Linolihapon ominaisuudet - kaava, joka sisältää ja käyttää painonpudotukseen, lääketieteeseen ja kosmetologiaan. Perustietoa öljyistä ja rasvahapoista

Luonnosta on löydetty yli 200 rasvahappoa, jotka ovat osa mikro-organismien, kasvien ja eläinten lipidejä.

Rasvahappo- alifaattiset karboksyylihapot (kuva 2). Kehossa ne voivat olla sekä vapaassa tilassa että toimia rakennuspalikoina useimmille lipidiluokille.

Kaikki rasvat muodostavat rasvahapot jaetaan kahteen ryhmään: tyydyttyneisiin ja tyydyttymättömiin. Tyydyttymättömiä rasvahappoja, joissa on kaksi tai useampi kaksoissidos, kutsutaan monityydyttymättömiksi. Luonnolliset rasvahapot ovat hyvin erilaisia, mutta niissä on useita yleiset piirteet. Nämä ovat monokarboksyylihappoja, jotka sisältävät lineaarisia hiilivetyketjuja. Lähes kaikki sisältävät parillisen määrän hiiliatomeja (14 - 22, useimmiten 16 tai 18 hiiliatomia). Rasvahapot, joissa on lyhyempi ketju tai pariton määrä hiiliatomeja, ovat paljon harvinaisempia. Tyydyttymättömien rasvahappojen pitoisuus lipideissä on yleensä korkeampi kuin tyydyttyneiden. Kaksoissidokset ovat tyypillisesti 9-10 hiiltä, ​​ne erotetaan melkein aina metyleeniryhmällä ja ovat cis-konfiguraatiossa.

Korkeammat rasvahapot ovat käytännössä veteen liukenemattomia, mutta niiden natrium- tai kaliumsuolat, joita kutsutaan saippuoiksi, muodostavat veteen misellejä, jotka stabiloituvat hydrofobisilla vuorovaikutuksilla. Saippuoilla on pinta-aktiivisten aineiden ominaisuuksia.

Rasvahapot ovat:

- niiden hiilivetypyrstön pituus, tyydyttymättömyyden aste ja kaksoissidosten asema rasvahappoketjuissa;

- fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Tyypillisesti tyydyttyneet rasvahapot ovat kiinteitä 22 °C:ssa, kun taas tyydyttymättömät rasvahapot ovat öljyjä.

Tyydyttymättömillä rasvahapoilla on alhaisempi sulamispiste. Monityydyttymättömät rasvahapot hapettuvat nopeammin ulkoilmassa kuin tyydyttyneet. Happi reagoi kaksoissidosten kanssa muodostaen peroksideja ja vapaita radikaaleja;

Taulukko 1 - Tärkeimmät karboksyylihapot, jotka muodostavat lipidejä

	Kaksoissidosten lukumäärä	Hapon nimi		Rakennekaava
Kyllästynyt
		Lauric Myristinen palmiittinen Steariini arakinoinen		CH3-(CH2)10-COOH CH3-(CH2)12-COOH CH3-(CH2)14-COOH CH3-(CH2)16-COOH CH3-(CH2)18-COOH
Tyydyttymätön
		Oleic Linolihappo Linoleeni Arachid	CH3-(CH2)7-CH \u003d CH-(CH2)7-COOH CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6-COOH CH3-CH2- (CH \u003d CH-CH2)3- (CH2)6-COOH CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 -COOH

Korkeammissa kasveissa on pääasiassa palmitiinihappoa ja kaksi tyydyttymätöntä happoa - öljy- ja linolihappo. Tyydyttymättömien rasvahappojen osuus kasvirasvojen koostumuksessa on erittäin korkea (jopa 90 %), ja rajoittavista niistä vain palmitiinihappoa on 10-15 %.

Steariinihappoa ei juuri koskaan löydy kasveista, mutta sitä löytyy merkittäviä määriä (25 % tai enemmän) joissakin kiinteissä eläinrasvoissa (lammas- ja härkärasva) ja trooppisissa kasviöljyissä (kookosöljy). Laakerinlehdissä on paljon lauriinihappoa, muskottipähkinäöljyssä myristiinihappoa, maapähkinä- ja soijaöljyssä arakidiini- ja beheenihappoa. Monityydyttymättömät rasvahapot - linoleeni- ja linolihappo - muodostavat pääosa pellava, hamppu, auringonkukka, puuvilla ja jotkut muut kasviöljyt. Rasvahappo oliiviöljy 75 % on öljyhappoa.

Tällaisia ​​aineita ei voida syntetisoida ihmis- ja eläinorganismeissa. tärkeitä happoja kuten linolihappo, linoleeni. Arakidoni - syntetisoitu linolihapposta. Siksi ne on nautittava ruoan kanssa. Näitä kolmea happoa kutsutaan välttämättömiksi rasvahapoiksi. Näiden happojen kompleksia kutsutaan F-vitamiiniksi. Eläimet kokevat hiustenlähtöä, ihon kuivumista ja hilseilyä, jos niitä ei ole pitkään ruoassa. Tapauksia välttämättömien rasvahappojen riittämättömyydestä on kuvattu myös ihmisillä. Vähärasvaista keinotekoista ravintoa saaville vauvoille voi siis kehittyä hilseilevä ihottuma, ts. avitaminoosin oireita ilmaantuu.

Viime aikoina on kiinnitetty paljon huomiota omega-3-rasvahappoihin. Näillä hapoilla on voimakas biologinen vaikutus – ne vähentävät verihiutaleiden aggregaatiota ja siten estävät sydänkohtauksia, alentavat verenpainetta, alentavat tulehdusprosessit nivelissä (niveltulehdus), ovat välttämättömiä raskaana olevien naisten sikiön normaalille kehitykselle. Näitä rasvahappoja löytyy rasvaisista kaloista (makrilli, lohi, lohi, norjalainen silli). On suositeltavaa käyttää merikala 2-3 kertaa viikossa.

Rasvojen nimikkeistö

Neutraalit asyyliglyserolit ovat luonnollisten rasvojen ja öljyjen pääainesosia, useimmiten sekoitettuja triasyyliglyseroleja. Alkuperän mukaan luonnolliset rasvat jaetaan eläin- ja kasvirasvoihin. Rasvahappokoostumuksesta riippuen rasvat ja öljyt voivat olla nestemäisiä tai kiinteitä. Eläinrasvat (lammas, naudanliha, laardi, maitorasva) sisältävät yleensä huomattavan määrän tyydyttyneitä rasvahappoja (palmitiini, steariini jne.), minkä vuoksi ne ovat kiinteitä huoneenlämmössä.

Rasvat, jotka sisältävät paljon tyydyttymättömiä happoja (oleiini-, linoli-, linoleenihappoja jne.), ovat tavallisissa lämpötiloissa nestemäisiä ja niitä kutsutaan öljyiksi.

Rasvoja löytyy yleensä eläinkudoksista, öljyistä - kasvien hedelmistä ja siemenistä. Erityisen korkea öljypitoisuus (20-60 %) on auringonkukan, puuvillan, soijapapujen ja pellavan siemenissä. Näiden kasvien siemeniä käytetään elintarviketeollisuudessa ruokaöljyjen valmistukseen.

Ilmassa kuivumiskyvyn mukaan öljyt jaetaan: kuivaaviin (pellavansiemenet, hamppu), puolikuivaviin (auringonkukka, maissi), kuivumattomiin (oliivi, risiini).

Fyysiset ominaisuudet

Rasvat ovat vettä kevyempiä eivätkä liukene siihen. Liukenee hyvin orgaanisiin liuottimiin, kuten bensiiniin, dietyylieetteriin, kloroformiin, asetoniin jne. Rasvojen kiehumispistettä ei voida määrittää, koska kuumennettaessa 250 ° C: een ne tuhoutuvat muodostamalla aldehydiä, akroleiinia (propenaalia), joka ärsyttää voimakkaasti silmien limakalvoja, glyserolista sen kuivumisen aikana.

Rasvojen kemiallisen rakenteen ja koostumuksen välillä on melko selvä yhteys. Rasvat, joissa tyydyttyneiden happojen jäämät ovat vallitsevia -kiinteä (naudan-, lampaan- ja sianrasva). Jos tyydyttymättömät happojäämät ovat vallitsevia rasvassa, sillä onnestettä johdonmukaisuus. Nestemäisiä kasvirasvoja kutsutaan öljyiksi (auringonkukka-, pellavansiemen-, oliivi- jne. öljyt). Merieläinten ja kalojen organismit sisältävät nestemäisiä eläinrasvoja. rasvamolekyyleihin rasvainen (puolikiinteä) koostumus sisältää sekä tyydyttyneiden että tyydyttymättömien rasvahappojen (maitorasva) jäännökset.

Rasvojen kemialliset ominaisuudet

Triasyyliglyserolit kykenevät osallistumaan kaikkiin estereille ominaisiin kemiallisiin reaktioihin. Saippuoitumisreaktio on tärkein, se voi tapahtua sekä entsymaattisen hydrolyysin aikana että happojen ja emästen vaikutuksesta. Nestemäiset kasviöljyt muunnetaan kiinteiksi rasvoiksi hydraamalla. Tätä menetelmää käytetään laajalti margariinin ja ruokaöljyn valmistukseen.

Rasvat, joita ravistetaan voimakkaasti ja pitkään veden kanssa, muodostavat emulsioita - dispergoituja järjestelmiä, joissa on nestemäinen dispergoitu faasi (rasva) ja nestemäinen dispersioväliaine (vesi). Nämä emulsiot ovat kuitenkin epästabiileja ja erottuvat nopeasti kahteen kerrokseen - rasvaan ja veteen. Rasvat kelluvat veden päällä, koska niiden tiheys on pienempi kuin veden (0,87 - 0,97).

Hydrolyysi. Rasvojen reaktioista erityisen tärkeä on hydrolyysi, joka voidaan suorittaa sekä hapoilla että emäksillä (emäksistä hydrolyysiä kutsutaan saippuoitumiseksi):

Saippuoituvat lipidit 2

Yksinkertaiset lipidit 2

Rasvahapot 3

Rasvojen kemialliset ominaisuudet 6

RASVOJEN ANALYYTTISET OMINAISUUDET 11

Monimutkaiset lipidit 14

Fosfolipidit 14

Saippuat ja pesuaineet 16

Rasvojen hydrolyysi on asteittaista; esimerkiksi tristeariinin hydrolyysi tuottaa ensin disteariinia, sitten monosteariinia ja lopuksi glyserolia ja steariinihappoa.

Käytännössä rasvojen hydrolyysi suoritetaan joko tulistetun höyryn avulla tai kuumentamalla rikkihapon tai alkalien läsnä ollessa. Erinomaisia ​​katalyyttejä rasvojen hydrolyysissä ovat sulfonihapot, jotka saadaan sulfonoimalla tyydyttymättömien rasvahappojen seos aromaattisten hiilivetyjen kanssa ( Petrovin yhteystiedot). Risiininsiemenet sisältävät erityistä entsyymiä - lipaasi nopeuttaa rasvojen hydrolyysiä. Lipaasia käytetään laajalti rasvojen katalyyttisen hydrolyysin tekniikassa.

Kemiallisia ominaisuuksia

Rasvojen kemialliset ominaisuudet määräytyvät triglyseridimolekyylien esterirakenteen ja rasvahappojen hiilivetyradikaalien rakenteen ja ominaisuuksien perusteella, joiden jäännökset ovat osa rasvaa.

Kuten esterit rasvat osallistuvat esimerkiksi seuraaviin reaktioihin:

– Hydrolyysi happojen läsnä ollessa ( happohydrolyysi)

Rasvojen hydrolyysi voi tapahtua myös biokemiallisesti ruoansulatuskanavan entsyymin lipaasin vaikutuksesta.

Rasvojen hydrolyysi voi edetä hitaasti rasvojen pitkäaikaisessa varastoinnissa avoimessa pakkauksessa tai rasvojen lämpökäsittelyssä ilmasta tulevan vesihöyryn läsnä ollessa. Ominaisuus vapaiden happojen kertymiselle rasvaan, jotka antavat rasvalle katkeruutta ja jopa myrkyllisyyttä, on "happoluku": happojen titraukseen käytetyn KOH:n määrä mg 1 g:ssa rasvaa.

– Saippuointi:

Mielenkiintoisin ja hyödyllisin hiilivetyradikaalien reaktiot ovat kaksoissidosreaktioita:

– Rasvojen hydraus

Kasviöljyt(auringonkukka, puuvillansiemen, soijapapu) katalyyttien (esim. sieni-nikkeli) läsnä ollessa 175-190 o C:ssa ja 1,5-3 atm:n paineessa hydrataan happojen ja hiilivetyradikaalien C \u003d C-kaksoissidoksilla. muuttua kiinteäksi rasvaksi. Kun siihen lisätään ns. tuoksuja antamaan sopiva tuoksu ja kananmunat, maito, vitamiinit parantuvat ravitsemukselliset ominaisuudet vastaanottaa margariini. Salomasia käytetään myös saippuan valmistuksessa, apteekissa (voiteiden pohjat), kosmetiikassa, teknisten voiteluaineiden valmistuksessa jne.

– Bromin lisäys

Rasvan tyydyttymättömyyden astetta (tärkeä teknologinen ominaisuus) säätelee "jodinumero": 100 g:n rasvaa titraamiseen käytettyjen mg jodin määrä prosentteina (analyysi natriumbisulfiitilla).

– Hapetus

Hapetus kaliumpermanganaatilla vesiliuoksessa johtaa tyydyttyneiden dihydroksihappojen muodostumiseen (Wagner-reaktio)

härskiintymistä

Säilytettäessä kasviöljyjä, eläinrasvoja sekä rasvaa sisältäviä tuotteita (jauhot, viljat, makeiset, lihatuotteet) saavat ilmakehän hapen, valon, entsyymien ja kosteuden vaikutuksesta epämiellyttävän maun ja hajun. Toisin sanoen rasva hämärtyy.

Rasvojen ja rasvaa sisältävien tuotteiden härskiintyminen on seurausta monimutkaisista kemiallisista ja biokemiallisista prosesseista, jotka tapahtuvat lipidikompleksissa.

Tässä tapauksessa esiintyvän pääprosessin luonteesta riippuen on olemassa hydrolyyttinen ja hapettava härskiintymistä. Jokainen näistä voidaan jakaa autokatalyyttiseen (ei-entsymaattiseen) ja entsymaattiseen (biokemialliseen) härskiintymiseen.

HYDROLYTTINEN RANCIENCY

klo hydrolyyttinen Härskiintymä on rasvan hydrolyysi, jossa muodostuu glyserolia ja vapaita rasvahappoja.

Ei-entsymaattinen hydrolyysi etenee rasvaan liuenneen veden mukana, ja rasvan hydrolyysinopeus tavallisissa lämpötiloissa on alhainen. Entsymaattinen hydrolyysi tapahtuu lipaasientsyymin osallistuessa rasvan ja veden kosketuspinnalle ja lisääntyy emulgoinnin aikana.

Hydrolyyttisen härskiintymisen seurauksena happamuus lisääntyy, ilmaantuu epämiellyttävä maku ja haju. Tämä on erityisen voimakasta rasvojen (maito, kookos ja palmu) hydrolyysissä, jotka sisältävät alhaisen ja keskikokoisen molekyylipainon happoja, kuten voi-, valeriaana-, kapronihappoa. Suurimolekyylipainoiset hapot ovat mauttomia ja hajuttomia, eikä niiden pitoisuuden lisääntyminen johda öljyjen makuun.

OKSIDATIIVISUUS

Yleisin rasvojen pilaantumistyyppi varastoinnin aikana on hapettava eltaantuminen. Ensinnäkin tyydyttymättömät rasvahapot hapettuvat, eivätkä sido triasyyliglyseroleihin. Hapetusprosessi voi tapahtua ei-entsymaattisella ja entsymaattisella tavalla.

Tuloksena ei-entsymaattinen hapetus Happi kiinnittyy kaksoissidoksessa tyydyttymättömiin rasvahappoihin muodostaen syklistä peroksidia, joka hajoaa muodostaen aldehydejä, jotka antavat rasvalle epämiellyttävän hajun ja maun:

Myös ei-entsymaattinen oksidatiivinen eltaantuminen perustuu ketjuradikaaliprosesseihin, joissa on mukana happea ja tyydyttymättömiä rasvahappoja.

Peroksidien ja hydroperoksidien (primääriset hapetustuotteet) vaikutuksesta rasvahapot hajoavat edelleen ja muodostuu sekundäärisiä (karbonyylipitoisia) hapetustuotteita: aldehydejä, ketoneja ja muita aineita, jotka ovat epämiellyttäviä maku- ja hajuaisilta, minkä seurauksena rasva härskiää. Mitä enemmän kaksoissidoksia rasvahapossa on, sitä suurempi on sen hapettumisnopeus.

klo entsymaattinen hapetus tätä prosessia katalysoi lipoksigenaasientsyymi muodostaen hydroperoksideja. Lipoksigenaasin toiminta liittyy lipaasin toimintaan, joka esihydrolysoi rasvaa.

RASVOJEN ANALYYTTISET OMINAISUUDET

Rasvojen karakterisointiin käytetään sulamis- ja jähmettymislämpötilojen lisäksi seuraavia arvoja: happoluku, peroksidiluku, saippuoitumisluku, jodiluku.

Luonnonrasvat ovat neutraaleja. Käsittelyn tai varastoinnin aikana hydrolyysi- tai hapetusprosessien vuoksi kuitenkin muodostuu vapaita happoja, joiden määrä ei ole vakio.

Lipaasin ja lipoksigenaasin entsyymien vaikutuksesta rasvojen ja öljyjen laatu muuttuu, jolle on tunnusomaista seuraavat indikaattorit tai numerot:

Happoluku (Kh) on kaliumhydroksidin määrä milligrammoina, joka tarvitaan neutraloimaan vapaita rasvahappoja 1 g:ssa rasvaa.

Öljyn varastoinnin aikana havaitaan triasyyliglyserolien hydrolyysiä, mikä johtaa vapaiden rasvahappojen kerääntymiseen, ts. happamuuden lisääntymiseen. K.ch. kertoo laadun heikkenemisestä. Happoluku on öljyn ja rasvan standardisoitu indikaattori.

Jodiluku (Y.h.) - tämä on 100 grammaan rasvaa kaksoissidosten kohdalla lisättyjen jodin grammojen lukumäärä:

Jodiluvun avulla voit arvioida öljyn (rasvan) tyydyttymättömyyden astetta, sen kuivumistaipumusta, härskiintymistä ja muita varastoinnin aikana tapahtuvia muutoksia. Mitä enemmän tyydyttymättömiä rasvahappoja rasva sisältää, sitä suurempi on jodiluku. Jodiluvun lasku öljyn varastoinnin aikana on merkki sen huononemisesta. Jodiluvun määrittämiseen käytetään jodikloridin IC1, jodibromidin IBr tai jodin liuoksia sublimaattiliuoksessa, jotka ovat reaktiivisempia kuin itse jodi. Jodiluku on rasvahappojen tyydyttymättömyyden mitta. Se on tärkeä kuivuvien öljyjen laadun arvioinnissa.

Peroksidiluku (p.h.) osoittaa peroksidien määrän rasvassa ilmaistuna prosentteina jodista, joka on eristetty kaliumjodidista peroksideilla, jotka muodostuvat 1 g:ssa rasvaa.

Tuoreessa rasvassa ei ole peroksideja, mutta ilmaan joutuessaan ne ilmaantuvat suhteellisen nopeasti. Varastoinnin aikana peroksidiarvo kasvaa.

Saippuointinumero (N.O. ) on yhtä suuri kuin kaliumhydroksidin milligrammojen lukumäärä, joka kuluu 1 g:n rasvaa saippuoittaessa keittämällä jälkimmäinen ylimäärällä kaliumhydroksidia alkoholiliuoksessa. Puhtaan trioleiinin saippuoitumisluku on 192. Korkea saippuoitumisluku osoittaa happojen läsnäolon "pienemmillä molekyyleillä". Alhaiset saippuoitumisluvut osoittavat korkeamman molekyylipainon happojen tai saippuoitumattomien aineiden läsnäolon.

Öljyn polymerointi. Öljyjen autohapetus- ja polymerisaatioreaktiot ovat erittäin tärkeitä. Tämän perusteella kasviöljyt jaetaan kolmeen luokkaan: kuivaava, puolikuivava ja ei-kuivava.

Kuivausöljyt ohuessa kerroksessa niillä on kyky muodostaa elastisia, kiiltäviä, joustavia ja kestäviä kalvoja ilmassa, liukenemattomia orgaanisiin liuottimiin, kestäviä ulkoisille vaikutuksille. Näiden öljyjen käyttö lakkojen ja maalien valmistukseen perustuu tähän ominaisuuteen. Yleisimmin käytetyt kuivausöljyt on esitetty taulukossa. 34.

Taulukko 34. Kuivuvien öljyjen ominaisuudet

	Jodi numero
		palmiittinen	steariini	öljyhappo	lino-vasen	linoleumi	eleo- steary- uusi
Tung
perilla

Kuivuvien öljyjen tärkein ominaisuus on korkea tyydyttymättömien happojen pitoisuus. Kuivuvien öljyjen laadun arvioimiseksi käytetään jodilukua (sen on oltava vähintään 140).

Öljyjen kuivausprosessi on oksidatiivinen polymerointi. Kaikki tyydyttymättömät rasvahappoesterit ja niiden glyseridit hapettuvat ilmassa. Ilmeisesti hapetusprosessi on ketjureaktio, joka johtaa epästabiiliin hydroperoksidiin, joka hajoaa muodostaen hydroksi- ja ketohappoja.

Kuivausöljyjen valmistukseen käytetään kuivausöljyjä, jotka sisältävät tyydyttymättömien happojen glyseridejä, joissa on kaksi tai kolme kaksoissidosta. Kuivausöljyn saamiseksi pellavansiemenöljy kuumennetaan 250-300 °C:seen, kun läsnä on katalyytit.

Puolikuivuvat öljyt (auringonkukka, puuvillansiemen) eroavat kuivattavista vähäisemmällä tyydyttymättömien happojen pitoisuudella (jodinumero 127-136).

Kuivumattomat öljyt (oliivi, manteli) jodiarvo on alle 90 (esimerkiksi oliiviöljyssä 75-88).

vahat

Nämä ovat rasvahappojen (harvoin aromaattisten) sarjojen korkeampien rasvahappojen ja korkeampien yksiarvoisten alkoholien estereitä.

Vahat ovat kiinteitä yhdisteitä, joilla on selvät hydrofobiset ominaisuudet. Luonnonvahat sisältävät myös joitain vapaita rasvahappoja ja makromolekyylisiä alkoholeja. Vahojen koostumus sisältää sekä tavanomaisia ​​rasvojen sisältämiä - palmitiini-, steariini-, öljyhappoja jne. - että vahoille tyypillisiä rasvahappoja, joilla on paljon suurempi molekyylipaino - karnoubinen C 24 H 48 O 2, serotiini C 27 H 54 O 2, montaninen C 29 H 58 O 2 jne.

Vahoja muodostavista makromolekyylialkoholeista voidaan mainita setyyli - CH 3 - (CH 2) 14 - CH 2 OH, seryyli - CH 3 - (CH 2) 24 - CH 2 OH, myrisyyli CH 3 - (CH 2) 28-CH20H.

Vahoja löytyy sekä eläin- että kasviorganismeista, ja niillä on pääasiassa suojaava tehtävä.

Kasveissa ne peittävät lehdet, varret ja hedelmät ohuella kerroksella ja suojaavat niitä vedellä kostumiselta, kuivumiselta, mekaanisilta vaurioilta ja mikro-organismien aiheuttamilta vaurioilta. Tämän plakin rikkominen johtaa hedelmien nopeaan huononemiseen varastoinnin aikana.

Esimerkiksi Etelä-Amerikassa kasvavan palmun lehtien pinnalle vapautuu huomattava määrä vahaa. Tämä vaha, jota kutsutaan karnoubavahaksi, on pohjimmiltaan serotiinimyrisyyliesteri:

,

on keltainen tai vihertävä väri, on erittäin kova, sulaa lämpötilassa 83-90 0 C, menee kynttilöiden valmistukseen.

Eläinvahoista tärkein on mehiläisvaha, hunaja varastoidaan kannen alla ja mehiläisen toukat kehittyvät. Mehiläisvahassa palmitiini-myrisyylieetteri on hallitseva:

sekä korkea korkeampien rasvahappojen ja erilaisten hiilivetyjen pitoisuus, mehiläisvaha sulaa lämpötilassa 62-70 0 C.

Muita eläinvahan edustajia ovat lanoliini ja spermaseetti. Lanoliini suojaa hiuksia ja ihoa kuivumiselta, paljon sitä on lampaanvillassa.

Spermasetti - vaha, joka on uutettu kaskelo valaan kallon onteloiden spermaseetiöljystä, koostuu pääasiassa (90 %) palmitiinisetyylieetteristä:

kiinteä, sen sulamispiste on 41-49 0 C.

Erilaisia ​​vahoja käytetään laajalti kynttilöiden, huulipunajen, saippuoiden ja erilaisten laastarien valmistukseen.

Hapot pidetään monien kosmetiikan suosituimpina ja erittäin tehokkaimpana komponentteina. Ne valkaisevat ihoa, tasoittavat ihoa, lisäävät ihon kiinteyttä ja joustavuutta, kosteuttavat, tasoittavat ryppyjä, nuorentavat jne.

hapot- monimutkaiset aineet, jotka sisältävät tavallisesti vetyatomeja, jotka voidaan korvata metalliatomeilla ja happojäännöksellä.

Happoluokitus:
1. Happipitoisuuden mukaan: hapeton, happea sisältävä;
2. Emäksisyyden mukaan - happamien vetyatomien lukumäärä: yksiemäksinen, kaksiemäksinen, kolmiemäksinen, moniemäksinen;
3. Vahvuuden mukaan: vahva - dissosioituu lähes kokonaan, heikko;
4. Vakauden mukaan: vakaa, epävakaa;
5. Kuulumalla kemiallisten yhdisteiden luokkiin: epäorgaaniset, orgaaniset.
6. Volatiliteetin mukaan: haihtuva, ei-haihtuva;
7. Vesiliukoisuuden mukaan: liukoinen, liukenematon.

Kosmetologiassa käytettyjä orgaanisia happoja ovat rasvahapot, hedelmähapot jne.

Tärkeimmät rasvahapot ovat palmitiini-, steariini- ja linolihappo.

Steariinihappo- yksi yleisimmistä rasvahapoista luonnossa, joka on osa lipidejä glyseridien muodossa, pääasiassa triglyseridejä - eläinperäisiä rasvoja, viimeksi mainitut toimivat energiavarastona. Suurin osa sisällöstä steariinihappo eläinrasvoissa: jopa 30 % - karitsan rasvassa; jopa 10 % - kasviöljyissä ( palmuöljy). Kehossa steariinihappoa syntetisoidaan palmitiinihaposta.

Palmitiinihappo on osa useimpien eläinrasvojen ja kasviöljyjen glyseridejä: palmuöljy - 39-47%, lehmä - 25%, soija - 6,5%, laardi - 30%. Eläinorganismeissa palmitiinihappo on rasvahapposynteesin lopputuote.

Näiden happojen puuttuessa kehosta iho kuoriutuu, kynnet kuoriutuvat ja hiukset muuttuvat tylsiksi.

Steariini- ja palmitiinihappoja käytetään kosmetiikassa emulgointi-, stabilointi- ja sakeuttamisaineina. Voiteissa näiden happojen pitoisuus on 2-5%. Näiden happojen käyttö voiteissa on erittäin tärkeää kuivalle ja halkeilevalle iholle suojaamaan ihoa tuulelta ja pakkaselta. Ne lievittävät kutinaa ja ärsytystä, lisäävät elastisuutta ja kosteutusta. Ja steariinihappo on pehmittävä aine, joka kiinnittyy marrasketeen ja antaa iholle sileyttä ja pehmeyttä.

Suurin kosmetiikassa käytetty happoryhmä ovat AHA ja BHA.

AHA-hapot- Nämä alfahydroksihapot ovat saaneet yleisnimen hedelmä, koska niitä alun perin löydettiin hedelmistä: glykoli-, maito-, omena-, sitruuna-, manteli-.

Vastaanottaja VNA beeta-hydroksihappoja ovat salisyylihappo. Suurin ero AHA:n ja BHA:n välillä on liukoisuus; AHA:t ovat vesiliukoisia ja BHA:t rasvaliukoisia. Kosmeettiset ominaisuudet AHA: edistää orvaskeden pintakerroksen kuoriutumista (heikentää keratiinisuomujen välisiä sidoksia, nopeuttaa niiden luonnollista irtoamisprosessia), on kosteuttava, anti-inflammatorinen ja antioksidanttivaikutus iholla, stimuloi kollageenin synteesiä ja glykosaminoglykaanit, antavat selvän nuorentavan vaikutuksen.

Glykolihappo- hydroksietikkahappo, uutettu sokeriruo'osta, viinirypäleistä. Nopeuttaa keratinisoituneiden epidermaalisten solujen kuoriutumista, imee helposti vettä, käytetään ihon pH:n säätämiseen, ihon syväpuhdistukseen, ryppyjen, ikääntymisen vähentämiseen. Glykolihappomolekyylillä on pienin molekyylipaino, se tunkeutuu helposti ihoon, stimuloi fibroblasteja, mikä johtaa kollagenogeneesiin, lisää ihon tiheyttä ja elastisuutta sekä vähentää ryppyjen syvyyttä.

mantelihappo- Fenyyliglykolihappoa, yksinkertaisinta rasvaista aromaattista hydroksihappoa, löytyy katkeran mantelien hedelmistä. Se kuuluu myös alfahydroksihappojen luokkaan ja sillä on kaikki hedelmähappojen ominaisuudet. Mantelihappomolekyyli on suurempi kuin glykolihappomolekyyli, joten se tunkeutuu ihon läpi hitaammin ja ärsyttää minimaalisesti. Sillä on keratolyyttinen vaikutus, se stimuloi kollageenisynteesiä ja aktivoi solujen uusiutumista. Sillä on valkaiseva vaikutus, se vaikuttaa aknen patogeneesiin, sillä on komedonolyyttinen ja bakterisidinen vaikutus. Vähentää ihon valoherkkyyttä.

Omenahappo - Hydroksimeripihkahappo uutetaan kypsymättömien omenoiden massasta, sillä on antioksidanttisia, puhdistavia, kosteuttavia, tulehdusta ehkäiseviä ja supisttavia ominaisuuksia, tehostaa solujen aineenvaihduntaa.

Maitohappo- alfa-hydroksipropionihappo, jota saadaan herasta. Se kosteuttaa ihoa, normalisoi orvaskeden solujen uusiutumisprosessia, tehostaa glykosaminoglykaanien ja kollageenin synteesiä. Auttaa vahvistamaan ihon lipidisuojaa lisäämällä linoleaattia sisältävien keramidien synteesiä. Ulkoiset ilmentymät Tässä prosessissa on ihonvärin paraneminen, kosteuspitoisuuden lisääminen, ihon elastisuus ja kiinteys sekä ryppyjen syvyyden vähentäminen. Se myös normalisoi epitelisoitumisprosessia erityskanavissa. talirauhaset ja karvatupen suuhun, vähentää komedonien tiheyttä ja huokosten kokoa, joten sitä käytetään myös ongelmallisten ja öljyinen iho th.

Sitruunahappo löytyy sitruunoista, limetistä, greipeistä ja appelsiineista. Sillä on kaikista AHA:ista korkein molekyylipaino. Sillä on valkaiseva, kutinaa estävä, antiseptinen, supistava vaikutus, ja sitä lisätään myös kosmetiikkaan säilöntäaineena, laimentimena ja pH:ta säätelevänä aineena.

laktobioni- ja glukonolaktonihapot- polyhydroksihapot, niillä on hyvä kosteuttava vaikutus eivätkä aiheuta ihoärsytysreaktioita.

Fytiinihappo- orgaaninen happo, joka saadaan vehnän siemenistä. Löytyy palkokasvien kuorista. Se inaktivoi tyrosinaasientsyymin ja on tästä johtuen valkaiseva ja pigmenttiä ehkäisevä vaikutus kurssikäytön aikana. Sillä on hyvä antioksidantti ja vasokonstriktiivinen vaikutus.

Kuorintahappoja ovat myös salisyyli- ja atselaiinihapot.

Salisyylihappo - orgaaninen beetahydroksihappo. Sillä on antiseptisiä, antioksidantteja, keratolyyttisiä ja anti-inflammatorisia ominaisuuksia. Jo pienenä pitoisuutena se estää hiiva- ja homesienten sekä joidenkin bakteerien kasvun. Haettu sisään kosmetiikka rasvaiselle ja ongelmalliselle iholle.

Azelaiinihappo- luonnollinen tyydyttynyt dikarboksyylihappo. Tyrosinaasin estäjä estää RNA:ta ja DNA:ta melanosyyteissä, mikä estää epänormaalien melanosyyttien kasvua ja vähentää hyperpigmentaatiota. Sillä on antibakteerinen, anti-inflammatorinen ja keratolyyttinen vaikutus. Sitä käytetään aknen hoitoon, talirauhasten ylitoiminnan vähentämiseen ja ikääntymispisteiden vaalentoon.

Hyaluronihappo- sulfatoitumaton glykosaminoglykaani, side-, epiteeli- ja hermokudoksen luonnollinen komponentti, solunulkoisen matriisin avainkomponentti, löytyy monista biologisista nesteistä (syljestä, nivelneste). 70 kg painavan ihmisen keho sisältää keskimäärin noin 15 grammaa hyaluronihappoa. Se sitoo vettä solujen välisissä tiloissa ja lisää siten kudosten vastustuskykyä puristusta vastaan. Yksi hyaluronihappomolekyyli sitoo noin 500 vesimolekyyliä. Se osallistuu veden kuljettamiseen ja jakeluun kudoksissa, määrittää esteen ja suojaava toiminto solujen välinen tila. Hyaluronihappomolekyyli on erittäin suuri, eikä se pääse ihon syvempiin kerroksiin. Mutta myös ulkoisesti levitettynä tämä happo antaa erittäin hyviä tuloksia; levitettynä se muodostaa iholle ohuen kalvon, joka imee kosteutta ilmasta. Siksi hyaluronihappo sisältyy aurinkosuojatuotteisiin, jotka on suunniteltu kuivalle ja kuivuneelle iholle.

Kun käytät kosmetiikkaa happojen kanssa, sinun on noudatettava sääntöjä välttääksesi sivuvaikutukset:
• asiantuntijan (kosmetologi, ihotautilääkäri) pakollinen kuuleminen;
• käytä aurinkovoidetta SPF - vähintään 15;
• Vältä altistumista auringolle ja käytä leveälieristä hattua ja pitkiä hihoja aurinkoisina päivinä;
• herkkäihoiset ihmiset tarkistavat kosmeettiset tuotteet pieniltä ihoalueilta, ja jos ärsytystä ilmenee, on parempi kieltäytyä jatkokäytöstä;
• käytä tiettyä ikää vastaavaa happopitoisuutta (älä käytä lapsille).

Happo Tällä termillä on muita merkityksiä, katso Acid (merkityksiä). varoitusmerkki
"Syövyttävät ja syövyttävät aineet"

hapot- monimutkaiset aineet, jotka sisältävät tavallisesti vetyatomeja, jotka voidaan korvata metalliatomeilla, ja happojäännöksen. Happojen vesiliuoksilla on hapan maku, niillä on ärsyttävä vaikutus, ne voivat muuttaa indikaattoreiden väriä ja niillä on useita yhteisiä kemiallisia ominaisuuksia.

Hapon määritelmä

Pääartikkeli: Happojen ja emästen teoriat

Happojen ja emästen määritelmät ovat muuttuneet merkittävästi luonnon teoreettisen ymmärryksen laajentuessa. kemiallinen sidos ja kemiallisten reaktioiden mekanismit.

Vuonna 1778 ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier ehdotti, että happamat ominaisuudet johtuvat happiatomien läsnäolosta molekyylissä. Tämä hypoteesi osoittautui nopeasti kestämättömäksi, koska monien happojen koostumuksessa ei ole happea, kun taas monilla happea sisältävillä yhdisteillä ei ole happamia ominaisuuksia. Siitä huolimatta tämä hypoteesi antoi hapelle nimen kemiallisena alkuaineena.

Vuonna 1839 saksalainen kemisti Justus Liebig määritteli hapot seuraavasti: happo on vetyä sisältävä yhdiste, jonka vety voidaan korvata metallilla suolan muodostamiseksi.

Ensimmäisen yrityksen luoda yleinen teoria hapoista ja emäksistä teki ruotsalainen fysikokemisti Svante Arrhenius. Hänen vuonna 1887 laaditun teoriansa mukaan happo on yhdiste, joka hajoaa vesiliuoksessa muodostaen protoneja (vetyioneja H+). Arrhenius-teoria osoitti nopeasti rajoituksensa; se ei pystynyt selittämään monia kokeellisia tosiasioita. Meidän aikanamme sillä on lähinnä historiallinen ja pedagoginen merkitys.

Tällä hetkellä kolme hapon ja emäksen teoriaa ovat yleisimpiä. Ne eivät ole ristiriidassa keskenään, vaan täydentävät.

• Tekijä: solvosysteemiteoria, joka sai alkunsa amerikkalaisten kemistien Cadyn ja Franklinin vuosina 1896-1905 julkaistusta työstä, happo on yhdiste, joka antaa liuoksessa niitä positiivisia ioneja, jotka muodostuvat liuottimen oman dissosioitumisen aikana (H 3 O +, NH 4 +) . Tämä määritelmä on hyvä, koska se ei ole sidottu vesiliuoksiin.
• Tekijä: Happojen ja emästen protoniteoria, jonka esittivät vuonna 1923 itsenäisesti tanskalainen tiedemies Johannes Brönsted ja englantilainen Thomas Lowry, hapot - vetyä sisältävät aineet, jotka vapauttavat positiivisia vetyioneja - protoneja reaktioiden aikana. Tämän teorian heikkous on, että se ei sisällä vedyttömiä aineita, joilla on happamia ominaisuuksia, niin kutsuttuja aproottisia happoja.
• Tekijä: elektroninen teoria amerikkalaisen fysiikan kemistin Gilbert Lewisin vuonna 1923 ehdottama, happo - aine, joka hyväksyy elektroniparit, eli elektroniparin vastaanottaja. Siten Lewisin teoriassa happo voi olla joko molekyyli tai kationi, jolla on matalaenergiainen vapaa molekyyliorbitaali.
• Pearson muokkasi Lewisin teoriaa ottaen huomioon akseptoriorbitaalien ominaisuudet ja esitteli kovien ja pehmeiden happojen ja emästen käsitteen (Pearsonin periaate tai HICA:n periaate). Koville hapoille on ominaista vapaan kiertoradan kuljettavan atomin korkea elektronegatiivisuus ja alhainen polarisoituvuus, vastaavasti pehmeille hapoille on ominaista vapaata kiertorataa kuljettavan atomin alhainen elektronegatiivisuus ja korkea polarisoituvuus.

On myös huomattava, että monilla aineilla on amfoteerisia ominaisuuksia, toisin sanoen ne käyttäytyvät happojen tavoin reaktioissa emästen kanssa ja emäksinä reaktioissa vahvemman hapon kanssa.

Happoluokitus

• Happipitoisuuden mukaan
  • hapeton (HCl, H2S);
  • happea sisältävä (HNO 3, H 2 SO 4).
• Emäksisyyden mukaan - happamien vetyatomien lukumäärä
  • yksiemäksinen (HNO3);
  • Kaksiemäksinen (H2SeO4, kaksiemäksistä rajoittavat karboksyylihapot);
  • Kolmiemäksinen (H3PO4, H3BO3).
  • Polybasic (käytännössä ei löydy).
• Voimalla
  • Vahva - dissosioituu lähes täydellisesti, dissosiaatiovakiot ovat suurempia kuin 1 10−3 (HNO 3);
  • Heikko - dissosiaatiovakio on alle 1 10-3 (etikkahappo K d \u003d 1,7 10-5).
• Kestävyyden mukaan
  • Resistentti (H2S04);
  • Epästabiili (H 2 CO 3).
• Kuulumalla kemiallisten yhdisteiden luokkiin
  • epäorgaaninen (HBr);
  • Orgaaninen (HCOOH, CH3COOH);
• Volatiliteetin mukaan
  • Haihtuva (H2S, HCl);
  • Haihtumaton (H2S04);
• Vesiliukoisuuden perusteella
  • Liukoinen (H2S04);
  • Liukenematon (H2SiO3);

Happojen kemialliset ominaisuudet

Indikaattoripaperin värjäys suolahappoliuoksessa

• Vuorovaikutus emäksisten oksidien kanssa suolan ja veden muodostamiseksi:

• Vuorovaikutus amfoteeristen oksidien kanssa suolan ja veden muodostamiseksi:

• Vuorovaikutus alkalien kanssa muodostaen suolaa ja vettä (neutralointireaktio):

• Vuorovaikutus liukenemattomien emästen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi, jos tuloksena oleva suola on liukoinen:

• Vuorovaikutus suolojen kanssa, jos saostumista tai kaasua vapautuu:

• Vahvat hapot syrjäyttävät suoloistaan ​​heikommat:

(tässä tapauksessa muodostuu epästabiilia hiilihappoa, joka hajoaa välittömästi vedeksi ja hiilidioksidiksi)

• Aktiivisuussarjan metallit vedyyn asti syrjäyttävät sen happoliuoksesta (lukuun ottamatta minkä tahansa pitoisuuden typpihappoa ja väkevää rikkihappoa), jos tuloksena oleva suola on liukoinen:

• Typpihapon ja väkevän rikkihapon kanssa reaktio etenee eri tavalla:

Katso artikkeli Happojen reaktio metallien kanssa.

• Orgaanisille hapoille on ominaista esteröintireaktio (vuorovaikutus alkoholien kanssa esterin ja veden muodostamiseksi):

Esimerkiksi,

Hapot ovat kemialliset yhdisteet, jotka pystyvät luovuttamaan sähköisesti varautuneen vetyionin (kationin) ja vastaanottamaan myös kaksi vuorovaikutuksessa olevaa elektronia, minkä seurauksena muodostuu kovalenttinen sidos.

Tässä artikkelissa tarkastelemme tärkeimpiä happoja, joita opiskellaan lukion keskiluokissa, ja opimme myös monia mielenkiintoisia seikkoja noin eniten erilaisia ​​happoja. Aloitetaan.

Hapot: tyypit

Kemiassa on monia erilaisia ​​happoja, joilla on eniten erilaisia ​​ominaisuuksia. Kemistit erottavat hapot niiden happipitoisuuden, haihtuvuuden, vesiliukoisuuden, lujuuden, stabiilisuuden perusteella, jotka kuuluvat orgaanisten tai epäorgaanisten kemiallisten yhdisteiden luokkaan. Tässä artikkelissa tarkastelemme taulukkoa, joka esittää tunnetuimmat hapot. Taulukko auttaa sinua muistamaan hapon nimen ja sen kemiallisen kaavan.

Kaikki on siis selvästi nähtävissä. Tämä taulukko esittelee kemianteollisuuden tunnetuimmat hapot. Taulukko auttaa sinua muistamaan nimet ja kaavat paljon nopeammin.

Rikkivetyhappo

H2S on vetysulfidihappo. Sen erikoisuus piilee siinä, että se on myös kaasu. Rikkivety liukenee hyvin heikosti veteen ja on myös vuorovaikutuksessa monien metallien kanssa. Rikkivetyhappo kuuluu "heikkojen happojen" ryhmään, joista tarkastelemme esimerkkejä tässä artikkelissa.

H 2 S:llä on hieman makea maku ja erittäin pistävä tuoksu. mätiä munia. Luonnossa sitä löytyy luonnollisista tai vulkaanisista kaasuista, ja sitä vapautuu myös proteiinin mätäneessä.

Happojen ominaisuudet ovat hyvin erilaisia, vaikka happo on teollisuudessa välttämätön, se voi olla erittäin epäterveellistä ihmisten terveydelle. Tämä happo on erittäin myrkyllistä ihmisille. Kun pieni määrä rikkivetyä hengitetään, ihminen herää päänsärky, alkaa vaikea pahoinvointi ja huimausta. Jos henkilö hengittää suuri määrä H 2 S, tämä voi johtaa kouristuksiin, koomaan tai jopa välittömään kuolemaan.

Rikkihappo

H 2 SO 4 on vahva rikkihappo, johon lapset tutustuvat kemian tunneilla jo 8. luokalla. Kemialliset hapot, kuten rikki, ovat erittäin voimakkaita hapettimia. H 2 SO 4 toimii hapettavana aineena monille metalleille, samoin kuin emäksisille oksideille.

H 2 SO 4 joutuessaan kosketuksiin ihon tai vaatteiden kanssa aiheuttaa kemialliset palovammat se ei kuitenkaan ole yhtä myrkyllistä kuin rikkivety.

Typpihappo

Vahvat hapot ovat erittäin tärkeitä maailmassamme. Esimerkkejä sellaisista hapoista: HCl, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 on hyvin tunnettu typpihappo. Hän löysi laaja sovellus teollisuudessa, samoin maataloudessa. Sitä käytetään erilaisten lannoitteiden valmistukseen, koruihin, valokuvien painamiseen, lääkkeet ja väriaineissa sekä sotateollisuudessa.

Kemialliset hapot, kuten typpihappo, ovat erittäin haitallisia keholle. HNO 3 -höyryt jättävät haavaumia, syy akuutti tulehdus ja hengitysteiden ärsytys.

Typpihappo

Typpihappo sekoitetaan usein typpihappoon, mutta niiden välillä on ero. Tosiasia on, että typpihappo on paljon heikompi kuin typpihappo, sillä on täysin erilaiset ominaisuudet ja vaikutukset ihmiskehoon.

HNO 2 on löytänyt laajan sovelluksen kemianteollisuudessa.

Fluorivetyhappoa

Fluorivetyhappo (tai fluorivety) on H 2 O:n liuos HF:n kanssa. Hapon kaava on HF. Fluorivetyhappoa käytetään erittäin aktiivisesti alumiiniteollisuudessa. Se liuottaa silikaatteja, syövyttää piitä, silikaattilasia.

Fluorivety on erittäin haitallista ihmiskeholle, pitoisuudesta riippuen se voi olla kevyt lääke. Ihokosketuksen jälkeen ei aluksi ole muutoksia, mutta muutaman minuutin kuluttua se voi ilmaantua viiltavä kipu ja kemiallinen palovamma. Fluorivetyhappo on erittäin haitallista ympäristölle.

Suolahappo

HCl on vetykloridi ja vahva happo. Kloorivety säilyttää vahvojen happojen ryhmään kuuluvien happojen ominaisuudet. Ulkonäöltään happo on läpinäkyvää ja väritöntä, mutta savuaa ilmassa. Kloorivetyä käytetään laajalti metallurgiassa ja elintarviketeollisuudessa.

Tämä happo aiheuttaa kemiallisia palovammoja, mutta se on erityisen vaarallista, jos se joutuu silmiin.

Fosforihappo

Fosforihappo (H 3 PO 4) on ominaisuuksiltaan heikko happo. Mutta myös heikoilla hapoilla voi olla vahvojen ominaisuuksien ominaisuuksia. Esimerkiksi H 3 PO 4:ää käytetään teollisuudessa raudan talteenottoon ruosteesta. Lisäksi fosforihappoa (tai fosforihappoa) käytetään laajasti maataloudessa - siitä valmistetaan monenlaisia ​​lannoitteita.

Happojen ominaisuudet ovat hyvin samankaltaisia ​​- melkein jokainen niistä on erittäin haitallinen ihmiskeholle, H 3 PO 4 ei ole poikkeus. Esimerkiksi tämä happo aiheuttaa myös vakavia kemiallisia palovammoja, nenäverenvuotoa ja hampaiden reikiintymistä.

Hiilihappo

H2CO3 on heikko happo. Sitä saadaan liuottamalla CO 2 (hiilidioksidi) H 2 O:hon (veteen). Hiilihappoa käytetään biologiassa ja biokemiassa.

Eri happojen tiheys

Happojen tiheydellä on tärkeä paikka kemian teoreettisessa ja käytännön osassa. Tiheyden tuntemuksen ansiosta on mahdollista määrittää tietyn hapon pitoisuus, ratkaista kemiallisia ongelmia ja lisätä oikea määrä happoa reaktion loppuunsaattamiseksi. Minkä tahansa hapon tiheys vaihtelee pitoisuuden mukaan. Esimerkiksi mitä suurempi pitoisuusprosentti on, sitä suurempi on tiheys.

Happojen yleiset ominaisuudet

Ehdottomasti kaikki hapot ovat monimutkaisia ​​aineita (eli ne koostuvat useista jaksollisen järjestelmän elementeistä), kun taas niiden koostumuksessa on välttämättä H (vety). Seuraavaksi harkitsemme Kemiallisia ominaisuuksia yleisiä happoja:

1. Kaikki happea sisältävät hapot (joiden kaavassa O on läsnä) hajoavat muodostaen vettä sekä happaman oksidin. Ja hapettomat hajoavat yksinkertaiset aineet(esimerkiksi 2HF hajoaa F 2:ksi ja H2:ksi).
2. Hapettavat hapot ovat vuorovaikutuksessa kaikkien metallien aktiivisuussarjan metallien kanssa (vain H:n vasemmalla puolella olevien metallien kanssa).
3. Ne ovat vuorovaikutuksessa erilaisten suolojen kanssa, mutta vain niiden kanssa, jotka muodostuivat vielä heikommalta hapolta.

Omillaan fyysiset ominaisuudet hapot ovat hyvin erilaisia ​​toisistaan. Loppujen lopuksi niillä voi olla hajua, mutta niitä ei ole, ja ne voivat olla myös erilaisissa aggregaattitiloissa: nestemäisiä, kaasumaisia ​​ja jopa kiinteitä. Kiinteät hapot ovat erittäin mielenkiintoisia tutkittavaksi. Esimerkkejä tällaisista hapoista: C2H204 ja H3BO3.

Keskittyminen

Pitoisuus on määrä, joka määrittää minkä tahansa liuoksen kvantitatiivisen koostumuksen. Esimerkiksi kemistien on usein määritettävä, kuinka paljon puhdasta rikkihappoa on laimeassa H 2 SO 4 -hapossa. Tätä varten he kaatavat pieni määrä laimennetaan happo dekantterilasiin, punnitaan ja määritetään pitoisuus tiheystaulukon mukaisesti. Happojen pitoisuus liittyy läheisesti tiheyteen, usein pitoisuuden määrittämiseksi on laskentatehtäviä, joissa on määritettävä puhtaan hapon prosenttiosuus liuoksessa.

Kaikkien happojen luokitus H-atomien lukumäärän mukaan niiden kemiallisessa kaavassa

Yksi suosituimmista luokitteluista on kaikkien happojen jako yksiemäksisiin, kaksiemäksisiin ja vastaavasti kolmiemäksisiin happoihin. Esimerkkejä yksiemäksisistä hapoista: HNO 3 (typpihappo), HCl (kloorivetyhappo), HF (fluorivety) ja muut. Näitä happoja kutsutaan yksiemäksisiksi, koska niiden koostumuksessa on vain yksi H-atomi.Tällaisia ​​happoja on monia, kaikkia on mahdotonta muistaa. Sinun tarvitsee vain muistaa, että hapot luokitellaan myös niiden koostumuksessa olevien H-atomien lukumäärän mukaan. Kaksiemäksiset hapot määritellään samalla tavalla. Esimerkkejä: H2SO4 (rikki), H2S (rikkivety), H2CO3 (hiili) ja muut. Kolmiemäksinen: H3PO4 (fosfori).

Happojen perusluokitus

Yksi suosituimmista happojen luokitteluista on niiden jako happea sisältäviin ja hapettomiin happoihin. Kuinka muistaa tietämättä aineen kemiallista kaavaa, että se on happea sisältävä happo?

Kaikki hapettomat hapot eivät sisällä tärkeä elementti O on happea, mutta koostumuksessa on H. Siksi sana "vety" liitetään aina niiden nimeen. HCl on suolahappoa ja H2S on rikkivetyä.

Mutta jopa happoa sisältävien happojen nimillä voit kirjoittaa kaavan. Jos esimerkiksi O-atomien määrä aineessa on 4 tai 3, niin nimeen lisätään aina pääte -n- sekä pääte -aya-:

• H2S04 - rikkihappo (atomien lukumäärä - 4);
• H 2 SiO 3 - pii (atomien lukumäärä - 3).

Jos aineessa on vähemmän kuin kolme happiatomia tai kolme, käytetään nimessä päätettä -ist-:

• HNO 2 - typpipitoinen;
• H 2SO 3 - rikkipitoinen.

Yleiset ominaisuudet

Kaikki hapot maistuvat happamalta ja usein hieman metallisilta. Mutta on muitakin samanlaisia ​​ominaisuuksia, joita tarkastelemme nyt.

On aineita, joita kutsutaan indikaattoreiksi. Indikaattorit muuttavat väriään tai väri pysyy, mutta sen sävy muuttuu. Tämä tapahtuu, kun jotkin muut aineet, kuten hapot, vaikuttavat indikaattoreihin.

Esimerkki värinmuutoksesta on sellainen monelle tuttu tuote, kuten tee ja sitruunahappo. Kun sitruunaa heitetään teehen, tee alkaa vähitellen vaalentaa huomattavasti. Tämä johtuu siitä, että sitruuna sisältää sitruunahappoa.

Muitakin esimerkkejä löytyy. Lakmus, joka neutraalissa väliaineessa on lilanvärinen, muuttuu punaiseksi, kun siihen lisätään suolahappoa.

Kun hapot ovat vuorovaikutuksessa metallien kanssa, jotka ovat jännityssarjassa veteen asti, vapautuu kaasukuplia - H. Kuitenkin, jos metalli, joka on jännityssarjassa H:n jälkeen, laitetaan koeputkeen hapon kanssa, reaktiota ei tapahdu, kaasun kehittymistä ei tapahdu. Joten kupari, hopea, elohopea, platina ja kulta eivät reagoi happojen kanssa.

Tässä artikkelissa tutkimme tunnetuimpia kemiallisia happoja sekä niiden pääominaisuuksia ja eroja.

Hapot ja emäkset ovat:

Hapot ja emäkset ovat kemiallisten yhdisteiden luokkia. Yleensä hapot ovat aineita, jotka sisältävät vetyä (HCl, HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH jne.) ja hajoavat vedessä muodostaen H+-ioneja (tarkemmin hydronium-ioneja H 3 O+). Näiden ionien läsnäolo määrää happojen vesiliuosten tyypillisen terävän maun sekä niiden kyvyn muuttaa kemiallisten indikaattoreiden väriä (katso Kemialliset indikaattorit). Irronneiden protonien lukumäärän mukaan erotetaan yksiemäksiset hapot (esim. typpi HNO 3, kloorivetyHCl, etikka CH 3 COOH), kaksiemäksiset (rikki H 2 SO 4, kivihiili H 2 CO 3), kolmiemäksiset (ortofosfori H 3 PO 4). Mitä enemmän hydroniumioneja on hapon vesiliuoksessa, eli mitä korkeampi hapon dissosiaatioaste on, sitä vahvempi happo on. Laimeissa liuoksissa täysin dissosioituneita happoja kutsutaan vahvoiksi hapoiksi. Heikkoihin happoihin kuuluvat hapot, joiden ionisaatiovakio (joka luonnehtii hapon dissosiaatioastetta liuoksessa, esimerkiksi lämpötilassa 25 °C) alle 10-5 (etikkahappo 1,8․10-5, syaanivety 7,9․10-10). Moniemäksisten happojen dissosiaatio tapahtuu useissa vaiheissa, joista jokaisella on oma ionisaatiovakio. Esimerkiksi H 3 PO 4:n ionisaatiovakio H+ ja H 2 PO- 4 7․10-3, H 2 PO 4 - H+:ssa ja HPO 4 2- 8․10-8, HPO 4 2- H+:ssa ja PO 4 3-4,8․10-13. Orgaaniset hapot, katso myös Karboksyylihapot. Emäksiä kutsutaan yleensä aineiksi, jotka sisältävät hydroksyyliryhmän OH [KOH, NaOH, Ca (OH) 2 jne.] ja jotka pystyvät hajoamaan vesiliuoksessa muodostaen hydroksyyli-ioneja OH-. Useimmat emäkset ovat veteen liukenemattomia. Vesiliukoisia emäksiä kutsutaan alkaleiksi (katso alkalit) . OH-ionien läsnäolo selittää alkaliliuosten ominaisen alkalisen maun sekä niiden kyvyn muuttaa indikaattoreiden väriä. Emäksiä, joissa on 1, 2, 3 hydroksyyliryhmää, kutsutaan vastaavasti yksi-, kaksi- tai kolmihapoksi. Emäksiä, jotka eivät täysin dissosioitu veteen liuotettuina, kutsutaan happojen tavoin heikoiksi. Vahvoja emäksiä ovat kaliumhydroksidi KOH, natrium NaOH, barium Ba (OH) 3 . K. ja Fr. nimien vahvistamisen periaatteista. katso epäorgaanisten yhdisteiden nimikkeistö. Käsitteet K. ja noin. syntyi kemian kehityksen kynnyksellä. Vuonna 1778 ranskalainen kemisti A. L. Lavoisier yritti selittää happojen ominaisuuksien erityispiirteet happipitoisuudella. Tällaisen mielipiteen epäjohdonmukaisuus tuli ilmeiseksi, kun kävi ilmi, että monilla happea sisältävillä aineilla (metallioksidit, alkalit, suolat jne.) ei ole happamia ominaisuuksia, ja useilla tyypillisillä hapoilla (kloorivety, syaani, fluorivety jne.). ), kuten englantilainen tiedemies G. Davy (1810) ja ranskalainen J. L. Gay-Lussac (1814) ovat osoittaneet, eivät sisällä happea. Ruotsalainen kemisti I. Ya. Berzelius (1812-19) näki happamien ja emäksisten ominaisuuksien syyn oksidien sähköisessä luonteessa: hän piti ei-metallien (ja joidenkin metallien - kromin, mangaanin) elektronegatiivisia oksideja happoina ja sähköpositiiviset metallioksidit emäksiksi. Vuonna 1814 G. Davy ehdotti vedyn tunnustamista happamien ominaisuuksien kantajaksi, joka on osa kaikkia tuolloin tunnettuja happamia ominaisuuksia omaavia yhdisteitä, ja saksalainen kemisti J. Liebig (1833) teki merkittävän selvennyksen, että happamat ominaisuudet aineet eivät johdu kaikista sen sisältämistä vetyatomeista, vaan vain niistä, jotka voidaan korvata metallilla muodostamalla suoloja (katso suolat). Sen jälkeen, kun ruotsalainen tiedemies S. Arrhenius ilmestyi (1884-87) elektrolyyttisen dissosiaation teorian (katso Elektrolyyttinen dissosiaatio), happoja alettiin kutsua yhdisteiksi, joiden dissosioituessa vesiliuoksessa muodostuu vetyioneja H +, ja emäkset - yhdisteet, jotka dissosioituvat hydroksyyli-ionin OH- eliminoituessa. Liuosteorian kehittyessä (katso Solutions) kävi selväksi, että tärkeä rooli aineiden elektrolyyttisessä dissosiaatioprosessissa on sekä aineiden itsensä että niiden dissosiaatiotuotteiden vuorovaikutuksella liuottimen kanssa. Todettiin myös, että H+-ioni ei voi olla liuoksessa vapaassa muodossa: erittäin suuren varaustiheyden vuoksi se on vahvasti yhteydessä liuotinmolekyyleihin (solvatoitunut) ja on itse asiassa olemassa solvaatti-ionin muodossa, vesiliuokset- hydroniumioni, joka on happamien ominaisuuksien kantaja. Käsitteiden määritelmä To. and about. elektrolyyttisen dissosiaation teorian perusteella on usein varsin riittävä käytännön tarkoituksiin. Kuitenkin, kuten kauan sitten todettiin, monet yhdisteet, joilla on tyypillisiä K:n ja O:n ominaisuuksia, eivät sisällä vety- tai OH-ryhmiä. Lisäksi sama aine käyttäytyy joissakin reaktioissa usein happona ja toisissa emäksenä (katso Amfoteerisuus). Aineen kyky reagoida happona tai emäksenä ei siis ole tämän aineen ehdoton ominaisuus, vaan se ilmaistaan ​​erityisissä kemiallisissa reaktioissa, jotka on luokiteltu happo-emäsksi. Tällaisissa reaktioissa yksi vuorovaikutuksessa olevista aineista toimii hapon roolissa suhteessa toiseen aineeseen, joka toimii emäksenä. Joten aineen kyky reagoida happona tai emäksenä on sen toiminnallinen ominaisuus. Useita yrityksiä on yritetty kehittää yhtenäinen teoria, joka mahdollistaisi ilmoitetut olosuhteet huomioon ottaen tietyn aineen yksiselitteisen luokittelun hapoksi tai emäkseksi. Tälle ei kuitenkaan ole toistaiseksi löydetty yhtä kriteeriä. Kaksi yleisintä käsitettä ovat tanskalaisen fysiikan kemistin I. N. Bronstedin ja amerikkalaisen fysikaaliskemistin G. N. Lewisin (1923). Bronsted viittaa happoluokkaan vetyä sisältäviä aineita, jotka luovuttavat positiivisia vetyioneja - protoneja (ns. proottisia eli Bronsted-happoja) reaktioiden aikana, ja emästen luokkaan - aineita, jotka lisäävät protoneja. Brönstedin mukaan hapen ja hapen toiminnot voivat suorittaa sekä neutraalit molekyylit että ionit. Kemiallista reaktiota, jossa protoni siirtyy haposta emäkseen: AN + B- ⇔ A- + BH (jossa AN on happo ja B- on emäs), kutsutaan happo-emäkseksi eli protolyyttiseksi. Koska protolyyttiset reaktiot ovat palautuvia, ja käänteisessä reaktiossa, samoin kuin eteenpäin, siirretään protoni, suoran reaktion tuotteet suorittavat myös K.:n ja o:n tehtävää toistensa suhteen. (ns. konjugoitu K. ja o.), eli BH on happo ja A- on emäs. Esimerkiksi reaktiossa: H2SO4 + H 2 O ⇔ HSO- 4 + H 3 O+ hapot ovat H 2 SO 4 ja H 3 O+, ja HSO- 4 ja H 2 O ovat emäksiä. Brønstedin konsepti tarjoaa selkeän kriteerin kemiallisten reaktioiden luokittelemiseksi happo-emäs-reaktioksi, mahdollistaa protolyyttisten tasapainojen pääominaisuuksien kvantifioinnin ja vetyä sisältävien aineiden järjestämisen peräkkäin niiden kyvyn mukaan luovuttaa protonia, eli niiden happamuus. Nämä protolyyttisten tasapainojen teorian edut määrittelivät sen ennustusvoiman ja varmistivat Brønstedin käsitteiden laajan käytön kemiallisessa käytännössä. Samaan aikaan Brønsted-konseptille on tunnusomaista rajoitukset, jotka ilmenevät siinä tosiasiassa, että vaikka se yhdistää aineen happamat ominaisuudet sen koostumuksessa olevaan vedyn kanssa, se jättää silti syrjään suuren määrän happamia aineita, jotka eivät sisällä vety. Tällaisia ​​aineita, jotka ovat saaneet kemiassa aproottisten tai Lewis-happojen nimen, ovat elektronisesti tyydyttymättömät yhdisteet, kuten boori-, alumiini- ja tinahalogenidit, tiettyjen metallien oksidit jne. Lewisin käsitteen mukaan, joka jossain määrin täyttää yllä olevan aukon, happo on aine, joka lisää, kun kemiallinen reaktio pari elektroneja, ja emäs on aine, joka luovuttaa elektroniparin. Tuloksena on happomolekyylin elektronityydyttymättömyyden täydentyminen emäksen elektronien takia sekä uuden yhdisteen (suolan) ilmaantuminen vakaalla elektronikuorella (erityisesti oktettilla) ja luovuttaja-akseptorilla joukkovelkakirja, esimerkiksi: jossa BF3 on happo ja NH3 on emäs. Tärkeä ominaisuus happo-emäs-reaktiot koostuvat Lewisin mukaan emäselektroniparin sosialisaatiosta. Tässä ne eroavat redox-reaktioista, joiden aikana hapetusainemolekyylit ottavat kokonaan yhden tai useamman elektronin pelkistysainemolekyyleistä; tässä tapauksessa ei synny sosialisoituja kiertoradat. Toisin kuin Bronsted, Lewis yhdistää happo-emäsominaisuudet ei tiettyjen ominaisuuksien läsnäoloon kemiallisia alkuaineita(erityisesti vety), mutta vain atomien ulkoisten elektronikuorten rakenteella. Samaan aikaan molempien käsitteiden välillä on sisäinen yhteys, joka perustuu siihen tosiasiaan, että H+-ionille, kuten myös Lewis-hapoille, on ominaista vahva affiniteetti elektronipari. Kahden tarkasteltavan käsitteen K ja o. lisäksi on joitain muita, jotka eivät kuitenkaan ole saaneet sellaisia laajalle levinnyt. Sekä Brönstedin että Lewisin K:n ja Fr. käytetään laajasti käytännössä. Väliaineen happamuuden tai emäksisyyden muuttamista käytetään usein lisäämään reaktioiden nopeutta ja muuttamaan vuorovaikutusmekanismia. Tämä on happo-emäs-katalyysin ydin. , laajalti käytetty kemianteollisuudessa; on tärkeää, että Brönsted- ja Lewis-hapoilla on monissa tapauksissa samanlainen katalyyttinen vaikutus. Kemianteollisuuden happo-emäsprosessit (neutralointi, hydrolyysi, metallien peittaus jne.) ovat saaneet laajan sovelluksen. Monet hapot (rikki-, typpi-, kloorivety-, ortofosfori jne.) ja emäkset (emäksinen potaska, kaustinen sooda jne.) ovat kemian tuotannon päätuotteita ja niitä käytetään mm. lähtöaineet kemianteollisuuden tärkeimmillä aloilla. Monipuoliset - rakenteelliset ja dynaamiset - toiminnot K. ja noin. esiintyy elävissä organismeissa ja osallistuu moniin biokemiallisiin prosesseihin. Yleensä nämä prosessit ovat erittäin herkkiä väliaineen happamuudelle tai emäksisyydelle (katso vetyindeksi, Happo-emäs tasapaino). Suunnattu vaikutus To. ja noin. käytetään lääketieteessä. Joten laimeita suolahappoliuoksia käytetään lisäämään mahalaukun eritystä, boorihappoa - desinfiointi- ja supistavaan huuhteluun jne. Samaan aikaan, kun tiivistetty K. ja o. mahdollisia vakavia palovammoja sisäelimet, sydämen toiminnan lasku jne., mikä johtaa joissakin tapauksissa kehon kuolemaan. Lit.: Luder V., Zuffanti S., Elektroninen teoria happoista ja emäksistä, käännös. Englannista, M., 1950; Usanovich M.I., Mitä ovat hapot ja emäkset, A.-A., 1953; Pauling L., Yleinen kemia, käänn. englannista, M.. 1964; Lyhyt kemiallinen tietosanakirja, v. 2, M., 1963. Ja M. Varshavsky.

Suuri Neuvostoliiton tietosanakirja. - M.: Neuvostoliiton tietosanakirja. 1969-1978.

Happojen luokitus, käyttö, kemialliset ominaisuudet.

Piirakka ilman ketään!

§8.3 Hapot. Happojen luokitus. Kemiallisia ominaisuuksia.
Sanoilla "happo" ja "hapan" on hyvästä syystä yhteinen juuret. Kaikkien happojen liuokset maistuvat happamalta. Tämä ei tarkoita, että minkä tahansa hapon liuosta voidaan maistaa kielellä - niiden joukossa on erittäin syövyttäviä ja jopa myrkyllisiä. Mutta sellaiset hapot kuten etikka (löytyy pöytäetikasta), omena-, sitruuna-, askorbiini- (C-vitamiini), oksaalihapot ja jotkut muut (näitä happoja löytyy kasveista) ovat sinulle tuttuja hapan maku.
Tässä osiossa tarkastellaan vain tärkeimpiä epäorgaanisia happoja, eli niitä, joita elävät organismit eivät syntetisoi, mutta joilla on tärkeä rooli kemiassa ja kemianteollisuudessa.
Kaikki hapot, niiden alkuperästä riippumatta, ovat yhdistyneet yhteistä omaisuutta- ne sisältävät reaktiivisia vetyatomeja. Tässä suhteessa hapoille voidaan antaa seuraava määritelmä:
Happo on monimutkainen aine, jonka molekyylissä on yksi tai useampi vetyatomi ja happojäännös.
Happojen ominaisuudet määräytyvät sen perusteella, että ne pystyvät korvaamaan molekyyliensä vetyatomeja metalliatomeilla. Esimerkiksi:
H2SO4
+
mg
=
MgS04
+
H2
rikkihappo
metalli-
suola
vety
H2SO4
+
MgO
=
MgS04
+
H2O
rikkihappo
oksidi
suola
vettä
Tarkastellaan rikkihapon esimerkkiä sen muodostumista happooksidista SO3 ja sitten rikkihapon reaktiota magnesiumin kanssa. Tiedämme kaikkien reaktioon osallistuvien alkuaineiden valenssit, joten kirjoitamme yhdisteet rakennekaavojen muodossa:
Näiden esimerkkien avulla on helppo jäljittää happaman oksidin SO3, hapon H2SO4 ja suolan MgS04 välinen suhde. Toinen "syntyy" toisesta, ja rikkiatomi ja happiatomit siirtyvät yhden luokan yhdisteestä (happooksidi) muiden luokkien yhdisteiksi (happo, suola).
Hapot luokitellaan seuraavien kriteerien mukaan: a) hapen läsnäolo tai puuttuminen molekyylissä ja b) vetyatomien lukumäärä.
Ensimmäisen ominaisuuden mukaan hapot jaetaan happea sisältäviin ja hapettomiin (taulukko 8-1).
Taulukko 8-1. Happojen luokitus koostumuksen mukaan.
hapetetut hapot
Anoksiset hapot
H2SO4 rikkihappo
H2SO3 rikkihappo
HNO3 typpihappo
H3PO4 fosforihappo
H2CO3 hiilihappo
H2SiO3 piihappo
HF fluorivetyhappo
HCl suolahappo (kloorivetyhappo)
HBr bromivetyhappo
HI jodihappo
H2S rikkivetyhappo
Sen mukaan, kuinka monta vetyatomia voidaan korvata metallilla, kaikki hapot jaetaan yksiemäksisiin (yhdellä vetyatomilla), kaksiemäksisiin (2 H-atomilla) ja kolmiemäksisiin (3 H-atomilla), kuten taulukosta näkyy. 8-2:
Taulukko 8-2. Happojen luokitus vetyatomien lukumäärän mukaan.
A C S L O T S
Yksiemäksinen
Kaksiemäksinen
Tribasic
HNO3 typpi
HF fluorivety
HCl kloorivety
HBr bromivety
HI hydrojodinen
H2SO4 rikki
H2SO3 rikkipitoinen
H2S rikkivety
H2CO3 kivihiiltä
H2SiO3 pii
H3PO4 fosfori
** Termi "yksiemäksinen happo" syntyi, koska yhden tällaisen hapon molekyylin neutraloimiseksi tarvitaan "yksi emäs", toisin sanoen yksi molekyyli yksinkertaista emästä, kuten NaOH tai KOH:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
Kaksiemäksinen happo vaatii "kaksi emästä" neutraloitukseen ja kolmiemäksinen happo "kolme emästä":
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O
Harkitse happojen tärkeimpiä kemiallisia ominaisuuksia.
Happojen vaikutus indikaattoreihin Happoliuosten vaikutus indikaattoreihin. Melkein kaikki hapot (piihappoa lukuun ottamatta) liukenevat hyvin veteen. Happoliuokset vedessä muuttavat erityisten aineiden - indikaattoreiden - väriä. Hapon läsnäolo määräytyy indikaattoreiden värin mukaan. Lakmusindikaattori muuttuu punaiseksi happoliuoksilla, myös metyylioranssi indikaattori muuttuu punaiseksi.

Sovellus
Hapot ovat ihmisen elämälle välttämättömiä kemiallisia yhdisteitä. Yhdessä ruoan kanssa saamme kasvi- ja eläinproteiineja, jotka hajoavat yksittäisiksi aminohapoiksi. Jokainen organismi rakentaa proteiinirakenteensa, elävät kudoksensa aminohapoista.
Orgaaniset hapot vapaassa muodossa tulevat ihmiskehon maitohappotuotteiden, marjojen, hedelmien, vihannesten kanssa. Jotkut orgaaniset hapot ovat vitamiineja, esimerkiksi C-vitamiini on askorbiinihappo.
Ihmiskeho sisältää myös epäorgaanisia happoja. Niitä joko tuotetaan kehossa tai ne tulevat ruoasta. Joten suolahappoa löytyy mahanesteestä, hiilihappoa ja rikkivetyä - luonnollisissa kivennäisvesissä.
Kloorivetyhapon vaikutuksesta suurin osa ruuan mukana mahaan joutuvista bakteereista kuolee. Etikkahapolla on myös bakteereja tappava vaikutus. Siksi sen liuosta käytetään säilyketuotteissa.
rikki-, typpi-, suola- ja fosforihappo - välttämättömät tuotteet kemianteollisuus.
Tarkastellaanpa lyhyesti hapon käyttöä, jota kutsutaan rikkihapoksi. Voimme turvallisesti sanoa, että tämä happo tunnetaan suurin määrä ihmisistä. Käyttökohteiden monimuotoisuuden ja teollisen tuotannon volyymin suhteen se on ykkönen kaikista happoista. Happojen käyttöä tapahtuu usein teollisuudessa ja kotona. Jokapäiväisessä elämässä käytettävien happojen joukossa ovat: typpi, kloorivety, fosfori.

Mitä ovat hapot, suolat, oksidit, emäkset? kemia.

Mary kirsikka

Anastasia Kharkovskaya

Hapot ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat vetyatomeista, jotka voidaan korvata metalliatomeilla ja happotähteillä. Ne ovat saaneet nimensä useimpien happojen happamasta mausta. Vesiliuoksissa ne hajoavat vetykationiksi (protoniksi) ja happojäännöksen anioniksi.

Suolat - kemiallisten yhdisteiden luokka, johon kuuluvat aineet, jotka koostuvat metallikationeista (tai ammonium NH4 + -kationeista; tunnetaan fosfonium PH4 + tai hydroksonium H3O + suolat) ja happojäännösanioneista.

Oksidi on kemiallisen alkuaineen binäärinen yhdiste, jossa happi on hapetustilassa -2, jossa happi itse on sitoutunut vain vähemmän elektronegatiiviseen alkuaineeseen. Kemiallinen alkuaine happi on elektronegatiivisuudessa toisella sijalla fluorin jälkeen, joten lähes kaikki kemiallisten alkuaineiden yhdisteet hapen kanssa kuuluvat oksideihin. Poikkeuksia ovat esimerkiksi happidifluoridi OF2.

Emäkset ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat metalli- tai ammoniumioneista ja hydroksoryhmästä (-OH). Vesiliuoksessa ne hajoavat muodostaen kationeja ja anioneja OH–. Emäksen nimi koostuu yleensä kahdesta sanasta: "metalli/ammoniumhydroksidi". Emäksiä, jotka liukenevat helposti veteen, kutsutaan emäksiksi.
Toisen määritelmän mukaan emäkset ovat yksi kemiallisten yhdisteiden pääluokista, aineita, joiden molekyylit ovat protonin vastaanottajia.

Nikolai Melnik

Hapot ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat vetyatomeista, jotka voidaan korvata metalliatomeilla ja happotähteillä. Ne ovat saaneet nimensä useimpien happojen happamasta mausta. Vesiliuoksissa ne hajoavat vetykationiksi (protoniksi) ja happojäännöksen anioniksi.

Suolat - kemiallisten yhdisteiden luokka, johon kuuluvat aineet, jotka koostuvat metallikationeista (tai ammonium NH4 + -kationeista; tunnetaan fosfonium PH4 + tai hydroksonium H3O + suolat) ja happojäännösanioneista.

Oksidi on kemiallisen alkuaineen binäärinen yhdiste, jossa happi on hapetustilassa -2, jossa happi itse on sitoutunut vain vähemmän elektronegatiiviseen alkuaineeseen. Kemiallinen alkuaine happi on elektronegatiivisuudessa toisella sijalla fluorin jälkeen, joten lähes kaikki kemiallisten alkuaineiden yhdisteet hapen kanssa kuuluvat oksideihin. Poikkeuksia ovat esimerkiksi happidifluoridi OF2.

Emäkset ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat metalli- tai ammoniumioneista ja hydroksoryhmästä (-OH). Vesiliuoksessa ne hajoavat muodostaen kationeja ja anioneja OH–. Emäksen nimi koostuu yleensä kahdesta sanasta: "metalli/ammoniumhydroksidi". Emäksiä, jotka liukenevat helposti veteen, kutsutaan emäksiksi.
Toisen määritelmän mukaan emäkset ovat yksi kemiallisten yhdisteiden pääluokista, aineita, joiden molekyylit ovat protonin vastaanottajia.

Aleksei Samoilenko

Ei, oletko tosissasi? Luuletko, että kopioit kaiken wikistä niin älykkäästi? tässä lyhyt
Hapot ovat monimutkaisia ​​aineita, joiden molekyylit koostuvat vetyatomeista ja happojäännöksestä.
Suolat ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat metalli-ioneista ja happamasta jäännöksestä.
Emäs on yhdiste, joka koostuu metalli-ioneista ja niihin liittyvistä hydroksidi-ioneista.
Oksidi on monimutkainen aine, joka koostuu kahdesta kemiallisesta alkuaineesta, joista toinen on happi hapetustilassa -2

Artjom Salomatin

Hapot ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat vetyatomeista, jotka voidaan korvata metalliatomeilla ja happotähteillä. Ne ovat saaneet nimensä useimpien happojen happamasta mausta. Vesiliuoksissa ne hajoavat vetykationiksi (protoniksi) ja happojäännöksen anioniksi.

Suolat - kemiallisten yhdisteiden luokka, johon kuuluvat aineet, jotka koostuvat metallikationeista (tai ammonium NH4 + -kationeista; tunnetaan fosfonium PH4 + tai hydroksonium H3O + suolat) ja happojäännösanioneista.

Oksidi on kemiallisen alkuaineen binäärinen yhdiste, jossa happi on hapetustilassa -2, jossa happi itse on sitoutunut vain vähemmän elektronegatiiviseen alkuaineeseen. Kemiallinen alkuaine happi on elektronegatiivisuudessa toisella sijalla fluorin jälkeen, joten lähes kaikki kemiallisten alkuaineiden yhdisteet hapen kanssa kuuluvat oksideihin. Poikkeuksia ovat esimerkiksi happidifluoridi OF2.

Emäkset ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat metalli- tai ammoniumioneista ja hydroksoryhmästä (-OH). Vesiliuoksessa ne hajoavat muodostaen kationeja ja anioneja OH–. Emäksen nimi koostuu yleensä kahdesta sanasta: "metalli/ammoniumhydroksidi". Emäksiä, jotka liukenevat helposti veteen, kutsutaan emäksiksi.
Toisen määritelmän mukaan emäkset ovat yksi kemiallisten yhdisteiden pääluokista, aineita, joiden molekyylit ovat protonin vastaanottajia.

Maitohappo - parantaa ihon kimmoisuutta ja väriä, vähentää venytysmerkkejä ja poistaa myös aknen. Se on erinomainen kosteuttava ainesosa.

O Maitohappoa on optimaalista käyttää kuorinnassa, tonicissa ja seerumeissa. Maitohappokuorinnalla on voimakas nuorentava vaikutus.

Se on myös erinomainen komponentti voiteita, jotka on suunniteltu karkeille ihokerroksille. Lisäksi maitohappo parantaa merkittävästi saippuan ominaisuuksia tyhjästä.

Vuorovaikutuksessa alkalin kanssa muodostuu natriumlaktaattia, joka on voimakas kosteusvoide, valkaiseva vaikutus, parantaa vaahtoamista ja antaa valmiille saippualle hoitavia ominaisuuksia.

Getting: Viittaa alfa-hydroksi (ANA) happoihin. Maitohappoa löytyy ihmiskehosta, se on vastuussa ihon kosteuttamisesta. Sitä saadaan herasta.

Ominaisuudet: Natural Moisturizing Factor (NMF) auttaa pitämään ihon nuorena, joka sisältää maitohapon lisäksi vapaita aminohappoja, ureaa ja muita komponentteja. Tällä kompleksilla on kyky houkutella vesimolekyylejä ihon pintaan, mikä tarjoaa tarvittavan kosteutuksen. Kuitenkin iän myötä, väärän hoidon tai ulkoisten vaikutusten seurauksena ympäristöön, veden määrä, jonka tämä kompleksi voi sitoa, vähenee, mikä johtaa ihon kiinteyden ja kimmoisuuden menettämiseen. Tämän välttämiseksi kosmetiikkaan lisätään NHF:ään kuuluvia komponentteja, mukaan lukien maitohappo.

Kuten muutkin AHA-hapot, se hajottaa kuolleiden solujen välisiä proteiinisidoksia, uudistaa ihon pintakerrosta, mikä auttaa tasoittamaan pieniä ryppyjä, vähentämään aknea, parantamaan arpia, vähentämään ja vaalentamaan venytysmerkkejä sekä estämään huokosten tukkeutumista.

Käyttö: Optimaalinen pH-arvo, jossa tämä happo on tehokkain, on 3-4, pH:n noustessa se menettää ominaisuutensa. Matala pH:n tuotteiden pitkäaikaista käyttöä ei kuitenkaan suositella.

Maitohapolla on myös antimikrobisia ja valkaisevia ja kirkastavia ominaisuuksia.

Antoreitti ja annostus: For kotikäyttöön pitoisuudeksi suositellaan enintään 4 %. Voiteille ja tonicille optimaalinen pitoisuus on 0,1-0,5 %. Esitelty muiden kanssa aktiiviset ainesosat kosmeettisen valmisteen valmistuksen lopussa noin 40 °C:n lämpötilassa.

Saippua tyhjästä - jopa 3%, lisätään valmiiseen alkaliseen liuokseen. 1 gramman maitohappoa neutraloimaan tarvitaan lisäksi 0,36 grammaa alkalia (NaOH).

Happojen lisäyksellä valmistettu saippua voidaan ottaa pois muotista paljon aikaisemmin, se osoittautuu erittäin sileäksi, "kiiltäväksi", mikä parantaa merkittävästi ulkonäköä.

Lisäksi: maitohappoa sisältävien kosmetiikan käyttöä ei suositella kesällä, korkean aurinkoaktiivisuuden aikana, koska nuoret solut altistuvat enemmän UV-säteilylle, joka voi edistää ihon pigmentaatiota. Maitohappoa sisältäviä tuotteita käytettäessä ne tulee yhdistää UV-suodattimia sisältäviin tuotteisiin sekä ihoa rauhoittaviin ja melaniinin tuotantoa vähentäviin komponentteihin. Älä myöskään käytä varoja maitohappo niillä alueilla, joilla iho on ohut - huulten ja silmien ympärillä. Käytä varoen herkälle iholle. On suositeltavaa testata kosmetiikkaa pienelle alueelle ennen käyttöä.

Ei yhteensopiva ksantaanin kanssa. Älä levitä vaurioituneille ihoalueille!

Lisäksi maitohappoa käytetään stabiloimaan ureaa suhteessa 1:4.

Hapot ja pH

KOSMEETTISET HAPOT

AT puhdas vesi 25 °C:ssa vetyionien (H+) ja hydroksidi-ionien (OH−) pitoisuudet ovat samat ja ovat 0,0000001 g/l vettä. Mukavuussyistä pH-arvo lisättiin. 7 numeroa desimaalipilkun jälkeen tarkoittaa pH:ta 7. Negatiivisesti varautuneet OH-hiukkaset aiheuttavat alkalisen reaktion. Kun molempien ionityyppien pitoisuudet liuoksessa ovat samat, liuoksen sanotaan olevan neutraali. Kun pH-arvo laskee alle 7, sen sanotaan olevan hapan. Mitä vahvempi happo, sitä pienempi pH-arvo.

Rasvahappo

Palmitiini-, linoli-, öljy-, linoleeni- ja monet muut hapot ovat erittäin tärkeitä hyvä kunto ihomme ja kehomme terveyttä. Niiden puuttuessa ihminen alkaa kokea masennusta, vastustuskyky heikkenee, hiukset muuttuvat elottomiksi ja tylsiksi, iho hilseilee ja kynnet kuoriutuvat.

Steariinihappo on yksi yleisimmistä rasvahapoista luonnossa, joka on osa lipidejä glyseridien muodossa, pääasiassa triglyseridejä - eläinperäisiä rasvoja, viimeksi mainitut toimivat energiavarastona. Suurin steariinihappopitoisuus eläinrasvoissa: jopa 30% - lampaanrasvassa; jopa 10% - kasviöljyissä (palmuöljy). Kehossa steariinihappoa syntetisoidaan palmitiinihaposta.

Palmitiinihappo on osa useimpien eläinrasvojen ja kasviöljyjen glyseridejä: palmuöljy - 39-47%, lehmä - 25%, soija - 6,5%, laardi - 30%. Eläinorganismeissa palmitiinihappo on rasvahapposynteesin lopputuote.

Näiden happojen puuttuessa kehosta iho kuoriutuu, kynnet kuoriutuvat ja hiukset muuttuvat tylsiksi.

Steariini- ja palmitiinihappoja käytetään kosmetiikassa emulgointi-, stabilointi- ja sakeuttamisaineina. Voiteissa näiden happojen pitoisuus on 2-5%. Näiden happojen käyttö voiteissa on erittäin tärkeää kuivalle ja halkeilevalle iholle suojaamaan ihoa tuulelta ja pakkaselta. Ne lievittävät kutinaa ja ärsytystä, lisäävät elastisuutta ja kosteutusta. Ja steariinihappo on pehmittävä aine, joka kiinnittyy marrasketeen ja antaa iholle sileyttä ja pehmeyttä.

Hedelmähapot (alfa-hydroksihapot, AHA)

Hedelmähapot ovat yleinen termi hedelmissä oleville orgaanisille hydroksikarboksyylihapoille ja dikarboksyylihapoille. Glykoli-, maito-, omena-, viini- ja sitruunahappo kuuluvat AHA-happojen (α-hydroksikarboksyylihappojen) ryhmään. Iholle levitettynä AHA:illa on kuoriva, kosteuttava, anti-inflammatorinen ja antioksidanttivaikutus sekä stimuloiva kollageenin ja glykosaminoglykaanien synteesiä ihossa.

Glykolihappoa löytyy sokeriruo'osta ja vihreistä rypäleistä. Sarjassa AHA:lla on pienin molekyylipaino, joten se tunkeutuu helposti orvaskeden läpi ja sillä on selkein vaikutus. Glykolihapolla on myös kyky vähentää hyperpigmentaatiota.

Maitohappoa löytyy piimää, jogurttia, mustikoita, passionkukkia, vaahterasiirappia, omenoita, tomaattimehu, viinirypäleet. Sillä on voimakas kosteuttava ja kuoriva vaikutus.

Omenahappoa löytyy monista hedelmistä, erityisesti omenoista ja tomaateista. Kuorivan vaikutuksen lisäksi se stimuloi soluja ja tehostaa solujen aineenvaihduntaa.

Viinihappoa löytyy vapaana tai esteröitynä kypsissä rypäleissä, vanhassa viinissä ja appelsiineissa. Sillä on kuoriva, valkaiseva ja kosteuttava vaikutus.

Sitruunahappoa löytyy sitrushedelmistä (sitruuna, lime, greippi, appelsiini). Sen molekyylipaino on suurin kaikista luetelluista AHA:ista. Sillä on ihoa valkaiseva vaikutus, joka tehostuu viinihapon läsnä ollessa. Sillä on antioksidanttisia ja bakteereja tappavia ominaisuuksia.

Salisyylihappo on hydroksihappo, joka sisältää fenoliryhmän. Ei AHA, mutta sitä käytetään usein yhdessä hedelmähappojen kanssa kuorinnan tehostamiseksi. Sisältää estereitä tuohessa ja talvivihreissä lehdissä. Sillä on voimakkaita antiseptisiä, sieniä estäviä ja keratolyyttisiä ominaisuuksia.

Muut hapot kosmetiikkatuotteissa

Akoniittihappo (equisetic, korte, sitridiini, propyleenitrikarboksyylihappo) on hyvin yleinen kasvimaailmassa ja on yksi korte- tai siankärsäuutteiden ainesosista. Sen rakenne on hyvin lähellä sitruunahappoa. Kosmetologiassa sitä käytetään aineenvaihduntaprosessien yleiseen stimulointiin ihon ikääntymistä ehkäistävissä ohjelmissa.

Algiinihappo on korkean molekyylipainon omaava polysakkaridi korkea sisältö hyaluronihappo. Ne ovat erittäin hygroskooppisia, minkä ansiosta ne sitovat suuria määriä vettä. Ja algiinihapon suolat, niin kutsutut kalium-, natrium- ja kalsiumalginaatit, pystyvät muodostamaan viskooseja vesiliuoksia, emulsioita ja pintakalvoja. Se pystyy myös sitomaan raskasmetalli-ioneja. Alginaatit ovat löytäneet laajan sovelluksensa kosmeettisten naamioiden valmistuksessa, jotka on valmistettu jauheen tai geelin muodossa. Lue lisää Alginaattinaamarit.

Aminohapot ovat neutraaleja, koska niissä on sekä happo- että emäsatomiryhmä. Soluissa, joissa proteiinisynteesi suoritetaan, on yli 20 erilaista aminohappoa. Ihosolujen pääproteiinit ovat keratiini, kollageeni ja elastiini. Tiettyjen aminohappojen puutteessa niitä on erilaisia ​​sairauksia iho ja hiukset, ihon ikääntyminen, seborrhea, hiustenlähtö. varten normaali vaihto ihossa olevia aineita hyvin tärkeä rikkiä sisältävät aminohapot: metioniini, kystiini ja glutamiinihappo. Kosmeettisten valmisteiden sisältämien aminohappojen uskotaan parantavan ihon vesi- ja proteiinitasapainoa, edistävän ihosolujen paranemista. Mutta aminohapot eivät pysty itsenäisesti tunkeutumaan ihoon orvaskeden marraskeden läpi. Useimmat niistä ovat vesiliukoisia eivätkä voi tunkeutua syvälle orvasketeen, varsinkaan dermikseen. Kosmetiikassa aminohappoja puhtaassa muodossaan käytetään vain joissakin intensiivisissä ihonhoitovalmisteissa, esimerkiksi ampulleissa nopeaan ihon kiinteyttämiseen.

C-vitamiini on voimakas antioksidantti. Sen korkealla pitoisuudella on keratolyyttinen vaikutus, joka on samanlainen kuin hedelmähapoilla. Se parantaa kollageenisynteesiä, tekee ihosta kireämmän, auttaa vähentämään ryppyjä ja poimuja; vähentää vapaiden radikaalien (epävakaiden molekyylien) aiheuttamia ihovaurioita; lisää E-vitamiinin tehokkuutta; parantaa auringon vaurioittaman ihon tilaa ja vaalentaa ihon väriä. Koska askorbiinihappo on epästabiili vesiliuoksissa, sen stabiileja johdannaisia, magnesiumaskorbyylipalmitaattia ja magnesiumaskorbyylifosfaattia, käytetään useammin kosmetologiassa, jotka muuttuvat askorbiinihapoksi ihossa entsyymien vaikutuksesta.

Atselaiinihapolla on antibakteerisia, anti-inflammatorisia ja keratolyyttisiä vaikutuksia. Sitä käytetään aknen hoitoon, talirauhasten ylitoiminnan vähentämiseen ja ikääntymispisteiden vaalentoon.

Bentsoehappo on aromaattisen sarjan yksinkertaisin yksiemäksinen karboksyylihappo ja sitä löytyy karpaloista, puolukoista, vadelmista, teestä, aniksesta ja akaasiajuuresta. Sitä käytetään säilöntäaineena. Suurina pitoisuuksina sillä on myös keratolyyttinen vaikutus. Enintään 2 % pitoisuudet ovat sallittuja ihonhoitotuotteissa ja 3 % shampoissa. Happo auttaa komponentteja säilyttämään hyödyllisiä ominaisuuksia ja auttaa myös poistamaan pisamia, tummia kohtia, epätasaisuudet iholla. Lisäksi hapolla on voimakkaita valkaisuominaisuuksia.

Betuliinihappoa löytyy useiden kasvilajien kuoresta, pääasiassa untuvakoivusta (Betula pubescens), josta se on saanut nimensä. Betuliinihapon käyttö kosmetiikassa auttaa hoitamaan ultraviolettisäteilyn aiheuttamaa ihosyöpää, vähentää selluliitin merkkejä ja stimuloi kollageenin tuotantoa, parantaa ihon pigmentin tasaisuutta ja ehkäisee sen ilmaantumista.

Boorihappo on osa useita voiteita ja wc-vesiä. Käytetään rasvaiselle iholle ja pigmentin poistamiseen sekä säilöntäaineena. Booraksi on boorihapon natriumsuola. Kosmetiikassa sitä käytetään veden pehmentämiseen, voiteiden säilöntään, rasvojen, vahojen ja rasvahappojen emulgoimiseen.

Dehydroetikkahappoa käytetään säilöntäaineena.

Kanelihappo on tyydyttymätön aromaattinen karboksyylihappo. Eetterien muodossa sitä löytyy monista eteeriset öljyt. Sillä on aurinkosuojavaikutusta, sitä voidaan käyttää aurinkovoiteissa, hajustekoostumuksissa. Sillä on antimikrobinen ja antifungaalinen vaikutus.

Muurahaishappo on yksinkertaisin karboksyylihappo. Muurahaishappo on vahvin kaikista rasvahapoista. Sen käyttö kosmeettisiin tarkoituksiin on rajoitettua. Pohjimmiltaan muurahaishappoa käytetään säilöntäaineena ja antibakteerisena aineena. Kosmetologiassa sitä käytetään korjaustoimenpiteissä akne, akne, akne ja virusperäiset sieni-ihosairaudet. Sitä voidaan käyttää myös hiusvoiteissa ja hiusvoiteissa. komponenttina, joka tehostaa verenkiertoa iholle ja parantaa hiusten ravintoa.

Fumaarihappo on tyydyttymätön hedelmähappo ja sukua omenahapolle. Se estää ihosolujen lisääntynyttä keratinisoitumista, minkä vuoksi sitä käytetään psoriaasin hoitoon.

Hyaluronihappo on glukosaminoglykosakkaridien perheeseen kuuluva polysakkaridi ja yksi kasvojen ihonhoitokosmetiikan suosituimmista ainesosista. biologiset toiminnot hyaluronihappo ei sisällä ainoastaan ​​kosteuttavaa toimintaa, vaan myös uudistavaa, antiviraalista, bakteereja tuhoavaa ja haavoja parantavaa toimintaa. Laajalti käytössä kosmeettiset valmisteet, mukaan lukien voiteet, huulipunat. Se lisätään geelien ja emulsioiden koostumukseen natriumsuolan (natriumhyaluronaatti) muodossa. Siihen perustuvat emulsiot ovat pehmeän ja hienon koostumuksen, ihon hyvin sietämiä, kosteuttavat ja suojaavat ihoa tehokkaasti. Paras ihon kosteusvoide, jonka tiedetään parantavan ihon kiinteyttä.

Lipoiinihappo (alfa-lipoiini) on yksi tehokkaimmista tunnetuista antioksidanteista. Lisäksi se tehostaa positiivinen toiminta antioksidantteja, kuten C- ja E-vitamiinia.

Mineraalihapot ovat ryhmä epäorgaanisia happoja, mukaan lukien kloorivetyhappo, rikkihappo ja typpihappo. Kosmetiikan alalla niitä käytetään vain suolojensa muodossa. Kloorivetyhapon natriumsuola (natriumkloridi) - synonyymi pöytäsuola- toimii PEG-pitoisten shampooiden viskositeetin ja ioniaktiivisuuden säätelijänä. Rikkihapon kalsiumsuolaa (kalsiumsulfaattia) käytetään itsekuumenevien maskien valmistukseen. Rikkihappoesterien natriumsuoloja käytetään pesuaineet ja emulgointiaineet. Esimerkkejä ovat natriumlauryylisulfaatti ja natriumsetyylisulfaatti. Alumiinihydrokloridilla, joka muodostuu suolahapon reaktiosta alumiinihydroksidin kanssa, on supistava ja antiseptinen vaikutus. Rikkihapon suoloilla (alumiinisulfaatti) ja sekasuoloilla, kuten alunalla, on samanlaiset vaikutukset.

Pantoteenihappoa (B5-vitamiini, pantenoli) käytetään ihon ja monien muiden sairauksien hoitoon.

Piihappo Kvartsihiekasta saatua piidioksidia käytetään viskositeetin säätö- ja sakeuttamisaineena kosmetiikan valmistuksessa. Edistää ihosolujen nopeaa uusiutumista ja sen nuorentumista.

Sorbiinihappoa (heksa-2,4-dieenihappoa) ja sen kaliumsuoloja (kaliumsorbaattia) käytetään säilöntäaineena.

Tioglykolihappoa ja sen ammoniumsuoloja (ammoniumtioglykolaattia) käytetään karvanpoistovoiteissa ja hiusväreissä.

Traneksaamihappoa käytetään Aasiassa (Japani, Taiwan, Kiina) ihon valkaisuun. Ei lisensoitu käytettäväksi Euroopan unionissa.

Trikloorietikkahappoa käytetään kemiallisissa kuorinnoissa dermatologisessa käytännössä.

Fosforihappoa käytetään esteröitynä emulgointiaineena (kuten natriumsetyylifosfaattina). Fosforihapon suolat ovat ominaisia ​​puskuriaineita emulsion stabiilien pH-arvojen muodostamiseksi.

Dietyyliftalaatin muodossa oleva ftaalihappo on hajuvesien tärkein denaturoiva aine. Ftaalihapon estereitä käytetään kosmetiikassa ja tuotteissa kotitalouskemikaalit hyytelöimisaineena (sakeuttajana).

Kaikki kasvi- ja eläinrasvat sekä vahat koostuvat pääasiassa rasvahapoista. Tietäen, mitkä hapot ovat vastuussa tietyistä saippuan ominaisuuksista, voimme lähestyä luonnonsaippuan valmistusta tietoisemmin.

Kahdeksan välttämätöntä rasvahappoa, joita löydämme alkalilaskimet , ovat vastuussa luonnonsaippuassa seuraavista ominaisuuksista:

• Lauric - kovuus, puhdistus, rehevä vaahto.
• Myristic - kovuus, puhdistava, rehevä vaahto.
• Palmitino - kovuus, vakaa (kermainen) vaahto.
• Steariini - kovuus, vakaa (kermainen) vaahto.
• Ricinolenic - hoitava, vakaa, rehevä vaahto.
• Oleic - ilmastointi.
• Linoli - ilmastointi.
• Alfa linoli - hoito.

Maailmankäytännössä wc-saippuan laatustandardi on saippua, joka sisältää happoja seuraavissa suhteissa:

• Lauriinihappo 6,5 - 7,5 %
• Myristiinihappo 3,8 - 4,2 %
• Palmitiinihappo 23-25 ​​%
• Steariinihappo 19-21 %
• öljyhappo 35-37 %

Tietenkin saippuan valmistusprosessissa hapot ovat vuorovaikutuksessa alkalin kanssa, jota kutsutaan happojen saippuoitumiseksi. Saippuoinnin jälkeen muodostuu näiden rasvahappojen suoloja. Mutta öljyt eivät sisällä vain happoja, ne sisältävät myös vitamiineja (jopa 0,5%), proteiineja (jopa 1,5%), hiilihydraatteja. Nämä aineet eivät ole saippuoituneita, mikä tarkoittaa, että ne pysyvät saippuassasi ja hoitavat ihoasi yhdessä ylirasvan ja aktiivisten lisäaineiden kanssa.

Hapot ovat vetyä sisältäviä kemiallisia yhdisteitä, jotka muodostavat suoloja reagoidessaan emästen kanssa. Hapot ovat laajalti käytössä kosmetiikassa. Ne kompensoivat ihon sairauden aiheuttamaa happamuuden puutetta, usein käytössä saippuat pesun tai parranajon aikana lisäävät ja sitten vähentävät ihon rauhasten eritystä, neutraloivat hien emäksistä reaktiota poistaen sen hajun, lisäävät ihon jännitystä ja tiheyttä, valkaisevat sitä, vähentävät huokosia ja kaventavat pinnallisia verisuonia. Tiettyjen happojen pitkäaikainen käyttö voi kuitenkin kuivattaa ihoa ja aiheuttaa sen kuivumista. Happojen, kuten askorbiini- (C-vitamiini), maito- ja sitruunahapon liuoksia voidaan käyttää pitkään. Kaikkia happoja käytetään riittävästi laimennetussa muodossa.

Kosmetiikassa yleisimmin käytettyjä ovat aminohapot, rasvahapot ja alfahydroksihapot (kutsutaan usein hedelmähapoiksi).

Aminohapot ovat luokka orgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät amino- ja karboksyyliryhmiä. Sillä on happojen ja emästen ominaisuuksia. Niillä on tärkeä rooli biologisissa prosesseissa, ne muodostavat proteiinien rakenteellisen perustan. Aminohapoista kymmenen on välttämättömiä ja erityisesti välttämättömiä kehon normaalille toiminnalle. Kosmeettisten valmisteiden sisältämät aminohapot parantavat ihon vesi- ja proteiinitasapainoa, edistävät paranemista ja biostimulaatiota. Aminohapot ovat myös osa luonnollista kosteustekijää, lisää(jopa 40 %) muihin komponentteihin verrattuna. Kosmetiikassa puhtaita aminohappoja käytetään vain joissakin intensiivisissä ihonhoitovalmisteissa. Yleensä ne sisällytetään formulaatioon osana proteiinihydrolysaatteja. Aminohapot sisältävät:

Arakidonihappo (Arakidonihappo) on tyydyttymätön rasvahappo, joka osallistuu ihmisen aineenvaihduntaprosesseihin. eristetty suuren maksasta karjaa. Kosmetiikassa sitä käytetään ravintolisänä ihonhoitotuotteissa.

Askorbiinihappo (syn.: C-vitamiini) on valkoinen kiteinen aine, jolla on terävä hapan maku. Liukenee veteen, etanoliin, liukenematon eetteriin, kloroformiin, bentseeniin. Yksi välttämättömät vitamiinit elimistön normaalia toimintaa varten. Sisältyy tuoreet vihannekset ja hedelmiä. Sillä on ihoa valkaiseva ja uudistava vaikutus. Sitä käytetään erilaisissa kosmeettisissa valmisteissa antioksidanttina. Sitä käytetään säilöntäaineena kosmeettisissa voiteessa. Kemiallisen kuorinnan aktiivinen ainesosa. Myrkytön. C-vitamiini osallistuu kollageenisynteesiin, hiilihydraattien aineenvaihduntaan, veren hyytymiseen, steroidihormonien muodostukseen, kudosten uudistamiseen, vahvistamiseen immuunijärjestelmä. B-vitamiini on välttämätön niiden asianmukaiselle toiminnalle immuunisolut, jotka reagoivat ensimmäisenä bakteerien ilmaantumiseen. Ihmiskeho ei itse syntetisoi C-vitamiinia, vaan saa sen ulkopuolelta. C-vitamiinin lähteet: Paprika, mustaherukka, karviainen, puolukka, mustikka, ruusunmarja, kiivi, kaali, sitrushedelmät, sipulit, persilja, omenat ja tomaatit. Eläinperäiset lähteet - aivot ja maksa.

Bentsoehappo (bentsolihappo) on väritön kiteinen aine, jolla on antiseptisiä ja säilöntäominaisuuksia. Löytyy vadelmista, teestä, aniksesta, akaasiasta ja kirsikkapuun kuoresta. Sitä käytetään elintarvike- ja kosmetiikkateollisuudessa rasvojen ja öljyjen säilöntäaineena. Sillä on valkaiseva vaikutus, se voi olla osa keinoa pisamioiden ja ikäpisteiden poistamiseen.

Galakturonihappo (Galacturonie Acid) on yksiemäksinen orgaaninen happo, joka muodostuu galaktoosin hapettumisen aikana. Saatu hydrolyysillä kasvipektiinistä. Sitä käytetään kosmeettisissa tuotteissa aktiivisena lisäaineena, jolla on ihoa kosteuttava ja kiinteyttävä vaikutus. Sitä käytetään yleensä yhdessä allantoiinin kanssa.

Hyaluronihappo (Hyaluronie Acid) on eläinperäinen polysakkaridi, joka on osa sidekudosten solunulkoista ainetta. Luonnossa hyaluronihappo löytyy silmän lasiaisesta, nivelnesteestä, nuorten broilerikoukoiden kampasimpukoista, nisäkässeerumista, vastasyntyneiden napanuorasta, hain nahoista ja valaan rustosta. Luonnollinen hyytelöimisaine. Tärkeä rakenteellinen elementti iho. Sillä on uudistava, antiviraalinen, bakteereja tappava, haavoja parantava vaikutus. Ainutlaatuisuutensa ansiosta fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, mukaan lukien korkea hydrofiilisyys, hyaluronihappo sitoo tehokkaasti vettä solujen välisessä tilassa. Tämän seurauksena kudosten elastisuus kasvaa, niiden puristuskestävyys. Sitä käytetään laajalti kosmeettisissa valmisteissa, mukaan lukien voiteet, huulipunat. Siihen perustuvat emulsiot ovat pehmeän ja hienon koostumuksen, ihon hyvin sietämiä, kosteuttavat ja suojaavat ihoa tehokkaasti. Uutettu hyaluronihappo pystyy muodostamaan geelin, jolla on selkeät erittäin elastiset ominaisuudet ja se on erittäin herkkä pH-vaihteluille, jotka johtavat rakenteellisia muutoksia. Tämän geelin kautta toksiinit poistuvat kehosta (hien ja talin kanssa), ja päinvastoin monet ulkopuolelta tulevat vesiliukoiset aineet pystyvät tunkeutumaan syvälle ihoon tämän geelin kautta.

Glutamiinihappo(Glutamiinihappo) - aminohappo, joka saadaan kasvimateriaaleista. Valkoinen kiteinen jauhe, hajuton. Kosmetiikassa sitä käytetään antioksidanttina, samoin kuin pysyvissä heilutuskoostumuksissa, pehmittävänä komponenttina, joka suojaa hiuksia vaurioilta.

Glutaarihappo on rasvahappo. Kiteinen aine, liukenee öljyihin. Sillä on demulgoivia ominaisuuksia, eli se vähentää emulsion stabiilisuutta. Sitä käytetään lisäaineena mausteöljyissä.

Dehydroetikkahappo on valkoinen, hajuton jauhe. Liukenee veteen, propyleeniglykoliin, etanoliin. säilöntäaine. Sillä on bakterisidinen ja antifungaalinen vaikutus. Joskus käytetään pehmittimenä. Sitä käytetään shampoissa ja muissa hygieenisen kosmetiikan tuotteissa.

Rasvahapot ovat rasva- tai alifaattisia karboksyylihappoja. Ovatko osa eläimiä tai kasvirasvoja. Synteettisiä rasvahappoanalogeja saadaan hapettamalla parafiinit. Korkeammat rasvahapot ovat valkoisia kiteisiä aineita, jotka eivät käytännössä liukene veteen, mutta liukenevat klooria ja happea sisältäviin orgaanisiin liuottimiin. Rasvahapot voivat olla kehossa vapaassa tilassa tai muuttua edelleen monimutkaisempien rasvojen - solun rakenneosien - muodostumisen myötä. Rasvahapot, riippuen hiiliatomien välisten kaksoissidosten lukumäärästä, jaetaan tyydyttyneisiin (kaksoissidokset puuttuvat, esim. palmitiini- ja steariinihappo), kertatyydyttymättömiin (yksi kaksoissidos, esim. palmitoleiini- ja öljyhappo) ja monityydyttymättömiin ( kaksi tai useampi kaksoissidos, kuten linoli-, linoleeni- ja arakidonihappo). Linoli- ja linoleenihapot ovat välttämättömiä rasvahappoja, koska niitä ei voida syntetisoida ihmiskehossa ja ne imeytyvät ruoan kanssa. Rasvahapot ovat pääraaka-aine saippuan valmistuksessa sekä välituotteet pinta-aktiivisten aineiden valmistuksessa. Rasvahappoja ovat mm.

Isosteariinihappo (Isostearuc Acid) on tyydyttynyt rasvahappo. Eläinrasvoissa ja kasviöljyissä esiintyvien estereiden (glyseridien) muodossa. Kosmeettisissa valmisteissa sitä käytetään esterien muodossa isopropeenin ja isosteariinialkoholien kanssa pehmentävänä aineena ja liuottimena.

Lauriinihappo (syn.: lauriinihappo) on laakeri- tai kookosöljystä eristetty rasvahappo, jonka natriumsuolaa käytetään saippuan ja joidenkin muiden kosmeettisten tuotteiden valmistukseen.

Linolihappo on väritön tai keltainen öljymäinen neste. Ei liukene veteen; liukenee etanoliin, eetteriin, kloroformiin. Se on osa F-vitamiinia ja tärkeä ainesosa monissa kasviöljyissä. Yksi kolmesta välttämättömästä rasvahaposta, jotka tarvitaan imeytymiseen ja säilymiseen rasvaliukoisia vitamiineja F, D, E, K. Kaikki kehon solut tarvitsevat välttämättömiä rasvahappoja, joiden puutos aiheuttaa tuskallisia muutoksia ihossa ja hiuksissa. Sillä on tärkeä rooli ihon suojatoiminnan ylläpitämisessä. Kosmetiikassa sitä käytetään osana kasviöljyjä. Sitä löytyy merkittäviä määriä pellavansiemen-, auringonkukka-, maissi- ja soijaöljyistä.

Linoleenihappo on öljyinen neste. Ei liukene veteen, liukenee etanoliin, eetteriin, kloroformiin. Yksi tärkeimmistä välttämättömistä rasvahapoista. Sillä on tärkeä rooli ihon suojatoiminnassa. luonnonjouset linoleenihappo - mustaherukka-, helokki- ja purasruohoöljy. Kosmetiikassa sitä käytetään näiden öljyjen olennaisena osana kaikille ihotyypeille.

Muurahaishappo (syn.: litonihappo) on väritön neste, jolla on pistävä haju. Sekoittuu helposti veteen, etanoliin, eetteriin, liukenee niukasti bentseeniin. Yksinkertaisin karboksyylihappo. Levitetty luonnossa, löytyy neuloista, nokkosista, omenoista ja muista hedelmistä. Sillä on hyperemia ja bakterisidinen vaikutus. Sitä käytetään emulsioissa ja hiusten toniceissa komponenttina, joka parantaa verenkiertoa ja parantaa hiusten ravintoa.

Nikotiinihappo (syn.: nikotiiniamidi, B3-vitamiini) - on osa tärkeitä entsyymejä. Vitamiinipuutos aiheuttaa beriberiä, ruokahaluttomuutta, ihomuutoksia, mahalaukun, haiman ja maksan sairauksia. Iho alkaa irrota, menettää kimmoisuutensa, sen väri huononee. Vitamiinilähteet: sellerinlehdet, tomaatin hedelmät, porkkanat, nauriit, punajuuret, kurpitsat ja paprikat, tattari viljaa ja sieniä. Vitamiini imeytyy parhaiten eläinperäisistä tuotteista. Kosmetiikassa nikotiinihappo ruiskutetaan kasvojen ihon ja hiusten hoitoon tarkoitettuihin voiteisiin.

Alfahydroksihapot (AHA, alfahydroksihapot). Alfahydroksihapot (kutsutaan usein hedelmähapoiksi) ovat orgaanisia happoja, joiden hiilessä on hydroksyyliryhmä karboksyylihapporyhmän vieressä. Ne ovat osa kosmetiikkaa ja ovat ylivoimaisesti tehokkain nuorentava ja uudistava aine.

Alfa-hydroksihappoja ovat mm.

Atselaiinihappo on erittäin vahva alfahydroksihappo, jota käytetään aknen hoidoissa. Sillä on antimikrobinen vaikutus, se normalisoi keratinisaatioprosesseja hiusrakkuloiden seinämissä, mikä estää komedonien ja tulehduselementtien muodostumisen. Kuorivana aineena sitä käytetään ihon valkaisutuotteissa. Viimeaikaisten tietojen mukaan se estää hydrokinonin tavoin DNA:n ja RNA:n synteesiä melanosyyteissä ja on heikko tyrosinaasin estäjä. Vähentää tulehduksen jälkeistä pigmentaatiota.

Glykolihappo - löytyy sokeriruo'osta, vihreistä viinirypäleistä. Sarjassa AHA:lla on pienin molekyylipaino, joten se tunkeutuu helposti orvaskeden läpi ja sillä on selkein vaikutus. Glykolihapolla on myös kyky vähentää ihon hyperpigmentaatiota.

Maitohappo - löytyy piimää, jogurttia, mustikoita, passionkukkia, vaahterasiirappia, omenoita, tomaattimehua, viinirypäleitä. Sillä on voimakas kosteuttava ja kuoriva vaikutus.

Omenahappo - löytyy monista hedelmistä, erityisesti omenoista ja tomaateista. Kuorivan vaikutuksen lisäksi se stimuloi soluja ja tehostaa solujen aineenvaihduntaa.

Viinihappo - löytyy vapaana tai esteröitynä kypsistä rypäleistä, vanhasta viinistä, appelsiineista. Sillä on kuoriva, valkaiseva ja kosteuttava vaikutus.

Sitruunahappo - löytyy sitrushedelmistä (sitruuna, lime, greippi, appelsiini). Sen molekyylipaino on suurin kaikista luetelluista AHA:ista. Sillä on ihoa valkaiseva vaikutus, joka tehostuu viinihapon läsnä ollessa. Sillä on antioksidanttisia ja bakteereja tappavia ominaisuuksia.

Myös seuraavia happoja käytetään laajalti kosmetiikassa:

3-bentsylideenisulfonihappo - UV-B-suodatin.

L-askorbiinihappo on biologisesti aktiivinen ja vakaa C-vitamiinin muoto. Se on antioksidantti ja kollageenisynteesin kofaktori. Se auttaa myös palauttamaan hapettuneita alfa-tokoferolin muotoja. Uskotaan, että sillä voi olla myös tulehdusta ehkäisevä vaikutus.

Abietic acid (Abietic Acid) - tuote kasviperäinen saatu hartsista havupuut. Sen alkoholeja - abietolia ja dihydroabietolia käytetään kosmetiikassa, saippuan, lakkojen valmistuksessa. Matala myrkyllisyys.

Adipiinihappo on väritön kiteinen aine, liukenee heikosti veteen. Neutralointiaine. Sillä on vettä hylkiviä ominaisuuksia. Käytetään värjäyshuuhteluissa ja muissa hiusten värjäystuotteissa. Adipiinihapolla on alhainen myrkyllisyys.

Aleurtic (trihydroksipalmetiini) happo - käytetään lääketieteellinen kosmetiikka erittäin emäksisten aineiden neutralointiin. Normalisoi tuotteiden pH:ta.

Algiinihappo (Acid Alginic) - ruskeasta saatu tuote merilevää kuivaleväuutteen happokäsittelyllä. Liukenee niukasti veteen muodostaen viskoosin dispersion. Myrkytön. Kosmetiikassa sitä käytetään hyytelöivänä ja sakeuttajana ihon- ja hiustenhoitotuotteissa, hammastahnoissa.

Beheenihappo (Acid Behenic) on rasvahappo, jota löytyy kasviöljyistä, eläinrasvoista, mukaan lukien merieläinrasvat. Sitä esiintyy kosmeettisissa valmisteissa olennaisena osana luonnollisia rasvoja ja öljyjä. Myrkytön. Beheenihappojohdannaisia ​​käytetään myös kosmetiikassa: esimerkiksi behenyylierukaattia (erusyylialkoholin ja beheenihapon esteri) - huulipunassa; etoksyloitu behenyyli-imidatsoliini on amfoteerinen, lievästi ärsyttävä pinta-aktiivinen aine, ja sitä voidaan sisällyttää shampooiden ja kylpytuotteiden pesuainepohjaan. Dimetikonibehenaatti (beheenihapon ja siloksaanin esterin johdannainen) on vahamainen tuote, jolla on geeliytyviä ja pehmentäviä ominaisuuksia; hoitavat ja vedenpitävät komponentit huulirasvoissa, deodoranteissa, suojaavissa kasvo- ja käsivoiteissa; UV-suodattimen aktivaattori - aurinkovoiteissa ja emulsioissa.

Boorihappo (Acid Boric) on valkoinen jauhe, jonka liuoksella on tulehdusta estävä ja desinfioiva vaikutus. Sisältyy voiteisiin ja wc-veteen.

Gallihappo ja sen johdannaiset (Acid Gallic) on väritön kiteinen aine, jota esiintyy teessä, tammenkuoressa, neilikassa ja muissa kasveissa. Sillä on valkaiseva ja antioksidanttinen vaikutus. Antioksidantteina käytetään useimmiten sen estereitä - propyyliä, oktyyliä ja dodekyyliä. Antioksidanttiominaisuuksiltaan tehokkaimpia ovat oktyyli- ja dodekyyligallaatit, jotka ovat aktiivisuudeltaan parempia kuin hydrokinoni. Gallaattien käyttö elintarviketeollisuudessa on kiellettyä, kosmetiikkateollisuudessa rajoitettua.

Kapriinihappo tai dekaanihappo (Acid Capric) on tuoksuva aine, jolla on sitrushedelmien tuoksu ja rasvainen sävy. Sisältää sitruunan, limen, aniksen eteerisiä öljyjä. Synteettisesti saatu. Sitä käytetään kosmeettisissa tuoksuissa sekä elintarvikkeiden maustamiseen.

Karboksyylihappo on valkoinen hilseilevä massa. Laajalti levinnyt luonnollisissa rasvoissa ja öljyissä, yksi tärkeimmistä rasvahapoista ihmisen kudoksissa. Sitä löytyy vapaassa muodossa talirauhasten eritteestä. Osana steariinia sitä käytetään emulsiovoiteissa rakennetta muodostavana ja emulgoivana komponenttina.

Kartamiinihappo on saflorin kukissa oleva glukosidi, joka muuttaa ne punaoranssinvärisiksi. Punainen kiteinen jauhe, jota käytetään väriaineena koristekosmetiikan valmistuksessa. Myrkytön.

Kanelihappo (hydratoitu piidioksidi) on orgaaninen yhdiste, jota löytyy styraxista, Perun balsamista, kanelipuun lehdistä jne. Kanelihappoa eristetään puujuurisista sienistä. Sillä on aurinkosuojavaikutusta, sitä voidaan käyttää aurinkovoiteissa, hajustekoostumuksissa. Allergisten reaktioiden mahdollisuutta ei ole poissuljettu.

Piihappo ja sen suolat (hydratoitu piidioksidi) - saatu mineraalipiidioksidista (piidioksidi). Hioma, imukykyinen, äänenvaimennin, viskositeetin säädin. Ne ovat osa useimpia kudoksia ja vaikuttavat muodostumiseen luukudosta ja kollageenia.

Lanolihappo on komedogeeninen aine.

Lauriinihappo tai dodekaanihappo (Acid Lauric) on tyydyttynyt karboksyylihappo. Värittömät neulat. Käytännössä veteen liukenematon; liukenee metanoliin, etanoliin, kloroformiin, jäähän etikkahappo, bentseeni, asetoni; liukenee helposti eetteriin. Maitorasvojen, laakeri- ja palmunydinöljyjen sekä babassu- ja kookosöljyjen triglyserideihin sisältyvät synteettisten rasvahappojen C10-C13- ja C10-C16-fraktiot, joista se eristetään rektifioimalla. Sitä voidaan saada myös saippuoimalla luonnollisia rasvoja ja öljyjä, mitä seuraa fraktiointi, kuten kapriinihappo.

Öljyhappo (Acid Oleic) on väritön öljyinen neste. Ei liukene veteen, liukenee etanoliin, eetteriin, bentseeniin, kloroformiin. Yleisin tyydyttymätön happo luonnossa; löytyy eläinrasvoista ja kasviöljyistä. Huomattava määrä löytyy oliiveista, maapähkinöistä, rapsista, auringonkukkaöljyt, sekä makadamiaöljyä ja hasselpähkinä. Parantaa muiden kosmetiikan komponenttien läpäisevyyttä ihoon. Kosmetiikassa sitä käytetään permanenttituotteissa, huulipunassa, kuivan ihon ja hiustenhoitotuotteissa, käsien iho- ja huulituotteissa sekä mietojen saippuoiden valmistuksessa. Se on tehostaja (tämä on aine, joka lisätään voiteeseen, jotta sen vaikuttavat aineet tunkeutuvat ihoon paremmin). Se on kuitenkin komedogeeninen.

Palmitiinihappo on luonnossa yleisin tyydyttynyt rasvahappo. Se on osa useimpien eläinrasvojen ja kasviöljyjen glyseridejä sekä eräitä vahoja. Sitä käytetään pehmentävänä aineena, rakenneaineena, emulgointiaineena.

Para-aminobentsoehappo (PABA) - UV-suodatin. Voi värjätä vaatteita keltainen. Ei sovellu herkälle iholle.

Propionihappo tai propaanihappo (Acid Propionic) on väritön neste. Liukenee veteen, alkoholiin, eetteriin. Tuoksu on spesifinen. Löytyy luonnostaan ​​omenoista, mansikoista, teestä ja orvokinlehdistä. Sitä käytetään hajuvesikoostumuksissa sekä kosmetiikassa antioksidanttina ja säilöntäaineena. Propionihapon suoloja (esim. natriumpropionaattia) voidaan käyttää antifungaalisena aineena.

Risiinolihappo on viskoosi neste. Sekoittuu helposti alkoholin ja eetterin kanssa, ei liukene veteen. AT risiiniöljy sisältää 80-85 %. Sitä käytetään saippuan valmistuksessa sekä ihon- ja hiustenhoitotuotteissa pehmittävänä aineena. Myrkytön.

Salisyylihappo (beta-hydroksidi) - (ryhmä β), orgaaninen happo, joka kuuluu keratolyytteihin - aineisiin, jotka liuottavat keratiinia. Suurina pitoisuuksina se liuottaa sarveiskerroksia varpaille ja varpaille, kuorii orvaskeden kuolleita ihosoluja ja sillä on antiseptinen antibakteerinen vaikutus. säilöntäaine.

Steariinihappo tai oktadekaanihappo (Acid Stearic) on karboksyylihappo. Pinta-aktiivinen aine, antioksidanttivoide. Laajalti levinnyt luonnollisissa rasvoissa ja öljyissä, yksi tärkeimmistä rasvahapoista ihmisen kudoksissa. Sitä löytyy vapaassa muodossa talirauhasten eritteestä. Osana steariinia sitä käytetään emulsiovoiteissa rakennetta muodostavana ja emulgoivana komponenttina.

Urokaanihappo on UV-B-suodatin.

Ferulihappo (feruliinihappo) - luonnontuote. Löytyy riisileseistä. Sillä on antioksidanttisia ominaisuuksia.

Fosforihappo - stabilointiaine, antioksidantti, sillä on lievä kuoriva vaikutus. Sitä käytetään pääasiassa tonic-valmisteissa. Väritön, hajuton liuos, joka on valmistettu fosfaattikivestä. Sekoittuu veden ja alkoholin kanssa. Ei havaittu myrkyllisyyttä.

Oksaalihappo tai oksaalihappo (Acid Oxalic) on etaanidikarboksyylihappo. Värittömiä kiteitä. Liukenee huonosti veteen, hyvin - alkoholiin, eetteriin. Sitä löytyy joissakin kasveissa, mukaan lukien suolaheinä kaliumsuolan muodossa. Saattaa aiheuttaa ihoärsytystä. Käytetään kosmetiikassa mm aktiivinen lisäaine valkaisuvoiteissa ja pisamiavoiteissa.

Keramidihapot ovat laboratoriossa syntetisoituja johdannaisia ​​keratiinista, luonnollisesta proteiinista rakennusmateriaali hiuksia varten. Nämä hapot liimaavat hiusten vaurioituneita alueita, korvaavat puuttuvat suomut - hiusten pinta tasoittuu, siitä tulee sileä ja kiiltävä.

Kookoshapot - sisältävät suuren määrän C-, B1- ja B6-vitamiineja, jotka osallistuvat proteiinien tuotantoon ja vähentävät myös epäsuotuisan ympäristön vaikutuksia.

Työ loppu -

Tämä aihe kuuluu:

Luettelo kysymyksistä materiaalitieteen alalta

Hajuvesien ja kosmeettisten tuotteiden valikoiman luokittelu ... Kosmeettisten tuotteiden valikoiman luokittelu ... toiminnallisen vaikutuksen mukaan ...

Jos tarvitset lisämateriaalia tästä aiheesta tai et löytänyt etsimääsi, suosittelemme käyttämään hakua teostietokannassamme:

Mitä teemme saadulla materiaalilla:

Jos tämä materiaali osoittautui hyödylliseksi sinulle, voit tallentaa sen sivullesi sosiaalisissa verkostoissa: