomsetes kudedes, õlides – taimede viljades ja seemnetes. Eriti kõrge on õlide sisaldus (20-60%) päevalille-, puuvilla-, soja- ja linaseemnetes. Nende põllukultuuride seemneid kasutatakse toiduainetööstuses toiduõlide tootmiseks.

Õhus kuivamise võime järgi jagunevad õlid: kuivavad (linaseemned, kanep), poolkuivavad (päevalill, mais), mittekuivavad (oliiv, riitsinus).

Füüsikalised omadused

Rasvad on veest kergemad ja selles lahustumatud. Lahustub hästi orgaanilistes lahustites, nagu bensiin, dietüüleeter, kloroform, atsetoon jne. Rasvade keemistemperatuuri ei saa määrata, kuna 250 ° C-ni kuumutamisel hävivad need glütseroolist dehüdratsiooni ajal aldehüüdi, akroleiini (propenaali) moodustumisega, mis ärritab tugevalt silmade limaskesti.

Rasvade puhul on keemilise struktuuri ja nende konsistentsi vahel üsna selge seos. Rasvad, milles on ülekaalus küllastunud hapete jäägid -tahke (veise-, lamba- ja searasv). Kui rasvas on ülekaalus küllastumata happejäägid, siis onvedel järjepidevus. Vedelaid taimseid rasvu nimetatakse õlideks (päevalille-, linaseemne-, oliivi- jne õlid). Mereloomade ja kalade organismid sisaldavad vedelaid loomseid rasvu. rasvamolekulideks rasvane (pooltahke) konsistents sisaldab nii küllastunud kui ka küllastumata rasvhapete (piimarasva) jääke.

Rasvade keemilised omadused

Triatsüülglütseroolid on võimelised osalema kõikides estritele omastes keemilistes reaktsioonides. Seebistamisreaktsioonil on suurim tähtsus, see võib toimuda nii ensümaatilise hüdrolüüsi käigus kui ka hapete ja leeliste toimel. Vedelad taimeõlid muudetakse hüdrogeenimisel tahketeks rasvadeks. Seda protsessi kasutatakse laialdaselt margariini ja toiduõli valmistamiseks.

Tugevalt ja pikaajaliselt veega loksutatud rasvad moodustavad emulsioone - vedela dispergeeritud faasi (rasv) ja vedela dispersioonikeskkonnaga (vesi) dispergeeritud süsteeme. Need emulsioonid on aga ebastabiilsed ja eralduvad kiiresti kaheks kihiks – rasvaks ja veeks. Rasvad hõljuvad vee kohal, kuna nende tihedus on väiksem kui vee tihedus (0,87–0,97).

Hüdrolüüs. Rasvade reaktsioonide hulgas on eriti oluline hüdrolüüs, mida saab läbi viia nii hapete kui ka alustega (aluselist hüdrolüüsi nimetatakse seebistamiseks):

Seebistuvad lipiidid 2

Lihtsad lipiidid 2

Rasvhapped 3

Rasvade keemilised omadused 6

RASVDE ANALÜÜTILISED OMADUSED 11

Komplekssed lipiidid 14

Fosfolipiidid 14

Seebid ja pesuvahendid 16

Rasvade hüdrolüüs toimub järk-järgult; näiteks tristeariini hüdrolüüsil saadakse esmalt disteariin, seejärel monosteariin ja lõpuks glütserool ja steariinhape.

Praktikas toimub rasvade hüdrolüüs kas ülekuumendatud auruga või kuumutamisel väävelhappe või leeliste juuresolekul. Suurepärased katalüsaatorid rasvade hüdrolüüsil on sulfoonhapped, mis saadakse küllastumata rasvhapete segu sulfoonimisel aromaatsete süsivesinikega ( Petrovi kontakt). Kastoorseemned sisaldavad spetsiaalset ensüümi - lipaas rasvade hüdrolüüsi kiirendamine. Lipaasi kasutatakse laialdaselt rasvade katalüütilise hüdrolüüsi tehnoloogias.

Keemilised omadused

Rasvade keemilised omadused määratakse triglütseriidimolekulide estristruktuuri ning rasvhapete süsivesinikradikaalide struktuuri ja omadustega, mille jäägid on rasva osaks.

Nagu estrid rasvad osalevad näiteks järgmistes reaktsioonides:

– hüdrolüüs hapete juuresolekul ( happeline hüdrolüüs)

Rasvade hüdrolüüs võib toimuda ka biokeemiliselt seedetrakti ensüümi lipaasi toimel.

Rasvade hüdrolüüs võib toimuda aeglaselt rasvade pikaajalisel säilitamisel avatud pakendis või rasvade kuumtöötlemisel õhust tuleva veeauru juuresolekul. Iseloomulik on vabade hapete akumuleerumine rasvas, mis annavad rasvale kibeduse ja isegi mürgisuse. "happe number": hapete tiitrimiseks kasutatud KOH mg mg-de arv 1 g rasvas.

– Seebistamine:

Kõige huvitavam ja kasulikum süsivesinikradikaalide reaktsioonid on kaksiksideme reaktsioonid:

– Rasvade hüdrogeenimine

Taimsed õlid(päevalill, puuvillaseemned, sojaoad) hüdrogeenitakse katalüsaatorite (näiteks käsnnikli) juuresolekul temperatuuril 175-190 o C ja rõhul 1,5-3 atm hapete ja süsivesinikradikaalide C \u003d C topeltsidemetel. muutuda tahkeks rasvaks. Lisades sellele nn lõhnaaineid, et anda sobiv lõhn ja munad, piim, vitamiinid parandada toiteomadused saada margariin. Salomast kasutatakse ka seebi valmistamisel, apteegis (salvide alused), kosmeetikas, tehniliste määrdeainete valmistamisel jne.

– Broomi lisamine

Rasvade küllastamatuse astet (oluline tehnoloogiline omadus) kontrollib "Joodiarv": 100 g rasva tiitrimiseks kasutatud joodi mg arv protsentides (analüüs naatriumvesiniksulfitiga).

– Oksüdatsioon

Oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga vesilahuses põhjustab küllastunud dihüdroksühapete moodustumist (Wagneri reaktsioon)

rääsumine

Taimsete õlide, loomsete rasvade, aga ka rasva sisaldavate toodete (jahu, teravili, maiustused, lihatooted) omandavad õhuhapniku, valguse, ensüümide, niiskuse mõjul ebameeldiva maitse ja lõhna. Teisisõnu, rasv läheb rääsuma.

Rasvade ja rasva sisaldavate toodete rääsumine on lipiidide kompleksis toimuvate keerukate keemiliste ja biokeemiliste protsesside tulemus.

Sõltuvalt sel juhul toimuva põhiprotsessi olemusest on olemas hüdrolüütiline ja oksüdatiivne rääsumine. Kõik need võib jagada autokatalüütiliseks (mitteensümaatiliseks) ja ensümaatiliseks (biokeemiliseks) rääsumiseks.

HÜDROLÜÜTILINE RANTS

Kell hüdrolüütiline Rääsumine on rasva hüdrolüüs glütserooli ja vabade rasvhapete moodustumisega.

Mitteensümaatiline hüdrolüüs toimub rasvas lahustunud vee osalusel ja rasvade hüdrolüüsi kiirus tavatemperatuuril on madal. Ensümaatiline hüdrolüüs toimub ensüümi lipaasi osalusel rasva ja vee kokkupuutepinnal ning suureneb emulgeerimise ajal.

Hüdrolüütilise rääsumise tagajärjel suureneb happesus, tekib ebameeldiv maitse ja lõhn. See on eriti väljendunud madala ja keskmise molekulmassiga happeid, nagu või-, palderjan, kaproon, sisaldavate rasvade (piim, kookospähkel ja palm) hüdrolüüsil. Kõrgmolekulaarsed happed on maitsetud ja lõhnatud ning nende sisalduse suurenemine ei too kaasa õlide maitsemuutusi.

OKSÜDATIIVSUS

Kõige tavalisem rasvade riknemine ladustamise ajal on oksüdatiivne rääsumine. Esiteks oksüdeeritakse küllastumata rasvhapped, mitte aga triatsüülglütseroolides. Oksüdatsiooniprotsess võib toimuda mitteensümaatilisel ja ensümaatilisel viisil.

Tulemusena mitteensümaatiline oksüdatsioon hapnikku lisatakse kaksiksideme kohas küllastumata rasvhapetele, moodustades tsüklilise peroksiidi, mis laguneb aldehüüdideks, mis annavad rasvale ebameeldiva lõhna ja maitse:

Samuti põhineb mitteensümaatiline oksüdatiivne rääsumine ahelradikaalprotsessidel, mis hõlmavad hapnikku ja küllastumata rasvhappeid.

Peroksiidide ja hüdroperoksiidide (esmased oksüdatsiooniproduktid) toimel lagunevad rasvhapped edasi ja tekivad sekundaarsed (karbonüüli sisaldavad) oksüdatsiooniproduktid: aldehüüdid, ketoonid ja muud maitselt ja lõhnalt ebameeldivad ained, mille tagajärjel rasv muutub rääsunud. Mida rohkem on rasvhappes kaksiksidemeid, seda suurem on selle oksüdatsioonikiirus.

Kell ensümaatiline oksüdatsioon seda protsessi katalüüsib ensüüm lipoksügenaas, moodustades hüdroperoksiide. Lipoksügenaasi toime on seotud lipaasi toimega, mis eelhüdrolüüsib rasvu.

RASVDE ANALÜÜTILISED OMADUSED

Lisaks sulamis- ja tahkumistemperatuuridele kasutatakse rasvade iseloomustamiseks järgmisi väärtusi: happearv, peroksiidiarv, seebistumisarv, joodiarv.

Looduslikud rasvad on neutraalsed. Töötlemisel või säilitamisel hüdrolüüsi- või oksüdatsiooniprotsesside tõttu tekivad aga vabad happed, mille hulk ei ole konstantne.

Ensüümide lipaasi ja lipoksügenaasi toimel muutub rasvade ja õlide kvaliteet, mida iseloomustavad järgmised näitajad või numbrid:

Happearv (Kh) on kaaliumhüdroksiidi milligrammide arv, mis on vajalik vabade rasvhapete neutraliseerimiseks 1 g rasvas.

Õli säilitamisel täheldatakse triatsüülglütseroolide hüdrolüüsi, mis viib vabade rasvhapete kuhjumiseni, s.o. happesuse suurenemisele. Suurenev K.ch. viitab kvaliteedi langusele. Happearv on õli ja rasva standardne näitaja.

Joodiarv (Y.h.) - see on joodi grammide arv, mis on lisatud kaksiksidemete kohas 100 g rasvale:

Joodiarv võimaldab hinnata õli (rasva) küllastamatuse astet, kuivamise kalduvust, rääsumist ja muid ladustamisel tekkivaid muutusi. Mida rohkem on rasvas küllastumata rasvhappeid, seda suurem on joodiarv. Joodiarvu vähenemine õli ladustamise ajal on selle riknemise näitaja. Joodiarvu määramiseks kasutatakse joodkloriidi IC1, joodbromiidi IBr või joodi lahuseid sublimaadilahuses, mis on reaktiivsemad kui jood ise. Joodiarv on rasvhapete küllastumatuse mõõt. See on oluline kuivatusõlide kvaliteedi hindamiseks.

Peroksiidiarv (p.h.) näitab peroksiidide kogust rasvas, väljendatuna 1 g rasvas moodustunud peroksiidide poolt kaaliumjodiidist eraldatud joodi protsendina.

Värskes rasvas peroksiide ei ole, kuid õhuga kokkupuutel tekivad need suhteliselt kiiresti. Säilitamise ajal suureneb peroksiidi väärtus.

Seebistamisnumber (N.O. ) on võrdne 1 g rasva seebistamisel kulunud kaaliumhüdroksiidi milligrammide arvuga, keetes viimast alkoholilahuses liigse kaaliumhüdroksiidiga. Puhta trioleiini seebistumisarv on 192. Kõrge seebistumisarv näitab "väiksemate molekulidega" hapete olemasolu. Madalad seebistumisarvud näitavad suurema molekulmassiga hapete või seebistumatute ainete olemasolu.

Õli polümerisatsioon. Väga olulised on õlide autooksüdatsiooni ja polümerisatsiooni reaktsioonid. Selle alusel jagatakse taimeõlid kolme kategooriasse: kuivavad, poolkuivavad ja mittekuivavad.

Kuivatavad õlid õhukeses kihis on neil võime moodustada õhus elastseid, läikivaid, painduvaid ja vastupidavaid kilesid, mis ei lahustu orgaanilistes lahustites, on vastupidavad välismõjudele. Nende õlide kasutamine lakkide ja värvide valmistamiseks põhineb sellel omadusel. Kõige sagedamini kasutatavad kuivatusõlid on toodud tabelis. 34.

Tabel 34. Kuivatavate õlide omadused

	Joodi number
		palmiitne	steariin	oleiinhape	lino-vasak	linoleum	eleo- steary- uus
Tung
perilla

Kuivatavate õlide peamine iseloomulik tunnus on küllastumata hapete kõrge sisaldus. Kuivatavate õlide kvaliteedi hindamiseks kasutatakse joodiarvu (see peab olema vähemalt 140).

Õlide kuivatamise protsess on oksüdatiivne polümerisatsioon. Kõik küllastumata rasvhapete estrid ja nende glütseriidid oksüdeeruvad õhus. Ilmselt on oksüdatsiooniprotsess ahelreaktsioon, mis viib ebastabiilse hüdroperoksiidini, mis laguneb hüdroksü- ja ketohapeteks.

