Nacl värv. Naatriumkloriid: koostis ja molaarmass

Struktuurivalem

Tõene, empiiriline või brutovalem: ClNa

Naatriumkloriidi keemiline koostis

Molekulmass: 58,443

Naatriumkloriid või naatriumkloriid (NaCl) - naatriumvesinikkloriidhape. Igapäevaelus tuntud kui lauasool, mille põhikomponent on. Naatriumkloriidi leidub merevees märkimisväärses koguses, andes sellele soolase maitse. Looduses esineb see mineraalhaliidi (kivisoola) kujul. Puhas naatriumkloriid tundub värvitute kristallidena, kuid erinevate lisanditega võib selle värvus omandada sinise, lilla, roosa, kollase või halli varjundi.

Esinemine looduses ja tootmises

Looduses leidub naatriumkloriidi mineraalhaliidi kujul, mis moodustab settekivimite seas kivisoola ladestusi, soolajärvede ja jõesuudmete kaldal asuvaid kihte ja läätsi, soolakoorikuid soolastes ja vulkaaniliste kraatrite seintel ning solfataras. Selles lahustatakse tohutul hulgal naatriumkloriidi merevesi. Maailmamered sisaldavad 4 × 10 15 tonni NaCl ehk igast tuhandest tonnist mereveest saab keskmiselt 1,3 tonni naatriumkloriidi. NaCl jäljed on atmosfääris pidevalt pritsitud merevee aurustumise tagajärjel. Pooleteise kilomeetri kõrgusel asuvates pilvedes sisaldab 30% tilkadest, mille suurus on suurem kui 10 mikronit, NaCl. Seda leidub ka lumekristallides. On tõenäoline, et inimese esmatutvus soolaga leidis aset laguunides soojad mered või soolajärvedel, kus madalas vees soolane vesi mõjul intensiivselt aurustub kõrge temperatuur ja tuul ning settesse kogunenud sool. Pythagorase kujundlikus väljendis on "sool sündinud õilsatest vanematest: päikesest ja merest".

Haliit

Looduses leidub naatriumkloriidi kõige sagedamini mineraalhaliidi kujul. Sellel on näokeskne kuupvõre ja see sisaldab 39,34% Na, 60,66% Cl. teised keemilised elemendid lisandid on järgmised: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Tihedus 2,1–2,2 g / cm³ ja kõvadus Mohsi järgi skaala on 2. Värvitu läbipaistev klaasja läikega mineraal. Levinud mineraal soola sisaldavates kihtides. See moodustub settimise käigus suletud reservuaarides ja ka destilleerimisproduktina vulkaaniliste kraatrite seintel. Moodustab laguuni- ja merefaatsia settekivimites kihte, soolakuplites kaldataolisi kehasid jms.

Kivisool

Kivisool on aurustite rühma kuuluv settekivim, mis koosneb enam kui 90% haliidist. Haliiti nimetatakse sageli ka kivisoolaks. See settekivim võib olla värvitu või lumivalge, kuid sagedamini värvivad seda savi, talk ( halli värvi), raudoksiidid ja -hüdroksiidid (kollane, oranž, roosa, punane), bituumen (pruun). Kivisool sisaldab naatriumi, kaaliumi, magneesiumi ja kaltsiumi kloriide ja sulfaate, bromiide, jodiide, boraate, kipsi, karbonaat-savi materjali lisandeid, dolomiiti, ankeriiti, magnesiiti, bituumenit ja nii edasi. Vastavalt ladestumise tingimustele jaotatakse kivisool järgmisteks tüüpideks:

• soolveed kaasaegsetest soolabasseinidest
• soolane põhjavesi
• kaasaegsete soolabasseinide mineraalsoolade lademed
• fossiilsed maardlad (tööstuse jaoks kõige olulisemad).

Meresool

Meresool on soolade (kloriidid, karbonaadid, sulfaadid jne) segu, mis tekib merevee täielikul aurustumisel. Keskmine soolasisaldus merevees on:

Kui merevesi aurustub temperatuuril +20 kuni +35 °C, kristalliseeruvad settes esmalt kõige vähem lahustuvad soolad - kaltsium- ja magneesiumkarbonaadid ning kaltsiumsulfaat. Seejärel sadestuvad rohkem lahustuvad naatrium- ja magneesiumsulfaadid, naatrium-, kaalium- ja magneesiumkloriidid ning pärast neid - kaalium- ja magneesiumsulfaadid. Soola kristalliseerumise järjekord ja sademe koostis võivad sõltuvalt temperatuurist, aurustumiskiirusest ja muudest tingimustest veidi erineda. Tööstuses saadakse meresoola mereveest, peamiselt tavapärase aurustamisega. See erineb oluliselt kivisoolast kõrge sisaldus muud keemilised soolad, mineraalid ja mitmesugused mikroelemendid, eelkõige jood, kaalium, magneesium ja mangaan. Sellest tulenevalt erineb see maitselt naatriumkloriidist - magneesiumisoolad annavad sellele mõrkjas-soola maitse. Seda kasutatakse meditsiinis: ravis nahahaigused, nagu psoriaas. Kuidas ravimaine Apteekides ja tavalistes kaubanduskettides on levinud toode Surnumere sool. Puhastatud kujul pakutakse seda tüüpi soola ka toidupoe jaeketis - loodusliku ja joodirikka toidusoolana.

Hoiused

Kivisoola leiukohti leidub kõigis geoloogilistes süsteemides. Olulisemad neist on koondunud Kambriumi, Devoni, Permi ja tertsiaari ladestustesse. Kivisool moodustab paksude kihiliste ladestuste ja võlvstruktuuride (soolakuplid ja -varud) südamikud, moodustab teistes kivimites kihte, läätsi, pesi ja kandmeid. Venemaa järvemaardlatest on suurimad Eltonskoje, Kaspia piirkonna Baskuntšak, Kuchukskoje järv, Kulundinskoje järv, Ebeity ja teised Lääne-Siberi järved.

Tootmine

Iidsetel aegadel kasutati soola ekstraheerimise tehnoloogiat nii, et soolalahus (lahus) tõmmati hobustega välja kaevandustest, mida nimetati “kaevudeks” või “akendeks” ja mis olid üsna sügavad - 60-90 m. valati spetsiaalsesse loodud paaki, kust see voolas läbi aukude alumisse paaki ja juhiti puidust tornid. Seal valati see suurtesse vaatidesse, milles keedeti soola. Venemaal keetsid pomorid rannikul soola valge meri ja nad kutsusid teda pikasabaliseks. 1137. aastal kehtestas Novgorodi vürst Svjatoslav soolapannidele maksu:

...merele peenisest ja salgast kõhus...

Belo meresool, mida nimetatakse "moryanka", kaubeldakse kõikjal Vene impeerium 20. sajandi alguseni, kuni see asendati odavama Volga soolaga. Kaasaegne naatriumkloriidi ekstraheerimine on mehhaniseeritud ja automatiseeritud. Soola toodetakse massiliselt merevee (tollal nimetati meresoolaks) või soolvee aurustamisega muudest ressurssidest, nagu soolaallikad ja soolajärved, samuti soolakaevanduste arendamise ja kivisoola kaevandamise teel. Naatriumkloriidi eraldamiseks mereveest, madala õhuniiskusega kuumade kliimatingimuste, merepinnast madalamate või loodete tõttu üleujutatud oluliste madalate alade olemasolu, aurustumisbasseinide pinnase madal läbilaskvus, madal sademete hulk aktiivse aurustumise hooajal ja mageda jõevee mõju puudumine ning arenenud transpordiinfrastruktuuri olemasolu. Maailma soolatoodang 2009. aastal on hinnanguliselt 260 miljonit tonni. Maailma suurimad tootjad on Hiina (60,0 miljonit tonni), USA (46,0 miljonit tonni), Saksamaa (16,5 miljonit tonni), India (15,8 miljonit tonni) ja Kanada (14 miljonit tonni).

Rakendus

Toiduainetööstuses ja kokanduses

Toiduainetööstuses ja toiduvalmistamisel kasutatakse naatriumkloriidi, mille puhtus peab olema vähemalt 97%. Seda kasutatakse maitselisandina ja konserveerimiseks. toiduained. Sellel naatriumkloriidil on kaubanimi lauasool, mõnikord kasutatakse ka nimetusi toidusool, lauasool, samuti nimetuse täpsustus sõltuvalt päritolust - kivim, meri ja vastavalt lisandite koostisele - jodeeritud, fluoritud. jne See sool on kristalne hulgitoode soolase maitsega, järelmaitseta, lõhnata (v.a jodeeritud sool), milles ei ole lubatud soola ekstraheerimise meetodiga mitteseotud võõrlisandid. Lisaks naatriumkloriidile sisaldab lauasool Mitte suur hulk kaltsiumi, magneesiumi, kaaliumi soolad, mis annavad sellele hügroskoopsuse ja kõvaduse. Mida vähem neid lisandeid soolas on, seda kõrgem on selle kvaliteet. On sorte: ekstra, kõrgeim, esimene ja teine. Naatriumkloriidi massiosa sortides, %:

• ekstra - mitte vähem kui 99,5;
• kõrgeim - 98,2;
• esimene - 97,5;
• teine ​​- 97,0.

Niiskuse massiosa "ekstra" klassi aurustunud soolas on 0,1%, esmaklassilises - 0,7%. Võimaldab lisada kaaliumjodiidi ( kaaliumjodiid), kaaliumjodaat, kaalium- ja naatriumfluoriidid. Joodi massiosa peaks olema (40,0 ± 15,0) × 10–4%, fluori (25,0 ± 5,0) × 10–3%. Ekstra- ja premium-klasside värvus on valge, kuid esimese ja teise klassi puhul on sõltuvalt soola päritolust lubatud hall, kollakas, roosa ja sinakas varjund. Söögisoola toodetakse jahvatatud ja sõelutuna. Terade suuruse alusel jagatakse jahvatatud sool numbriteks: 0, 1, 2, 3. Mida suurem number, seda suuremad on soolaterad. Toiduvalmistamisel kasutatakse naatriumkloriidi olulise maitseainena. Soolal on iseloomulik maitse, ilma milleta tundub toit inimesele mahe. See soola omadus tuleneb inimese füsioloogiast. Inimesed tarbivad aga sageli rohkem soola, kui füsioloogilisteks protsessideks vaja läheb. Naatriumkloriid on nõrk antiseptilised omadused- 10-15% soolasisaldus takistab putrefaktiivsete bakterite vohamist. See asjaolu määrab selle lai rakendus säilitusainena.

Meditsiinis

Naatriumkloriidi isotoonilist lahust vees (0,9%) kasutatakse detoksikatsioonivahendina kehasüsteemide seisundi korrigeerimiseks dehüdratsiooni korral, nagu ka teisi. ravimid. Hüpertoonilised lahused (10% lahus) kasutatakse abistava osmootse diureetikumina ajuturse korral, vererõhu tõstmiseks verejooksu ajal, naatriumi- ja klooriioonide vaeguse korral, hõbenitraadi mürgistuse korral, raviks mädased haavad(kohalikult). Oftalmoloogias as kohalik abinõu naatriumkloriidi lahusel on tursevastane toime.

IN kommunaalteenused. Tehniline sool

Talvel kasutatakse jäävastaseks külmumisvastaseks vahendiks teiste soolade, liiva või saviga segatud naatriumkloriidi – nn tehnilist soola. Kõnniteed puistatakse sellega üle, kuigi see mõjutab korrosiooniprotsesside tõttu halvasti nahkjalatseid ja sõidukite tehnilist seisukorda.

Na-katiitfiltrite regenereerimine

Na-katioonivahetusfiltreid kasutatakse laialdaselt igasuguse võimsusega veepehmendusseadmetes vee töötlemise ajal. Kaasaegsetes veepuhastusjaamades kasutatavad katioonivahetusmaterjalid on peamiselt glaukoniit, polümeersed ioonvahetusvaigud ja sulfoneeritud süsinikud. Kõige tavalisemad on sulfoonkatioonivahetusvaigud. Na-katiitfiltrite regenereerimine toimub 6-10% lauasoola lahusega, mille tulemusena muudetakse kationiit Na-vormiks ja regenereeritakse. Reaktsioonid kulgevad vastavalt võrranditele: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Keemiatööstus

Sool, koos kivisüsi, lubjakivi ja väävel, moodustavad “nelja suure” mineraalsed tooted, mis on olulised keemiatööstus. Sellest saadakse sooda, kloor, vesinikkloriidhape, naatriumhüdroksiid, naatriumsulfaat ja naatriummetalli. Lisaks kasutatakse soola ka vees kergesti lahustuva naatriumkloraadi tööstuslikuks tootmiseks, mis on umbrohutõrje. Kuuma naatriumkloriidi lahuse elektrolüüsireaktsiooni üldvõrrand: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Füüsikalised ja füüsikalis-keemilised omadused

Sulamistemperatuur +800,8 °C, keemistemperatuur +1465 °C. Vees mõõdukalt lahustuv, lahustuvus sõltub vähe temperatuurist: NaCl lahustuvustegur (grammides 100 g vee kohta) on +21 °C juures 35,9 ja +80 °C juures 38,1. Naatriumkloriidi lahustuvus väheneb oluliselt vesinikkloriidi, naatriumhüdroksiidi ja metallkloriidi soolade juuresolekul. Lahustub vedelas ammoniaagis ja osaleb vahetusreaktsioonides. Puhtal kujul ei ole naatriumkloriid hügroskoopne. Sool on aga sageli saastunud lisanditega (peamiselt Ca 2+, Mg 2+ ja SO 2- 4 ioonid) ning selline sool muutub õhuga kokkupuutel niiskeks. Kristallhüdraati NaCl · 2H 2 O saab eraldada temperatuuril alla +0,15 °C. Purustatud jää ja peene pulbrilise naatriumkloriidi segu on tõhus jahutusvedelik. Seega jahutatakse segu, milles on 30 g NaCl 100 g jää kohta, temperatuurini –20 °C. See juhtub seetõttu, et soola vesilahus külmub temperatuuril alla 0 °C. Jää, mille temperatuur on umbes 0 °C, sulab sellises lahuses, neelates keskkonnast soojust.

NaCl dielektriline konstant - 6,3

Tihedus ja kontsentratsioon vesilahused NaCl

Kontsentratsioon, %	Kontsentratsioon, g/l	Tihedus, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Struktuur

Naatriumkloriid moodustab kuupsüsteemis värvituid kristalle, ruumirühm Fm3m, raku parameetrid a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Iga Cl - ioon on ümbritsetud kuue Na + iooniga oktaeedrilises konfiguratsioonis ja vastupidi. Kui jätate mõtteliselt kõrvale näiteks Na + ioonid, jääb teile Cl - ioonide tihedalt pakitud kuubikujuline struktuur, mida nimetatakse näokeskseks kuupvõreks. Na + ioonid moodustavad ka tihedalt pakitud kuupvõre. Seega koosneb kristall kahest alamvõrest, mis on teineteise suhtes pooltsükli võrra nihkunud. Sama võre on omane paljudele teistele mineraalidele.
Aatomitevahelises kristallvõres on ülekaalus ioonne keemiline side, mis on vastupidise laenguga ioonide elektrostaatilise interaktsiooni tagajärg.

Lauasool on naatriumkloriid, mida kasutatakse toidu lisaainena ja säilitusainena. Seda kasutatakse ka keemiatööstuses ja meditsiinis. See on kõige olulisem tooraine seebikivi, sooda ja muude ainete tootmisel. Lauasoola valem on NaCl.

Ioonse sideme moodustumine naatriumi ja kloori vahel

Naatriumkloriidi keemilist koostist peegeldab tavaline valem NaCl, mis annab aimu naatriumi- ja klooriaatomite võrdsest arvust. Kuid ainet ei moodusta kaheaatomilised molekulid, vaid see koosneb kristallidest. Kui leelismetall reageerib tugeva mittemetalliga, annab iga naatriumi aatom ära elektronegatiivsema kloori. Ilmuvad naatriumkatioonid Na + ja vesinikkloriidhappe happelise jäägi Cl - anioonid. Vastupidiselt laetud osakesed tõmbavad üksteist ligi, moodustades ioonse kristallvõrega aine. Väikesed naatriumkatioonid asuvad suurte kloriidi anioonide vahel. Positiivsete osakeste arv naatriumkloriidi koostises on võrdne negatiivsete osakeste arvuga, aine tervikuna on neutraalne.

Keemiline valem. Lauasool ja haliit

Soolad on ioonse struktuuriga keerulised ained, mille nimetused algavad happelise jäägi nimetusega. Lauasoola valem on NaCl. Geoloogid nimetavad sellise koostisega mineraali "haliidiks" ja settekivimit "kivisoolaks". Aegunud keemiline termin, mida tootmises sageli kasutatakse, on "naatriumkloriid". See aine on inimestele tuntud iidsetest aegadest, seda peeti kunagi "valgeks kullaks". Kaasaegsed koolilapsed ja üliõpilased kasutavad naatriumkloriidi sisaldavaid reaktsioonivõrrandeid lugedes keemilisi sümboleid ("naatriumkloor").

Teeme lihtsad arvutused aine valemi abil:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Suhteline väärtus on 58,44 (amü).

2) Arvuliselt võrdne molekulmassiga molaarmass, kuid sellel väärtusel on g/molühikud: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g soolaproov sisaldab 60,663 g kloori aatomeid ja 39,337 g naatriumi.

