Pikkuse ja kauguse muundur Massimuundur Tahkete ainete ja toiduainete mahumuundur Pindala muundur Mahu ja ühikute teisendaja retseptid Temperatuurimuundur Rõhk, stress, Youngi moodulmuundur Energia- ja töömuundur Võimsusmuundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Tasanurga soojusefektiivsuse ja kütusesäästu muundur Arvnumbrite muundur Teabe muundur Kogus Ühikud Valuutakursid Mõõtmed Naisteriided ja jalatsid Meeste riiete ja jalatsite suurused Nurkkiiruse ja pöörlemiskiiruse muundur Kiirenduse muundur Nurkkiirenduse muundur Tiheduse muundur Erimahu muundur Inertsmomendi muundur Jõumomendi muundur Pöördemomendi muundur Eripõlemissoojus (massi järgi) Energiatiheduse ja erisoojuse muundur kütuse põlemine (massi järgi) Temperatuuri erinevuse muundur Soojuspaisumise koefitsiendi muundur Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muunduri kontsentratsioon lahuses Dünaamiline (absoluutne) viskoossuse muundur Kinemaatiline viskoossuse muundur pind pinevus Auruläbilaskvuse muundur Auru läbilaskvuse ja auru ülekandekiiruse muundur helitaseme muundur Mikrofoni tundlikkuse muundur helirõhutaseme (SPL) muundur helirõhutaseme muundur Valitava võrdlusrõhu muunduriga valgustugevuse muundur Valgustugevuse muundur Arvutigraafika sageduse eraldusvõime ja lainemuundur optiline võimsus Dioptri võimsus ja fookuskaugus Dioptri võimsus ja objektiivi suurendus (×) elektrilaengu muundur Lineaarlaengu tiheduse muundur Pinna laetuse tiheduse muundur mahu laengu tiheduse muundur elektrivool Lineaarse voolutiheduse muundur Pinna voolutiheduse muundur Elektrivälja tugevuse muundur Elektrostaatilise potentsiaali ja pinge muundur Elektritakistuse muundur Elektritakistuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Mahtuvusinduktiivsuse muundur USA juhtmestiku voolutugevuse muundur, jne. Tugevuse muundur magnetväli Magnetvoo muundur Magnetilise induktsiooni muunduri kiirgus. Absorbeeritud doosi kiiruse muundur ioniseeriv kiirgus Radioaktiivsus. Radioaktiivse lagunemise muunduri kiirgus. Kokkupuute doosi muunduri kiirgus. Absorbeeritud doosi muundur kümnendkoha eesliidete teisendaja andmeedastus tüpograafia ja pilditöötlusüksuse teisendaja puidu mahuühiku teisendaja Perioodiline süsteem keemilised elemendid D. I. Mendelejev

Keemiline valem

NaCl molaarmass, naatriumkloriid 58.44277 g/mol

Elementide massiosad ühendis

Molaarmassi kalkulaatori kasutamine

• Keemilised valemid tuleb sisestada tõstutundlikult
• Indeksid sisestatakse tavaliste numbritena
• Punkt keskjoonel (korrutusmärk), mida kasutatakse näiteks kristalsete hüdraatide valemites, asendatakse tavalise punktiga.
• Näide: CuSO₄ 5H2O asemel kasutab konverter sisestamise hõlbustamiseks kirjapilti CuSO4.5H2O.

Molaarmassi kalkulaator

sünnimärk

Kõik ained koosnevad aatomitest ja molekulidest. Keemias on oluline täpselt mõõta reaktsioonis osalevate ja sellest tulenevate ainete massi. Definitsiooni järgi on mool aine kogus, mis sisaldab sama konstruktsioonielemendid(aatomid, molekulid, ioonid, elektronid ja muud osakesed või nende rühmad), mitu aatomit sisaldub 12 grammis süsiniku isotoobis, mille suhteline aatommass on 12. Seda arvu nimetatakse konstandiks või Avogadro arvuks ja see on võrdne 6,02214129 (27) × 1023 mol-1.

Avogadro arv N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Teisisõnu, mool on aine kogus, mille mass on võrdne aine aatomite ja molekulide aatommasside summaga, korrutatuna Avogadro arvuga. Mool on üks SI-süsteemi seitsmest põhiühikust ja seda tähistatakse mutiga. Kuna üksuse nimi ja selle sümbol kokku langevad, tuleb märkida, et erinevalt üksuse nimest, millest saab keelduda vastavalt tavapärastele vene keele reeglitele, sümbolist ei keelduta. Definitsiooni järgi on üks mool puhast süsinik-12 täpselt 12 grammi.

Molaarmass

Molaarmass - füüsiline vara aine, mis on määratletud kui selle aine massi ja aine koguse suhe moolides. Teisisõnu, see on aine ühe mooli mass. SI-süsteemis on molaarmassi ühikuks kilogramm/mol (kg/mol). Keemikud on aga harjunud kasutama mugavamat ühikut g/mol.

molaarmass = g/mol

Elementide ja ühendite molaarmass

Ühendid on ained, mis koosnevad erinevatest aatomitest, mis on omavahel keemiliselt seotud. Näiteks järgmised ained, mida võib leida iga perenaise köögis, on keemilised ühendid:

• sool (naatriumkloriid) NaCl
• suhkur (sahharoos) C₂H₂2O1₁
• äädikas (äädikhappe lahus) CH₃COOH

Keemiliste elementide molaarmass grammides mooli kohta on arvuliselt sama kui elemendi aatomite mass, väljendatuna aatommassiühikutes (ehk daltonites). Ühendite molaarmass on võrdne ühendi moodustavate elementide molaarmasside summaga, võttes arvesse aatomite arvu ühendis. Näiteks vee (H2O) molaarmass on ligikaudu 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulmass

Molekulmass (vana nimetus on molekulmass) on molekuli mass, mis arvutatakse iga molekuli moodustava aatomi masside summana, korrutatuna selle molekuli aatomite arvuga. Molekulmass on mõõtmeteta füüsikaline suurus, mis on arvuliselt võrdne molaarmassiga. See tähendab, et molekulmass erineb mõõtmetelt molaarmassist. Kuigi molekulmass on mõõtmeteta suurus, on sellel siiski väärtus, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu) või daltoniks (Da), ja see on ligikaudu võrdne ühe prootoni või neutroni massiga. Aatommassi ühik on samuti arvuliselt võrdne 1 g/mol.

Molaarmassi arvutamine

Molaarmass arvutatakse järgmiselt:

• määrata perioodilisuse tabeli järgi elementide aatommassid;
Postitage küsimus TCTermsisse ja mõne minuti jooksul saate vastuse.

Riiklik õppeasutus

Erialane kõrgharidus

"Permi Riiklik Farmaatsiaakadeemia

Föderaalne Tervise- ja Sotsiaalarengu Agentuur

Venemaa Föderatsioon"

Analüütilise keemia osakond

Kursuse töö:

Naatriumkloriid.

Lõpetatud:

21 rühma õpilane

Sennikov Anton

Kontrollitud:

Kolotova

Nina Vasilievna

Perm, 2010

Üldine teave 3

Saab 4

Kvalitatiivne analüüs 5

1. Naatriumkatiooni analüütilised reaktsioonid 5

   Kloriidioonide analüütilised reaktsioonid 5

Kvantitatiivne analüüs 6

1. Argentomeetria 6

   Kompleksomeetria 6

Rakendus 7

Viited 8

Üldine informatsioon.

Chlorié d edasí tria - keemiline ühend NaCl, naatrium soola vesinikkloriidhappest, naatriumkloriid.

kloriid naatrium on igapäevaelus tuntud nime all lauasool, mille põhikomponent see on. Naatriumkloriidi leidub merevees märkimisväärses koguses, luues selle soolane maitse. Esineb looduslikult mineraalina haliit(kivisool).

Puhtal naatriumkloriidil on värvitute kristallide välimus. Kuid erinevate lisanditega võib selle värvus omandada: sinine, lilla, roosa, kollane või hall.

Naatriumkloriid moodustab kuupsümmeetriaga kristalle. Suuremad klooriioonid moodustavad tiheda kuuppakendi, mille vabades sõlmedes (tavalise tippudes) oktaeeder) on naatriumiioonid.

See lahustub vees mõõdukalt, lahustuvus sõltub vähe temperatuurist: NaCl lahustumiskoefitsient (grammides 100 g vee kohta) on 21 °C juures 35,9 ja 80 °C juures 38,1. Naatriumkloriidi lahustuvus väheneb oluliselt vesinikkloriidi, naatriumhüdroksiidi, soolade - metallikloriidide olemasolu. See lahustub vedelas ammoniaagis, osaleb vahetusreaktsioonides.

Süstemaatiline nimi: naatriumkloriid / naatriumkloriid

Keemiline valem: NaCl

Molaarmass: 58,44277 g/mol

Füüsikalised omadused:

Tihedus: 2,165 g/cm3

Termilised omadused:

Sulamistemperatuur 800,8 °C

Keemistemperatuur 1465 °C

Keemilised omadused:

Lahustuvus vees 35,9 g/100 ml

Kviitung.

Esimene viis naatriumi saamiseks oli redutseerimisreaktsioon naatriumkarbonaat kivisüsi nende ainete tiheda segu kuumutamisel raudanumas temperatuurini 1000 ° C:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Siis oli veel üks viis naatriumi saamiseks - elektrolüüs sulama seebikivi või naatriumkloriid.

Kvalitatiivne analüüs.

1. 3.1. Naatriumkatiooni analüütilised reaktsioonid.

1) Dioksouraan(VI)tsinkatsetaadiga kollase kristalse sademe või tatra- ja oktaeedrikujuliste kollaste kristallide moodustumisega:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) värvitu põleti leegi värvimine kollaseks;

3) Reaktsioon kaaliumheksahüdroksoantibaadiga (V) valge kristalse sademe moodustumisega, mis lahustub leelises:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

Happelises keskkonnas reaktiiv hävib ja moodustub metaantimonhappe HSbO 3 valge amorfne sade:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Kloriidioonide analüütilised reaktsioonid.

Rühmareagendiga - AgNO 3 lahusega:

Metoodika: 2 tilgale kloriidioone sisaldavale lahusele lisada 1 tilk lahjendatud HNO 3 ja 3 tilka AgNO 3 lahust. Täheldatud valge juustukujuline sade lahustub NH4OH-s ja (NH4)2CO3 küllastunud lahuses.

Cl lahus jagatakse kaheks osaks: ühele lisatakse kontsentreeritud HNO3, kuni keskkond on happeline, ja teisele kontsentreeritud KJ lahus. Täheldatakse lahuse sadestumist või hägustumist:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Kvantitatiivne analüüs.

4.1. Argentomeetria.

0,05 M hõbenitraadi lahuse standardimine naatriumkloriidi standardlahusega (pipeteerimismeetod).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

tiitrimise lõpp-punktis: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M (AgNO3) \u003d 169,87 g/mol

Metoodika: Valmistatud naatriumkloriidi standardlahuse alikvoot asetatakse tiitrimiskolbi, lahjendatakse destilleeritud veega kaks korda, lisatakse kaks tilka kaaliumkromaadi lahust ja tiitritakse hõbenitraadi lahusega, kuni sade muutub oranžikaskollaseks.

4.2. Kompleksomeetria.

0,01 M elavhõbeperkloraadi lahuse standardimine naatriumkloriidi standardlahusega (pipettimismeetod)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58,44 g/mol

Metoodika: Täpne kogus naatriumkloriidi standardlahust asetatakse tiitrimiskolbi, lisatakse 4 tilka lahjendatud lämmastikhapet (1:4), 4 tilka 4 tilka difenüülkarbasooni küllastunud alkoholilahust ja tiitritakse 0,01 M elavhõbeperkloraadiga. kuni lahus muutub roosakasvioletseks.

5. Taotlus.

Kui 1 liitris vees lahustatakse 9 grammi soola, on selle kontsentratsioon saadud lahuses sama, mis kehavedelikes ja kudedes (0,9%). Seda kontsentratsiooni nimetatakse isotooniline. Suurem naatriumkloriidi sisaldus lahustes toimib antimikroobse ainena, peatab käärimis- ja lagunemisprotsessid. See on aluseks selle kasutamisele liha ja köögiviljade soolamisel (säilitamisel).

Suukaudsel manustamisel soola suurendab seedemahlade eritumist, aktiveerib mao ja soolte kokkutõmbumist, vedeldab lima, parandab imendumist seedetraktis. Suurtes annustes mürgine eriti kanadele, sigadele, koertele ja kassidele. Määrake sees maitse- ja söödaainena, mis parandab seedimist toiduga segatud pulbri või soolalakku kujul.

6. Kasutatud kirjanduse loetelu.

Kljutšinov N.G. "Anorgaaniline süntees", Moskva, 1988;

Lurie Yu.Yu. "Analüütilise keemia käsiraamat", Moskva, 1979;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. "Instrumentaalne analüüsimeetodid", Perm, 2004;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. "Kvalitatiivne keemiline analüüs", Perm, 2003;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. "Kvantitatiivne keemiline analüüs", Perm, 2004;

Rabinovitš V.A., Khavin Z.Ya. "Lühike keemia teatmeteos", Leningrad, keemia, 1977;

Thomas C.F. "Anhydrous synthesis in organic chemistry" (inglise keelest tõlgitud), Moskva, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. "Analüütiline keemia", 2 raamatus, Moskva, 2001.

Selle ravimi toimeaine on naatriumkloriid . Naatriumkloriidi valem on NaCl, need on kristallid valge värv mis lahustuvad vees kiiresti. Molaarmass 58,44 g/mol. OKPD kood - 14.40.1.

Füsioloogiline lahus (isotooniline) on 0,9% lahus, mis sisaldab 9 g naatriumkloriidi, kuni 1 liiter destilleeritud vett.

Hüpertooniline naatriumkloriidi lahus on 10% lahus, see sisaldab 100 g naatriumkloriidi, kuni 1 liiter destilleeritud vett.

Vabastamise vorm

Valmistatakse 0,9% naatriumkloriidi lahus, mis võib olla 5 ml, 10 ml, 20 ml ampullides. Süstimiseks mõeldud ravimite lahustamiseks kasutatakse ampulle.

Naatriumkloriidi 0,9% lahust toodetakse ka 100, 200, 400 ja 1000 ml pudelites. Neid kasutatakse meditsiinis välispidiseks kasutamiseks, intravenoosseks tilkinfusiooniks ja klistiiriks.

10% naatriumkloriidi lahus on 200 ja 400 ml viaalides.

Eesmärgiga suukaudne manustamine toodetakse 0,9 g tablette.

Ninaspreid toodetakse ka 10 ml pudelites.

farmakoloogiline toime

Naatriumkloriid on ravim, mis toimib rehüdreeriva ja detoksifitseeriva ainena. Ravim on võimeline kompenseerima naatriumi puudust kehas, sõltuvalt mitmesuguste patoloogiate arengust. Naatriumkloriid suurendab ka anumates ringleva vedeliku hulka.

Sellised lahuse omadused ilmnevad selle olemasolu tõttu kloriidioonid Ja naatriumioonid . Nad on võimelised tungima läbi rakumembraani erinevate transpordimehhanismide, eelkõige naatrium-kaaliumpumba abil. Naatrium mängib olulist rolli neuronite signaaliülekande protsessis, ta osaleb ka ainevahetusprotsessides neerudes ja inimese südame elektrofüsioloogilistes protsessides.

Farmakopöa näitab, et naatriumkloriid säilitab rakuvälises vedelikus ja vereplasmas püsiva rõhu. Keha normaalses seisundis piisav see ühend siseneb kehasse koos toiduga. Kuid patoloogilistes tingimustes, eriti koos oksendamine , kõhulahtisus , tõsised põletused märkis suurenenud eritumine nende elementide kehast. Selle tagajärjel tekib organismis kloriidi- ja naatriumioonide defitsiit, mille tagajärjel muutub veri paksemaks, häiritakse närvisüsteemi talitlusi, verevoolu, tekivad krambid, lihaste silelihaste spasmid.

Kui isotooniline naatriumkloriidi lahus viiakse õigeaegselt verre, aitab selle kasutamine kaasa taastumisele. vee-soola tasakaal . Aga kuna lahuse osmootne rõhk on sarnane vereplasma rõhuga, ei püsi see veresoonkonnas kaua. Pärast manustamist eritub see kiiresti organismist. Selle tulemusena ei jää 1 tunni pärast anumatesse rohkem kui pool süstitud lahuse kogusest. Seetõttu pole verekaotuse korral lahendus piisavalt tõhus.

Tööriistal on ka plasmat asendavad, detoksifitseerivad omadused.

Intravenoosse hüpertoonilise lahuse kasutuselevõtuga suureneb kloori ja naatriumi puuduse täiendamine kehas.

Farmakokineetika ja farmakodünaamika

Eritumine organismist toimub peamiselt neerude kaudu. Osa naatriumist eritub higi ja väljaheitega.

Näidustused kasutamiseks

Naatriumkloriid on soolalahus, mida kasutatakse siis, kui keha kaotab rakuvälist vedelikku. Näidatud juhtudel, mis põhjustavad vedeliku piiramist:

• düspepsia mürgistuse korral;
• oksendama , ;
• ulatuslikud põletused;
• hüponatreemia või hüpokloreemia mille puhul esineb dehüdratsioon.

Arvestades, mis on naatriumkloriid, kasutatakse seda välispidiselt haavade, silmade ja nina pesemiseks. Ravimit kasutatakse sidemete niisutamiseks, sissehingamiseks, näole.

NaCl kasutamine sunnitud diureesiks on näidatud mürgistuse korral, koos sisemine verejooks (kopsu-, soole-, mao-).

Samuti on naatriumkloriidi kasutamise näidustustes märgitud, et see on vahend, mida kasutatakse parenteraalselt manustatavate ravimite lahjendamiseks ja lahustamiseks.

Vastunäidustused

Lahuse kasutamine on vastunäidustatud selliste haiguste ja seisundite korral:

• hüpokaleemia , hüperkloreemia , hüpernatreemia ;
• rakuväline hüperhüdratsioon , ;
• kopsuturse , ajuturse ;
• äge vasaku vatsakese puudulikkus;
• vereringehäirete tekkimine, millega kaasneb aju ja kopsude turse oht;
• suurte kortikosteroidide annuste määramine.

Hoolikalt määratakse lahus haigetele inimestele arteriaalne hüpertensioon , perifeerne turse, dekompenseeritud krooniline südamepuudulikkus, krooniline neerupuudulikkus, preeklampsia , samuti need, kellel on diagnoositud muud seisundid, mille puhul naatrium jääb organismis kinni.

Kui lahust kasutatakse teiste ravimite lahustusainena, tuleb arvestada olemasolevate vastunäidustustega.

Kõrvalmõjud

Naatriumkloriidi kasutamisel võivad tekkida järgmised seisundid:

• hüperhüdratsioon ;
• hüpokaleemia ;
• atsidoos .

Kui ravimit kasutatakse õigesti, on kõrvaltoimete teke ebatõenäoline.

Kui aluslahustina kasutatakse 0,9% NaCl lahust, siis kõrvalmõjud määratakse lahusega lahjendatud ravimite omaduste järgi.

Kui näidatakse mis tahes negatiivseid mõjusid peate sellest viivitamatult spetsialistile teatama.

Naatriumkloriidi kasutamise juhised (viis ja annus)

Soolalahuse (isotoonilise lahuse) juhendis on ette nähtud selle manustamine intravenoosselt ja subkutaanselt.

Enamasti praktiseeritakse intravenoosset tilgutamist, mille puhul naatriumkloriidi tilguti kuumutatakse temperatuurini 36-38 kraadi. Patsiendile manustatav kogus sõltub nii patsiendi seisundist kui ka keha poolt kaotatud vedeliku kogusest. Oluline on arvestada inimese vanust ja kaalu.

Keskmine päevane annus ravim - 500 ml, lahust süstitakse keskmise kiirusega 540 ml / h. Tugeva joobeseisundi korral võib ravimi maksimaalne kogus päevas olla 3000 ml. Kui selline vajadus on olemas, võite sisestada 500 ml mahu kiirusega 70 tilka minutis.

Lastele antakse annus 20–100 ml päevas 1 kg kehakaalu kohta. Annus sõltub kehakaalust, lapse vanusest. Tuleb meeles pidada, et selle ravimi pikaajalisel kasutamisel on vaja kontrollida elektrolüütide taset plasmas ja uriinis.

Tilgutades manustatavate ravimite lahjendamiseks kasutatakse 50–250 ml naatriumkloriidi ühe ravimiannuse kohta. Sissejuhatuse tunnuste määramine toimub vastavalt põhiravimile.

Hüpertoonilise lahuse sisseviimine viiakse läbi intravenoosselt joa abil.

Kui lahust kasutatakse naatriumi- ja klooriioonide puuduse koheseks kompenseerimiseks, tilgutatakse 100 ml lahust.

Defekatsiooni esilekutsumiseks rektaalse klistiiri tegemiseks manustatakse 100 ml 5% lahust, päeva jooksul võib manustada ka 3000 ml isotoonilist lahust.

Hüpertoonilise klistiiri kasutamine on aeglaselt näidustatud neeru- ja südameturse korral, suurenenud ja hüpertensiooni korral viiakse see läbi aeglaselt, süstitakse 10-30 ml. Sellist klistiiri ei saa läbi viia käärsoole erosiooni ja põletikuliste protsessidega.

Lahusega mädased haavad viiakse läbi vastavalt arsti määratud skeemile. NaCl kompressid kantakse otse haavale või muule nahakahjustusele. Selline kompress aitab kaasa mädade eraldumisele, patogeensete mikroorganismide surmale.

ninasprei tilgutatakse ninaõõnde pärast selle puhastamist. Täiskasvanud patsientidele tilgutatakse igasse ninasõõrmesse kaks tilka, lastele - 1 tilk. Seda kasutatakse nii raviks kui ka profülaktikaks, milleks lahust tilgutatakse umbes 20 päeva.

Naatriumkloriid sissehingamiseks kehtib millal külmetushaigused. Selleks segatakse lahus bronhodilataatoritega. Sissehingamine toimub kümme minutit kolm korda päevas.

Vajadusel saab soolalahust valmistada kodus. Selleks tuleks ühe liitri keedetud vette segada teelusikatäis soola. Kui on vaja valmistada teatud kogus lahust, näiteks 50 g kaaluva soolaga, tuleks teha vastavad mõõtmised. Sellist lahust võib kasutada paikselt, kasutada klistiiriks, loputamiseks, inhalatsiooniks. Kuid mitte mingil juhul ei tohi sellist lahust manustada intravenoosselt ega kasutada raviks lahtised haavad või silm.

Üleannustamine

Üleannustamise korral võib patsient tunda iiveldust, oksendamist ja kõhulahtisust, tekkida kõhuvalu, palavik, südamepekslemine. Samuti võivad üleannustamise korral suureneda indikaatorid, tekkida kopsuturse ja perifeerne turse, neerupuudulikkus , lihaskrambid , nõrkus , generaliseerunud krambid , kooma . Lahuse ülemäärase manustamise korral võib see areneda hüpernatreemia .

Liigne tarbimine võib põhjustada hüperklooratsidoos .

Kui ravimite lahustamiseks kasutatakse naatriumkloriidi, on üleannustamine peamiselt seotud nende ravimite omadustega, mis on lahjendatud.

Tahtmatu NaCl üleannustamise korral on oluline see protsess peatada ja hinnata, kas patsiendil on halvemad sümptomid. Kasutatakse sümptomaatilist ravi.

Interaktsioon

NaCl sobib enamiku ravimitega. Just see omadus määrab lahuse kasutamise mitmete ravimite lahjendamiseks ja lahustamiseks.

Lahjendamisel ja lahustamisel on vaja visuaalselt kontrollida ravimite kokkusobivust, tehes kindlaks, kas protsessi käigus tekib sade, kas värvus muutub jne.

Kui seda manustatakse samaaegselt kortikosteroidid oluline on pidevalt jälgida elektrolüütide sisaldust veres.

Paralleelsel võtmisel väheneb. hüpotensiivne toime Ja spirapriil .

Naatriumkloriid ei sobi kokku leukopoeesi stimulaatoriga Filgrastiim , samuti polüpeptiidantibiootikumiga Polümüksiin B .

On tõendeid, et isotooniline soolalahus suurendab ravimite biosaadavust.

Kui lahjendada pulbristatud antibiootikumide lahusega, imenduvad need organismis täielikult.

Müügitingimused

Seda müüakse apteekides retsepti alusel. Vajadusel kasutage ravimit teiste ravimite lahjendamiseks jne. kirjutage retsept välja ladina keeles.

Säilitamistingimused

Hoidke pulbrit, tablette ja lahust kuivas kohas, hästi suletud anumas, kusjuures temperatuur ei tohi ületada 25 kraadi Celsiuse järgi. Oluline on hoida ravimit lastele kättesaamatus kohas. Kui pakend on õhukindel, siis külmutamine ei mõjuta ravimi omadusi.

Parim enne kuupäev

Pulbri ja tablettide säilitamisel piiranguid ei ole. Lahust 0,9% ampullides võib säilitada 5 aastat; lahus viaalides 0,9% - üks aasta, lahus viaalides 10% - 2 aastat. Ei saa kasutada pärast säilitusaja möödumist.

erijuhised

Kui tehakse infusioon, tuleb hoolikalt jälgida patsiendi seisundit, eriti plasma elektrolüütide taset. Tuleb meeles pidada, et lastel on neerufunktsiooni ebaküpsuse tõttu võimalik aeglustada. naatriumi eritumine . Enne korduvaid infusioone on oluline määrata selle plasmakontsentratsioon.

Enne selle kasutuselevõttu on oluline kontrollida lahuse olekut. Lahus peab olema läbipaistev, pakend peab olema terve. Intravenoosseks manustamiseks võib lahust kasutada ainult kvalifitseeritud spetsialist.

Kõiki preparaate naatriumkloriidiga võib lahustada ainult spetsialist, kes oskab asjatundlikult hinnata, kas saadud lahus sobib manustamiseks. Oluline on rangelt järgida kõiki antiseptikumide reegleid. Mis tahes lahuse sisseviimine tuleks läbi viia kohe pärast selle valmistamist.

Naatriumkloriidiga seotud keemiliste reaktsioonide seeria tulemuseks on kloori moodustumine. Naatriumkloriidi sulandi elektrolüüs tööstuses on kloori tootmise meetod. Kui naatriumkloriidi lahus elektrolüüsitakse, saadakse selle tulemusena ka kloor. Kui kristallilist naatriumkloriidi töödelda kontsentreeritud väävelhappega, on tulemuseks vesinikkloriid . ja naatriumhüdroksiidi saab saada keemiliste reaktsioonide ahela kaudu. Kvalitatiivne reaktsioon kloriidioonile on reaktsioon koos.

Analoogid

4. taseme ATX-koodi kokkulangevus:

Erinevatelt tootjatelt ravimid lahendust saab toota eraldi nime all. Need on ravimid Naatriumkloriid Pruun , Naatriumkloriid Bufus , Risosiin , Salin Naatriumkloriid Cinco ja jne.

Samuti toodetakse naatriumkloriidi sisaldavaid preparaate. Need on kombineeritud soolalahused. + naatriumkloriid jne.

lapsed

Seda rakendatakse vastavalt juhistele ja spetsialistide hoolika järelevalve all. Seetõttu tuleb arvestada laste neerufunktsiooni ebaküpsusega taastutvustamist viiakse läbi alles pärast naatriumisisalduse täpset määramist plasmas.

Raseduse ja imetamise ajal

Raseduse ajal võib naatriumkloriidiga tilgutit kasutada ainult patoloogiliste seisundite korral. See on ka toksikoos keskmises või raskes staadiumis. terved naised saada naatriumkloriidi koos toiduga ja selle liig võib põhjustada turse teket.

Arvustused

Enamik ülevaateid on positiivsed, kuna kasutajad kirjutavad selle tööriista kohta kui kasulik ettevalmistus. Eriti palju on arvustusi ninasprei kohta, mis on patsientide sõnul hea vahend nii külmetuse ennetamiseks kui ka raviks. Tööriist niisutab tõhusalt nina limaskesta ja soodustab taastumist.

Naatriumkloriidi hind, kust osta

Soolalahuse hind 5 ml ampullides on keskmiselt 30 rubla 10 tk kohta. Osta naatriumkloriid 0,9% pudelis 200 ml on keskmiselt 30-40 rubla pudeli kohta.

• Interneti-apteegid Venemaal Venemaa
• Ukraina Interneti-apteegid Ukraina
• Kasahstani Interneti-apteegid Kasahstan

WER.RU

Naatriumkloriid bufus lahusti 0,9% 5 ml 10 tk.Uuendamine [värskendus]

Naatriumkloriidi lahusti 0,9% 10 ml 10 tk. Dalhimpharm

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 400 ml Mospharm OOO

Naatriumkloriidi lahusti 0,9% 5 ml 10 tk. Grotex OÜ

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 500 ml Gematek

Europharm * Sooduskoodiga 4% allahindlust meditsiiniline 11

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 400 ml klaas Eskom NPK OAO

Naatriumkloriidi süstimine 0,9% 10 ml 10 amprit PHARMASINTEZ

naatrium kloriidi lahus inf jaoks 0,9% 400 ml 1 kotikeOOO "Avexima Siberia"

Naatriumkloriidi lahus inf jaoks 0,9% 500 ml 1 kilekottOOO "Avexima Siberia"

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 250 ml plastik Medpolymer

Struktuurivalem

Tõene, empiiriline või brutovalem: ClNa

Naatriumkloriidi keemiline koostis

Molekulmass: 58,443

Naatriumkloriid või naatriumkloriid (NaCl) - naatriumvesinikkloriidhape. Igapäevaelus tuntud lauasoola nime all, mille põhikomponent on. Naatriumkloriidi leidub merevees märkimisväärses koguses, andes sellele soolase maitse. Looduses esineb see mineraalhaliidina (kivisool). Puhas naatriumkloriid on värvitu kristall, kuid erinevate lisanditega võib selle värvus omandada sinise, lilla, roosa, kollase või halli varjundi.

Looduses leidmine ja tootmine

Looduses esineb naatriumkloriid mineraalhaliidi kujul, mis moodustab settekivimite seas kivisoola ladestusi, soolajärvede ja jõesuudmete kaldal asuvaid kihte ja läätsi, soolakoorikuid sooaladel ja vulkaanikraatrite seintel ning solfataras. Merevees lahustatakse tohutul hulgal naatriumkloriidi. Maailma ookean sisaldab 4 × 10 15 tonni NaCl ehk igast tuhandest tonnist mereveest saab keskmiselt 1,3 tonni naatriumkloriidi. NaCl jäljed on atmosfääris püsivalt merevee pihustatud aurustumise tagajärjel. Pooleteise kilomeetri kõrgusel pilvedes sisaldab 30% suurematest kui 10 mikronist suurustest tilkadest NaCl. Seda leidub ka lumekristallides. Kõige tõenäolisemalt leidis inimese esmatutvus soolaga aset just laguunides. soojad mered või soolajärvedel, kus madalas vees soolane vesi intensiivselt aurustus toimel kõrge temperatuur ja tuul ning settesse kogunenud sool. Pythagorase kujundliku väljendi kohaselt "sündis sool õilsatest vanematest: päikesest ja merest".

Haliit

Looduses leidub naatriumkloriidi kõige sagedamini mineraalhaliidina. Sellel on näokeskne kuupvõre ja see sisaldab 39,34% Na, 60,66% Cl. Muud lisandites sisalduvad keemilised elemendid on: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Tihedus 2,1-2, 2 g/cm³ ja Mohsi kõvadus 2. Värvitu läbipaistev klaasja läikega mineraal. Levinud mineraal soola sisaldavates kihtides. See moodustub settimisel suletud reservuaarides ja ka vulkaaniliste kraatrite seintel tekkiva tõusu tulemusena. See moodustab laguuni- ja merefaatsia settekivimites kihte, soolakuplites kalataolisi kehasid jms.

Kivisool

Kivisool on aurustite rühma kuuluv settekivim, mis koosneb enam kui 90% haliidist. Haliiti nimetatakse sageli ka kivisoolaks. See settekivim võib olla värvitu või lumivalge, kuid sagedamini värvivad seda savi, talk ( halli värvi), raudoksiidid ja -hüdroksiidid (kollane, oranž, roosa, punane), bituumen (pruun). Kivisool sisaldab naatriumi, kaaliumi, magneesiumi ja kaltsiumi kloriide ja sulfaate, bromiide, jodiide, boraate, kipsi, karbonaat-savi materjali lisandeid, dolomiiti, ankeriiti, magnesiiti, bituumenit ja nii edasi. Vastavalt hoiuste moodustumise tingimustele jagatakse kivisool järgmisteks tüüpideks:

• kaasaegsete soolabasseinide soolveed
• soolane maa-alune vesi
• kaasaegsete soolabasseinide mineraalsoolade lademed
• fossiilsed maardlad (olulised tööstuse jaoks).

Meresool

Meresool on soolade (kloriidid, karbonaadid, sulfaadid jne) segu, mis tekib merevee täielikul aurustumisel. Keskmine soolasisaldus merevees on:

Kui merevesi aurustub temperatuuril +20 kuni +35 °C, kristalliseeruvad settes kõigepealt kõige vähem lahustuvad soolad, kaltsium- ja magneesiumkarbonaadid ning kaltsiumsulfaat. Seejärel sadestuvad rohkem lahustuvad naatrium- ja magneesiumsulfaadid, naatrium-, kaalium- ja magneesiumkloriidid ning pärast neid - kaalium- ja magneesiumsulfaadid. Soolade kristalliseerumise järjekord ja sademe koostis võib sõltuvalt temperatuurist, aurustumiskiirusest ja muudest tingimustest mõnevõrra varieeruda. Tööstuses saadakse meresoola mereveest, peamiselt tavapärase aurustamisega. See on kivisoolast väga erinev. suurepärane sisu muud keemilised soolad, mineraalid ja mitmesugused mikroelemendid, eelkõige jood, kaalium, magneesium ja mangaan. Sellest tulenevalt erineb see maitselt naatriumkloriidist - magneesiumisoolad annavad sellele mõrkjas-soolase maitse. Seda kasutatakse meditsiinis: ravis nahahaigused nagu psoriaas. Kuidas ravimaine apteekides ja tavalistes kaubanduskettides on Surnumere sool tavaline toode. Puhastatud kujul pakutakse seda tüüpi soola ka toidukaupade kaubandusvõrgus - loodusliku ja joodirikka toiduna.

hoiused

Kivisoola leiukohti leidub kõigis geoloogilistes süsteemides. Olulisemad neist on koondunud kambriumi, devoni, permi ja tertsiaari ladestustesse. Kivisool moodustab võimsaid reservuaarisademeid ja võlvkonstruktsioonide (soolakuplid ja -varud) südamikke, moodustab vahekihte, läätsi, pesi ja lisandeid teistes kivimites. Venemaa järvemaardlatest on suurimad Eltonskoje, Kaspia mere Baskuntšak, Kuchukskoje järv, Kulundinskoje järv, Ebetõ jpt Lääne-Siberi järved.

Tootmine

Iidsetel aegadel seisnes soola kaevandamise tehnoloogia selles, et soolalahus (lahus) tõmmati hobusega välja kaevandustest, mida nimetati "kaevudeks" või "akendeks" ja mis olid üsna sügavad - 60-90 m. . soolalahus valati spetsiaalsesse reservuaari - loodud, kust see voolas läbi aukude alumisse reservuaari ja juhiti puidust tornid. Seal kallati see suurtesse tünnidesse, mille peale sool keedeti. Venemaal keetsid pomoorid Valge mere rannikul soola ja nimetasid seda meremeheks. Aastal 1137 määras Novgorodi vürst Svjatoslav soolapannidele maksu:

... merel jamast ja salgast kõhus ...

Valge mere soola, mida nimetatakse "morjankaks", kaubeldi kõikjal Vene impeerium 20. sajandi alguseni, kuni see asendati odavama Volga soolaga. Kaasaegne naatriumkloriidi ekstraheerimine on mehhaniseeritud ja automatiseeritud. Soola toodetakse massiliselt merevee (tollal nimetati meresoolaks) või soolvee aurustamisega muudest ressurssidest, nagu soolaallikad ja soolajärved, samuti soolakaevanduste kaevandamisel ja kivisoola kaevandamisel. Naatriumkloriidi ekstraheerimiseks mereveest on vaja kuuma kliimat, madala õhuniiskusega, oluliste madalate alade olemasolu, mis asuvad allpool merepinda või on üleujutatud tõusulaine tõttu, aurustumisbasseinide halb pinnase läbilaskvus, madal sademete hulk aktiivsel hooajal. aurustumine, mageda jõevee mõju puudumine ja arenenud transpordiinfrastruktuuri olemasolu. Maailma soolatoodang 2009. aastal on hinnanguliselt 260 miljonit tonni. Maailma suurimad tootjad on Hiina (60,0 Mt), USA (46,0 Mt), Saksamaa (16,5 Mt), India (15,8 Mt) ja Kanada (14 Mt).

Rakendus

Toiduainetööstuses ja kulinaarias

Toiduainetööstuses ja toiduvalmistamisel kasutatakse naatriumkloriidi, mille puhtus peab olema vähemalt 97%. Seda kasutatakse maitselisandina ja konserveerimiseks. toiduained. Sellisel naatriumkloriidil on kaubanimetus lauasool, mõnikord kasutatakse ka nimetusi toit, lauasool, samuti nimetuse täpsustus sõltuvalt päritolust - kivi, meri ja vastavalt lisaainete koostisele - jodeeritud, fluoritud, jne. Selline sool on kristalne hulgitoode soolase maitsega ilma järelmaitseta, lõhnatu (v.a jodeeritud sool), milles ei ole lubatud soola ekstraheerimise meetodiga mitteseotud võõrlisandid. Lauasool sisaldab lisaks naatriumkloriidile nr suur hulk kaltsiumi, magneesiumi, kaaliumi soolad, mis annavad sellele hügroskoopsuse ja jäikuse. Mida vähem neid lisandeid soolas on, seda kõrgem on selle kvaliteet. On sorte: ekstra, kõrgeim, esimene ja teine. Naatriumkloriidi massiosa sortides, %:

• ekstra - mitte vähem kui 99,5;
• kõrgeim - 98,2;
• esimene - 97,5;
• teine ​​- 97,0.

Niiskuse massiosa "ekstra" klassi aurustunud soolas on 0,1%, kõrgeimas klassis - 0,7%. Kaaliumjodiidi toidulisandid on lubatud ( kaaliumjodiid), kaaliumjodaat, kaalium- ja naatriumfluoriidid. Joodi massiosa peaks olema (40,0 ± 15,0) × 10–4%, fluori (25,0 ± 5,0) × 10–3%. Ekstra- ja premium-klasside värvus on valge, kuid esimese ja teise klassi puhul on sõltuvalt soola päritolust lubatud hallid, kollakad, roosad ja sinakad toonid. Söögisoola toodetakse jahvatatud ja seemnetega. Terasuuruse järgi jaotatakse jahvatatud sool numbriteks: 0, 1, 2, 3. Mida suurem number, seda suuremad on soolaterad. Toiduvalmistamisel kulub kõige olulisema maitseainena naatriumkloriidi. Soolal on iseloomulik maitse, ilma milleta tundub toit inimesele maitsetu. See soola omadus tuleneb inimese füsioloogiast. Sageli tarbivad inimesed aga rohkem soola, kui on füsioloogilisteks protsessideks vajalik. Naatriumkloriid on nõrk antiseptilised omadused- 10-15% soolasisaldus takistab putrefaktiivsete bakterite kasvu. See asjaolu teeb asja lai rakendus säilitusainena.

Meditsiinis

Naatriumkloriidi isotoonilist lahust vees (0,9%) kasutatakse detoksifitseeriva ainena, et korrigeerida kehasüsteemide seisundit dehüdratsiooni korral, nagu ka teistes. ravimid. Hüpertoonilised lahused (10% lahus) kasutatakse abistava osmootse diureetikumina ajuturse korral, rõhu tõstmiseks verejooksu ajal, naatriumi- ja klooriioonide vaeguse korral, hõbenitraadi mürgistuse korral, raviks mädanevad haavad(kohalikult). Oftalmoloogias as kohalik abinõu naatriumkloriidi lahusel on dekongestiivne toime.

Kommunaalteenustes. Tehniline sool

Talvel kasutatakse jäävastaseks külmumisvastaseks vahendiks teiste soolade, liiva või saviga segatud naatriumkloriidi – nn tehnilist soola. Kõnniteed puistatakse sellega üle, kuigi see mõjutab söövitavate protsesside tõttu halvasti nahkjalatseid ja sõidukite tehnilist seisukorda.

Na-katiitfiltrite regenereerimine

Na-katioonifiltreid kasutatakse laialdaselt veepuhastusseadmetes igasuguse võimsusega veepehmendusseadmetes. Kaasaegsetes veepuhastusjaamades on katioonseks materjaliks peamiselt glaukoniit, polümeersed ioonivahetusvaigud ja sulfoneeritud söed. Sulfokatioonsed ioonivahetusvaigud on kõige levinumad. Na-katiitfiltrite regenereerimine toimub 6-10% naatriumkloriidi lahusega, mille tulemusena muudetakse kationiit Na-vormiks ja regenereeritakse. Reaktsioonid järgivad võrrandeid: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Keemiatööstus

Sool, koos kivisüsi, lubjakivid ja väävel, moodustavad "suure nelja" mineraalsed tooted, mis on keemiatööstuse jaoks kõige olulisemad. Sellest saadakse sooda, kloor, vesinikkloriidhape, naatriumhüdroksiid, naatriumsulfaat ja metalliline naatrium. Lisaks kasutatakse soola ka vees kergesti lahustuva naatriumkloraadi tööstuslikuks tootmiseks, mis on umbrohutõrje. Kuuma naatriumkloriidi lahuse elektrolüüsi üldine reaktsioonivõrrand: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Füüsiline ja füüsiline Keemilised omadused

Sulamistemperatuur +800,8 °C, keemistemperatuur +1465 °C. Vees mõõdukalt lahustuv, lahustuvus sõltub vähe temperatuurist: NaCl lahustuvustegur (grammides 100 g vee kohta) on +21 °C juures 35,9 ja +80 °C juures 38,1. Naatriumkloriidi lahustuvus väheneb oluliselt vesinikkloriidi, naatriumhüdroksiidi, metallkloriidi soolade juuresolekul. Lahustub vedelas ammoniaagis, osaleb vahetusreaktsioonides. Puhas naatriumkloriid ei ole hügroskoopne. Sool on aga sageli saastunud lisanditega (peamiselt Ca 2+, Mg 2+ ja SO 2- 4 ioonid) ning selline sool muutub õhu käes niiskeks. NaCl · 2H 2 O kristalset hüdraati saab eraldada temperatuuril alla +0,15 °C. Purustatud jää segu peene naatriumkloriidi pulbriga on tõhus jahutusvedelik. Seega jahutatakse segu, milles on 30 g NaCl 100 g jää kohta, temperatuurini –20 °C. Seda seetõttu, et soola vesilahus külmub temperatuuril alla 0 °C. Jää, mille temperatuur on umbes 0 ° C, sulab sellises lahuses, neelates keskkonna soojust.

NaCl dielektriline konstant - 6,3

NaCl vesilahuste tihedus ja kontsentratsioon

Kontsentratsioon, %	Kontsentratsioon, g/l	Tihedus, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Struktuur

Naatriumkloriid moodustab värvituid kuupkristalle, ruumirühm Fm3m, raku parameetrid a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3. Iga Cl - ioon on ümbritsetud kuue Na + iooniga oktaeedrilises konfiguratsioonis ja vastupidi. Kui jätta mõtteliselt kõrvale näiteks Na + ioonid, siis jääb alles Cl - ioonide tihedalt pakitud kuubistruktuur, mida nimetatakse näokeskseks kuupvõreks. Na + ioonid moodustavad ka tihedalt pakitud kuupvõre. Seega koosneb kristall kahest alamvõrest, mis on teineteise suhtes pooltsükli võrra nihkunud. Sama võre on omane paljudele teistele mineraalidele.
Aatomitevahelises kristallvõres domineerib ioonne keemiline side, mis on vastupidiselt laetud ioonide elektrostaatilise interaktsiooni tagajärg.

Lauasool on naatriumkloriid, mida kasutatakse toidu lisaainena ja säilitusainena. Seda kasutatakse ka keemiatööstuses, meditsiinis. See on kõige olulisem tooraine seebikivi, sooda ja muude ainete tootmisel. Lauasoola valem on NaCl.

Ioonse sideme moodustumine naatriumi ja kloori vahel

Naatriumkloriidi keemiline koostis peegeldab tingimuslikku valemit NaCl, mis annab aimu naatriumi- ja klooriaatomite võrdsest arvust. Kuid ainet ei moodusta kaheaatomilised molekulid, vaid see koosneb kristallidest. Kui leelismetall interakteerub tugeva mittemetalliga, eraldab iga naatriumi aatom rohkem elektronegatiivset kloori. Seal on naatriumkatioonid Na + ja vesinikkloriidhappe happejäägi Cl - anioonid. Vastupidiselt laetud osakesed tõmbuvad ligi, moodustades ioonse kristallvõrega aine. Väikesed naatriumkatioonid asuvad suurte kloriidi anioonide vahel. Positiivsete osakeste arv naatriumkloriidi koostises on võrdne negatiivsete osakeste arvuga, aine tervikuna on neutraalne.

Keemiline valem. Lauasool ja haliit

Soolad on keerulised ioonsed ained, mille nimed algavad happejäägi nimetusega. Lauasoola valem on NaCl. Geoloogid nimetavad sellise koostisega mineraali "haliidiks" ja settekivimit "kivisoolaks". Vananenud keemiline termin, mida tootmises sageli kasutatakse, on "naatriumkloriid". See aine on inimestele tuntud iidsetest aegadest, seda peeti kunagi "valgeks kullaks". Kaasaegsed koolilapsed ja üliõpilased nimetavad naatriumkloriidi sisaldavate reaktsioonide võrrandeid lugedes keemilisi märke ("naatriumkloriid").

Teeme lihtsad arvutused aine valemi järgi:

1) Hr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Sugulane on 58,44 (amu-s).

2) Molaarmass on arvuliselt võrdne molekulmassiga, kuid sellel väärtusel on ühikud g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g soolaproov sisaldab 60,663 g kloori aatomeid ja 39,337 g naatriumi.

Lauasoola füüsikalised omadused

Haprad haliidikristallid on värvitud või valged. Looduses leidub ka kivisoola ladestusi, mis on värvitud halliks, kollaseks või siniseks. Mõnikord mineraalne aine on lisandite liigi ja koguse tõttu punase varjundiga. Haliidi kõvadus on vaid 2-2,5, klaas jätab selle pinnale joone.

Naatriumkloriidi muud füüsikalised parameetrid:

• lõhn - puudub;
• maitse - soolane;
• tihedus - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• sulamistemperatuur - 801 ° C;
• keemistemperatuur - 1413 ° C;
• lahustuvus vees - 359 g / l (25 ° C);

Naatriumkloriidi saamine laboris

Kui metalliline naatrium reageerib katseklaasis gaasilise klooriga, moodustub valge aine - kloriid naatrium NaCl(lauasoola valem).

Keemia annab ülevaate erinevaid viise saada sama ühendus. siin on mõned näidised:

NaOH (vesi) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redoksreaktsioon metalli ja happe vahel:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Happe toime metalloksiidile: Na 2 O + 2HCl (vesi) = 2NaCl + H 2 O

Nõrga happe väljatõrjumine selle soola lahusest tugevamaga:

Na 2 CO 3 + 2HCl (vesi) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gaas).

Kõik need meetodid on liiga kallid ja keerukad, et neid tööstuslikus mastaabis rakendada.

Soola tootmine

Juba tsivilisatsiooni koidikul teadsid inimesed, et pärast soolamist säilivad liha ja kala kauem. läbipaistev, õige vorm haliidikristalle kasutati mõnes iidses riigis raha asemel ja need olid kulda väärt. Haliidimaardlate otsimine ja arendamine võimaldas rahuldada elanikkonna ja tööstuse kasvavaid vajadusi. Kõige olulisemad lauasoola looduslikud allikad:

• mineraalhaliidi leiukohad erinevates riikides;
• merede, ookeanide ja soolajärvede vesi;
• kivisoola kihid ja koorikud soolase veekogude kallastel;
• haliidikristallid vulkaanikraatrite seintel;
• soolased sood.

Tööstuses kasutatakse lauasoola saamiseks nelja peamist meetodit:

• haliidi leostumine maa-alusest kihist, tekkiva soolvee aurustamine;
• kaevandamine aastal ;
• soolajärvede aurustamine või soolvesi (77% kuiva jäägi massist moodustab naatriumkloriid);
• soolase vee magestamise kõrvalsaaduse kasutamine.

Naatriumkloriidi keemilised omadused

Oma koostise järgi on NaCl keskmine sool, leelise poolt moodustatud ja lahustuv hape. Naatriumkloriid on tugev elektrolüüt. Ioonide vaheline tõmbejõud on nii tugev, et ainult väga polaarsed lahustid võivad seda hävitada. Vees ained lagunevad, eralduvad katioonid ja anioonid (Na +, Cl -). Nende olemasolu on tingitud elektrijuhtivusest, millel on keedusoola lahus. Valem on sel juhul kirjutatud samamoodi nagu kuivaine - NaCl. Üks kvalitatiivseid reaktsioone naatriumkatioonile on värvimine kollane põleti leek. Katse tulemuse saamiseks peate koguma puhtale traadiaasale veidi tahket soola ja lisama selle leegi keskossa. Lauasoola omadused on seotud ka aniooni omadusega, mis on kvalitatiivne reaktsioon kloriidioonile. Lahuses oleva hõbenitraadiga suhtlemisel sadestub valge hõbekloriidi sade (foto). Vesinikkloriidi tõrjuvad soolast välja tugevamad happed kui vesinikkloriid: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Normaalsetes tingimustes naatriumkloriid ei hüdrolüüsi.

Kivisoola kasutusvaldkonnad

Naatriumkloriid alandab jää sulamistemperatuuri, mistõttu kasutatakse talvel teedel ja kõnniteedel soola ja liiva segu. See imab suurel hulgal lisandeid, sulamine aga reostab jõgesid ja ojasid. Teesool kiirendab ka autokerede korrosiooniprotsessi ja kahjustab teede äärde istutatud puid. Keemiatööstuses kasutatakse naatriumkloriidi tootmise toorainena suur grupp keemilised ained:

• vesinikkloriidhape;
• metalliline naatrium;
• gaasiline kloor;
• seebikivi ja muud ühendid.

Lisaks kasutatakse lauasoola seepide ja värvainete valmistamisel. Toidu antiseptikuna kasutatakse konserveerimisel, seente, kala ja köögiviljade marineerimisel. Häirete vastu võitlemiseks kilpnääre elanikkonnas on lauasoola valemit rikastatud ohutute joodiühendite lisamisega, näiteks KIO 3, KI, NaI. Sellised toidulisandid toetavad kilpnäärmehormooni tootmist, takistavad endeemilise struuma haigust.

Naatriumkloriidi väärtus inimkehale

Lauasoola valem, selle koostis on omandanud elutähtsuse tähtsust inimeste tervise jaoks. Naatriumioonid osalevad närviimpulsside edastamises. Kloorianioonid on vajalikud soolhappe tootmiseks maos. Aga ka suurepärane sisu toidus sisalduv sool võib põhjustada kõrget vererõhku ning suurendada südame- ja veresoonkonnahaiguste tekkeriski. Meditsiinis süstitakse patsientidele suure verekaotusega füsioloogilist soolalahust. Selle saamiseks lahustatakse 9 g naatriumkloriidi ühes liitris destilleeritud vees. Inimkeha vajab selle aine pidevat varustamist toiduga. Sool eritub eritusorganite ja naha kaudu. Naatriumkloriidi sisaldus inimkehas on keskmiselt ligikaudu 200 g Eurooplased tarbivad umbes 2-6 g lauasoola päevas, kuumades maades on see näitaja suurem suurema higistamise tõttu.