Pituus- ja etäisyysmuunnin Massanmuunnin Kiintoaine- ja ruokamäärän muunnin Pinta-alan muunnin tilavuuden ja yksiköiden muunnin reseptejä Lämpötilamuunnin Paine, stressi, Youngin moduulimuunnin Energia- ja työmuunnin Tehonmuunnin Voimanmuunnin Aikamuunnin Lineaarinopeusmuunnin Tasakulmainen lämpötehokkuus- ja polttoainetehokkuusmuunnin Numeronumeromuunnin Muunnin tiedon mittayksiköille Määrä Vaihtokurssit Di Naisten vaatteet ja jalkineet Miesten vaatteiden ja jalkineiden koot Miesten vaatteiden ja jalkineiden koot. energiatiheys ja polttoaineen ominaispalolämpö (massan mukaan) Lämpötila-eron muunnin Lämpölaajenemiskertoimen muunnin Lämpövastusmuunnin Lämmönjohtavuuden muuntimen pitoisuus liuoksessa Dynaaminen (absoluuttinen) viskositeetin muunnin Kinemaattinen viskositeetin muuntaja pintajännitys Höyrynläpäisevyyden muunnin Höyrynläpäisevyyden ja höyryn siirtonopeuden muunnin Äänitaso Muunnin Mikrofoni Herkkyysmuunnin Äänenpainetason (SPL) Muunnin Äänenpaineen tason muunnin valittavissa olevalla vertailupaineen kirkkauden muuntimella Valonvoimakkuuden muunnin Valonvoimakkuuden muunnin Tietokonegrafiikan taajuuden muunnin ja aallonpaineen muunnin optinen teho Diopteriteho ja polttoväli Diopteriteho ja linssin suurennus (×) sähkövarauksen muunnin Lineaarilatauksen tiheyden muunnin Pintalatauksen tiheyden muunnin tilavuuden latauksen tiheyden muunnin sähkövirta Lineaarinen virrantiheysmuunnin Pintavirrantiheysmuunnin Sähkökentän voimakkuuden muunnin Sähköstaattisen potentiaalin ja jännitteen muunnin Sähkövastusmuunnin Sähkövastusmuunnin Sähkönjohtavuuden muunnin Sähkönjohtavuuden muunnin Kapasitanssin induktanssin muuntaja US-langanvoimakkuusmuunnin, magnetimuunnin, jne. magneettikenttä Magneettivuon muunnin Magneettisen induktiomuuntimen säteily. Absorboituneen annoksen muuntaja ionisoiva säteily Radioaktiivisuus. Radioaktiivisen hajoamisen muuntimen säteily. Altistusannoksen muuntimen säteily. Imeytynyt annoksen muunnin Jaksottainen järjestelmä kemialliset alkuaineet D.I. Mendeleev

Kemiallinen kaava

NaCl:n, natriumkloridin moolimassa 58.44277 g/mol

Alkuaineiden massaosuudet yhdisteessä

Molaarimassalaskimen käyttäminen

• Kemialliset kaavat on syötettävä kirjainkoolla
• Indeksit syötetään tavallisina numeroina
• Keskiviivalla oleva piste (kertomerkki), jota käytetään esimerkiksi kiteisten hydraattien kaavoissa, korvataan tavallisella pisteellä.
• Esimerkki: CuSO₄ 5H2O:n sijaan muunnin käyttää kirjoitusasua CuSO4.5H2O syöttämisen helpottamiseksi.

Molaarimassalaskin

mooli

Kaikki aineet koostuvat atomeista ja molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata tarkasti reaktioon joutuvien ja siitä syntyvien aineiden massa. Määritelmän mukaan mooli on aineen määrä, joka sisältää saman rakenneosat(atomit, molekyylit, ionit, elektronit ja muut hiukkaset tai niiden ryhmät), kuinka monta atomia sisältyy 12 grammaan hiili-isotooppia, jonka suhteellinen atomimassa on 12. Tätä lukua kutsutaan vakioksi tai Avogadron numeroksi ja se on 6,02214129 (27) × 1023 mol-1.

Avogadron luku N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Toisin sanoen mooli on aineen määrä, joka on yhtä suuri kuin aineen atomien ja molekyylien atomimassojen summa kerrottuna Avogadro-luvulla. Mooli on yksi SI-järjestelmän seitsemästä perusyksiköstä ja sitä merkitään moolilla. Yksikön nimestä ja sen symboli samaan aikaan, on huomattava, että symbolia ei hylätä, toisin kuin yksikön nimi, joka voidaan hylätä tavallisten venäjän kielen sääntöjen mukaisesti. Määritelmän mukaan yksi mooli puhdasta hiili-12:ta on täsmälleen 12 grammaa.

Moolimassa

Moolimassa - fyysistä omaisuutta aine, joka määritellään kyseisen aineen massan suhteeksi aineen määrään mooleina. Toisin sanoen se on aineen yhden moolin massa. SI-järjestelmässä moolimassan yksikkö on kilogramma/mol (kg/mol). Kemistit ovat kuitenkin tottuneet käyttämään kätevämpää yksikköä g/mol.

moolimassa = g/mol

Alkuaineiden ja yhdisteiden moolimassa

Yhdisteet ovat aineita, jotka koostuvat eri atomeista, jotka ovat kemiallisesti sitoutuneet toisiinsa. Esimerkiksi seuraavat aineet, joita löytyy minkä tahansa kotiäidin keittiöstä, ovat kemiallisia yhdisteitä:

• suola (natriumkloridi) NaCl
• sokeri (sakkaroosi) C₂2H22O1₁
• etikka (etikkahappoliuos) CH₃COOH

Kemiallisten alkuaineiden moolimassa grammoina moolia kohden on numeerisesti sama kuin alkuaineen atomien massa ilmaistuna atomimassayksiköinä (tai daltoneina). Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien alkuaineiden moolimassojen summa, kun otetaan huomioon yhdisteen atomien lukumäärä. Esimerkiksi veden (H2O) moolimassa on noin 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekyylimassa

Molekyylipaino (vanha nimi on molekyylipaino) on molekyylin massa, joka lasketaan kunkin molekyylin muodostavan atomin massojen summana kerrottuna tämän molekyylin atomien lukumäärällä. Molekyylipaino on mittaamaton fysikaalinen määrä, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa. Eli molekyylipaino eroaa moolimassasta mitattuna. Vaikka molekyylimassa on dimensioton suure, sillä on silti arvo, jota kutsutaan atomimassayksiköksi (amu) tai daltoniksi (Da), ja se on suunnilleen yhtä suuri kuin yhden protonin tai neutronin massa. Atomimassayksikkö on myös numeerisesti 1 g/mol.

Moolimassalaskenta

Moolimassa lasketaan seuraavasti:

• määrittää alkuaineiden atomimassat jaksollisen taulukon mukaan;
Lähetä kysymys TCTermiin ja saat vastauksen muutamassa minuutissa.

Valtion oppilaitos

Korkeampi ammatillinen koulutus

"Permin osavaltion farmaseuttinen akatemia

Liittovaltion terveyden ja sosiaalisen kehityksen virasto

Venäjän federaatio"

Analyyttisen kemian laitos

Kurssityöt:

Natriumkloridia.

