Broom on aine, mis on nagu elavhõbe toatemperatuuril sees vedel olek. See on väga mürgine, kuid seda kasutatakse laialdaselt keemiatööstus ja laborid. Kuulub halogeenide rühma, kuid nõrgem kui kloor. Vee läbimisel moodustab see lahuse, mida nimetatakse broomiveeks.

Broom ja broomivee valmistamine

Element ise on punakaspruun vedelik, millel on tugev, halb lõhn. Seda ei tasu hingata, sest võite saada mürgituse ja vaevalt kellelgi sellist soovi tekib. Nimetus ise räägib sellest omadusest, sest broom tähendab vanakreeka keelest tõlkes "haisev", "haisev".

Molekul on kaheaatomiline ja selle valem on Br 2 . Element ise leiti 1826. aastal ja tõi kuulsuse selle avastajale, noorele õpetajale Antoine Balardile. Broomi jagub kõikjal, kuid kõige rohkem on seda merevees ja soolajärvedes. Tootmises ja laborites ei kasutata mitte ainet ennast, vaid selle lahust, mida on lihtne valmistada.

Mürgiste aurude tõttu valmistage broomivee lahust ainult tõmbekapis. Selleks võtke broomi ühe milliliitri mahus ja valage see intensiivselt segades vette (destilleeritud, muidu saate palju tarbetuid lisandeid) mahuga 250 milliliitrit. klaaspulk. Broomivesi on valmis. Peate seda hoidma ainult pimedas klaasis, tihedalt suletuna. Olge ettevaatlik, sest kokkupuutel nahaga põhjustab broom raskeid ja valusaid põletusi. Kokkupuute korral loputage kahjustatud piirkonda koheselt veega.

Broomivee koostis

Omadused keemilised ja füüsikalised

Kõrval välimus broomivesi on oranžikaskollane vedelik, mis on võtnud oma ebameeldiva lõhna põhiainest. Temperatuur, mille juures lahus külmub, on üsna madal. Isegi -20°C juures on see vedel.

Nagu kõik halogeenilahused, on ka broomivesi suurepärane oksüdeerija, kuid nõrgem kui kloorilahus. See oksüdeerib metalle ja paljusid orgaanilised ühendid, sealhulgas fenoolid. Ja sellele rohkem broomi lisamine viib pH languseni.

Rakendus

Broomivett kasutatakse tööstuslikes laborites. Üks kvalitatiivseid reaktsioone küllastumata süsivesinikele on just alkeenide ja alküünide interaktsioon broomvee lahusega. Selle tulemusena muutub kompositsioon värvituks. Kahe- ja kolmiksidemete katkemine, broomi liitumised, broomiühendite moodustumine.

Broomvee värvuse muutus toimub ka reageerimisel küllastumata õlidega. Need sisaldavad ka topelt- ja kolmiksidemeid. Koostoime kaaliumjodiidi broomveega põhjustab esimese molekuli värvimuutust ja vaba joodi (I 2) molekulide järkjärgulist vabanemist. Võib läbi viia broomiveega kvalitatiivne reaktsioon CuCl olemasolu korral tekib väikese koguse ammoniaagilahuse lisamisel punetus.

Meditsiinis kasutatakse broomivett ravimite valmistamisel. Varem levis legend, et sõdurite toidule lisatakse potentsi vähendamiseks broomi. Kuid sellel väitel pole alust, kuna broomi sisaldavad ained ei mõjuta mehelik jõud ei mingit mõju. Nad lihtsalt tegutsevad närvisüsteem rahustava ja kerge unerohuna.

Aga kandideerides raviained broomi sisaldav, tuleks olla väga ettevaatlik, kuna pikaajaline kasutamine võib põhjustada sellist haigust nagu bromism. Haiguse peamised sümptomid on üldine lagunemine, millega kaasneb nahalööve ja isutus. Seisundi normaliseerimiseks on vaja kiiresti eemaldada toimeaine. Selleks määravad nad suur hulk vedelikud ja toit suurepärane sisu soolad.

Broomvett kasutatakse ka ehituses – edasi erinevad etapid ainete tootmine, mis kaitsevad kangast, puitu, ehitusmaterjale leekide eest. Neid aineid nimetatakse ka leegiaeglustiteks. Broomvett ja bromiide ​​kasutatakse lendudel, raketikütuse oksüdeerimiseks, naftatootmisel, in põllumajandus(pestitsiidide ja insektitsiidide tootmine).