Lauasoola füüsikalised omadused

Haprad haliidikristallid on värvitud või valged. Looduses leidub ka kivisoola ladestusi, mis on värvitud halliks, kollaseks või siniseks. Mõnikord mineraalne aine on punase varjundiga, mis on tingitud lisandite liigist ja hulgast. Haliidi kõvadus on vaid 2-2,5, klaas jätab selle pinnale joone.

Naatriumkloriidi muud füüsikalised parameetrid:

• lõhn - puudub;
• maitse - soolane;
• tihedus - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• sulamistemperatuur - 801 °C;
• keemistemperatuur - 1413 °C;
• lahustuvus vees - 359 g/l (25 °C);

Naatriumkloriidi valmistamine laboris

Kui metalliline naatrium reageerib katseklaasis gaasilise klooriga, tekib aine valge- naatriumkloriid NaCl (lauasoola valem).

Keemia annab ülevaate erinevatel viisidel sama ühenduse saamine. siin on mõned näidised:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.

Redoksreaktsioon metalli ja happe vahel:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Happe mõju metalloksiidile: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Nõrga happe väljatõrjumine selle soola lahusest tugevamaga:

Na2CO3 + 2HCl (vesi) = 2NaCl + H2O + CO 2 (gaas).

Kõik need meetodid on tööstuslikus mastaabis kasutamiseks liiga kallid ja keerulised.

Lauasoola tootmine

Juba tsivilisatsiooni koidikul teadsid inimesed, et liha ja kala soolamine kestab kauem. Läbipaistev, õige vorm Haliidikristalle kasutati mõnes iidses riigis raha asemel ja need olid kulda väärt. Haliidimaardlate otsimine ja arendamine võimaldas rahuldada elanikkonna ja tööstuse kasvavaid vajadusi. Kõige tähtsam looduslikud allikad lauasool:

• mineraalhaliidi leiukohad erinevates riikides;
• merede, ookeanide ja soolajärvede vesi;
• kivisoola kihid ja koorikud soolaste veehoidlate kallastel;
• haliidikristallid vulkaanikraatrite seintel;
• soolased sood.

Tööstus kasutab lauasoola tootmiseks nelja peamist meetodit:

• haliidi leostumine maa-alusest kihist, tekkiva soolvee aurustamine;
• kaevandamine aastal ;
• soolajärvede aurustamine või soolvesi (77% kuiva jäägi massist on naatriumkloriid);
• soolase vee magestamise kõrvalsaaduse kasutamine.

Naatriumkloriidi keemilised omadused

Oma koostiselt on NaCl keskmine sool, leelise poolt moodustatud ja lahustuv hape. Naatriumkloriid on tugev elektrolüüt. Ioonide vaheline tõmbejõud on nii tugev, et ainult väga polaarsed lahustid suudavad seda murda. Vees aine laguneb, eralduvad katioonid ja anioonid (Na +, Cl -). Nende olemasolu on tingitud lauasoola lahuse elektrijuhtivusest. Valem on sel juhul kirjutatud samamoodi nagu kuivaine - NaCl. Üks kvalitatiivsetest reaktsioonidest naatriumkatioonile on värvumine kollane põleti leek. Katse tulemuse saamiseks peate koguma puhtale traadiaasale veidi tahket soola ja lisama selle leegi keskossa. Lauasoola omadusi seostatakse ka aniooni eripäraga, mis seisneb kvalitatiivses reaktsioonis kloriidioonile. Hõbenitraadiga suhtlemisel sadestub lahusesse valge hõbekloriidi sade (foto). Vesinikkloriidi tõrjuvad soolast välja tugevamad happed kui vesinikkloriidhape: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Normaalsetes tingimustes naatriumkloriid ei hüdrolüüsi.

Kivisoola kasutusvaldkonnad

Naatriumkloriid alandab jää sulamistemperatuuri, mistõttu talvel kasutatakse teedel ja kõnniteedel soola ja liiva segu. See neelab suurel hulgal lisandeid ja sulamisel reostab jõgesid ja ojasid. Teesool kiirendab ka autokerede korrosiooniprotsessi ja kahjustab teede äärde istutatud puid. Keemiatööstuses kasutatakse tootmisel toorainena naatriumkloriidi suur grupp keemilised ained:

• vesinikkloriidhape;
• naatriummetall;
• kloorigaas;
• seebikivi ja muud ühendid.

Lisaks kasutatakse lauasoola seebi ja värvainete tootmisel. Seda kasutatakse toidu antiseptikuna seente, kala ja köögiviljade konserveerimisel ja marineerimisel. Häirete vastu võitlemiseks kilpnääre elanikkonna hulgas on lauasoola valemit rikastatud ohutute joodiühendite lisamisega, näiteks KIO 3, KI, NaI. Sellised toidulisandid toetavad kilpnäärmehormooni tootmist ja hoiavad ära endeemilise struuma.

Naatriumkloriidi tähtsus inimkehale

Lauasoola valem, selle koostis on muutunud elutähtsaks oluline inimeste tervise jaoks. Naatriumioonid osalevad ülekandes närviimpulsid. Kloorianioonid on vajalikud soolhappe tootmiseks maos. Aga liiga palju suurepärane sisu toidus sisalduv lauasool võib põhjustada kõrge vererõhk ning südame- ja veresoonkonnahaiguste tekkeriski suurendamine. Meditsiinis antakse patsientidele suure verekaotuse korral füsioloogilist soolalahust. Selle saamiseks lahustatakse 9 g naatriumkloriidi ühes liitris destilleeritud vees. Inimkeha nõuab selle aine pidevat varustamist toiduga. Sool eritub eritusorganite ja naha kaudu. Naatriumkloriidi sisaldus inimkehas on keskmiselt ligikaudu 200 g Eurooplased tarbivad umbes 2-6 g lauasoola päevas, kuumades maades on see näitaja suurem suurema higistamise tõttu.

Riiklik õppeasutus

Erialane kõrgharidus

"Permi Riiklik Farmaatsiaakadeemia

Föderaalne Tervise- ja Sotsiaalarengu Agentuur

Venemaa Föderatsioon"

Analüütilise keemia osakond

Kursuse töö:

Naatriumkloriid.

Lõpetatud:

21 rühma õpilane

Sennikov Anton

Kontrollitud:

Kolotova

Nina Vasilievna

Perm, 2010

Üldine teave 3

Saab 4

Kvalitatiivne analüüs 5

1. Naatriumkatiooni analüütilised reaktsioonid 5

   Kloriidioonide analüütilised reaktsioonid 5

Kvantitatiivne analüüs 6

1. Argentomeetria 6

   Kompleksomeetria 6

Rakendus 7

Kasutatud kirjanduse loetelu 8

Üldine informatsioon.

Chlorié d edasí tria - keemiline ühend NaCl, naatrium soola vesinikkloriidhappest, naatriumkloriid.

kloriid naatrium on igapäevaelus tuntud kui lauasool, mille põhikomponent see on. Naatriumkloriidi leidub merevees märkimisväärses koguses, luues selle soolane maitse. Esineb looduslikult mineraalina haliit(kivisool).

Puhas naatriumkloriid ilmub värvitute kristallidena. Kuid erinevate lisanditega võib selle värv omandada sinise, lilla, roosa, kollase või halli varjundi.

Naatriumkloriid moodustab kuupsümmeetriaga kristalle. Suuremad klooriioonid moodustavad tiheda kuuppakendi, mille vabades sõlmedes (tavalise tippudes) oktaeeder) asuvad naatriumiioonid.

Mõõdukalt lahustuv vees, lahustuvus sõltub vähe temperatuurist: NaCl lahustumiskoefitsient (grammides 100 g vee kohta) on 21 °C juures 35,9 ja 80 °C juures 38,1. Naatriumkloriidi lahustuvus väheneb oluliselt vesinikkloriid, naatriumhüdroksiid , soolad - metallikloriidid. Lahustub vedelas ammoniaagis ja osaleb vahetusreaktsioonides.

Süstemaatiline nimi: naatriumkloriid / naatriumkloriid

Keemiline valem: NaCl

Molaarmass: 58,44277 g/mol

Füüsikalised omadused:

Tihedus: 2,165 g/cm3

Termilised omadused:

Sulamistemperatuur 800,8 °C

Keemistemperatuur 1465 °C

Keemilised omadused:

Lahustuvus vees 35,9 g/100 ml

Kviitung.

Esimene viis naatriumi tootmiseks oli redutseerimisreaktsioon naatriumkarbonaat kivisüsi nende ainete tiheda segu kuumutamisel raudanumas temperatuurini 1000 °C:

Na2CO3 +2C=2Na+3CO

Siis ilmus veel üks viis naatriumi saamiseks - elektrolüüs sulama seebikivi või naatriumkloriid.

Kvalitatiivne analüüs.

1. 3.1. Naatriumkatiooni analüütilised reaktsioonid.

1) Tsinkdioksouraan(VI)atsetaadiga kollase kristalse sademe või tatra- ja oktaeedrikujuliste kollaste kristallide moodustamiseks:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) värvitu põleti leegi värvimine kollaseks;

3) Reaktsioon kaaliumheksahüdroksostibaadiga (V), moodustades valge kristalse sademe, mis lahustub leelises:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

Happelises keskkonnas reaktiiv hävib ja moodustub metaantimonhappe HSbO 3 valge amorfne sade:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Kloriidioonide analüütilised reaktsioonid.

Rühmareagendiga – AgNO3 lahusega:

Metoodika: 2 tilgale kloriidioone sisaldavale lahusele lisada 1 tilk lahjendatud HNO 3 ja 3 tilka AgNO 3 lahust. Täheldatud valge juustukujuline sade lahustub NH4OH-s ja (NH4)2CO3 küllastunud lahuses.

Cl lahus jagatakse 2 osaks: ühele lisatakse kontsentreeritud HNO 3, kuni keskkond muutub happeliseks, ja teisele KJ kontsentreeritud lahus. Täheldatakse lahuse sadestumist või hägusust:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Kvantitatiivne analüüs.

4.1. Argentomeetria.

0,05 M hõbenitraadi lahuse standardimine naatriumkloriidi standardlahuse suhtes (pipeteerimise meetod).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

tiitrimise lõpp-punktis: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M(AgNO3) = 169,87 g/mol

Metoodika: Valmistatud naatriumkloriidi standardlahuse alikvoot asetatakse tiitrimiskolbi, lahjendatakse kaks korda destilleeritud veega, lisatakse kaks tilka kaaliumkromaadi lahust ja tiitritakse hõbenitraadi lahusega, kuni sade muutub oranžikaskollaseks.

4.2. Kompleksomeetria.

0,01 M elavhõbeperkloraadi lahuse standardimine naatriumkloriidi standardlahuseks (pipeteerimismeetod)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58,44 g/mol

Metoodika: Täpne kogus naatriumkloriidi standardlahust asetatakse tiitrimiskolbi, lisatakse 4 tilka lahjendatud lämmastikhapet (1:4), 4 tilka 4 tilka difenüülkarbasooni küllastunud alkoholilahust ja tiitritakse 0,01 M lahusega elavhõbeperkloraati, kuni lahus muutub roosakasvioletseks.

5. Taotlus.

Kui 1 liitris vees lahustatakse 9 grammi soola, on selle kontsentratsioon saadud lahuses sama, mis kehavedelikes ja kudedes (0,9%). Seda kontsentratsiooni nimetatakse isotooniline. Rohkem kõrge sisaldus lahustes olev naatriumkloriid toimib antimikroobse ainena, peatab käärimis- ja lagunemisprotsessid. See on aluseks selle kasutamisele liha ja köögiviljade soolamisel (konserveerimiseks).

Suukaudsel manustamisel soola suurendab seedemahlade eritumist, aktiveerib mao ja soolte kokkutõmbumist, vedeldab lima, parandab imendumist seedetraktis. Suurtes annustes mürgine, eriti kanadele, sigadele, koertele ja kassidele. Seda määratakse suu kaudu seedimist parandava maitse- ja toiteainena toiduga segatud pulbrina või lakkusoolana.

6. Kasutatud kirjanduse loetelu.

Kljutšinov N.G. "Anorgaaniline süntees", Moskva, 1988;

Lurie Yu.Yu. "Analüütilise keemia käsiraamat", Moskva, 1979;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. "Instrumentaalne analüüsimeetodid", Perm, 2004;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. “Kvalitatiivne keemiline analüüs”, Perm, 2003;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. "Kvantitatiivne keemiline analüüs", Perm, 2004;

Rabinovitš V.A., Khavin Z.Ya. “Lühike keemia teatmeteos”, Leningrad, Himiya, 1977;

Thomas C.F. “Anhydrous synthesis in organic chemistry” (tõlge inglise keelest), Moskva, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. “Analüütiline keemia”, 2 raamatus, Moskva, 2001.

Selle toote toimeaine on naatriumkloriid . Naatriumkloriidi valem on NaCl, need on valged kristallid, mis lahustuvad vees kiiresti. Molaarmass 58,44 g/mol. OKPD kood - 14.40.1.

Soolalahus (isotooniline) on 0,9% lahus, see sisaldab 9 g naatriumkloriidi, kuni 1 liiter destilleeritud vett.

Hüpertooniline naatriumkloriidi lahus on 10% lahus, see sisaldab 100 g naatriumkloriidi, kuni 1 liiter destilleeritud vett.

Vabastamise vorm

Valmistatakse 0,9% naatriumkloriidi lahus, mis võib olla 5 ml, 10 ml, 20 ml ampullides. Süstimiseks mõeldud ravimite lahustamiseks kasutatakse ampulle.

Naatriumkloriidi 0,9% lahust toodetakse ka 100, 200, 400 ja 1000 ml pudelites. Neid kasutatakse meditsiinis välispidiseks kasutamiseks, intravenoosseks tilgutamiseks ja klistiiriks.

10% naatriumkloriidi lahus on 200 ja 400 ml pudelites.

Eesmärgiga suukaudne manustamine Saadaval on 0,9 g tabletid.

Ninaspreid toodetakse ka 10 ml pudelites.

farmakoloogiline toime

Naatriumkloriid on ravim, mis toimib rehüdreeriva ja detoksifitseeriva ainena. Ravim on võimeline kompenseerima naatriumi puudust kehas, sõltuvalt mitmesuguste patoloogiate arengust. Naatriumkloriid suurendab ka anumates ringleva vedeliku hulka.

Sellised lahuse omadused ilmnevad selle olemasolu tõttu kloriidioonid Ja naatriumioonid . Nad on võimelised tungima läbi rakumembraani erinevate transpordimehhanismide, eelkõige naatrium-kaaliumpumba abil. Naatrium mängib olulist rolli neuronite signaaliülekande protsessis, samuti osaleb see ainevahetusprotsessides neerudes ja inimese südame elektrofüsioloogilistes protsessides.

Farmakopöa näitab, et naatriumkloriid säilitab rakuvälises vedelikus ja vereplasmas püsiva rõhu. Keha normaalses seisundis piisav kogus See ühend siseneb kehasse koos toiduga. Kuid patoloogilistes tingimustes, eriti koos oksendamine , kõhulahtisus , tõsised põletused märkis suurenenud sekretsioon nende elementide kehast. Selle tulemusena tekib organismis kloori- ja naatriumioonide defitsiit, mille tagajärjel muutub veri paksemaks ja funktsioonid halvenevad. närvisüsteem, verevool, krambid, spasmid Sujuv muskel lihaseid.

Kui isotooniline naatriumkloriidi lahus viiakse õigeaegselt verre, soodustab selle kasutamine taastumist vee-soola tasakaal . Aga kuna lahuse osmootne rõhk on sarnane vereplasma rõhuga, ei püsi see veresoonkonnas kaua. Pärast manustamist eritub see kiiresti organismist. Selle tulemusena ei jää 1 tunni pärast anumatesse rohkem kui pool süstitud lahuse kogusest. Seetõttu pole verekaotuse korral lahendus piisavalt tõhus.

Tootel on ka plasmat asendavad ja detoksifitseerivad omadused.

Intravenoossel manustamisel hüpertooniline lahus on tõus , kompenseerides kloori ja naatriumi puudust organismis.

Farmakokineetika ja farmakodünaamika

Eritumine organismist toimub peamiselt neerude kaudu. Osa naatriumist eritub higi ja väljaheitega.

Näidustused kasutamiseks

Naatriumkloriid on soolalahus, mida kasutatakse siis, kui keha kaotab rakuvälist vedelikku. Näidustatud seisundite korral, mis põhjustavad piiratud vedeliku tarbimist:

• düspepsia mürgistuse korral;
• oksendama , ;
• ulatuslikud põletused;
• hüponatreemia või hüpokloreemia , mille puhul täheldatakse keha dehüdratsiooni.

Arvestades, mis on naatriumkloriid, kasutatakse seda välispidiselt haavade, silmade ja nina pesemiseks. Ravimit kasutatakse sidemete niisutamiseks, sissehingamiseks ja näole.

NaCl kasutamine on näidustatud mürgistuse korral sunnitud diureesiks, sisemine verejooks (kopsu-, soole-, mao-).

Samuti on naatriumkloriidi näidustustes märgitud, et tegemist on ravimiga, mida kasutatakse parenteraalselt manustatavate ravimite lahjendamiseks ja lahustamiseks.

Vastunäidustused

Lahuse kasutamine on vastunäidustatud järgmiste haiguste ja seisundite korral:

• hüpokaleemia , hüperkloreemia , hüpernatreemia ;
• rakuväline ülehüdratsioon , ;
• kopsuturse , ajuturse ;
• äge vasaku vatsakese puudulikkus;
• vereringehäirete tekkimine, millega kaasneb aju- ja kopsuturse oht;
• GCS suurte annuste väljakirjutamine.

Lahust tuleb haigetele inimestele ettevaatusega määrata. arteriaalne hüpertensioon , perifeerne turse, dekompenseeritud krooniline südamepuudulikkus, neerupuudulikkus in krooniline vorm, preeklampsia , samuti need, kellel on diagnoositud muud seisundid, mis põhjustavad naatriumipeetust organismis.

Kui lahust kasutatakse teiste ravimite lahjendina, tuleb arvestada olemasolevate vastunäidustustega.

Kõrvalmõjud

Naatriumkloriidi kasutamisel võivad tekkida järgmised seisundid:

• ülehüdratsioon ;
• hüpokaleemia ;
• atsidoos .

Kui ravimit kasutatakse õigesti, on kõrvaltoimete teke ebatõenäoline.

Kui aluslahustina kasutatakse 0,9% NaCl lahust, siis kõrvalmõjud määratakse lahuses lahjendatud ravimite omaduste järgi.

Millal tahes negatiivseid mõjusid peate sellest viivitamatult spetsialistile teatama.

Naatriumkloriidi kasutamise juhised (meetod ja annus)

Soolalahuse (isotoonilise lahuse) juhised näevad ette selle manustamise intravenoosselt ja subkutaanselt.

Enamasti praktiseeritakse intravenoosset tilguti manustamist, mille jaoks naatriumkloriidi tilguti kuumutatakse temperatuurini 36-38 kraadi. Patsiendile manustatav kogus sõltub nii patsiendi seisundist kui ka keha poolt kaotatud vedeliku kogusest. Oluline on arvestada inimese vanust ja kaalu.

Keskmine päevane annus ravim - 500 ml, süstige lahusega keskmine kiirus 540 ml/h. Raske joobeseisundi korral võib ravimi maksimaalne kogus päevas olla 3000 ml. Sellise vajaduse korral võib manustada 500 ml mahus kiirusega 70 tilka minutis.

Lastele antakse annus 20–100 ml päevas 1 kg kehakaalu kohta. Annustamine sõltub kehakaalust ja lapse vanusest. Tuleb meeles pidada, et selle ravimi pikaajalisel kasutamisel on vaja jälgida elektrolüütide taset plasmas ja uriinis.

Tilgutades manustatavate ravimite lahjendamiseks kasutage 50–250 ml naatriumkloriidi ühe ravimiannuse kohta. Manustamisomadused määratakse põhiravimi põhjal.

Hüpertooniline lahus manustatakse intravenoosselt.

Kui lahust kasutatakse naatriumi- ja klooriioonide puuduse koheseks kompenseerimiseks, süstitakse tilkhaaval 100 ml lahust.

Defekatsiooni esilekutsumiseks rektaalse klistiiri tegemiseks manustatakse 100 ml 5% lahust, päeva jooksul võib manustada ka 3000 ml isotoonilist lahust.

Hüpertensiivse klistiiri kasutamine on aeglaselt näidustatud neeru- ja südameturse korral, suurenenud ja hüpertensiooni korral viiakse see läbi aeglaselt, manustatakse 10-30 ml. Sellist klistiiri ei saa teha käärsoole erosiooni ja põletikuliste protsesside korral.

Mädaseid haavu ravitakse lahusega vastavalt arsti määratud skeemile. NaCl-ga kompressid kantakse otse haavale või muule nahakahjustusele. Selline kompress soodustab mädade eraldumist ja patogeensete mikroorganismide surma.

Ninasprei tilgutatakse ninaõõnde pärast selle puhastamist. Täiskasvanud patsientidele tilgutatakse igasse ninasõõrmesse kaks tilka, lastele - 1 tilk. Seda kasutatakse nii raviks kui ka profülaktikaks, milleks lahust tilgutatakse umbes 20 päeva.

Naatriumkloriid sissehingamiseks kasutatud millal külmetushaigused. Selleks segatakse lahus bronhodilataatoritega. Sissehingamine toimub kümme minutit kolm korda päevas.

Kui see on hädavajalik, võib soolalahust valmistada kodus. Selleks segage ühes liitris keedetud vees teelusikatäis lauasoola. Kui on vaja valmistada teatud kogus lahust, näiteks 50 g kaaluva soolaga, tuleb teha vastavad mõõtmised. Seda lahust võib kasutada paikselt, kasutada klistiiride, loputuste ja inhalatsioonide jaoks. Kuid mitte mingil juhul ei tohi sellist lahust manustada intravenoosselt ega kasutada raviks lahtised haavad või silmad.

Üleannustamine

Üleannustamise korral võib patsient tunda iiveldust, oksendamist ja kõhulahtisust, tekkida kõhuvalu, palavik, kiire südametegevus. Samuti võivad üleannustamise korral suureneda indikaatorid, tekkida kopsuturse ja perifeerne turse, neerupuudulikkus , lihaskrambid , nõrkus , generaliseerunud krambid , kooma . Kui lahust manustatakse liiga palju, võib see tekkida hüpernatreemia .

Liigsel allaneelamisel võib see areneda hüperkloriimne atsidoos .

Kui ravimite lahustamiseks kasutatakse naatriumkloriidi, on üleannustamine peamiselt seotud nende ravimite omadustega, mis on lahjendatud.

Kui NaCl-i manustatakse kogemata üle, on oluline see protsess peatada ja hinnata, kas patsiendil on rohkem negatiivseid sümptomeid. Kasutatakse sümptomaatilist ravi.

Interaktsioon

NaCl sobib enamiku ravimitega. Just see omadus määrab lahuse kasutamise mitmete ravimite lahjendamiseks ja lahustamiseks.

Lahjendamisel ja lahustamisel on vaja visuaalselt jälgida ravimite kokkusobivust, tehes kindlaks, kas protsessi käigus tekib sade, kas värvus muutub jne.

Ravimi väljakirjutamisel samaaegselt kortikosteroidid Oluline on pidevalt jälgida elektrolüütide taset veres.

Paralleelselt võtmisel see väheneb hüpotensiivne toime Ja spirapriil .

Naatriumkloriid ei sobi kokku leukopoeesi stimulaatoriga Filgrastiim , samuti polüpeptiidantibiootikumiga Polümüksiin B .

On tõendeid, et isotooniline lahus suurendab ravimite biosaadavust.

Kui lahjendada pulbristatud antibiootikumide lahusega, imenduvad need organismis täielikult.

Müügitingimused

Müüakse apteekides retsepti alusel. Vajadusel kasutage ravimit teiste ravimite lahjendamiseks jne. kirjutage retsept välja ladina keeles.

Säilitamistingimused

Pulbrit, tablette ja lahust tuleb hoida kuivas kohas, hästi suletud anumas ning temperatuur ei tohi ületada 25 kraadi Celsiuse järgi. Oluline on hoida ravim lastele kättesaamatus kohas. Kui pakend on suletud, ei mõjuta külmutamine ravimi omadusi.

Parim enne kuupäev

Pulbri ja tablettide säilitamisel piiranguid ei ole. Lahust 0,9% ampullides võib säilitada 5 aastat; lahus pudelites 0,9% - üks aasta, lahus pudelites 10% - 2 aastat. Ei saa kasutada pärast säilivusaja möödumist.

erijuhised

Kui manustatakse infusiooni, tuleb hoolikalt jälgida patsiendi seisundit, eriti plasma elektrolüütide taset. Tuleb arvestada, et lastel on neerufunktsiooni ebaküpsuse tõttu aeglustunud naatriumi eritumine . Enne korduvaid infusioone on oluline määrata selle plasmakontsentratsioon.

Enne lahuse manustamist on oluline jälgida lahuse seisukorda. Lahus peab olema läbipaistev ja pakend kahjustamata. Kasutage lahust selleks intravenoosne manustamine saab teha ainult kvalifitseeritud spetsialist.

Kõiki naatriumkloriidi sisaldavaid preparaate tohib lahustada ainult spetsialist, kes suudab kvalifitseeritult hinnata, kas saadud lahus sobib manustamiseks. Oluline on rangelt järgida kõiki antiseptikumide eeskirju. Mis tahes lahus tuleb manustada kohe pärast selle valmistamist.

Sarja tulemus keemilised reaktsioonid naatriumkloriidi osalusel on kloori moodustumine. Sula naatriumkloriidi elektrolüüs tööstuses on kloori tootmise meetod. Kui teostate naatriumkloriidi lahuse elektrolüüsi, saate ka kloori. Kui kristallilist naatriumkloriidi töödelda kontsentreeritud väävelhappega, on tulemuseks vesinikkloriid . ja naatriumhüdroksiidi saab toota keemiliste reaktsioonide ahela kaudu. Kvalitatiivne reaktsioon kloriidiooni puhul – reaktsioon .

Analoogid

4. taseme ATX-kood sobib:

Erinevatelt tootjatelt ravimid lahust võib toota eraldi nime all. Need on ravimid Naatriumkloriid pruun , Naatriumkloriid Bufus , Risosiin , Salin Naatriumkloriid Cinco ja jne.

Samuti toodetakse naatriumkloriidi sisaldavaid preparaate. Need on kombineeritud soolalahused + naatriumkloriid jne.

Lastele

Seda kasutatakse vastavalt juhistele ja spetsialistide hoolika järelevalve all. Seetõttu tuleb arvesse võtta laste neerufunktsiooni ebaküpsust taastutvustamist ainult pärast plasma naatriumisisalduse täpset määramist.

Raseduse ja imetamise ajal

Raseduse ajal võib naatriumkloriidi tilgutit kasutada ainult patoloogilistes tingimustes. See on ka toksikoos mõõdukas või raskes staadiumis. Terved naised saada naatriumkloriidi koos toiduga ja selle liig võib põhjustada turse teket.

Arvustused

Enamik arvustusi on positiivsed, kuna kasutajad kirjutavad selle toote kohta järgmiselt kasulik ravim. Eriti palju on arvustusi ninasprei kohta, mis on patsientide sõnul hea vahend nii nohu ennetamiseks kui ka raviks. Toode niisutab tõhusalt nina limaskesta ja soodustab paranemist.

Naatriumkloriid hind, kust osta

Soolalahuse hind 5 ml ampullides on keskmiselt 30 rubla 10 tk kohta. Naatriumkloriidi 0,9% ostmine 200 ml pudelis maksab keskmiselt 30-40 rubla pudeli kohta.

• Interneti-apteegid Venemaal Venemaa
• Interneti-apteegid Ukrainas Ukraina
• Interneti-apteegid Kasahstanis Kasahstan

WER.RU

Naatriumkloriid bufus lahusti 0,9% 5 ml 10 tk.Uuendamine [värskendus]

Naatriumkloriidi lahusti 0,9% 10 ml 10 tk. Dalkhimpharm

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 400 ml Mosfarm OÜ

Naatriumkloriidi lahusti 0,9% 5 ml 10 tk. Grotex OÜ

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 500 ml Gematek

Europharm * Sooduskoodi kasutades 4% allahindlust medside11

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 400 ml klaas Eskom NPK OJSC

Naatriumkloriidi süstelahus 0,9% 10 ml 10 amp FARMASÜNTEES

Naatrium kloriidi lahus inf jaoks 0,9% 400 ml 1 pakendAvexima Siberia LLC

Naatriumkloriidi lahus inf jaoks 0,9% 500 ml 1 kilekottAvexima Siberia LLC

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 250 ml plastik Medpolymer