Valmistunut:

ryhmän 21 opiskelija

Sennikov Anton

Tarkistettu:

Kolotova

Nina Vasilievna

Perm, 2010

Yleistä tietoa 3

Saada 4

Laadullinen analyysi 5

1. Natriumkationin analyyttiset reaktiot 5

   Kloridi-ionin analyyttiset reaktiot 5

Kvantitatiivinen analyysi 6

1. Argentometria 6

   Kompleksometria 6

Hakemus 7

Viitteet 8

Yleistä tietoa.

Chlorié d eteenpäiń tria - kemiallinen yhdiste NaCl, natriumia suola suolahaposta, natriumkloridia.

Kloridi natrium tunnetaan jokapäiväisessä elämässä nimellä pöytäsuola, jonka pääkomponentti se on. Natriumkloridia löytyy merkittäviä määriä merivedessä, mikä luo sitä suolainen maku. Esiintyy luonnossa mineraalina haliittia(vuorisuola).

Puhdas natriumkloridi näyttää värittömiltä kiteiltä. Mutta erilaisten epäpuhtauksien kanssa sen väri voi ottaa: sininen, violetti, vaaleanpunainen, keltainen tai harmaa.

Natriumkloridi muodostaa kuutiosymmetrisiä kiteitä. Suuremmat kloori-ionit muodostavat tiiviin kuutiopakkauksen, jonka vapaissa solmuissa (säännöllisen oktaedri) ovat natriumioneja.

Se liukenee kohtalaisesti veteen, liukoisuus riippuu vähän lämpötilasta: NaCl:n liukoisuuskerroin (g/100 g vettä) on 35,9 21 °C:ssa ja 38,1 80 °C:ssa. Natriumkloridin liukoisuus on heikentynyt merkittävästi kloorivedyn, natriumhydroksidin, suolojen - metallikloridien läsnäolo. Se liukenee nestemäiseen ammoniakkiin, joutuu vaihtoreaktioihin.

Systemaattinen nimi: natriumkloridi / natriumkloridi

Kemiallinen kaava: NaCl

Moolimassa: 58,44277 g/mol

Fyysiset ominaisuudet:

Tiheys: 2,165 g/cm3

Lämpöominaisuudet:

Sulamislämpötila 800,8 °C

Kiehumislämpötila 1465 °C

Kemiallisia ominaisuuksia:

Liukoisuus vedessä 35,9 g/100 ml

Kuitti.

Ensimmäinen tapa saada natriumia oli pelkistysreaktio Sooda kivihiiltä kuumennettaessa näiden aineiden tiivis seos rautasäiliössä 1000 °C:seen:

Na 2CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Sitten oli toinen tapa saada natriumia - elektrolyysi sulaa lipeäkivi tai natriumkloridia.

Laadullinen analyysi.

1. 3.1. Natriumkationin analyyttiset reaktiot.

1) Dioksouraani(VI)sinkkiasetaatilla, jolloin muodostuu keltainen kiteinen sakka tai keltaisia ​​tatra- ja oktaedrisen muotoisia kiteitä:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) värittömän polttimen liekin värjäys keltaiseksi;

3) Reaktio kaliumheksahydroksoantibaatin (V) kanssa, jolloin muodostuu valkoinen kiteinen sakka, joka liukenee emäksiin:

NaCl + K ↔ Na ↓ + KCl

Happamassa ympäristössä reagenssi tuhoutuu ja muodostuu valkoinen amorfinen metaantimonihapon HSbO 3 sakka:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Kloridi-ionin analyyttiset reaktiot.

Ryhmäreagenssilla - AgNO 3 -liuos:

Metodologia: Lisää 2 tippaan kloridi-ioneja sisältävää liuosta 1 tippa laimennettua HNO 3 ja 3 tippaa AgNO 3 -liuosta. Havaittu valkoinen juustomainen sakka liukenee NH40H:hon ja kyllästettyyn (NH4)2C03-liuokseen.

Cl-liuos jaetaan kahteen osaan: yhteen lisätään väkevää HN03:a, kunnes väliaine on hapan, ja väkevää KJ-liuosta toiseen. Liuoksen saostumista tai sameutta havaitaan:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Kvantitatiivinen analyysi.

4.1. Argentometria.

0,05 M hopeanitraattiliuoksen standardointi natriumkloridin standardiliuoksella (pipetointimenetelmä).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

titrauksen loppupisteessä: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M (AgN03) \u003d 169,87 g/mol

Metodologia: Osa valmistetusta natriumkloridin standardiliuoksesta laitetaan titrauspulloon, laimennetaan kahdesti tislatulla vedellä, lisätään kaksi tippaa kaliumkromaattiliuosta ja titrataan hopeanitraattiliuoksella, kunnes sakka muuttuu oranssinkeltaiseksi.

4.2. Kompleksometria.

0,01 M elohopeaperkloraattiliuoksen standardointi natriumkloridin standardiliuosta vastaan ​​(pipetointimenetelmä)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58,44 g/mol

Metodologia: Tarkka tilavuus standardinatriumkloridiliuosta laitetaan titrauspulloon, lisätään 4 tippaa laimennettua typpihappoa (1:4), 4 tippaa 4 tippaa kyllästettyä difenyylikarbatsonin alkoholiliuosta ja titrataan 0,01 M elohopeaperkloraattiliuoksella. kunnes liuos muuttuu vaaleanpunaiseksi violetiksi.

5. Sovellus.

Jos 9 grammaa suolaa liuotetaan 1 litraan vettä, sen pitoisuus tuloksena olevassa liuoksessa on sama kuin kehon nesteissä ja kudoksissa (0,9%). Tätä keskittymistä kutsutaan isotoninen. Korkeampi natriumkloridipitoisuus liuoksissa toimii antimikrobisena aineena, pysäyttää käymis- ja hajoamisprosessit. Tämä on perusta sen käytölle lihan ja vihannesten suolaamiseen (säilöntään).

Suun kautta otettuna suola lisää ruuansulatusnesteiden eritystä, aktivoi mahalaukun ja suoliston supistumista, ohentaa limaa, parantaa imeytymistä maha-suolikanavassa. Myrkyllinen suurina annoksina erityisesti kanoille, sioille, koirille ja kissoille. Määritä sisältä ruoansulatusta parantavaksi aromi- ja rehuaineeksi ruuan kanssa sekoitettuna jauheena tai suola-nuolena.

6. Viiteluettelo.

Klyuchinov N.G. "Epäorgaaninen synteesi", Moskova, 1988;

Lurie Yu.Yu. "Handbook of Analytical Chemistry", Moskova, 1979;

Analyyttisen kemian menetelmäkäsikirja. "Instrumentaalista analyysimenetelmiä", Perm, 2004;

Analyyttisen kemian menetelmäkäsikirja. "Laadullinen kemiallinen analyysi", Perm, 2003;

Analyyttisen kemian menetelmäkäsikirja. "Kvantitatiivinen kemiallinen analyysi", Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Lyhyt kemian viitekirja", Leningrad, Chemistry, 1977;

Thomas C.F. "Vedetön synteesi orgaanisessa kemiassa" (käännetty englannista), Moskova, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. "Analyyttinen kemia", 2 kirjassa, Moskova, 2001.