3) CH3OCH3

4) CH3COO CH3

3. Määrake ühend, mis sisaldab karboksüülrühma:

1) aromaatne alkohol

2) aldehüüd

3) lihteeter

4. Määrake ühend, mis sisaldab karbonüülrühma:

1) aromaatne alkohol

2) aldehüüd

3) lihteeter

4) küllastumata mitmealuseline hape

5. Andke ühendusele nimi: O

CH3 - CH - CH - C

1) 2-metüül-3-bromobutanool-1

2) 2-bromo-3-metüülbutanaal

3) 2-metüül-3-bromobutaal

4) 2-bromo-3-metüülpropanaal

6. Reaktsioon CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:

1) polükondensatsioon

2) Esterdamine

3) "hõbedane peegel"

4) Kucherova

7. Karboksüülhapete funktsionaalrühma nimetatakse:

1) karbonüül

2) Hüdroksüül

3) karboksüül

4) ester

8. Äädikhape ei reageeri järgmise metalliga:

9. Mis on aldehüüdi nimi:

1) 2-metüül-3-propüülbutanaal;
2) 2,3-dimetüülheksanaal;
3) 4,5-dimetüülheksanaal;
4) 2-metüül-2-propüülbutanaal

10. Täpsustage süsivesikute üldvalem:

11. Märkige puidu põhiosa moodustav süsivesik:

1) tärklis

2) tselluloos

4) Maltoos

12. Täpsustage fruktoosi valem:

13. Pentoos, mis on osa DNA-st, on:

1) Glükoos

2) Fruktoos

4) Desoksüriboos

14. Piimasuhkur on disahhariid:

1) Sahharoos

2) Maltoos

3) Laktoos

4) Galaktoos

15. Peedi- või roosuhkur on disahhariid:

1) Maltoos

2) sahharoos

3) galaktoos

4) Laktoos

16. Linnasesuhkur:

1) galaktoos

2) sahharoos

3) Laktoos

4) Maltoos

17. Taimerakkudes täidab tärklis järgmist funktsiooni:

1) Päriliku teabe ülekandmine

2) Varud toitaineid

3) Ehitus ja ehitus

4) Bioloogiliste protsesside katalüsaator

18. Taimerakkudes täidab tselluloos järgmist funktsiooni:

1) Toitainetega varustamine

2) Bioloogiliste protsesside katalüsaator

3) Ehitus ja ehitus

4) Päriliku teabe üleandmine

19. Andke ühendusele nimi:

CH3 - CH - CH - CH3

1) 3-metüülbutanool-2 3) 3-metüülpropanoon-2

2) 2-metüülbutanool-3 4) 2-metüülpropanaal-2

20. Kirjutage keemilise reaktsiooni võrrand ja andke sellele nimi:

R1 - C + HO - R2 ↔

1) niisutamine 3) kinnitumine

2) esterdamisreaktsioon 4) asendamine

Valige allpool loetletud omaduste hulgast need, millega kõige sagedamini seostatakse vedelad rasvad-õlid:

1) Need on taimset päritolu

2) Need on loomset päritolu

3) Vees hästi lahustuv

4) Lahustub hästi orgaanilistes lahustites

7) Muutke broomivee värvust

8) on glütserooli estrid

Esitage oma vastus kasvavas järjekorras olevate numbrite jadana.

B-2 Sobitage rasva omadus sellele omadusele vastava rasva näitega. Esitage oma vastus numbrite jadana, mis vastab tähtedele tähestikulises järjekorras:

KARAKTERISTIK:

A) tahke rasv taimset päritolu

B) loomse päritoluga tahke rasv

C) loomset päritolu vedel rasv

D) taimse päritoluga vedel rasv

1) Linaseemneõli

2) Või

3) Kalarasv

4) Palmiõli

Tere. Aita mind palun. 1) Täpsustage isomeersete karboksüülhapete arv koostisega C5H10O2: a) 3 b) 2 c) 4 d)

2) Vees lahustatuna moodustub 1 mol äädikhappeanhüdriidi:

a) 2 mooli etanooli

b) 2 mol etanooli

c) 2 mol äädikhape

d) 1 mol metüülatsetaati

3) Milliste ainetega reageerib naatriumatsetaat:

a) vesinikkloriidhape

b) Naatriumhüdroksiid kuumutamisel

c) Süsinikhape

4) Etanooli ja süsinikmonooksiidi (II) koostoimel sobivates tingimustes selgub?

a) etanaal

b) propanaal

c) propaanhape

d) metüülatsetaat

5) Milliseid reaktsioone võivad küllastumata karboksüülhapped osaleda: a) Oksüdatsioon

b) Polümerisatsioon

c) Ühendused

d) Esterdamine

6) Milliste ainetega sipelghape reageerib:

a) Vask II kloriid

b) naatriumsulfaat

c) kaaliumvesinikkarbonaat

d) hõbeoksiidi I ammoniaagilahus

7) Erinevalt steariinhappest on oleiinhape:

a) Toatemperatuuril vedelik

b) vees lahustuv

c) muudab broomivee värvi

d) Reageerib leelistega

8) Millised ained reageerivad veega:

A) linoolhape

b) etanool

c) propanaal

d) propaan

9) Millist üksikut reagenti saab kasutada glütserooli, propanaali ja etaanhappe lahuste eristamiseks:

a) broomivesi

b) kaaliumkarbonaat

c) vaskhüdroksiid II

d) lämmastikhape

10) Reaktsioonides milliste ainetega äädikhappe osalusel eraldub selle molekulist hüdrotugev rühm:

a) metallid

b) leelised

c) alkoholid

d) metallikarbonaadid

Aidake pliz, lahenda kaks ülesannet!: (panna 11 punkti 1) Millise järgmistest ainetest: naatriumhüdroksiid, broomvesi, dimetüüleeter -

Tavaliselt kirjutatakse läbi sellise valemi - Br2, kuigi see on lahuses kahe happe - HBrO (hüpokloorhape) ja HBr - seguna. See ühend on kollakasoranži värvi ja üsna üsna madal temperatuur külmutamine. See on tugev oksüdeeriv aine, mis on võimeline oksüdeerima selliste metallide katioone leeliselises keskkonnas - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Br 2 lisamine vähendab lahuse pH-d (pH), kuna broomivesi sisaldab vabu happeid.

See on keemiliselt aktiivne aine, mis võib suhelda nii anorgaaniliste kui ka orgaaniline aine. Mõelge mõnele keemilised protsessid selle ühendusega.

Broomivee värvimuutus teenib kõike.Sellise katse läbiviimiseks on see vajalik väike kogus segage katseklaasis mis tahes alkeen või alküün Br 2 -ga. Selle reaktsiooni käigus lisatakse kaksik- või kolmiksideme purunemise kohta broomi aatomeid. Kollase-oranži värvi kadumine selle interaktsiooni ajal on tõend võetud süsivesinike küllastumatusest.

Keemiline reaktsioon "fenool - broom vesi" kasutatakse broomiga asendatud ühendite sadestamiseks lahustest. Kui see ainete koostoime toimub veevabas keskkonnas, võtab tribromofenooli moodustumine aega paar päeva. Seetõttu lisatakse katalüsaatorina väike kogus H20-d.

Broomivesi valmistatakse laboris järgmiselt: 1 ml broomile lisatakse 250 ml destilleeritud vett, samal ajal intensiivselt segades. Valmistatud lahust hoitakse tihedalt suletud pimedas klaasanumas. Kui valmistatud Br 2 hoida valguse käes või valguspudelis, eraldub hüpobroomhappe sisalduse tõttu hapnik. Reaktiivi ettevalmistamine toimub tõmbekapis. Kuna broom ise on mürgine ja broomivesi sisaldab seda, tuleb sellega töötamisel olla ettevaatlik.

Samuti on vaja arvestada asjaoluga, et kui Br 2 satub nahale, tugev sügelus ja pikaajalisel kokkupuutel võivad tekkida haavandid. Kui aine satub nahale, tuleb seda pesta suur summa vesi ja seejärel Suure haavapinna või epidermise sügavate kahjustuste korral määritakse nahka lisaks salviga, mis sisaldab NaHCO 3 .

Broomvett kasutatakse laialdaselt orgaaniliste preparaatide keemilises analüüsis ja sünteesis. Niisiis kasutatakse seda broomi sisaldavate toodete tootmisel ravimid. Ja siin peate olema ettevaatlik, sest. nende pikaajaline kasutamine võib põhjustada haiguse - bromismi. Peamised sümptomid on apaatia, letargia, välimus nahalööve. Lisateabe saamiseks kiire kõrvaldamine broomioonid kehast järgivad dieeti kõrge sisaldus soola ja rikkalik jook. Broomvett kasutatakse ka leegiaeglustite – süttimise eest kaitsvate ainete – tootmise vaheetappides. Nad immutavad kangaid, puitu, ehitusmaterjale.

Br 2 on tavalisel temperatuuril pruunikaspruun raske vedelik, mis moodustab mürgiseid punakaspruune terava lõhnaga aure. Broomi lahustuvus vees on kõrgem kui klooril. Br 2 küllastunud lahust vees nimetatakse "broomiveeks".

Free I 2 on tavalisel temperatuuril must-hall tahke aine, violetse varjundiga, märgatava metallilise läikega. Jood sublimeerub kergesti, on omapärase lõhnaga (joodiaur, nagu ka broom, on väga mürgine). I 2 lahustuvus vees on halogeenide seas väikseim, kuid see lahustub hästi alkoholis ja teistes orgaanilistes lahustites.