Kuivatusõli valmistamiseks kasutatakse kahe või kolme kaksiksidemega küllastumata hapete glütseriide sisaldavaid kuivatusõlisid. Kuivatusõli saamiseks kuumutatakse linaseemneõli 250-300 °C juuresolekul. katalüsaatorid.

Poolkuivavad õlid (päevalill, puuvillaseemned) erinevad kuivatavatest küllastumata hapete (joodiarv 127-136) väiksema sisalduse poolest.

Mittekuivavad õlid (oliiv, mandel) on joodisisaldus alla 90 (näiteks oliiviõli puhul 75-88).

Vahad

Need on rasvhapete (harva aromaatsete) seeriate kõrgemate rasvhapete ja kõrgemate ühehüdroksüülsete alkoholide estrid.

Vahad on tugevate hüdrofoobsete omadustega tahked ühendid. Looduslikud vahad sisaldavad ka mõningaid vabu rasvhappeid ja makromolekulaarseid alkohole. Vahade koostis sisaldab nii tavapäraseid rasvades sisalduvaid - palmitiin-, steariin-, oleiin- jne, kui ka vahadele iseloomulikke rasvhappeid, mille molekulmass on palju suurem - karnoubiin-C 24 H 48 O 2, tserotiin C 27 H 54 O 2, mägine C 29 H 58 O 2 jne.

Vahadest koosnevatest makromolekulaarsetest alkoholidest võib märkida tsetüül-CH3- (CH2)14-CH2OH, tserüül-CH3-(CH2)24-CH2OH, müritsüül-CH3- (CH2) 28-CH20H.

Vahasid leidub nii looma- kui ka taimeorganismides ning need täidavad peamiselt kaitsefunktsiooni.

Taimedel katavad need lehed, varred ja viljad õhukese kihiga, kaitstes sellega neid veega märgumise, kuivamise, mehaaniliste kahjustuste ja mikroorganismide poolt tekitatud kahjustuste eest. Selle tahvli rikkumine põhjustab puuviljade kiiret halvenemist ladustamise ajal.

Näiteks eraldub Lõuna-Ameerikas kasvava palmipuu lehtede pinnale märkimisväärne kogus vaha. See vaha, mida nimetatakse karnoubavahaks, on põhimõtteliselt tserotiinmüritsüülester:

,

on kollast või rohekat värvi, on väga kõva, sulab temperatuuril 83-90 0 C, läheb küünalde valmistamiseks.

Loomsete vahade hulgas on kõige olulisem mesilasvaha, selle katte all hoitakse mett ja arenevad mesilaste vastsed. Mesilasvahas domineerib palmitiin-müritsüüleeter:

samuti kõrge kõrgemate rasvhapete ja erinevate süsivesinike sisaldus, mesilasvaha sulab temperatuuril 62-70 0 C.

Teised loomse vaha esindajad on lanoliin ja spermatseet. Lanoliin kaitseb juukseid ja nahka kuivamise eest, palju leidub seda lambavillas.

Spermatseet – vaha, mis on ekstraheeritud kašelotti koljuõõnte spermatsetiidiõlist, koosneb peamiselt (90%) palmitiin-tsetüüleetrist:

tahke aine, selle sulamistemperatuur on 41-49 0 C.

Erinevaid vahasid kasutatakse laialdaselt küünalde, huulepulkade, seepide, erinevate plaastrite valmistamiseks.

Happeid peetakse paljude kosmeetikatoodete kõige populaarsemateks ja väga tõhusateks komponentideks. Nad valgendavad nahka, ühtlustavad jumet, suurendavad naha tugevust ja elastsust, niisutavad, siluvad kortse, noorendavad jne.

happed- kompleksained, mis sisaldavad tavaliselt metalliaatomitega asendatavaid vesinikuaatomeid ja happejääki.

Happe klassifikatsioon:
1. Hapnikusisalduse järgi: anoksiline, hapnikku sisaldav;
2. Aluselisuse järgi - happeliste vesinikuaatomite arv: ühealuseline, kahealuseline, kolmealuseline, mitmealuseline;
3. Tugevuse järgi: tugev - dissotsieerub peaaegu täielikult, nõrk;
4. Stabiilsuse järgi: stabiilne, ebastabiilne;
5. Kuuludes keemiliste ühendite klassidesse: anorgaanilised, orgaanilised.
6. Volatiilsuse järgi: volatiilne, mittevolatiilne;
7. Vees lahustuvuse järgi: lahustuv, lahustumatu.

Kosmetoloogias kasutatavate orgaaniliste hapete hulka kuuluvad rasvhapped, puuviljahapped jne.

Peamised rasvhapped on palmitiinhape, steariinhape, linoolhape.

Steariinhape- üks levinumaid rasvhappeid looduses, mis on osa lipiididest glütseriidide kujul, eelkõige triglütseriidid - loomset päritolu rasvad, viimased täidavad energiadepoo funktsiooni. Enamik sisu steariinhape loomsetes rasvades: kuni 30% - lambaliha rasvas; kuni 10% - taimeõlides ( palmiõli). Kehas sünteesitakse steariinhapet palmitiinhappest.

Palmitiinhape on osa enamiku loomsete rasvade ja taimeõlide glütseriididest: palmiõli - 39-47%, lehma - 25%, soja - 6,5%, seapekk - 30%. Loomorganismides on palmitiinhape rasvhapete sünteesi lõpp-produkt.

Nende hapete puudumisel kehas koorub nahk maha, küüned kestendavad ja juuksed muutuvad tuhmiks.

Steariin- ja palmitiinhapet kasutatakse kosmeetikas emulgaatoritena, stabilisaatoritena ja paksendajatena. Kreemides on nende hapete sisaldus 2-5%. Nende hapete kasutamine kreemides on väga oluline kuiva ja lõhenenud naha puhul, et kaitsta nahka tuule ja pakase eest. Nad leevendavad sügelust ja ärritust, suurendavad elastsust ja niisutust. Ja steariinhape on pehmendav aine, fikseeritud sarvkihti, andes nahale sileduse ja pehmuse.

Suurim kosmeetikas kasutatavate hapete rühm on AHA ja BHA.

AHA happed- need alfahüdroksühapped on saanud üldnimetuse puu, kuna neid leidus algselt puuviljades: glükool-, piim-, õun-, sidrun-, mandel.

To VNA beeta-hüdroksühapete hulka kuulub salitsüülhape. Peamine erinevus AHA ja BHA vahel on lahustuvus; AHA-d on vees lahustuvad ja BHA-d rasvlahustuvad. Kosmeetilised omadused AHA: soodustab epidermise pindmise kihi koorimist (nõrgendab keratiini soomuste vahelisi sidemeid, kiirendab nende eraldumise loomulikku protsessi), on niisutava toimega, põletikuvastase ja antioksüdantse toimega nahale, stimuleerib kollageeni sünteesi ja glükoosaminoglükaanid, annavad väljendunud noorendava toime.

Glükoolhape- hüdroksüäädikhape, ekstraheeritud suhkruroost, viinamarjadest. Kiirendab keratiniseeritud epidermise rakkude koorimist, imab kergesti vett, kasutatakse naha pH reguleerimiseks, naha sügavpuhastamiseks, kortsude, vanuselaikude vähendamiseks. Glükoolhappe molekul on väikseima molekulmassiga, tungib kergesti läbi naha, stimuleerib fibroblaste, mille tulemuseks on kollagenogenees, suurendab naha tihedust ja elastsust ning vähendab kortsude sügavust.

mandelhape- Fenüülglükoolhapet, kõige lihtsamat rasvast aromaatset hüdroksüülhapet, leidub mõrumandli viljades. See kuulub ka alfahüdroksühapete klassi ja sellel on kõik puuviljahapete omadused. Mandelhappe molekul on suurem kui glükoolhappe molekul, seetõttu tungib see nahka aeglasemalt, minimaalselt ärritava toimega. Sellel on keratolüütiline toime, see stimuleerib kollageeni sünteesi ja aktiveerib rakkude uuenemist. Sellel on valgendav toime, see mõjutab akne patogeneesi, omab komedonolüütilist ja bakteritsiidset toimet. Vähendab naha valgustundlikkust.

Õunahape - hüdroksüsuktsiinhape ekstraheeritakse küpsete õunte viljalihast, sellel on antioksüdantsed, puhastavad, niisutavad, põletikuvastased ja kokkutõmbavad omadused, tõhustab rakkude ainevahetust.

Piimhape- alfa-hüdroksüpropioonhape, mida saadakse vadakust. See niisutab nahka, normaliseerib epidermise rakkude uuenemise protsessi, suurendab glükoosaminoglükaanide ja kollageeni sünteesi. Aitab tugevdada naha lipiidbarjääri, suurendades linoleaati sisaldavate keramiidide sünteesi. Välised ilmingud Selle protsessi osaks on jume paranemine, niiskusesisalduse, naha elastsuse ja tugevuse suurendamine, kortsude sügavuse vähendamine. Samuti normaliseerib see epitelisatsiooni protsessi erituskanalites. rasunäärmed ja juuksefolliikulite suudmetele, vähendab komedoonide tihedust ja pooride suurust, seetõttu kasutatakse seda ka probleemsete ja rasune nahk th.

Sidrunihape leidub sidrunites, laimides, greibides ja apelsinides. Sellel on kõigist AHA-dest kõrgeim molekulmass. Sellel on valgendav, sügelemisvastane, antiseptiline, kokkutõmbav toime, samuti lisatakse seda kosmeetikatoodetesse säilitusainena, lahjendina ja pH muutjana.

laktobioon- ja glükonolaktoonhapped- polühüdroksühapped, on hea niisutava toimega ega põhjusta nahaärritusreaktsioone.

Fütiinhape- nisuseemnetest saadud orgaaniline hape. Leidub kaunviljade nahkades. See inaktiveerib türosinaasi ensüümi ning on tänu sellele kuuri kasutamisel valgendava ja pigmentatsiooni ennetava toimega. Sellel on hea antioksüdant ja vasokonstriktiivne toime.

Koorivate hapete hulka kuuluvad ka salitsüül- ja aselaiinhape.

Salitsüülhape - orgaaniline beeta-hüdroksühape. Sellel on antiseptilised, antioksüdandid, keratolüütilised ja põletikuvastased omadused. Juba väikeses kontsentratsioonis takistab see pärm- ja hallitusseente, mõnede bakterite kasvu. Rakendatud aastal kosmeetika rasusele ja probleemsele nahale.

Aselaiinhape- looduslik küllastunud dikarboksüülhape. Türosinaasi inhibiitor inhibeerib RNA-d ja DNA-d melanotsüütides, inhibeerides seeläbi ebanormaalsete melanotsüütide kasvu ja vähendades hüperpigmentatsiooni. Sellel on antibakteriaalne, põletikuvastane ja keratolüütiline toime. Seda kasutatakse akne raviks, rasunäärmete hüperfunktsiooni vähendamiseks ja vanuselaikude leevendamiseks.

Hüaluroonhape- sulfaadimata glükosaminoglükaan, side-, epiteeli- ja närvikoe loomulik komponent, rakuvälise maatriksi põhikomponent, leidub paljudes bioloogilistes vedelikes (sülg, sünoviaalvedelik). 70 kg kaaluva inimese organism sisaldab keskmiselt umbes 15 grammi hüaluroonhapet. See seob vett rakkudevahelistes ruumides, suurendades seeläbi kudede vastupidavust kokkusurumisele. Üks hüaluroonhappe molekul seob umbes 500 veemolekuli. Ta osaleb vee transportimises ja jaotuses kudedes, määrab barjääri ja kaitsefunktsioon rakkudevaheline ruum. Hüaluroonhappe molekul on väga suur ega pääse naha sügavamatesse kihtidesse. Kuid isegi välispidisel kasutamisel annab see hape väga häid tulemusi, pealekandmisel moodustab see nahale õhukese kile, mis tõmbab õhust niiskust välja. Seetõttu sisaldub hüaluroonhape päikesekaitsetoodetes, kuivale ja dehüdreeritud nahale mõeldud vananemisvastastes toodetes.

Hapetega kosmeetikatoodete kasutamisel peate järgima vältimise reegleid kõrvalmõjud:
• kohustuslik spetsialisti konsultatsioon (kosmeetik, dermatoloog);
• kasutage päikesekaitsekreemi SPF - vähemalt 15;
• vältige päikese käes viibimist ja kandke päikesepaistelistel päevadel laia äärega mütsi ja pikki varrukaid;
• tundliku nahaga inimesed kontrollivad kosmeetikat väikestel nahapiirkondadel ja ärrituse ilmnemisel on parem edasisest kasutamisest keelduda;
• kasutada teatud vanusele vastavat happe kontsentratsiooni (mitte kasutada lastel).

Hape Sellel terminil on ka teisi tähendusi, vt Hape (tähendused). hoiatusmärk
"Söövitavad ja söövitavad ained"

happed- kompleksained, mis tavaliselt sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada metalliaatomitega, ja happejääki. Hapete vesilahused on hapu maitsega, ärritava toimega, võimelised muutma indikaatorite värvi ja neil on mitmeid ühiseid keemilisi omadusi.

Happe määratlus

Peamine artikkel: Hapete ja aluste teooriad

Hapete ja aluste määratlused on läbi teinud olulise arengu, kuna teoreetiline arusaam loodusest on laienenud. keemiline side ja keemiliste reaktsioonide mehhanismid.

1778. aastal väitis prantsuse keemik Antoine Lavoisier, et happelised omadused on tingitud hapnikuaatomite olemasolust molekulis. See hüpotees osutus kiiresti vastuvõetamatuks, kuna paljude hapete koostises ei ole hapnikku, samas kui paljudel hapnikku sisaldavatel ühenditel ei ole happelisi omadusi. Sellegipoolest andis just see hüpotees hapnikule kui keemilisele elemendile nime.

1839. aastal defineeris saksa keemik Justus Liebig happeid järgmiselt: hape on vesinikku sisaldav ühend, mille vesinikku saab soola moodustamiseks asendada metalliga.

Esimese katse luua üldine hapete ja aluste teooria tegi rootsi füüsikakeemik Svante Arrhenius. Tema 1887. aastal sõnastatud teooria kohaselt hape on ühend, mis dissotsieerub vesilahuses, moodustades prootoneid (vesinikioonid H+). Arrheniuse teooria näitas kiiresti oma piiranguid; see ei suutnud seletada paljusid eksperimentaalseid fakte. Meie ajal on sellel peamiselt ajalooline ja pedagoogiline tähendus.

Praegu on kõige levinumad kolm happe ja aluse teooriat. Need ei ole üksteisega vastuolus, vaid täiendavad.

• Kõrval solvosüsteemi teooria, mis sai alguse Ameerika keemikute Cady ja Franklini tööst, mis avaldati aastatel 1896-1905, hape on ühend, mis annab lahusesse need positiivsed ioonid, mis tekivad lahusti enda dissotsiatsiooni käigus (H 3 O +, NH 4 +) . See määratlus on hea, kuna see ei ole seotud vesilahustega.
• Kõrval Hapete ja aluste prootoniteooria, mille esitasid 1923. aastal iseseisvalt Taani teadlane Johannes Brönsted ja inglise teadlane Thomas Lowry, happed - vesinikku sisaldavad ained, mis eraldavad reaktsioonide käigus positiivseid vesinikioone - prootoneid. Selle teooria nõrkus seisneb selles, et see ei hõlma vesinikuvabu aineid, millel on happelised omadused, nn aprotoonhappeid.
• Kõrval elektrooniline teooria, mille pakkus välja 1923. aastal Ameerika füüsikakeemik Gilbert Lewis, hape - aine, mis võtab vastu elektronpaare, see tähendab elektronipaari aktseptor. Seega võib Lewise teoorias hape olla nii molekul kui ka katioon, millel on madala energiaga vaba molekulaarorbitaal.
• Pearson muutis Lewise teooriat, võttes arvesse aktseptori orbitaalide omadusi, võttes kasutusele kõvade ja pehmete hapete ja aluste mõiste (Pearsoni põhimõte või HICA põhimõte). Kõvasid happeid iseloomustab vaba orbitaali kandva aatomi kõrge elektronegatiivsus ja madal polariseeritavus, pehmeid happeid iseloomustab vaba orbitaali kandva aatomi madal elektronegatiivsus ja kõrge polariseeritavus.

Samuti tuleb märkida, et paljudel ainetel on amfoteersed omadused, see tähendab, et nad käituvad reaktsioonides alustega nagu happed ja reaktsioonides tugevama happega alustena.

Happe klassifikatsioon

• Hapnikusisalduse järgi
  • anoksiline (HCl, H2S);
  • hapnikku sisaldavad (HNO 3, H 2 SO 4).
• Aluselisuse järgi - happeliste vesinikuaatomite arv
  • ühealuseline (HNO 3);
  • Kahealuselised (H 2 SeO 4, kahealuselised piiravad karboksüülhapped);
  • Kolmealuseline (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
  • Polübaasiline (praktiliselt ei leitud).
• Tugevuse järgi
  • Tugev - dissotsieeruvad peaaegu täielikult, dissotsiatsioonikonstandid on suuremad kui 1 10−3 (HNO 3);
  • Nõrk - dissotsiatsioonikonstant on väiksem kui 1 10-3 (äädikhape K d \u003d 1,7 10-5).
• Jätkusuutlikkuse järgi
  • vastupidav (H2SO4);
  • Ebastabiilne (H 2 CO 3).
• Kuuludes keemiliste ühendite klassidesse
  • anorgaaniline (HBr);
  • Orgaaniline (HCOOH, CH 3 COOH);
• Volatiilsuse järgi
  • Lenduv (H2S, HCl);
  • Mittelenduv (H2SO4);
• Vees lahustuvuse järgi
  • lahustuv (H2SO4);
  • Lahustumatu (H2SiO3);

Hapete keemilised omadused

Värvimisindikaatorpaber vesinikkloriidhappe lahuses

• Koostoime aluseliste oksiididega soola ja vee moodustumisel:

• Koostoime amfoteersete oksiididega soola ja vee moodustumisel:

• Koostoime leelistega, moodustades soola ja vee (neutraliseerimisreaktsioon):

• Koostoime lahustumatute alustega soola ja vee moodustamiseks, kui tekkiv sool on lahustuv:

• Koostoime sooladega sademete või gaasi eraldumise korral:

• Tugevad happed tõrjuvad oma sooladest välja nõrgemad:

(sel juhul moodustub ebastabiilne süsihape, mis laguneb koheselt veeks ja süsinikdioksiidiks)

• Aktiivsussarjas kuni vesiniku metallid tõrjuvad selle happelahusest välja (välja arvatud mis tahes kontsentratsiooniga lämmastikhape ja kontsentreeritud väävelhape), kui tekkiv sool on lahustuv:

• Lämmastikhappe ja kontsentreeritud väävelhappega kulgeb reaktsioon erinevalt:

Vaata artiklit Hapete reaktsioon metallidega.

• Orgaanilisi happeid iseloomustab esterdamisreaktsioon (interaktsioon alkoholidega, moodustades estri ja vee):

Näiteks,

Happed on keemilised ühendid, mis on võimelised loovutama elektriliselt laetud vesinikiooni (katiooni), aga ka vastu võtma kahte interakteeruvat elektroni, mille tulemusena moodustub kovalentne side.

Käesolevas artiklis vaatleme peamisi happeid, mida keskkoolide keskklassides õpitakse, ja õpime ka paljusid huvitavaid fakte umbes kõige rohkem erinevad happed. Alustame.

Happed: tüübid

Keemias on palju erinevaid happeid, millel on kõige rohkem erinevad omadused. Keemikud eristavad happeid hapnikusisalduse, lenduvuse, vees lahustuvuse, tugevuse, stabiilsuse, orgaaniliste või anorgaaniliste keemiliste ühendite klassi kuulumise järgi. Selles artiklis vaatleme tabelit, mis esitab kõige kuulsamad happed. Tabel aitab teil meeles pidada happe nime ja selle keemilist valemit.

Nii et kõik on selgelt nähtav. See tabel esitab keemiatööstuse kuulsaimad happed. Tabel aitab teil nimed ja valemid palju kiiremini meelde jätta.

Vesinikväävelhape

H2S on vesiniksulfiidhape. Selle eripära seisneb selles, et see on ka gaas. Vesiniksulfiid lahustub vees väga halvasti ja interakteerub ka paljude metallidega. Vesinikväävelhape kuulub "nõrkade hapete" rühma, mille näiteid käsitleme käesolevas artiklis.

H 2 S on kergelt magusa maitse ja väga terava lõhnaga. mädamunad. Looduses leidub seda looduslikes või vulkaanilistes gaasides, samuti eraldub see valgu mädanemisel.

Hapete omadused on väga mitmekesised, isegi kui hape on tööstuses asendamatu, võib see olla inimese tervisele väga ebatervislik. See hape on inimestele väga mürgine. Väikese koguse vesiniksulfiidi sissehingamisel inimene ärkab peavalu, algab tugev iiveldus ja peapööritus. Kui inimene hingab suur hulk H2S, võib see põhjustada krampe, koomat või isegi kohest surma.

Väävelhape

H 2 SO 4 on tugev väävelhape, millega lapsed tutvuvad keemiatundides juba 8. klassist. Keemilised happed nagu väävelhape on väga tugevad oksüdeerivad ained. H 2 SO 4 toimib paljude metallide, aga ka aluseliste oksiidide oksüdeeriva ainena.

H 2 SO 4 kokkupuutel naha või riietega põhjustab keemilised põletused kuid see ei ole nii mürgine kui vesiniksulfiid.

Lämmastikhape

Tugevad happed on meie maailmas väga olulised. Selliste hapete näited: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 on hästi tuntud lämmastikhape. Ta leidis lai rakendus tööstuses, samuti põllumajandus. Seda kasutatakse erinevate väetiste valmistamisel, ehetes, fotode trükkimisel, ravimid ja värvained, samuti sõjatööstuses.

Keemilised happed nagu lämmastikhape on organismile väga kahjulikud. HNO 3 aurud jätavad haavandid, põhjus äge põletik ja hingamisteede ärritust.

Lämmastikhape

Lämmastikhapet aetakse sageli segi lämmastikhappega, kuid nende vahel on erinevus. Fakt on see, et lämmastikhape on palju nõrgem kui lämmastikhape, sellel on täiesti erinevad omadused ja mõju inimkehale.

HNO 2 on leidnud laialdast rakendust keemiatööstuses.

Vesinikfluoriidhape

Vesinikfluoriidhape (või vesinikfluoriid) on H 2 O lahus HF-ga. Happe valem on HF. Vesinikfluoriidhapet kasutatakse alumiiniumitööstuses väga aktiivselt. See lahustab silikaate, söövitab räni, silikaatklaasi.

Vesinikfluoriid on inimorganismile väga kahjulik, olenevalt kontsentratsioonist võib see olla kerge ravim. Pärast kokkupuudet nahaga ei ole alguses mingeid muutusi, kuid mõne minuti pärast võib see ilmneda terav valu ja keemiline põletus. Vesinikfluoriidhape on keskkonnale väga kahjulik.

Vesinikkloriidhape

HCl on vesinikkloriid ja tugev hape. Vesinikkloriid säilitab tugevate hapete rühma kuuluvate hapete omadused. Välimuselt on hape läbipaistev ja värvitu, kuid õhu käes suitseb. Vesinikkloriidi kasutatakse laialdaselt metallurgia- ja toiduainetööstuses.

See hape põhjustab keemilisi põletusi, kuid eriti ohtlik on see silma sattumisel.

Fosforhappe

Fosforhape (H 3 PO 4) on oma omadustelt nõrk hape. Kuid ka nõrkadel hapetel võivad olla tugevate hapete omadused. Näiteks kasutatakse H 3 PO 4 tööstuses raua roostest eraldamiseks. Lisaks kasutatakse fosforhapet (või fosforhapet) laialdaselt põllumajanduses – sellest valmistatakse väga erinevaid väetisi.

Hapete omadused on väga sarnased - peaaegu igaüks neist on inimkehale väga kahjulik, H 3 PO 4 pole erand. Näiteks põhjustab see hape ka tõsiseid keemilisi põletusi, ninaverejookse ja hammaste lagunemist.

Süsinikhape

H2CO3 on nõrk hape. See saadakse CO 2 (süsinikdioksiid) lahustamisel H 2 O (vesi). Süsinikhapet kasutatakse bioloogias ja biokeemias.

Erinevate hapete tihedus

Hapete tihedus on keemia teoreetilises ja praktilises osas olulisel kohal. Tänu tiheduse tundmisele on võimalik määrata happe kontsentratsiooni, lahendada keemilisi probleeme ning lisada reaktsiooni lõpuleviimiseks õiges koguses hapet. Mis tahes happe tihedus varieerub sõltuvalt kontsentratsioonist. Näiteks, mida suurem on kontsentratsiooni protsent, seda suurem on tihedus.

Hapete üldised omadused

Absoluutselt kõik happed on keerulised ained (see tähendab, et need koosnevad mitmest perioodilisuse tabeli elemendist), samas kui nende koostis sisaldab tingimata H (vesinikku). Järgmisena kaalume Keemilised omadused tavalised happed:

1. Kõik hapnikku sisaldavad happed (mille valemis on O) lagunevad, moodustades vee, aga ka happelise oksiidi. Ja hapnikuvabad lagunevad lihtsad ained(näiteks 2HF laguneb F 2 ja H 2).
2. Oksüdeerivad happed interakteeruvad kõigi metallide aktiivsussarja metallidega (ainult nendega, mis asuvad H vasakul).
3. Nad suhtlevad erinevate sooladega, kuid ainult nendega, mis tekkisid veelgi nõrgema happe mõjul.

Nende enda järgi füüsikalised omadused happed on üksteisest väga erinevad. Lõppude lõpuks võib neil olla lõhn ja mitte olla, samuti võivad nad olla erinevates agregaatide olekus: vedelad, gaasilised ja isegi tahked. Tahked happed on õppimiseks väga huvitavad. Selliste hapete näited: C2H204 ja H3BO3.

Keskendumine

Kontsentratsioon on kogus, mis määrab mistahes lahuse kvantitatiivse koostise. Näiteks peavad keemikud sageli määrama, kui palju puhast väävelhapet on lahjendatud H 2 SO 4 happes. Selleks nad valavad väike kogus lahjendage hapet keeduklaasis, kaaluge ja määrake kontsentratsioon vastavalt tiheduse tabelile. Hapete kontsentratsioon on tihedalt seotud tihedusega, sageli on kontsentratsiooni määramiseks arvutusülesanded, kus on vaja määrata puhta happe protsent lahuses.

Kõikide hapete klassifitseerimine H-aatomite arvu järgi nende keemilises valemis

Üks populaarsemaid klassifikatsioone on kõigi hapete jagamine ühealuselisteks, kahealuselisteks ja vastavalt kolmealuselisteks hapeteks. Ühealuseliste hapete näited: HNO 3 (lämmastik), HCl (vesinikkloriid), HF (vesinikfluoriidhape) jt. Neid happeid nimetatakse ühealuselisteks, kuna nende koostises on ainult üks H-aatom. Selliseid happeid on palju, absoluutselt kõiki on võimatu meeles pidada. Peate lihtsalt meeles pidama, et happed klassifitseeritakse ka H-aatomite arvu järgi nende koostises. Kahealuselisi happeid defineeritakse sarnaselt. Näited: H 2 SO 4 (väävel), H 2 S (vesiniksulfiid), H 2 CO 3 (kivisüsi) ja teised. Kolmealuseline: H 3 PO 4 (fosforhape).