Tämän lääkkeen aktiivinen ainesosa on natriumkloridia . Natriumkloridin kaava on NaCl, nämä ovat kiteitä valkoinen väri jotka liukenevat nopeasti veteen. Moolimassa 58,44 g/mol. OKPD-koodi - 14.40.1.

Fysiologinen liuos (isotoninen) on 0,9-prosenttinen liuos, joka sisältää 9 g natriumkloridia, enintään 1 litra tislattua vettä.

Hypertoninen natriumkloridiliuos on 10-prosenttinen liuos, se sisältää 100 g natriumkloridia, enintään 1 litra tislattua vettä.

Julkaisumuoto

Valmistetaan 0,9 % natriumkloridiliuos, joka voidaan sisällyttää 5 ml, 10 ml, 20 ml ampulleihin. Ampulleja käytetään injektiolääkkeiden liuottamiseen.

0,9-prosenttista natriumkloridiliuosta valmistetaan myös 100, 200, 400 ja 1000 ml:n pulloissa. Niitä käytetään lääketieteessä ulkoiseen käyttöön, suonensisäisiin tiputusinfuusioihin ja peräruiskeisiin.

10 % natriumkloridiliuos on 200 ja 400 ml:n injektiopulloissa.

Pyrkimyksenä oraalinen anto valmistetaan 0,9 g:n tabletteja.

Nenäsumutetta valmistetaan myös 10 ml:n pulloissa.

farmakologinen vaikutus

Natriumkloridi on lääke, joka toimii nesteytys- ja myrkkyjä poistavana aineena. Lääke pystyy kompensoimaan natriumin puutetta kehossa, riippuen erilaisten patologioiden kehittymisestä. Natriumkloridi lisää myös suonissa kiertävän nesteen määrää.

Tällaiset liuoksen ominaisuudet ilmenevät sen läsnäolon vuoksi kloridi-ionit ja natriumionit . Ne pystyvät tunkeutumaan solukalvon läpi käyttämällä erilaisia ​​kuljetusmekanismeja, erityisesti natrium-kaliumpumppua. Natriumilla on tärkeä rooli signaalinvälitysprosessissa hermosoluissa, se osallistuu myös munuaisten aineenvaihduntaan ja ihmisen sydämen elektrofysiologisiin prosesseihin.

Farmakopea osoittaa, että natriumkloridi ylläpitää jatkuvaa painetta solunulkoisessa nesteessä ja veriplasmassa. Normaalissa kehon tilassa tarpeeksi tämä yhdiste pääsee kehoon ruoan mukana. Mutta erityisesti patologisissa olosuhteissa oksentelua , ripuli , vakavia palovammoja huomioitu lisääntynyt eritys näiden elementtien kehosta. Seurauksena on kloridi- ja natriumionipula, minkä seurauksena veri sakeutuu, hermoston toiminta, verenkierto, kouristukset, lihasten sileän lihaksen kouristukset häiriintyvät.

Jos isotonista natriumkloridiliuosta tuodaan vereen ajoissa, sen käyttö edistää palautumista vesi-suola tasapaino . Mutta koska liuoksen osmoottinen paine on samanlainen kuin veriplasman paine, se ei pysy verisuonikerroksessa pitkään. Annon jälkeen se erittyy nopeasti elimistöstä. Tämän seurauksena 1 tunnin kuluttua enintään puolet injektoidusta liuosmäärästä jää astioihin. Siksi verenhukan tapauksessa ratkaisu ei ole tarpeeksi tehokas.

Työkalulla on myös plasmaa korvaavia, myrkkyjä poistavia ominaisuuksia.

Suonensisäisen hypertonisen liuoksen käyttöönoton myötä kloorin ja natriumin puutteen korvaaminen kehossa.

Farmakokinetiikka ja farmakodynamiikka

Erittyminen kehosta tapahtuu pääasiassa munuaisten kautta. Osa natriumista erittyy hien ja ulosteiden mukana.

Käyttöaiheet

Natriumkloridi on suolaliuos, jota käytetään, kun keho menettää solunulkoista nestettä. Ilmoitettu olosuhteissa, jotka johtavat nesteen rajoittamiseen:

• dyspepsia myrkytyksen sattuessa;
• oksentaa , ;
• laajat palovammat;
• hyponatremia tai hypokloremia jossa on nestehukka.

Ottaen huomioon, mitä natriumkloridi on, sitä käytetään ulkoisesti haavojen, silmien ja nenän pesemiseen. Lääkettä käytetään sidosten kostuttamiseen, inhalaatioon, kasvoille.

NaCl:n käyttö pakkodiureesiin on esitetty myrkytystapauksissa sisäinen verenvuoto (keuhko, suolisto, mahalaukku).

Natriumkloridin käyttöaiheissa on myös mainittu, että tämä on lääke, jota käytetään parenteraalisesti annettavien lääkkeiden laimentamiseen ja liuottamiseen.

Vasta-aiheet

Liuoksen käyttö on vasta-aiheista seuraavissa sairauksissa ja olosuhteissa:

• hypokalemia , hyperkloremia , hypernatremia ;
• solunulkoinen hyperhydraatio , ;
• keuhkopöhö , aivoturvotus ;
• akuutti vasemman kammion vajaatoiminta;
• verenkiertohäiriöiden kehittyminen, jossa on uhka aivojen ja keuhkojen turvotuksesta;
• suurten kortikosteroidiannosten määrääminen.

Liuos määrätään huolellisesti sairaille ihmisille hypertensio , perifeerinen turvotus, dekompensoitu krooninen sydämen vajaatoiminta, krooninen munuaisten vajaatoiminta, preeklampsia sekä ne, joilla on diagnosoitu muita sairauksia, joissa natrium pysyy elimistössä.

Jos liuosta käytetään liuotusaineena muille lääkkeille, olemassa olevat vasta-aiheet on otettava huomioon.

Sivuvaikutukset

Natriumkloridia käytettäessä seuraavat olosuhteet voivat kehittyä:

• hyperhydraatio ;
• hypokalemia ;
• asidoosi .

Jos lääkettä käytetään oikein, sivuvaikutusten kehittyminen on epätodennäköistä.

Jos 0,9 % NaCl-liuosta käytetään perusliuottimena, niin sivuvaikutukset määräytyy liuoksella laimennettujen lääkkeiden ominaisuuksien perusteella.

Kun näytetään mitä tahansa kielteiset vaikutukset sinun on ilmoitettava tästä välittömästi asiantuntijalle.

Natriumkloridin käyttöohjeet (tapa ja annostus)

Suolaliuoksen (isotoninen liuos) ohjeissa säädetään sen antamisesta laskimoon ja ihon alle.

Useimmissa tapauksissa harjoitetaan suonensisäistä tiputusta, jota varten natriumkloridilippu lämmitetään 36-38 asteen lämpötilaan. Potilaalle annettava tilavuus riippuu potilaan tilasta sekä kehon menettämän nesteen määrästä. On tärkeää ottaa huomioon henkilön ikä ja paino.

Keskikokoinen päivittäinen annos lääkettä - 500 ml, liuos ruiskutetaan keskimäärin 540 ml / h. Jos myrkytys on voimakas, lääkkeen enimmäismäärä päivässä voi olla 3000 ml. Jos sellainen tarve on, voit syöttää 500 ml:n tilavuuden nopeudella 70 tippaa minuutissa.

