Millistest ainetest saadakse tööstuses hapnikku. Hapniku keemilised ja füüsikalised omadused, kasutamine ja tootmine

1. lehekülg

Hapniku tööstuslik tootmine toimub praegu kolme skeemi järgi: kõrgsurve, kaks survet ja üks madal rõhk. Väikese võimsusega tehased (kuni 300 m3/h tehniline hapnik) kasutavad tavaliselt kõrge või keskmise rõhuga külmutustsüklit. Nendes seadmetes surutakse õhku kokku kolbkompressorite abil. Süsinikdioksiidist õhu puhastamine toimub kaltsineerimisseadmetes või puhastusseadmetes. Nendes paigaldistes külma saamiseks kasutatakse õhu drosselit või paisumist kolbpaisutajas.

Hapniku tööstuslikul tootmisel õhueraldusmeetodil sügavjahutus- ja rektifikatsioonimeetodil on teoreetiliselt vaja hapnikku tarbida 0,056 kWh / m3.

Peamine tööstusliku hapniku tootmise allikas on vedel õhk. Sellest eralduv hapnik sisaldab tavaliselt ainult vähesel määral lämmastiku lisandeid ja raskeid inertgaase. Eriti puhta hapniku saamiseks kasutatakse mõnikord vee lagunemist elektrivoolu abil.

Tööstusliku hapniku tootmise peamiseks allikaks on õhk, mis veeldatakse ja seejärel fraktsioneeritakse.

Peamine tööstusliku hapniku tootmise allikas on vedel õhk. Eriti puhta hapniku saamiseks kasutatakse mõnikord vee lagunemist elektrivoolu abil.

Peamine tööstusliku hapniku tootmise allikas on vedel õhk. Sellest eralduv hapnik sisaldab tavaliselt ainult vähesel määral lämmastiku lisandeid ja raskeid inertgaase. Spetsiaalse puhta hapniku saamiseks kasutatakse mõnikord vee lagunemist elektrivoolu abil.

Mis on õhust hapniku ja lämmastiku tööstusliku tootmise aluseks.

See on õhust hapniku ja lämmastiku tööstusliku tootmise alus.

Mõlemad meetodid ei sobi aga hapniku tööstuslikuks tootmiseks, kuna on ebaökonoomsed.

atmosfääriõhk on ammendamatu tooraineallikas hapniku, lämmastiku ja haruldaste (inertsete) gaaside tööstuslikuks tootmiseks sügavjahutuse teel. Lisaks hapnikule ja lämmastikule sisaldab õhk väikesed kogused järgmised gaasid: argoon, neoon, heelium, krüptoon, ksenoon ja mitmesugused lisandid.

Atsetüleeni esinemine vedelas hapnikus lubatud piirnorme ületavas koguses võib hapniku tööstusliku tootmise käigus õhueraldusseadmetes põhjustada plahvatusi. Seetõttu on atsetüleenisisalduse kontroll vedelas hapnikus väga suur tähtsus. Allpool on toodud meetodid atsetüleeni määramiseks vedelas hapnikus.

Oleme juba juhtinud tähelepanu, et hapniku tootmine õhu veeldamise ja sellele järgneva lämmastiku eraldamise teel ei ole laboritingimustes kasutatav, sest selleks on vaja keerukat ja kohmakat tehast, mis sobib ainult hapniku tööstuslikuks tootmiseks.

Meie riigis võetakse igal aastal kasutusele uued hapniku tootmise jaamad ja töökojad ning laiendatakse olemasolevaid jaamu ja töökodasid. Hapniku tööstuslik tootmine toimub praegu veeldatud õhu madalal temperatuuril destilleerimise meetodil. Õhku eraldavad (hapniku) paigaldised on masinate ja seadmete kompleks, mis on ühendatud teatud tehnoloogilise skeemi järgi. Õhujaotusseadmete tööd iseloomustab asjaolu, et seadmetes toimuvad mõnikord plahvatused, mis põhjustavad nende hävimise või parimal juhul, toodetud toodete kvaliteedi langusele.

Hapnik ilmus maakera atmosfääri koos ilmumisega rohelised taimed ja fotosünteetilisi baktereid. Tänu hapnikule teostavad aeroobsed organismid hingamist või oksüdatsiooni. Tööstuses on oluline hankida hapnikku – seda kasutatakse metallurgias, meditsiinis, lennunduses, rahvamajanduses ja teistes tööstusharudes.

Omadused

Hapnik on kaheksas element perioodilisustabel Mendelejev. See on gaas, mis toetab põlemist ja oksüdeerib aineid.

Riis. 1. Hapnik perioodilisustabelis.

Ametlikult avastati hapnik 1774. aastal. Inglise keemik Joseph Priestley eraldas elemendi elavhõbeoksiidist:

2HgO → 2Hg + O 2 .

Priestley aga ei teadnud, et hapnik oli osa õhust. Hapniku omadustele ja olemasolule atmosfääris juhtis hiljem tähelepanu Priestley kolleeg, prantsuse keemik Antoine Lavoisier.

Hapniku üldised omadused:

• värvitu gaas;
• puudub lõhn ja maitse;
• õhust raskem;
• molekul koosneb kahest hapnikuaatomist (O 2);
• sisse vedel olek on helesinine värvus;
• vees halvasti lahustuv;
• on tugev oksüdeerija.

Riis. 2. Vedel hapnik.

Hapniku olemasolu saab hõlpsasti kontrollida, kui langetada hõõguv põleti gaasianumasse. Hapniku juuresolekul tõrvik süttib.

Kuidas vastu võtta

Tööstuslikes ja laboratoorsetes tingimustes on erinevatest ühenditest hapniku saamiseks mitu võimalust. Tööstuses saadakse hapnikku õhust selle veeldamisel rõhu all ja temperatuuril -183°C. Vedel õhk allutatakse aurustamisele, s.o. järk-järgult soojendada. -196°C juures hakkab lämmastik lenduma, samas kui hapnik säilitab vedelas olekus.

Laboris moodustub hapnik sooladest, vesinikperoksiidist ja elektrolüüsist. Soolade lagunemine toimub kuumutamisel. Näiteks kaaliumkloraati või Bertolet'i soola kuumutatakse temperatuurini 500 ° C ja kaaliumpermanganaati või kaaliumpermanganaati temperatuurini 240 ° C:

• 2KClO3 → 2KCl + 3O2;
• 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2.

Riis. 3. Berthollet soola kuumutamine.

Hapnikku saate ka soolapeetri või kaaliumnitraadi kuumutamisel:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 .

Vesinikperoksiidi lagunemisel kasutatakse katalüsaatorina mangaan(IV)oksiidi - MnO 2, süsinikku või rauapulbrit. Üldvõrrand järgnevalt:

2H 2O 2 → 2H 2O + O 2.

Naatriumhüdroksiidi lahus allutatakse elektrolüüsile. Selle tulemusena moodustub vesi ja hapnik:

4NaOH → (elektrolüüs) 4Na + 2H 2O + O 2.

Hapnik eraldatakse veest ka elektrolüüsi teel, lagundades selle vesinikuks ja hapnikuks:

2H20 → 2H2 + O2.

Tuumaallveelaevadel saadi hapnikku naatriumperoksiidist - 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2. Meetod on huvitav selle poolest, et süsinikdioksiid neeldub koos hapniku vabanemisega.

Kuidas kandideerida

Kogumine ja tunnustamine on vajalik puhta hapniku vabastamiseks, mida kasutatakse tööstuses ainete oksüdeerimiseks, samuti hingamise säilitamiseks ruumis, vee all, suitsustes ruumides (hapnik on tuletõrjujatele vajalik). Meditsiinis aitavad hapnikupaagid hingamisraskustega patsientidel hingata. Hapnikku kasutatakse ka hingamisteede haiguste raviks.

Hapnikku kasutatakse kütuse põletamiseks – kivisüsi, nafta, maagaas. Hapnikku kasutatakse laialdaselt metallurgias ja masinaehituses, näiteks metalli sulatamiseks, lõikamiseks ja keevitamiseks.

keskmine hinne: 4.9. Saadud hinnanguid kokku: 181.

Tere. Olete juba lugenud minu artikleid Tutoronline.ru ajaveebis. Täna räägin teile hapnikust ja selle hankimisest. Tuletan teile meelde, kui teil on mulle küsimusi, võite need kirjutada artikli kommentaaridesse. Kui vajate keemias abi, registreeruge tunniplaanis. Aitan teid hea meelega.

Hapnik jaotub looduses isotoopide 16 O, 17 O, 18 O kujul, mille protsent Maal on vastavalt 99,76%, 0,048%, 0,192%.

Vabas olekus on hapnik sees kolm allotroopsed modifikatsioonid : aatomi hapnik - O o, dihapnik - O 2 ja osoon - O 3. Lisaks saab aatomi hapnikku saada järgmiselt:

KClO 3 \u003d KCl + 3O 0

KNO 3 = KNO 2 + O 0

Hapnikku leidub üle 1400 erinevas mineraalis ja orgaaniline aine, atmosfääris on selle sisaldus 21% mahust. Ja sisse Inimkeha sisaldab kuni 65% hapnikku. Hapnik on värvitu ja lõhnatu gaas, mis lahustub vees vähesel määral (3 mahuosa hapnikku lahustub 100 mahuosas vees temperatuuril 20 ° C).

Laboris saadakse hapnikku teatud ainete mõõdukal kuumutamisel:

1) Mangaaniühendite (+7) ja (+4) lagundamisel:

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
permanganaat manganaat
kaalium kaalium

2MnO2 → 2MnO + O2

2) Kui perkloraadid lagunevad:

2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perkloraat
kaalium

3) Bertholleti soola (kaaliumkloraat) lagundamisel.
Sel juhul moodustub aatomi hapnik:

2KClO 3 → 2KCl + 6O 0
kloraat
kaalium

4) Kui hüpokloorhappe soolad lagunevad valguse käes- hüpokloritid:

2NaClO → 2NaCl + O 2

Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2

5) Nitraatide kuumutamisel.
See toodab aatomi hapnikku. Sõltuvalt sellest, millise positsiooni nitraatmetall aktiivsussarjas hõivab, moodustuvad erinevad reaktsiooniproduktid:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2

Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2

2AgNO 3 → 2 Ag + 2NO 2 + O 2

6) Peroksiidide lagundamisel:

2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2

7) Mitteaktiivsete metallide oksiidide kuumutamisel:

2Ag 2 O ↔ 4Ag + O 2

See protsess on igapäevaelus asjakohane. Fakt on see, et vasest või hõbedast valmistatud nõud, millel on looduslik oksiidkile kiht, moodustavad kuumutamisel aktiivse hapniku, mis on antibakteriaalne. Inaktiivsete metallide, eriti nitraatide, soolade lahustumine põhjustab samuti hapniku moodustumist. Näiteks võib hõbenitraadi lahustamise üldist protsessi kujutada etappidena:

AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3

2AgOH → Ag 2 O + O 2

2Ag 2 O → 4Ag + O 2

või kokkuvõtlikult:

4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + 7O2

8) Kõrgeima oksüdatsiooniastmega kroomisoolade kuumutamisel:

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
bikromaatkromaat
kaalium kaalium

Tööstuses saadakse hapnikku:

1) Vee elektrolüütiline lagunemine:

2H2O → 2H2+O2

2) Süsinikdioksiidi ja peroksiidide koostoime:

CO 2 + K 2 O 2 → K 2 CO 3 + O 2

See meetod on asendamatu tehniline lahendus isoleeritud süsteemide hingamisprobleemile: allveelaevad, miinid, kosmoselaevad.

3) Kui osoon interakteerub redutseerivate ainetega:

O3 + 2KJ + H2O → J2 + 2KOH + O2

Eriti oluline on hapniku tootmine fotosünteesi protsessis. esinevad taimedes. Kogu elu Maal sõltub põhimõtteliselt sellest protsessist. Fotosüntees on keeruline mitmeetapiline protsess. Algus annab talle valgust. Fotosüntees ise koosneb kahest faasist: hele ja tume. Valgusfaasis moodustab taimede lehtedes sisalduv pigment klorofüll nn valgust neelava kompleksi, mis võtab veest elektrone ja lõhustab selle seeläbi vesinikioonideks ja hapnikuks:

2H 2O \u003d 4e + 4H + O 2

Kogunenud prootonid aitavad kaasa ATP sünteesile:

ADP + F = ATP

Pimedas faasis muundatakse süsihappegaas ja vesi glükoosiks. Ja hapnik vabaneb kõrvalsaadusena:

6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + O 2

saidil, materjali täieliku või osalise kopeerimise korral on nõutav link allikale.

Hapniku avastamine tähistas keemia arengus uut perioodi. Juba iidsetest aegadest on teada, et põlemiseks on vaja õhku. Põlemisprotsess pikka aega jäi selgusetuks. Alkeemia ajastul laialdane kasutamine sai flogistoni teooria, mille kohaselt ained põlevad tänu nende koostoimele tulise ainega ehk leegis sisalduva flogistoniga.

Hapnikku hankis inglise keemik Joseph Priestley 18. sajandi 70. aastatel. Keemik kuumutas elavhõbeda (II) oksiidi punast pulbrit, mille tulemusena aine lagunes, moodustades metallilise elavhõbeda ja värvitu gaasi:

2HgO t° → 2Hg + O2

oksiidid kahekomponentsed ühendid, mis sisaldavad hapnikku

Kui hõõguv tõrvik viidi gaasiga anumasse, süttis see eredalt. Teadlane uskus, et hõõguv tõrvik lisab gaasi flogistoni ja see süttib.

D. PriestleyÜritasin tekkivat gaasi sisse hingata ja olin rõõmus, kui kergelt ja vabalt see hingab. Siis ei kujutanud teadlane isegi ette, et selle gaasi hingamise nauding on kõigile tagatud.

D. Priestley jagas oma katsete tulemusi prantsuse keemiku Antoine Laurent Lavoisier'ga. Omades tol ajal hästi varustatud laborit, kordas ja täiustas A. Lavoisier D. Priestley katseid.

A. Lavoisier mõõtis teatud massi elavhõbeoksiidi lagunemisel vabanenud gaasi kogust. Seejärel kuumutas keemik metallilist elavhõbedat õhukindlas anumas, kuni see muutus elavhõbe(II)oksiidiks. Ta leidis, et esimeses katses vabanenud gaasi kogus oli võrdne teises katses neeldunud gaasiga. Seetõttu reageerib elavhõbe mõne ainega õhus. Ja sama aine eraldub ka oksiidi lagunemisel. Lavoisier jõudis esimesena järeldusele, et flogistonil pole sellega absoluutselt mingit pistmist ning just tundmatu gaas põhjustas hõõguva tõrviku põlemise, mida hiljem hakati nimetama hapnikuks. Hapniku avastamine tähistas flogistoni teooria kokkuvarisemist!

Laboris hapniku hankimise ja kogumise meetodid

Laboratoorsed meetodid hapniku saamiseks on väga mitmekesised. Aineid, millest saab hapnikku, on palju. Mõelge kõige tavalisematele meetoditele.

1) Elavhõbeoksiidi (II) lagunemine

Üks võimalus laboris hapniku saamiseks on selle saamine ülalkirjeldatud oksiidide lagunemisreaktsiooniga elavhõbe(II). Elavhõbedaühendite ja elavhõbedaauru enda kõrge toksilisuse tõttu nii kasutatakse äärmiselt harva.

2) Kaaliumpermanganaadi lagunemine

Kaaliumpermanganaat(igapäevaelus kutsume seda kaaliumpermanganaadiks) - tumelilla värvi kristalne aine. Kaaliumpermanganaadi kuumutamisel eraldub hapnik.

Valage katseklaasi veidi kaaliumpermanganaadi pulbrit ja kinnitage see horisontaalselt statiivi jalga. Asetage vatitükk katseklaasi avause lähedusse. Katseklaasi sulgeme korgiga, millesse sisestatakse gaasi väljalasketoru, mille otsa langetame vastuvõtuanumasse. Ventilatsioonitoru peab ulatuma vastuvõtuanuma põhja.

Katseklaasi ava lähedal asuvat vatti on vaja selleks, et vältida kaaliumpermanganaadi osakeste sattumist vastuvõtuanumasse (lagunemise ajal kannab vabanenud hapnik kaasa permanganaadi osakesi).

Kui seade on kokku pandud, hakkame katseklaasi soojendama. Algab hapniku vabanemine.

Kaaliumpermanganaadi lagunemise reaktsioonivõrrand:

2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2

Kuidas tuvastada hapniku olemasolu? Kasutame Priestley meetodit. Paneme puust tõrviku põlema, laseme sellel veidi põleda, siis kustutame, nii et see vaevu haiseb. Langetame hõõguva põleti hapnikuga anumasse. Kiir lõõmab eredalt!

Gaasitoru ei langenud kogemata vastuvõtulaeva põhja. Hapnik on õhust raskem, seega koguneb see vastuvõtja põhja, surudes sealt õhu välja.

Hapnikku saab koguda ka veeväljasurve abil. Selleks tuleb gaasi väljalasketoru langetada veega täidetud katseklaasi ja lasta kristallisaatorisse vesi läbi augu. Hapniku tarnimisel tõrjub gaas katseklaasist välja vee.

Vesinikperoksiidi lagunemine

Vesinikperoksiidi– kõigile tuntud aine. Apteegis müüakse seda nimetuse "vesinikperoksiid" all. See nimi on vananenud, õigem on kasutada terminit "peroksiid". Keemiline valem vesinikperoksiid H2O2

Vesinikperoksiid laguneb ladustamise ajal aeglaselt veeks ja hapnikuks. Lagunemisprotsessi kiirendamiseks võite kuumutada või rakendada katalüsaator.

Katalüsaator- aine, mis kiirendab keemilise reaktsiooni kiirust

Valage kolbi vesinikperoksiid, lisage vedelikule katalüsaator. Must pulber, mangaanoksiid, võib olla katalüsaator. MnO2. Kohe hakkab segu vabanemise tõttu vahutama suur hulk hapnikku. Paneme kolbi hõõguva tõrviku – see süttib eredalt. Vesinikperoksiidi lagunemise reaktsioonivõrrand:

2H2O2 MnO2 → 2H2O + O2

Pange tähele: reaktsiooni kiirendav katalüsaator on kirjutatud noole või märgi kohale «=», sest seda reaktsiooni käigus ei tarbita, vaid see ainult kiirendab.

Kaaliumkloraadi lagunemine

kaaliumkloraat- kristalne aine valge värv. Seda kasutatakse ilutulestike ja mitmesuguste muude pürotehniliste toodete valmistamisel. Sellel ainel on triviaalne nimi - "Bertoleti sool". See nimi anti ainele esimesena selle sünteesinud prantsuse keemiku Claude Louis Berthollet auks. Kaaliumkloraadi keemiline valem on KClO3.

Kui kaaliumkloraati kuumutatakse katalüsaatori - mangaanoksiidi juuresolekul MnO2, Bertolet' sool laguneb vastavalt järgmisele skeemile:

2KClO3 t°, MnO2 → 2KCl + 3O2.

Nitraatide lagunemine

Nitraadid- ained, mis sisaldavad oma koostises ioone NO3⎺. Selle klassi ühendeid kasutatakse mineraalväetisena ja need on osa pürotehnilistest toodetest. Nitraadid- ühendid on termiliselt ebastabiilsed ja kuumutamisel lagunevad hapniku vabanemisega:

Pange tähele, et kõik hapniku hankimise meetodid on sarnased. Kõikidel juhtudel eraldub hapnik keerulisemate ainete lagunemisel.

lagunemisreaktsioon

AT üldine vaade Lagunemisreaktsiooni saab kirjeldada tähtskeemiga:

AB → A + B.

Lagunemisreaktsioonid võivad toimuda toime all erinevaid tegureid. See võib olla küte, tegevus elektrivool, katalüsaatori pealekandmine. On reaktsioone, mille käigus ained lagunevad spontaanselt.

Hapniku hankimine tööstuses

Tööstuses saadakse hapnikku õhust eraldades. Õhk- gaaside segu, mille põhikomponendid on toodud tabelis.

Selle meetodi olemus seisneb õhu sügavas jahutamises koos selle muutumisega vedelikuks, mida normaalsel atmosfäärirõhul on võimalik saavutada temperatuuril umbes -192°С. Vedeliku eraldamisel hapnikuks ja lämmastikuks kasutatakse nende keemispunktide erinevust, nimelt: Тbp. O2 = -183 °C; Keemistemperatuur N2 = -196°С(normaalsel atmosfäärirõhul).

Vedeliku järkjärgulise aurustumisega gaasifaasi lämmastik, milles on rohkem madal temperatuur keeb ja selle vabanemisel rikastub vedelik hapnikuga. Selle protsessi mitu korda kordamine võimaldab saada vajaliku puhtusega hapnikku ja lämmastikku. Seda meetodit vedelike komponentideks eraldamiseks nimetatakse vedela õhu destilleerimine.

• Laboris toodetakse hapnikku lagunemisreaktsioonide käigus
• lagunemisreaktsioon reaktsioon, mille käigus keerulised ained lagunevad lihtsamateks
• Hapnikku saab koguda õhu väljatõrjumise meetodil või veeväljasurve meetodil.
• Hapniku tuvastamiseks kasutatakse hõõguvat tõrvikut, see vilgub selles eredalt
• Katalüsaator- aine, mis kiirendab keemiline reaktsioon, kuid selles ei tarbita

Sest hapniku saamine, vajate aineid, mis on nende poolest rikkad. Need on peroksiidid, nitraadid, kloraadid. Kasutame neid, mida saab ilma suuremate raskusteta.

Koduseks hapniku saamiseks on mitu võimalust, analüüsime neid järjekorras.

Kõige lihtsam ja taskukohane viis hapniku saamine - kasutage kaaliumpermanganaati (või õigemat nimetust - kaaliumpermanganaati). Kõik teavad, et kaaliumpermanganaat on suurepärane antiseptik, mida kasutatakse desinfektsioonivahendina. Kui seda pole saadaval, saate seda apteegist osta.

Teeme ära. Valage katseklaasi veidi kaaliumpermanganaati, sulgege see auguga katseklaasiga, paigaldage auku gaasi väljalasketoru (hapnik hakkab sellest läbi voolama). Toru teise otsa asetame teise katseklaasi (see peaks olema tagurpidi, kuna eralduv hapnik on õhust kergem ja tõuseb ülespoole. Sule teine ​​katseklaas sama korgiga.
Selle tulemusena peaksime saama kaks katseklaasi, mis on omavahel ühendatud gaasi väljalasketoru kaudu pistikute kaudu. Ühes (mitte ümberpööratud) katseklaasis - kaaliumpermanganaat. Kuumutame katseklaasi kaaliumpermanganaadiga. Kaaliumpermanganaadi kristallide tumelilla-kirsipunane värvus kaob ja muutub tumerohelisteks kaaliummanganaadi kristallideks.

Reaktsioon käib järgmiselt:

2KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2

Nii et 10 grammist kaaliumpermanganaadist saate peaaegu 1 liitri hapnikku. Mõne minuti pärast võite kaaliumpermanganaadiga kolvi leegist eemaldada. Saime hapnikku ümberpööratud katseklaasis. Me saame seda kontrollida. Selleks ühendage teine ​​toru (hapnikuga) ettevaatlikult gaasi väljalasketoru küljest lahti, kattes ava sõrmega. Kui nüüd panna nõrgalt põlev tikk hapnikuga kolbi, süttib see eredalt!

Hapniku saamine see on võimalik ka naatrium- või kaaliumnitraadi (vastavad lämmastikhappe naatriumi- ja kaaliumisoolad) abil.
(Kaalium- ja naatriumnitraadid - need on ka nitraadid, müüakse väetisepoodides).

Niisiis, soolast hapniku saamiseks võtame statiivile tulekindlast klaasist katseklaasi, paneme sinna soolapulbrit (piisab 5 grammist). Katseklaasi alla tuleb panna keraamiline tass liivaga, kuna klaas võib sulab temperatuurist ja lekib. Seetõttu tuleb põletit hoida veidi küljel ja nitraadiga katseklaasi - nurga all.

Salpeetri tugeval kuumutamisel hakkab see sulama, samal ajal eraldub hapnik. Reaktsioon käib järgmiselt:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Saadud aine on kaaliumnitrit (või naatrium, olenevalt sellest, millist soolpeetrit kasutatakse) – lämmastikhappe sool.

Teine tee hapniku saamine- kasutage vesinikperoksiidi. Peroksiid, hüdroperiit - kõik sama aine. Vesinikperoksiidi müüakse tablettidena ja lahuste kujul (3%, 5%, 10%), mida saab osta apteegist.

Erinevalt eelmistest ainetest, soolast või kaaliumpermanganaadist, on vesinikperoksiid ebastabiilne aine. Juba valguse juuresolekul hakkab see lagunema hapnikuks ja veeks. Seetõttu müüakse apteekides peroksiidi pimedas klaasviaalides.

Lisaks aitavad katalüsaatorid, nagu mangaanoksiid, kaasa vesinikperoksiidi kiirele lagunemisele veeks ja hapnikuks. Aktiveeritud süsinik, terasepulber (peened laastud) ja isegi sülg. Seega ei pea vesinikperoksiidi kuumutama, piisab katalüsaatorist!