אמוניה היא תמיסה מימית של אמוניה. אמוניה (אמוניה)

***אמוניה מימית 25% GOST 9-92. מי אמוניה 25%אריזה 0.5 ליטר. בבתי מרקחת אתה יכול לקנות "תמיסת אמוניה", מכיל 9.5-10.5%אמוניה במים מזוקקים. * מנתחים משתמשים בתמיסת אמוניה מימית 10% 25 מ"ל לכל 5 ליטר מים רתוחים חמים כחומר אנטי מיקרוביאליוניקוי העור.

משמש לעתים קרובות בחיי היומיום אַמוֹנִיָה, אבל הם קוראים לזה גם אמוניה וגם אמוניה, נשארים בביטחון מלא שזה אחד ואחד.

למעשה, מדובר בחומרים שונים הנבדלים זה מזה במקורם, במצב הצבירה שלהם וב נוסחאות כימיות. שלושת החומרים השונים הללו קשורים רק בריח חד של אמוניה.

על מנת להשתכנע אחת ולתמיד שאמוניה ואמוניה הם אותו דבר, די לפנות להיסטוריה של מקורם ולהסתכל על הנוסחאות הכימיות שלהם.

אמוניה היא מימן ניטריד, גז בעל מסה מולרית של 17 גרם/מול, הנוסחה הכימית היא NH3.

אמוניה או אמוניה היא נוזל עם הנוסחה הכימית NH4OH.

אמוניה היא מלח בעל הנוסחה הכימית - NH4Cl.

מקור האמוניה

להיסטוריה של גילוי אמוניה בגז טבעי יש שתי אגדות. על פי האגדה הראשונה, ליד מקדש האל המצרי אמון, שבו נערכו טקסים דתיים, הריחו אנשים זוג צואת גמלים, מהם נפלו לטראנס. זוגות אלו כונו "אמוניה".

לפי האגדה השנייה, בצפון אפריקה, באזור נווה המדבר של עמון, היה צומת דרכים של מסלולי שיירות. חלפו שם כמות עצומה של בעלי חיים, הדרך הייתה זרועה בצואה והושקה בשפע בשתן, שהתנדף ושחרר גז שנקרא "אמוניה".

בִּדְבַר תגלית מדעיתגז עם השם "אמוניה", זה מתוארך לשנת 1785. הנוסחה הכימית של הגז, NH3, נקבעה על ידי המדען הצרפתי C. L. Berthollet וקרא לו "אמוניה".

אבל עוד ב-1774, המדען האנגלי ד' פריסטלי קיבל גז זהה, שהוא העניק לו את השם "אוויר בסיסי", אבל תרכובת כימיתלא הצליח להוציא.

אמוניה (אמוניה בלטינית) היא גז חסר צבע בעל ריח ספציפי, קל יותר מאוויר, פעיל כימית, מתנזל בטמפרטורה של -33 C; מתמוסס היטב במים, יש תגובה בסיסית; מקיים אינטראקציה עם חומצה הידרוכלורית ויוצר מלח אמוניום: NH3 + HCl = NH4Cl, שמתפרק בחימום: NH4Cl = NH3 + HCl.

אמוניה מתקבלת בשתי דרכים - תעשייתית ומעבדה. בְּ שיטת מעבדהאמוניה מתקבלת על ידי חימום אלקליות ומלחי אמוניום:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

בתנאים תעשייתיים מייצרים תחילה אמוניה בצורת גז, ולאחר מכן מנוזלים אותה ומובאים לתמיסה מימית של 25%, הנקראת מי אמוניה.

סינתזה של אמוניה היא ייצור כימי חשוב מאוד, שכן אמוניה היא מרכיב בסיסי עבור טכנולוגיות ותעשיות כימיות רבות אחרות. לפיכך, אמוניה משמשת בקירור תעשייתי כחומר קירור; הוא אקונומיקה בעיבוד וצביעה של בדים; חיוני בייצור של חומצה חנקתית, דשני חנקן, מלחי אמוניום, סיבים סינתטיים - ניילון וקפרון.

השיטה התעשייתית לסינתזה של אמוניה הומצאה בשנת 1909 על ידי הכימאי הגרמני פריץ הבר. בשנת 1918, על גילויו בכימיה, הוא קיבל פרס נובל. מפעל האמוניה הראשון הושק ב-1913 בגרמניה, וב-1928 כבר הוקם ייצור אמוניה ברוסיה.

מקור האמוניה

אמוניה (Hammoniaci P. Sal) היא מלח, הנוסחה הכימית היא NH4Cl (אמוניום כלוריד).

אמוניום כלוריד הוא ממקור וולקני; נמצא במעיינות חמים, אידוי מי תהום, במרבצים של גואנו וגופרית מקומית; נוצר על ידי שריפת תפרי פחם או הצטברות פסולת. יש לו מראה של משקעים נפולים, אדמתיים, קרומים או הצטברויות גבישיות מסיביות שלד, אשכולות ודנדריטים.

אמוניה טהורה היא חסרת צבע או לבנה, עם ברק זגוגי. בהתאם לזיהומים הקיימים בו, הצבע יכול להיות כל הגוונים של צהוב, חום, אפור, גוונים שונים של אדום, חום.

בחימום משתחררת אמוניה מאמוניה, היא מתמוססת היטב במים. לתמיסה יש טעם קאוסטי בוער - מלוח, הריח הוא אמוניה חדה.

אמוניום כלוריד מוכר לאנשים עוד מימי קדם ושימש בטקסים פולחניים, בייצור וצביעה של בדים, וכן על ידי אלכימאים להלחמת מתכות וסגסוגת זהב.

בימי הביניים, הם למדו איך להשיג אמוניה מלאכותית מהקרניים והפרסות של בקר, שנקרא "רוח קרן צבי".

מקור האמוניה

Liquor ammonia caustici הוא שמו הלטיני.

זוהי תמיסת מי אמוניה 10% עם הנוסחה הכימית NH4OH; תערובת הומוגנית שקופה חסרת צבע שיכולה להתאדות; עם ריח ספציפי של אמוניה, הנמשך בעת הקפאה.

אזכור השימוש בו על ידי אלכימאים מזרחיים מתוארך למאה ה-8, ועל ידי אלכימאים אירופאים למאה ה-13. הרישומים שלהם לגבי המתכונים שבהם השתמשו שרדו עד היום.

כיום הם מקבלים בצורה ביתית תעשייתית ופשוטה:

• באופן תעשייתי, הסינתזה מתבצעת מהמצב הגזי של מימן, חנקן ואוויר באמצעות זרזים מסוימים, ואז מתקבלת תמיסה של מים-אלכוהול, בעלת ריח אמוניה חד;
• שיטה ביתית פשוטה מבוססת על דילול 25% מי אמוניה לתמיסה של 10%.

תחומי שימוש

היקף האמוניה ואלכוהול אמוניה רחב, הוא משמש כמעט בכל תחומי חיי האדם, החל מ תהליכים טכנולוגייםוכלה ברפואה ובצורכי בית.

יישום של אמוניה

אמוניה נמצאת בשימוש נרחב כחומר קירור בציוד ביתי ותעשייתי שונים.

הוא אחד מהם מוצרים חיונייםבשימוש ב תעשייה כימית. בפרט, הוא משמש בייצור של:

• אַמוֹנִיָה;
• תוספים ב חומרי בנייהלשימוש בתנאי כפור;
• פולימרים, סודה וחומצה חנקתית;
• דשנים;
• חומרי נפץ.

שימוש באלכוהול אמוניה

אלכוהול אמוניה משמש ברפואה ובחיי היומיום.

יישום ברפואה מצוין במקרים הבאים:

השימוש בחיי היומיום מורכב מהסרת שומנים וניקוי כלים ביתיים שונים.

תמיסת אלכוהול בשיעור של 2 כפיות. עבור 2 כוסות מים ו-1 כף. ל. כל חומר ניקוי לשטיפת כלים יכול לנקות בצורה מושלמת כלי כסף, כסף וזהב תכשיט(לא ניתן לנקות מוצרים עם פנינים באמוניה, זה יהפוך לאפור ומעונן). לשם כך, הניחו כלי כסף או תכשיטים בתמיסה, החזיקו למשך 1 עד 2 שעות, ולאחר מכן שטפו במים ונגבו יבש.

זה טוב בהסרת כתמי דם, שתן וזיעה מצמר, משי ולייקרה. תמיסת 50% משמשת כמסיר כתמים. בצורה מרוכזת, זה יכול להסיר סימני עיפרון על בגדים.

משטיחים, ריפוד וכיסויי רכב, ניתן להסיר את העקב עם תמיסה של 1 כף. ל. אמוניה טהורה ו-2 ליטר מים חמים. לשם כך, נקו את הזיהום והניחו לייבוש. במידת הצורך, ניתן לנקות מחדש.

ניתן לנקות גם זכוכית לחלון, מראות ופאיין עם תמיסה של 1 כף. ל. אמוניה טהורה ו-3 כפות. מים. המשטח יהיה נקי ומבריק.

מי אמוניה 1 כף. ל. בתערובת עם 4 ליטר מים ניתן לנקות משקעי אבנים באמבטיה ובכיור. כדי לעשות זאת, נקו אותם עם תמיסה, ולאחר מכן שטפו במים חמים.

ניתן להשתמש באלכוהול בגננות להדברת זבובי בצל וכנימות, כמו גם דשן, לגינה ול צמחי ביתבתנאי קרקע חומציים.

השפעה על אדם

בעת שימוש באמוניה ואמוניה, זכור זאת מה זה חזק חומרים רעיליםובעת השימוש בהם, יש להקפיד על המינוןולהקפיד על תנאי השימוש.

אם אתה מתכוון להשתמש באמוניה, עליך לרכוש אותה אך ורק בבתי מרקחת ולקרוא בעיון את הכללים המצורפים לשימוש ב"תמיסת אמוניה. הוראות לשימוש".

מינונים חריגים עלולים לגרום להרעלה ו בעיות רציניותבריאות ו כוויות כימיות. החדרים בהם משתמשים בו חייבים להיות מאווררים היטב.

בנוסף לרעילות, אדי אמוניה הם חומר נפץ. זה קורה כאשר הם מעורבים עם אוויר בפרופורציה מסוימת, ולכן, בעת עבודה, יש צורך להתבונן כללים מיוחדיםאמצעי בטיחות בעת עבודה עם חומרי נפץ.

התסמינים הראשונים של הרעלה עשויים להיות:

• הופעת כתמים אדומים על הפנים והגוף;
• נשימה מהירה;
• התרגשות כללית.

סימנים נוספים להתפתחות הרעלה הם:

• מראה חיצוני כאב חדמאחורי עצם החזה;
• עוויתות;
• נפיחות של הגרון;
• עווית של מיתרי הקול;
• חולשת שרירים;
• הפרעות במחזור הדם;
• מצב חצי מודע, עד לאובדן הכרה.

בעת בליעת מי אמוניה במינונים עודפים, אתה עלול להיתקל ב:

• שלשול עם דחפים כואבים שווא;כוויות של הוושט, הקיבה וחלקים ראשוניים של המעי;
• שיעול, דמעות, ריור והתעטשות;
• עצירת נשימה בעלת אופי רפלקס;
• הקאות עם ריח של אמוניה;
• נטילת אלכוהול אמוניה בכמות של 10 עד 15 גרם. איים במוות.

אם יש לאדם אי סובלנות אינדיבידואליתלריח האמוניה, ואז אפילו חדירתה הקלה כיווני אוויראו פנימה יכול להוביל מיד לתוצאות השליליות ביותר.

אם לאדם יש הפרה על הגוף עורבצורה של כיבים בכי, אקזמה או דרמטיטיס, אז השימוש בקרמים יכול להוביל אפילו יותר תגובה אלרגיתוכוויות בעור.

עזרה ראשונה להרעלה

במקרים של סימנים ראשונים של הרעלה בחומרים אלו, דחוף להתחיל במתן עזרה ראשונה לנפגע.

אמצעי עזרה ראשונה כוללים:

במקרה של יותר צורות חמורותהרעלה, הזמינו בדחיפות אמבולנס.

אלכוהול אמוניה הוא חובה בערכות עזרה ראשונה בערכות עזרה ראשונה וצריך להיות בהישג יד בזמן הנכון.

כמה זה יכול לעלות בבתי מרקחת? התשובה מאוד לא יקרה. קבל את זה, השתמש בו, אבל היזהר מאוד.

שימו לב, רק היום!

גם לאמוניה וגם לאמוניה יש יישום רחבבתחומים שונים של פעילות אנושית. לעתים קרובות אנו שומעים שאמוניה היא תמיסה של אמוניה במים. אבל במציאות, לא הכל כל כך פשוט, יגיד לך כל כימאי. אז, על איך אמוניה שונה מאמוניה, ונדון להלן.

קצת היסטוריה

אמוניה הושגה לראשונה על ידי הכימאי האנגלי ג'וזף פריסטלי (אגב, הוא גם היה כומר באותו זמן - שילוב מוזר, לא?) ב-1774. הוא כינה את הגז שגילה "אוויר בסיסי", שאת ההרכב הכימי שלו לא הצליח לקבוע. זה נעשה 11 שנים מאוחר יותר, ב-1785, על ידי הכימאי הצרפתי קלוד לואיס ברטולט, שידוע גם כממציא "מלח ברטהולט" - הרכב שמצא יישום נרחב בפירוטכניקה וברפואה. למה הגז קיבל את השם הזה?

ישנן שתי גרסאות לכך, אחת מהן קשורה בשמו של האל המצרי הקדום אמון, והשנייה לנווה המדבר של עמון בצפון אפריקה. לפי הראשון, אנשים שסוגדים לאמון במהלך הטקס הריחו אמוניה (נוסחה כימית NH 4 Cl), אשר פולטת אמוניה בחימום. לפי הגרסה השנייה, בנווה המדבר של עמון, הממוקם בצומת של צירי קרוואנים סואנים, כתוצאה מנוכחות מתמדת שם. מספר גדולחיות חבילה צברו כמות עצומה של מוצרים מהפעילות החיונית שלהן. ואוריאה, המתפרקת במהירות באקלים חם, משחררת אמוניה. לא ידוע איזו משתי הגרסאות נכונה.

ההבדל בין אמוניה לאמוניה הוא בעיקר שבתנאים רגילים הם נמצאים במצבי צבירה שונים. אמוניה היא גז שמתנזל בטמפרטורות סביב -33 צלזיוס. ואמוניה היא נוזל שיש לו אותו דבר ריח רע, שהיא אמוניה. עובדה מעניינת: להובלת אמוניה מטוליאטי לאודסה הונח צינור אמוניה ייחודי באורך של כ-2.1 אלף קילומטרים.

יישום

אמוניה היא אחד המוצרים החשובים ביותר של התעשייה הכימית. זה מצא יישום בתעשיות הבאות:

• כחומר קירור בציוד קירור (בעיקר במתקנים תעשייתיים);
• ייצור אמוניה;
• ייצור חומרי נפץ;
• ייצור דשנים;
• בנייה (כחלק מתוספי אנטיפריז בתמיסות);
• ייצור פולימרים, חומצה חנקתית, סודה;
• כמה תעשיות אחרות.

השימוש באמוניה צר יותר. חלק הארי משמש ברפואה בעיקר כחומר חיטוי או תרופה לגמילה הִתעַלְפוּת. הוא מצא יישום בחיי היומיום. עקרות בית יודעות שאמוניה מסירה בצורה מושלמת כתמים ממקורות שונים מבגדים.

השוואה

מקובל כי אמוניה היא תמיסה של אמוניה במים, אבל... אבל למעשה, לתהליך המרת האמוניה לאמוניה אין שלב אחד, אלא שניים. השלב הראשון הוא יצירת אמוניום הידרט מאמוניה. והשני - פירוק ההידרט שנוצר במים עם היווצרות ההרכב, הנקרא "אמוניה".

השלב הראשון מבוטא בנוסחה הבאה: NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 0 ⇄ NH 4 + + OH -. ורק בעתיד היווצרות אמוניה ישירה. אם כי, במהותה, חלוקה כזו היא שיקניות. מאסטר-מקררים במפעלים שבהם משתמשים באמוניה, מבלי להטריד את עצמם בנוסחאות כימיות, פשוט מורידים את הצינור שממנו מגיעה האמוניה לתוך דלי מים, ומקבלים את הכמות הנכונה של אמוניה, שבה הם משתמשים לצרכים שלהם (בעיקר ב חיי היום - יום). במקרה זה, גבול הרוויה של התמיסה נקבע על ידי האוזן: כאשר מתחילים נקישות ופצפוצים אופייניים - זהו, ניתן לכבות את הגז, האמוניה מוכנה!

שולחן

ולסיכום, נסכם מה ההבדל בין אמוניה לאמוניה.

אַמוֹנִיָהאוֹ אַמוֹנִיָההוא תרכובת של חנקן ומימן עם הנוסחה NH 3 . זהו גז חסר צבע עם ריח חריף אופייני. אמוניה תורמת רבות לדרישות התזונתיות של אורגניזמים תושבי האדמה בכך שהיא פועלת כמבשר למזון ודשן. אמוניה היא גם במישרין או בעקיפין אבן בניין לסינתזה של מוצרים פרמצבטיים רבים ומשמשת במוצרי ניקוי רבים הזמינים מסחרית. למרות השימוש הנרחב, אמוניה היא קורוזיבית ומסוכנת. ייצור האמוניה העולמי בשנת 2012 צפוי להיות 198 מיליון טון, עלייה של 35% מהייצור העולמי של 2006 של 146.5 מיליון טון.

אמוניה בשימוש מסחרי מכונה לעתים קרובות אמוניה נטולת מים. מונח זה מדגיש את היעדר מים בחומר. מכיוון ש-NH 3 רותח ב-33.34 מעלות צלזיוס בלחץ של 1 אטמוספירה, יש לאחסן את הנוזל תחת לחץ גבוהאו בטמפרטורה נמוכה. "אמוניה ביתית" או "אמוניום הידרוקסיד" היא תמיסה מימית של NH 3. הריכוז של תמיסות כאלה נמדד ביחידות של סולם Baumé (צפיפות), כאשר 26 מעלות Baumé (כ-30% במשקל אמוניה ב-15.5 מעלות צלזיוס) הוא הריכוז הגבוה הרגיל של מוצר זמין מסחרית. ריכוז האמוניה הביתית נע בין 5 ל-10 אחוזי אמוניה במשקל.

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( ז) (Δ חº r \u003d -1267.20 kJ/mol)

שינוי אנטלפיה סטנדרטי של בעירה, Δ חº c, מבוטא לכל מול אמוניה ועם התעבות המים שנוצרים, הוא -382.81 קילו ג'ל/מול. דיניטרוגן הוא תוצר תרמודינמי של בעירה: כל תחמוצות החנקן אינן יציבות ביחס לחנקן ולחמצן, שהם היסוד מאחורי הממיר הקטליטי. עם זאת, תחמוצות חנקן יכולות להיווצר כמוצרים קינטיים בנוכחות זרזים מתאימים, תגובה בעלת חשיבות תעשייתית רבה בייצור חומצה חנקתית:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

התגובה הבאה מובילה למים ול-NO 2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

בעירה של אמוניה באוויר קשה מאוד בהיעדר זרז (כגון רשת פלטינה) מכיוון שטמפרטורת הלהבה היא בדרך כלל מתחת לטמפרטורת ההצתה של תערובת של אמוניה ואוויר. טווח הדליק של אמוניה באוויר הוא 16-25%.

מבשר של תרכובות חנקן

אמוניה היא במישרין או בעקיפין מבשר לרוב התרכובות המכילות חנקן. כמעט כל תרכובות החנקן הסינתטיות מופקות מאמוניה. מוצר נגזר חשוב הוא חומצה חנקתית. חומר מפתח זה מתקבל באמצעות תהליך Ostwald על ידי חמצון אמוניה עם אוויר על זרז פלטינה ב-700-850 מעלות צלזיוס, ~9 atm. תחמוצת החנקן היא חוליית ביניים בטרנספורמציה זו:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

חומצה חנקתית משמשת לייצור דשנים, חומרי נפץ ותרכובות אורגניות רבות המכילות חנקן.

חומר ניקוי

אמוניה ביתית היא תמיסה של NH 3 במים (כלומר אמוניום הידרוקסיד) המשמשת כחומר ניקוי מטרה כלליתעבור סוגים רבים של משטחים. מכיוון שניקוי באמוניה מביא לברק נטול פסים יחסית, אחד השימושים הנפוצים ביותר הוא על זכוכית, פורצלן ונירוסטה. הוא משמש לעתים קרובות גם לניקוי תנורים וחפצי השרייה כדי לשחרר אותם מלכלוך עיקש. ריכוז האמוניה הביתי משתנה לפי משקל בין 5% ל-10% אמוניה.

תְסִיסָה

תמיסות אמוניה הנעות בין 16% ל-25% משמשות בתסיסה תעשייתית כמקור לחנקן למיקרואורגניזמים ולוויסות ה-pH במהלך התסיסה.

חומר אנטי מיקרוביאלי למוצרי מזון

כבר בשנת 1895, אמוניה נודעה כ"חומר חיטוי חזק... נדרשים 1.4 גרם לליטר כדי לשמור על מרק חזק". אמוניה נטולת מים הוכחה כיעילה כחומר אנטי-מיקרוביאלי במזון לבעלי חיים וכיום נעשה בה שימוש מסחרי כדי להפחית או להעלים זיהום מיקרוביאלי בבשר בקר.

באוקטובר 2009 דיווח הניו יורק טיימס על החברה האמריקאית Beef Products Inc. חברה זו המירה גזרי בשר בקר שומני, שהכילו 50 עד 70% שומן בממוצע, ל-3.5 מיליון ק"ג בשבוע של בשר בקר רזה במרקם דק ("גוי ורוד") על ידי הסרת השומן באמצעות הפעלת חום וצנטריפוגה, ולאחר מכן חיטוי. מוצר רזהאַמוֹנִיָה. מִשׂרָד חַקלָאוּתארה"ב דירגה את התהליך כיעיל ובטוח בהתבסס על מחקר (ממומן על ידי Beef Products) שבו נמצא שהטיפול מפחית רמות בלתי ניתנות לזיהוי של חיידקים. א. קוליטו.