Lapsille annetaan annos 20-100 ml päivässä 1 painokiloa kohden. Annostus riippuu ruumiinpainosta, lapsen iästä. On pidettävä mielessä, että tämän lääkkeen pitkäaikaisessa käytössä on tarpeen valvoa plasman ja virtsan elektrolyyttitasoa.

Tiputtamalla annettavien lääkkeiden laimentamiseen käytetään 50-250 ml natriumkloridia lääkeannosta kohti. Esittelyn ominaisuuksien määrittäminen suoritetaan päälääkkeen mukaan.

Hypertonisen liuoksen lisääminen suoritetaan suonensisäisesti suihkulla.

Jos liuosta käytetään välittömästi kompensoimaan natrium- ja kloori-ionien puutetta, 100 ml liuosta tiputetaan.

Peräperäruiskeen suorittamiseksi ulostamista varten annetaan 100 ml 5-prosenttista liuosta; 3000 ml isotonista liuosta voidaan myös antaa koko päivän ajan.

Hypertonisen peräruiskeen käyttö on hitaasti indikoitu munuaisten ja sydämen turvotukseen, lisääntynyt ja verenpainetaudin tapauksessa se suoritetaan hitaasti, ruiskutetaan 10-30 ml. Et voi suorittaa tällaista peräruisketta paksusuolen eroosiolla ja tulehdusprosesseilla.

Märäiset haavat liuoksella suoritetaan lääkärin määräämän järjestelmän mukaisesti. NaCl-kompressio laitetaan suoraan haavaan tai muuhun ihovaurioon. Tällainen pakkaus edistää männän erottamista, patogeenisten mikro-organismien kuolemaa.

nenäsumute tiputetaan nenäonteloon sen puhdistuksen jälkeen. Aikuisille potilaille tiputetaan kaksi tippaa kumpaankin sieraimeen, lapsille - 1 tippa. Sitä käytetään sekä hoitoon että ehkäisyyn, jolloin liuosta tiputetaan noin 20 päivän ajan.

Natriumkloridi inhalaatioon sovelletaan milloin vilustuminen. Tätä varten liuos sekoitetaan bronkodilaattorien kanssa. Hengitys suoritetaan kymmenen minuutin ajan kolme kertaa päivässä.

Tarvittaessa suolaliuosta voidaan valmistaa kotona. Tätä varten koko teelusikallinen suolaa tulee sekoittaa litraan keitettyä vettä. Jos on tarpeen valmistaa tietty määrä liuosta, esimerkiksi suolalla, joka painaa 50 g, on tehtävä asianmukaiset mittaukset. Tällaista liuosta voidaan levittää paikallisesti, käyttää peräruiskeisiin, huuhteluihin, inhalaatioihin. Tällaista liuosta ei kuitenkaan missään tapauksessa saa antaa suonensisäisesti tai käyttää hoitoon avoimet haavat tai silmä.

Yliannostus

Yliannostuksen yhteydessä potilas voi tuntea pahoinvointia, kärsiä oksentelusta ja ripulista, hänelle voi kehittyä vatsakipua, kuumetta, sydämentykytys. Myös yliannostuksen yhteydessä indikaattorit voivat lisääntyä, keuhkopöhö ja perifeerinen turvotus voivat kehittyä, munuaisten vajaatoiminta , lihaskrampit , heikkous , yleistyneet kouristukset , kooma . Liuoksen liiallisella antamisella se voi kehittyä hypernatremia .

Liiallinen saanti voi johtaa hyperkloorihappoasidoosi .

Jos natriumkloridia käytetään lääkkeiden liuottamiseen, yliannostus liittyy pääasiassa laimennettujen lääkkeiden ominaisuuksiin.

Jos NaCl-yliannostus tapahtuu tahattomasti, on tärkeää lopettaa tämä prosessi ja arvioida, onko potilaalla pahempia oireita. Oireenmukaista hoitoa harjoitetaan.

Vuorovaikutus

NaCl on yhteensopiva useimpien lääkkeiden kanssa. Tämä ominaisuus määrää liuoksen käytön useiden lääkkeiden laimentamiseen ja liuottamiseen.

Laimennettaessa ja liuottaessa on tarpeen valvoa lääkkeiden yhteensopivuutta visuaalisesti määrittämällä, esiintyykö prosessissa sakkaa, muuttuuko väri jne.

Kun sitä annetaan samanaikaisesti kortikosteroidit on tärkeää seurata jatkuvasti veren elektrolyyttipitoisuutta.

Vähenee rinnakkain otettuna. verenpainetta alentava vaikutus ja spirapriili .

Natriumkloridi ei ole yhteensopiva leukopoieesistimulaattorin kanssa Filgrastim sekä polypeptidiantibiootilla Polymyksiini B .

On näyttöä siitä, että isotoninen suolaliuos lisää lääkkeiden biologista hyötyosuutta.

Kun ne laimennettuna jauhemaisella antibioottiliuoksella, ne imeytyvät kokonaan elimistöön.

Myyntiehdot

Sitä myydään apteekeissa reseptillä. Käytä lääkettä tarvittaessa muiden lääkkeiden laimentamiseen jne. kirjoittaa reseptin latinaksi.

Varastointiolosuhteet

Säilytä jauhe, tabletit ja liuos kuivassa paikassa, hyvin suljetussa astiassa, kun lämpötila ei saa ylittää 25 astetta. On tärkeää pitää lääke poissa lasten ulottuvilta. Jos pakkaus on ilmatiivis, pakastaminen ei vaikuta lääkkeen ominaisuuksiin.

Parasta ennen päiväys

Jauheen ja tablettien säilytykseen ei ole rajoituksia. Liuosta 0,9 % ampulleissa voidaan säilyttää 5 vuotta; liuos injektiopulloissa 0,9 % - yksi vuosi, liuos injektiopulloissa 10 % - 2 vuotta. Ei voida käyttää säilytysajan umpeutumisen jälkeen.

erityisohjeet

Jos infuusio suoritetaan, potilaan tilaa, erityisesti plasman elektrolyyttejä, on seurattava huolellisesti. On pidettävä mielessä, että lapsilla munuaisten toiminnan epäkypsyyden vuoksi on mahdollista hidastaa natriumin erittyminen . On tärkeää määrittää sen plasmapitoisuus ennen toistuvia infuusioita.

On tärkeää valvoa ratkaisun tilaa ennen sen käyttöönottoa. Liuoksen tulee olla läpinäkyvä, pakkauksen tulee olla ehjä. Vain pätevä asiantuntija voi käyttää liuosta suonensisäiseen antamiseen.

Liuota kaikki valmisteet natriumkloridilla vain asiantuntija, joka osaa pätevästi arvioida, sopiiko saatu liuos annettavaksi. On tärkeää noudattaa tiukasti kaikkia antiseptisten aineiden sääntöjä. Kaikki liuokset tulee lisätä välittömästi sen valmistamisen jälkeen.

Natriumkloridia sisältävien kemiallisten reaktioiden sarjan tuloksena muodostuu klooria. Natriumkloridisulan elektrolyysi teollisuudessa on menetelmä kloorin valmistamiseksi. Jos natriumkloridiliuos elektrolysoidaan, tuloksena saadaan myös klooria. Jos kiteistä natriumkloridia käsitellään väkevällä rikkihapolla, tulos on vetykloridi . ja natriumhydroksidia voidaan saada kemiallisten reaktioiden ketjun kautta. Kvalitiivinen reaktio kloridi-ioniin on reaktio.

Analogit

Sattuma 4. tason ATX-koodissa:

Eri valmistajilta lääkkeet ratkaisu voidaan valmistaa erillisellä nimellä. Nämä ovat huumeita Ruskea natriumkloridi , Natriumkloridi Bufus , Ritsosiini , Salin Natriumkloridi Cinco jne.

Valmistetaan myös natriumkloridia sisältäviä valmisteita. Nämä ovat yhdistettyjä suolaliuoksia. + natriumkloridi jne.

lapset

Sitä käytetään ohjeiden mukaisesti ja asiantuntijoiden huolellisessa valvonnassa. Siksi lasten munuaisten toiminnan epäkypsyys on otettava huomioon uudelleen käyttöönotto suoritetaan vasta sen jälkeen, kun plasman natriumpitoisuus on määritetty tarkasti.

Raskauden ja imetyksen aikana

Raskauden aikana natriumkloridia sisältävää tippaa voidaan käyttää vain patologisissa olosuhteissa. Tämä on myös toksikoosi keskivaiheessa tai vaikeassa vaiheessa. terveitä naisia saada natriumkloridia ruoan kanssa, ja sen ylimäärä voi johtaa turvotuksen kehittymiseen.

Arvostelut

Suurin osa arvosteluista on myönteisiä, koska käyttäjät kirjoittavat tästä työkalusta hyödyllinen valmistelu. Erityisen paljon on arvioita nenäsumutteesta, joka potilaiden mukaan on hyvä työkalu sekä flunssan ehkäisyyn että hoitoon. Työkalu kosteuttaa tehokkaasti nenän limakalvoa ja edistää palautumista.

Natriumkloridin hinta, mistä ostaa

Suolaliuoksen hinta 5 ml:n ampulleissa on keskimäärin 30 ruplaa / 10 kpl. Osta 0,9% natriumkloridia 200 ml:n pullossa on keskimäärin 30-40 ruplaa pulloa kohden.

• Internet-apteekit Venäjällä Venäjä
• Internet-apteekit Ukrainassa Ukraina
• Internet-apteekit Kazakstanissa Kazakstan

WER.RU

Natriumkloridi bufus-liuotin 0,9% 5 ml 10 kpl.Uusiminen [päivitys]

Natriumkloridiliuotin 0,9 % 10 ml 10 kpl. Dalhimpharm

Natriumkloridiliuos infuusiota varten 0,9 % 400 ml Mospharm OOO

Natriumkloridiliuotin 0,9 % 5 ml 10 kpl. Grotex LLC

Natriumkloridiliuos infuusiota varten 0,9 % 500 ml Gematek

Europharm * 4 % alennus tarjouskoodilla lääketieteellinen 11

Natriumkloridi-infuusioliuos 0,9 % 400 ml lasi Eskom NPK OAO

Natriumkloridi-injektio 0,9 % 10 ml 10 ampeeria PHARMASINTEZ

natriumia kloridiliuos for inf 0,9% 400 ml 1 pussiOOO "Avexima Siberia"

Natriumkloridiliuos inf:lle 0,9 % 500 ml 1 muovipussiOOO "Avexima Siberia"

Natriumkloridiliuos infuusiota varten 0,9 % 250 ml muovia Medpolymer

Rakennekaava

Todellinen, empiirinen tai karkea kaava: ClNa

Natriumkloridin kemiallinen koostumus

Molekyylipaino: 58,443

Natriumkloridia tai natriumkloridi (NaCl) - natriumvetyhappo. Tunnetaan jokapäiväisessä elämässä ruokasuolan nimellä, jonka pääkomponentti on. Natriumkloridia löytyy merivedestä merkittäviä määriä, mikä antaa sille suolaisen maun. Sitä esiintyy luonnossa mineraalihaliittina (kivisuolana). Puhdas natriumkloridi on väritön kide, mutta erilaisten epäpuhtauksien kanssa sen väri voi saada sinisen, violetin, vaaleanpunaisen, keltaisen tai harmaan sävyn.

Löytää luonnosta ja tuotannosta

Luonnossa natriumkloridia esiintyy mineraalihaliittina, joka muodostaa kivisuolakertymiä sedimenttikiviin, kerroksiin ja linsseihin suolajärvien rannoilla ja suistoissa, suolakuorta suolamaissa ja tulivuoren kraatterien seinille ja solfataras. Valtava määrä natriumkloridia liukenee meriveteen. Maailmanvaltameressä on 4 × 10 15 tonnia NaCl:a, eli jokaisesta tuhannesta meriveden tonnista saadaan keskimäärin 1,3 tonnia natriumkloridia. NaCl-jäämiä ilmakehässä on pysyvästi läsnä merivesisumun haihtumisen seurauksena. Puolentoista kilometrin korkeudessa pilvissä 30 % yli 10 mikronin kokoisista pisaroista sisältää NaCl:a. Sitä löytyy myös lumikiteistä. Todennäköisimmin ihminen tutustui ensimmäisen kerran suolaan laguuneissa. lämpimät meret tai suolajärvillä, joissa suolavesi haihtui intensiivisesti matalassa vedessä korkea lämpötila ja tuuli ja sedimenttiin kertynyt suola. Pythagoraan kuvaavan ilmaisun mukaan "suola syntyi jaloista vanhemmista: auringosta ja merestä".

Haliitti

Luonnossa natriumkloridia esiintyy yleisimmin mineraalihaliittina. Siinä on kasvokeskeinen kuutiohila ja se sisältää 39,34 % Na:ta, 60,66 % Cl:a. Muita epäpuhtauksiin sisältyviä kemiallisia alkuaineita ovat: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Tiheys 2,1-2, 2 g/cm³ ja Mohsin kovuus 2. Väritön läpinäkyvä mineraali, jossa on lasimainen kiilto. Yleinen mineraali suolapitoisissa kerroksissa. Se muodostuu sedimentaation aikana suljetuissa säiliöissä ja myös tulivuoren kraatterien seinien aallon seurauksena. Se muodostaa kerroksia sedimenttikiviin laguuni- ja merifacieseja, kalkkimaisia ​​kappaleita suolakupoliin ja vastaavia.

Vuorisuola

Vuorisuola on sedimenttikivi evaporiittien ryhmästä, joka koostuu yli 90 % haliitista. Haliittia kutsutaan usein myös kivisuolaksi. Tämä sedimenttikivi voi olla väritöntä tai lumivalkoista, mutta useammin sitä värjäävät saven epäpuhtaudet, talkki ( harmaa väri), rautaoksidit ja -hydroksidit (keltainen, oranssi, vaaleanpunainen, punainen), bitumi (ruskea). Kivisuola sisältää natriumin, kaliumin, magnesiumin ja kalsiumin klorideja ja sulfaatteja, bromideja, jodideja, boraatteja, kipsiä, karbonaatti-savimateriaalin epäpuhtauksia, dolomiittia, ankeriittia, magnesiittia, bitumia ja niin edelleen. Esiintymien muodostumisolosuhteiden mukaan kivisuola jaetaan seuraaviin tyyppeihin:

• nykyaikaisten suola-altaiden suolavesiä
• suolaista maanalaista vettä
• nykyaikaisten suola-altaiden mineraalisuolaesiintymät
• fossiiliset esiintymät (tärkeitä teollisuudelle).

Merisuola

Merisuola on seos suoloja (klorideja, karbonaatteja, sulfaatteja jne.), joka muodostuu meriveden täydellisestä haihtumisen seurauksena. Meriveden keskimääräinen suolapitoisuus on:

Meriveden haihtuessa +20 - +35 °C:n lämpötilassa sedimenttiin kiteytyvät ensin vähiten liukenevat suolat, kalsium- ja magnesiumkarbonaatit sekä kalsiumsulfaatti. Sitten liukenevat natrium- ja magnesiumsulfaatit, natrium-, kalium- ja magnesiumkloridit saostuvat ja niiden jälkeen - kalium- ja magnesiumsulfaatit. Suolojen kiteytysjärjestys ja sakan koostumus voivat vaihdella jonkin verran riippuen lämpötilasta, haihtumisnopeudesta ja muista olosuhteista. Teollisuudessa merisuolaa saadaan merivedestä pääasiassa tavanomaisella haihduttamalla. Se on hyvin erilainen kuin kivisuola. hienoa sisältöä muut kemialliset suolat, kivennäisaineet ja erilaiset hivenaineet, pääasiassa jodi, kalium, magnesium ja mangaani. Näin ollen se eroaa maultaan natriumkloridista - magnesiumsuolat antavat sille katkeran suolaisen maun. Sitä käytetään lääketieteessä: hoidossa ihosairaudet kuten psoriasis. Miten lääkeaine apteekeissa ja tavallisissa kauppaketjuissa Kuolleenmeren suola on yleinen tuote. Puhdistettuna tätä suolaa tarjotaan myös päivittäistavarakaupan verkostossa - luonnollisena ja jodipitoisena elintarvikkeena.

talletukset

Kivisuolaesiintymiä löytyy kaikista geologisista järjestelmistä. Tärkeimmät niistä ovat keskittyneet kambrikauden, devonin, permin ja tertiaarien esiintymiin. Vuorisuola muodostaa voimakkaita säiliökertymiä ja holvirakenteiden ytimiä (suolakupolit ja -varastot), muodostaa välikerroksia, linssejä, pesiä ja sulkeumia muihin kiviin. Venäjän järvi-esiintymistä suurimmat ovat Eltonskoje, Kaspianmeren Baskunchak, Kuchukskoje-järvi, Kulundinskoje-järvi, Ebeyty ja muut Länsi-Siperian järvet.

Tuotanto

Muinaisina aikoina suolan louhintatekniikka koostui siitä, että suolaliuos (liuos) vedettiin ulos hevosvoimaisilla akseleilla, joita kutsuttiin "kaivoiksi" tai "ikkunoksiksi", ja jotka olivat melko syviä - 60-90 m. suolaliuosta kaadettiin erityiseen säiliöön - luotiin, josta se virtasi reikien läpi alempaan säiliöön ja syötettiin puiset tornit. Siellä se kaadettiin suuriin astioihin, joissa suola keitettiin. Venäjällä pomorit keittivät suolaa Valkoisenmeren rannikolla ja kutsuivat sitä merimieheksi. Vuonna 1137 Novgorodin ruhtinas Svjatoslav määräsi suola-astioista veron:

... merellä paskasta ja salgasta vatsassa ...

Valkoisenmeren suolaa, nimeltään "moryanka", käytiin kauppaa kaikkialla Venäjän valtakunta 1900-luvun alkuun asti, kunnes se korvattiin halvemmalla Volgan suolalla. Nykyaikainen natriumkloridin uuttaminen on koneistettua ja automatisoitua. Suolaa tuotetaan massatuotantona haihduttamalla merivettä (silloin merisuolaa) tai suolavettä muista luonnonvaroista, kuten suolalähteistä ja suolajärvistä, sekä louhimalla suolakaivoksia ja louhimalla kivisuolaa. Natriumkloridin erottaminen merivedestä edellyttää kuumaa ilmastoa, jossa on alhainen ilmankosteus, merkittäviä merenpinnan alapuolella sijaitsevia tai vuoroveden tulvimia alavia alueita, haihdutusaltaiden huonoa maaperän läpäisevyyttä, vähäistä sademäärää kauden aikana. aktiivisen haihtumisen ja makean jokiveden vaikutuksen puuttuminen sekä kehittyneen liikenneinfrastruktuurin saatavuus. Maailman suolantuotannon vuonna 2009 arvioidaan olevan 260 miljoonaa tonnia. Maailman suurimmat tuottajat ovat Kiina (60,0 Mt), USA (46,0 Mt), Saksa (16,5 Mt), Intia (15,8 Mt) ja Kanada (14 Mt).

Sovellus

Elintarviketeollisuudessa ja kulinaarissa

Elintarviketeollisuudessa ja ruoanlaitossa käytetään natriumkloridia, jonka puhtauden on oltava vähintään 97 %. Sitä käytetään aromilisäaineena ja säilykkeissä. elintarvikkeita. Tällaisella natriumkloridilla on kauppanimi ruokasuola, joskus käytetään myös nimiä ruoka, ruokasuola, samoin kuin nimen määrittely sen alkuperästä riippuen - kivi, meri ja lisäaineiden koostumuksen mukaan - jodittu, fluorattu, jne. Tällainen suola on kiteistä bulkkituote suolainen maku ilman jälkimakua, hajuton (paitsi jodioitu suola), jossa ei sallita suolan uuttomenetelmään liittymättömiä vieraita epäpuhtauksia. Ruokasuola sisältää natriumkloridin lisäksi ei suuri määrä kalsiumin, magnesiumin ja kaliumin suolat, jotka antavat sille hygroskooppisuuden ja jäykkyyden. Mitä vähemmän näitä epäpuhtauksia suolassa on, sitä parempi on sen laatu. Lajikkeita on: extra, korkein, ensimmäinen ja toinen. Natriumkloridin massaosuus lajikkeissa, %:

• ylimääräinen - vähintään 99,5;
• korkein - 98,2;
• ensimmäinen - 97,5;
• toinen - 97,0.

Kosteuden massaosuus "extra"-luokan haihdutetussa suolassa on 0,1%, korkeimmassa laadussa - 0,7%. Kaliumjodidilisät ovat sallittuja ( kaliumjodidi), kaliumjodaatti, kalium- ja natriumfluoridit. Jodin massaosuuden tulee olla (40,0 ± 15,0) × 10–4 %, fluorin (25,0 ± 5,0) × 10–3 %. Ekstra- ja premium-luokkien väri on valkoinen, mutta ensimmäiselle ja toiselle luokalle sallitaan harmaa, kellertävä, vaaleanpunainen ja sinertävä sävy suolan alkuperästä riippuen. Ruokasuolaa valmistetaan jauhettuina ja kylvettynä. Raekoon mukaan jauhettu suola jaetaan numeroihin: 0, 1, 2, 3. Mitä suurempi luku, sitä suurempia suolajyviä. Ruoanlaitossa natriumkloridia kulutetaan tärkeimpänä mausteena. Suolalla on ominainen maku, jota ilman ruoka näyttää ihmiselle mauttomalta. Tämä suolan ominaisuus johtuu ihmisen fysiologiasta. Usein ihmiset kuluttavat kuitenkin enemmän suolaa kuin on tarpeen fysiologisiin prosesseihin. Natriumkloridi on heikko antiseptisiä ominaisuuksia- 10-15 % suolapitoisuus estää mädäntymisbakteerien kasvua. Tämä tosiasia tekee sen laaja sovellus säilöntäaineena.

Lääketieteessä

Natriumkloridin isotonista liuosta vedessä (0,9 %) käytetään myrkkyjä poistavana aineena kehon järjestelmien tilan korjaamiseen nestehukan sattuessa, kuten muissakin. lääkkeet. Hypertonisia liuoksia (10-prosenttinen liuos) käytetään apuosmoottisena diureettina aivoturvotuksessa, paineen lisäämiseksi verenvuodon aikana, natrium- ja kloori-ionien puutteesta johtuvissa olosuhteissa, hopeanitraattimyrkytyksen yhteydessä, hoitoon märäilevät haavat(paikallisesti). Oftalmologiassa as paikallinen parannuskeino natriumkloridiliuoksella on turvotusta vähentävä vaikutus.

Julkisissa palveluissa. Tekninen suola

Talvella jäätä vastaan ​​käytetään pakkasnesteenä natriumkloridia muiden suolojen, hiekan tai saven kanssa sekoitettuna - ns. teknistä suolaa. Sillä sirotellaan jalkakäytäviä, vaikka se vaikuttaa negatiivisesti nahkakenkiin ja ajoneuvojen tekniseen kuntoon syövyttävien prosessien vuoksi.

Na-kationiittisuodattimien regenerointi

Na-kationiittisuodattimia käytetään laajalti kaiken kapasiteetin vedenpehmennyslaitoksissa vedenkäsittelyssä. Nykyaikaisten vedenkäsittelylaitosten kationisia materiaaleja ovat pääasiassa glaukoniitit, polymeeriset ioninvaihtohartsit ja sulfonoidut hiilet. Sulfokationiset ioninvaihtohartsit ovat yleisimpiä. Na-kationiittisuodattimien regenerointi suoritetaan 6-10 % natriumkloridiliuoksella, minkä seurauksena kationiitti muuttuu Na-muotoon ja regeneroituu. Reaktiot noudattavat yhtälöitä: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Kemianteollisuus

Suolaa mukana hiiltä, kalkkikivet ja rikki, muodostavat "neljän suuren" mineraalituotteet, jotka ovat kemianteollisuuden tärkeimpiä. Siitä saadaan soodaa, klooria, suolahappoa, natriumhydroksidia, natriumsulfaattia ja metallista natriumia. Lisäksi suolaa käytetään myös veteen helposti liukenevan natriumkloraatin teolliseen tuotantoon, joka on rikkaruohojen tappaja. Kuuman natriumkloridiliuoksen elektrolyysin kokonaisreaktioyhtälö: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Fyysinen ja fyysinen Kemiallisia ominaisuuksia

Sulamispiste +800,8 °C, kiehumispiste +1465 °C. Liukenee kohtalaisesti veteen, liukoisuus riippuu vähän lämpötilasta: NaCl:n liukoisuuskerroin (grammoina 100 g vettä kohti) on +21 °C:ssa 35,9 ja +80 °C:ssa 38,1. Natriumkloridin liukoisuus vähenee merkittävästi kloorivedyn, natriumhydroksidin ja metallikloridisuolojen läsnä ollessa. Liukenee nestemäiseen ammoniakkiin, joutuu vaihtoreaktioihin. Puhdas natriumkloridi ei ole hygroskooppinen. Suola on kuitenkin usein epäpuhtauksien (pääasiassa Ca 2+-, Mg 2+- ja SO 2-4-ionien) saastuttama, ja tällainen suola kosteutuu ilmassa. NaCl · 2H 2 O kiteinen hydraatti voidaan eristää alle +0,15 °C lämpötiloissa. Jäämurskan ja hienon natriumkloridijauheen seos on tehokas jäähdytysneste. Siten seos, jossa on 30 g NaCl:a 100 g jäätä kohti, jäähdytetään -20 °C:n lämpötilaan. Tämä johtuu siitä, että suolan vesiliuos jäätyy alle 0 °C:n lämpötiloissa. Jää, jonka lämpötila on noin 0 ° C, sulaa tällaisessa liuoksessa ja absorboi ympäristön lämmön.

NaCl:n dielektrisyysvakio - 6,3

NaCl:n vesiliuosten tiheys ja pitoisuus

Pitoisuus, %	Pitoisuus, g/l	Tiheys, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Rakenne

Natriumkloridi muodostaa värittömiä kuutiokiteitä, avaruusryhmä Fm3m, soluparametrit a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm3. Jokaista Cl--ionia ympäröi kuusi Na + -ionia oktaedrisessa konfiguraatiossa ja päinvastoin. Jos hylkäämme henkisesti esimerkiksi Na + -ionit, jäljelle jää tiiviisti pakattu Cl --ionien kuutiorakenne, jota kutsutaan kasvokeskeiseksi kuutiohilaksi. Na + -ionit muodostavat myös tiiviisti pakatun kuutiohilan. Siten kide koostuu kahdesta alihilasta, jotka on siirretty suhteessa toisiinsa puolijaksolla. Sama hila on ominaista monille muille mineraaleille.
Atomien välisessä kidehilassa vallitsee ioninen kemiallinen sidos, mikä on seurausta vastakkaisesti varautuneiden ionien sähköstaattisen vuorovaikutuksen vaikutuksesta.

Ruokasuola on natriumkloridia, jota käytetään elintarvikelisäaineena ja säilöntäaineena. Sitä käytetään myös kemianteollisuudessa, lääketieteessä. Se toimii tärkeimpänä raaka-aineena kaustisen soodan, soodan ja muiden aineiden tuotannossa. Ruokasuolan kaava on NaCl.

Ionisidoksen muodostuminen natriumin ja kloorin välille

Natriumkloridin kemiallinen koostumus heijastaa ehdollista kaavaa NaCl, joka antaa käsityksen yhtä suuresta määrästä natrium- ja klooriatomeja. Mutta ainetta ei muodosta diatomiset molekyylit, vaan se koostuu kiteistä. Kun alkalimetalli on vuorovaikutuksessa vahvan ei-metallin kanssa, jokainen natriumatomi vapauttaa enemmän elektronegatiivista klooria. Siinä on natriumkationeja Na + ja kloorivetyhapon happojäännöksen Cl - anioneja. Vastakkaisesti varautuneet hiukkaset vetäytyvät puoleensa ja muodostavat aineen, jossa on ioninen kidehila. Pienet natriumkationit sijaitsevat suurten kloridianionien välissä. Positiivisten hiukkasten lukumäärä natriumkloridin koostumuksessa on yhtä suuri kuin negatiivisten hiukkasten lukumäärä, aine kokonaisuudessaan on neutraali.

Kemiallinen kaava. Ruokasuola ja haliitti

Suolat ovat monimutkaisia ​​ionisia aineita, joiden nimet alkavat happojäämän nimellä. Ruokasuolan kaava on NaCl. Geologit kutsuvat tämän koostumuksen mineraalia "haliitiksi", ja sedimenttikiveä kutsutaan "kivisuolaksi". Vanhentunut kemiallinen termi, jota usein käytetään tuotannossa, on "natriumkloridi". Tämä aine on ollut ihmisten tiedossa muinaisista ajoista lähtien, sitä pidettiin kerran "valkoisena kullana". Nykyajan koululaiset ja opiskelijat, kun he lukevat natriumkloridin reaktioyhtälöitä, kutsuvat kemiallisia merkkejä ("natriumkloridi").

Suoritamme yksinkertaiset laskelmat aineen kaavan mukaan:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Suhteellinen on 58,44 (amuina).

2) Moolimassa on numeerisesti yhtä suuri kuin molekyylipaino, mutta tällä arvolla on yksiköt g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g:n suolanäyte sisältää 60,663 g klooriatomeja ja 39,337 g natriumia.

Ruokasuolan fysikaaliset ominaisuudet

Hauraat haliittikiteet ovat värittömiä tai valkoisia. Luonnossa on myös kivisuolaa, joka on maalattu harmaalla, keltaisella tai sinisellä. Joskus mineraaliaine siinä on punainen sävy epäpuhtauksien tyypeistä ja määrästä johtuen. Haliitin kovuus on vain 2-2,5, lasi jättää pintaan viivan.

Muut natriumkloridin fysikaaliset parametrit:

• haju - poissa;
• maku - suolainen;
• tiheys - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• sulamispiste - 801 °C;
• kiehumispiste - 1413 °C;
• liukoisuus veteen - 359 g / l (25 ° C);

Natriumkloridin saaminen laboratoriossa

Kun metallinatrium reagoi kaasumaisen kloorin kanssa koeputkessa, muodostuu valkoista ainetta - kloridia natrium NaCl(pöytäsuolan kaava).

Kemia antaa käsityksen eri tavoilla saada sama yhteys. Tässä muutamia esimerkkejä:

NaOH (vesipitoinen) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redox-reaktio metallin ja hapon välillä:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Hapon vaikutus metallioksidiin: Na 2 O + 2HCl (vesipitoinen) = 2NaCl + H 2 O

Heikon hapon korvaaminen sen suolaliuoksesta vahvemmalla:

Na2C03 + 2HCl (vesipitoinen) \u003d 2NaCl + H20 + CO 2 (kaasu).

Kaikki nämä menetelmät ovat liian kalliita ja monimutkaisia ​​käytettäväksi teollisessa mittakaavassa.

Suolan tuotanto

Jo sivilisaation kynnyksellä ihmiset tiesivät, että suolauksen jälkeen liha ja kala säilyvät pidempään. läpinäkyvä, oikea muoto haliittikiteitä käytettiin joissakin muinaisissa maissa rahan sijasta ja ne olivat kullan arvoisia. Haliittiesiintymien etsiminen ja kehittäminen mahdollisti väestön ja teollisuuden kasvavien tarpeiden tyydyttämisen. Tärkeimmät ruokasuolan luonnolliset lähteet:

• mineraalihaliittiesiintymät eri maissa;
• merien, valtamerten ja suolajärvien vedet;
• vuorisuolakerrokset ja -kuoret suolavesien rannoilla;
• haliittikiteet tulivuoren kraatterien seinillä;
• suolamaita.

Teollisuudessa käytetään neljää päämenetelmää ruokasuolan saamiseksi:

• haliitin huuhtoutuminen maanalaisesta kerroksesta, syntyneen suolaveden haihdutus;
• kaivostoiminta ;
• suolajärvien haihdutus tai suolaliuos (77 % kuivan jäännöksen massasta on natriumkloridia);
• suolaveden suolanpoiston sivutuotteen käyttö.

Natriumkloridin kemialliset ominaisuudet

Koostumuksensa mukaan NaCl on keskimääräinen suola, muodostuu alkalista ja liukoinen happo. Natriumkloridi on vahva elektrolyytti. Ionien välinen vetovoima on niin voimakas, että vain erittäin polaariset liuottimet voivat tuhota sen. Vedessä aineet hajoavat, kationeja ja anioneja (Na +, Cl -) vapautuu. Niiden läsnäolo johtuu sähkönjohtavuudesta, jossa on tavallisen suolan liuos. Kaava tässä tapauksessa kirjoitetaan samalla tavalla kuin kuiva-aineelle - NaCl. Yksi natriumkationin laadullisista reaktioista on värjäytyminen keltainen polttimen liekki. Kokeen tuloksen saamiseksi sinun on kerättävä hieman kovaa suolaa puhtaalle lankalenkille ja lisättävä se liekin keskiosaan. Ruokasuolan ominaisuudet liittyvät myös anionin ominaisuuteen, joka on laadullinen reaktio kloridi-ionille. Kun se on vuorovaikutuksessa hopeanitraatin kanssa liuoksessa, valkoinen hopeakloridisakka saostuu (kuva). Kloorivetyä syrjäyttävät suolasta vahvemmat hapot kuin kloorivety: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Normaaleissa olosuhteissa natriumkloridi ei hydrolysoi.

Vuorisuolan käyttöalueet

Natriumkloridi alentaa jään sulamispistettä, minkä vuoksi talvella teillä ja jalkakäytävillä käytetään suolan ja hiekan seosta. Se imee suuren määrän epäpuhtauksia, kun taas sulaminen saastuttaa jokia ja puroja. Tiesuola nopeuttaa myös autojen korroosiota ja vahingoittaa teiden viereen istutettuja puita. Kemianteollisuudessa natriumkloridia käytetään raaka-aineena valmistuksessa iso ryhmä kemialliset aineet:

• suolahaposta;
• metallinen natrium;
• kaasumainen kloori;
• kaustinen sooda ja muut yhdisteet.

Lisäksi ruokasuolaa käytetään saippuoiden ja väriaineiden valmistuksessa. Elintarvikkeiden antiseptisenä aineena sitä käytetään säilykkeissä, sienien, kalan ja vihannesten peittauksessa. Häiriöiden torjuntaan kilpirauhanen väestössä ruokasuolakaavaa rikastetaan lisäämällä turvallisia jodiyhdisteitä, esimerkiksi KIO 3 , KI, NaI. Tällaiset lisäravinteet tukevat kilpirauhashormonin tuotantoa, estävät endeemisen struumaa.

Natriumkloridin arvo ihmiskeholle

Ruokasuolan kaava, sen koostumus on saanut elintärkeän merkitys ihmisten terveydelle. Natriumionit osallistuvat hermoimpulssien välittämiseen. Kloorianionit ovat välttämättömiä suolahapon tuottamiseksi mahassa. Mutta myös hienoa sisältöä Ruoan sisältämä suola voi johtaa korkeaan verenpaineeseen ja suurempaan riskiin sairastua sydän- ja verisuonisairauksiin. Lääketieteessä potilaille, joilla on suuri verenhukka, ruiskutetaan fysiologista suolaliuosta. Sen saamiseksi liuotetaan 9 g natriumkloridia litraan tislattua vettä. Ihmiskehon tarvitsee jatkuvan ravinnon tätä ainetta. Suola erittyy erityselinten ja ihon kautta. Natriumkloridin keskimääräinen pitoisuus ihmiskehossa on noin 200 g. Eurooppalaiset kuluttavat noin 2-6 g ruokasuolaa päivässä, kuumissa maissa tämä luku on korkeampi lisääntyneen hikoilun vuoksi.