Kuidas saada

1. Broomi ja joodi ekstraheeritakse merevesi, maa-alused soolveed ja puurimisveed, kus need sisalduvad Br- ja I-anioonide kujul. Vabade halogeenide vabastamine toimub erinevate oksüdeerivate ainete abil, enamasti juhitakse gaasiline kloor läbi:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl2 \u003d Br2 + 2NaCI

2. Laboritingimustes kasutatakse Br 2 ja I 2 saamiseks näiteks järgmisi reaktsioone:

2NaBr + MnO2 + 2H 2SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H2SO4 = 3Br2↓ + S↓ + 4H2O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Keemilised omadused

Kõrval keemilised omadused broom ja jood on sarnased klooriga. Erinevused on peamiselt seotud reaktsioonitingimustega. Märgime mõned olulised omadused keemilised reaktsioonid kaasates Br 2 ja I 2 .

Br 2 on väga tugev oksüdeerija

Broom on erinevalt gaasilisest Cl2-st vedelik, seega on molekulide kontsentratsioon selles suurem. See seletab vedela broomi tugevamat oksüdeerivat toimet. Näiteks kui raud ja alumiinium sellega kokku puutuvad, tekib isegi tavatemperatuuril süttimine.

Broomivesi - reaktiiv kvalitatiivsete reaktsioonide läbiviimiseks

Broomivesi on kollakaspruuni värvusega, mis kaob kiiresti, kui lahustunud Br 2 reageerib mõne ainega. "Broomivee värvitustamine" on test mitmete anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete sisalduse kohta lahuses.

1. Redutseerivate ainete tuvastamine lahustes

Gaasilised ja vees lahustunud SO 2 ja H 2 S, samuti lahustuvad sulfitid ja sulfiidid muudavad broomivee värvituks:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S = 2НВr + S↓

3Br2 + Na2S + ZN2O \u003d 6HBr + Na2SO3

2. Mitme süsinik-süsinik sideme tuvastamine

Kvalitatiivne reaktsioon küllastumata orgaanilistele ühenditele - broomivee värvimuutus:

R-CH=CH-R" + Br2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Fenooli ja aniliini tuvastamine orgaanilistes lahustes

Fenool ja aniliin interakteeruvad kergesti broomveega ning reaktsioonisaadused ei lahustu orgaanilistes lahustites, mistõttu moodustuvad sademed:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Joodi-tärklise reaktsioon kvalitatiivses analüüsis

Anioonid I - oksüdeeruvad väga kergesti nii tugevate kui ka nõrkade oksüdeerijate poolt:

2I - -2e - → I 2

Isegi väikeseid vabanenud I 2 koguseid saab tuvastada tärkliselahusega, mis omandab I 2 juuresolekul iseloomuliku määrdunudsinise värvuse. Joodi-tärklise reaktsiooni kasutatakse mitte ainult kvalitatiivne analüüs aga ka kvantitatiivne.

Reaktsioonid, mis hõlmavad I2 redutseerijana

Joodiaatomitel on madalam elektronafiinsus ja EO väärtused kui teistel halogeenidel. Teisest küljest on mõningase metallilisuse ilmnemine joodis seletatav ionisatsioonienergia olulise vähenemisega, mille tõttu selle aatomid loobuvad elektronidest palju kergemini. Reaktsioonides tugevate oksüdeerivate ainetega käitub jood redutseeriva ainena, näiteks:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10 HCl

Vesinikbromiid ja vesinikjodiid

HBr ja HI on füüsikaliste ja keemiliste omaduste poolest väga sarnased HCl-ga, seetõttu tuleks tähelepanu pöörata vaid praktiliselt olulistele erinevustele, mida tuleb nende ainete saamisel arvestada.

Termiline ebastabiilsus HBr ja HI

HBr ja HI molekulid on vähem stabiilsed kui HCl, mistõttu nende süntees alates lihtsad ained raske reaktsiooni pöörduvuse tõttu (eriti HI puhul).

H2 + I2 → 2HI

Br - ja I - anioonid on tugevamad redutseerivad ained kui Cl - anioonid.

HCI saadakse konts. H2SO4 kloriidideks (näiteks tahkeks NaCl). Vesinikbromiidi ja vesinikjodiidi ei saa sel viisil saada, kuna need oksüdeeritakse konts. H2SO4 vabadeks halogeenideks:

2KVg + 2H 2SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

HBr ja HI saamine:

1) bromiididest ja jodiididest

HBr ja HI on vaja asendada nende sooladest mittelenduva mitteoksüdeeriva fosforhappega

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) mittemetallide halogeniidide hüdrolüüs

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) vabade halogeenide redutseerimine vesilahustes

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l 2 + H 2 S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4