תחקיר נוסף של העיתון" החָדָשׁיורקפִּי", שפורסם בדצמבר 2009, חשף חששות לגבי בטיחות התהליך, כמו גם תלונות צרכנים לגבי הטעם והריח של בשר בקר המעובד תחת רמות אופטימליותתכולת אמוניה. על שבוע הבאהעיתון פרסם מאמר מערכת שכותרתו "עוד סכנות אפשריותבשר טחון", עיון מחדש בסוגיות שהועלו בכתבה החדשותית. למאמר המערכת מספר ימים לאחר מכן צורפה ביטול, לפיה המאמר טען בטעות שני חזרות בשר עקב תהליך זה וכי "בשר המיוצר על ידי Beef Products Inc. לא היה קשור בשום אופן למחלה או להתפרצויות כלשהן".

שימושים קלים ומתפתחים

קירור - ר 717

בשל תכונות האידוי של האמוניה, זהו נוזל קירור יעיל. זה היה בשימוש נפוץ לפני הפופולריות של chlorofluorocarbons (CFCs). אמוניה נטולת מים נמצאת בשימוש נרחב בקירור תעשייתי ובמשטחי הוקי בשל יעילותה האנרגטית הגבוהה ועלותה הנמוכה. עם זאת, הוא סובל מהרעילות שלו, מה שמגביל את השימוש הביתי והקטן בו. לצד השימוש בקירור דחיסת אדים מודרני, נעשה בו שימוש מעורב עם מימן ומים במקררי ספיגה. מחזור "Kalina", רוכש הכל ערך גדול יותרוהחשיבות הגוברת לתחנות כוח גיאותרמיות, תלויה בטווח הרתיחה הרחב של תמיסת מי אמוניה.

לטיהור פליטות של גזי טומאה

אמוניה משמשת לניקוי SO 2 משריפת דלקים מאובנים והמוצר המתקבל הופך לאמוניום גופרתי לשימוש כדשן. אמוניה מנטרלת מזהמי תחמוצת חנקן (NOx) הנפלטים על ידי מנועי דיזל. טכנולוגיה זו, הנקראת SCR (Selective Catalytic Reduction), מסתמכת על זרז מבוסס ונדיום. ניתן להשתמש באמוניה כדי לצמצם שפיכות פוסגן גזי.

כדלק

אמוניה שימשה במהלך מלחמת העולם השנייה לאוטובוסים בבלגיה ובהנעה ואנרגיה סולארית עד שנת 1900. אמוניה נוזלית שימשה גם לדלק את מנוע הטיל Reaction Motors XLR99 שהניע את מטוס המחקר העל-קולי X-15. למרות שאמוניה אינה חזקה כמו דלקים אחרים, היא אינה משאירה פיח במנוע רקטי רב פעמי, וצפיפותה קרובה לזו של המחמצן, חמצן נוזלי, מה שפשט את תכנון המטוסים.

אמוניה הוצעה כחלופה מעשית לדלקים מאובנים למנועי בעירה פנימית. הערך הקלורי של אמוניה הוא 22.5 MJ/kg, שהם כמעט מחצית מהערך הקלורי של סולר. במנוע רגיל שבו אדי המים אינם מעובים, ערך קלוריהאמוניה תהיה פחותה בכמעט 21% ממספר זה. ניתן להשתמש בו במנועים קיימים עם שינויים קלים של קרבורטור/מזרק בלבד.

עמידה בדרישות אלה תדרוש השקעת הון משמעותית להגדלת רמות הייצור הקיימות. למרות שאמוניה היא הכימיקל השני בשכיחותו המיוצר, היקף הייצור שלו הוא חלק קטן מהשימוש הנפט בעולם. זה יכול להיות מופק ממקורות אנרגיה מתחדשים כמו פחם ואנרגיה גרעינית. עם זאת, הוא פחות יעיל מסוללות. תחנת Rjukan 60 MW בטלמרק, נורבגיה, ייצרה אמוניה באמצעות אלקטרוליזה של מים במשך שנים רבות משנת 1913, ויצרה דשן עבור רוב אירופה. כאשר מיוצרים מפחם, ניתן לבודד בקלות את CO 2 (תוצרי בעירה - חנקן ומים). בשנת 1981, חברה קנדית הסבה שברולט אימפלה משנת 1981 להפעלה על אמוניה כדלק.

מנועי ומנועי אמוניום-אמוניה הוצעו ולעיתים נעשה בהם שימוש, תוך שימוש כנוזל עבודה. העיקרון דומה לזה המשמש בקטר קיטור, אך עם אמוניה כנוזל העבודה, במקום קיטור או אוויר דחוס. מנועי אמוניה היו בשימוש ניסיוני במאה ה-19 גולדסוורת' גורניבבריטניה ובחשמליות בניו אורלינס בארה"ב.

אמוניה כממריץ

אמוניה מצאה שימוש משמעותי ב סוגים שוניםספורט, בעיקר בתחרויות הרמת משקולות ובהרמת משקולות אולימפית, כממריץ נשימתי. אמוניה משמשת בדרך כלל בייצור לא חוקי של מתאמפטמין באמצעות הפחתת ליבנה. השיטה של ​​ליבנה לייצור מתאמפטמין מסוכנת מכיוון שהמתכת האלקלית והאמוניה הנוזלית מגיבים ביותר, וטמפרטורת האמוניה הנוזלית הופכת אותה לרגישה לרתיחה של חומר נפץ בעת הוספת הריאגנטים.

טֶקסטִיל

אמוניה נוזלית משמשת לטיפול בחומרי כותנה, ומעניקה תכונות דומות למרסריזציה באמצעות אלקליות. בפרט, הוא משמש לכביסה מוקדמת של צמר.

הרמת גז

בטמפרטורה ולחץ סטנדרטיים, האמוניה פחות צפופה מהאטמוספירה, והיא בעלת כ-60% מכושר הנשיאה של מימן או הליום. אמוניה שימשה לפעמים למילוי בלוני מזג אוויר כגז הרמה. בשל נקודת הרתיחה הגבוהה יחסית שלה (בהשוואה להליום ומימן), אמוניה יכולה להיות פוטנציאלית לקרר ולהנוזל על הסיפון כְּלִי טַיִסכדי להפחית את ההרמה ולהוסיף נטל (וחזרה לגז כדי להוסיף הרמה ולהפחית נטל).

עיבוד עץ

אמוניה שימשה להכהות עץ אלון לבן מנוסר רדיאלית לרהיטים ב" אומנויות ואומנות" ו"שליחות".אדי האמוניה מגיבים עם הטאנינים הטבעיים בעץ וגורמים לו לשנות את צבעו.

תפקידה של אמוניה במערכות ביולוגיות ובמחלות אנושיות

אמוניה היא מקור חשוב לחנקן למערכות חיות. למרות חנקן אטמוספרי קיים ב במספרים גדולים(יותר מ-75%), מעט יצורים חיים מסוגלים להשתמש בחנקן זה. חנקן חיוני לסינתזה של חומצות אמינו, שהן אבני הבניין של חלבון. צמחים מסוימים מסתמכים על אמוניה ומוצרי פסולת חנקן אחרים הנכנסים לאדמה עם חומר מתכלה. אחרים, כמו קטניות מקבעות חנקן, נהנות מקשר סימביוטי עם מיקוריזה, היוצרות אמוניה מחנקן אטמוספרי.