Hapete põhiklassifikatsioon

Üks populaarsemaid hapete klassifikatsioone on nende jaotus hapnikku sisaldavateks ja anoksilisteks hapeteks. Kuidas jätta aine keemilist valemit teadmata meelde, et tegemist on hapnikku sisaldava happega?

Kõik anoksiidhapped ei sisalda oluline element O on hapnik, kuid koostises on H. Seetõttu on nende nimele alati omistatud sõna "vesinik". HCl on vesinikkloriidhape ja H2S on vesiniksulfiid.

Kuid isegi hapet sisaldavate hapete nimede järgi saate kirjutada valemi. Näiteks kui aines on O-aatomite arv 4 või 3, siis lisatakse nimele alati järelliide -n- ja ka lõpp -aya-:

• H2SO4 - väävelhape (aatomite arv - 4);
• H 2 SiO 3 - räni (aatomite arv - 3).

Kui ainel on vähem kui kolm hapnikuaatomit või kolm, kasutatakse nimes järelliidet -ist-:

• HNO 2 - lämmastik;
• H 2 SO 3 - väävel.

Üldised omadused

Kõik happed maitsevad hapukalt ja sageli kergelt metalselt. Kuid on ka teisi sarnaseid omadusi, mida me nüüd kaalume.

On aineid, mida nimetatakse indikaatoriteks. Indikaatorid muudavad oma värvi või värv jääb alles, kuid selle toon muutub. See juhtub siis, kui mõned muud ained, näiteks happed, mõjutavad indikaatoreid.

Värvusemuutuse näide on selline paljudele tuttav toode nagu tee ja sidrunhape. Kui sidrunit tee sisse visata, hakkab tee tasapisi märgatavalt heledamaks muutuma. See on tingitud asjaolust, et sidrun sisaldab sidrunhapet.

On ka teisi näiteid. Lakmus, mis neutraalses keskkonnas on lilla värvusega, muutub vesinikkloriidhappe lisamisel punaseks.

Kui happed interakteeruvad metallidega, mis on pingereas kuni vesinikuni, eralduvad gaasimullid - H. Kui aga metall, mis on pingereas pärast H, asetatakse katseklaasi koos happega, siis reaktsiooni ei toimu. gaasi eraldumist ei toimu. Seega ei reageeri vask, hõbe, elavhõbe, plaatina ja kuld hapetega.

Selles artiklis uurisime kõige kuulsamaid keemilisi happeid, samuti nende peamisi omadusi ja erinevusi.

Happed ja alused on:

Happed ja alused on keemiliste ühendite klassid. Tavaliselt on happed ained, mis sisaldavad vesinikku (HCl, HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH jne) ja dissotsieeruvad vees, moodustades H+ ioone (täpsemalt hüdroniumioone H 3 O+). Nende ioonide olemasolu määrab hapete vesilahuste iseloomuliku terava maitse, samuti nende võime muuta keemiliste indikaatorite värvi (vt Keemilised näitajad). Lõhenenud prootonite arvu järgi eristatakse ühealuselisi happeid (näiteks lämmastik-HNO 3, vesinikkloriid-HCl, äädik-CH 3 COOH), kahealuselisi (väävel-H 2 SO 4, kivisüsi H 2 CO 3), kolmealuselisi (ortofosfor-H 3 PO 4). Mida rohkem on vesinikuioone happe vesilahuses, st mida kõrgem on viimase dissotsiatsiooniaste, seda tugevam on hape. Happeid, mis on lahjendatud lahuses täielikult dissotsieerunud, nimetatakse tugevateks hapeteks. Nõrgad happed hõlmavad happeid, mille ionisatsioonikonstant (iseloomustab happe dissotsiatsiooni astet lahuses, näiteks temperatuuril 25 °C) alla 10-5 (äädikhape 1,8․10-5, vesiniktsüaniidhape 7,9․10-10). Mitmealuseliste hapete dissotsiatsioon toimub mitmes etapis, millest igaühel on oma ionisatsioonikonstant. Näiteks H 3 PO 4 ionisatsioonikonstant H+ ja H 2 PO- 4 7․10-3, H 2 PO 4 - H+ ja HPO 4 2- 8․10-8, HPO 4 2- H+ ja PO 4 3-4,8․10-13. Orgaaniliste hapete kohta vt ka Karboksüülhapped. Alusteks nimetatakse tavaliselt aineid, mis sisaldavad hüdroksüülrühma OH [KOH, NaOH, Ca (OH) 2 jne] ja on vesilahuses võimelised dissotsieeruma hüdroksüülioonide OH- moodustumisega. Enamik aluseid on vees lahustumatud. Vees lahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks (vt leelised) . OH-ioonide olemasolu seletab leeliselahuste iseloomulikku leeliselist maitset, aga ka nende võimet muuta indikaatorite värvi. 1, 2, 3 hüdroksüülrühmaga aluseid nimetatakse vastavalt ühe-, kahe-, kolmehappelisteks. Aluseid, mis vees lahustumisel täielikult ei dissotsieeru, nimetatakse sarnaselt hapetega nõrkadeks. Tugevate aluste hulka kuuluvad kaaliumhüdroksiid KOH, naatrium NaOH, baarium Ba (OH) 3 . K. ja Fr nimede kehtestamise põhimõtetest. vt anorgaaniliste ühendite nomenklatuur. Mõisted K. ja umbes. tekkis keemia arengu koidikul. 1778. aastal püüdis prantsuse keemik A. L. Lavoisier seletada hapete omadusi hapnikusisaldusega. Sellise arvamuse ebaühtlus ilmnes, kui selgus, et paljudel hapnikku sisaldavatel ainetel (metallioksiidid, leelised, soolad jne) ei ole happelisi omadusi ning mitmetel tüüpilistel hapetel (vesinikkloriid, vesiniktsüaniid, vesinikfluoriid jne). ), nagu näitasid inglise teadlane G. Davy (1810) ja prantsuse teadlane J. L. Gay-Lussac (1814), ei sisalda hapnikku. Rootsi keemik I. Ya. Berzelius (1812-19) nägi happeliste ja aluseliste omaduste põhjust oksiidide elektrilises olemuses: ta pidas hapeteks mittemetallide (ja mõnede metallide – kroomi, mangaani) elektronegatiivseid oksiide ning elektropositiivsed metallioksiidid on alused. 1814. aastal tegi G. Davy ettepaneku tunnistada vesinikku happeliste omaduste kandjaks, mis on osa kõigist tol ajal teadaolevatest happeliste omadustega ühenditest ning saksa keemik J. Liebig (1833) tegi olulise selgituse, et happelised omadused aine ei ole tingitud kõigist selles sisalduvatest vesinikuaatomitest, vaid ainult nendest, mida saab soolade moodustumisega asendada metalliga (vt soolad). Pärast Rootsi teadlase S. Arrheniuse elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria ilmumist (1884-87) hakati happeid nimetama ühenditeks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad vesilahuses vesinikioonid H + ja alused - ühendid, mis dissotsieeruvad hüdroksüüliooni OH- elimineerimisega. Lahuste teooria arenedes (vt Lahendused) sai selgeks, et ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni protsessis mängib olulist rolli nii ainete endi kui ka nende dissotsiatsiooniproduktide interaktsioon lahustiga. Samuti leiti, et H+ ioon ei saa olla lahuses vabal kujul: väga suure laengutiheduse tõttu on ta tugevalt seotud lahusti molekulidega (solvaatidega) ja eksisteerib tegelikult solvaadi ioonina, vesilahused- hüdrooniumioon, mis on happeliste omaduste kandja. Mõistete definitsioon To. ja umbes. elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria põhjal on praktilistel eesmärkidel sageli täiesti piisav. Kuid nagu juba ammu kindlaks tehtud, ei sisalda paljud ühendid, millel on K. ja O. tüüpilised omadused, ei vesinikku ega OH-rühmi. Lisaks käitub sama aine mõnes reaktsioonis sageli happena ja teistes nagu alus (vt Amfoteersus). Aine võime reageerida happe või alusena ei ole seega selle aine absoluutne omadus, vaid väljendub spetsiifilistes keemilistes reaktsioonides, mis on klassifitseeritud happe-aluseks. Sellistes reaktsioonides mängib üks interakteeruv aine happe rolli teise aine suhtes, mis mängib aluse rolli. Seega on aine võime reageerida happe või alusena selle funktsionaalne omadus. Palju on püütud välja töötada ühtset teooriat, mis võimaldaks näidatud asjaolusid arvesse võttes üheselt klassifitseerida antud aine happeks või aluseks. Ühtset kriteeriumi selleks pole aga seni leitud. Kaks kõige levinumat kontseptsiooni on Taani füüsikalise keemiku I. N. Bronstedi ja Ameerika füüsikalise keemiku G. N. Lewise (1923). Bronsted viitab hapete klassile vesinikku sisaldavad ained, mis eraldavad reaktsioonide käigus positiivseid vesinikioone – prootoneid (nn protoonsed ehk Bronstedi happed) ning aluste klassi – aineid, mis lisavad prootoneid. Brönstedi sõnul saavad hapniku ja hapniku ülesandeid täita nii neutraalsed molekulid kui ioonid. Keemilist reaktsiooni, mille käigus prooton viiakse happest alusele: AN + B- ⇔ A- + BH (kus AN on hape ja B- on alus), nimetatakse happe-aluseks ehk protolüütiliseks. Kuna protolüütilised reaktsioonid on pöörduvad ning pöördreaktsioonis, nagu ka otseses, kandub üle prooton, siis täidavad otsereaktsiooni produktid üksteise suhtes ka K. ja o funktsiooni. (nn konjugeeritud K. ja o.), see tähendab, et BH on hape ja A- on alus. Näiteks reaktsioonis: H2SO4 + H 2 O ⇔ HSO- 4 + H 3 O+ happed on H 2 SO 4 ja H 3 O+ ning HSO- 4 ja H 2 O on alused. Brønstedi kontseptsioon annab selge kriteeriumi keemiliste reaktsioonide klassifitseerimiseks happe-aluse reaktsioonideks, võimaldab kvantifitseerida protolüütiliste tasakaalude põhiomadusi ja järjestada vesinikku sisaldavad ained ritta vastavalt nende võimele prootonit loovutada, st vastavalt nende happesus. Need protolüütiliste tasakaalude teooria eelised määrasid selle ennustava jõu ja tagasid Brønstedi kontseptsioonide laialdase kasutamise keemiapraktikas. Samal ajal iseloomustavad Brønstedi kontseptsiooni piirangud, mis väljenduvad selles, et kuigi aine happelised omadused seotakse vesiniku olemasoluga selle koostises, jätab see siiski kõrvale suure hulga happelisi aineid, mis ei sisalda vesinik. Sellised ained, mida keemias nimetatakse aprotoonseteks ehk Lewise hapeteks, hõlmavad elektrooniliselt küllastumata ühendeid, nagu boor-, alumiinium- ja tinahalogeniidid, teatud metallide oksiidid jne. Lewise kontseptsiooni kohaselt, mis mingil määral täidab ülaltoodud tühimiku, on hape aine, mis lisab, kui keemiline reaktsioon elektronide paar ja alus on aine, mis loovutab elektronide paari. Tulemuseks on happemolekuli elektronküllastamatuse täitumine aluse elektronide tõttu, samuti uue ühendi (soola) tekkimine stabiilse elektronkattega (eriti oktetiga) ja doonor-aktseptoriga. võlakiri, näiteks: kus BF3 on hape ja NH3 on alus. Oluline omadus happe-aluse reaktsioonid seisnevad Lewise sõnul aluselektronipaari sotsialiseerimises. Selle poolest erinevad nad redoksreaktsioonidest, mille käigus oksüdeerivad molekulid võtavad redutseeriva aine molekulidelt täielikult ära ühe või mitu elektroni; sel juhul ei teki sotsialiseeritud orbiite. Erinevalt Bronstedist ei seosta Lewis happe-aluse omadusi teatud olemasoluga keemilised elemendid(eriti vesinik), kuid ainult aatomite väliste elektronkihtide struktuuriga. Samal ajal on mõlema mõiste vahel sisemine seos, mis põhineb asjaolul, et H+ iooni ja ka Lewise happeid iseloomustab tugev afiinsus elektronide paar. Lisaks kahele vaadeldavale mõistele K ja o on veel mõned, mis pole aga selliseid saanud laialt levinud. Nii Brönstedi kui ka Lewise teooriad K. ja Fr. on praktikas laialdaselt kasutusel. Söötme happesuse või aluselisuse muutmist kasutatakse sageli reaktsioonide kiiruse suurendamiseks ja interaktsioonimehhanismi muutmiseks. See on happe-aluse katalüüsi olemus. , laialdaselt kasutatav keemiatööstuses; on oluline, et Brönstedi ja Lewise hapetel oleks paljudel juhtudel sarnane katalüütiline toime. Keemiatööstuse happe-aluse protsessid (neutraliseerimine, hüdrolüüs, metallide peitsimine jne) on leidnud laialdast rakendust. Paljud happed (väävel-, lämmastik-, vesinikkloriid-, ortofosforhape jne) ja leelised (kaustiline kaaliumkloriid, seebikivi jne) on keemiatööstuse peamised tooted ja neid kasutatakse lähtematerjalid keemiatööstuse olulisemates harudes. Mitmekesised - struktuursed ja dünaamilised - funktsioonid K. ja umbes. esinevad elusorganismides, osaledes paljudes biokeemilistes protsessides. Reeglina on need protsessid väga tundlikud söötme happesuse või aluselisuse suhtes (vt vesiniku indeks, Happe-aluse tasakaal). Suunatud mõju To. ja umbes. kasutatakse meditsiinis. Niisiis kasutatakse mao sekretsiooni suurendamiseks lahjendatud vesinikkloriidhappe lahuseid, boorhapet - desinfitseerivate ja kokkutõmbavate loputuste jaoks jne. Samal ajal, kui kontsentreeritud K. ja o. võimalikud tõsised põletused siseorganid, südametegevuse langus jne, mis mõnel juhul viib keha surmani. Lit.: Luder V., Zuffanti S., Hapete ja aluste elektrooniline teooria, tlk. inglise keelest, M., 1950; Usanovitš M.I., Mis on happed ja alused, A.-A., 1953; Pauling L., Üldine keemia, tlk. inglise keelest., M.. 1964; Lühike keemiaentsüklopeedia, v. 2, M., 1963. Jah M. Varšavski.

Suur Nõukogude entsüklopeedia. - M.: Nõukogude entsüklopeedia. 1969-1978.

Hapete klassifikatsioon, kasutamine, keemilised omadused.

Pirukas ilma kellegita!

§8.3 Happed. Hapete klassifikatsioon. Keemilised omadused.
Sõnadel "hape" ja "hapu" on põhjusega ühine juur. Kõikide hapete lahused maitsevad hapukalt. See ei tähenda, et keelel võiks maitsta mõne happe lahust – nende hulgas on väga söövitavaid ja isegi mürgiseid. Kuid sellised happed nagu äädikhape (leitud lauaäädikas), õun-, sidrun-, askorbiin- (C-vitamiin), oblikhape ja mõned teised (neid happeid leidub taimedes) on teile tuttavad. hapu maitse.
Selles lõigus käsitleme ainult kõige olulisemaid anorgaanilisi happeid, st neid, mida elusorganismid ei sünteesi, kuid millel on oluline roll keemias ja keemiatööstuses.
Kõik happed, olenemata nende päritolust, on ühendatud ühisvara- need sisaldavad reaktiivseid vesinikuaatomeid. Sellega seoses võib hapetele anda järgmise määratluse:
Hape on kompleksne aine, mille molekulis on üks või mitu vesinikuaatomit ja happejääk.
Hapete omadused määrab ära asjaolu, et nad on võimelised asendama oma molekulides olevaid vesinikuaatomeid metalliaatomitega. Näiteks:
H2SO4
+
mg
=
MgSO4
+
H2
väävelhape
metallist
soola
vesinik
H2SO4
+
MgO
=
MgSO4
+
H2O
väävelhape
oksiid
soola
vesi
Vaatleme väävelhappe näitel selle moodustumist happeoksiidist SO3 ja seejärel väävelhappe reaktsiooni magneesiumiga. Teame kõigi reaktsioonis osalevate elementide valentsi, seega kirjutame ühendid struktuurivalemite kujul:
Nende näidete abil on lihtne jälgida seost happelise oksiidi SO3, happe H2SO4 ja soola MgSO4 vahel. Üks "sünnib" teisest ning väävliaatom ja hapnikuaatomid lähevad üle ühe klassi ühendist (happeoksiid) teiste klasside ühenditeks (hape, sool).
Happed klassifitseeritakse järgmiste kriteeriumide järgi: a) hapniku olemasolu või puudumise järgi molekulis ja b) vesinikuaatomite arvu järgi.
Esimese märgi järgi jagunevad happed hapnikku sisaldavateks ja anoksilisteks (tabel 8-1).
Tabel 8-1. Hapete klassifitseerimine koostise järgi.
hapnikurikkad happed
Anoksiidhapped
H2SO4 väävelhape
H2SO3 väävelhape
HNO3 lämmastikhape
H3PO4 fosforhape
H2CO3 süsihape
H2SiO3 ränihape
HF vesinikfluoriidhape
HCl vesinikkloriidhape (vesinikkloriidhape)
HBr vesinikbromiidhape
HI vesinikjodiidhape
H2S vesinikväävelhape
Vastavalt vesinikuaatomite arvule, mida saab metalliga asendada, jagatakse kõik happed ühealuselisteks (ühe vesinikuaatomiga), kahealuselisteks (2 H aatomiga) ja kolmealuselisteks (3 H aatomiga), nagu on näidatud tabelis. 8-2:
Tabel 8-2. Hapete klassifikatsioon vesinikuaatomite arvu järgi.
A C S L O T S
Ühealuseline
Kahealuseline
Tribasic
HNO3 lämmastik
HF vesinikfluoriid
HCl vesinikkloriid
HBr vesinikbromiid
HI hüdrojoodne
H2SO4 väävelhape
H2SO3 väävel
H2S vesiniksulfiid
H2CO3 kivisüsi
H2SiO3 räni
H3PO4 fosfor
** Mõiste "ühealuseline hape" tekkis seetõttu, et sellise happe ühe molekuli neutraliseerimiseks on vaja "üht alust", st ühte molekuli mõnest lihtsast alusest, nagu NaOH või KOH:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
Kahealuselise happe neutraliseerimiseks on vaja "kahte alust" ja kolmealuselise happe jaoks on vaja "kolme alust":
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O
Mõelge hapete kõige olulisematele keemilistele omadustele.
Hapete toime indikaatoritele Happelahuste mõju indikaatoritele. Peaaegu kõik happed (välja arvatud ränihape) lahustuvad vees hästi. Hapete lahused vees muudavad eriainete - indikaatorite - värvi. Happe olemasolu määrab indikaatorite värvus. Lakmuseindikaator muutub happelahustega punaseks, metüüloranži indikaator samuti punaseks.

Rakendus
Happed on inimese eluks vajalikud keemilised ühendid. Koos toiduga saame taimseid ja loomseid valke, mis lagundatakse üksikuteks aminohapeteks. Iga organism ehitab aminohapetest üles oma valgustruktuurid, eluskoed.
Orgaanilised happed vabal kujul sisenevad Inimkeha piimhappetoodetega, marjad, puuviljad, juurviljad. Mõned orgaanilised happed on vitamiinid, näiteks C-vitamiin on askorbiinhape.
Inimkeha sisaldab ka anorgaanilisi happeid. Neid toodetakse kas kehas või saadakse toidust. Niisiis leidub vesinikkloriidhapet maomahlas, süsi- ja vesiniksulfiidis - looduslikes mineraalvees.
Vesinikkloriidhappe toimel sureb suurem osa toiduga makku sattunud baktereid. Äädikhappel on ka bakteritsiidne toime. Seetõttu kasutatakse selle lahust konserveerimistoodetes.
Väävel-, lämmastik-, vesinikkloriid- ja fosforhape - hädavajalikud tooted keemiatööstus.
Vaatleme lühidalt happe, mida nimetatakse väävelhappeks, kasutamist. Võime julgelt öelda, et see hape on teada suurim arv inimestest. Kasutusalade mitmekesisuse ja tööstusliku toodangu mahu poolest on see kõigi hapete seas esikohal. Hapete kasutamine toimub sageli tööstuses ja kodus. Igapäevaelus kasutatavate hapete hulgas on: lämmastik, vesinikkloriid, fosfor.

Mis on happed, soolad, oksiidid, alused? keemia.

Maarja kirss

Anastasia Harkovskaja

Happed on keerulised ained, mis koosnevad vesinikuaatomitest, mida saab asendada metalliaatomite ja happejääkidega. Nad on oma nime saanud enamiku hapete hapu maitse järgi. Vesilahustes dissotsieeruvad nad vesinikkatiooniks (prootoniks) ja happejäägi aniooniks.

Soolad - keemiliste ühendite klass, kuhu kuuluvad metalli katioonidest (või ammoonium NH4 + katioonidest; tuntud on fosfoonium PH4 + või hüdroksoonium H3O + soolad) ja happejäägi anioonidest koosnevad ained.

Oksiid on keemilise elemendi binaarne ühend hapnikuga –2 oksüdatsiooniastmes, milles hapnik ise on seotud ainult vähem elektronegatiivse elemendiga. Keemiline element hapnik on elektronegatiivsuselt fluori järel teisel kohal, seetõttu kuuluvad peaaegu kõik hapnikuga keemiliste elementide ühendid oksiidide hulka. Erandiks on näiteks hapniku difluoriid OF2.

Alused on keerulised ained, mis koosnevad metalli- või ammooniumioonidest ja hüdroksorühmast (-OH). Vesilahuses dissotsieeruvad nad katioonide ja anioonide moodustumisega OH–. Aluse nimi koosneb tavaliselt kahest sõnast: "metall/ammooniumhüdroksiid". Vees kergesti lahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks.
Teise määratluse järgi on alused üks peamisi keemiliste ühendite klasse, aineid, mille molekulid on prootoni aktseptorid.

Nikolai Melnik

Happed on keerulised ained, mis koosnevad vesinikuaatomitest, mida saab asendada metalliaatomite ja happejääkidega. Nad on oma nime saanud enamiku hapete hapu maitse järgi. Vesilahustes dissotsieeruvad nad vesinikkatiooniks (prootoniks) ja happejäägi aniooniks.

Soolad - keemiliste ühendite klass, kuhu kuuluvad metalli katioonidest (või ammoonium NH4 + katioonidest; tuntud on fosfoonium PH4 + või hüdroksoonium H3O + soolad) ja happejäägi anioonidest koosnevad ained.

Oksiid on keemilise elemendi binaarne ühend hapnikuga –2 oksüdatsiooniastmes, milles hapnik ise on seotud ainult vähem elektronegatiivse elemendiga. Keemiline element hapnik on elektronegatiivsuselt fluori järel teisel kohal, seetõttu kuuluvad peaaegu kõik hapnikuga keemiliste elementide ühendid oksiidide hulka. Erandiks on näiteks hapniku difluoriid OF2.

Alused on keerulised ained, mis koosnevad metalli- või ammooniumioonidest ja hüdroksorühmast (-OH). Vesilahuses dissotsieeruvad nad katioonide ja anioonide moodustumisega OH–. Aluse nimi koosneb tavaliselt kahest sõnast: "metall/ammooniumhüdroksiid". Vees kergesti lahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks.
Teise määratluse järgi on alused üks peamisi keemiliste ühendite klasse, aineid, mille molekulid on prootoni aktseptorid.

Aleksei Samoilenko

Ei, kas sa oled tõsine? Kas arvate, et kui kopeeriksite kõik wikist nii targaks? siin on lühidalt
Happed on komplekssed ained, mille molekulid koosnevad vesinikuaatomitest ja happejäägist.
Soolad on keerulised ained, mis koosnevad metalliioonidest ja happelisest jäägist.
Alus on ühend, mis koosneb metalliioonidest ja nendega seotud hüdroksiidioonidest.
Oksiid on kompleksne aine, mis koosneb kahest keemilisest elemendist, millest üks on hapnik oksüdatsiooniastmes -2

Artjom Salomatin

Happed on keerulised ained, mis koosnevad vesinikuaatomitest, mida saab asendada metalliaatomite ja happejääkidega. Nad on oma nime saanud enamiku hapete hapu maitse järgi. Vesilahustes dissotsieeruvad nad vesinikkatiooniks (prootoniks) ja happejäägi aniooniks.

Soolad - keemiliste ühendite klass, kuhu kuuluvad metalli katioonidest (või ammoonium NH4 + katioonidest; tuntud on fosfoonium PH4 + või hüdroksoonium H3O + soolad) ja happejäägi anioonidest koosnevad ained.

Oksiid on keemilise elemendi binaarne ühend hapnikuga –2 oksüdatsiooniastmes, milles hapnik ise on seotud ainult vähem elektronegatiivse elemendiga. Keemiline element hapnik on elektronegatiivsuselt fluori järel teisel kohal, seetõttu kuuluvad peaaegu kõik hapnikuga keemiliste elementide ühendid oksiidide hulka. Erandiks on näiteks hapniku difluoriid OF2.

Alused on keerulised ained, mis koosnevad metalli- või ammooniumioonidest ja hüdroksorühmast (-OH). Vesilahuses dissotsieeruvad nad katioonide ja anioonide moodustumisega OH–. Aluse nimi koosneb tavaliselt kahest sõnast: "metall/ammooniumhüdroksiid". Vees kergesti lahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks.
Teise määratluse järgi on alused üks peamisi keemiliste ühendite klasse, aineid, mille molekulid on prootoni aktseptorid.

Piimhape - parandab naha elastsust ja värvi, vähendab venitusarme ja kõrvaldab ka akne. See on suurepärane niisutav koostisosa.

O Piimhapet on optimaalne kasutada koorijates, toonikutes ja seerumites. Piimhappekoorijatel on väljendunud noorendav toime.

Samuti on see suurepärane komponent karedatele nahakihtidele mõeldud kreemides. Lisaks parandab piimhape oluliselt seebi omadusi nullist.

Leelisega suheldes tekib naatriumlaktaat, mis on võimas niisutaja, valgendava toimega, parandab vahutamist ja annab valmis seebile konditsioneerimisomadused.

Saada: viitab alfa-hüdroksü (ANA) hapetele. Piimhapet leidub inimkehas, see vastutab naha niisutamise eest. Seda saadakse vadakust.

Omadused: Noort nahka aitab hoida looduslik niisutusfaktor (NMF), mis sisaldab lisaks piimhappele vabu aminohappeid, uureat ja muid komponente. Sellel kompleksil on omadus meelitada naha pinnale veemolekule, mis tagab vajaliku niisutuse. Kuid vanusega, ebaõige hoolduse või välismõjude tagajärjel keskkond, väheneb vee kogus, mida see kompleks suudab siduda, mis viib naha tugevuse ja elastsuse kadumiseni. Selle vältimiseks viiakse kosmeetikasse NHF-i kuuluvad komponendid, sealhulgas piimhape.

Sarnaselt teistele AHA-hapetele lõhub see keratiniseeritud rakkude vahelisi valgusidemeid, uuendades naha pealmist kihti, mis aitab siluda väikseid kortse, vähendada aknet, ravida arme, vähendada ja heledamaks venitusarme ning vältida pooride ummistumist.

Kasutamine: Optimaalne pH väärtus, mille juures see hape on kõige tõhusam, on 3-4, pH tõusuga kaotab see oma omadused. Kuid madala pH-tasemega toodete pikaajaline kasutamine ei ole soovitatav.

Piimhappel on ka antimikroobsed ning valgendavad ja helendavad omadused.

Manustamisviis ja annustamine: jaoks koduseks kasutamiseks soovitatav kontsentratsioon ei ületa 4%. Kreemide ja toonikute puhul on optimaalne kontsentratsioon 0,1-0,5%. Tutvustatakse koos teistega aktiivsed koostisosad kosmeetikatoote valmistamise lõpus temperatuuril umbes 40°C.

Valmis leeliselisesse lahusesse lisatakse nullist seep - kuni 3%. 1 grammi piimhappe neutraliseerimiseks on vaja lisaks 0,36 grammi leelist (NaOH).

Hapete lisamisega keedetud seepi saab vormist välja võtta palju varem, see osutub väga siledaks, “läikivaks”, mis parandab oluliselt välimust.

Lisaks: piimhappega kosmeetikat ei soovitata kasutada suvel, kõrge päikeseaktiivsuse perioodil, kuna noored rakud puutuvad rohkem kokku UV-kiirgusega, mis võib kaasa aidata naha pigmentatsioonile. Piimhappega tooteid kasutades tuleks neid kombineerida UV-filtreid sisaldavate toodetega, samuti nahka rahustavate ja melaniini tootmist vähendavate komponentidega. Samuti ärge kasutage raha koos piimhape nendes piirkondades, kus nahk on õhuke – huulte ja silmade ümber. Kasutage tundlikul nahal ettevaatusega. Enne kasutamist on soovitatav kosmeetikat väikesel pinnal katsetada.

Ei ühildu ksantaaniga. Mitte kanda kahjustatud nahapiirkondadele!

Lisaks kasutatakse piimhapet uurea stabiliseerimiseks vahekorras 1:4.

Happed ja pH

KOSMEETILISED HAPPED

AT puhas vesi 25 °C juures on vesinikuioonide (H+) ja hüdroksiidioonide (OH−) kontsentratsioonid samad ja moodustavad 0,0000001 g/l vees. Mugavuse huvides võeti kasutusele pH väärtus. 7 numbrit pärast koma tähendab pH 7. Negatiivse laenguga OH osakesed tekitavad leeliselise reaktsiooni. Kui mõlemat tüüpi ioonide kontsentratsioonid lahuses on samad, peetakse lahust neutraalseks. Kui pH väärtus langeb alla 7, siis öeldakse, et see on happeline. Mida tugevam on hape, seda madalam on pH väärtus.

Rasvhape

Palmitiin-, linool-, oleiin-, linoleen- ja paljud teised happed on nende jaoks väga olulised heas seisukorras meie naha ja keha tervist. Nende puudumisega hakkab inimene kogema depressiooni, immuunsus väheneb, juuksed muutuvad elutuks ja tuhmiks, nahk ketendub, küüned kestendavad.

Steariinhape on looduses üks levinumaid rasvhappeid, mis on osa lipiididest glütseriidide, eeskätt triglütseriidide - loomse päritoluga rasvade kujul, viimased täidavad energiadepoo funktsiooni. Suurim steariinhappe sisaldus loomsetes rasvades: kuni 30% - lambarasvas; kuni 10% - taimeõlides (palmiõli). Kehas sünteesitakse steariinhapet palmitiinhappest.

Palmitiinhape on osa enamiku loomsete rasvade ja taimeõlide glütseriididest: palmiõli - 39-47%, lehma - 25%, soja - 6,5%, seapekk - 30%. Loomorganismides on palmitiinhape rasvhapete sünteesi lõpp-produkt.

Nende hapete puudumisel kehas koorub nahk maha, küüned kestendavad ja juuksed muutuvad tuhmiks.

Steariin- ja palmitiinhapet kasutatakse kosmeetikas emulgaatoritena, stabilisaatoritena ja paksendajatena. Kreemides on nende hapete sisaldus 2-5%. Nende hapete kasutamine kreemides on väga oluline kuiva ja lõhenenud naha puhul, et kaitsta nahka tuule ja pakase eest. Nad leevendavad sügelust ja ärritust, suurendavad elastsust ja niisutust. Ja steariinhape on pehmendav aine, fikseeritud sarvkihti, andes nahale sileduse ja pehmuse.

Puuviljahapped (alfa-hüdroksühapped, AHA)

Puuviljahapped on üldmõiste puuviljades leiduvate orgaaniliste hüdroksükarboksüülhapete ja dikarboksüülhapete jaoks. Glükool-, piim-, õun-, viin- ja sidrunhape kuuluvad AHA-hapete (α-hüdroksükarboksüülhapete) rühma. Nahale kandes on AHA-d kooriva, niisutava, põletikuvastase ja antioksüdantse toimega, samuti stimuleerivad nahas kollageeni ja glükoosaminoglükaanide sünteesi.

Glükoolhapet leidub suhkruroos ja rohelistes viinamarjades. Seerias on AHA-l väikseim molekulmass, mistõttu see tungib kergesti läbi epidermise barjääri ja omab kõige tugevamat mõju. Glükoolhappel on ka võime vähendada hüperpigmentatsiooni.

Piimhapet leidub hapupiimas, jogurtis, mustikates, kannatuslilles, vahtrasiirupis, õuntes, tomatimahl, viinamarjad. Sellel on väljendunud niisutav ja kooriv toime.

Õunhapet leidub paljudes puuviljades, eriti õuntes ja tomatites. Lisaks koorivale toimele stimuleerib see rakke, tõhustades rakkude ainevahetust.

Viinhapet leidub vabas või esterdatud kujul küpsetes viinamarjades, vanas veinis ja apelsinides. Sellel on kooriv, ​​valgendav ja niisutav toime.

Sidrunhapet leidub tsitrusviljades (sidrun, laim, greip, apelsin). Sellel on kõigist loetletud AHA-dest kõrgeim molekulmass. Sellel on nahka valgendav toime, mis tugevneb viinhappe juuresolekul. Sellel on antioksüdantsed ja bakteritsiidsed omadused.

Salitsüülhape on hüdroksühape, mis sisaldab fenoolrühma. Mitte AHA, kuid seda kasutatakse sageli koos puuviljahapetega, et tugevdada koorimist (koorimist). Sisaldub estritena kasekoores ja talirohelistes lehtedes. Sellel on väljendunud antiseptilised, seenevastased ja keratolüütilised omadused.

Muud happed kosmeetikatoodetes

Akoniithape (equisetic, korte, tsitridiin, propüleentrikarboksüülhape) on taimemaailmas väga levinud ja on üks korte- või raudrohi ekstraktide komponente. Selle struktuur on väga lähedane sidrunhappele. Kosmetoloogias kasutatakse seda metaboolsete protsesside üldiseks stimuleerimiseks naha vananemisvastastes programmides.

Algiinhape on suure molekulmassiga polüsahhariid kõrge sisaldus hüaluroonhape. Need on äärmiselt hügroskoopsed, mis võimaldab neil hoida suures koguses vett. Ja algiinhappe soolad, niinimetatud kaalium-, naatrium- ja kaltsiumalginaadid, on võimelised moodustama viskoosseid vesilahuseid, emulsioone ja pinnakihte. Samuti on see võimeline siduma raskmetalliioone. Alginaadid on leidnud laialdast rakendust pulbri või geeli kujul toodetud kosmeetiliste maskide tootmisel. Loe edasi Alginaatmaskid.

Aminohapped on neutraalsed, kuna neil on nii happeline kui ka alusaatomite rühm. Rakkudes, kus toimub valgusüntees, on rohkem kui 20 erinevat aminohapet. Naharakkude peamised valgud on keratiin, kollageen ja elastiin. Teatud aminohapete puudumisega on mitmesugused haigused nahk ja juuksed, naha vananemine, seborröa, juuste väljalangemine. Sest tavaline vahetus ained nahas suur tähtsus väävlit sisaldavad aminohapped: metioniin, tsüstiin ja glutamiinhape. Arvatakse, et kosmeetilistes preparaatides sisalduvad aminohapped parandavad naha vee- ja valgu tasakaalu, soodustavad naharakkude paranemist. Kuid aminohapped ei suuda epidermise sarvkihi kaudu iseseisvalt nahka tungida. Enamik neist on vees lahustuvad ja ei suuda tungida sügavale epidermisesse, veel vähem pärisnahasse. Kosmeetikas kasutatakse aminohappeid puhtal kujul vaid mõnes intensiivses nahahoolduses, näiteks ampullides naha kiireks pinguldamiseks.

C-vitamiin on võimas antioksüdant. Selle kõrgel kontsentratsioonil on puuviljahapete omaga sarnane keratolüütiline toime. Parandab kollageeni sünteesi, muudab naha pingul, aidates vähendada kortse ja volte; vähendab vabade radikaalide (ebastabiilsete molekulide) põhjustatud nahakahjustusi; suurendab E-vitamiini efektiivsust; parandab päikesekahjustusega naha seisundit ja valgendab nahavärvi. Kuna askorbiinhape on vesilahustes ebastabiilne, kasutatakse kosmetoloogias sagedamini selle stabiilseid derivaate, magneesiumaskorbüülpalmitaat ja magneesiumskorbüülfosfaat, mis ensüümide toimel muutuvad nahas askorbiinhappeks.

Aselaiinhappel on antibakteriaalne, põletikuvastane ja keratolüütiline toime. Seda kasutatakse akne raviks, rasunäärmete hüperfunktsiooni vähendamiseks ja vanuselaikude leevendamiseks.

Bensoehape on aromaatse seeria lihtsaim ühealuseline karboksüülhape, mida leidub jõhvikates, pohlades, vaarikates, tees, aniisis ja akaatsiajuures. Seda kasutatakse säilitusainena. Kõrgetes kontsentratsioonides on sellel ka keratolüütiline toime. Nahahooldustoodetes on lubatud kontsentratsioon kuni 2% ja šampoonides 3%. Hape aitab komponentidel säilitada kasulikud omadused ja aitab ka eemaldada tedretähne, tumedad laigud, puudused nahal. Samuti on happel tugevad pleegitavad omadused.

Betuliinhapet leidub mitme taimeliigi koores, peamiselt puhmaskase (Betula pubescens) koores, millest see ka oma nime on saanud. Betuliinhappe kasutamine kosmeetikas aitab ravida ultraviolettkiirgusest põhjustatud nahavähki, vähendab tselluliidi ilminguid ja stimuleerib kollageeni tootmist, parandab naha pigmentatsiooni ühtlust ja ennetab selle tekkimist.

Boorhape on osa paljudest kreemidest ja tualettveest. Kasutatakse rasusele nahale ja pigmentatsiooni kõrvaldamiseks, samuti säilitusainena. Booraks on boorhappe naatriumsool. Kosmeetikas kasutatakse seda vee pehmendamiseks, kreemide säilitamiseks, rasvade, vahade ja rasvhapete emulgeerimiseks.

Dehüdroäädikhapet kasutatakse säilitusainena.

Kaneelhape on küllastumata aromaatne karboksüülhape. Eetrite kujul leidub seda paljudes eeterlikud õlid. Sellel on päikesekaitsekreem, seda saab kasutada päikesekaitsekreemides, parfümeeriakompositsioonides. Sellel on antimikroobne ja seenevastane toime.

Sipelghape on lihtsaim karboksüülhape. Sipelghape on rasvhapetest tugevaim. Selle kasutamine kosmeetilistel eesmärkidel on piiratud. Põhimõtteliselt kasutatakse sipelghapet säilitusainena ja antibakteriaalse ainena. Kosmetoloogias kasutatakse seda ravimitena vinnid, akne, akne ja viiruslikud seenhaiguste nahahaigused. Seda saab kasutada ka losjoonides ja juuksetoonikutes. komponendina, mis parandab naha verevoolu ja parandab juuste toitumist.

Fumaarhape on küllastumata puuviljahape ja on seotud õunhappega. See neutraliseerib naharakkude suurenenud keratiniseerumist, mille tõttu seda kasutatakse psoriaasi raviks.

Hüaluroonhape on polüsahhariid glükoosaminoglükosahhariidide perekonnast ja on üks populaarsemaid koostisosi näonahahoolduskosmeetikas. bioloogilised funktsioonid hüaluroonhape ei seisne mitte ainult niisutavas, vaid ka taastavas, viirusevastases, bakteritsiidses ja haavade paranemises. Laialdaselt kasutatav aastal kosmeetilised preparaadid, sealhulgas kreemid, huulepulk. See lisatakse geelide ja emulsioonide koostisse naatriumsoola (naatriumhüaluronaadi) kujul. Sellel põhinevad emulsioonid on pehme ja peene tekstuuriga, nahale hästi talutavad, tõhusalt niisutavad ja kaitsevad nahka. Parim naha niisutaja, mis teadaolevalt parandab naha tugevust.

Lipoehape (alfa-lipoehape) on üks võimsamaid teadaolevaid antioksüdante. Lisaks suurendab see positiivne tegevus antioksüdandid nagu C- ja E-vitamiinid.

