Ammoniaak on ammoniaagi vesilahus. Ammoniaak (ammoniaak)

***Ammoniaagi vesilahus 25% GOST 9-92. Ammoniaagi vesi 25% pakend 0,5 l. Apteekides saate osta "ammoniaagilahust", sisaldab 9,5-10,5% ammoniaak destilleeritud vees. * Kirurgid kasutavad 10% ammoniaagi vesilahust 25 ml 5 liitri sooja keedetud vee kohta antimikroobse ainena ja naha puhastamine.

Kasutatakse sageli igapäevaelus ammoniaak, kuid nad kutsuvad seda nii ammoniaagiks kui ka ammoniaagiks, jäädes täielikuks kindluseks, et see on üks ja seesama.

Tegelikult on need erinevad ained, mis erinevad üksteisest oma päritolu, agregatsiooniseisundi ja keemilised valemid. Neid kolme erinevat ainet seostab ainult terav ammoniaagi lõhn.

Selleks, et lõplikult veenduda, et ammoniaak ja ammoniaak on üks ja seesama, piisab, kui pöörduda nende tekkeloo poole ja vaadata nende keemilisi valemeid.

Ammoniaak on vesiniknitriid, gaas molaarmassiga 17 g/mol, keemiline valem on NH3.

Ammoniaak ehk ammoniaak on vedelik keemilise valemiga NH4OH.

Ammoniaak on sool keemilise valemiga - NH4Cl.

Ammoniaagi päritolu

Maagaasi ammoniaagi avastamise ajalool on kaks legendi. Esimese legendi järgi nuusutasid inimesed Egiptuse jumala Amoni templi lähedal, kus viidi läbi religioosseid riitusi, paari kaameli väljaheidet, millest nad transsi langesid. Neid paare nimetati "ammoniaagiks".

Teise legendi järgi oli Põhja-Aafrikas Ammoni oaasi piirkonnas karavaniteede ristmik. Sealt möödus tohutult palju loomi, tee oli täis nende väljaheiteid ja rohkelt kastetud uriiniga, mis aurustus ja vabastas gaasi, mida kutsuti "ammoniaagiks".

Mis puudutab teaduslik avastus gaas nimetusega "ammoniaak", see pärineb aastast 1785. Gaasi NH3 keemilise valemi määras prantsuse teadlane C. L. Berthollet ja andis sellele nimeks "ammoniaak".

Kuid veel 1774. aastal sai inglise teadlane D. Priestley identse gaasi, millele ta andis nime "leeliseline õhk", kuid keemiline koostis ei suutnud välja tuua.

Ammoniaak (ladina keeles ammoniaak) on värvitu spetsiifilise lõhnaga gaas, õhust kergem, keemiliselt aktiivne, veeldub temperatuuril -33 C; lahustub hästi vees, on leeliselise reaktsiooniga; interakteerub vesinikkloriidhappega ja moodustab ammooniumisoola: NH3 + HCl = NH4Cl, mis kuumutamisel laguneb: NH4Cl = NH3 + HCl.

Ammoniaaki saadakse kahel viisil - tööstuslikult ja laboratoorselt. Kell labori meetod ammoniaaki saadakse leeliste ja ammooniumisoolade kuumutamisel:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

Tööstuslikes tingimustes toodetakse ammoniaaki esmalt gaasilisel kujul, seejärel vedeldatakse ja viiakse 25% vesilahuseni, mida nimetatakse ammoniaagiveeks.

Ammoniaagi süntees on väga oluline keemiatootmine, kuna ammoniaak on paljude teiste keemiatehnoloogiate ja tööstusharude põhielement. Seega kasutatakse ammoniaaki tööstuslikus külmutusseadmetes külmutusagensina; on valgendi kangaste töötlemisel ja värvimisel; asendamatu lämmastikhappe, lämmastikväetiste, ammooniumisoolade, sünteetiliste kiudude – nailoni ja kaproni – tootmisel.

Ammoniaagi sünteesi tööstusliku meetodi leiutas 1909. aastal saksa keemik Fritz Haber. 1918. aastal pälvis ta keemias avastuse eest Nobeli preemia. Esimene ammoniaagitehas käivitati 1913. aastal Saksamaal ja 1928. aastal alustati ammoniaagi tootmist juba Venemaal.

Ammoniaagi päritolu

Ammoniaak (Hammoniaci P. Sal) on sool, keemiline valem on NH4Cl (ammooniumkloriid).

Ammooniumkloriid on vulkaanilise päritoluga; leidub kuumaveeallikates, põhjavee aurustumisel, guano ja loodusliku väävli ladestutes; Moodustunud söeõmbluste või prahi kogunemise tõttu. Sellel on longus, mullased ladestused, koorikud või massiivsed kristallide akumulatsioonid, kobarad ja dendriidid.

Puhas ammoniaak on värvitu või valge, klaasja läikega. Olenevalt selles sisalduvatest lisanditest võib värv olla kõik kollase, pruuni, halli, erineva punase, pruuni tooni.

Kuumutamisel eraldub ammoniaagist ammoniaak, see lahustub vees hästi. Lahuse maitse on põletav söövitav - soolane, lõhn on terav ammoniaagiga.

Ammooniumkloriid on inimestele tuntud juba väga iidsetest aegadest ning seda kasutati rituaalsetel tseremooniatel, kangaste valmistamisel ja värvimisel, aga ka alkeemikute poolt metallide jootmisel ja kulla sulatamisel.

Keskajal õpiti, kuidas saada kunstlikku ammoniaaki suure sarvedest ja sõradest veised, mida kutsuti "hirvesarve vaimuks".

Ammoniaagi päritolu

Liquor ammonia caustici on selle ladinakeelne nimi.

See on 10% ammoniaagi vesilahus keemilise valemiga NH4OH; värvitu läbipaistev homogeenne segu, mis võib aurustuda; spetsiifilise ammoniaagilõhnaga, mis säilib külmumisel.

Ida alkeemikud mainivad selle kasutamist 8. sajandil ja Euroopa alkeemikud 13. sajandil. Nende andmed kasutatud retseptide kohta on säilinud tänapäevani.

Tänapäeval saavad nad tööstuslikul ja lihtsal majapidamisel:

• tööstuslikul viisil süntees viiakse läbi vesiniku, lämmastiku ja õhu gaasilisest olekust teatud katalüsaatorite abil ning seejärel saadakse vee-alkoholi lahus, millel on terav ammoniaagi lõhn;
• lihtne majapidamismeetod põhineb 25% ammoniaagivee lahjendamisel 10% lahuseni.

Kasutusvaldkonnad

Ammoniaagi ja ammoniaagi alkoholi kasutusala on lai, seda kasutatakse peaaegu kõigis inimelu valdkondades, alates tehnoloogilised protsessid ning lõpetades meditsiini ja koduste vajadustega.

Ammoniaagi pealekandmine

Ammoniaaki kasutatakse laialdaselt külmutusagensina erinevates majapidamis- ja tööstusseadmetes.

Ta on üks hädavajalikud tooted kasutatakse keemiatööstus. Eelkõige kasutatakse seda järgmiste toodete tootmisel:

• ammoniaak;
• lisandid sisse Ehitusmaterjalid kasutamiseks pakaselistes tingimustes;
• polümeerid, sooda ja lämmastikhape;
• väetised;
• lõhkeained.

Ammoniaagi alkoholi kasutamine

Ammoniaakalkoholi kasutatakse meditsiinis ja igapäevaelus.

Kasutamine meditsiinis on näidustatud järgmistel juhtudel:

Igapäevaelus kasutamine seisneb erinevate majapidamistarvete rasvatustamises ja puhastamises.

Alkoholilahus kiirusega 2 tl. 2 tassi vee ja 1 spl. l. mis tahes nõudepesuvahend suudab suurepäraselt puhastada hõbedat, hõbedat ja kulda Ehted(pärlitega tooteid ei saa ammoniaagiga puhastada, see muutub halliks ja häguseks). Selleks asetage hõbenõud või ehted lahusesse, hoidke 1–2 tundi, seejärel loputage vees ja pühkige kuivaks.

See eemaldab hästi vere-, uriini- ja higiplekke villalt, siidilt ja lükralt. Plekieemaldajana kasutatakse 50% lahust. Kontsentreeritud kujul võib see eemaldada riietelt pliiatsijälgi.

Vaipadelt, polstritelt ja autokatetelt saab kanna eemaldada 1 spl lahusega. l. puhast ammoniaaki ja 2 l kuum vesi. Selleks puhastage reostus ja laske kuivada. Vajadusel saate uuesti puhastada.

Aknaklaase, peegleid ja fajansi saab puhastada ka 1 spl lahusega. l. puhast ammoniaaki ja 3 spl. vesi. Pind jääb puhas ja läikiv.

Ammoniaagi vesi 1 spl. l. segus 4 liitri veega saab puhastada vannis ja kraanikausis olevad kiviladestused. Selleks puhastage need lahusega ja loputage seejärel kuuma veega.

Alkoholi saab kasutada aianduses sibulakärbeste ja lehetäide tõrjeks, aga ka väetist aia- ja toataimed happelistes mullatingimustes.

Mõju inimesele

Ammoniaagi ja ammoniaagi kasutamisel pidage seda meeles mis see tugev on mürgised ained ja nende kasutamisel tuleb annust rangelt järgida ja pidage kinni kasutustingimustest.

Kui kavatsete kasutada ammoniaaki, peate seda ostma eranditult apteekidest ja lugema hoolikalt läbi lisatud reeglid „Ammoniaagilahuse kasutamise kohta. Kasutusjuhend".

Annuste ületamine võib põhjustada mürgistust ja tõsiseid probleeme tervis ja keemilised põletused. Ruumid, kus seda kasutatakse, peavad olema hästi ventileeritud.

Lisaks mürgisusele on ammoniaagi aurud plahvatusohtlikud. See juhtub siis, kui neid segatakse teatud vahekorras õhuga, seetõttu tuleb töötamisel jälgida erireeglid ettevaatusabinõud lõhkeainetega töötamisel.

Esimesed mürgistuse sümptomid võivad olla:

• punaste laikude ilmumine näole ja kehale;
• kiire hingamine;
• üldine põnevus.

Täiendavad mürgistuse arengu tunnused on:

• välimus äge valu rinnaku taga;
• krambid;
• kõri turse;
• häälepaelte spasm;
• lihaste nõrkus;
• vereringehäired;
• poolteadvuses olek kuni teadvuse kaotuseni.

Ammoniaagivee suurtes annustes allaneelamisel võib tekkida:

• kõhulahtisus vale valuliku tungiga, söögitoru, mao ja soolestiku esimeste osade põletused;
• köha, pisaravool, süljeeritus ja aevastamine;
• reflektoorse iseloomuga hingamisseiskus;
• oksendamine ammoniaagi lõhnaga;
• ammoniaagi alkoholi võtmine koguses 10–15 grammi. ähvardati surmaga.

Kui inimesel on individuaalne sallimatus ammoniaagi lõhnani, siis isegi selle kerge tungimine läbi Hingamisteed või sissepoole võib kohe viia kõige ebasoodsamate tagajärgedeni.

Kui inimesel on kehal rikkumine nahka nutvate haavandite, ekseemi või dermatiidi kujul, siis võib losjoonide kasutamine põhjustada veelgi ulatuslikumat allergiline reaktsioon ja naha põletused.

Esmaabi mürgistuse korral

Esimeste mürgistusnähtude korral nende ainetega on vaja kiiresti alustada ohvrile esmaabi andmist.

Esmaabimeetmed hõlmavad järgmist:

Rohkema korral rasked vormid mürgistuse korral kutsuge kiiresti kiirabi.

Ammoniaagi alkohol on esmaabikomplektides esmaabikomplektides kohustuslik ja see peaks olema õigel ajal käepärast.

Kui palju see apteekides maksta võib? Vastus on väga odav. Hankige see, kasutage seda, kuid olge äärmiselt ettevaatlik.

Tähelepanu, ainult TÄNA!

Nii ammoniaagil kui ka ammoniaagil on lai rakendus erinevates inimtegevuse valdkondades. Tihti kuuleme, et ammoniaak on ammoniaagi lahus vees. Kuid tegelikult pole kõik nii lihtne, ütleb teile iga keemik. Niisiis, kuidas ammoniaak erineb ammoniaagist, ja seda arutatakse allpool.

Natuke ajalugu

Ammoniaaki hankis esmakordselt inglise keemik Joseph Priestley (muide, ta oli samal ajal ka preester – kummaline kombinatsioon, kas pole?) 1774. aastal. Ta nimetas avastatud gaasi "aluseliseks õhuks", mille keemilist koostist ta kindlaks teha ei suutnud. Seda tegi 11 aastat hiljem, 1785. aastal prantsuse keemik Claude Louis Berthollet, tuntud ka kui "berthollet soola" leiutaja – kompositsioon, mis on leidnud laialdast rakendust pürotehnikas ja meditsiinis. Miks gaas selle nime sai?

Sellest on kaks versiooni, millest üks on seotud Vana-Egiptuse jumala Amoni nimega ja teine ​​sarnaselt kõlava Ammoni oaasiga Põhja-Aafrikas. Esimese kohaselt nuusutasid tseremoonia ajal Amunit kummardavad inimesed ammoniaaki (keemiline valem NH 4 Cl), mis kuumutamisel eraldab ammoniaaki. Teise versiooni kohaselt Ammoni oaasis, mis asub tiheda liiklusega haagissuvilate teede ristumiskohas pideva kohaloleku tulemusena suur hulk karjaloomad kogusid tohutul hulgal oma elutähtsa tegevuse tooteid. Ja uurea, mis kuumas kliimas kiiresti laguneb, eraldab ammoniaaki. Milline kahest versioonist on õige, pole teada.

Ammoniaagi ja ammoniaagi erinevus seisneb eeskätt selles, et tavatingimustes on need erinevates agregatsiooniseisundites. Ammoniaak on gaas, mis veeldub temperatuuril umbes -33 kraadi Celsiuse järgi. Ja ammoniaak on vedelik, millel on sama halb lõhn, mis on ammoniaak. Huvitav fakt: ammoniaagi transportimiseks Toljatist Odessasse rajati ainulaadne ammoniaagi torujuhe pikkusega umbes 2,1 tuhat kilomeetrit.

Rakendus

Ammoniaak on keemiatööstuse üks olulisemaid tooteid. See on leidnud rakendust järgmistes tööstusharudes:

• külmutusagensina külmutusseadmetes (peamiselt tööstusrajatistes);
• ammoniaagi tootmine;
• lõhkeainete tootmine;
• väetiste tootmine;
• ehitus (lahustes sisalduvate antifriisi lisandite osana);
• polümeeride, lämmastikhappe, sooda tootmine;
• mõned muud tööstusharud.

Ammoniaagi kasutusala on kitsam. Lõviosa kasutatakse meditsiinis peamiselt antiseptikuna või võõrutusvahendina minestamine. Ta leidis rakendust igapäevaelus. Koduperenaised teavad, et ammoniaak eemaldab riietelt suurepäraselt erineva päritoluga plekid.

Võrdlus

On üldtunnustatud seisukoht, et ammoniaak on ammoniaagi lahus vees, kuid ... Kuid tegelikult on ammoniaagi ammoniaagiks muutmise protsessil mitte üks samm, vaid kaks. Esimene samm on ammooniumhüdraadi moodustamine ammoniaagist. Ja teine ​​- saadud hüdraadi lahustamine vees koos kompositsiooni moodustumisega, mida nimetatakse "ammoniaagiks".

Esimest etappi väljendatakse järgmise valemiga: NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 0 ⇄ NH 4 + + OH -. Ja ainult tulevikus on ammoniaagi moodustumine otse. Kuigi sisuliselt on selline jaotus sigur. Ammoniaaki kasutavate ettevõtete master-külmikud lasevad end keemiliste valemitega vaevamata lihtsalt vooliku, kust ammoniaak tuleb, veeämbrisse ja saavad õige koguse ammoniaaki, mida siis oma vajadusteks (peamiselt igapäevane elu). Sel juhul määratakse lahuse küllastuspiir kõrva järgi: kui algavad iseloomulikud klõpsud ja praksumised - see on kõik, gaasi saab välja lülitada, ammoniaak on valmis!

Tabel

Ja lõpetuseks teeme kokkuvõtte, mis vahe on ammoniaagil ja ammoniaagil.

Ammoniaak või ammoniaak on lämmastiku ja vesiniku ühend valemiga NH3. See on värvitu gaas, millel on iseloomulik terav lõhn. Ammoniaak aitab märkimisväärselt kaasa maismaal elavate organismide toitumisvajadustele, toimides toidu ja väetiste eelkäijana. Ammoniaak on otseselt või kaudselt ka paljude farmaatsiatoodete sünteesi ehitusplokk ja seda kasutatakse paljudes kaubanduslikult saadavates puhastusvahendites. Vaatamata laialdasele kasutamisele on ammoniaak söövitav ja ohtlik. Maailma ammoniaagitoodang 2012. aastal on eeldatavasti 198 miljonit tonni, mis on 35% rohkem kui 2006. aasta maailmatoodang 146,5 miljonit tonni.

Kaubanduslikult kasutatavat ammoniaaki nimetatakse sageli kui veevaba ammoniaak. See termin rõhutab vee puudumist materjalis. Kuna NH 3 keeb temperatuuril -33,34 °C 1 atmosfääri rõhul, tuleks vedelikku hoida kõrgsurve või madalal temperatuuril. Kodumajapidamises kasutatav ammoniaak või ammooniumhüdroksiid on NH 3 vesilahus. Selliste lahuste kontsentratsiooni mõõdetakse Baumé skaala ühikutes (tihedus), kus 26 Baumé kraadi (umbes 30% ammoniaaki massist 15,5 °C juures) on kaubanduslikult saadava toote tavaline kõrge kontsentratsioon. Kodumajapidamises kasutatava ammoniaagi kontsentratsioon varieerub vahemikus 5 kuni 10 massiprotsenti.

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Põlemise standardne entalpia muutus, Δ Hº c, väljendatuna mooli ammoniaagi kohta ja koos moodustunud vee kondenseerumisega, on –382,81 kJ/mol. Dilämmastik on termodünaamiline põlemisprodukt: kõik lämmastikoksiidid on lämmastiku ja hapniku suhtes ebastabiilsed, mis on katalüüsmuunduri taga olev element. Kuid lämmastikoksiide võib sobivate katalüsaatorite juuresolekul moodustada kineetiliste produktidena, mis on lämmastikhappe tootmisel väga tööstusliku tähtsusega reaktsioon:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Järgnev reaktsioon viib vee ja NO 2 tekkeni

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Ammoniaagi põlemine õhus on katalüsaatori (näiteks plaatinavõrgu) puudumisel väga raske, kuna leegi temperatuur on tavaliselt madalam kui ammoniaagi ja õhu segu süttimistemperatuur. Ammoniaagi tuleohtlikkus õhus on 16-25%.

Lämmastikühendite eelkäija

Ammoniaak on otseselt või kaudselt enamiku lämmastikku sisaldavate ühendite eelkäija. Peaaegu kõik sünteetilised lämmastikuühendid on saadud ammoniaagist. Oluline derivaat on lämmastikhape. See võtmematerjal saadakse Ostwaldi protsessi abil, oksüdeerides ammoniaaki õhuga plaatinakatalüsaatori kohal temperatuuril 700–850 °C, ~9 atm. Lämmastikoksiid on selle transformatsiooni vahelüli:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Lämmastikhapet kasutatakse väetiste, lõhkeainete ja paljude lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite valmistamiseks.

Puhastusvahend

Kodumajapidamises kasutatav ammoniaak on NH 3 lahus vees (st ammooniumhüdroksiid), mida kasutatakse puhastusvahendina Üldine otstarve paljudele pindadele. Kuna ammoniaagi puhastamise tulemuseks on suhteliselt triipudeta läige, on selle üks levinumaid kasutusviise klaasil, portselanil ja roostevaba terasel. Seda kasutatakse sageli ka ahjude puhastamiseks ja esemete leotamiseks, et vabastada need tõrksast mustusest. Kodumajapidamises kasutatava ammoniaagi kontsentratsioon varieerub massi järgi 5-10% ammoniaagist.

Käärimine

Ammoniaagilahuseid vahemikus 16% kuni 25% kasutatakse tööstuslikus kääritamises mikroorganismide lämmastikuallikana ja pH reguleerimiseks fermentatsiooni ajal.

Toiduainete antimikroobne aine

Juba 1895. aastal teati, et ammoniaak on "tugev antiseptik ... tugeva puljongi säilitamiseks on vaja 1,4 grammi liitri kohta". Veevaba ammoniaak on osutunud tõhusaks antimikroobse ainena loomasöödas ja seda kasutatakse nüüd kaubanduslikult veiseliha mikroobse saastumise vähendamiseks või kõrvaldamiseks.

2009. aasta oktoobris kirjutas New York Times Ameerika ettevõttest Beef Products Inc. See ettevõte muutis rasvase veiseliha lõikamise, mis sisaldas keskmiselt 50–70% rasva, 3,5 miljonit kg nädalas lahjaks peene tekstuuriga veiselihaks ("roosa kleeps"), eemaldades rasva kuumutamise ja tsentrifuugimise abil ning seejärel desinfitseerides. lahja toode ammoniaak. ministeerium Põllumajandus USA hindas protsessi tõhusaks ja ohutuks uuringu põhjal (rahastas Beef Products), mille käigus leiti, et ravi vähendab tuvastamatut bakterite taset. E. Colito.

Ajalehe edasine uurimine " TheUusYorkAjad”, avaldas 2009. aasta detsembris muret protsessi ohutuse pärast, aga ka tarbijate kaebusi alusel töödeldud veiseliha maitse ja lõhna kohta. optimaalsed tasemed ammoniaagi sisaldus. peal järgmine nädal ajaleht avaldas juhtkirja pealkirjaga "Veel võimalikud ohud hakkliha”, käsitledes uuesti uudiste artiklis tõstatatud probleeme. Mõned päevad hiljem lisati juhtkirjale tagasivõte, milles väideti, et artiklis väideti valesti kaks liha tagasivõtmist selle protsessi tõttu ja et "Beef Products Inc. liha ei olnud kuidagi seotud ühegi haiguse või puhanguga."

Väiksem ja arenev kasutus

jahutus - R 717

Ammoniaagi aurustumisomaduste tõttu on see tõhus jahutusvedelik. Seda kasutati tavaliselt enne klorofluorosüsivesinike (CFC) populariseerimist. Veevaba ammoniaaki kasutatakse laialdaselt tööstuslikes külmutusseadmetes ja hokiväljakutes tänu selle kõrgele energiatõhususele ja madalatele kuludele. Siiski kannatab see selle mürgisuse tõttu, mis piirab selle kasutamist kodus ja väikeses mahus. Koos selle kasutamisega kaasaegses aurukompressorkülmikus on seda kasutatud vesiniku ja veega segatuna absorptsioonikülmikutes. Tsükkel "Kalina", omandades kõik suurem väärtus ja geotermiliste elektrijaamade tähtsuse suurenemine sõltub ammoniaagi veelahuse laiast keemisvahemikust.

Lisandgaaside heitkoguste puhastamiseks

Ammoniaaki kasutatakse fossiilkütuste põletamisel tekkiva SO 2 eemaldamiseks ja saadud toode muundatakse ammooniumsulfaadiks, mida kasutatakse väetisena. Ammoniaak neutraliseerib diiselmootorite poolt eralduvad lämmastikoksiidi (NOx) saasteained. See tehnoloogia, mida nimetatakse SCR-iks (selektiivne katalüütiline reduktsioon), põhineb vanaadiumipõhisel katalüsaatoril. Ammoniaaki saab kasutada gaasilise fosgeeni lekete leevendamiseks.

kütusena

Ammoniaaki kasutati II maailmasõja ajal Belgias bussides ning mootori- ja päikeseenergias kuni 1900. aastani. Vedelat ammoniaaki kasutati ka Reaction Motorsi XLR99 rakettmootori kütusena, mis toitis X-15 ülehelikiirusega uurimislennukit. Kuigi ammoniaak ei ole nii võimas kui teised kütused, ei jäta see korduvkasutatavasse rakettmootorisse tahma ning selle tihedus on ligilähedane oksüdeerija, vedela hapniku tihedusele, mis lihtsustas lennuki konstruktsiooni.

Ammoniaaki on pakutud sisepõlemismootorite fossiilkütuste praktilise alternatiivina. Ammoniaagi kütteväärtus on 22,5 MJ/kg, mis on ligi pool diislikütuse kütteväärtusest. Tavalises mootoris, milles veeaur ei kondenseeru, kütteväärtus ammoniaaki on sellest arvust peaaegu 21% vähem. Seda saab kasutada olemasolevates mootorites, kus karburaatorit/pihustit on muudetud.

Nende nõuete täitmine nõuaks märkimisväärseid kapitaliinvesteeringuid olemasoleva tootmistaseme tõstmiseks. Kuigi ammoniaak on levinuim toodetav kemikaal, moodustab selle tootmine väikese osa maailma naftakasutusest. Seda saaks toota taastuvatest energiaallikatest nagu kivisüsi ja tuumaenergia. Siiski on see oluliselt vähem tõhus kui akud. Norras Telemarkis asuv 60 MW Rjukani jaam tootis alates 1913. aastast paljude aastate jooksul vee elektrolüüsi teel ammoniaaki, tootes väetist suurele osale Euroopast. Kui toodetakse kivisöest, saab CO 2 kergesti eraldada (põlemissaadused - lämmastik ja vesi). 1981. aastal muutis Kanada ettevõte 1981. aasta Chevrolet Impala, et see töötaks kütusena ammoniaagiga.

On välja pakutud ja mõnikord kasutatud ammoonium-ammooniummootoreid ja mootoreid, kasutades seda töövedelikuna. Põhimõte on sarnane auruveduris kasutatavale, kuid töövedelikuna on auru või suruõhu asemel ammoniaak. Ammoniaagimootoreid kasutati katseliselt 19. sajandil Goldsworthy GurneyÜhendkuningriigis ja trammidel USA-s New Orleansis.

ammoniaak stimulandina

Ammoniaak on leidnud märkimisväärset kasutust erinevat tüüpi spordis, eriti tõstespordis ja olümpiavõitluses, hingamise stimulaatorina. Ammoniaaki kasutatakse tavaliselt metamfetamiini ebaseaduslikul tootmisel Birchi reduktsiooni kaudu. Kase meetod metamfetamiini valmistamiseks on ohtlik, kuna leelismetall ja vedel ammoniaak on äärmiselt reaktiivsed ning vedela ammoniaagi temperatuur muudab selle reaktiivide lisamisel vastuvõtlikuks plahvatusohtlikule keemisele.

Tekstiil

Puuvillamaterjalide töötlemiseks kasutatakse vedelat ammoniaaki, mis annab leeliste abil merseriseerimisele sarnased omadused. Eelkõige kasutatakse seda villa eelpesuks.

tõstes gaas

Standardtemperatuuril ja -rõhul on ammoniaagi tihedus väiksem kui atmosfäär, omades ligikaudu 60% vesiniku või heeliumi kandevõimest. Ammoniaaki kasutati mõnikord õhupallide täitmiseks tõstegaasina. Tänu suhteliselt kõrgele keemistemperatuurile (võrreldes heeliumi ja vesinikuga) saab ammoniaaki pardal jahutada ja veeldada lennukid tõstejõu vähendamiseks ja ballasti lisamiseks (ja naasta gaasi juurde, et lisada tõstejõudu ja vähendada ballasti).

puidutöötlemine

aastal kasutati ammoniaaki radiaalselt saetud valge tamme tumendamiseks mööbli jaoks. Kunst ja käsitöö" ja "Missioon". Ammoniaagi aur reageerib puidus leiduvate looduslike tanniinidega ja muudab selle värvi.

Ammoniaagi roll bioloogilistes süsteemides ja inimeste haigustes

Ammoniaak on elussüsteemide jaoks oluline lämmastikuallikas. Kuigi õhulämmastikku leidub suurel hulgal(üle 75%) suudavad vähesed elusolendid seda lämmastikku ära kasutada. Lämmastik on hädavajalik aminohapete sünteesiks, mis on valkude ehitusplokid. Mõned taimed sõltuvad ammoniaagist ja muudest lämmastikku sisaldavatest jääkainetest, mis satuvad mulda koos lagunevate ainetega. Teised, näiteks lämmastikku siduvad kaunviljad, saavad kasu sümbiootilisest suhtest mükoriisaga, mis moodustab õhulämmastikust ammoniaaki.

Ammoniaak mängib rolli ka normaalses ja ebanormaalses loomafüsioloogias. See biosünteesitakse aminohapete normaalse metabolismi kaudu ja on kõrgetel kontsentratsioonidel toksiline. Maks muudab ammoniaagi uureaks karbamiiditsüklina tuntud reaktsioonide seerias. Maksafunktsiooni häired, nagu tsirroos, võivad põhjustada kõrgendatud sisu ammoniaak veres (hüperammoneemia). Samamoodi ilmnevad uurea tsükli eest vastutavate ensüümide defektid, nagu ornitiini transkarbamülaas mis põhjustab hüperammoneemiat. Hüperammoneemia aitab kaasa hepaatilise entsefalopaatia hävimisele ja koomale, samuti neuroloogilisele haigusele, mis on levinud uurea ja orgaanilise happe uurea tsükli häiretega inimestel.

Ammoniaak on loomade normaalse happe/aluse tasakaalu jaoks oluline. Pärast ammoniaagi moodustumist glutamiinist saab α-ketoglutaraati lagundada, moodustades kaks bikarbonaadi molekuli, mis muutuvad kättesaadavaks toiduhapete puhvritena. Ammoniaak eritub uriiniga, mille tulemuseks on happe kadu. Ammoniaak võib iseseisvalt levida neerutuubulite kaudu, ühineda vesinikuiooniga, võimaldades seeläbi happe edasist vabanemist.

Ammoniaagi eraldamine

Ammoniaagiioonid on loomade ainevahetuse mürgised jääkproduktid. Kaladel ja veeselgrootutel lastakse see otse vette. Imetajatel, haidel ja kahepaiksetel muundub see uurea tsüklis karbamiidiks, kuna see on vähem toksiline ja seda saab tõhusamalt säilitada. Lindudel, roomajatel ja maatigudel muundub metaboolne ammoniaak kusihappe, mis on tahke ja seetõttu vabaneb minimaalse veekaoga.

Lahustina vedel ammoniaak

Vedel ammoniaak on tuntuim ja enim uuritud mittevesipõhine ioniseeriv lahusti. Selle kõige silmapaistvam omadus on võime lahustada leelismetalle, moodustades tugevalt värvilisi elektrit juhtivaid lahuseid, mis sisaldavad solvateerunud elektrone. Peale nende suurepäraste lahenduste saab enamiku vedelas ammoniaagis sisalduvast keemiast klassifitseerida analoogselt sarnaste reaktsioonidega vesilahused. Võrdlus füüsikalised omadused NH 3 ja vesi tõestavad, et NH 3-l on madalam sulamistemperatuur, keemistemperatuur, tihedus, viskoossus, dielektriline konstant ja elektrijuhtivus. See on vähemalt osaliselt tingitud nõrgemast H-sidemest NH3-s ja seetõttu, et selline side ei saa moodustada ristseotud võrgustikke, kuna igal NH3-molekulil on ainult üks isoleeritud elektronpaar, võrreldes kahega iga H2-molekuli kohta. vedela NH 3 isedissotsiatsioonikonstant temperatuuril -50 °C on ligikaudu 10 -33 mol l 2 l -2.

Soolade lahustuvus

Vedel ammoniaak on ioniseeriv lahusti, kuigi lahustab vähem kui vesi paljusid ioonseid ühendeid, sealhulgas paljusid nitraate, nitrite, tsüaniide ja tiotsüanaate. Enamik ammooniumisooli on lahustuvad ja toimivad nagu happed vedelad lahused ammoniaak. Halogeensoolade lahustuvus suureneb fluoriidist jodiidiks. Ammooniumnitraadi küllastunud lahus sisaldab 0,83 mol lahust ühe mooli ammoniaagi kohta ja selle aururõhk on isegi 25 °C juures alla 1 baari.

Metalllahendused

Vedel ammoniaak lahustab leelismetalle ja teisi elektropositiivseid metalle nagu magneesium, kaltsium, strontsium, baarium, euroopium ja ütterbium. Madala kontsentratsiooniga (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Need lahused on tugevate redutseerijatena väga kasulikud. Suuremate kontsentratsioonide korral on lahused välimuselt ja elektrijuhtivusega metallilised. Madalatel temperatuuridel võivad kahte tüüpi lahust koos eksisteerida segunematute faasidena.

Vedela ammoniaagi taastumis-oksüdatsiooni omadused

Vedelate ammoniaagilahuste termodünaamilise stabiilsuse vahemik on väga kitsas, kuna oksüdeerumise võimalus lämmastikuks, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), on ainult +0,04 V. Praktikas on nii oksüdatsioon dilämmastikuks kui ka redutseerimine dilämmastikuks aeglane. See kehtib eriti redutseerivate lahuste kohta: ülalmainitud leelismetallide lahused on stabiilsed mitu päeva, lagunedes aeglaselt metalliamiidiks ja divesinikuks. Enamik vedela ammoniaagi uuringuid viiakse läbi lahustamise tingimustes; kuigi vedela ammoniaagi oksüdatsioon on tavaliselt aeglane, on plahvatusoht siiski olemas, eriti kui võimalike katalüsaatoritena on siirdemetalliioonid.

Tuvastamine ja määratlemine

Ammoniaaki ja ammoniaagisoolasid saab Nessleri lahuse lisamisega kergesti tuvastada. Ammoniaagi või ammoniaagisoolade vähima jälje juuresolekul annab see selgelt eristatava kollase värvuse. Väikeste lekete tuvastamiseks tööstuslikes ammoniaagi jahutussüsteemides põletatakse väävlipulgad. Suuremaid koguseid saab tuvastada soolade kuumutamisel söövitava leelise või kustutamata lubjaga, kui ammoniaagile iseloomulik lõhn ilmneb koheselt. Ammoniaagi kogust ammoniaagisoolades saab kvantifitseerida soolade destilleerimisel naatrium- või kaaliumhüdroksiidiga, eraldatud ammoniaak absorbeeritakse teadaolevas koguses standardses väävelhappes ja seejärel määratakse happe liig mahuliselt. Alternatiivina võib ammoniaaki lahustada vesinikkloriidhappes ja ammooniumkloriidis, moodustades nii sademe, nagu ammooniumheksakloroplatinaat (NH4)2PtCl6.

ammoniaaklämmastik (NH 3 - N)

Ammoniaaklämmastik (NH3-N) on mõõt, mida tavaliselt kasutatakse ammoniaagist looduslikult toodetud ja vees või jäätmevedelikus orgaaniliste protsesside käigus ammoniaagiks muudetud ammooniumioonide koguse testimiseks. Seda mõõdikut kasutatakse peamiselt koguste mõõtmiseks jäätme- ja veepuhastussüsteemides ning looduslike ja tehisveevarude tervise hindamiseks. Seda mõõdetakse ühikutes mg/l (milligrammi liitri kohta).

Tähtedevaheline ruum

Ammoniaak avastati esmakordselt tähtedevahelises ruumis 1968. aastal galaktika tuuma suunast lähtuva mikrolainekiirguse põhjal. See oli esimene sel viisil avastatud polüatomiline molekul. Molekuli tundlikkus paljude ergastuste suhtes ja selle jälgimise lihtsus paljudes piirkondades on muutnud ammoniaagi üheks kõige olulisemaks molekuliks molekulaarpilvede uuringutes. Ammoniaagijoonte suhtelist intensiivsust saab kasutada kiirguskeskkonna temperatuuri mõõtmiseks.

Leiti järgmised ammoniaagi isotoopsordid:

NH3, 15 NH3, NH2D, NHD2 ja ND3

Kolm korda deutereeritud ammoniaagi avastamist peeti üllatuseks, kuna deuteeriumi on suhteliselt vähe. Arvatakse, et madala temperatuuri tingimused võimaldavad sellel molekulil ellu jääda ja koguneda. Ammoniaagi molekuli on leitud ka gaasiliste hiiglaslike planeetide, sealhulgas Jupiteri, atmosfääris koos teiste gaasidega, nagu metaan, vesinik ja heelium. Saturni sisemus võib sisaldada külmutatud ammoniaagi kristalle. Looduslikult leidub seda Marsi kuudel Deimosel ja Phobosel.

Alates tähtedevahelisest avastamisest on NH 3 osutunud hindamatuks spektroskoopiliseks vahendiks tähtedevahelise keskkonna uurimisel. Paljude erinevatele ergastustingimustele tundlike üleminekute tõttu on astronoomid laialdaselt tuvastanud NH 3 ja selle avastamist on kirjeldatud sadades ajakirjaartiklites.

Antenni tuvastamine

NH3 raadiovaatlused Effelsbergi raadioteleskoobi 100 m kaugusel näitavad, et ammoniaagijoon jaguneb kaheks komponendiks - taustaharjaks ja tahkeks südamikuks. Taust on hästi kooskõlas CO-de poolt varem leitud asukohtadega. Inglismaal asuv 25-meetrine Chilboltoni teleskoop on tuvastanud ammoniaagi raadiosignatuure H II piirkondades, HNH 2 O-masereid, H-H objekte ja muid tähtede tekkega seotud objekte. Emissiooni joonelaiuse võrdlus näitab, et turbulentsed või süstemaatilised kiirused ei suurene molekulaarpilvede kesksüdamikes.

Mikrolaineammoniaaki on täheldatud mitmel galaktika objektil, sealhulgas W3(O), Orion A, W43, W51 ja viies galaktika keskmes asuvas allikas. Suur avastamise protsent näitab, et see on tavaline molekul tähtedevahelises keskkonnas ja suure tihedusega piirkonnad on galaktikas tavalised.

Interferomeetrilised uuringud

Supersuure massiivi NH 3 vaatlused seitsmes suure kiirusega gaasi väljavooluga piirkonnas näitasid L1551, S140 ja Cepheus A kondenseerumist alla 0,1 protsendi. Cepheus A leiti kolm erinevat kondensatsiooni, millest üks oli väga pikliku kujuga. Need võivad mängida olulist rolli bipolaarse väljavoolu kujunemisel piirkonnas.

Ekstragalaktiline ammoniaak on pildistatud IC 342 eriti suure massiivi abil. Kuuma gaasi temperatuur on üle 70 K, mis on tuletatud ammoniaagi joonte suhetest ja näib olevat tihedalt seotud südamiku varda sisemusega CO. NH3 mõõdeti ülisuure massiiviga nelja galaktika ülikompaktse HII piirkonna proovi suunas: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 ja G31.41+0.31. Temperatuuri ja tiheduse diagnostika põhjal jõuti järeldusele, et üldiselt on sellised tükid tõenäolised massiivse tähtede moodustumise kohad varases evolutsioonifaasis enne ülikompaktse HII piirkonna väljatöötamist.

infrapuna tuvastamine

Böcklin-Neugebaueri objekti tähtedevahelistest kristallidest ja võib-olla ka NGC2264-IR-st on registreeritud neeldumine 2,97 mikromeetri juures, mis vastab tahkele ammoniaagile. See avastus aitas selgitada varem halvasti mõistetud ja nendega seotud jää neeldumisjoonte füüsilist vormi.

Jupiteri ketta spekter saadi Kuiperi õhuobservatooriumist, mis hõlmas spektrivahemikku 100–300 cm–1. Spektrianalüüs annab teavet gaasilise ammoniaagi ja ammoniaagi jääudu globaalsete keskmiste omaduste kohta.

Kokku uuriti 149 tumeda pilve asukohti, et tõestada "tihedaid südamikke", kasutades (J, K) = (1,1) pöörlevat NH 3 inversioonijoont. Üldiselt ei ole tuumad sfäärilised, nende kuvasuhe on vahemikus 1,1 kuni 4,4. Samuti on leitud, et tähtedega tuumadel on laiemad jooned kui ilma tähtedeta tuumadel.

Ammoniaaki on leitud Draakoni udukogust ja ühest või võib-olla kahest molekulaarpilvest, mis on seotud kõrge laiuskraadiga galaktikate infrapunakiudpilvedega. Need on olulised andmed, sest need võivad kajastada I populatsiooni metallilisusega B-tüüpi tähtede sünnikohti galaktilises halos, mida võiks kanda galaktilises kettas.

Astronoomiliste vaatluste ja uuringute ulatus

Tähtedevahelise ammoniaagi uurimine on viimastel aastakümnetel olnud paljudes uurimisvaldkondades oluline. Mõned neist on määratletud allpool ja hõlmavad peamiselt ammoniaagi kasutamist tähtedevahelise termomeetrina.

Vaatlused naabruses asuvatest tumedatest pilvedest

Tasakaalustades ja stimuleerides kiirgust otsese kiirgusega, on võimalik luua seos ergastustemperatuuri ja tiheduse vahel. Pealegi, kuna ammoniaagi üleminekutasemeid saab madalal temperatuuril ligikaudselt hinnata 2-tasemelise süsteemiga, on see arvutus üsna lihtne. Seda eeldust saab rakendada tumedate pilvede, piirkondade puhul, kus arvatakse olevat äärmiselt külm temperatuur, ja võimalike tulevaste tähtede tekkekohtade puhul. Ammoniaagi tuvastamine tumedates pilvedes näitab väga kitsaid jooni – see ei näita mitte ainult madalaid temperatuure, vaid ka madalat turbulentsi taset pilves. Joonesuhte arvutused annavad pilvetemperatuuri mõõtmise, mis ei sõltu eelnevatest CO-vaatlustest. Ammoniaagi vaatlused olid kooskõlas CO mõõtmistega pöörlemistemperatuuridel ~10 K. Samal ajal saab tihedust määrata ja arvutada 10 4 ja 10 5 cm -3 vahel tumedates pilvedes. NH 3 kartograafia annab tüüpiliseks pilve suuruseks 0,1 tk ja massiks umbes 1 päikesemass. Need külmad tihedad tuumad on koht, kus moodustuvad tulevased tähed.

PiirkonnadUCHII

Ülikompaktsed HII piirkonnad on massiivse tähtede moodustumise parimad piimjad aatomid. UCHII piirkondi ümbritsev tihe materjal on tõenäoliselt enamasti molekulaarne. Kuna massiivsete tähtede moodustumise täielik uurimine hõlmab tingimata pilve, millest täht moodustub, on ammoniaak hindamatu vahend ümbritseva molekulaarmaterjali mõistmisel. Kuna seda molekulaarset materjali saab ruumiliselt lahustada, võib soojus-/ionisatsiooniallikaid, temperatuuri, massi ja piirkonna suurust piirata. Doppleri nihkega kiiruse komponendid võimaldavad eraldada molekulaarse gaasi erinevad piirkonnad, mis võivad jälgida tähtede moodustumisel tekkivaid väljavoolu ja kuumi südamikke.

ekstragalaktiline tuvastamine

Välistest galaktikatest on leitud ammoniaaki ja mitut joont samaaegselt mõõtes saab nendes galaktikates otseselt mõõta gaasi temperatuuri. Joonte suhted viitavad sellele, et gaasi temperatuur on soe (~50 K), mis pärineb kümnete pc suurustest tihedatest pilvedest. See muster on kooskõlas meie Linnutee galaktika omaga – äsja moodustunud tähtede ümber moodustuvad kuumad tihedad molekulaarsed tuumad, mis on põimitud suurema molekulaarse materjali pilvedesse mitmesaja ühiku ulatuses (hiiglaslikud molekulaarpilved; GMO-d).

Ettevaatusabinõud

USA tööohutuse ja töötervishoiu amet (OSHA) on kehtestanud 15-minutilise ammoniaagiga kokkupuute piirnormiks välisõhus 35 ppmv ja 8-tunniseks kokkupuutepiiranguks 25 ppmv. NIOSH (riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut) vähendas hiljuti IDLH taset 500-lt 300-le, tuginedes 1943. aasta esialgse uuringu hiljutisele konservatiivsemale tõlgendusele.pöördumatuid tervisemõjusid. Teistel organisatsioonidel on erinev kokkupuute tase.

Suurim lubatud kontsentratsioon USA mereväe standardid (1962 American Bureau of Ships): Pidev kokkupuude (60 päeva): 25 ppm/1 tund: 400 ppm. Ammoniaagiaurul on terav, ärritav, terav lõhn, mis hoiatab potentsiaalselt kahjuliku mõju eest. Keskmine lõhnalävi on 5 ppm, mis on tunduvalt madalam kui mis tahes oht või kahjustus. Ammoniaagigaasi väga kõrge kontsentratsiooniga kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi ja surma. Kuigi ammoniaak on Ameerika Ühendriikides mittesüttiva gaasina legaalne, vastab see siiski sissehingamisel mürgise materjali määratlusele ja nõuab luba, et vedada üle 13 248 liitrit.

Toksilisus

Ammoniaagi lahuste mürgisus ei põhjusta tavaliselt inimestele ega teistele imetajatele probleeme, kuna on olemas teatud mehhanism, mis takistab selle kogunemist vereringesse. Ammoniaak muudetakse karbamoüülfosfaadiks ensüümi karbamoüülfosfaadi süntetaasi toimel, seejärel siseneb see uurea tsüklisse, mis ühendatakse aminohapetega või eritub uriiniga. Kaladel ja kahepaiksetel see mehhanism aga puudub, sest tavaliselt suudavad nad ammoniaaki organismist välja viia otsese eritumise teel. Ammoniaak, isegi lahjendatud kontsentratsioonis, on veeloomadele väga mürgine ja seetõttu klassifitseeritakse keskkonnaohtlikud.

Säilitamine

Nagu propaan, keeb veevaba ammoniaak toatemperatuuril madalamal. Vedeliku hoidmiseks sobib 3626 bar anum. Ammooniumiühendeid ei tohi kunagi lasta alustega kokku puutuda (välja arvatud juhul, kui tegemist on tahtliku ja vaenuliku reaktsiooniga), kuna võib eralduda ohtlikus koguses ammoniaagigaasi.

koduseks kasutamiseks

Ammoniaagi lahuseid (5-10 massiprotsenti) kasutatakse kodumajapidamises, eriti klaasipuhastusvahenditena. Need lahused ärritavad silmi ja limaskesti (hingamis- ja seedetrakti) ning vähemal määral nahka. Tuleb olla ettevaatlik, et kemikaali ei tohi kunagi segada ühegi valgendit sisaldava vedelikuga, kuna tulemuseks võib olla mürgise gaasi teke. Segamine toodetega, mis sisaldavad kloori või tugevaid oksüdeerivaid aineid, nagu majapidamises kasutatavad valgendid, võivad põhjustada ohtlike ühendite, nagu klooramiinide, moodustumist.

Ammoniaagi lahuste kasutamine laboris

Ammoniaagilahuste ohtlikkus oleneb kontsentratsioonist: "lahjendatud" ammoniaagi lahustes on tavaliselt 5-10 massiprotsenti (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% massist. 25% (w/w) lahuse tihedus on 0,907 g/cm 3 ja väiksema tihedusega lahus on kontsentreeritum. Euroopa Liidu ammoniaagilahuste klassifikatsioon on toodud tabelis.

S-pöördeid: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Ammoniaagi aurud või kontsentreeritud ammoniaagilahused ärritavad tugevalt silmi ja hingamisteid, neid lahuseid tohib teisaldada ainult gaasipüüduris. Küllastunud ("0,880") lahustes võib sooja ilmaga suletud pudelis tekkida märkimisväärne rõhk, pudel tuleb avada ettevaatlikult; 25% ("0,900") lahenduse puhul pole see tavaliselt probleem.

Ammoniaagi lahuseid ei tohi segada halogeenidega, kuna tekivad mürgised ja/või plahvatusohtlikud tooted. Ammoniaagilahuste pikaajaline kokkupuude hõbeda-, elavhõbeda- või jodiidisooladega võib samuti põhjustada plahvatusohtlike toodete moodustumist: sellised segud tekivad sageli kvalitatiivse keemilise analüüsi käigus ja peaksid olema veidi oksüdeeritud, kuid mitte kontsentreeritud (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Veevaba ammoniaagi (gaasi või vedeliku) kasutamine laboris

Veevaba ammoniaak on klassifitseeritud mürgiseks ( T) ja keskkonnale ohtlikud ( N). Gaas on tuleohtlik (isesüttimistemperatuur 651°C) ja võib moodustada õhuga plahvatusohtlikke segusid (16-25%). Lubatud kokkupuutepiir (PEL) on USA-s 50 ppm (35 mg/m3), samas kui IDLH (vahetu elu- ja terviseoht) kontsentratsioon on hinnanguliselt 300 ppm. Korduv kokkupuude ammoniaagiga vähendab tundlikkust gaasi lõhna suhtes: tavaliselt on lõhn tuvastatav kontsentratsioonil alla 50 ppm, kuid vähenenud tundlikkusega inimesed ei pruugi seda tuvastada isegi 100 ppm kontsentratsiooni juures. Veevaba ammoniaak korrodeerib vaske ja tsinki sisaldavad sulamid, seega ei tohiks gaasi liigutamiseks kasutada vasest liitmikke. Vedel ammoniaak võib rünnata ka kummi ja teatud plasti.

Ammoniaak reageerib aktiivselt halogeenidega. Lämmastiktrijodiid, peamine plahvatusohtlik aine, tekib ammoniaagi kokkupuutel joodiga. Ammoniaak põhjustab etüleenoksiidi plahvatusohtlikku polümerisatsiooni. Samuti moodustab see plahvatusohtlikke detoneerivaid ühendeid kulla, hõbeda, elavhõbeda, germaaniumi või telluuri ühenditega ja stibiiniga. Samuti on teatatud ägedatest reaktsioonidest atseetaldehüüdi, hüpokloriti lahuste, kaaliumferritsüaniidi ja peroksiididega.

Ammoniaak (ammoniaak) on riigis kasulik
Salvestage isiklikku arhiivi
Ammoniaak: kasutada putukate vastu.

Vahel pole lihtsalt jõudu võidelda sipelgatega, kes lõpmatutes ridades kööki tühjalt kohalt ilmuvad. Ammoniaak aitab ka siin!

1 liitrile veele on vaja lisada 100 ml ammoniaaki ja selle lahusega loputada kogu köögimööbel. Ärge kartke konkreetset "aroomi" - see kaob mõne minutiga. Meile. Ja “üürnikud” tunnevad seda pikka aega ja unustavad tee teie majja.

Veel üks ammoniaak aitab sääskede ja kääbuste hordidelt looduses pikniku ajal. Piisab puhkekoha selle vahendiga piserdamisest ja teile antakse rahu. Jällegi on lõhn mõne minuti pärast inimestele märkamatuks.

Ammoniaak: rakendamine riigis

Lillede, tomatite ja muude lille- ja köögiviljakultuuride kasvatamise fännid peaksid samuti abi saamiseks pöörduma alkoholi poole. Liiliad, klematised, pelargoonid, kurgid armastavad väga selle vahendiga pealisvärve. Piisab 50 liitri ammoniaagi lahustamisest 4 liitris vees ja teie taimed tänavad teid oma terve välimusega.

Muide, äri saab ühendada naudinguga: kasta toataimi sellise lahendusega. Ei mingeid lõhnu, kääbusid ja samal ajal - viljastatud lilli

Sääsehammustusest tekkinud sügelust saab leevendada, kui hõõruda hammustuskohta ammoniaagiga (võrdse koguse ammoniaagi ja vee segu) või söögisooda lahusega (1/2 tl 1 klaasi vees).

akende pesu

Selleks, et aknaklaasid püsiksid kauem puhtad ja neid oleks hiljem lihtsam mustusest pesta, pühitakse juba puhast klaasi vee (30 osa), glütseriini (70 osa) ja mõne tilga ammoniaagi seguga. Sellise seguga pühitud klaasid on vähem saastunud, talvel ei teki neile härmatist. Klaase pestes pestakse koos glütseriinikilega kergesti maha ka sinna settinud mustus.
Kuiv ultramariinsinine annab klaasile sinaka varjundi.
Soe soolalahus aitab kiiresti akna jääst puhastada. Pärast seda pühkige klaas kuivaks.

Sinu kontsad on nagu beebil...
See väga hea retsept aitab neid, kellel on karedad käed, lõhenenud kontsad, konnasilmad, "kohmakad" ja "kohutavad" varbaküüned. Üldiselt on glütseriiniga kaks retsepti, kuid mõlemad "töötavad". Võtame glütseriini, ostan korraga 5 viaali. Esimesel juhul on see võimalik äädika abil, teisel ammoniaagiga. Glütseriiniga ravimipudel ei ole täielikult täidetud, nii et lisage sellele äädikat, raputage seda. Ja kui ammoniaagiga, siis segatakse need vahekorras 1: 1 (glütseriin ja alkohol). Selle seguga võid hõõruda nii hommikul kui õhtul, öösel kandasid, taldu, sõrmi ja mõne päeva pärast näed hämmastavat tulemust. Sinu kontsad muutuvad roosaks, küüned omandavad kauni ja läikiva värvi. Võid määrida ka käte küünarnukid. See segu on odav, taskukohane, tõsi.

Valentina Sergeevna Bogdanovna kirjutab: "Maal tööl hakkasid kontsad lõhenema. Kuidas sellega toime tulla?

GM: Ma tahan teile soovitada ühte tõhusat retsepti. Võtame 50 g glütseriini, lahustame selles 2 tl. sidrunimahl ja 2 spl. l. ammoniaak. Selgub segu, millega hõõrume oma lõhenenud kontsi. Protseduuri on kõige parem teha öösel. Siis sokk jalga ja hommikuni.

Kuidas riideid pleegitada?

Ammoniaak on suurepärane valgendaja. Linaseid või puuvillaseid tooteid pestes, leotamisel vala 5-6 spl seebivette. lusikad ammoniaaki. Ammoniaak pehmendab vett ja vähendab magneesiumisoolade toimet, mis tegelikult muudavad valged asjad kollakaks. Ammoniaagi toime tugevdamiseks võite lisada paar supilusikatäit tärpentini. Pärast pesemist lase pesul 10 tundi leotada vee ja tärpentini lahuses vahekorras 5:5.

Villaste ja siidist esemete pleegitamiseks valmistage ette järgmine lahus:

12 l. vesi

8 art. lusikad soola

50 gr. pulber

3 l. vesinikperoksiidi

30 ml. ammoniaak

Leotada 4 tundi 40°C juures.

Terved sibulad ilma kemikaalideta

Kõik nägid salajase hulkuri kahjustusi: sulg muutub heledamaks, sellele ilmuvad triibud. Kui selline sulg kaasa murda, on sees näha väikseid kahjurivastseid.

Suve esimesel poolel aitab see, kui kastete istandusi kord nädalas ammoniaagiga (1 supilusikatäis veeämbri kohta). See on lämmastikuga pealiskiht ja lõhnatõrjevahend.

Selleks, et ammoniaagi lõhn püsiks kauem, tuleb mõni aeg pärast kastmist peenar kobestada.

Lehetäide tõrje

Aga lugesin ka teist vahendit: 2 sl ammoniaaki võetakse ämbrisse vette ja lisatakse natuke pesupulbrit (parema nakkumise huvides) ja taime puistatakse selle lahusega, nagu ammoniaagist surevad lehetäid ja see aurustub kiiresti ja kui see satub lehtedele, siis on ainult kasu (väetisena) ...

Leidsin selle: Kurdjumov kirjutab seda oma raamatus "Nutikas aed"
Kui lehetäi ründas hästi, on lihtsaim viis seda lüüa ammoniaagiga *. Selle lahus vees on ammoniaak. Kaks supilusikatäit ammoniaaki ämbris vees pluss liim - lusikatäis šampooni või pesupulbrit. Lehetäi kukub šokis. Ja ammoniaak aurustub kiiresti ja satub pisut lehtedesse - see on tavaline lehtede lämmastiku pealiskiht

Kärbeste hävitamine

Kuidas vabaneda porgandi- ja sibulakärbestest?

Lihtsaim viis on peenraid töödelda nõrga ammoniaagi lahusega (maksimaalne ammoniaagi kontsentratsioon on 0,1%). Võite kasutada ammoniaaki - 1 ml. 5 liitri vee kohta.