אמוניה ממלאת תפקיד גם בפיזיולוגיה של בעלי חיים תקינים ולא תקינים. הוא עובר סינתזה ביולוגית באמצעות מטבוליזם תקין של חומצות אמינו והוא רעיל בריכוזים גבוהים. הכבד הופך אמוניה לאוריאה בסדרה של תגובות המכונה מחזור אוריאה. תפקוד לקוי של הכבד, כמו בשחמת, יכול להוביל תוכן מוגבראמוניה בדם (היפרמונמיה). באופן דומה, פגמים באנזימים האחראים על מחזור האוריאה, כגון ornithine transcarbamylaseמה שמוביל להיפרמונמיה. היפרמונמיה תורמת להרס ולתרדמת של אנצפלופתיה כבדית, כמו גם מחלה נוירולוגית הנפוצה באנשים עם הפרעות במחזור אוריאה של אוריאה וחומצה אורגנית.

אמוניה חשובה לאיזון חומצה/בסיס תקין בבעלי חיים. לאחר היווצרות אמוניה מגלוטמין, α-ketoglutarate יכול להתפרק ליצירת שתי מולקולות של ביקרבונט, אשר הופכות לזמינות כחוצים לחומצות תזונתיות. אמוניה מופרשת בשתן, וכתוצאה מכך לאובדן חומצה. אמוניה יכולה להתפשט באופן עצמאי דרך צינוריות הכליה, להתאחד עם יון מימן, ובכך לאפשר שחרור נוסף של חומצה.

בידוד של אמוניה

יוני אמוניה הם תוצרי פסולת רעילים של חילוף חומרים של בעלי חיים. בדגים וחסרי חוליות מימיים הוא משתחרר ישירות למים. אצל יונקים, כרישים ודו-חיים הוא הופך במחזור האוריאה לאוריאה מכיוון שהוא פחות רעיל וניתן לאחסן אותו ביעילות רבה יותר. בציפורים, זוחלים וחלזונות אדמה מומרת אמוניה מטבולית חומצת שתן, שהוא מוצק ולכן ניתן לשחרר אותו עם אובדן מים מינימלי.

אמוניה נוזלית כממס

אמוניה נוזלית היא הממס המיינן הלא מימי הידוע והנחקר ביותר. התכונה הבולטת ביותר שלו היא יכולתו להמיס מתכות אלקליות ליצירת תמיסות מוליכות חשמליות צבעוניות במיוחד המכילות אלקטרונים מומסים. מלבד הפתרונות הנפלאים הללו, ניתן לסווג את רוב הכימיה באמוניה נוזלית באנלוגיה לתגובות קשורות ב תמיסות מימיות. השוואה תכונות גשמיות NH 3 ומים מוכיחים שלNH 3 יש נקודת התכה נמוכה יותר, נקודת רתיחה, צפיפות, צמיגות, קבוע דיאלקטרי ומוליכות חשמלית. זה נובע, לפחות בחלקו, מהקשר H החלש יותר ב-NH 3 ומכיוון שקשר כזה אינו יכול ליצור רשתות צולבות, שכן לכל מולקולת NH 3 יש רק זוג מבודד אחד של אלקטרונים לעומת שניים לכל מולקולת H 2. O. קבוע הניתוק העצמי היוני של NH 3 נוזלי ב-50°C הוא בערך 10-33 mol l 2 l-2.

מסיסות של מלחים

אמוניה נוזלית היא ממס מיינן, אם כי פחות ממים הוא ממיס מגוון של תרכובות יוניות כולל חנקות רבות, ניטריטים, ציאנידים ותיוציאנטים. רוב מלחי האמוניום מסיסים ומתנהגים כמו חומצות ב תמיסות נוזליותאַמוֹנִיָה. המסיסות של מלחי הלוגן עולה מפלואוריד ליוד. תמיסה רוויה של אמוניום חנקתי מכילה 0.83 מול תמיסה לכל מול אמוניה ובעלת לחץ אדים של פחות מ-1 בר גם ב-25 מעלות צלזיוס.

פתרונות מתכת

אמוניה נוזלית ממיסה מתכות אלקליות ומתכות אלקטרו-חיוביות אחרות כגון מגנזיום, סידן, סטרונציום, בריום, אירופיום ואיטרביום. בריכוז נמוך (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

פתרונות אלה שימושיים מאוד כחומרי הפחתה חזקים. בריכוזים גבוהים יותר, התמיסות הן מתכתיות במראה ובמוליכות החשמלית. בטמפרטורות נמוכות, שני סוגי התמיסות יכולים להתקיים כשלבים בלתי ניתנים לערבב.

תכונות התאוששות-חמצון של אמוניה נוזלית

טווח היציבות התרמודינמית של תמיסות אמוניה נוזליות הוא צר מאוד, שכן פוטנציאל החמצון לדיניטרוגן, ה° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), הוא רק +0.04 V. בפועל, גם החמצון לדיניטרוגן וגם ההפחתה לדיניטרוגן הם איטיים. זה נכון במיוחד לתמיסות מפחיתות: התמיסות של המתכות האלקליות שהוזכרו לעיל יציבות למספר ימים, מתפרקות לאט למתכת אמיד ודימימן. רוב המחקרים הכוללים אמוניה נוזלית נערכים בתנאי בנייה מחדש; למרות שהחמצון של אמוניה נוזלית הוא בדרך כלל איטי, עדיין קיים סכנת פיצוץ, במיוחד אם קיימים יוני מתכת מעבר כזרזים אפשריים.

איתור והגדרה

אמוניה ומלחי אמוניה ניתן לזהות בקלות בכמויות עקבות על ידי הוספת תמיסה של נסלר. זה נותן צבע צהוב מובהק בנוכחות של זכר לפחות של אמוניה או מלחי אמוניה. כדי לזהות נזילות קטנות במערכות קירור אמוניה תעשייתיות, שורפים מקלות גופרית. ניתן לזהות כמויות גדולות יותר על ידי חימום מלחים עם אלקלי קאוסטי או עם סיד חצוף, כאשר הריח האופייני של אמוניה מתגלה מיד. ניתן לכמת את כמות האמוניה במלחי האמוניה על ידי זיקוק המלחים בנתרן או אשלגן הידרוקסיד, האמוניה המופרדת נספגת בנפח ידוע של חומצה גופרתית סטנדרטית, ולאחר מכן נקבעת החומצה העודפת באופן נפחי. לחלופין, אמוניה יכולה להיספג בחומצה הידרוכלורית ואמוניום כלוריד, ובכך ליצור משקעים כגון אמוניום הקסכלורופלטינט (NH 4) 2 PtCl 6 .

חנקן אמוניה (NH 3 - נ)

חנקן אמוניה (NH3-N) הוא מדד נפוץ לבדיקת כמות יוני האמוניום המופקים באופן טבעי מאמוניה והוחזרו לאמוניה באמצעות תהליכים אורגניים במים או בנוזל פסולת. מדד זה משמש בעיקר למדידת כמויות במערכות לטיפול בפסולת ומים, וכן להערכת תקינות משאבי המים הטבעיים והמלאכותיים. הוא נמדד ביחידות של מ"ג/ליטר (מיליגרם לליטר).

מרחב בין כוכבי

אמוניה התגלתה לראשונה בחלל הבין-כוכבי בשנת 1968 בהתבסס על קרינת מיקרוגל מכיוון הליבה הגלקטית. זו הייתה המולקולה הפוליאטומית הראשונה שהתגלתה בדרך זו. רגישות המולקולה למגוון רחב של עירורים והקלות שבה ניתן לצפות בה במספר אזורים הפכו את האמוניה לאחת המולקולות החשובות ביותר לחקר עננים מולקולריים. ניתן להשתמש בעוצמה היחסית של קווי אמוניה למדידת הטמפרטורה של מדיום הקרינה.

נמצאו הזנים האיזוטופים הבאים של אמוניה:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 ו-ND 3

גילויה של אמוניה מחולקת שלוש פעמים נחשבה להפתעה, שכן דיוטריום הוא נדיר יחסית. מאמינים שתנאי טמפרטורה נמוכה מאפשרים למולקולה זו לשרוד ולהצטבר. מולקולת האמוניה נמצאה גם באטמוספירות של כוכבי לכת ענקיים בגז, כולל צדק, יחד עם גזים אחרים כמו מתאן, מימן והליום. החלק הפנימי של שבתאי עשוי לכלול גבישים קפואים של אמוניה. הוא נמצא באופן טבעי בדימוס ובפובוס, הירחים של מאדים.

מאז גילויו הבין-כוכבי, הוכח NH 3 ככלי ספקטרוסקופי רב ערך בחקר המדיום הבין-כוכבי. עם מספר גדול של מעברים הרגישים למגוון רחב של תנאי עירור, NH 3 זוהה באופן נרחב על ידי אסטרונומים, ותגליתו דווחה במאות מאמרי כתב עת.

זיהוי אנטנה

תצפיות רדיו של NH3 מ-100 מ' של טלסקופ הרדיו אפלסברג מגלות שקו האמוניה מחולק לשני מרכיבים - רכס רקע וליבה מוצקה. הרקע תואם היטב את המיקומים שנמצאו בעבר על ידי ה-COs. טלסקופ 25 מ' צ'ילבולטון באנגליה זיהה חתימות רדיו אמוניה באזורי H II, מאסרים HNH 2 O, עצמים H-H וחפצים אחרים הקשורים להיווצרות כוכבים. השוואה של רוחב קו הפליטה מצביעה על כך שמהירויות טורבולנטיות או שיטתיות אינן גדלות בליבות המרכזיות של עננים מולקולריים.

אמוניה מיקרוגל נצפתה במספר עצמים גלקטיים, כולל W3(O), אוריון A, W43, W51 וחמישה מקורות במרכז הגלקסיה. אחוז הגילוי הגבוה מצביע על כך שמדובר במולקולה נפוצה במדיום הבין-כוכבי ושאזורים בצפיפות גבוהה נפוצים בגלקסיה.

מחקרים אינטרפרומטריים

תצפיות של מערך סופר גדול של NH 3 בשבעה אזורים עם יציאות גז במהירות גבוהה גילו עיבויים של פחות מ-0.1 pc ב-L1551, S140 ו-Cepheus A. נמצאו שלושה עיבויים נפרדים בקפאוס A, אחד מהם בעל צורה מוארכת מאוד. הם עשויים למלא תפקיד חשוב ביצירת זרימה דו-קוטבית באזור.

אמוניה אקסטרא-גלקטית צולמה באמצעות מערך גדול במיוחד ב-IC 342. טמפרטורת הגז החם היא מעל 70 K, אשר הוסקה מיחסי קו האמוניה ונראה כי היא קשורה קשר הדוק לחלק הפנימי של סרגל הליבה שנראה ב-CO . NH 3 נמדד עם מערך גדול במיוחד בכיוון של מדגם של ארבעה אזורי HII גלקטיים אולטרה קומפקטיים: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 ו-G31.41+0.31. בהתבסס על אבחון טמפרטורה וצפיפות, התקבלה מסקנה שבאופן כללי, גושים כאלה עשויים להיות אתרים של היווצרות כוכבים מסיביים בשלב האבולוציוני המוקדם לפני התפתחותו של אזור HII האולטרה-קומפקטי.

זיהוי אינפרא אדום

ספיגה ב-2.97 מיקרומטר, המקבילה לאמוניה מוצקה, תועדה מגבישים בין-כוכביים באובייקט Böcklin-Neugebauer ואולי גם ב-NGC2264-IR. תגלית זו עזרה להסביר את הצורה הפיזית של קווי ספיגת קרח שהובנו בעבר בצורה גרועה וקשורים קשורים.

הספקטרום של הדיסק של צדק התקבל ממצפה הכוכבים המוטס של קויפר, המכסה את טווח הספקטרום שבין 100 ל-300 ס"מ -1. ניתוח ספקטרום מספק מידע על המאפיינים הממוצעים העולמיים של גז אמוניה וערפל קרח אמוניה.

בסך הכל, מיקומם של 149 עננים כהים נבדקו כדי להוכיח "ליבות צפופות" באמצעות (J, K) = (1,1) קו היפוך מסתובב NH 3. באופן כללי, הגרעינים אינם כדוריים, עם יחס רוחב-גובה שנע בין 1.1 ל-4.4. כמו כן, נמצא כי לליבות עם כוכבים יש קווים רחבים יותר מאשר לליבות ללא כוכבים.

אמוניה נמצאה בערפילית הדרקון ובענן מולקולרי אחד או שניים הקשורים לענני צירוס גלקטי אינפרא אדום בקו רוחב גבוה. אלו הם נתונים חשובים מכיוון שהם עשויים לשקף את מקומות הלידה של כוכבים מתכתיים מסוג B באוכלוסיה I בהילה הגלקטית שיכולה להינשא בדיסקה הגלקטית.

היקף תצפיות ומחקר אסטרונומיים

חקר האמוניה הבין-כוכבית היה חשוב למספר תחומי מחקר בעשורים האחרונים. חלק מהם מוגדרים להלן וכוללים בעיקר שימוש באמוניה כמדחום בין כוכבי.

תצפיות בעננים כהים שכנים

על ידי איזון וגירוי קרינה עם קרינה ישירה, ניתן לבנות קשר בין טמפרטורת עירור וצפיפות. יתרה מכך, מכיוון שניתן להעריך את רמות המעבר של אמוניה על ידי מערכת דו-מפלסית בטמפרטורה נמוכה, חישוב זה די פשוט. ניתן ליישם הנחה זו על עננים כהים, אזורים שלדעתם יש טמפרטורות קרות במיוחד ואתרים אפשריים להיווצרות כוכבים עתידיים. זיהוי אמוניה בעננים כהים מציג קווים צרים מאוד - זהו אינדיקטור לא רק לטמפרטורות נמוכות, אלא גם לרמות נמוכות של מערבולות בתוך הענן. חישובי יחס קו מספקים מדידת טמפרטורת ענן שאינה תלויה בתצפיות קודמות של CO. תצפיות האמוניה היו עקביות עם מדידות CO של טמפרטורות סיבוב של ~10 K. במקביל, ניתן לקבוע ולחשב את הצפיפות עבור מיקום בין 10 4 ל-10 5 ס"מ -3 בעננים כהים. קרטוגרפיית NH 3 נותנת גדלים טיפוסיים של עננים של 0.1 PC ומסות של כ-1 מסה סולארית. הליבות הקרות והצפופות הללו הן המקום שבו נוצרים כוכבים עתידיים.

אזוריםUCHII

אזורי HII קומפקטיים במיוחד הם בין האטומים החלביים הטובים ביותר של היווצרות כוכבים מסיביים. החומר הצפוף המקיף את אזורי UCHII הוא כנראה בעיקר מולקולרי. מכיוון שמחקר מלא של היווצרות כוכבים מסיביים כרוך בהכרח בענן שממנו נוצר הכוכב, האמוניה היא כלי רב ערך בהבנת החומר המולקולרי שמסביב. מכיוון שניתן להמיס חומר מולקולרי זה במרחב, ניתן להגביל את מקורות החום/יינון, הטמפרטורה, המסה והאזורים. מרכיבי המהירות המוסטים בדופלר אחראים להפרדה של אזורים נפרדים של גז מולקולרי, שיכולים לעקוב אחר יציאות ולייבות חמות שמקורן בהיווצרות כוכבים.

זיהוי חוץ-גלקטי

אמוניה נמצאה בגלקסיות חיצוניות, ובאמצעות מדידה של מספר קווים בו-זמנית, ניתן למדוד ישירות את הטמפרטורה של הגז בגלקסיות אלו. יחסי הקו מרמזים שטמפרטורת הגז חמה (~50 K), שמקורה בעננים צפופים בגודל של עשרות PC. דפוס זה תואם את זה שבתוך גלקסיית שביל החלב שלנו - גרעינים מולקולריים חמים וצפופים נוצרים סביב כוכבים שזה עתה נוצרו, המשובצים בעננים של חומר מולקולרי גדול יותר בקנה מידה של כמה מאות PC (עננים מולקולריים ענקיים; GMOs).

אמצעי זהירות

המינהל האמריקאי לבטיחות ובריאות בעבודה (OSHA) קבע מגבלת חשיפה של 15 דקות לגז אמוניה של 35 ppmv באוויר הסביבה ומגבלת חשיפה של 8 שעות של 25 ppmv. NIOSH (המכון הלאומי לבטיחות ובריאות בעבודה) הפחית לאחרונה את רמות ה-IDLH מ-500 ל-300 בהתבסס על פרשנויות שמרניות יותר עדכניות של המחקר המקורי משנת 1943. השפעות בריאותיות בלתי הפיכות. לארגונים אחרים יש רמות שונות של חשיפה.

ריכוז מקסימלי מותר תקני הצי האמריקני (1962 American Bureau of Ships): חשיפה מתמשכת (60 ימים): 25 עמודים לדקה/שעה: 400 עמודים לדקה. לאדי אמוניה יש ריח חריף, מעצבן וחריף שפועל כאזהרה מפני השפעה שעלולה להיות מזיקה. סף הריח הממוצע הוא 5 ppm, הרבה מתחת לכל איום או נזק. חשיפה לריכוזים גבוהים מאוד של גז אמוניה עלולה לגרום לנזק בריאות ולמוות. למרות שאמוניה חוקית בארצות הברית כגז לא דליק, היא עדיין עונה להגדרה של חומר רעיל בשאיפה ודורש אישור למשלוח של יותר מ-13,248 ליטר.

רַעֲלָנוּת

רעילותן של תמיסות אמוניה לרוב אינה גורמת לבעיות לבני אדם ויונקים אחרים, שכן ישנו מנגנון מסוים המונע את הצטברותה בזרם הדם. האמוניה הופכת ל-carbamoyl phosphate על ידי האנזים carbamoyl phosphate synthetase, ולאחר מכן נכנסת למחזור האוריאה כדי להיכלל בחומצות אמינו או להפרשה בשתן. עם זאת, לדגים ודו-חיים אין מנגנון זה, מכיוון שהם יכולים בדרך כלל להסיר אמוניה מהגוף בהפרשה ישירה. אמוניה, אפילו בריכוזים מדוללים, רעילה מאוד לבעלי חיים מים ולכן מסווגת כ מסוכן לסביבה.

אִחסוּן

כמו פרופאן, אמוניה מימית רותחת מתחת לטמפרטורת החדר. כלי 3626 בר מתאים לאחסון נוזלים. לעולם אין לאפשר לתרכובות אמוניום לבוא במגע עם בסיסים (אלא אם כן מדובר בתגובה מכוונת ועוינת), מכיוון שעלולות להשתחרר כמויות מסוכנות של גז אמוניה.

שימוש ביתי

תמיסות אמוניה (5-10% במשקל) משמשות כחומרי ניקוי ביתיים, במיוחד לזכוכית. תמיסות אלו מגרים את העיניים והריריות (דרכי הנשימה והעיכול) ובמידה פחותה את העור. יש להקפיד לעולם לא לערבב את הכימיקל עם נוזל המכיל אקונומיקה, מכיוון שהתוצאה עלולה להיות היווצרות גז רעיל. ערבוב עם מוצרים המכילים כלור או חומרי חמצון חזקים כגון אקונומיקה ביתית עלול לגרום להיווצרות תרכובות מסוכנות כגון כלוראמינים.

שימוש בתמיסות אמוניה במעבדה

הסכנה של תמיסות אמוניה תלויה בריכוז: תמיסות "מדוללות" של אמוניה הן בדרך כלל 5-10% במשקל (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% במשקל. לתמיסה של 25% (w/w) יש צפיפות של 0.907 גרם/ס"מ 3 ותמיסה בצפיפות נמוכה יותר תהיה מרוכזת יותר. סיווג האיחוד האירופי של תמיסות אמוניה מוצג בטבלה.

S-סיבובים: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

אדי אמוניה או תמיסות אמוניה מרוכזות מגרים מאוד את העיניים ודרכי הנשימה, את התמיסות הללו יש להעביר רק במלכודת גז. תמיסות רוויות ("0.880") יכולות לפתח לחץ משמעותי בתוך בקבוק סגור במזג אוויר חם, יש לפתוח את הבקבוק בזהירות; זו בדרך כלל לא בעיה עבור פתרון של 25% ("0.900").

אין לערבב תמיסות אמוניה עם הלוגנים מכיוון שנוצרים מוצרים רעילים ו/או נפיצים. מגע ממושך של תמיסות אמוניה עם מלחי כסף, כספית או יודיד יכול גם להוביל ליצירת תוצרי נפץ: תערובות כאלה נוצרות לעתים קרובות בניתוח כימי איכותי ויש לחמצן מעט, אך לא לרכז (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

שימוש באמוניה מיותרת (גז או נוזל) במעבדה

אמוניה מיותרת מסווגת כרעילה ( ט) ומסוכן לסביבה ( נ). הגז דליק (טמפרטורת הצתה עצמית 651 מעלות צלזיוס) ויכול ליצור תערובות נפיצות עם אוויר (16-25%). מגבלת החשיפה המותרת (PEL) בארה"ב היא 50 ppm (35 מ"ג/מ"ק), בעוד שריכוז ה-IDLH (סכנה מיידית לחיים ולבריאות) מוערך ב-300 ppm. חשיפה חוזרת לאמוניה מפחיתה את הרגישות לריח הגז: בדרך כלל ניתן לזהות את הריח בריכוז של פחות מ-50 ppm, אך אנשים בעלי רגישות מופחתת עלולים שלא לזהות אותו גם בריכוז של 100 ppm. אמוניה נטולת מים תכלה סגסוגות המכילות נחושת ואבץ, ולכן אין להשתמש באביזרים נחושת להעברת גז. אמוניה נוזלית יכולה גם לתקוף גומי ופלסטיקים מסוימים.

אמוניה מגיבה באופן פעיל עם הלוגנים. חנקן טרייודיד, החומר הנפיץ ביותר, נוצר ממגע של אמוניה עם יוד. אמוניה גורמת לפילמור נפיץ של תחמוצת אתילן. הוא גם יוצר תרכובות פיצוץ נפץ עם תרכובות זהב, כסף, כספית, גרמניום או טלוריום ועם סטיבין. תגובות אלימות דווחו גם עם אצטלדהיד, תמיסות היפוכלוריט, אשלגן פריציאניד וחמצנים.

אמוניה (אמוניה) שימושית בארץ
שמור לארכיון אישי
אמוניה: שימוש נגד חרקים.

לפעמים פשוט אין כוח להילחם בנמלים שמופיעות בשורות אינסופיות במטבח משום מקום. אמוניה תעזור גם כאן!

יש צורך להוסיף 100 מ"ל אמוניה לליטר מים ולשטוף את כל רהיטי המטבח בתמיסה זו. אל תפחד מ"ארומה" ספציפית - היא נעלמת תוך מספר דקות. בשבילנו. וה"דיירים" ירגישו את זה הרבה זמן וישכחו את הדרך לביתכם.

אמוניה נוספת תעזור להמוני יתושים ומידים במהלך פיקניק בטבע. די לפזר את מקום המנוחה בתרופה זו והשלום יסופק לך. שוב, הניחוח לא יהיה מורגש לבני אדם לאחר מספר דקות.

אמוניה: יישום בארץ

חובבי גידול פרחים, עגבניות ושאר גידולי פרחים וירקות צריכים גם הם לפנות לאלכוהול לעזרה. חבצלות, זלזלת, גרניום, מלפפונים מאוד אוהבים את ההלבשה העליונה עם התרופה הזו. מספיק להמיס 50 ליטר אמוניה ב-4 ליטר מים והצמחים שלך יודו לך עם המראה הבריא שלהם.

אגב, אתה יכול לשלב עסקים עם הנאה: להשקות צמחים מקורה עם פתרון כזה. בלי ריחות, בלי גידלים, ובו זמנית - פרחים מופרים

ניתן להקל על גירוד מעקיצות יתושים על ידי שפשוף העקיצה באמוניה (תערובת של כמויות שוות של אמוניה ומים) או תמיסה של סודה לשתייה (1/2 כפית ב-1 כוס מים).

שטיפת חלונות

על מנת לשמור על זגוגיות חלון נקיות זמן רב יותר וקל יותר לשטוף אותן מאוחר יותר מלכלוך, את הזכוכית הנקייה מנגבים בתערובת של מים (30 חלקים), גליצרין (70 חלקים) וכמה טיפות אמוניה. משקפיים שניגבו בתערובת כזו מזוהמים פחות, כפור לא נוצר עליהם בחורף. בעת שטיפת כוסות, הלכלוך שהתמקם עליהם נשטף בקלות יחד עם סרט הגליצרין.
כחול אולטרה-מרין יבש נותן לזכוכית גוון כחלחל.
תמיסת מלח חמה עוזרת לנקות במהירות את החלון מקרח. נגב את הכוס לאחר מכן.

העקבים שלך יהיו כמו של תינוק...
המתכון הטוב מאוד הזה יעזור למי שיש לו ידיים מחוספסות, עקבים סדוקים, תירס, ציפורניים "מגושמות" ו"נוראיות". באופן כללי, יש שני מתכונים עם גליצרין, אבל שניהם "עובדים". אנחנו לוקחים גליצרין, אני קונה 5 בקבוקונים בבת אחת. במקרה הראשון אפשר עם חומץ, בשני עם אמוניה. בקבוק תרופות עם גליצרין אינו מלא לחלוטין, אז הוסף חומץ אליו, נער אותו. ואם עם אמוניה, אז הם מעורבים ביחס של 1: 1 (גליצרין ואלכוהול). אתה יכול לשפשף את התערובת הזו גם בבוקר וגם בערב, בלילה על העקבים, הסוליות, האצבעות, ותוך מספר ימים תראה תוצאה מדהימה. העקבים שלך יהפכו ורודים, הציפורניים שלך יקבלו צבע יפה ומבריק. ניתן גם לשמן את מרפקי הידיים. התערובת הזו זולה, משתלמת, נכון.

ולנטינה סרגייבנה בוגדנובנה כותבת: "העקבים החלו להיסדק מהעבודה בארץ. איך להתמודד עם זה?

GM: אני רוצה לייעץ לך מתכון יעיל אחד. אנחנו לוקחים 50 גרם גליצרין, ממיסים בו 2 כפיות. מיץ לימון ו-2 כפות. ל. אַמוֹנִיָה. מתברר תערובת שאיתה אנו משפשפים את העקבים הסדוקים שלנו. ההליך נעשה בצורה הטובה ביותר בלילה. ואז לשים גרב ועד הבוקר.

איך להלבין בגדים?

אמוניה היא אקונומיקה מצוינת. בעת שטיפת מוצרי פשתן או כותנה, בעת השרייה, יוצקים 5-6 כפות למי סבון. כפות אמוניה. אמוניה מרככת מים, ומפחיתה את ההשפעה של מלחי מגנזיום, שלמעשה גורמים לדברים לבנים להיות צהבהבים. כדי לשפר את השפעת האמוניה, אתה יכול להוסיף כמה כפות של טרפנטין. לאחר הכביסה משאירים את הכביסה ספוגה למשך 10 שעות בתמיסת מים וטרפנטין ביחס של 5:5.

כדי להלבין פריטי צמר ומשי, הכינו את הפתרון הבא:

12 ליטר. מים

8 אמנות. כפות מלח

50 גר'. אֲבָקָה

3 ליטר. מי חמצן

30 מ"ל. אַמוֹנִיָה

הושרו במשך 4 שעות ב-40 מעלות צלזיוס.

נורות בריאות ללא כימיקלים

כולם ראו את הנזק של הנווד הסודי: הנוצה מתבהרת, פסים מופיעים עליה. אם תשברו נוצה כזו, תוכלו לראות בפנים זחלי מזיקים קטנים.

זה עוזר במחצית הראשונה של הקיץ על ידי השקיית הנטיעות באמוניה (1 כף לכל דלי מים) פעם בשבוע. זוהי רוטב עליון עם חנקן, ודוחה ריחות.

על מנת שריח האמוניה יימשך זמן רב יותר, זמן מה לאחר השקיה, יש לשחרר את המיטה.

שליטה בכנימות

אבל קראתי גם תרופה אחרת: לוקחים 2 כפות אמוניה בדלי מים ומוסיפים מעט אבקת כביסה (להדבקה טובה יותר) ומפזרים על הצמח את התמיסה הזו, כמו שהכנימה מתה מאמוניה, וזה מהר. מתאדה ואם זה עולה על העלים, אז רק תועלת תהיה (כדשן) ...

מצאתי את זה: קורדיומוב כותב את זה בספרו "גן חכם"
אם הכנימה תקפה היטב, הדרך הקלה ביותר היא לפגוע בה באמוניה*. התמיסה שלו במים היא אמוניה. שתי כפות אמוניה בדלי מים בתוספת דבק - כף שמפו או אבקת כביסה. כנימה נופלת בהלם. ואמוניה מתאדה במהירות ונכנסת מעט לתוך העלה - זו הרוטב הרגיל של חנקן עלים

הדברת זבובים

איך להיפטר מזבובי גזר ובצל?

הדרך הקלה ביותר היא לטפל במיטות בתמיסה חלשה של אמוניה (ריכוז אמוניה מקסימלי הוא 0.1%). אתה יכול להשתמש באמוניה - 1 מ"ל. עבור 5 ליטר מים.