Mineraalhapped on anorgaaniliste hapete rühm, sealhulgas vesinikkloriidhape, väävelhape ja lämmastikhape. Kosmeetikavaldkonnas kasutatakse neid ainult soolade kujul. Vesinikkloriidhappe naatriumsool (naatriumkloriid) - sünonüüm lauasool- toimib PEG-i sisaldavate šampoonide viskoossuse ja ioonaktiivsuse regulaatorina. Väävelhappe kaltsiumsoola (kaltsiumsulfaat) kasutatakse isekuumenevate maskide valmistamiseks. Väävelhappe estrite naatriumsoolasid kasutatakse kui pesuvahendid ja emulgaatorid. Näited on naatriumlaurüülsulfaat ja naatriumtsetüülsulfaat. Alumiiniumvesinikkloriid, mis tekib vesinikkloriidhappe reaktsioonil alumiiniumhüdroksiidiga, omab kokkutõmbavat ja antiseptilist toimet. Väävelhappe sooladel (alumiiniumsulfaat) ja segasooladel, nagu maarjas, on sarnane toime.

Pantoteenhapet (vitamiin B5, pantenool) kasutatakse naha ja paljude teiste haiguste raviks.

Ränihape kvartsliivast saadavat ränidioksiidi kasutatakse viskoossust reguleeriva ja paksendava ainena kosmeetikatoodete valmistamisel. Soodustab naharakkude kiiret uuenemist ja selle noorenemist.

Säilitusainena kasutatakse sorbiinhapet (heksa-2,4-dieenhapet) ja selle kaaliumisooli (kaaliumsorbaat).

Tioglükoolhapet ja selle ammooniumsoolasid (ammooniumtioglükolaat) kasutatakse depilatsioonikreemides ja juuksevärvides.

Traneksaamhapet kasutatakse Aasias (Jaapan, Taiwan, Hiina) naha valgendamiseks. Ei ole litsentseeritud kasutamiseks Euroopa Liidus.

Trikloroäädikhapet kasutatakse dermatoloogilises praktikas keemiliseks koorimiseks.

Fosforhapet kasutatakse esterdatud kujul emulgaatorina (nagu naatriumtsetüülfosfaat). Fosforhappe soolad on iseloomulikud puhverained emulsiooni stabiilse pH väärtuse kujundamiseks.

Ftaalhape dietüülftalaadi kujul on parfümeerias kõige olulisem denatureeriv aine. Ftaalhappe estreid kasutatakse kosmeetikas ja toodetes kodukeemiaželeeriva ainena (paksendajana).

Kõik taimsed ja loomsed rasvad, samuti vahad, koosnevad peamiselt rasvhapetest. Teades, millised happed vastutavad seebi teatud omaduste eest, saame teadlikumalt läheneda loodusliku seebi valmistamisele.

Kaheksa asendamatut rasvhapet, mida leiame leelisekalkulaatorid , vastutavad looduslikus seebis järgmiste omaduste eest:

• Lauric - kõvadus, puhastav, lopsakas vaht.
• Myristic - kõvadus, puhastav, lopsakas vaht.
• Palmitino - kõvadus, stabiilne (kreemjas) vaht.
• Steariin – kõvadus, stabiilne (kreemjas) vaht.
• Ricinolenic – konditsioneeriv, stabiilne, lopsakas vaht.
• Oleic - konditsioneerimine.
• Linool – konditsioneerimine.
• Alfa linoolhape – konditsioneerimine.

Maailmapraktikas on tualettseebi kvaliteedistandard seep, mis sisaldab happeid järgmistes vahekordades:

• Lauriinhape 6,5 - 7,5%
• Müristiinhape 3,8-4,2%
• Palmitiinhape 23-25%
• Steariinhape 19-21%
• oleiinhape 35-37%

Loomulikult interakteeruvad happed seebi valmistamise protsessis leelisega, mida nimetatakse hapete seebistamiseks. Pärast seebistamist moodustuvad nende rasvhapete soolad. Kuid õlid ei sisalda mitte ainult happeid, vaid ka vitamiine (kuni 0,5%), valke (kuni 1,5%), süsivesikuid. Need ained ei ole seebistatud, mis tähendab, et need jäävad teie seebi sisse ja hoolitsevad teie naha eest koos liigse rasva ja aktiivsete lisanditega.

Happed on vesinikku sisaldavad keemilised ühendid, mis moodustavad alustega reageerimisel soolasid. Happeid kasutatakse laialdaselt kosmeetikas. Nad kompenseerivad selle haigusest põhjustatud naha happesuse puudumist, sagedane kasutamine seebid pesemise või habemeajamise ajal suurendavad ja seejärel vähendavad naha näärmete sekretsiooni, neutraliseerivad higi leeliselise reaktsiooni, kõrvaldades selle lõhna, suurendavad naha pinget ja tihedust, valgendavad seda, vähendavad poore, ahendavad pindmisi veresooni. Teatud hapete pikaajaline kasutamine võib aga nahka kuivatada, põhjustades selle dehüdratsiooni. Selliste hapete lahuseid nagu askorbiin (C-vitamiin), piim- ja sidrunhape võib kasutada pikka aega. Kõiki happeid kasutatakse piisavalt lahjendatud kujul.

Kosmeetikas kasutatakse kõige sagedamini aminohappeid, rasvhappeid ja alfa-hüdroksühappeid (sageli nimetatakse neid ka puuviljahapeteks).

Aminohapped on orgaaniliste ühendite klass, mis sisaldab amino- ja karboksüülrühmi. Sellel on hapete ja aluste omadused. Nad mängivad olulist rolli bioloogilistes protsessides, moodustavad valkude struktuurse aluse. Aminohapetest kümme on asendamatud ja organismi normaalseks toimimiseks eriti vajalikud. Kosmeetikapreparaatides sisalduvad aminohapped parandavad naha vee- ja valgu tasakaalu, soodustavad paranemist ja biostimulatsiooni. Aminohapped on ka osa looduslikust niisutusfaktorist, rohkem(kuni 40%) võrreldes teiste komponentidega. Kosmeetikas kasutatakse puhtaid aminohappeid vaid mõnes intensiivses nahahoolduses. Tavaliselt sisalduvad need koostises valgu hüdrolüsaatide osana. Aminohapete hulka kuuluvad:

Arahhidoonhape (arahhidoonhape) on küllastumata rasvhape, mis osaleb inimese ainevahetusprotsessides. isoleeritud maksast suur veised. Kosmeetikas kasutatakse seda toidulisandina nahahooldustoodetes.

Askorbiinhape (sün.: C-vitamiin) on terava hapu maitsega valge kristalne aine. Lahustub vees, etanoolis, ei lahustu eetris, kloroformis, benseenis. Üks neist olulised vitamiinid keha normaalseks toimimiseks. Sisaldub värsked köögiviljad ja puuviljad. Sellel on nahka valgendav ja taastav toime. Seda kasutatakse mitmesugustes kosmeetikatoodetes antioksüdandina. Seda kasutatakse kosmeetilistes kreemides säilitusainena. Keemilise koorimise toimeaine. Mittetoksiline. C-vitamiin osaleb kollageeni sünteesis, süsivesikute ainevahetuses, vere hüübimises, steroidhormoonide moodustamises, kudede regenereerimises, tugevdamises immuunsussüsteem. B-vitamiin on nende nõuetekohaseks toimimiseks hädavajalik immuunrakud, mis esimesena reageerivad bakterite ilmumisele. Inimkeha ei sünteesi C-vitamiini, vaid saab seda väljastpoolt. C-vitamiini allikad: paprika, mustsõstar, karusmari, pohl, mustikas, kibuvits, kiivi, kapsas, tsitrusviljad, sibul, petersell, õunad ja tomatid. Loomset päritolu allikad - aju ja maks.

Bensoehape (bensoehape) on värvitu kristalne aine, millel on antiseptilised ja säilitusomadused. Leidub vaarikatest, teest, aniisist, akaatsiast ja kirsipuu koorest. Seda kasutatakse toidu- ja kosmeetikatööstuses rasvade ja õlide säilitusainena. On valgendava toimega, võib olla osa tedretähnide ja vanuselaikude eemaldamise vahenditest.

Galakturoonhape (Galacturonie Acid) on ühealuseline orgaaniline hape, mis moodustub galaktoosi oksüdatsiooni käigus. Saadakse hüdrolüüsi teel taimsetest pektiinidest. Seda kasutatakse kosmeetikatoodetes aktiivse lisandina, millel on nahka niisutav ja toniseeriv toime. Seda kasutatakse reeglina koos allantoiiniga.

Hüaluroonhape (Hyaluronie Acid) on loomset päritolu polüsahhariid, mis on osa sidekoe rakuvälisest ainest. Looduses hüaluroonhape leitud silma klaaskehast, liigesevedelikust, noorte broilerikukede kammkarpidest, imetajate seerumist, vastsündinute nabanööridest, hainahkast ja vaalakõhrest. Looduslik geelistav aine. Tähtis struktuurielement nahka. Sellel on regenereeriv, viirusevastane, bakteritsiidne, haavu parandav toime. Tänu oma ainulaadsele füüsilised ja keemilised omadused, sealhulgas kõrge hüdrofiilsusega, seob hüaluroonhape tõhusalt vett rakkudevahelises ruumis. Selle tulemusena suureneb kudede elastsus, nende vastupidavus kokkusurumisele. Seda kasutatakse laialdaselt kosmeetikatoodetes, sealhulgas kreemides, huulepulgas. Sellel põhinevad emulsioonid on pehme ja peene tekstuuriga, nahale hästi talutavad, tõhusalt niisutavad ja kaitsevad nahka. Ekstraheeritud hüaluroonhape on võimeline moodustama selgelt eristuvate ülielastsete omadustega geeli ja on väga tundlik pH kõikumiste suhtes, mis põhjustavad struktuurimuutused. Selle geeli kaudu eemaldatakse kehast toksiinid (koos higi ja rasuga) ning vastupidi, paljud väljastpoolt tulevad veeslahustuvad ained suudavad selle geeli kaudu sügavale nahka tungida.

Glutamiinhape(Glutamic Acid) – taimsetest materjalidest saadud aminohape. Valge kristalne pulber, lõhnatu. Kosmeetikas kasutatakse seda antioksüdandina, samuti püsivalt lainetavates kompositsioonides, pehmendava komponendina, mis kaitseb juukseid kahjustuste eest.

Glutaarhape on rasvhape. Kristalne aine, lahustub õlides. Sellel on demulgeerivad omadused, see tähendab, et see vähendab emulsiooni stabiilsust. Seda kasutatakse maitseõlide lisandina.

Dehüdroäädikhape on valge lõhnatu pulber. Vees, propüleenglükoolis, etanoolis lahustuv. säilitusaine. Sellel on bakteritsiidne ja seenevastane toime. Mõnikord kasutatakse plastifikaatorina. Seda kasutatakse šampoonides ja muudes hügieenikosmeetikatoodetes.

Rasvhapped on rasv- või alifaatsed karboksüülhapped. Kas osa loomadest või taimsed rasvad. Sünteetilisi rasvhapete analooge saadakse parafiinide oksüdeerimisel. Kõrgemad rasvhapped on valged kristalsed ained, mis vees praktiliselt ei lahustu, kuid lahustuvad kloori ja hapnikku sisaldavates orgaanilistes lahustites. Rasvhapped võivad olla kehas vabas olekus või läbida täiendavaid transformatsioone keerukamate rasvade - raku struktuurikomponentide - moodustumisega. Rasvhapped, olenevalt nendes sisalduvate süsinikuaatomite vaheliste kaksiksidemete arvust, jagunevad küllastunud (kaksiksidemed puuduvad, näiteks palmitiin- ja steariinhape), monoküllastumata (üks kaksikside, näiteks palmitoleiin- ja oleiinhape) ja polüküllastumata (kaks või enam kaksiksidet, nagu linool-, linoleen- ja arahhidoonhape). Linool- ja linoleenhapped on asendamatud rasvhapped, kuna neid ei saa inimkeha sünteesida ja need imenduvad koos toiduga. Seebi tootmisel on põhitooraineks rasvhapped, samuti pindaktiivsete ainete tootmise vaheproduktid. Rasvhapete hulka kuuluvad:

Isosteariinhape (Isostearuc Acid) on küllastunud rasvhape. Loomsetes rasvades ja taimeõlides leiduvate estrite (glütseriidide) kujul. Kosmeetilistes preparaatides kasutatakse seda isopropüleeni ja isosteariinsete alkoholidega estrite kujul pehmendava ainena ja lahustina.

Lauriinhape (sün.: lauriinhape) on loorberi- või kookosõlist eraldatud rasvhape, selle naatriumsoola kasutatakse seebi ja mõnede muude kosmeetikatoodete valmistamiseks.

Linoolhape on värvitu või kollane õline vedelik. Ei lahustu vees; lahustub etanoolis, eetris, kloroformis. See on osa F-vitamiinist ja on paljude taimeõlide oluline koostisosa. Üks kolmest asendamatust rasvhappest, mis on vajalikud imendumiseks ja säilimiseks rasvlahustuvad vitamiinid F, D, E, K. Kõik keharakud vajavad asendamatuid rasvhappeid, nende puudus toob kaasa valusaid muutusi nahas ja juustes. Mängib olulist rolli naha barjäärifunktsiooni säilitamisel. Kosmeetikas kasutatakse seda taimeõlide osana. Seda leidub märkimisväärses koguses linaseemne-, päevalille-, maisi- ja sojaõlis.

Linoleenhape on õline vedelik. Vees lahustumatu, etanoolis, eetris, kloroformis lahustuv. Üks peamisi asendamatuid rasvhappeid. See mängib olulist rolli naha barjäärifunktsioonis. looduslikud allikad linoleenhape - mustsõstra-, õhtupriimula- ja kurgirohuõli. Kosmeetikas kasutatakse seda nende õlide lahutamatu komponendina kõikidele nahatüüpidele.

Sipelghape (sün.: litoonhape) on terava lõhnaga värvitu vedelik. Kergesti segunev vee, etanooli, eetriga, lahustub halvasti benseenis. Lihtsaim karboksüülhape. Levinud looduses, leidub nõgestes, nõgestes, õuntes ja muudes puuviljades. Sellel on hüperemiline ja bakteritsiidne toime. Seda kasutatakse losjoonides ja juuksetoonikutes komponendina, mis parandab verevoolu ja parandab juuste toitumist.

Nikotiinhape (sün.: nikotiinamiid, vitamiin B3) – on osa olulistest ensüümidest. Vitamiinipuudus põhjustab beriberit, isutust, põhjustab nahamuutusi, mao-, kõhunäärme- ja maksahaigusi. Nahk hakkab maha kooruma, kaotab oma elastsuse, värvus halveneb. Vitamiiniallikad: sellerilehed, tomati viljad, porgand, kaalikas, peet, kõrvits ja paprika, tatra tera ja seened. Vitamiin imendub kõige paremini loomsetest saadustest. Kosmeetikas nikotiinhape süstitakse näonaha ja juuksehoolduseks mõeldud losjoonidesse.

Alfa-hüdroksühapped (AHA, Alfa-hüdroksühapped). Alfa-hüdroksühapped (mida sageli nimetatakse puuviljahapeteks) on orgaanilised happed, mille süsinikul on hüdroksüülrühm karboksüülhapperühma kõrval. Need on osa kosmeetikast ja on kõige tõhusam noorendav ja taastav aine.

Alfa-hüdroksühapete hulka kuuluvad:

Aselaiinhape on väga tugev alfa-hüdroksühape, mida kasutatakse akne ravis. Sellel on antimikroobne toime, see normaliseerib keratiniseerumisprotsesse juuksefolliikulite seintes, mis takistab komedoonide ja põletikuliste elementide moodustumist. Kooriva ainena kasutatakse seda nahka valgendavates toodetes. Viimastel andmetel pärsib see sarnaselt hüdrokinooniga DNA ja RNA sünteesi melanotsüütides ning on nõrk türosinaasi inhibiitor. Vähendab põletikujärgset pigmentatsiooni.

Glükoolhape – leidub suhkruroos, rohelistes viinamarjades. Seerias on AHA-l väikseim molekulmass, mistõttu see tungib kergesti läbi epidermise barjääri ja omab kõige tugevamat mõju. Glükoolhappel on ka võime vähendada naha hüperpigmentatsiooni.

Piimhape – leidub hapupiimas, jogurtis, mustikates, kannatuslilles, vahtrasiirupis, õuntes, tomatimahlas, viinamarjades. Sellel on väljendunud niisutav ja kooriv toime.

Õunhape – leidub paljudes puuviljades, eriti õuntes ja tomatites. Lisaks koorivale toimele stimuleerib see rakke, tõhustades rakkude ainevahetust.

Viinhape – leidub vabas või esterdatud kujul küpsetes viinamarjades, vanas veinis, apelsinides. Sellel on kooriv, ​​valgendav ja niisutav toime.

Sidrunhape – leidub tsitrusviljades (sidrun, laim, greip, apelsin). Sellel on kõigist loetletud AHA-dest kõrgeim molekulmass. Sellel on nahka valgendav toime, mis tugevneb viinhappe juuresolekul. Sellel on antioksüdantsed ja bakteritsiidsed omadused.

Kosmeetikas kasutatakse laialdaselt ka järgmisi happeid:

3-bensülideensulfoonhape – UV-B filter.

L-askorbiinhape on C-vitamiini bioloogiliselt aktiivne ja stabiilne vorm. See on antioksüdant ja kollageeni sünteesi kofaktor. Samuti aitab see taastada alfa-tokoferooli oksüdeeritud vorme. Arvatakse, et sellel võib olla ka põletikuvastane toime.

Abietic acid (Abietic Acid) - toode taimset päritolu saadud vaigust okaspuud. Selle alkohole - abietooli ja dihüdroabietooli kasutatakse kosmeetikas, seebi, lakkide valmistamisel. Madal toksilisus.

Adipiinhape on värvitu kristalne aine, vees vähe lahustuv. Neutraliseerija. Omab vetthülgavaid omadusi. Kasutatakse toonimisloputustes ja muudes juuksevärvides. Adipiinhappel on madal toksilisus.

Aleurtiline (trihüdroksüpalmeethape) – kasutatakse aastal meditsiiniline kosmeetika tugevalt leeliseliste ainete neutraliseerimiseks. Normaliseerib toodete pH-d.

Algiinhape (Acid Alginic) - pruunist saadud toode merevetikad kuivvetikaekstrakti happega töötlemisel. Vees vähelahustuv, moodustades viskoosse dispersiooni. Mittetoksiline. Kosmeetikas kasutatakse seda tarretava ja paksendava komponendina naha- ja juuksehooldustoodetes, hambapastades.

Beheenhape (Acid Behenic) on rasvhape, mida leidub taimeõlides, loomsetes rasvades, sealhulgas mereloomades. Seda esineb kosmeetikatoodetes looduslike rasvade ja õlide lahutamatu osana. Mittetoksiline. Beheenhappe derivaate kasutatakse ka kosmeetikas: näiteks behenüülerukaat (eritsüülalkoholi ja beheenhappe ester) - huulepulkades; etoksüülitud behenüülimidasoliin on amfoteerne, kergelt ärritav pindaktiivne aine ja seda võib lisada šampoonide ja vannitoodete pesuainepõhja. Dimetikoonbehenaat (beheenhappe ja siloksaani estri derivaat) on vahajas toode, millel on geelistavad ja pehmendavad omadused; konditsioneeriv ja veekindel komponent huulepalsamites, deodorantides, kaitsvates näo- ja kätekreemides; UV-filtri aktivaator – päikesekaitsekreemides ja losjoonides.

Boorhape (Acid Boric) on valge pulber, mille lahusel on põletikuvastane ja desinfitseeriv toime. Sisaldub losjoonides ja tualettvees.

Gallushape ja selle derivaadid (Acid Gallic) on värvitu kristalne aine, mida leidub tees, tammekoores, nelgis ja muudes taimedes. Sellel on valgendav ja antioksüdantne toime. Antioksüdantidena kasutatakse kõige sagedamini selle estreid - propüüli, oktüüli ja dodetsüüli. Antioksüdantsete omaduste poolest on kõige tõhusamad oktüül- ja dodetsüülgallaadid, mis on hüdrokinoonist paremad. Gallaatide kasutamine toiduainetööstuses on keelatud, kosmeetikatööstuses piiratud.

Kapriinhape ehk dekaanhape (Acid Capric) on tsitruselise lõhna ja rasvase noodiga lõhnav aine. Sisaldab sidruni, laimi, aniisi eeterlikke õlisid. Saadud sünteetiliselt. Seda kasutatakse kosmeetilistes lõhnaainetes, samuti toiduainete maitsestamiseks.

Karboksüülhape on valge ketendav mass. Laialdaselt levinud looduslikes rasvades ja õlides, üks peamisi rasvhappeid inimese kudedes. Seda leidub vabal kujul rasunäärmete sekretsioonis. Steariini osana kasutatakse seda emulsioonkreemides struktuuri moodustava ja emulgeeriva komponendina.

Kartamiinhape on saflooriõites leiduv glükosiid, mis muudab need punakasoranžiks. Punane kristalne pulber, mida kasutatakse dekoratiivkosmeetika värvainena. Mittetoksiline.

Kaneelhape (hüdraatunud ränidioksiid) on orgaaniline ühend, mida leidub stüraksis, Peruu palsamis, kaneelipuu lehtedes jne. Kaneelhapet eraldatakse puujuure seentest. Sellel on päikesekaitsekreem, seda saab kasutada päikesekaitsekreemides, parfümeeriakompositsioonides. Allergiliste reaktsioonide võimalus ei ole välistatud.

Ränihape ja selle soolad (Hydrated Silica) – saadakse mineraalsest ränidioksiidist (ränidioksiid). Abrasiiv, absorbent, summuti, viskoossuse regulaator. Need on osa enamikust kudedest ja mõjutavad moodustumist luukoe ja kollageen.

Lanoolhape on komedogeenne aine.

Lauriinhape ehk Dodekaanhape (Acid Lauric) on küllastunud karboksüülhape. Värvusetud nõelad. Vees praktiliselt lahustumatu; lahustub metanoolis, etanoolis, kloroformis, jääs äädikhape, benseen, atsetoon; eetris kergesti lahustuv. Sisaldub piimarasvade, loorberi- ja palmituumaõli, aga ka babassu- ja kookosõli triglütseriidides, leidub sünteetiliste rasvhapete C10-C13 ja C10-C16 fraktsioonides, kust see rektifikatsiooni teel eraldatakse. Seda võib saada ka looduslike rasvade ja õlide seebistamisel, millele järgneb fraktsioneerimine, nagu kapriinhape.

Oleiinhape (Acid Oleic) on värvitu õline vedelik. Vees lahustumatu, etanoolis, eetris, benseenis, kloroformis lahustuv. Looduses kõige levinum küllastumata hape; leidub loomsetes rasvades ja taimeõlides. Märkimisväärne kogus sisaldub oliivides, maapähklites, rapsiseemnetes, päevalilleõlid, samuti makadaamiaõli ja sarapuupähkel. Parandab kosmeetikatoodete teiste komponentide läbilaskvust nahka. Kosmeetikas kasutatakse seda permitoodetes, huulepulgas, kuiva naha ja juuksehooldustoodetes, kätenaha- ja huuletoodetes ning pehmete seepide valmistamisel. Tegemist on võimendajaga (see on aine, mida lisatakse kreemile, et selle toimeained paremini nahka tungiksid). Siiski on see komedogeenne.

Palmitiinhape on looduses kõige rikkalikum küllastunud rasvhape. See on osa enamiku loomsete rasvade ja taimeõlide glütseriididest, samuti mõnedest vahadest. Seda kasutatakse pehmendava, struktureeriva vahendina, emulgaatorina.

Para-aminobensoehape (PABA) - UV-filter. Saab riideid värvida kollane. Ei sobi tundlikule nahale.

Propioonhape ehk propaanhape (Acid Propionic) on värvitu vedelik. Vees, alkoholis, eetris lahustuv. Lõhn on spetsiifiline. Looduslikult leidub õuntes, maasikates, tees, kannikeselehtedes. Seda kasutatakse parfümeeriakompositsioonides, samuti kosmeetikas antioksüdandina ja säilitusainena. Seenevastase ainena võib kasutada propioonhappe sooli (nt naatriumpropionaati).

Ritsinoolhape on viskoosne vedelik. Kergesti segunev alkoholi ja eetriga, vees lahustumatu. AT kastoorõli sisaldub koguses 80-85%. Seda kasutatakse seebi valmistamisel ning pehmendava ainena naha- ja juuksehooldustoodetes. Mittetoksiline.

Salitsüülhape (beeta-hüdroksiid) - (rühm β), orgaaniline hape, mis kuulub keratolüütikumide - keratiini lahustavate ainete hulka. Kõrgetes kontsentratsioonides lahustab sarvjas kihid konnasilmade ja konnasilmade piirkonnas, koorib epidermise surnud naharakud ja omab antiseptilist antibakteriaalset toimet. säilitusaine.

Steariinhape ehk oktadekaanhape (Acid Stearic) on karboksüülhape. Pindaktiivne aine, antioksüdantne kreem. Laialdaselt levinud looduslikes rasvades ja õlides, üks peamisi rasvhappeid inimese kudedes. Seda leidub vabal kujul rasunäärmete sekretsioonis. Steariini osana kasutatakse seda emulsioonkreemides struktuuri moodustava ja emulgeeriva komponendina.

Urokaanhape on UV-B filter.

Feruliinhape (Feruliinhape) - looduslik toode. Leitud riisikliidest. Omab antioksüdantseid omadusi.

Fosforhape – stabilisaator, antioksüdant, on kerge kooriva toimega. Seda kasutatakse peamiselt toonilistes preparaatides. Fosfaatkivist valmistatud värvitu lõhnatu lahus. Seguneb vee ja alkoholiga. Toksilisust ei täheldatud.

Oksaalhape ehk oksaalhape (Acid Oxalic) on etaandikarboksüülhape. Värvusetud kristallid. Vees halvasti lahustuv, alkoholis, eetris hästi. Seda leidub mõnedes taimedes, sealhulgas hapuoblikas kaaliumsoola kujul. Võib põhjustada nahaärritust. Kasutatakse kosmeetikas kui aktiivne lisand valgendavates kreemides ja tedretähnikreemides.

Keramiidhapped on keratiini, loodusliku valgu laboratoorselt sünteesitud derivaadid ehitusmaterjal juuste jaoks. Need happed liimivad juuste kahjustatud alad, asendavad puuduvad soomused - juuste pind on tasandatud, muutub siledaks ja läikivaks.

Kookoshapped – sisaldavad suures koguses vitamiine C, B1 ja B6, mis osalevad valkude tootmises ning vähendavad ka ebasoodsa keskkonna mõju.

Töö lõpp -

See teema kuulub:

Materjaliteaduse distsipliini küsimuste loend

Parfümeeria- ja kosmeetikatoodete valiku klassifikatsioon ... Kosmeetikatoodete valiku klassifikatsioon ... funktsionaalse toime järgi ...

Kui vajate sellel teemal lisamaterjali või te ei leidnud seda, mida otsisite, soovitame kasutada otsingut meie tööde andmebaasis:

Mida teeme saadud materjaliga:

Kui see materjal osutus teile kasulikuks, saate selle sotsiaalvõrgustikes oma lehele salvestada: