Ammoniakki on ammoniakin vesiliuos. Ammoniakki (ammoniakki)

***Ammoniakin vesiliuos 25 % GOST 9-92. Ammoniakki vesi 25% pakkaus 0,5 l. Apteekeista voit ostaa "ammoniakiliuosta", sisältää 9,5-10,5 % ammoniakkia tislatussa vedessä. * Kirurgit käyttävät ammoniakin vesiliuosta 10 % 25 ml 5 litraa lämmintä keitettyä vettä antimikrobisena aineena ja ihon puhdistukseen.

Käytetään usein jokapäiväisessä elämässä ammoniakkia, mutta he kutsuvat sitä sekä ammoniakiksi että ammoniakiksi ja ovat täysin varmoja, että tämä on yksi ja sama.

Itse asiassa nämä ovat erilaisia ​​aineita, jotka eroavat toisistaan ​​alkuperältään, aggregaatiotilaltaan ja kemialliset kaavat. Nämä kolme eri ainetta liittyvät toisiinsa vain terävällä ammoniakin hajulla.

Jotta ammoniakki ja ammoniakki ovat kerta kaikkiaan vakuuttuneita, riittää, kun käännymme niiden alkuperähistoriaan ja katsomme niiden kemiallisia kaavoja.

Ammoniakki on vetynitridi, kaasu, jonka moolimassa on 17 g/mol, kemiallinen kaava on NH3.

Ammoniakki tai ammoniakki on neste, jonka kemiallinen kaava on NH4OH.

Ammoniakki on suola, jonka kemiallinen kaava on NH4Cl.

Ammoniakin alkuperä

Maakaasuammoniakin löytämisen historiassa on kaksi legendaa. Ensimmäisen legendan mukaan egyptiläisen jumalan Amonin temppelin lähellä, jossa uskonnollisia riittejä suoritettiin, ihmiset haistelivat kamelin ulostetta, josta he joutuivat transsiin. Nämä parit nimettiin "ammoniakiksi".

Toisen legendan mukaan Pohjois-Afrikassa, Ammonin keitaan alueella, oli karavaanireittien risteys. Siellä kulki valtava määrä eläimiä, tie oli täynnä ulosteita ja runsaasti virtsaa, joka haihtui ja vapautui kaasua, jota kutsuttiin "ammoniakiksi".

Mitä tulee tieteellinen löytö kaasu, jonka nimi on "ammoniakki", se on peräisin vuodelta 1785. Ranskalainen tiedemies C. L. Berthollet määritti kaasun kemiallisen kaavan NH3 ja antoi sille nimen "ammoniakki".

Mutta jo vuonna 1774 englantilainen tiedemies D. Priestley sai samanlaisen kaasun, jolle hän antoi nimen "emäksinen ilma", mutta kemiallinen koostumus ei voinut tuoda esiin.

Ammoniakki (latinaksi ammoniakki) on väritön kaasu, jolla on erityinen haju, ilmaa kevyempi, kemiallisesti aktiivinen, nesteytyy -33 C:n lämpötilassa; liukenee hyvin veteen, sillä on alkalinen reaktio; on vuorovaikutuksessa kloorivetyhapon kanssa ja muodostaa ammoniumsuolaa: NH3 + HCl = NH4Cl, joka hajoaa kuumennettaessa: NH4Cl = NH3 + HCl.

Ammoniakkia saadaan kahdella tavalla - teollisesti ja laboratoriossa. klo laboratoriomenetelmä ammoniakkia saadaan kuumentamalla alkaleja ja ammoniumsuoloja:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH- = NH3 + H2O.

Teollisissa olosuhteissa ammoniakkia tuotetaan ensin kaasumaisessa muodossa, jonka jälkeen se nesteytetään ja saatetaan 25-prosenttiseksi vesiliuokseksi, jota kutsutaan ammoniakkivedeksi.

Ammoniakin synteesi on erittäin tärkeä kemian tuotanto, koska ammoniakki on monien muiden kemiantekniikoiden ja teollisuudenalojen peruselementti. Siten ammoniakkia käytetään teollisessa jäähdytyksessä kylmäaineena; on valkaisuaine kankaiden käsittelyssä ja värjäyksessä; välttämätön typpihapon, typpilannoitteiden, ammoniumsuolojen, synteettisten kuitujen - nailonin ja kapronin tuotannossa.

Saksalainen kemisti Fritz Haber keksi teollisen menetelmän ammoniakin synteesiin vuonna 1909. Vuonna 1918 hän sai kemian löydöstään Nobel palkinto. Ensimmäinen ammoniakkitehdas käynnistettiin vuonna 1913 Saksassa, ja vuonna 1928 ammoniakin tuotanto aloitettiin jo Venäjällä.

Ammoniakin alkuperä

Ammoniakki (Hammoniaci P. Sal) on suola, kemiallinen kaava on NH4Cl (ammoniumkloridi).

Ammoniumkloridi on vulkaanista alkuperää; löytyy kuumista lähteistä, pohjaveden haihtumista, guano- ja natiivirikkiesiintymistä; Muodostuu palavien hiilisaumojen tai roskien kerääntymisestä. Se näyttää painuvilta, maanläheisiltä kerrostumilta, kuorilta tai valtavilta luuston kidekertymiltä, ​​klustereilta ja dendriiteiltä.

Puhdas ammoniakki on väritöntä tai valkoista, lasimaista kiiltoa. Sen sisältämistä epäpuhtauksista riippuen väri voi olla kaikki keltaisen, ruskean, harmaan, punaisen, ruskean eri sävyt.

Kuumennettaessa ammoniakista vapautuu ammoniakkia, se liukenee hyvin veteen. Liuos maistuu polttavalta - suolaiselta, haju on terävä ammoniakki.

Ammoniumkloridi on ollut ihmisten tiedossa hyvin muinaisista ajoista lähtien, ja sitä käytettiin rituaaliseremonioissa, kankaiden valmistuksessa ja värjäyksessä sekä alkemistit metallien juottamiseen ja kullan sulattamiseen.

Keskiajalla he oppivat saamaan keinotekoista ammoniakkia suuren ihmisen sarvista ja sorkista karjaa, jota kutsuttiin "peuran sarven hengeksi".

Ammoniakin alkuperä

Liquor ammonia caustici on sen latinalainen nimi.

Tämä on 10 % ammoniakkivesiliuos, jonka kemiallinen kaava on NH4OH; väritön läpinäkyvä homogeeninen seos, joka voi haihtua; jossa on erityinen ammoniakin haju, joka säilyy jäätyessään.

Itämaiset alkemistit mainitsevat sen käytön 800-luvulta ja eurooppalaiset alkemistit 1200-luvulta. Heidän tallenteensa heidän käyttämistään resepteistä ovat säilyneet tähän päivään asti.

Nykyään he saavat teollisesti ja yksinkertaisella kotitaloustavalla:

• teollisella tavalla synteesi suoritetaan vedyn, typen ja ilman kaasumaisesta tilasta käyttämällä tiettyjä katalyyttejä, ja sitten saadaan vesi-alkoholiliuos, jolla on terävä ammoniakin haju;
• yksinkertainen kotitalousmenetelmä perustuu 25 % ammoniakkiveden laimentamiseen 10 % liuokseen.

Käyttöalueet

Ammoniakin ja ammoniakkialkoholin käyttöalue on laaja, sitä käytetään lähes kaikilla ihmiselämän aloilla, alkaen teknisiä prosesseja ja päättyen lääketieteeseen ja kotitaloustarpeisiin.

Ammoniakin käyttö

Ammoniakkia käytetään laajalti kylmäaineena erilaisissa kotitalous- ja teollisuuslaitteissa.

Hän on yksi välttämättömät tuotteet käytetty kemianteollisuus. Sitä käytetään erityisesti seuraavien tuotteiden valmistukseen:

• ammoniakki;
• lisäaineita sisällä Rakennusmateriaalit käytettäväksi pakkasolosuhteissa;
• polymeerit, sooda ja typpihappo;
• lannoitteet;
• räjähteitä.

Ammoniakkialkoholin käyttö

Ammoniakkialkoholia käytetään lääketieteessä ja jokapäiväisessä elämässä.

Lääketieteellinen käyttö on tarkoitettu seuraavissa tapauksissa:

Käyttö jokapäiväisessä elämässä koostuu erilaisten taloustarvikkeiden rasvanpoistosta ja puhdistuksesta.

Alkoholiliuos nopeudella 2 tl. 2 kupillista vettä ja 1 rkl. l. mikä tahansa astianpesuaine puhdistaa täydellisesti hopean, hopean ja kullan Korut(helmiä sisältäviä tuotteita ei voi puhdistaa ammoniakilla, se muuttuu harmaaksi ja sameaksi). Tätä varten aseta hopeaesineet tai korut liuokseen, pidä 1-2 tuntia, huuhtele sitten vedellä ja pyyhi kuivaksi.

Se on hyvä poistamaan veri-, virtsa- ja hikitahrat villasta, silkistä ja lycrasta. Tahranpoistoaineena käytetään 50 % liuosta. Tiivistetyssä muodossa se voi poistaa kynäjäljet ​​vaatteista.

Matoista, verhoilusta ja auton päällisistä kantapää voidaan poistaa liuoksella, jossa on 1 rkl. l. puhdasta ammoniakkia ja 2 l kuuma vesi. Puhdista saaste ja anna kuivua. Tarvittaessa voit puhdistaa sen uudelleen.

Ikkunalasit, peilit ja fajanssi voidaan puhdistaa myös 1 rkl liuoksella. l. puhdasta ammoniakkia ja 3 rkl. vettä. Pinnasta tulee puhdas ja kiiltävä.

Ammoniakkivesi 1 rkl. l. seoksessa 4 litraa vettä, kylvyssä ja pesualtaassa olevat kivijäämät voidaan puhdistaa. Voit tehdä tämän puhdistamalla ne liuoksella ja huuhtelemalla sitten kuumalla vedellä.

Alkoholia voidaan käyttää puutarhataloudessa sipulikärpästen ja kirvojen torjuntaan sekä lannoitteena puutarhaan ja sisäkasvit happamassa maaperässä.

Vaikutus ihmiseen

Kun käytät ammoniakkia ja ammoniakkia, muista tämä mikä se on vahvaa myrkylliset aineet ja niitä käytettäessä on annostusta noudatettava tarkasti ja noudata käyttöehtoja.

Jos aiot käyttää ammoniakkia, sinun tulee ostaa se yksinomaan apteekeista ja lukea huolellisesti liitteenä olevat "Ammoniakkiliuoksen" käyttöä koskevat säännöt. Käyttöohjeet".

Annosten ylittäminen voi aiheuttaa myrkytyksen ja vakavia ongelmia terveys ja kemialliset palovammat. Huoneiden, joissa sitä käytetään, on oltava hyvin tuuletettu.

Myrkyllisyyden lisäksi ammoniakkihöyryt ovat räjähtäviä. Tämä tapahtuu, kun ne sekoitetaan ilman kanssa tietyssä suhteessa, joten työskentelyn aikana on tarpeen tarkkailla erityisiä sääntöjä turvatoimet räjähteiden kanssa työskennellessäsi.

Ensimmäiset myrkytyksen oireet voivat olla:

• punaisten pisteiden esiintyminen kasvoilla ja vartalolla;
• nopea hengitys;
• yleistä jännitystä.

Muita merkkejä myrkytyksen kehittymisestä ovat:

• ulkomuoto akuutti kipu rintarangan takana;
• kouristukset;
• kurkunpään turvotus;
• äänihuulten kouristukset;
• lihas heikkous;
• verenkiertohäiriöt;
• puolitajuinen tila tajunnan menetykseen asti.

Kun nautit ammoniakkivettä ylimäärin, saatat kokea:

• ripuli, johon liittyy vääriä kivuliaita haluja, ruokatorven, mahan ja suolen alkuosien palovammat;
• yskä, kyynelvuoto, syljeneritys ja aivastelu;
• refleksiluonteinen hengityspysähdys;
• oksentelu ammoniakin hajulla;
• ammoniakkialkoholin ottaminen 10-15 grammaa. uhkasi kuolemalla.

Jos henkilöllä on yksilöllinen suvaitsemattomuus ammoniakin hajuun, sitten jopa sen vähäinen tunkeutuminen läpi Airways tai sisäänpäin voi välittömästi johtaa haitallisimpiin seurauksiin.

Jos henkilön kehossa on rikkomus iho itkuhaavojen, ekseeman tai ihotulehduksen muodossa, voiteiden käyttö voi johtaa vielä laajempaan allerginen reaktio ja ihon palovammoja.

Ensiapu myrkytykseen

Jos näillä aineilla ilmenee ensimmäisiä myrkytysmerkkejä, on kiireellisesti aloitettava ensiapu uhrille.

Ensiaputoimenpiteitä ovat:

Enemmän tapauksessa vaikeita muotoja myrkytys, soita kiireellisesti ambulanssiin.

Ammoniakkialkoholi on pakollinen ensiapulaukkuissa ja sen tulee olla käsillä oikeaan aikaan.

Paljonko voi maksaa apteekissa? Vastaus on erittäin edullinen. Hanki se, käytä sitä, mutta ole erittäin varovainen.

Huomio, vain TÄNÄÄN!

Sekä ammoniakkia että ammoniakkia on laaja sovellus ihmisen toiminnan eri aloilla. Kuulemme usein, että ammoniakki on ammoniakin liuos vedessä. Mutta todellisuudessa kaikki ei ole niin yksinkertaista, kuka tahansa kemisti kertoo sinulle. Joten siitä, kuinka ammoniakki eroaa ammoniakista, ja siitä keskustellaan alla.

Hieman historiaa

Ammoniakin hankki ensimmäisenä englantilainen kemisti Joseph Priestley (muuten, hän oli myös pappi samaan aikaan - outo yhdistelmä, eikö?) vuonna 1774. Hän kutsui löytämäänsä kaasua "emäksiseksi ilmaksi", jonka kemiallista koostumusta hän ei voinut määrittää. Tämän teki 11 vuotta myöhemmin, vuonna 1785, ranskalainen kemisti Claude Louis Berthollet, joka tunnetaan myös "berthollet-suolan" keksijänä - koostumuksella, jota on käytetty laajasti pyrotekniikassa ja lääketieteessä. Miksi kaasu sai tämän nimen?

Tästä on olemassa kaksi versiota, joista toinen liittyy muinaisen egyptiläisen jumalan Amonin nimeen ja toinen vastaavalta kuulostavaan Ammonin keitaan Pohjois-Afrikassa. Ensimmäisen mukaan Amunia seremonian aikana palvovat ihmiset haistelivat ammoniakkia (kemiallinen kaava NH 4 Cl), joka erittää ammoniakkia kuumennettaessa. Toisen version mukaan Ammonin keitaassa, joka sijaitsee vilkkaiden karavaanireittien risteyksessä jatkuvan läsnäolon seurauksena suuri numero laumaeläimet keräsivät valtavan määrän tuotteita elintärkeästä toiminnastaan. Ja urea, joka hajoaa nopeasti kuumassa ilmastossa, vapauttaa ammoniakkia. Kumpi kahdesta versiosta on oikea, ei ole tiedossa.

Ero ammoniakin ja ammoniakin välillä on ensisijaisesti siinä, että normaaleissa olosuhteissa ne ovat eri aggregaatiotilassa. Ammoniakki on kaasu, joka nesteytyy noin -33 asteen lämpötiloissa. Ja ammoniakki on neste, jolla on sama paha haju, joka on ammoniakkia. Mielenkiintoinen fakta: ammoniakin kuljettamista varten Tolyatista Odessaan laskettiin ainutlaatuinen ammoniakkiputki, jonka pituus on noin 2,1 tuhatta kilometriä.

Sovellus

Ammoniakki on yksi kemianteollisuuden tärkeimmistä tuotteista. Se on löytänyt sovelluksen seuraavilla toimialoilla:

• kylmäaineena jäähdytyslaitteissa (pääasiassa teollisuuslaitoksissa);
• ammoniakin tuotanto;
• räjähteiden tuotanto;
• lannoitteiden tuotanto;
• rakentaminen (osana liuosten jäätymisenestoaineita);
• tuotanto polymeerit, typpihappo, sooda;
• joillakin muilla toimialoilla.

Ammoniakin käyttö on kapeampaa. Leijonanosaa käytetään lääketieteessä pääasiassa antiseptisenä tai vieroituslääkkeenä pyörtyminen. Hän löysi sovelluksen jokapäiväiseen elämään. Kotiäidit tietävät, että ammoniakki poistaa täydellisesti eri alkuperää olevat tahrat vaatteista.

Vertailu

On yleisesti hyväksyttyä, että ammoniakki on ammoniakin liuos vedessä, mutta ... Mutta itse asiassa ammoniakin muuntamisprosessissa ammoniakiksi ei ole yksi vaihe, vaan kaksi. Ensimmäinen vaihe on ammoniumhydraatin muodostaminen ammoniakista. Ja toinen - tuloksena olevan hydraatin liukeneminen veteen koostumuksen muodostumisen kanssa, jota kutsutaan "ammoniakiksi".

Ensimmäinen vaihe ilmaistaan ​​seuraavalla kaavalla: NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 0 ⇄ NH 4 + + OH -. Ja vasta tulevaisuudessa ammoniakin muodostuminen tapahtuu suoraan. Vaikka pohjimmiltaan tällainen jako on sikailua. Master-jääkaapit yrityksissä, joissa käytetään ammoniakkia, ilman kemiallisia kaavoja, laskevat yksinkertaisesti letkun, josta ammoniakki tulee, vesiämpäriin ja saavat oikean määrän ammoniakkia, jonka ne sitten käyttävät tarpeisiinsa (pääasiassa jokapäiväinen elämä). Tässä tapauksessa liuoksen kyllästysraja määräytyy korvan mukaan: kun ominaiset napsautukset ja rätinä alkavat - siinä se, kaasu voidaan sammuttaa, ammoniakki on valmis!

Pöytä

Ja lopuksi, tehdään yhteenveto, mikä ero on ammoniakin ja ammoniakin välillä.

Ammoniakki tai ammoniakkia on typen ja vedyn yhdiste, jolla on kaava NH3. Se on väritön kaasu, jolla on tyypillinen pistävä haju. Ammoniakki edistää suuresti maalla elävien organismien ravintotarpeita toimimalla ruoan ja lannoitteiden esiasteena. Ammoniakki on myös suoraan tai epäsuorasti monien farmaseuttisten tuotteiden synteesin rakennuspalikka, ja sitä käytetään monissa kaupallisesti saatavilla olevissa puhdistustuotteissa. Laajasta käytöstä huolimatta ammoniakki on syövyttävää ja vaarallista. Maailman ammoniakin tuotannon vuonna 2012 odotetaan olevan 198 miljoonaa tonnia, mikä on 35 % kasvua vuoden 2006 maailman tuotannosta, joka oli 146,5 miljoonaa tonnia.

Kaupallisesti käytettyä ammoniakkia kutsutaan usein nimellä vedetöntä ammoniakkia. Tämä termi korostaa veden puuttumista materiaalista. Koska NH 3 kiehuu -33,34 °C:ssa 1 ilmakehän paineessa, neste on säilytettävä korkeapaine tai alhaisessa lämpötilassa. "Kotitalouksien ammoniakki" tai "ammoniumhydroksidi" on NH3:n vesiliuos. Tällaisten liuosten pitoisuus mitataan Baumé-asteikon yksiköissä (tiheys), jossa 26 Baumé-astetta (noin 30 painoprosenttia ammoniakkia 15,5 °C:ssa) on kaupallisesti saatavan tuotteen tavallinen korkea pitoisuus. Kotitalouksien ammoniakin pitoisuus vaihtelee 5-10 painoprosenttia ammoniakkia.

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Palamisen standardientalpian muutos, Δ Hº c ilmaistuna per mooli ammoniakkia ja muodostuneen veden kondensoitumisen kanssa on −382,81 kJ/mol. Dityppi on termodynaaminen palamistuote: kaikki typen oksidit ovat epävakaita typen ja hapen suhteen, joka on katalysaattorin takana oleva alkuaine. Typen oksideja voidaan kuitenkin muodostaa kineettisinä tuotteina sopivien katalyyttien läsnä ollessa, mikä on teollisesti erittäin tärkeä reaktio typpihapon tuotannossa:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Seuraava reaktio johtaa veteen ja NO 2:een

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Ammoniakin palaminen ilmassa on erittäin vaikeaa ilman katalyyttiä (kuten platinaverkkoa), koska liekin lämpötila on yleensä ammoniakin ja ilman seoksen syttymislämpötilan alapuolella. Ammoniakin syttymisaste ilmassa on 16-25 %.

Typpiyhdisteiden esiaste

Ammoniakki on suoraan tai epäsuorasti useimpien typpeä sisältävien yhdisteiden esiaste. Käytännössä kaikki synteettiset typpiyhdisteet ovat peräisin ammoniakista. Tärkeä johdannaistuote on typpihappo. Tämä avainmateriaali saadaan Ostwald-prosessilla hapettamalla ammoniakkia ilmalla platinakatalyytin päällä 700-850 °C:ssa, ~9 atm. Typpioksidi on välilinkki tässä muutoksessa:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Typpihappoa käytetään lannoitteiden, räjähteiden ja monien typpeä sisältävien orgaanisten yhdisteiden valmistukseen.

Puhdistus agentti

Kotitalouksien ammoniakki on NH 3:n vesiliuos (eli ammoniumhydroksidi), jota käytetään puhdistusaineena yleinen tarkoitus monenlaisille pinnoille. Koska ammoniakkipuhdistus tuottaa suhteellisen raitattoman kiillon, yksi sen yleisimmistä käyttötavoista on lasille, posliinille ja ruostumattomalle teräkselle. Sitä käytetään usein myös uunien puhdistamiseen ja esineiden liotukseen niiden puhdistamiseksi pinttyneestä lialta. Kotitalouksien ammoniakin pitoisuus vaihtelee painoprosentteina 5-10 % ammoniakkia.

Käyminen

Ammoniakkiliuoksia, joiden pitoisuus vaihtelee 16-25 %, käytetään teollisessa käymisessä typen lähteenä mikro-organismeille ja pH:n säätelyyn käymisen aikana.

Antimikrobinen aine elintarvikkeille

Jo vuonna 1895 ammoniakin tiedettiin olevan "vahva antiseptinen aine... 1,4 grammaa litrassa tarvitaan vahvan liemen ylläpitämiseen". Vedettömän ammoniakin on osoitettu olevan tehokas antimikrobisena aineena eläinrehuissa, ja sitä käytetään nykyään kaupallisesti naudanlihan mikrobikontaminaation vähentämiseen tai poistamiseen.

Lokakuussa 2009 New York Times raportoi amerikkalaisyrityksestä Beef Products Inc. Tämä yritys muunsi rasvaisen naudanlihan leikkuujätteet, jotka sisälsivät keskimäärin 50–70 % rasvaa, 3,5 miljoonaksi kiloksi viikossa vähärasvaista, hienorakenteista naudanlihaa ("pink goo") poistamalla rasvan lämmittämällä ja sentrifugoimalla ja sitten desinfioimalla. laiha tuote ammoniakkia. ministeriö Maatalous Yhdysvallat arvioi prosessin tehokkaaksi ja turvalliseksi tutkimuksen perusteella (rahoittaja Beef Products), jossa hoidon havaittiin vähentävän havaitsemattomia bakteerimääriä. E. Colito.

Lehden lisätutkimus" TheUusiYorkAjat”, julkaistiin joulukuussa 2009, paljasti huolen prosessin turvallisuudesta sekä kuluttajien valituksia alla käsitellyn naudanlihan mausta ja tuoksusta. optimaalinen taso ammoniakkipitoisuus. Käytössä ensi viikko sanomalehti julkaisi pääkirjoituksen nimeltä "Lisää mahdollisia vaaroja jauheliha”, tarkastellaan uudelleen uutisartikkelissa esiin tuotuja kysymyksiä. Muutama päivä myöhemmin toimitukseen liitettiin peruutus, jossa todettiin, että artikkeli väitti virheellisesti kaksi lihan takaisinvetoa tämän prosessin vuoksi ja että "Beef Products Inc.:n liha ei liittynyt millään tavalla mihinkään tautiin tai purkauksiin."

Vähäistä ja kehittyvää käyttöä

Jäähdytys - R 717

Ammoniakin haihtumisominaisuuksien ansiosta se on tehokas jäähdytysneste. Sitä käytettiin yleisesti ennen kloorifluorihiilivetyjen (CFC) yleistymistä. Vedetöntä ammoniakkia käytetään laajalti teollisissa jäähdytys- ja jääkiekkokentissä sen korkean energiatehokkuuden ja alhaisten kustannusten vuoksi. Se kuitenkin kärsii myrkyllisyydestään, mikä rajoittaa sen kotikäyttöä ja pienimuotoista käyttöä. Sen lisäksi, että sitä käytetään nykyaikaisessa höyrykompressiojäähdytyksessä, sitä on käytetty veteen ja veteen sekoitettuna absorptiojääkaapeissa. Kierrä "Kalina" hankkimalla kaiken suurempi arvo ja kasvava merkitys geotermisille voimalaitoksille riippuu ammoniakkivesiliuoksen laajasta kiehumisalueesta.

Epäpuhtauskaasupäästöjen puhdistamiseen

Ammoniakkia käytetään SO 2:n poistamiseen fossiilisten polttoaineiden polttamisesta ja tuloksena oleva tuote muunnetaan ammoniumsulfaatiksi käytettäväksi lannoitteena. Ammoniakki neutraloi typen oksidien (NOx) epäpuhtauksia dieselmoottoreista. Tämä SCR (Selective Catalytic Reduction) -niminen tekniikka perustuu vanadiinipohjaiseen katalyyttiin. Ammoniakkia voidaan käyttää vähentämään kaasumaisia ​​fosgeenivuotoja.

polttoaineena

Ammoniakkia käytettiin toisen maailmansodan aikana busseissa Belgiassa sekä moottori- ja aurinkovoimassa vuoteen 1900 asti. Nestemäistä ammoniakkia käytettiin myös Reaction Motorsin XLR99-rakettimoottorin polttoaineena, joka käytti X-15-yliäänitutkimuslentokonetta. Vaikka ammoniakki ei ole yhtä voimakas kuin muut polttoaineet, se ei jätä nokea uudelleen käytettävään rakettimoottoriin, ja sen tiheys on suunnilleen hapettimen, nestemäisen hapen tiheys, mikä yksinkertaisti lentokoneen suunnittelua.

Ammoniakkia on ehdotettu käytännölliseksi vaihtoehdoksi polttomoottoreiden fossiilisille polttoaineille. Ammoniakin lämpöarvo on 22,5 MJ/kg, mikä on lähes puolet dieselin lämpöarvosta. Perinteisessä moottorissa, jossa vesihöyry ei tiivisty, lämpöarvo ammoniakki on lähes 21 % pienempi kuin tämä luku. Sitä voidaan käyttää olemassa olevissa moottoreissa, joissa on vain pieniä kaasutin-/suutinmuutoksia.

Näiden vaatimusten täyttäminen edellyttäisi huomattavia pääomasijoituksia nykyisen tuotantotason nostamiseksi. Vaikka ammoniakki on toiseksi yleisin valmistettu kemikaali, sen tuotanto on pieni murto-osa maailman öljynkäytöstä. Sitä voitaisiin tuottaa uusiutuvista energialähteistä, kuten hiilestä ja ydinvoimasta. Se on kuitenkin huomattavasti vähemmän tehokas kuin akut. 60 MW:n Rjukanin asema Telemarkissa Norjassa tuotti ammoniakkia vesielektrolyysillä useiden vuosien ajan vuodesta 1913 lähtien ja tuotti lannoitteita suurelle osalle Eurooppaa. Hiilestä valmistettuna CO 2 voidaan helposti eristää (palamistuotteet - typpi ja vesi). Vuonna 1981 kanadalainen yritys muutti vuoden 1981 Chevrolet Impalan käyttämään ammoniakkia polttoaineena.

Ammonium-ammoniakimoottoreita ja -moottoreita on ehdotettu ja joskus käytetty, käyttämällä sitä työnesteenä. Periaate on samanlainen kuin höyryveturissa, mutta käyttönesteenä on ammoniakki höyryn tai paineilman sijaan. Ammoniakkimoottoreita käytettiin kokeellisesti 1800-luvulla Goldsworthy Gurney Isossa-Britanniassa ja raitiovaunuissa New Orleansissa Yhdysvalloissa.

ammoniakki piristeenä

Ammoniakkia on käytetty runsaasti mm erilaisia ​​tyyppejä urheilussa, erityisesti painonnostokilpailuissa ja olympiapainonnostossa, hengitystä stimuloivana aineena. Ammoniakkia käytetään yleisesti metamfetamiinin laittomassa valmistuksessa Birch Reductionin avulla. Koivun metamfetamiinin valmistusmenetelmä on vaarallinen, koska alkalimetalli ja nestemäinen ammoniakki ovat erittäin reaktiivisia, ja nestemäisen ammoniakin lämpötila tekee siitä herkän räjähdysmäiselle kiehumiselle, kun reagenssit lisätään.

Tekstiili

Nestemäistä ammoniakkia käytetään puuvillamateriaalien käsittelyyn, mikä antaa samanlaisia ​​ominaisuuksia kuin merserointi alkalien avulla. Sitä käytetään erityisesti villan esipesuun.

nostokaasua

Normaalilämpötilassa ja -paineessa ammoniakki on vähemmän tiheää kuin ilmakehä, ja sillä on noin 60 % vedyn tai heliumin kantokyvystä. Ammoniakkia käytettiin toisinaan sääpallojen täyttämiseen nostokaasuna. Suhteellisen korkean kiehumispisteensä ansiosta (verrattuna heliumiin ja vetyyn), ammoniakki voidaan mahdollisesti jäähdyttää ja nesteyttää aluksella ilma-alus nostovoiman vähentämiseksi ja painolastin lisäämiseksi (ja palaa kaasuun lisätäksesi nostoa ja vähentääksesi painolastia).

puuntyöstö

Ammoniakkia käytettiin säteittäisesti sahatun valkoisen tammen tummentamiseen huonekaluissa " Taide ja käsityöt" ja "Missio". Ammoniakkihöyry reagoi puun luonnollisten tanniinien kanssa ja muuttaa sen väriä.

Ammoniakin rooli biologisissa järjestelmissä ja ihmisten sairauksissa

Ammoniakki on tärkeä typen lähde eläville järjestelmille. Vaikka ilmassa on typpeä suurissa määrissä(yli 75 %), harvat elävät olennot pystyvät käyttämään tätä typpeä. Typpi on välttämätön aminohappojen synteesille, jotka ovat proteiinin rakennuspalikoita. Jotkut kasvit ovat riippuvaisia ​​ammoniakista ja muista typpipitoisista jätetuotteista, jotka joutuvat maaperään hajoavan aineen mukana. Toiset, kuten typpeä sitovat palkokasvit, hyötyvät symbioottisesta suhteesta mykorritsaan, joka muodostaa ammoniakkia ilmakehän typestä.

Ammoniakki vaikuttaa myös normaaliin ja epänormaaliin eläinten fysiologiaan. Se biosyntetisoituu normaalin aminohappoaineenvaihdunnan kautta ja on myrkyllistä korkeina pitoisuuksina. Maksa muuttaa ammoniakin ureaksi sarjassa reaktioita, jotka tunnetaan nimellä ureasykli. Maksan toimintahäiriö, kuten kirroosissa, voi johtaa kohonnut sisältö ammoniakkia veressä (hyperammonemia). Samoin ureasyklistä vastuussa olevien entsyymien viat, kuten ornitiinitranskarbamylaasi johtaa hyperammonemiaan. Hyperammonemia edistää hepaattisen enkefalopatian tuhoa ja koomaa sekä neurologista sairautta, joka on yleinen ihmisillä, joilla on urea- ja orgaanisen hapon ureakiertohäiriöitä.

Ammoniakki on tärkeä eläinten normaalille happo-emästasapainolle. Ammoniakin muodostumisen jälkeen glutamiinista α-ketoglutaraatti voi hajota muodostamaan kaksi bikarbonaattimolekyyliä, jotka tulevat saataville puskureina ravintohappoille. Ammoniakki erittyy virtsaan, mikä johtaa hapon häviämiseen. Ammoniakki voi levitä itsenäisesti munuaistiehyissä, yhdistyä vetyionin kanssa, mikä mahdollistaa hapon vapautumisen edelleen.

Ammoniakin eristäminen

Ammoniakki-ionit ovat eläinten aineenvaihdunnan myrkyllisiä jätetuotteita. Kaloissa ja vedessä elävissä selkärangattomissa se vapautuu suoraan veteen. Nisäkkäillä, hailla ja sammakkoeläimillä se muuttuu ureakierrossa ureaksi, koska se on vähemmän myrkyllistä ja sitä voidaan varastoida tehokkaammin. Linnuissa, matelijoissa ja etanoissa metabolinen ammoniakki muuttuu Virtsahappo, joka on kiinteää ja voidaan siksi vapauttaa minimaalisella vesihäviöllä.

Nestemäinen ammoniakki liuottimena

Nestemäinen ammoniakki on tunnetuin ja laajimmin tutkittu vedetön ionisoiva liuotin. Sen merkittävin ominaisuus on sen kyky liuottaa alkalimetalleja muodostaen erittäin värillisiä sähköä johtavia liuoksia, jotka sisältävät solvatoituneita elektroneja. Näitä upeita ratkaisuja lukuun ottamatta suurin osa nestemäisen ammoniakin kemiasta voidaan luokitella analogisesti vastaavien reaktioiden kanssa vesiliuokset. Vertailu fyysiset ominaisuudet NH3 ja vesi todistavat, että NH3:lla on alhaisempi sulamispiste, kiehumispiste, tiheys, viskositeetti, dielektrisyysvakio ja sähkönjohtavuus. Tämä johtuu ainakin osittain NH 3:n heikommasta H-sidoksesta ja siitä, että tällainen sidos ei voi muodostaa silloittuneita verkkoja, koska jokaisessa NH3-molekyylissä on vain yksi eristetty elektronipari verrattuna kahteen jokaiseen H2-molekyyliin. nestemäisen NH 3:n itsehajoamisvakio -50°C:ssa on noin 10 -33 mol l 2 l -2 .

Suolojen liukoisuus

Nestemäinen ammoniakki on ionisoiva liuotin, vaikka se liuottaa vähemmän kuin vesi ioniyhdisteitä, kuten monia nitraatteja, nitriittejä, syanideja ja tiosyanaatteja. Useimmat ammoniumsuolat ovat liukoisia ja toimivat kuten hapot nestemäisiä liuoksia ammoniakkia. Halogeenisuolojen liukoisuus kasvaa fluorista jodidiksi. Tyydytetty ammoniumnitraattiliuos sisältää 0,83 mol liuosta yhtä moolia kohti ammoniakkia ja sen höyrynpaine on alle 1 bar jopa 25°C:ssa.

Metalliratkaisut

Nestemäinen ammoniakki liuottaa alkalimetalleja ja muita sähköpositiivisia metalleja, kuten magnesiumia, kalsiumia, strontiumia, bariumia, europiumia ja ytterbiumia. Pienellä pitoisuudella (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Nämä liuokset ovat erittäin käyttökelpoisia vahvoina pelkistysaineina. Suuremmilla pitoisuuksilla liuokset ovat metallin ulkonäköä ja sähkönjohtavuutta. Matalissa lämpötiloissa nämä kaksi liuosta voivat esiintyä rinnakkain sekoittumattomina faaseina.

Nestemäisen ammoniakin talteenotto-hapetusominaisuudet

Nestemäisten ammoniakkiliuosten termodynaamisen stabiilisuuden alue on hyvin kapea, koska mahdollisuus hapettumiseen typeksi, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), on vain +0,04 V. Käytännössä sekä hapettuminen ditypeksi että pelkistyminen ditypeksi ovat hitaita. Tämä koskee erityisesti pelkistäviä liuoksia: edellä mainittujen alkalimetallien liuokset ovat stabiileja useita päiviä ja hajoavat hitaasti metalliamidiksi ja divedyksi. Suurin osa nestemäistä ammoniakkia koskevista tutkimuksista suoritetaan uudelleen liuotusolosuhteissa; vaikka nestemäisen ammoniakin hapettuminen on yleensä hidasta, räjähdysvaara on silti olemassa, varsinkin jos siirtymämetalli-ionit ovat mahdollisina katalyytteinä.

Havaitseminen ja määrittely

Ammoniakkia ja ammoniakkisuoloja voidaan helposti havaita pieninä määrinä lisäämällä Nesslerin liuosta. Se antaa selkeän keltaisen värin, kun läsnä on vähiten ammoniakkia tai ammoniakkisuoloja. Pienten vuotojen havaitsemiseksi teollisissa ammoniakkijäähdytysjärjestelmissä poltetaan rikkipuikkoja. Suuremmat määrät voidaan havaita kuumentamalla suoloja emäksisellä emäksellä tai poltetulla kalkilla, kun ammoniakille ominaista hajua ilmenee välittömästi. Ammoniakin määrä ammoniakkisuoloissa voidaan määrittää tislaamalla suolat natrium- tai kaliumhydroksidilla, erotettu ammoniakki absorboidaan tunnettuun tilavuuteen standardirikkihappoa, ja sitten ylimääräinen happo määritetään volumetrisesti. Vaihtoehtoisesti ammoniakki voidaan ottaa talteen suolahappoon ja ammoniumkloridiin, jolloin muodostuu sakka, kuten ammoniumheksaklooriplatinaatti (NH4)2PtCl6.

Ammoniakkityppi (NH 3 - N)

Ammoniakkityppi (NH3-N) on mitta, jota käytetään yleisesti ammoniakista luontaisesti tuotettujen ja vedessä tai jätenesteessä orgaanisten prosessien kautta ammoniakiksi muuttuneiden ammoniumionien määrän testaamiseen. Tätä mittaa käytetään pääasiassa jäte- ja vedenkäsittelyjärjestelmien määrien mittaamiseen sekä luonnollisten ja keinotekoisten vesivarojen kunnon arvioimiseen. Se mitataan yksiköissä mg/l (milligrammaa litrassa).

Tähtienvälinen avaruus

Ammoniakki löydettiin ensimmäisen kerran tähtienvälisestä avaruudesta vuonna 1968 galaktisen ytimen suunnasta tulevan mikroaaltosäteilyn perusteella. Se oli ensimmäinen tällä tavalla löydetty polyatominen molekyyli. Molekyylin herkkyys monenlaisille virityksille ja sen havaitsemisen helppous useilla alueilla ovat tehneet ammoniakista yhden tärkeimmistä molekyyleistä molekyylipilvitutkimuksissa. Ammoniakkilinjojen suhteellisella intensiteetillä voidaan mitata säteilyaineen lämpötilaa.

Seuraavat ammoniakin isotooppiset lajikkeet on löydetty:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D , NHD 2 ja ND 3

Kolminkertaisesti deuteroidun ammoniakin löytöä pidettiin yllätyksenä, koska deuteriumia on suhteellisen vähän. Uskotaan, että alhaiset lämpötilaolosuhteet mahdollistavat tämän molekyylin selviytymisen ja kerääntymisen. Ammoniakkimolekyyliä on löydetty myös kaasujättiplaneettojen, mukaan lukien Jupiterin, ilmakehästä muiden kaasujen, kuten metaanin, vedyn ja heliumin, ohella. Saturnuksen sisäosat voivat sisältää jäätyneitä ammoniakkikiteitä. Sitä esiintyy luonnollisesti Deimoksella ja Phoboksella, Marsin kuilla.

Tähtienvälisestä löydöstä lähtien NH 3 on osoittautunut korvaamattomaksi spektroskooppiseksi työkaluksi tähtienvälisen väliaineen tutkimuksessa. Tähtitieteilijät ovat havainneet laajalti NH 3:a, koska se on herkkä monille erilaisille viritysolosuhteille, ja sen löydöstä on raportoitu sadoissa aikakauslehtiartikkeleissa.

Antennitunnistus

Effelsbergin radioteleskoopin 100 metristä NH3:n radiohavainnot paljastavat, että ammoniakkiviiva on jaettu kahteen osaan - taustaharjanteeseen ja kiinteään ytimeen. Tausta on hyvin sopusoinnussa CO:iden aiemmin löytämien sijaintien kanssa. Englannissa sijaitseva 25 metrin Chilbolton-teleskooppi on havainnut ammoniakkiradiosignaaleja H II -alueilla, HNH 2 O -masereissa, H-H-objekteissa ja muissa tähtien muodostumiseen liittyvissä kohteissa. Emission viivanleveyden vertailu osoittaa, että turbulenttiset tai systemaattiset nopeudet eivät kasva molekyylipilvien keskusytimissä.

Mikroaaltoammoniakkia on havaittu useissa galaksin kohteissa, mukaan lukien W3(O), Orion A, W43, W51 ja viidessä lähteessä galaksin keskustassa. Suuri havaintoprosentti osoittaa, että se on yleinen molekyyli tähtienvälisessä väliaineessa ja että korkean tiheyden alueet ovat yleisiä galaksissa.

Interferometriset tutkimukset

Superlarge array NH 3 -havainnot seitsemällä alueella, joissa kaasun ulosvirtaus oli nopeaa, paljasti alle 0,1 % kondensaatiota L1551:ssä, S140:ssä ja Cepheus A:ssa. Cepheus A:sta löydettiin kolme erillistä kondensaatiota, joista yksi oli hyvin pitkänomainen muoto. Niillä voi olla tärkeä rooli kaksisuuntaisen ulosvirtauksen muodostumisessa alueella.

Ekstragalaktinen ammoniakki on kuvattu käyttämällä erittäin suurta ryhmää IC 342:ssa. Kuuman kaasun lämpötila on yli 70 K, mikä on päätelty ammoniakkiviivasuhteista ja näyttää olevan läheistä sukua kuvassa näkyvälle ydintangon sisäpuolelle. CO. NH3 mitattiin erittäin suurella ryhmällä neljän galaktisen ultrakompaktin HII-alueen näytteen suunnassa: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 ja G31.41+0.31. Lämpötila- ja tiheysdiagnostiikan perusteella pääteltiin, että yleensä tällaiset rypäleet ovat todennäköisiä massiivisen tähtien muodostumisen paikkoja varhaisessa evoluutiovaiheessa ennen erittäin kompaktin HII-alueen kehittymistä.

infrapunatunnistus

Böcklin–Neugebauer-objektin tähtienvälisistä kiteistä ja mahdollisesti myös NGC2264-IR:stä on tallennettu 2,97 mikrometrin absorptio, joka vastaa kiinteää ammoniakkia. Tämä löytö auttoi selittämään aiemmin huonosti ymmärrettyjen ja niihin liittyvien jään absorptiolinjojen fyysisen muodon.

Jupiterin kiekon spektri saatiin Kuiperin ilmaobservatoriosta, joka kattaa spektrialueen 100 - 300 cm −1. Spektrianalyysi tarjoaa tietoa ammoniakkikaasun ja ammoniakkijääsumun globaaleista keskimääräisistä ominaisuuksista.

Yhteensä 149 tumman pilven sijaintia tutkittiin "tiheiden ytimien" osoittamiseksi käyttämällä (J, K) = (1,1) pyörivää NH3-inversioviivaa. Yleensä ytimet eivät ole pallomaisia, ja niiden kuvasuhde vaihtelee välillä 1,1 - 4,4. On myös havaittu, että ytimillä, joissa on tähtiä, on leveämmät viivat kuin ytimillä ilman tähtiä.

Lohikäärmesumusta ja yhdestä tai mahdollisesti kahdesta molekyylipilvestä on löydetty ammoniakkia, jotka liittyvät korkean leveyspiirin galaktisiin infrapunakirruspilviin. Nämä ovat tärkeitä tietoja, koska ne saattavat heijastaa populaation I metallisuuden B-tyypin tähtien syntymäpaikkoja galaktisessa halossa, joka voisi kulkeutua galaktisella levyllä.

Tähtitieteellisten havaintojen ja tutkimusten laajuus

Tähtienvälisen ammoniakin tutkimus on ollut tärkeä useille tutkimusaloille viime vuosikymmeninä. Jotkut niistä on määritelty jäljempänä, ja niissä käytetään pääasiassa ammoniakkia tähtienvälisenä lämpömittarina.

Havaintoja viereisistä tummista pilviä

Tasapainottamalla ja stimuloimalla säteilyä suoralla säteilyllä on mahdollista rakentaa suhde virityslämpötilan ja tiheyden välille. Lisäksi, koska ammoniakin siirtymätasot voidaan arvioida 2-tason järjestelmällä alhaisessa lämpötilassa, tämä laskenta on melko yksinkertainen. Tätä lähtökohtaa voidaan soveltaa tummiin pilviin, alueisiin, joilla uskotaan olevan erittäin kylmiä lämpötiloja, ja mahdollisiin tulevaisuuden tähtien muodostumispaikkoihin. Ammoniakin havaitseminen tummissa pilvissä näyttää erittäin kapeita viivoja - tämä ei ole osoitus vain matalista lämpötiloista, vaan myös alhaisesta turbulenssista pilven sisällä. Viivasuhdelaskelmat tarjoavat pilven lämpötilamittauksen, joka on riippumaton aiemmista CO-havainnoista. Ammoniakkihavainnot olivat yhdenmukaisia ​​~10 K pyörimislämpötilojen CO-mittausten kanssa. Samalla voidaan määrittää ja laskea tiheys 10 4 - 10 5 cm -3 tummissa pilvissä. NH 3 -kartografia antaa tyypillisen pilven koot 0,1 kpl ja massat noin 1 aurinkomassan. Näissä kylmissä, tiheissä ytimissä tulevaisuuden tähdet muodostuvat.

AlueetUCHEI MINÄ

Ultrakompaktit HII-alueet ovat massiivisen tähtienmuodostuksen parhaita maitomaisia ​​atomeja. UCHII-alueita ympäröivä tiheä materiaali on luultavasti enimmäkseen molekyylistä. Koska massiivisten tähtien muodostumisen täydellinen tutkimus sisältää välttämättä pilven, josta tähti muodostuu, ammoniakki on korvaamaton työkalu tämän ympäröivän molekyylimateriaalin ymmärtämisessä. Koska tämä molekyylimateriaali voidaan liuottaa spatiaalisesti, lämmön/ionisaatiolähteitä, lämpötilaa, massaa ja alueen kokoa voidaan rajoittaa. Doppler-siirretyt nopeuskomponentit erottavat molekyylikaasun erilliset alueet, jotka voivat jäljittää tähtien muodostumisesta peräisin olevia ulosvirtauksia ja kuumia ytimiä.

ekstragalaktinen havaitseminen

Ammoniakkia on löydetty uloimmista galakseista, ja mittaamalla useita viivoja samanaikaisesti voidaan suoraan mitata kaasun lämpötila näissä galakseissa. Viivasuhteet viittaavat siihen, että kaasun lämpötila on lämmin (~50 K), joka on peräisin kymmenien pc:n kokoisista tiheistä pilvistä. Tämä malli on yhdenmukainen Linnunradan galaksissamme - kuumia, tiheitä molekyyliytimiä muodostuu vasta muodostuneiden tähtien ympärille, jotka on upotettu useiden satojen yksikköjen mittakaavassa suuremman molekyylimateriaalin pilviin (jättiläiset molekyylipilvet; GMO:t).

Varotoimenpiteet

Yhdysvaltain työturvallisuus- ja terveysviranomainen (OSHA) on asettanut 15 minuutin altistumisrajaksi ammoniakkikaasulle 35 ppmv ilmassa ja 8 tunnin altistumisrajaksi 25 ppmv. NIOSH (National Institute for Occupational Safety and Health) alensi äskettäin IDLH-tasoja 500:sta 300:aan perustuen äskettäin konservatiivisempaan tulkintaan alkuperäisestä vuoden 1943 tutkimuksesta. peruuttamattomia terveysvaikutuksia. Muilla organisaatioilla on erilaiset altistustasot.

Suurin sallittu pitoisuus Yhdysvaltain laivaston standardit (1962 American Bureau of Ships): Jatkuva altistus (60 päivää): 25 ppm/1 tunti: 400 ppm. Ammoniakkihöyryllä on terävä, ärsyttävä, pistävä haju, joka toimii varoituksena mahdollisesti haitallisista vaikutuksista. Keskimääräinen hajukynnys on 5 ppm, mikä on selvästi alle vaaran tai vaurion. Altistuminen erittäin suurille ammoniakkikaasupitoisuuksille voi aiheuttaa keuhkovaurion ja kuoleman. Vaikka ammoniakki on laillista Yhdysvalloissa syttymättömänä kaasuna, se täyttää silti hengitettynä myrkyllisen materiaalin määritelmän ja vaatii luvan yli 13 248 litran kuljettamiseen.

Myrkyllisyys

Ammoniakkiliuosten myrkyllisyys ei yleensä aiheuta ongelmia ihmisille ja muille nisäkkäille, koska on olemassa tietty mekanismi, joka estää sen kertymisen verenkiertoon. Ammoniakki muunnetaan karbamoyylifosfaatiksi karbamovaikutuksesta, minkä jälkeen se siirtyy ureakiertoon, jolloin se yhdistetään aminohappoihin tai erittyy virtsaan. Kaloilla ja sammakkoeläimillä ei kuitenkaan ole tätä mekanismia, koska ne voivat yleensä poistaa ammoniakkia elimistöstä suoraan erittymällä. Ammoniakki on jopa laimeina pitoisuuksina erittäin myrkyllistä vesieläimille ja siksi se luokitellaan ympäristölle vaarallinen.

Varastointi

Kuten propaani, vedetön ammoniakki kiehuu huoneenlämpötilan alapuolella. Nesteen säilytykseen soveltuu 3626 baarin astia. Ammoniumyhdisteitä ei saa koskaan päästää kosketuksiin emästen kanssa (ellei kyseessä ole tahallinen ja vihamielinen reaktio), koska vaarallisia määriä ammoniakkikaasua voi vapautua.

kotikäyttö

Ammoniakkiliuoksia (5-10 paino-%) käytetään kotitalouksien, erityisesti lasin, puhdistusaineina. Nämä liuokset ärsyttävät silmiä ja limakalvoja (hengitys- ja ruoansulatuskanavaa) ja vähäisemmässä määrin ihoa. Älä koskaan sekoita kemikaalia valkaisuainetta sisältävään nesteeseen, koska seurauksena voi olla myrkyllisen kaasun muodostuminen. Sekoittaminen klooria sisältäviin tuotteisiin tai voimakkaisiin hapettimiin, kuten kotitalousvalkaisuaineeseen, voi johtaa vaarallisten yhdisteiden, kuten kloramiinien, muodostumiseen.

Ammoniakkiliuosten käyttö laboratoriossa

Ammoniakkiliuosten vaara riippuu pitoisuudesta: "ohennettuja" ammoniakkiliuoksia on yleensä 5-10 painoprosenttia (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25 painoprosenttia. 25-prosenttisen (w/w) liuoksen tiheys on 0,907 g/cm 3 ja pienemmän tiheyden omaava liuos on väkevämpi. Ammoniakkiliuosten Euroopan unionin luokitus on esitetty taulukossa.

S-kääntyy: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Ammoniakkihöyryt tai tiivistetyt ammoniakkiliuokset ärsyttävät voimakkaasti silmiä ja hengitysteitä. Näitä liuoksia saa siirtää vain kaasuloukussa. Kyllästyneet ("0,880") liuokset voivat kehittää merkittävää painetta suljetun pullon sisällä lämpimällä säällä, pullo on avattava varovasti; tämä ei yleensä ole ongelma 25 % ("0.900") ratkaisulle.

Ammoniakkiliuoksia ei saa sekoittaa halogeenien kanssa, koska muodostuu myrkyllisiä ja/tai räjähtäviä tuotteita. Ammoniakkiliuosten pitkäaikainen kosketus hopea-, elohopea- tai jodidisuolojen kanssa voi myös johtaa räjähdysvaarallisten tuotteiden muodostumiseen: tällaisia ​​seoksia muodostuu usein kvalitatiivisessa kemiallisessa analyysissä, ja niitä tulee hieman hapettaa, mutta ei väkevöidä (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Vedettömän ammoniakin (kaasun tai nesteen) käyttö laboratoriossa

Vedetön ammoniakki on luokiteltu myrkylliseksi ( T) ja ympäristölle vaarallisia ( N). Kaasu on syttyvää (itsesyttymislämpötila 651°C) ja voi muodostaa räjähtäviä seoksia ilman kanssa (16-25%). PEL (Permissible Exposure Limit) Yhdysvalloissa on 50 ppm (35 mg/m3), kun taas IDLH (Immediate Danger to Life and Health) -pitoisuuden arvioidaan olevan 300 ppm. Toistuva altistuminen ammoniakille vähentää herkkyyttä kaasun hajulle: yleensä haju on havaittavissa alle 50 ppm:n pitoisuudessa, mutta alentunut herkkyys ei välttämättä havaitse sitä edes 100 ppm:n pitoisuudella. Vedetön ammoniakki syövyttää kuparia ja sinkkiä sisältävät metalliseokset, joten kupariliittimiä ei tule käyttää kaasun siirtämiseen. Nestemäinen ammoniakki voi myös vahingoittaa kumia ja tiettyjä muoveja.

Ammoniakki reagoi aktiivisesti halogeenien kanssa. Typpitrijodidi, tärkein erittäin räjähtävä aine, muodostuu ammoniakin kosketuksesta jodin kanssa. Ammoniakki aiheuttaa etyleenioksidin räjähdysmäisen polymeroinnin. Se muodostaa myös räjähtäviä räjähtäviä yhdisteitä kullan, hopean, elohopean, germanium- tai telluuriyhdisteiden ja stibiinin kanssa. Voimakkaita reaktioita on raportoitu myös asetaldehydin, hypokloriittiliuosten, kaliumferrisyanidin ja peroksidien kanssa.

Ammoniakki (ammoniakki) on hyödyllinen maassa
Tallenna henkilökohtaiseen arkistoon
Ammoniakki: käyttö hyönteisiä vastaan.

Joskus ei yksinkertaisesti ole voimaa taistella muurahaisia ​​vastaan, jotka ilmestyvät loputtomiin riveihin keittiössä tyhjästä. Ammoniakki auttaa tässäkin!

On tarpeen lisätä 100 ml ammoniakkia 1 litraan vettä ja huuhdella kaikki keittiökalusteet tällä liuoksella. Älä pelkää tiettyä "aromia" - se katoaa muutamassa minuutissa. Meille. Ja "vuokralaiset" tuntevat sen pitkään ja unohtavat polun taloosi.

Toinen ammoniakki auttaa hyttysten ja kääpiöiden laumoista piknikin aikana luonnossa. Riittää, kun ripottelet lepopaikan tällä lääkkeellä ja sinulle tarjotaan rauha. Jälleen, tuoksu on ihmisille huomaamaton muutaman minuutin kuluttua.

Ammoniakki: käyttö maassa

Myös kukkien, tomaattien ja muiden kukka- ja vihanneskasvien kasvattajien kannattaa kääntyä alkoholin puoleen. Liljat, klemaatit, pelargoniat ja kurkut pitävät kovasti päällystämisestä tällä lääkkeellä. Riittää, kun liuottaa 50 litraa ammoniakkia 4 litraan vettä ja kasvisi kiittävät sinua terveellisestä ulkonäöstään.

Muuten, voit yhdistää liiketoiminnan iloon: kastele sisäkasveja tällaisella ratkaisulla. Ei hajuja, ei kääpiöitä, ja samalla - hedelmöittyneitä kukkia

Hyttysenpuremien aiheuttamaa kutinaa voi lievittää hieromalla puremakohtaa ammoniakilla (seos, jossa on yhtä suuret määrät ammoniakkia ja vettä) tai ruokasoodaliuoksella (1/2 tl 1 lasilliseen vettä).

ikkunoiden pesu

Jotta ikkunalasit pysyisivät puhtaina pidempään ja lika olisi helpompi pestä pois myöhemmin, jo puhdas lasi pyyhitään seoksella, jossa on vettä (30 osaa), glyseriiniä (70 osaa) ja muutama tippa ammoniakkia. Tällaisella seoksella pyyhityt lasit ovat vähemmän saastuneita, talvella niihin ei muodostu huurretta. Pestäessä laseja, niihin kerääntynyt lika pestään helposti pois glyseriinikalvon mukana.
Kuiva ultramariininsininen antaa lasille sinertävän sävyn.
Lämmin suolaliuos auttaa puhdistamaan ikkunan nopeasti jäästä. Pyyhi lasi tämän jälkeen kuivaksi.

Kantapäästäsi tulee kuin vauvan...
Tämä erittäin hyvä resepti auttaa niitä, joilla on karkeat kädet, halkeilevat kantapäät, varpaat, "kömpelöt" ja "kauheat" varpaankynnet. Yleensä glyseriinillä on kaksi reseptiä, mutta ne molemmat "toimivat". Otamme glyseriiniä, ostan 5 pulloa kerralla. Ensimmäisessä tapauksessa se on mahdollista etikalla, toisessa ammoniakilla. Glyseriiniä sisältävä lääkepullo ei ole täysin täytetty, joten lisää siihen etikkaa, ravista sitä. Ja jos ammoniakin kanssa, niin ne sekoitetaan suhteessa 1: 1 (glyseriini ja alkoholi). Voit hieroa tätä seosta sekä aamulla että illalla, yöllä kantapäihin, pohjallisiin, sormiin, ja muutaman päivän kuluttua näet hämmästyttävän tuloksen. Kantapääsi muuttuvat vaaleanpunaisiksi, kynnet saavat kauniin ja kiiltävän värin. Voit myös voidella käsien kyynärpäät. Tämä seos on halpa, edullinen, totta.

Valentina Sergeevna Bogdanovna kirjoittaa: "Kengät alkoivat halkeilla töistä maassa. Miten käsitellä sitä?

GM: Haluan neuvoa sinulle yhden tehokkaan reseptin. Otamme 50 g glyseriiniä, liuotamme siihen 2 tl. sitruunamehua ja 2 rkl. l. ammoniakkia. Siitä tulee seos, jolla hieromme halkeilevia kantapäämme. Menettely on parasta tehdä yöllä. Laita sitten sukka jalkaan ja aamuun asti.

Kuinka vaalentaa vaatteita?

Ammoniakki on erinomainen valkaisuaine. Pestäessä pellava- tai puuvillatuotteita, liotuksen aikana kaada 5-6 ruokalusikallista saippuaveteen. lusikat ammoniakkia. Ammoniakki pehmentää vettä ja vähentää magnesiumsuolojen vaikutusta, jotka itse asiassa saavat valkoiset asiat kellertämään. Ammoniakin vaikutuksen parantamiseksi voit lisätä pari ruokalusikallista tärpättiä. Jätä pyykki pesun jälkeen liottamaan 10 tunniksi vesi- ja tärpättiliuoksessa suhteessa 5:5.

Valmista villa- ja silkkituotteiden valkaisuun seuraava liuos:

12 l. vettä

8 art. lusikat suolaa

50 gr. jauhe

3 l. vetyperoksidi

30 ml. ammoniakkia

Liota 4 tuntia 40°C:ssa.

Terveet sipulit ilman kemikaaleja

Kaikki näkivät salaperäisen kulkurin aiheuttaman vahingon: höyhen kirkastuu, siihen ilmestyy raidat. Jos murtat tällaisen höyhenen mukana, voit nähdä sisällä pieniä tuholaisten toukkia.

Se auttaa kesän alkupuoliskolla kastelemalla istutuksia ammoniakilla (1 ruokalusikallinen vesiämpäriä kohti) kerran viikossa. Tämä on typpeä sisältävä pintasidos ja hajua hylkivä.

Jotta ammoniakin haju kestäisi pidempään, sänky on irrotettava jonkin aikaa kastelun jälkeen.

Kirvojen torjunta

Mutta luin myös toisen lääkkeen: 2 ruokalusikallista ammoniakkia otetaan vesiämpäriin ja lisätään hieman pesujauhetta (paremman tarttuvuuden vuoksi) ja kasveen ripottelee tällä liuoksella, kuten kirva kuolee ammoniakkiin, ja se nopeasti haihtuu ja jos se joutuu lehtiin, niin vain hyöty on (lannoitteena) ...

Löysin sen: Kurdyumov kirjoittaa tämän kirjassaan "Smart Garden"
Jos kirva hyökkäsi hyvin, helpoin tapa on lyödä sitä ammoniakilla *. Sen vesiliuos on ammoniakki. Kaksi ruokalusikallista ammoniakkia vesiämpäriin plus liima - lusikallinen shampoota tai pesujauhetta. Kirva kaatuu shokissa. Ja ammoniakki haihtuu nopeasti ja pääsee vähän lehtiin - tämä on tavallinen lehtien typen peittoaine

Kärpästen tuhoaminen

Kuinka päästä eroon porkkana- ja sipuliperhoista?

Helpoin tapa on käsitellä pedit heikolla ammoniakkiliuoksella (maksimi ammoniakkipitoisuus on 0,1 %). Voit käyttää ammoniakkia - 1 ml. 5 litralle vettä.