Minu isiklik kogemus keemia õpetamisel on näidanud, et ilma algteadmiste ja praktikata on väga raske õppida sellist teadust nagu keemia. Koolilapsed tegelevad selle ainega väga sageli. Jälgisin isiklikult, kuidas 8. klassi õpilane sõna "keemia" peale hakkas kulmu kortsutama, nagu oleks sidrunit söönud.

Hiljem selgus, et vastumeelsuse ja teema mittemõistmise tõttu jättis ta vanemate eest salaja kooli pooleli. Muidugi on kooli õppekava koostatud nii, et esimestes keemiatundides peab õpetaja andma palju teooriat. Praktika jääb justkui tagaplaanile just sel hetkel, kui õpilane ei saa veel iseseisvalt aru, kas tal on seda ainet tulevikus vaja. Selle põhjuseks on eelkõige koolide laborivarustus. Suurlinnades on nüüd reaktiivide ja instrumentidega asjad paremini. Mis puutub provintsi, siis ka 10 aastat tagasi ja praegu pole paljudel koolidel võimalust laboratoorseid tunde läbi viia. Kuid keemia, aga ka teiste loodusteaduste õppimise ja vaimustuse protsess algab tavaliselt katsetest. Ja see pole juhus. Paljud kuulsad keemikud, nagu Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie ja Maria Sklodowska-Curie (koolilapsed õpivad ka kõiki neid teadlasi füüsikatundides) on juba lapsepõlvest saati katsetamist alustanud. Nende suurte inimeste suured avastused tehti kodustes keemialaborites, kuna instituutide keemiatunnid olid kättesaadavad ainult jõukatele inimestele.

Ja loomulikult on kõige olulisem tekitada lapsele huvi ja anda talle teada, et keemia ümbritseb meid kõikjal, seega võib selle õppimise protsess olla väga põnev. Siin tulevad kasuks kodukeemia katsed. Selliseid katseid jälgides võib edasi otsida selgitust, miks asjad juhtuvad just nii ja mitte teisiti. Ja kui see on koolitunnid noor teadlane puutub kokku sarnaste mõistetega, õpetaja selgitused on talle arusaadavad, kuna tal on juba oma kogemused koduste keemiakatsete läbiviimisel ja saadud teadmised.

Väga oluline on alustada loodusteaduste õpinguid tavapäraste tähelepanekute ja eluliste näidetega, mis on teie arvates teie lapsele parimad. Siin on mõned neist. Vesi on keemiline aine, mis koosneb kahest elemendist ja ka selles lahustunud gaasidest. Inimene sisaldab ka vett. Me teame, et seal, kus pole vett, pole ka elu. Inimene võib elada ilma toiduta umbes kuu ja ilma veeta - vaid paar päeva.

Jõeliiv pole muud kui ränioksiid ja ühtlasi ka peamine klaasitootmise tooraine.

Inimene ise seda ei kahtlusta ja viib iga sekund läbi keemilisi reaktsioone. Õhk, mida me hingame, on gaaside – kemikaalide segu. Väljahingamise käigus eraldub veel üks keeruline aine - süsinikdioksiid. Võime öelda, et me ise oleme keemialabor. Saate lapsele selgitada, et seebiga käte pesemine on ka vee ja seebi keemiline protsess.

Suuremale lapsele, kes on näiteks juba koolis keemiat õppima hakanud, võib seletada, et inimese kehas leidub peaaegu kõiki elemente. perioodiline süsteem D. I. Mendelejev. Elusorganismis ei esine mitte ainult kõiki keemilisi elemente, vaid igaüks neist täidab mõnda bioloogilist funktsiooni.

Keemia on ka ravimid, ilma milleta ei saa praegu paljud inimesed elada päevagi.

Taimed sisaldavad ka keemilist klorofülli, mis annab lehtedele rohelise värvi.

Keetmine on keeruline keemiline protsess. Siin saab tuua näite, kuidas tainas pärmi lisamisel kerkib.

Üks võimalus lapses keemiahuvi tekitamiseks on võtta mõni üksik silmapaistev uurija ja lugeda tema elulugu või vaadata temast õppefilmi (nüüd on saadaval filmid D. I. Mendelejevist, Paracelsusest, M. V. Lomonosovist, Butlerovist).

Paljud usuvad, et tõeline keemia on kahjulikud ained, nendega on ohtlik katsetada, eriti kodus. Seal on palju väga põnevaid kogemusi, mida saate oma lapsega teha ilma tervist kahjustamata. Ja need kodused keemiakatsed pole vähem põnevad ja õpetlikud kui need, millega kaasnevad plahvatused, teravad lõhnad ja suitsupahvakud.

Mõned vanemad kardavad ka kodus keemilisi katseid nende keerukuse või puudumise tõttu teha vajalik varustus ja reaktiivid. Selgub, et saate hakkama improviseeritud vahenditega ja nende ainetega, mis igal perenaisel köögis on. Saate neid osta lähimast majapidamispoest või apteegist. Koduste keemiliste katsete katseklaasid saab asendada pillipudelitega. Reaktiive võib hoida klaaspurkides, nt. beebitoit või majoneesi.

Tasub meeles pidada, et reaktiividega nõud peab olema silt pealdisega ja tihedalt suletud. Mõnikord tuleb torusid soojendada. Selleks, et seda kuumutamisel käes mitte hoida ja ära põletada, saate sellise seadme ehitada pesulõksu või traadijupi abil.

Samuti on vaja segamiseks eraldada mitu terasest ja puidust lusikad.

Katseklaaside hoidmiseks aluse saate ise valmistada, puurides läbi varda augud.

Saadud ainete filtreerimiseks vajate paberfiltrit. Seda on siin toodud skeemi järgi väga lihtne teha.

Lastele, kes veel koolis ei käi või algklassides õpivad, on koduste keemiakatsete korraldamine koos vanematega omamoodi mäng. Tõenäoliselt ei oska nii noor teadlane veel mingeid üksikuid seaduspärasusi ja reaktsioone selgitada. Ent ehk just selline empiiriline viis ümbritsevat maailma, loodust, inimest, taimi katsete kaudu avastada paneb edaspidi aluse loodusteaduste õppimisele. Saate isegi korraldada peres originaalseid võistlusi - kes saab kõige edukama kogemuse ja seejärel demonstreerida neid perepuhkusel.

Olenemata lapse vanusest ning tema lugemis- ja kirjutamisoskusest soovitan teil pidada laboripäevikut, kuhu saate salvestada katseid või visandada. Tõeline keemik peab kirja panema tööplaani, reaktiivide nimekirja, instrumentide visandid ja kirjeldama töö edenemist.

Kui teie ja teie laps alles hakkate seda aineteadust uurima ja kodus keemilisi katseid läbi viima, on esimene asi, mida meeles pidada, ohutus.

Selleks järgige järgmisi ohutuseeskirju:

2. Kodus keemiliste katsete läbiviimiseks on parem eraldada eraldi tabel. Kui teil pole kodus eraldi lauda, ​​on parem katsetada terasest või rauast kandikul või kaubaalusel.

3. On vaja hankida õhukesed ja paksud kindad (neid müüakse apteegis või ehituspoes).

4. Keemilisteks katseteks on kõige parem osta laborikittel, kuid hommikumantli asemel võib kasutada ka paksu põlle.

5. Laboratoorseid klaasnõusid ei tohi toiduks kasutada.

6. Kodustes keemiakatsetes ei tohiks olla loomade julmust ja ökoloogilise süsteemi rikkumist. Happelised keemilised jäätmed tuleks neutraliseerida soodaga ja aluselised äädikhappega.

7. Kui soovite kontrollida gaasi, vedeliku või reaktiivi lõhna, ärge kunagi tooge anumat otse näo ette, vaid hoidke seda teatud kaugusel, suunake käega vehkides anuma kohal olev õhk enda poole ja samal ajal nuusutada õhku.

8. Kasutage kodustes katsetes alati väikeses koguses reaktiive. Vältige reaktiivide jätmist anumasse, kus pudelil pole vastavat pealdist (sildi), millest peaks olema selge, mis pudelis on.

Keemiaõpe peaks algama lihtsate koduste keemiliste katsetega, võimaldades lapsel põhimõisteid omandada. Katsete seeria 1-3 võimaldab teil tutvuda ainete põhiliste agregaatide olekute ja vee omadustega. Alustuseks võite näidata koolieelikule, kuidas suhkur ja sool vees lahustuvad, lisades sellele selgituse, et vesi on universaalne lahusti ja vedelik. Suhkur või sool on tahked ained, mis lahustuvad vedelikes.

Kogemus number 1 "Sest - ilma veeta ja ei siin ega seal"

Vesi on vedel keemiline aine, mis koosneb kahest elemendist ja selles lahustunud gaasidest. Inimene sisaldab ka vett. Me teame, et seal, kus pole vett, pole ka elu. Inimene võib elada ilma toiduta umbes kuu ja ilma veeta - vaid paar päeva.

Reaktiivid ja seadmed: 2 katseklaasi, sooda, sidrunhape, vesi

Katse: Võtke kaks katseklaasi. Vala võrdsetes kogustes söögisoodat ja sidrunhape. Seejärel valage vett ühte katseklaasi, mitte teise. Katseklaasis, millesse valati vesi, hakkas eralduma süsihappegaasi. Katseklaasis ilma veeta - midagi pole muutunud

Arutelu: See katse selgitab tõsiasja, et paljud reaktsioonid ja protsessid elusorganismides on ilma veeta võimatud ning vesi kiirendab ka paljusid keemilisi reaktsioone. Koolilastele võib seletada, et on toimunud vahetusreaktsioon, mille tulemusena on eraldunud süsihappegaasi.

Kogemus number 2 "Mis on kraanivees lahustunud"

Reaktiivid ja seadmed: läbipaistev klaas, kraanivesi

Katse: Valage kraanivesi läbipaistvasse klaasi ja asetage see tunniks sooja kohta. Tunni aja pärast näete klaasi seintel settinud mullid.

Arutelu: Mullid pole muud kui vees lahustunud gaasid. AT külm vesi gaasid lahustuvad paremini. Niipea, kui vesi muutub soojaks, lakkavad gaasid lahustumast ja settivad seintele. Sarnane kodune keemiakatse võimaldab ka lapsele aine gaasilise olekuga tutvust teha.

Kogemus nr 3 “Mineraalvees või vees lahustatu on universaalne lahusti”

Reaktiivid ja seadmed: katseklaas, mineraalvesi, küünal, luup

Katse: Valage mineraalvesi katseklaasi ja aurustage see aeglaselt küünlaleegil (katse võib teha kastrulis pliidil, kuid kristallid jäävad vähem nähtavale). Vee aurustumisel jäävad katseklaasi seintele väikesed kristallid, mis kõik on erineva kujuga.

Arutelu: Kristallid on neis lahustunud soolad mineraalvesi. Neil on erineva kujuga ja suurus, kuna igal kristallil on oma keemiline valem. Juba koolis keemiat õppima asunud lapsega saab lugeda mineraalvee etiketti, kus on märgitud selle koostis ja kirjutada mineraalvees sisalduvate ühendite valemid.

Katse nr 4 "Liivaga segatud vee filtreerimine"

Reaktiivid ja seadmed: 2 katseklaasi, lehter, filterpaber, vesi, jõe liiv

Katse: Valage katseklaasi vesi ja kastke sinna veidi jõeliiva, segage. Seejärel tehke vastavalt ülalkirjeldatud skeemile paberist filter. Sisestage restile kuiv puhas katseklaas. Valage liiva/vee segu aeglaselt läbi filterpaberi lehtri. Jõeliiv jääb filtri peale ja statiivitorus saad puhta vee.

Arutelu: Keemiakogemus lubab näidata, et on aineid, mis vees ei lahustu, näiteks jõeliiv. Kogemus tutvustab ka üht ainesegude puhastamise meetodit lisanditest. Siin saab tutvustada puhaste ainete ja segude mõisteid, mis on toodud 8. klassi keemiaõpikus. Sel juhul on seguks liiv veega, puhas aine on filtraat ja jõeliiv sete.

Filtreerimisprotsessi (kirjeldatud 8. klassis) kasutatakse siin vee ja liiva segu eraldamiseks. Selle protsessi uurimise mitmekesistamiseks võite veidi süveneda puhastamise ajalukku joogivesi.

Filtreerimisprotsesse kasutati juba 8. ja 7. sajandil eKr. Urartu osariigis (praegu on see Armeenia territoorium) joogivee puhastamiseks. Selle elanikud ehitasid filtrite abil veevarustussüsteemi. Filtritena kasutati paksu riiet ja süsi. Sarnased läbipõimunud süsteemid vihmaveetorud, filtritega varustatud savikanalid olid iidse Niiluse territooriumil ka vanade egiptlaste, kreeklaste ja roomlaste seas. Vett lasti läbi sellise filtri mitu korda läbi sellise filtri, lõpuks mitu korda, lõpuks saavutati parim kvaliteet vesi.

Üks huvitavamaid katseid on kristallide kasvatamine. Katse on väga selge ja annab aimu paljudest keemilistest ja füüsikalistest mõistetest.

Kogemus number 5 "Kasvatage suhkrukristalle"

Reaktiivid ja seadmed: kaks klaasi vett; suhkur - viis klaasi; puidust vardad; õhuke paber; pott; läbipaistvad tassid; toiduvärv (suhkru ja vee vahekorda saab vähendada).

Katse: Kogemus peaks algama ettevalmistusega suhkrusiirup. Võtame panni, valame sinna 2 tassi vett ja 2,5 tassi suhkrut. Panime keskmise kuumuse ja segades lahustage kogu suhkur. Valage saadud siirupisse ülejäänud 2,5 tassi suhkrut ja keetke, kuni see on täielikult lahustunud.

Nüüd valmistame kristallide embrüod - pulgad. Puista paberile väike kogus suhkrut, kasta tikk saadud siirupisse ja veereta suhkrus.

Võtame paberitükid ja torkame vardaga keskele augu, et paberitükk jääks tihedalt vastu vardast.

Seejärel valame kuuma siirupi läbipaistvatesse klaasidesse (oluline on, et klaasid oleksid läbipaistvad - nii on kristallide küpsemise protsess põnevam ja visuaalsem). Siirup peab olema kuum, muidu kristallid ei kasva.

Saate teha värvilisi suhkrukristalle. Selleks lisa saadud kuumale siirupile veidi toiduvärvi ja sega läbi.

Kristallid kasvavad erineval viisil, mõned kiiresti ja mõned võivad võtta kauem aega. Katse lõpus võib laps saadud pulgakommi ära süüa, kui tal pole magusaallergiat.

Kui teil pole puidust vardaid, võite katsetada tavaliste niitidega.

Arutelu: Kristall on aine tahke olek. Sellel on aatomite paigutuse tõttu teatud kuju ja teatud arv tahke. Kristallilised ained on ained, mille aatomid paiknevad korrapäraselt nii, et need moodustavad korrapärase kolmemõõtmelise võre, mida nimetatakse kristallideks. Mitmete keemiliste elementide ja nende ühendite kristallidel on märkimisväärsed mehaanilised, elektrilised, magnetilised ja optilised omadused. Näiteks teemant on looduslik kristall ning kõige kõvem ja haruldasem mineraal. Tänu oma erakordsele kõvadusele mängib teemant tehnoloogias tohutut rolli. Teemantsaed lõikasid kive. Kristallide moodustamiseks on kolm võimalust: kristalliseerimine sulamist, lahusest ja gaasifaasist. Sulamaterjalist kristalliseerumise näide on veest jää tekkimine (vesi on ju sulajää). Lahusest kristalliseerumise näide looduses on sadade miljonite tonnide soola sadestamine merevesi. Sel juhul on kodus kristallide kasvatamisel tegemist kõige levinumate kunstliku kasvatamise meetoditega - lahusest kristallimisega. Suhkrukristallid kasvavad küllastunud lahusest, aurustades aeglaselt lahustit – vett või alandades aeglaselt temperatuuri.

Järgnev kogemus võimaldab teil koju hankida ühe inimese jaoks kõige kasulikuma kristallilise toote – kristallilise joodi. Enne eksperimendi läbiviimist soovitan teil vaadata koos lapsega lühifilmi „Imeliste ideede elu. Arukas jood. Film annab aimu joodi kasulikkusest ja ebatavalisest avastamisloost, mis jääb noorele teadlasele kauaks meelde. Ja see on huvitav, sest joodi avastaja oli tavaline kass.

Prantsuse teadlane Bernard Courtois märkas seda Napoleoni sõdade aastatel tuhast saadud toodetes merevetikad, mis paisati Prantsusmaa rannikule, on mingi aine, mis söövitab rauast ja vasest anumad. Kuid ei Courtois ise ega tema abilised teadnud, kuidas seda ainet vetikate tuhast eraldada. Juhus aitas avastamist kiirendada.

Courtois kavatses oma väikeses salpetritehases Dijonis läbi viia mitmeid katseid. Laual olid anumad, millest ühes oli merevetikate alkohoolset tinktuuri, teises aga väävelhappe ja raua segu. Teadlase õlgadel istus tema armastatud kass.

Uksele koputati ja hirmunud kass hüppas maha ja jooksis minema, harjates sabaga laual olevaid kolbe. Anumad purunesid, sisu segunes ja äkki algas äge keemiline reaktsioon. Kui väike auru- ja gaasipilv settis, nägi üllatunud teadlane objektidel ja prahil mingit kristalset katet. Courtois hakkas seda uurima. Enne seda tundmatut ainet nimetati kristalle "joodiks".

Nii avastati uus element ja Bernard Courtoisi kodukass läks ajalukku.

Kogemus nr 6 "Joodikristallide saamine"

Reaktiivid ja seadmed: farmatseutilise joodi tinktuur, vesi, klaas või silinder, salvrätik.

Katse: Segame vett joodi tinktuuriga vahekorras: 10 ml joodi ja 10 ml vett. Ja pane kõik 3 tunniks külmkappi. Jahtumisel sadestub jood klaasi põhja. Tühjendame vedeliku, eemaldame joodi sademe ja paneme salvrätikule. Suru salvrätikutega, kuni jood hakkab murenema.

Arutelu: Seda keemilist katset nimetatakse ühe komponendi ekstraheerimiseks või ekstraheerimiseks teisest. Sel juhul ekstraheerib vesi piirituslambi lahusest joodi. Nii kordab noor teadlane kass Courtois’ kogemust ilma suitsu ja nõusid peksmiseta.

Teie laps saab juba filmist teada joodi kasulikkusest haavade desinfitseerimiseks. Seega näitate, et keemia ja meditsiini vahel on lahutamatu seos. Selgub aga, et joodi saab kasutada teise sisu indikaatori või analüsaatorina kasulik aine- tärklis. Järgnev kogemus tutvustab noorele katsetajale eraldi väga kasulikku keemiat – analüütilist.

Kogemus nr 7 "Joodi-tärklisesisalduse näitaja"

Reaktiivid ja seadmed: värske kartul, banaanitükid, õun, leib, klaas lahjendatud tärklist, klaas lahjendatud joodi, pipett.

Katse: Lõikame kartulid kaheks osaks ja tilgutame sellele lahjendatud joodi - kartulid muutuvad siniseks. Seejärel tilgutame paar tilka joodi klaasi lahjendatud tärklise sisse. Vedelik muutub ka siniseks.

Tilgutame pipetiga vees lahustatud joodi omakorda õunale, banaanile, saiale.

Vaatamine:

Õun ei muutunud üldse siniseks. Banaan - kergelt sinine. Leib - sai väga siniseks. See kogemuse osa näitab tärklise olemasolu erinevates toiduainetes.

Arutelu: Tärklis, reageerides joodiga, annab sinise värvi. See omadus annab meile võimaluse tuvastada tärklise olemasolu erinevates toiduainetes. Seega on jood justkui tärklisesisalduse indikaator või analüsaator.

Nagu teate, saab tärklist suhkruks muuta, kui võtate küpse õuna ja tilgutate joodi, muutub see siniseks, kuna õun pole veel küps. Niipea kui õun küpseb, muutub kogu selles sisalduv tärklis suhkruks ja õun ei muutu joodiga töötlemisel üldse siniseks.

Järgnev kogemus tuleb kasuks lastele, kes on juba koolis keemiaõpinguid alustanud. See tutvustab selliseid mõisteid nagu keemiline reaktsioon, ühendi reaktsioon ja kvalitatiivne reaktsioon.

Katse nr 8 "Leegi värvimine või ühendi reaktsioon"

Reaktiivid ja seadmed: pintsetid, kööginõud söögisool, piirituslamp

Katse: Võtke pintsettidega paar suurt kristalli lauasool lauasool. Hoiame neid põleti leegi kohal. Leek muutub kollaseks.

Arutelu: See katse võimaldab läbi viia keemilise põlemisreaktsiooni, mis on näide liitreaktsioonist. Lauasoola koostises sisalduva naatriumi tõttu reageerib see põlemisel hapnikuga. Selle tulemusena moodustub uus aine - naatriumoksiid. Kollase leegi ilmumine näitab, et reaktsioon on möödunud. Sarnased reaktsioonid on kvalitatiivsed reaktsioonid naatriumi sisaldavate ühendite puhul, st selle abil saab määrata, kas aine sisaldab naatriumi või mitte.

B.D. STEPIN, L.YU.ALIKBEROVA

Suurejoonelised katsed keemias

Kust saab alguse kirg keemia vastu – teadus, mis on täis hämmastavaid saladusi, salapäraseid ja arusaamatuid nähtusi? Väga sageli - keemilistest katsetest, millega kaasnevad värvilised efektid, "imed". Ja see on alati nii olnud, vähemalt on selle kohta palju ajaloolisi tõendeid.

Rubriigi „Keemia koolis ja kodus“ materjalides kirjeldatakse lihtsaid ja huvitavaid kogemusi. Kõik need toimivad hästi, kui järgite rangelt antud soovitusi: reaktsiooni kulgu mõjutab sageli temperatuur, ainete jahvatusaste, lahuste kontsentratsioon, lisandite olemasolu lähtematerjalid, reageerivate komponentide suhe ja isegi nende üksteisele lisamise järjekord.

Kõik keemilised katsed nõuavad sooritamisel ettevaatust, tähelepanu ja täpsust. Kolm lihtsat reeglit aitavad vältida ebameeldivaid üllatusi.

Esiteks: pole vaja kodus katsetada võõraste ainetega. Ära ka seda unusta suured hulgad ohtlikuks võivad muutuda ka valedesse kätesse sattunud üldtuntud kemikaalid. Ärge kunagi ületage testi kirjelduses näidatud ainete kogust.

Teiseks: enne mis tahes katse tegemist tuleb hoolikalt lugeda selle kirjeldust ja mõista kasutatud ainete omadusi. Selleks on õpikud, teatmeteosed ja muu kirjandus.

Kolmas: sa pead olema ettevaatlik ja ettevaatlik. Kui katsed on seotud põlemise, suitsu ja kahjulike gaaside tekkega, tuleb need näidata, kus see ei põhjusta ebameeldivad tagajärjed, näiteks keemiaringi ajal tõmbekapis või all avatud taevas. Kui katse ajal mõni aine laiali või pritsib, siis tuleb end kaitsta kaitseprillid või ekraani ja istutage publik ohutusse kaugusesse. Kõik katsed tugevate hapete ja leelistega tuleks läbi viia kaitseprille ja kummikindaid kandes. Tärniga (*) märgitud katseid võib teha ainult õpetaja või keemiaringi juht.

Kui neid reegleid järgitakse, on katsed edukad. Siis keemilised ained paljastab teile nende muutuste imed.

Jõulupuu lumes

Selle katse jaoks peate hankima klaasist kella, väikese akvaariumi, äärmuslikel juhtudel - viieliitrise klaaspurk laia kurguga. Teil on vaja ka tasast tahvlit või vineerilehte, millele need anumad paigaldatakse tagurpidi. Teil on vaja ka väikest plastikust mänguasja jõulupuud. Tehke katse järgmiselt.

Esmalt pritsitakse plastikust jõulupuu tõmbekapis kontsentreeritud vesinikkloriidhappega ja asetatakse kohe kellukese, purgi või akvaariumi alla (joonis 1). Kuuske hoitakse kella all 10–15 minutit, seejärel asetatakse kiiresti, kellukest veidi tõstes, kuuse kõrvale väike kontsentreeritud ammoniaagilahusega tass. Kohe ilmub kellukese alla õhku kristalliline “lumi”, mis asetub jõulupuule ja peagi on see tervenisti kaetud härmatise moodi kristallidega.

Selle efekti põhjustab vesinikkloriidi reaktsioon ammoniaagiga:

Hcl + NH3 = NH4Cl,

mis viib väikseimate värvitute ammooniumkloriidi kristallide moodustumiseni, mis katavad jõulupuu.

sädelevad kristallid

Kuidas uskuda, et vesilahusest kristalliseerunud aine eraldab vee all sädemeid? Kuid proovige segada 108 g kaaliumsulfaati K 2 SO 4 ja 100 g naatriumsulfaadi dekahüdraati Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauberi sool) ning lisada osade kaupa segades veidi kuuma destilleeritud või keedetud vett kuni kõik kristallid on lahustunud. Jätke lahus pimedasse, nii et pärast jahutamist algab kaksiksoola kristalliseerumine koostisega Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Niipea kui kristallid hakkavad silma paistma, hakkab lahus sädelema: kl. 60 ° C nõrgalt ja jahtudes üha enam. Kui palju kristalle välja kukub, näete tervet sädemekihti.

Hõõgumist ja sädemete teket põhjustab asjaolu, et reaktsiooni käigus tekkiv kaksiksool kristalliseerub

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10 H 2 O \u003d Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10 H 2 O,

vabaneb palju energiat, mis muutub peaaegu täielikult valguseks.

oranž valgus

Selle hämmastava sära välimuse põhjustab peaaegu täielik energia muundumine keemiline reaktsioon valgusesse. Selle jälgimiseks lisatakse hüdrokinooni C 6 H 4 (OH) 2 küllastunud vesilahusele 10–15% kaaliumkarbonaadi K 2 CO 3 lahust, formaliin on formaldehüüdi HCHO vesilahus ja perhüdrool on kontsentreeritud lahus vesinikperoksiid H2O2. Vedeliku sära on kõige parem jälgida pimedas.

Valguse eraldumise põhjuseks on redoksreaktsioonid hüdrokinooni C 6 H 4 (OH) 2 muutumisel kinoon C 6 H 4 O 2 ja formaldehüüdi HCHO sipelghappeks HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 \u003d C 6 H 4 O 2 + 2 H 2 O,

HCNO + H 2 O 2 \u003d HCOOH + H 2 O.

Samal ajal toimub sipelghappe neutraliseerimise reaktsioon kaaliumkarbonaadiga soola - kaaliumformiaadi HCOOK - moodustumisega ja süsinikdioksiidi CO 2 (süsinikdioksiid) vabanemisega, nii et lahus vahutab:

2HCOOH + K 2 CO 3 \u003d 2HSOOK + CO 2 + H 2 O.

Hüdrokinoon (1,4-hüdroksübenseen) on värvitu kristalne aine. Hüdrokinooni molekul sisaldab benseenitsüklit, milles kaks para-asendis vesinikuaatomit on asendatud kahe hüdroksüülrühmaga.

Äikesetorm klaasis

"Äike" ja "välk" veeklaasis? Tuleb välja, et see juhtub! Esmalt kaaluge 5–6 g kaaliumbromaati KBrO 3 ja 5–6 g baariumkloriidi dihüdraati BaC 12 2H 2 O ning lahustage need värvitud kristalsed ained kuumutamisel 100 g destilleeritud vees ning seejärel segage saadud lahused. Segu jahutamisel sadestub baariumbromaadi Ba (BrO 3) 2 sade, mis on külmas kergelt lahustuv:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba (BrO 3) 2 + 2KSl.

Filtreerige välja sadestunud värvitu Ba(BrO 3) 2 kristallide sade ja peske seda 2-3 korda väikeste (5-10 ml) külma veega. Seejärel kuivatage pestud sade õhu käes. Seejärel lahustage 2 g saadud Ba(BrO 3) 2 50 ml keevas vees ja filtreerige veel kuum lahus.

Asetage klaas koos filtraadiga jahtuma temperatuurini 40–45 °C. Seda on kõige parem teha sama temperatuurini kuumutatud veevannis. Kontrolli termomeetriga vanni temperatuuri ja kui see langeb, soojenda vett uuesti elektripliidiga.

Sulgege aknad kardinatega või lülitage ruumis valgus välja ja näete, kuidas klaasis samaaegselt kristallide ilmumisega ühes või teises kohas ilmuvad sinised sädemed - "välk" ja "äikese" hüppamine. kuulda saada. Siin on "äikesetorm" klaasis! Valgusefekti põhjustab energia vabanemine kristalliseerumisel ja hüppamine on tingitud kristallide ilmumisest.

Suits veest

Klaasi valatakse kraanivesi ja sinna visatakse tükike "kuivjääd" – tahket süsihappegaasi CO 2. Vesi hakkab kohe mullitama ja klaasist valgub välja paksu valget "suitsu", mis on tekkinud jahtunud veeaurudest, mille tõusev süsihappegaas minema kannab. See "suits" on täiesti ohutu.

Süsinikdioksiid. Tahke süsinikdioksiid sublimeerub sulamata madalal temperatuuril -78 °C. AT vedel olek CO 2 saab olla ainult rõhu all. Gaasiline süsinikdioksiid on värvitu, kergelt hapuka maitsega mittesüttiv gaas. Vesi on võimeline lahustama märkimisväärse koguse gaasilist CO 2: 1 liiter vett temperatuuril 20 ° C ja rõhul 1 atm neelab umbes 0,9 liitrit CO 2. Väga väike osa lahustunud CO2-st interakteerub veega ja moodustub süsihape H 2 CO 3, mis vaid osaliselt interakteerub veemolekulidega, moodustades oksooniumioone H 3 O + ja hüdrokarbonaadi ioone HCO 3 -:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +,

HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O +.

Salapärane kadumine

Kroom(III)oksiid aitab näidata, kuidas aine kaob jäljetult, kaob ilma leegi ja suitsuta. Selleks laotakse hunnikusse mitu tabletti “kuiva alkoholi” (urotropiinil põhinev tahke kütus) ja peale valatakse näpuotsatäis metalllusikas eelkuumutatud kroom(III)oksiidi Cr 2 O 3. Ja mida? Leeki pole, suitsu pole ja liumägi väheneb järk-järgult. Mõne aja pärast jääb sellest alles vaid näpuotsatäis kasutamata rohelist pulbrit – Cr 2 O 3 katalüsaatorit.

Tahke alkoholi aluseks oleva urotropiini (CH 2) 6 N 4 (heksametüleentetramiin) oksüdatsioon Cr 2 O 3 katalüsaatori juuresolekul toimub vastavalt reaktsioonile:

(CH2)6N4 + 9O2 \u003d 6CO2 + 2N2 + 6H2O,

kus kõik tooted - süsinikdioksiid CO 2, lämmastik N 2 ja veeaur H 2 O - on gaasilised, värvitud ja lõhnatud. Nende kadumist on võimatu märgata.

Atsetoon ja vasktraat

Veel ühte katset saab näidata mingi aine salapärase kadumisega, mis esmapilgul tundub olevat lihtsalt nõidus. Valmistatakse ette 0,8–1,0 mm paksune vasktraat: see puhastatakse liivapaberiga ja rullitakse 3–4 cm läbimõõduga rõngaks. Selle segmendi ots pannakse pliiatsitükile, millelt on eemaldatud pliiats. ettemaks.

Seejärel valage klaasi 10-15 ml atsetooni (CH 3) 2 CO (ärge unustage: atsetoon on tuleohtlik!).

Vasktraadist rõngast kuumutatakse atsetooniga klaasist eemale, hoides seda käepidemest ja seejärel langetatakse atsetooniga kiiresti klaasi, nii et rõngas ei puudutaks vedeliku pinda ja oleks sellest 5–10 mm kaugusel ( joonis 2). Traat muutub kuumaks ja helendab, kuni kogu atsetoon on ära kasutatud. Aga ei tule leeki ega suitsu! Et kogemus oleks veelgi suurejoonelisem, kustutatakse ruumis tuled.

Artikkel valmis ettevõtte "Plastika OKON" toel. Korteri remonti tehes ärge unustage rõdu klaasimist. Firma "Plastika OKON" on plastaknaid valmistanud alates 2002. aastast. Aadressil plastika-okon.ru asuval saidil saate ilma toolilt tõusmata tellida soodsalt rõdu või lodža klaasid. Ettevõttel "Plastika OKON" on välja töötatud logistikabaas, mis võimaldab tarnida ja paigaldada võimalikult lühikese ajaga.

Riis. 2. Atsetooni kadumine

Katalüsaatorina toimival ja reaktsiooni kiirendaval vasepinnal oksüdeeritakse atsetooniaur äädikhappeks CH 3 COOH ja atseetaldehüüdiks CH 3 CHO:

2 (CH 3) 2 CO + O 2 \u003d CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

suurega soojuse hulk nii et juhe läheb punaseks kuumaks. Mõlema reaktsiooniprodukti aurud on värvitud, ainult lõhn eraldab need.

"Kuiv hape"

Kui paned kolbi tükikese "kuiva jääd" – tahket süsihappegaasi – ja sulged gaasi väljalasketoruga korgiga ning langetad selle katsuti otsa veega katseklaasi, kuhu on pandud sinine lakmus. ette lisatud, siis juhtub varsti väike ime.

Soojendage kolbi veidi. Üsna varsti muutub katseklaasis sinine lakmus punaseks. See tähendab, et süsinikdioksiid on happeline oksiid, veega reageerides saadakse süsihape, mis läbib protolüüsi ja keskkond muutub happeliseks:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +.

maagiline muna

Kuidas puhastada muna kesta purustamata? Kui alandate selle lahjendatud vesinikkloriid- või lämmastikhappesse, lahustub kest täielikult ning valk ja munakollane jäävad õhukese kilega ümbritsetud.

Seda kogemust saab demonstreerida väga suurejooneliselt. On vaja võtta laia suuga kolb või klaaspudel, valada sinna 3/4 mahust lahjendatud vesinikkloriid- või lämmastikhapet, panna see kolvi kaelale. toores muna ja seejärel soojendage ettevaatlikult kolvi sisu. Kui hape hakkab aurustuma, koor lahustub ja lühikese aja pärast libiseb elastses kiles olev muna happega anumasse (kuigi muna on ristlõikega suurem kui kolvi kael).

Munakoore, mille põhikomponendiks on kaltsiumkarbonaat, keemiline lahustumine vastab reaktsioonivõrrandile.

Mitte ükski inimene, isegi vähimalgi määral probleemidega kursis kaasaegne haridus, ei hakka vaidlema nõukogude süsteemi eeliste üle. Sellel oli aga ka teatud puudusi, eriti loodusteaduslike ainete õppimisel pandi sageli rõhku teoreetilise komponendi andmisele ja praktika jäi tagaplaanile. Samas kinnitab seda iga õpetaja Parim viisäratada lapses huvi nende objektide vastu tähendab näidata mingit suurejoonelist füüsikalist või keemilist kogemust. See on eriti oluline nende jaoks esialgne etapp selliste ainete õppimine ja isegi ammu enne seda. Teisel juhul võib vanematele heaks abiks olla spetsiaalne keemiliste katsete komplekt, mida saab kodus kasutada. Tõsi, sellise kingituse ostmisel peaksid isad ja emad mõistma, et nad peavad ka tundides osalema, kuna selline järelevalveta lapse käes olev “mänguasi” kujutab endast teatud ohtu.

Mis on keemiline eksperiment

Kõigepealt peaksite mõistma, mis on kaalul. Üldiselt on üldtunnustatud, et keemiline katse on manipuleerimine erinevate orgaaniliste ja anorgaaniliste ainetega, et teha kindlaks nende omadused ja reaktsioonid erinevaid tingimusi. Kui a me räägime katsete kohta, mida tehakse selleks, et äratada lapses soovi ümbritsevat maailma uurida, peaksid need olema suurejoonelised ja samal ajal lihtsad. Lisaks ei ole soovitatav valida valikuid, mis nõuavad erilisi turvameetmeid.

Kust alustada

Esiteks võite lapsele öelda, et kõik, mis meid ümbritseb, sealhulgas tema enda keha, sisaldab erinevaid aineid mis suhtlevad. Selle tulemusena võib täheldada mitmesuguseid nähtusi: nii neid, millega inimesed on juba ammu harjunud ega pööra neile tähelepanu, kui ka väga ebatavalisi. Sel juhul võib näiteks tuua rooste, mis on metallide oksüdeerumise tagajärg, või tulekahju suitsu, mis on erinevate esemete põlemisel eralduv gaas. Seejärel saate hakata näitama lihtsaid keemilisi katseid.

"Ujuvmuna"

Muna ja vesinikkloriidhappe vesilahuse abil saab näidata väga huvitavat katset. Selle teostamiseks peate võtma klaasist karahvin või laia klaasi ja valama põhja 5% vesinikkloriidhappe lahust. Seejärel peate muna sellesse langetama ja natuke ootama.

Peagi tekivad koores sisalduva soolhappe ja kaltsiumkarbonaadi reaktsioonil munakoore pinnale süsihappegaasi mullid, mis tõstavad muna üles. Pinnale jõudes lõhkevad gaasimullid ja "koorem" läheb jälle nõude põhja. Muna tõstmise ja sukeldumise protsess jätkub seni, kuni kogu munakoor on vesinikkloriidhappes lahustunud.

"Salamärgid"

Väävelhappega saab teha huvitavaid keemilisi katseid. Näiteks, vatitups kasta 20% väävelhappe lahusesse, joonista paberile kujundeid või tähti ja oota, kuni vedelik kuivab. Seejärel triigitakse lina kuuma triikrauaga ja hakkavad ilmuma mustad tähed. See kogemus on veelgi suurejoonelisem, kui hoiate lehte küünla leegi kohal, kuid seda tuleb teha väga ettevaatlikult, püüdes mitte paberit põlema panna.

"Tuli kiri"

Varasemat kogemust saab teha teisiti. Selleks tõmmake pliiatsiga paberilehele kujundi või tähe kontuur ja valmistage kompositsioon, mis koosneb 20 g KNO 3 lahusest 15 ml-s. kuum vesi. Seejärel küllastage paber pintsliga mööda pliiatsijooni, nii et lünki ei jääks. Niipea, kui publik on valmis ja leht kuivanud, peate ainult ühes kohas kandma põleva killu. Kohe ilmub säde, mis “jookseb” mööda joonise piirjoont, kuni jõuab rea lõpuni.

Kindlasti huvitab noori vaatajaid, miks selline efekt saavutatakse. Selgitage, et kuumutamisel muutub kaaliumnitraat teiseks aineks, kaaliumnitritiks, ja vabastab hapnikku, mis toetab põlemist.

"Tulekindel taskurätik"

Lapsed on kindlasti huvitatud "tulekindla" kanga kasutamisest. Selle demonstreerimiseks lahustatakse 10 g silikaatliimi 100 ml vees ja niisutatakse saadud vedelikus riidetükk või taskurätik. Seejärel pressitakse see välja ja kastetakse pintsettide abil atsetooni või bensiiniga anumasse. Sisestage kangas kohe kiluga põlema ja jälgige, kuidas leek taskurätiku "õgib", kuid see jääb terveks.

"Sinine kimp"

Lihtsad keemilised katsed võivad olla väga suurejoonelised. Kutsume teid üllatama vaatajat paberlillede abil, mille kroonlehed tuleks määrida loodusliku tärkliseliimiga. Seejärel tuleb kimp panna purki, tilgutada paar tilka põhja alkoholi tinktuura joodi ja sulgege kaas tihedalt. Mõne minuti pärast juhtub "ime": õied muutuvad siniseks, sest joodiaur paneb tärklise värvi muutma.

"jõulukaunistused"

Originaalne keemiakogemus, mis annab teile ilusad ehted mini-jõulupuu jaoks selgub, kui kasutate kaaliummaarja KAl (SO 4) 2 küllastunud lahust (1:12), millele on lisatud vasksulfaati CuSO 4 (1:5).

Kõigepealt peate valmistama traadist kujukese raami, mähkima selle valgete villaste niitidega ja langetama need eelnevalt ettevalmistatud segusse. Nädala või paari pärast kasvavad töödeldavale detailile kristallid, mis tuleks lakkida, et need ei mureneks.

"Vulkaanid"

Väga tõhus keemiakatse tuleb välja, kui võtta taldrik, plastiliin, söögisooda, lauaäädikas, punane värvaine ja nõudepesuvahend. Järgmisena peate tegema järgmist.

• jagage plastiliinitükk kaheks osaks;
• rullige üks lamedaks pannkoogiks ja teisest moodustage õõnes koonus, mille ülaossa peate jätma augu;
• pane koonus plastiliinalusele ja ühenda see nii, et "vulkaan" ei lase vett läbi;
• pane konstruktsioon alusele;
• vala "lava", mis koosneb 1 spl. l. söögisoodat ja paar tilka vedelat toiduvärvi;
• kui publik on valmis, valage "ventilatsiooniavasse" äädikat ja jälgige ägedat reaktsiooni, mille käigus eraldub süsihappegaasi ja vulkaanist voolab välja punast vahtu.

Nagu näete, võivad kodused keemilised katsed olla väga mitmekesised ja kõik need pakuvad huvi mitte ainult lastele, vaid ka täiskasvanutele.

Seadmed ja reaktiivid: kemikaalide keeduklaasid, kooniline kolb, metallist alus, portselanist tass, kristallisaator, nuga, metallalus, katseklaasialused, katseklaasid, tikud, pintsetid, pipetid, taskurätik; vesi, kuiv kütus, 3 tabletti kaltsiumglükonaati, kaaliumkarbonaat, ammoniaak 25%, vesinikkloriidhape (konts.), fenoolftaleiin, naatriummetall, alkohol, kirjatarvete liim, ammooniumdikromaat, kaaliumdikromaat, väävelhape, vesinikperoksiid, raudkloriidi lahused (III), KCNS, naatriumfluoriid.

Sündmuse edenemine

Keemia on huvitav ja põnev teadus. Keemia abil muutub meie elu huvitavamaks ja mitmekesisemaks.


Ilma keemiata muutuks kogu maailm hämaraks.
Keemiaga me sõidame, elame ja lendame,
Me elame Maa erinevates osades,
Koristame, peseme, eemaldame plekid,
Me sööme, magame ja kõnnime soengutega.
Töötleme keemiaga, liimime ja õmbleme
Me elame kõrvuti keemiaga!

Kuigi maailmas pole imesid.
Keemia annab vastuse.
"Maailmas on imesid.
Ja loomulikult ei saa neid üles lugeda!

Ärge rikkuge õpetajate nõuandeid:

Ja isegi kui sa pole argpüks,

Ärge maitsege aineid!

Ja ära mõtle nende nuusutamisele.

Saage aru, et need pole lilled!

Ärge võtke midagi oma kätega

Sa saad kõrvetada, villid!

Tee ja maitsev võileib
Väga palju küsib suus.
Ära valeta endale -
Me ei saa süüa ega juua!
See, sõber, on keemiakapp,
Toidule ei ole ette nähtud sätteid.


Kolvis - nagu marmelaad,
Ärge maitsege aineid!
Isegi mürk lõhnab magusalt.

Keemiaklassis

Palju asju:

koonused, katseklaasid,

Lehter ja statiiv.

Ja sa ei pea tõmbama.

Asjata pastakad

Ja siis pillate selle kogemata maha

Väärtuslik reaktiiv!

"Vaarao maod"

Kogemus: pange kuiva kütuse tablett alusele, pange sellele 3 tabletti kaltsiumglükonaati ja pange põlema. Madusid meenutaval kujul moodustub helehall mass.

"Suits ilma tuleta"

Katse: (katse tuleb läbi viia hästi ventileeritavas ruumis või tõmbekapis) valage kaaliumkarbonaat suurde kolbi (300-500 ml) nii, et see kataks selle põhja ühtlase kihiga, ja valage ettevaatlikult 25%. ammoniaagilahus selle niisutamiseks. Seejärel valage aeglaselt (ettevaatust!) kolbi veidi kontsentreeritud vesinikkloriidhapet (tekib valge "suits"). Mida me näeme? Suitsu on, tuld pole. Näete, elus pole suitsu ilma tuleta, aga keemias see juhtub.

"Leek vee peal"

Kogemus: lisage fenoolftaleiini tassile veele. Lõigake metallist naatriumi või liitiumi tükk ära ja asetage see ettevaatlikult vette. Metall hõljub pinnal, vesinik süttib ja tekkiv leelis muudab vee karmiinpunaseks.

"Vulkaan"

Võimas loodus on täis imesid,
Ja Maal alluvad nad ainult temale
Säravad tähed, päikeseloojangud ja päikesetõusud,
Tuulepuhanguid ja meresurfi ...
Aga meie, nüüd näete ise
Mõnikord juhtub meil ka imesid.

Kogemus: vala ammooniumbikromaat kandikule, tilguta piiritust, süüta põlema.

"Tulekindel sall"

laste vastused).

Meie lendav vaip on minema lennanud
Meil pole ka samobrankat,
Seal on taskurätik, see põleb nüüd,
Kuid uskuge mind, see ei saa põleda.

Kogemus: niisutage taskurätikut liimi ja vee segus (silikaatliim + vesi = 1:1,5), kuivatage veidi, seejärel niisutage alkoholiga ja pange põlema.

"Apelsin, sidrun, õun"

Katse: esmalt näidatakse publikule klaasi kaaliumdikromaadi lahust, mis oranž värv. Seejärel lisatakse leelist, see muutub " apelsinimahl” sõnale „sidrun”. Siis tehakse vastupidist: alates " sidrunimahl"- "apelsin", selleks lisatakse veidi väävelhapet, seejärel veidi vesinikperoksiidi lahust ja "mahlast" saab "õun".

"Haavade paranemist"

Laual on kolm viaali: "jood" (FeCl3 lahus), "alkohol" (KCNS), " elav vesi» (NaF).

Siin on teile veel üks lõbu.
Kes annab käe maha lõigata?
Kahju, et käsi ära lõigatakse,
Siis vajate ravile patsienti!
Tegutseme valutult.
Tõsi, verd tuleb palju.
Iga operatsioon nõuab steriliseerimist.
Abi assistent
Anna mulle alkoholi.
Üks hetk! (annab alkoholi- KCNS)

Määrime ohtralt alkoholiga.
Ära pööra ümber, kannatlik
Anna mulle skalpell, assistent!
("skalpell" - FeCl3-sse kastetud pulk)

Vaata, otse nirises
Veri voolab, mitte vesi.
Aga nüüd ma kuivatan käsi -
Ei jälgegi lõikest!
"jood" - FeCl3 lahus, "alkohol" - KCNS, "elav vesi" - NaF.

"Me oleme võlurid"

"Värviline piim".

Vaadake dokumendi sisu
"Meelelahutuslikud katsed keemias"

MEELELAHUTUSLIKUD ELAMUSED

keemias lastele

Sihtmärk: näidata huvitavaid keemiakatseid

Ülesanded:

huvitada õpilasi keemiaõppe vastu;

anda õpilastele esmased oskused keemiaseadmete ja ainete käsitsemisel.

Seadmed ja reaktiivid: kemikaalide keeduklaasid, kooniline kolb, metallist alus, portselanist tass, kristallisaator, nuga, metallalus, katseklaasialused, katseklaasid, tikud, pintsetid, pipetid, taskurätik; vesi, kuiv kütus, 3 tabletti kaltsiumglükonaati, kaaliumkarbonaat, ammoniaak 25%, vesinikkloriidhape (konts.), fenoolftaleiin, naatriummetall, alkohol, kirjatarvete liim, ammooniumdikromaat, kaaliumdikromaat, väävelhape, vesinikperoksiid, raudkloriidi lahused (III), KCNS, naatriumfluoriid.

Sündmuse edenemine

Keemia on huvitav ja põnev teadus. Keemia abil muutub meie elu huvitavamaks ja mitmekesisemaks.

Ilma elukeemiata, uskuge mind, ei
Ilma keemiata muutuks kogu maailm hämaraks.
Keemiaga me sõidame, elame ja lendame,
Me elame Maa erinevates osades,
Koristame, peseme, eemaldame plekid,
Me sööme, magame ja kõnnime soengutega.
Töötleme keemiaga, liimime ja õmbleme
Me elame kõrvuti keemiaga!

Kuigi maailmas pole imesid.
Keemia annab vastuse.
"Maailmas on imesid.
Ja loomulikult ei saa neid üles lugeda!

Kuid enne ürituse praktilise osa juurde asumist kuulake koomiksit ohutuseeskirjad.

Meie keemiakontorisse sisenedes,

Ärge rikkuge õpetajate nõuandeid:

Ja isegi kui sa pole argpüks,

Ärge maitsege aineid!

Ja ära mõtle nende nuusutamisele.

Saage aru, et need pole lilled!

Ärge võtke midagi oma kätega

Sa saad kõrvetada, villid!

Tee ja maitsev võileib
Väga palju küsib suus.
Ära valeta endale -
Me ei saa süüa ega juua!
See, sõber, on keemiakapp,
Toidule ei ole ette nähtud sätteid.

Lase särg katseklaasis lõhnata,
Kolvis - nagu marmelaad,
Ärge maitsege aineid!
Isegi mürk lõhnab magusalt.

Keemiaklassis

Palju asju:

koonused, katseklaasid,

Lehter ja statiiv.

Ja sa ei pea tõmbama.

Asjata pastakad

Ja siis pillate selle kogemata maha

Väärtuslik reaktiiv!

"Vaarao maod"

Indias, Egiptuses, saate vaadata maod, kes tantsivad loitsude pilli järgi. Proovime "madud" tantsima panna, ainult meil on tuld heitjaks.

Kogemus: pange alusele tablett kuiva kütust, pange sellele 3 tabletti kaltsiumglükonaati ja pange põlema. Madusid meenutaval kujul moodustub helehall mass.

"Suits ilma tuleta"

Vanasõna ütleb "Ei ole suitsu ilma tuleta", vaatame seda.

Kogemus: (Katse tuleb läbi viia hästi ventileeritavas ruumis või tõmbekapis) valage kaaliumkarbonaat suurde kolbi (300-500 ml) nii, et see kataks selle põhja ühtlase kihiga, ja valage ettevaatlikult 25% ammoniaaki. lahendus selle niisutamiseks. Seejärel valage aeglaselt (ettevaatust!) kolbi veidi kontsentreeritud vesinikkloriidhapet (tekib valge "suits"). Mida me näeme? Suitsu on, tuld pole. Näete, elus pole suitsu ilma tuleta, aga keemias see juhtub.

"Leek vee peal"

Kas metalli saab noaga lõigata? Kas ta oskab ujuda? Kas vesi võib põleda?

Kogemus: lisage fenoolftaleiin tassile veele. Lõigake metallist naatriumi või liitiumi tükk ära ja asetage see ettevaatlikult vette. Metall hõljub pinnal, vesinik süttib ja tekkiv leelis muudab vee karmiinpunaseks.

"Vulkaan"

Võimas loodus on täis imesid,
Ja Maal alluvad nad ainult temale
Säravad tähed, päikeseloojangud ja päikesetõusud,
Tuulepuhanguid ja meresurfi ...
Aga meie, nüüd näete ise
Vahel juhtub ka meil imesid.

Kogemus: vala ammooniumbikromaat alusele, lisa piiritus, pane põlema.

"Tulekindel sall"

Pidage meeles maagilisi esemeid muinasjuttudest ( laste vastused).

Meie lendav vaip on minema lennanud
Meil pole ka samobrankat,
Seal on taskurätik, see põleb nüüd,
Kuid uskuge mind, see ei saa põleda.

Kogemus: leotage taskurätik liimi ja vee segus (silikaatliim + vesi = 1: 1,5), kuivatage veidi, seejärel niisutage alkoholiga ja pange põlema.

"Apelsin, sidrun, õun"

Ja nüüd järgmine maagia, ühest mahlast saame teise.

Kogemus: esmalt näidatakse publikule kaaliumdikromaadi lahusega klaasi, mis on oranži värvi. Seejärel lisatakse leelist, "apelsinimahl" muutub "sidrunimahlaks". Siis tehakse vastupidist: "sidrunimahlast" - "apelsinist", lisatakse selleks veidi väävelhapet, seejärel lisatakse veidi vesinikperoksiidi lahust ja "mahlast" saab "õun".

"Haavade paranemist"

Laual on kolm viaali: "jood" (FeCl lahus 3 ), "alkohol" (KCNS), "elav vesi" (NaF).

Siin on teile veel üks lõbu.
Kes annab käe maha lõigata?
Kahju, et käsi ära lõigatakse,
Siis vajate ravile patsienti! (kutsutud on julgeim poiss)
Tegutseme valutult.
Tõsi, verd tuleb palju.
Iga operatsioon nõuab steriliseerimist.
Abi assistent
Anna mulle alkoholi.
Üks hetk! (annab alkoholi- KCNS) Määrime ohtralt alkoholiga.
Ära pööra ümber, kannatlik
Anna mulle skalpell, assistent!
("skalpell" - FeCl-sse kastetud pulk 3 )

Vaata, otse nirises
Veri voolab, mitte vesi.
Aga nüüd ma kuivatan käsi
Ei jälgegi lõikest!
"jood" - FeCl lahus 3 , "alkohol" - KCNS, "elav vesi" - NaF.

"Me oleme võlurid"

Ja nüüd saavad teist võlurid. Nüüd viime läbi eksperimendi.

"Värviline piim". Soovitan teil osta sinist piima. Kas seda juhtub looduses? Ei, aga sina ja mina saavutame edu, ainult et te ei saa seda juua. Me ühendame vasksulfaadi ja baariumkloriidi kokku.

Kallid poisid! Nii lõppesid meie imed ja meelelahutuslikud katsed. Loodame, et teile need meeldisid! Kui oskad keemiat, pole sul raske “imede” saladusi lahti harutada. Kasva suureks ja tule meie juurde õppima seda väga huvitavat teadust – keemiat. Kuni me kohtume taas!

Selline keeruline, kuid huvitav teadus nagu keemia põhjustab kooliõpilastes alati kahemõttelist reaktsiooni. Lapsi huvitavad katsed, mille tulemusena saadakse erksavärvilisi aineid, eraldub gaase või tekib sade. Siin on keerulised võrrandid. keemilised protsessid ainult vähestele neist meeldib kirjutada.

Meelelahutuslike kogemuste tähtsus

Vastavalt kaasaegsele föderaalsed standardidüldhariduskoolides ei jäänud tähelepanuta ka selline programmi õppeaine nagu keemia.

Ainete keerukate teisenduste uurimise ja praktiliste probleemide lahendamise raames lihvib noor keemik oma oskusi praktikas. Ebatavaliste katsete käigus tekitab õpetaja oma õpilastes selle aine vastu huvi. Aga tavatundides on õpetajal raske leida piisav vaba aega mittestandardsete katsete jaoks ja lastele pole lihtsalt aega kulutada.

Selle parandamiseks leiutati täiendavad valik- ja valikkursused. Muide, paljudest 8-9 klassi keemiale kiindunud lastest saavad tulevikus arstid, apteekrid, teadlased, sest sellistes tundides saab noor keemik võimaluse iseseisvalt katseid läbi viia ja nendest järeldusi teha.

Millised kursused on seotud meelelahutuslike keemiakatsetega?

Vanasti sai lastele keemia alles 8. klassist. Mingeid keemiaalaseid erikursusi ega koolivälist tegevust lastele ei pakutud. Tegelikult polnud keemias lihtsalt tööd andekate lastega, mis avaldas negatiivset mõju kooliõpilaste suhtumisele sellesse distsipliini. Poisid kartsid ega mõistnud keerulisi keemilisi reaktsioone, nad tegid ioonvõrrandite kirjutamisel vigu.

Seoses kaasaegse haridussüsteemi reformiga on olukord muutunud. Nüüd pakutakse haridusasutustes madalamates klassides. Lapsed teevad hea meelega ülesandeid, mida õpetaja neile pakub, õpivad järeldusi tegema.

Keemiaga seotud valikkursused aitavad keskkooliõpilastel omandada laboriseadmetega töötamise oskusi ning noorematele õpilastele mõeldud kursused sisaldavad erksaid demonstratiivseid keemilisi katseid. Näiteks uurivad lapsed piima omadusi, tutvuvad nende ainetega, mida saadakse, kui see on hapu.

Katsed veega

Lastele meelelahutuslik keemia on huvitav, kui nad näevad katse ajal ebatavalist tulemust: gaasi eraldumist, särav värv, ebatavaline sete. Sellist ainet nagu vesi peetakse ideaalseks mitmesuguste meelelahutuslike keemiliste katsete läbiviimiseks koolilastele.

Näiteks 7-aastastele lastele mõeldud keemia võib alata selle omadustega tutvumisest. Õpetaja räägib lastele, et suurem osa meie planeedist on kaetud veega. Samuti teavitab õpetaja õpilasi, et arbuusis on see üle 90 protsendi ja inimeses umbes 65–70%. Olles koolilastele rääkinud vee tähtsusest inimese jaoks, saame pakkuda neile huvitavaid katseid. Samas tasub koolilaste intrigeerimiseks rõhutada vee “maagiat”.

Muide, sel juhul ei hõlma laste keemia standardkomplekt mingeid kalleid seadmeid - on täiesti võimalik piirduda saadaolevate seadmete ja materjalidega.

Kogemus "Jäänõel"

Toome näite sellisest lihtsast ja ka huvitavast katsest veega. See on jääskulptuuride hoone - "nõelad". Eksperimendi jaoks vajate:

• vesi;
• sool;
• jääkuubikud.

Eksperimendi kestus on 2 tundi, seega tavatunnis sellist katset läbi viia ei saa. Esmalt tuleb jäävormi valada vesi, panna sügavkülma. 1-2 tunni pärast, kui vesi muutub jääks, meelelahutuslik keemia võib jätkuda. Kogemuste saamiseks läheb vaja 40-50 valmis jääkuubikut.

Esiteks peavad lapsed paigutama lauale ruudu kujul 18 kuubikut, jättes keskele tühja ruumi. Seejärel kantakse need pärast lauasoolaga piserdamist ettevaatlikult üksteise peale, liimides nii kokku.

Järk-järgult ühendatakse kõik kuubikud ja selle tulemusena saadakse paks ja pikk jäänõel. Selle valmistamiseks piisab 2 tl lauasoola ja 50 väikesest jäätükist.

Vett toonides on võimalik muuta jääskulptuure mitmevärviliseks. Ja sellise lihtsa kogemuse tulemusena muutub 9-aastaste laste keemia arusaadavaks ja põnevaks teaduseks. Saate katsetada, liimides jääkuubikuid püramiidi või rombi kujul.

Katse "Tornaado"

See katse ei nõua spetsiaalseid materjale, reaktiive ega tööriistu. Poisid saavad hakkama 10-15 minutiga. Katse jaoks varuge:

• läbipaistev plastikpudel korgiga;
• vesi;
• nõudepesuvahend;
• litrid.

Pudel tuleb täita 2/3 ulatuses tavalise veega. Seejärel lisage sellele 1-2 tilka nõudepesuvahendit. 5-10 sekundi pärast valage pudelisse paar näpuotsaga sädemeid. Keerake kork tihedalt kinni, keerake pudel tagurpidi, hoides kaelast kinni ja keerake päripäeva. Seejärel peatume ja vaatame tekkinud keerist. Kuni hetkeni, mil "tornaado" töötab, peate pudelit 3-4 korda kerima.

Miks ilmub tavalisse pudelisse "tornaado"?

Kui laps teeb ringjaid liigutusi, tekib tornaado sarnane keeristorm. Vee pöörlemine keskpunkti ümber toimub tsentrifugaaljõu toimel. Õpetaja räägib lastele, kui kohutavad on tornaadod looduses.

Selline kogemus on täiesti ohutu, kuid pärast seda muutub laste keemia tõeliselt vapustavaks teaduseks. Katse erksamaks muutmiseks võite kasutada värvaine, näiteks kaaliumpermanganaat (kaaliumpermanganaat).

Katse "Seebimullid"

Kas soovite lastele õpetada, mis on lõbus keemia? Lastele mõeldud programmid ei võimalda õpetajal tundides katsetele piisavalt tähelepanu pöörata, selleks pole lihtsalt aega. Niisiis, teeme seda valikuliselt.

Põhikooliõpilastele toob see katse palju kaasa positiivseid emotsioone ja saate seda mõne minutiga teha. Meil on vaja:

• vedelseep;
• purk;
• vesi;
• õhuke traat.

Segage purgis üks osa vedelseepi kuue osa veega. Painutame väikese traadijupi rõngakujulise otsa, laseme seebisegu sisse, tõmbame ettevaatlikult välja ja puhume omavalmistatud kauni seebimulliga vormist välja.

Selle katse jaoks sobib ainult traat, millel puudub nailonkiht. Vastasel juhul ei saa lapsed seebimulle puhuda.

Et kuttidel oleks huvitavam, võib seebilahusele lisada toiduvärvi. Saate korraldada kooliõpilaste vahel seebivõistlusi, siis saab laste keemiast tõeline puhkus. Õpetaja tutvustab seega lastele lahuste mõistet, lahustuvust ja selgitab mullide tekkimise põhjuseid.

Meelelahutuslik kogemus "Vesi taimedest"

Alustuseks selgitab õpetaja, kui oluline on vesi elusorganismide rakkudele. Just selle abil toimub transport toitaineid. Õpetaja märgib, et ebapiisava veekoguse korral organismis sureb kõik elusolend.

Eksperimendi jaoks vajate:

• piirituslamp;
• katseklaasid;
• rohelised lehed;
• katseklaasi hoidja;
• vasksulfaat (2);
• keeduklaas.

See katse võtab aega 1,5–2 tundi, kuid selle tulemusena on laste keemia ime ilming, maagia sümbol.

Rohelised lehed asetatakse katseklaasi, kinnitatakse hoidikusse. Alkohollambi leegis peate kogu katseklaasi 2–3 korda kuumutama ja seejärel tegema seda ainult selle osaga, kus on rohelised lehed.

Klaas tuleks asetada nii, et katseklaasis eralduvad gaasilised ained selle sisse langeksid. Niipea kui kuumutamine on lõppenud, lisage tilgale klaasi sees saadud vedelikule valge veevaba vasksulfaadi terad. Järk-järgult kaob valge värvus ja vasksulfaat muutub siniseks või siniseks.

See kogemus viib lapsed täielikku rõõmu, sest ainete värv muutub nende silme all. Katse lõpus räägib õpetaja lastele sellisest omadusest nagu hügroskoopsus. Tänu oma võimele imada veeauru (niiskust) muudab valge vasksulfaat oma värvi siniseks.

Eksperiment "Võlukepp"

See katse sobib keemia valikkursuse sissejuhatavaks tunniks. Esiteks peate sellest valmistama tähekujulise tooriku ja leotama seda fenoolftaleiini lahuses (indikaator).

Katse ajal, mis oli lisatud võlukepp"Täht kastetakse esmalt leeliselahusesse (näiteks naatriumhüdroksiidi lahusesse). Lapsed näevad, kuidas see mõne sekundiga muudab värvi ja tekib ere karmiinpunane värv. Järgmisena asetatakse värviline vorm happesse lahus (katse jaoks oleks optimaalne vesinikkloriidhappe lahuse kasutamine) ja karmiinpunane värv kaob - tärn muutub taas värvituks.

Kui katse tehakse lastele, räägib õpetaja katse ajal "keemiamuinasjuttu". Näiteks võib muinasjutu kangelane olla uudishimulik hiir, kes tahtis teada, miks sisse maagiline maa nii palju erksaid värve. 8.-9. klassi õpilastele tutvustab õpetaja mõistet "indikaator" ja märgib, milliste näitajatega saab määrata happelist keskkonda ning milliseid aineid on vaja lahuste aluselise keskkonna määramiseks.

Džinn pudelis kogemus

Seda katset demonstreerib õpetaja ise, kasutades selleks spetsiaalset tõmbekappi. Kogemused põhinevad kontsentreeritud lämmastikhappe spetsiifilistel omadustel. Erinevalt paljudest hapetest on kontsentreeritud lämmastikhape võimeline astuma keemilisse interaktsiooni vesiniku järel asuvate metallidega (välja arvatud plaatina, kuld).

Valage see katseklaasi ja lisage sinna tükk vasktraati. Kapoti all soojendatakse katseklaasi ja lapsed jälgivad "punase džinni" aurude ilmumist.

8.-9. klassi õpilastele kirjutab õpetaja keemilise reaktsiooni võrrandi, toob esile selle toimumise tunnused (värvimuutus, gaaside ilmumine). See kogemus ei sobi demonstreerimiseks väljaspool kooli keemiakabineti seinu. Ohutuseeskirjade kohaselt hõlmab see lämmastikoksiidi aurude ("pruun gaasi") kasutamist, mis on lastele ohtlikud.

Kodused katsed

Koolinoorte keemiahuvi soojendamiseks võib pakkuda kodueksperimenti. Näiteks soolakristallide kasvatamise katse läbiviimiseks.

Laps peaks valmistama lauasoola küllastunud lahuse. Seejärel asetage sinna peenike oks ja kui vesi lahusest aurustub, "kasvavad" oksale soolakristallid.

Lahuse purki ei tohi raputada ega pöörata. Ja kui 2 nädala pärast kristallid kasvavad, tuleb pulk lahusest väga ettevaatlikult eemaldada ja kuivatada. Ja seejärel võite soovi korral toote katta värvitu lakiga.

Järeldus

AT kooli õppekava pole huvitavamat ainet kui keemia. Kuid selleks, et lapsed seda keerulist teadust ei kardaks, peab õpetaja oma töös piisavalt aega pühendama meelelahutuslikele katsetele ja ebatavalistele katsetele.

Just sellise töö käigus kujunevad praktilised oskused aitavad tekitada huvi aine vastu. Ja madalamates klassides peetakse meelelahutuslikke katseid föderaalse osariigi haridusstandardite kohaselt iseseisvaks disaini- ja uurimistegevuseks.