Takáto zložitá, ale zaujímavá veda ako chémia vždy spôsobuje nejednoznačnú reakciu medzi školákmi. Deti sa zaujímajú o experimenty, v dôsledku ktorých sa získavajú látky svetlé farby, uvoľňujú sa plyny alebo dochádza k zrážaniu. Tu sú zložité rovnice. chemické procesy len pár z nich rád píše.

Dôležitosť zábavných zážitkov

Podľa moderných federálne normy na všeobecnovzdelávacích školách taký predmet programu ako chémia tiež nezostal bez pozornosti.

V rámci štúdia zložitých premien látok a riešenia praktických problémov si mladý chemik zdokonaľuje svoje zručnosti v praxi. Práve v priebehu nezvyčajných experimentov si učiteľ u svojich žiakov vytvára záujem o predmet. Ale na bežných hodinách je pre učiteľa ťažké nájsť dosť voľný čas na neštandardné experimenty a na deti jednoducho nie je čas.

Na nápravu tohto stavu boli vynájdené ďalšie voliteľné a voliteľné predmety. Mimochodom, mnohé deti, ktoré majú radi chémiu v ročníkoch 8-9, sa v budúcnosti stanú lekármi, lekárnikmi, vedcami, pretože v takýchto triedach má mladý chemik príležitosť samostatne vykonávať experimenty a vyvodzovať z nich závery.

Aké kurzy sú spojené so zábavnými chemickými pokusmi?

Za starých čias bola chémia pre deti dostupná až od 8. ročníka. Deťom neboli ponúkané žiadne špeciálne kurzy ani mimoškolské aktivity v oblasti chémie. V chémii sa totiž s nadanými deťmi jednoducho nepracovalo, čo malo negatívny vplyv na vzťah školákov k tejto disciplíne. Chlapci sa báli a nerozumeli zložitým chemickým reakciám, robili chyby pri písaní iónových rovníc.

V súvislosti s reformou moderného školstva sa situácia zmenila. Teraz sa vo vzdelávacích inštitúciách ponúkajú v nižších ročníkoch. Deti s radosťou plnia úlohy, ktoré im učiteľ ponúka, učia sa vyvodzovať závery.

Voliteľné kurzy súvisiace s chémiou pomáhajú stredoškolákom získať zručnosti pri práci s laboratórnym vybavením a tie, ktoré sú určené pre mladších študentov, obsahujú názorné, názorné chemické pokusy. Napríklad deti študujú vlastnosti mlieka, oboznamujú sa s tými látkami, ktoré sa získavajú, keď je kyslé.

Experimenty s vodou

Zábavná chémia pre deti je zaujímavá, keď počas experimentu uvidia nezvyčajný výsledok: vývoj plynu, jasná farba, nezvyčajný sediment. Látka, ako je voda, sa považuje za ideálnu na vykonávanie rôznych zábavných chemických experimentov pre školákov.

Napríklad chémia pre deti vo veku 7 rokov môže začať oboznámením sa s jej vlastnosťami. Učiteľ povie deťom, že väčšina našej planéty je pokrytá vodou. Učiteľ tiež informuje žiakov, že v melóne je to viac ako 90 percent a u človeka - asi 65 - 70%. Keď sme školákom porozprávali o tom, aká dôležitá je voda pre človeka, môžeme im ponúknuť niekoľko zaujímavých experimentov. Zároveň stojí za to zdôrazniť „kúzlo“ vody, aby zaujalo školákov.

Mimochodom, v tomto prípade štandardná sada chémie pre deti nezahŕňa žiadne drahé vybavenie - je celkom možné obmedziť sa na dostupné zariadenia a materiály.

Zažite "ľadovú ihlu"

Uveďme si príklad takého jednoduchého a navyše zaujímavého experimentu s vodou. Ide o stavbu ľadovej sochy – „ihiel“. Na experiment budete potrebovať:

• voda;
• soľ;
• kocky ľadu.

Trvanie experimentu je 2 hodiny, takže takýto experiment nie je možné realizovať na bežnej vyučovacej hodine. Najprv musíte naliať vodu do formy na ľad, vložiť do mrazničky. Po 1-2 hodinách, keď sa voda zmení na ľad, môže zábavná chémia pokračovať. Na zážitok budete potrebovať 40-50 hotových kociek ľadu.

Najprv musia deti rozložiť na stôl 18 kociek v tvare štvorca, pričom v strede zostane prázdne miesto. Potom sa po posypaní kuchynskou soľou opatrne priložia na seba, čím sa zlepia.

Postupne sú všetky kocky spojené a výsledkom je hrubá a dlhá „ihla“ ľadu. Na jeho výrobu stačia 2 lyžičky kuchynskej soli a 50 malých kúskov ľadu.

Tónovaním vody je možné urobiť ľadové sochy viacfarebné. A v dôsledku takejto jednoduchej skúsenosti sa chémia pre deti vo veku 9 rokov stáva zrozumiteľnou a vzrušujúcou vedou. Môžete experimentovať prilepením kociek ľadu vo forme pyramídy alebo kosoštvorca.

Experiment "Tornado"

Tento experiment nebude vyžadovať špeciálne materiály, činidlá a nástroje. Chlapci to zvládnu za 10-15 minút. Na experiment si urobte zásoby:

• plastová priehľadná fľaša s uzáverom;
• voda;
• prostriedok na umývanie riadu;
• flitre.

Fľaša musí byť naplnená do 2/3 čistou vodou. Potom do nej pridajte 1-2 kvapky prostriedku na umývanie riadu. Po 5-10 sekundách nalejte do fľaše pár štipiek trblietok. Pevne utiahnite uzáver, otočte fľašu hore dnom, držte hrdlo a otočte v smere hodinových ručičiek. Potom sa zastavíme a pozrieme sa na výsledný vír. Kým „tornádo“ zafunguje, budete musieť fľašu posúvať 3-4 krát.

Prečo sa v obyčajnej fľaši objavuje „tornádo“?

Keď dieťa robí krúživé pohyby, objaví sa víchrica podobná tornádu. K rotácii vody okolo stredu dochádza v dôsledku pôsobenia odstredivej sily. Učiteľ rozpráva deťom o tom, aké strašné sú tornáda v prírode.

Takáto skúsenosť je absolútne bezpečná, no po nej sa chémia pre deti stáva skutočne rozprávkovou vedou. Ak chcete, aby bol experiment živší, môžete použiť farbivo napríklad manganistan draselný (manganistan draselný).

Experiment "Mydlové bubliny"

Chcete deti naučiť, čo je zábavná chémia? Programy pre deti neumožňujú učiteľovi venovať náležitú pozornosť experimentom na hodinách, jednoducho na to nie je čas. Takže urobme to voliteľne.

Pre žiakov základných škôl tento experiment prinesie veľa pozitívne emócie a zvládnete to za pár minút. Budeme potrebovať:

• tekuté mydlo;
• nádoba;
• voda;
• tenký drôt.

V tégliku zmiešajte jeden diel tekutého mydla so šiestimi dielmi vody. Ohneme koniec malého kúska drôtu vo forme krúžku, spustíme ho do mydlovej zmesi, opatrne ho vytiahneme a vyfúkneme z formy krásnu mydlovú bublinu vlastnej výroby.

Pre tento experiment je vhodný iba drôt, ktorý nemá nylonovú vrstvu. V opačnom prípade deti nebudú môcť fúkať mydlové bubliny.

Aby to bolo pre chlapcov zaujímavejšie, môžete do mydlového roztoku pridať potravinárske farbivo. Medzi školákmi môžete usporiadať mydlové súťaže, potom sa chémia pre deti stane skutočnou dovolenkou. Učiteľka tak deťom predstaví pojem roztoky, rozpustnosť a vysvetlí im dôvody vzniku bublín.

Zábavný zážitok "Voda z rastlín"

Na úvod učiteľ vysvetlí, aká dôležitá je voda pre bunky v živých organizmoch. S jeho pomocou sa uskutočňuje preprava živiny. Učiteľ poznamenáva, že v prípade nedostatočného množstva vody v tele zomiera všetko živé.

Na experiment budete potrebovať:

• duchovná lampa;
• skúmavky;
• zelené listy;
• držiak skúmavky;
• síran meďnatý (2);
• kadička.

Tento experiment bude trvať 1,5-2 hodiny, ale v dôsledku toho bude chémia pre deti prejavom zázraku, symbolom mágie.

Zelené listy sú umiestnené v skúmavke upevnenej v držiaku. V plameni alkoholovej lampy je potrebné zahriať celú skúmavku 2-3 krát a potom sa to robí len s časťou, kde sú zelené listy.

Sklo by malo byť umiestnené tak, aby do neho padali plynné látky uvoľnené v skúmavke. Hneď ako je ohrev ukončený, pridajte ku kvapke kvapaliny získanej vo vnútri pohára zrnká bieleho bezvodého síranu meďnatého. Postupne biela farba zmizne a síran meďnatý sa zmení na modrý alebo modrý.

Tento zážitok vedie deti k úplnej rozkoši, pretože farba látok sa im mení pred očami. Na konci experimentu učiteľ povie deťom o takej vlastnosti, ako je hygroskopickosť. Biely síran meďnatý vďaka svojej schopnosti absorbovať vodnú paru (vlhkosť) mení svoju farbu na modrú.

Experiment "Kúzelná palička"

Tento experiment je vhodný na úvodnú hodinu vo výberovom kurze chémie. Najprv z neho musíte vyrobiť hviezdicový polotovar a namočiť ho do roztoku fenolftaleínu (indikátor).

Počas samotného experimentu pripojený k „ Kúzelná palička"Hviezda sa najskôr ponorí do alkalického roztoku (napríklad do roztoku hydroxidu sodného). Deti vidia, ako v priebehu niekoľkých sekúnd zmení farbu a objaví sa jasná karmínová farba. Potom sa farebná forma vloží do kyseliny roztoku (pre experiment by bolo optimálne použiť roztok kyseliny chlorovodíkovej) a karmínová farba zmizne - hviezdička opäť odfarbí.

Ak sa experiment robí pre deti, učiteľ počas experimentu rozpráva „chemickú rozprávku“. Hrdinom rozprávky môže byť napríklad zvedavá myš, ktorá chcela vedieť, prečo je v čarovnej krajine toľko pestrých farieb. Pre žiakov 8. – 9. ročníka učiteľ predstaví pojem „ukazovateľ“ a poznamená, ktoré ukazovatele môžu určiť kyslé prostredie a ktoré látky sú potrebné na určenie zásaditého prostredia roztokov.

Zážitok džina vo fľaši

Tento experiment predvádza sám učiteľ pomocou špeciálneho digestora. Skúsenosti sú založené na špecifických vlastnostiach koncentrovanej kyseliny dusičnej. Na rozdiel od mnohých kyselín je koncentrovaná kyselina dusičná schopná vstúpiť do chemickej interakcie s kovmi umiestnenými po vodíku (s výnimkou platiny, zlata).

Nalejte do skúmavky a pridajte tam kúsok medeného drôtu. Pod kapotou sa skúmavka zahrieva a deti pozorujú vzhľad výparov „červeného ginu“.

Pre žiakov 8. – 9. ročníka učiteľ napíše rovnicu chemickej reakcie, zvýrazní znaky jej priebehu (zmena farby, výskyt plynu). Tento zážitok nie je vhodný na predvádzanie mimo stien školskej chemickej učebne. Podľa bezpečnostných predpisov ide o používanie výparov oxidu dusnatého („hnedý plyn“), ktoré sú pre deti nebezpečné.

Domáce pokusy

Aby ste vzbudili záujem školákov o chémiu, môžete ponúknuť domáci experiment. Napríklad vykonať experiment s pestovaním kryštálov soli.

Dieťa by malo pripraviť nasýtený roztok kuchynskej soli. Potom do nej vložte tenkú vetvu a keď sa voda z roztoku vyparí, na vetve „vyrastú“ kryštály soli.

Nádobou s roztokom sa nesmie triasť ani otáčať. A keď po 2 týždňoch vyrastú kryštály, tyčinka sa musí veľmi opatrne vybrať z roztoku a vysušiť. A potom, ak je to žiaduce, môžete produkt zakryť bezfarebným lakom.

Záver

IN školské osnovy neexistuje zaujímavejší predmet ako chémia. Aby sa však deti tejto zložitej vedy nebáli, musí učiteľ vo svojej práci venovať dostatok času zábavným pokusom a nezvyčajným pokusom.

Práve praktické zručnosti, ktoré sa utvárajú v priebehu takejto práce, pomôžu podnietiť záujem o predmet. A v nižších ročníkoch sú zábavné experimenty považované federálnymi štátnymi vzdelávacími štandardmi za nezávislý projekt a výskumnú činnosť.

B.D. STEPIN, L.YU.ALIKBEROVÁ

Veľkolepé experimenty v chémii

Kde sa začína vášeň pre chémiu – vedu plnú úžasných záhad, záhadných a nepochopiteľných javov? Veľmi často – z chemických pokusov, ktoré sprevádzajú farebné efekty, „zázraky“. A vždy to tak bolo, aspoň na to existuje množstvo historických dôkazov.

Materiály pod názvom „Chémia v škole a doma“ budú popisovať jednoduché a zaujímavé pokusy. Všetky fungujú dobre, ak prísne dodržiavate uvedené odporúčania: koniec koncov, priebeh reakcie je často ovplyvnený teplotou, stupňom mletia látok, koncentráciou roztokov, prítomnosťou nečistôt vo východiskových látkach, pomerom reagujúcich zložiek a dokonca aj poradie, v akom sa k sebe pridávajú.

Akékoľvek chemické experimenty vyžadujú opatrnosť, pozornosť a presnosť pri vykonávaní. Tri jednoduché pravidlá vám pomôžu vyhnúť sa nepríjemným prekvapeniam.

Najprv: netreba doma experimentovať s neznámymi látkami. Nezabúdajte ani na to veľké množstvá Nebezpečné sa môžu stať aj známe chemikálie v nesprávnych rukách. Nikdy neprekračujte množstvá látok uvedené v popise testu.

Po druhé: pred vykonaním akéhokoľvek experimentu si treba pozorne prečítať jeho popis a pochopiť vlastnosti použitých látok. Na tento účel existujú učebnice, referenčné knihy a iná literatúra.

Po tretie: musíte byť opatrní a obozretní. Ak sú experimenty spojené so spaľovaním, tvorbou dymu a škodlivých plynov, mali by sa ukázať, kde to nespôsobí nepríjemné následky, napríklad v digestore na krúžku chémie alebo pod otvorené nebo. Ak počas experimentu dôjde k rozptýleniu alebo postriekaniu niektorých látok, potom je potrebné chrániť sa okuliarmi alebo clonou a usadiť divákov v bezpečnej vzdialenosti. Všetky experimenty so silnými kyselinami a zásadami by sa mali vykonávať s okuliarmi a gumenými rukavicami. Pokusy označené hviezdičkou (*) môže vykonávať len učiteľ alebo vedúci chemického krúžku.

Pri dodržaní týchto pravidiel budú experimenty úspešné. Potom vám chemikálie odhalia zázraky svojich premien.

Vianočný stromček v snehu

Pre tento experiment musíte získať sklenený zvon, malé akvárium, v extrémnych prípadoch - päťlitrové sklenená nádoba so širokým hrdlom. Potrebujete tiež rovnú dosku alebo list preglejky, na ktorom budú tieto nádoby inštalované hore nohami. Budete tiež potrebovať malý plastový vianočný stromček. Experiment vykonajte nasledovne.

Plastový vianočný stromček sa najskôr v digestore nastrieka koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou a ihneď sa umiestni pod zvonček, nádobu alebo akvárium (obr. 1). Držte vianočný stromček pod zvončekom 10-15 minút, potom ho rýchlo, mierne zdvihnite, umiestnite vedľa vianočného stromčeka malý pohár s koncentrovaným roztokom amoniaku. Okamžite sa vo vzduchu pod zvončekom objaví kryštalický „sneh“, ktorý sadne na vianočný stromček a čoskoro ho celý pokrývajú kryštály, ktoré vyzerajú ako mráz.

Tento účinok je spôsobený reakciou chlorovodíka s amoniakom:

Hcl + NH3 = NH4CI,

čo vedie k vytvoreniu najmenších bezfarebných kryštálov chloridu amónneho, sprchovanie vianočného stromčeka.

šumivé kryštály

Ako uveriť, že látka, keď kryštalizuje z vodného roztoku, vyžaruje pod vodou zväzok iskier? Skúste ale zmiešať 108 g síranu draselného K 2 SO 4 a 100 g síranu sodného dekahydrátu Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauberova soľ) a po častiach pridávať za miešania trochu horúceho destilovaného resp. prevarená voda kým sa nerozpustia všetky kryštály. Roztok nechajte v tme, aby po ochladení začala kryštalizácia podvojnej soli zloženia Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Hneď ako začnú vyčnievať kryštály, roztok bude iskriť: pri 60 ° C slabo, a ako sa ochladzuje, stále viac a viac. Keď vypadne veľa kryštálov, uvidíte celý zväzok iskier.

Žiarenie a tvorba iskier sú spôsobené tým, že pri kryštalizácii podvojnej soli, ktorá sa získa reakciou

2K2S04 + Na2S04 + 10H20 \u003d Na2S04 2K2S04 10H20,

uvoľňuje sa veľa energie, takmer úplne premenená na svetlo.

oranžové svetlo

Vzhľad tejto úžasnej žiary je spôsobený takmer úplnou premenou energie chemickej reakcie na svetlo. Na jej pozorovanie sa do nasýteného vodného roztoku hydrochinónu C 6 H 4 (OH) 2 pridá 10–15 % roztok uhličitanu draselného K 2 CO 3, formalín je vodný roztok formaldehydu HCHO a perhydrol je koncentrovaný roztok peroxid vodíka H202. Žiaru kvapaliny je najlepšie pozorovať v tme.

Dôvodom uvoľnenia svetla sú redoxné reakcie premeny hydrochinónu C 6 H 4 (OH) 2 na chinón C 6 H 4 O 2 a formaldehydu HCHO na kyselinu mravčiu HCOOH:

C6H4(OH)2 + H202 \u003d C6H402 + 2H20,

HCNO + H202 \u003d HCOOH + H20.

Súčasne prebieha reakcia neutralizácie kyseliny mravčej uhličitanom draselným s tvorbou soli - mravčanu draselného HSOOK - a uvoľňovaním oxidu uhličitého CO 2 (oxid uhličitý), takže roztok pení:

2HCOOH + K2CO3 \u003d 2HSOOK + CO2 + H20.

Hydrochinón (1,4-hydroxybenzén) je bezfarebná kryštalická látka. Molekula hydrochinónu obsahuje benzénový kruh, v ktorom sú dva atómy vodíka v polohe para nahradené dvoma hydroxylovými skupinami.

Búrka v pohári

"Hromy" a "blesky" v pohári vody? Ukazuje sa, že sa to stáva! Najprv sa odváži 5–6 g bromičnanu draselného KBrO 3 a 5–6 g dihydrátu chloridu bárnatého BaC 12 2H 2 O a tieto bezfarebné kryštalické látky sa zahriatím rozpustia v 100 g destilovanej vody a výsledné roztoky sa zmiešajú. Po ochladení zmesi sa vyzráža zrazenina bromičnanu bárnatého Ba (BrO 3) 2, ktorý je mierne rozpustný v chlade:

2KBr03 + BaCl2 = Ba (Br03)2 + 2KSl.

Vyzrážaná bezfarebná zrazenina kryštálov Ba(BrO 3) 2 sa odfiltruje a premyje sa 2-3 krát malými (5-10 ml) dávkami studenej vody. Potom premytú zrazeninu vysušte na vzduchu. Potom rozpustite 2 g vzniknutého Ba(BrO 3) 2 v 50 ml vriacej vody a ešte horúci roztok prefiltrujte.

Pohár s filtrátom ochladiť na 40–45 °C. Najlepšie sa to robí vo vodnom kúpeli zohriatom na rovnakú teplotu. Teplotu kúpeľa skontrolujte teplomerom a ak klesne, zohrejte vodu opäť elektrickou varnou doskou.

Zatvorte okná závesmi alebo zhasnite svetlo v miestnosti a uvidíte, ako sa v pohári súčasne s výskytom kryštálov objavia na jednom alebo druhom mieste modré iskry - "blesky" a prasknutia "hromu" byť počutý. Tu je "búrka" v pohári! Svetelný efekt je spôsobený uvoľnením energie počas kryštalizácie a praskanie je spôsobené objavením sa kryštálov.

Dym z vody

Voda z vodovodu sa naleje do pohára a vhodí sa do nej kúsok „suchého ľadu“ – tuhého oxidu uhličitého CO 2 . Voda okamžite prebublá a z pohára sa bude valiť hustý biely „dym“, ktorý tvoria ochladené pary vody, ktoré odnáša stúpajúci oxid uhličitý. Tento "dym" je úplne bezpečný.

Oxid uhličitý. Pevný oxid uhličitý sublimuje bez topenia pri nízkej teplote -78 °C. IN tekutom stave CO 2 môže byť len pod tlakom. Plynný oxid uhličitý je bezfarebný, nehorľavý plyn mierne kyslej chuti. Voda je schopná rozpustiť značné množstvo plynného CO 2: 1 liter vody pri 20 ° C a tlaku 1 atm absorbuje asi 0,9 litra CO 2 . Veľmi malá časť rozpusteného CO2 interaguje s vodou a vzniká kyselina uhličitá H 2 CO 3, ktorá len čiastočne interaguje s molekulami vody, pričom vznikajú oxóniové ióny H 3 O + a hydrogénuhličitanové ióny HCO 3 -:

H2CO3 + H2O HCO3 - + H30 +,

HCO3- + H20 CO32- + H30+.

Tajomné zmiznutie

Oxid chrómu (III) pomôže ukázať, ako látka zmizne bez stopy, zmizne bez plameňa a dymu. Na tento účel sa niekoľko tabliet „suchého liehu“ (tuhé palivo na báze urotropínu) poukladá na hromadu a na vrch sa naleje štipka oxidu chromitého Cr 2 O 3 predhriateho v kovovej lyžičke. A čo? Neexistuje žiadny plameň, žiadny dym a šmykľavka sa postupne zmenšuje. Po určitom čase z nej ostane len štipka nevyužitého zeleného prášku – katalyzátor Cr 2 O 3 .

Oxidácia urotropínu (CH 2) 6 N 4 (hexametyléntetramín) - základ tuhého alkoholu - v prítomnosti katalyzátora Cr 2 O 3 prebieha podľa reakcie:

(CH2)6N4 + 902 \u003d 6CO2 + 2N2 + 6H20,

kde všetky produkty - oxid uhličitý CO 2, dusík N 2 a vodná para H 2 O - sú plynné, bez farby a bez zápachu. Nie je možné si všimnúť ich zmiznutie.

Acetónový a medený drôt

Ešte jeden experiment sa dá ukázať so záhadným zmiznutím látky, ktorá sa na prvý pohľad zdá byť len čarodejníctvom. Pripraví sa medený drôt s hrúbkou 0,8–1,0 mm, ktorý sa očistí brúsnym papierom a zvinie sa do krúžku s priemerom 3–4 cm, koniec tohto segmentu sa navlečie na kúsok ceruzky, z ktorej sa odstráni hrot vopred.

Potom nalejte 10-15 ml acetónu (CH 3) 2 CO do pohára (nezabudnite: acetón je horľavý!).

Krúžok z medeného drôtu sa zahrieva od skla acetónom, drží ho za rukoväť a potom sa rýchlo spúšťa do pohára acetónom tak, aby sa krúžok nedotýkal povrchu kvapaliny a bol od nej 5–10 mm ( Obr. 2). Drôt sa zahreje a bude svietiť, kým sa nespotrebuje všetok acetón. Ale nebude tam žiadny plameň, žiadny dym! Aby bol zážitok ešte veľkolepejší, svetlá sú v miestnosti vypnuté.

Článok bol pripravený s podporou spoločnosti „Plastika OKON“. Pri opravách bytu nezabudnite na zasklenie balkóna. Spoločnosť "Plastika OKON" vyrába plastové okná od roku 2002. Na stránke plastika-okon.ru si môžete bez toho, aby ste vstali zo stoličky, objednať zasklenie balkóna alebo lodžie za výhodnú cenu. Spoločnosť "Plastika OKON" má rozvinutú logistickú základňu, ktorá jej umožňuje dodať a nainštalovať v čo najkratšom čase.

Ryža. 2. Zmiznutie acetónu

Na medenom povrchu, ktorý slúži ako katalyzátor a urýchľuje reakciu, dochádza k oxidácii pary acetónu na octová kyselina CH3COOH a acetaldehyd CH3CHO:

2 (CH 3) 2 CO + O 2 \u003d CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

s dôrazom Vysoké číslo teplo, takže drôt bude horúci. Pary oboch reakčných produktov sú bezfarebné, prezrádza ich len vôňa.

"Suchá kyselina"

Ak do banky vložíte kúsok "suchého ľadu" - tuhého oxidu uhličitého - uzatvoríte ju korkom s hadičkou na výstup plynu a koniec tejto skúmavky spustíte do skúmavky s vodou, do ktorej bol pridaný modrý lakmus pridané vopred, potom sa čoskoro stane malý zázrak.

Banku mierne zahrejte. Veľmi skoro sa modrý lakmus v skúmavke zmení na červený. To znamená, že oxid uhličitý je kyslý oxid, keď reaguje s vodou, získava sa kyselina uhličitá, ktorá podlieha protolýze a prostredie sa stáva kyslým:

H2C03 + H20 HCO3- + H30+.

magické vajíčko

Ako čistiť vajce bez rozbitia škrupiny? Ak ho spustíte do zriedenej kyseliny chlorovodíkovej alebo dusičnej, škrupina sa úplne rozpustí a proteín a žĺtok zostanú obklopené tenkým filmom.

Túto skúsenosť je možné preukázať veľmi efektívnym spôsobom. Je potrebné vziať banku alebo sklenenú fľašu so širokým hrdlom, naliať do nej zriedenú kyselinu chlorovodíkovú alebo dusičnú na 3/4 objemu, nasadiť na hrdlo banky surové vajce a potom jemne zahrejte obsah banky. Keď sa kyselina začne odparovať, škrupina sa rozpustí a po krátkom čase vajce v elastickej fólii vkĺzne do nádoby s kyselinou (aj keď vajce má väčší prierez ako hrdlo banky).

Chemické rozpúšťanie vaječnej škrupiny, ktorej hlavnou zložkou je uhličitan vápenatý, zodpovedá reakčnej rovnici.

Užitočné rady

Deti sa to vždy snažia zistiť každý deň niečo nové a vždy majú veľa otázok.

Môžu vysvetliť niektoré javy, alebo môžete vy šou ako funguje tá alebo tá vec, ten či onen jav.

Pri týchto pokusoch sa deti nielen niečo nové učia, ale aj učia vytvárať rôzneremeslá s ktorými sa môžu ďalej hrať.

1. Pokusy pre deti: citrónová sopka

Budete potrebovať:

2 citróny (na 1 sopku)

Prášok na pečenie

Potravinárske farbivá alebo vodové farby

Prostriedok na umývanie riadu

Drevená palica alebo lyžica (voliteľné)

1. odrezať nižšia časť citrón, aby sa dal položiť na rovný povrch.

2. Na rubovú stranu nakrájajte kúsok citrónu, ako je znázornené na obrázku.

* Môžete nakrájať polovicu citróna a urobiť otvorenú sopku.

3. Vezmite druhý citrón, prekrojte ho na polovicu a vytlačte z neho šťavu do pohára. Toto bude záložná citrónová šťava.

4. Umiestnite prvý citrón (s vyrezanou časťou) na tácku a lyžičkou „pamätajte“ citrón vo vnútri, aby ste vytlačili časť šťavy. Je dôležité, aby šťava bola vo vnútri citróna.

5. Do vnútra citrónu pridajte potravinárske farbivo alebo vodovú farbu, ale nemiešajte.

6. Do citrónu nalejte prostriedok na umývanie riadu.

7. Pridajte plnú lyžicu k citrónu prášok na pečenie. Reakcia sa spustí. Tyčinkou alebo lyžičkou môžete všetko vo vnútri citróna premiešať – sopka začne peniť.

8. Aby reakcia trvala dlhšie, môžete postupne pridávať viac sódy, farbív, mydla a rezervu citrónovej šťavy.

2. Domáce pokusy pre deti: elektrické úhory zo žuvacích červov

Budete potrebovať:

2 poháre

malá kapacita

4-6 žuvacích červov

3 lyžice sódy bikarbóny

1/2 lyžice octu

1 šálka vody

Nožnice, kuchynský alebo kancelársky nôž.

1. Nožnicami alebo nožom rozrežte pozdĺžne (len po dĺžke - nebude to jednoduché, ale buďte trpezliví) každého červíka na 4 (alebo viac) častí.

* Čím menší kus, tým lepšie.

* Ak nožnice nechcú správne strihať, skúste ich umyť mydlom a vodou.

2. Zmiešajte vodu a sódu bikarbónu v pohári.

3. Do roztoku vody a sódy pridajte kúsky červov a premiešajte.

4. Nechajte červy v roztoku 10-15 minút.

5. Pomocou vidličky preneste kúsky červa na malý tanier.

6. Do prázdneho pohára nalejte pol lyžice octu a začnite doň jedného po druhom dávať červíky.

* Experiment je možné zopakovať, ak sa červy umyjú čistou vodou. Po niekoľkých pokusoch sa vaše červy začnú rozpúšťať a potom budete musieť odrezať novú dávku.

3. Pokusy a pokusy: dúha na papieri alebo ako sa svetlo odráža na rovnej ploche

Budete potrebovať:

misku s vodou

Priehľadný lak na nechty

Malé kúsky čierneho papiera.

1. Pridajte 1-2 kvapky číreho laku na nechty do misky s vodou. Pozrite sa, ako sa lak rozptýli vo vode.

2. Rýchlo (po 10 sekundách) ponorte do misky kúsok čierneho papiera. Vyberte ho a nechajte uschnúť na papierovej utierke.

3. Po zaschnutí papiera (stane sa to rýchlo) začnite papier otáčať a pozrite sa na dúhu, ktorá je na ňom zobrazená.

* Ak chcete lepšie vidieť dúhu na papieri, pozrite sa na ňu pod slnečnými lúčmi.

4. Pokusy doma: dažďový oblak v tégliku

Keď sa malé kvapky vody nahromadia v oblaku, sú čoraz ťažšie. V dôsledku toho dosiahnu takú hmotnosť, že už nemôžu zostať vo vzduchu a začnú padať na zem - tak sa objavuje dážď.

Tento jav možno deťom ukázať pomocou jednoduchých materiálov.

Budete potrebovať:

Pena na holenie

Potravinárske farbivo.

1. Naplňte nádobu vodou.

2. Navrch naneste penu na holenie – bude to oblak.

3. Nechajte dieťa, aby začalo kvapkať potravinárske farbivo na „oblak“, kým nezačne „pršať“ – kvapky potravinárskeho farbiva začnú padať na dno téglika.

Počas experimentu vysvetlite dieťaťu tento jav.

Budete potrebovať:

teplá voda

Slnečnicový olej

4 potravinárske farbivo

1. Naplňte nádobu do 3/4 teplou vodou.

2. Vezmite misku a zmiešajte v nej 3-4 lyžice oleja a niekoľko kvapiek potravinárskeho farbiva. V tomto príklade bola použitá 1 kvapka každého zo 4 farbív – červené, žlté, modré a zelené.

3. Farbivá a olej premiešajte vidličkou.

4. Opatrne nalejte zmes do pohára s teplou vodou.

5. Sledujte, čo sa stane - potravinárske farbivo začne pomaly klesať cez olej do vody, potom sa každá kvapka začne rozptyľovať a miešať s ostatnými kvapkami.

* Potravinárske farbivo sa rozpúšťa vo vode, ale nie v oleji, pretože. Hustota oleja je menšia ako voda (preto „pláva“ na vode). Kvapka farbiva je ťažšia ako olej, takže začne klesať, až kým nedosiahne vodu, kde sa začne rozptyľovať a vyzerá ako malý ohňostroj.

6. Zaujímavé skúsenosti: vmiska, v ktorej sa spájajú farby

Budete potrebovať:

- výtlačok kolieska (alebo si môžete vystrihnúť vlastné koliesko a nakresliť naň všetky farby dúhy)

Elastický pás alebo hrubá niť

Lepidlo

Nožnice

Špízou alebo skrutkovačom (na vytvorenie otvorov v papierovom koliesku).

1. Vyberte a vytlačte dve šablóny, ktoré chcete použiť.

2. Vezmite kúsok lepenky a pomocou lepiacej tyčinky prilepte jednu šablónu na lepenku.

3. Z kartónu vystrihnite nalepený kruh.

4. Na zadnú stranu kartónového kruhu prilepte druhú šablónu.

5. Pomocou špajle alebo skrutkovača urobte do kruhu dva otvory.

6. Prevlečte niť cez otvory a konce zviažte do uzla.

Teraz môžete točiť kolotočom a sledovať, ako sa farby spájajú na kruhoch.

7. Pokusy pre deti doma: medúzy v tégliku

Budete potrebovať:

Malé priehľadné plastové vrecko

Priehľadná plastová fľaša

Potravinárske farbivo

Nožnice.

1. Položte plastové vrecko na rovný povrch a vyhlaďte ho.

2. Odrežte dno a rúčky tašky.

3. Rozrežte tašku pozdĺžne vpravo a vľavo tak, aby ste mali dva listy polyetylénu. Budete potrebovať jeden list.

4. Nájdite stred plastovej fólie a zložte ju ako guľu, aby ste vytvorili hlavu medúzy. Uviažte niť okolo "krku" medúzy, ale nie príliš pevne - musíte nechať malý otvor, cez ktorý nalejete vodu do hlavy medúzy.

5. Je tam hlava, teraz prejdime k tykadlám. Vykonajte rezy v liste - od spodnej časti k hlave. Potrebujete asi 8-10 chápadiel.

6. Každé chápadlo nakrájajte na 3-4 menšie kúsky.

7. Nalejte trochu vody do hlavy medúzy, nechajte priestor pre vzduch, aby medúza mohla „plávať“ vo fľaši.

8. Naplňte fľašu vodou a vložte do nej medúzy.

9. Kvapnite pár kvapiek modrého alebo zeleného potravinárskeho farbiva.

* Pevne zatvorte veko, aby voda nevytiekla.

* Nechajte deti otočiť fľašu a sledujte, ako v nej plávajú medúzy.

8. Chemické pokusy: magické kryštály v pohári

Budete potrebovať:

Sklenený pohár alebo miska

plastová miska

1 šálka epsomskej soli (síran horečnatý) – používa sa do kúpeľových solí

1 šálka horúca voda

Potravinárske farbivo.

1. Epsomskú soľ nasypte do misky a pridajte horúcu vodu. Do misky môžete pridať pár kvapiek potravinárskeho farbiva.

2. Obsah misky miešajte 1-2 minúty. Väčšina granúl soli by sa mala rozpustiť.

3. Nalejte roztok do pohára alebo pohára a vložte ho do mrazničky na 10-15 minút. Nebojte sa, roztok nie je dostatočne horúci, aby sklo prasklo.

4. Po zmrazení presuňte roztok do hlavnej priehradky chladničky, najlepšie na hornú policu a nechajte cez noc.

Rast kryštálov bude viditeľný až po niekoľkých hodinách, ale je lepšie počkať na noc.

Takto vyzerajú kryštály na druhý deň. Pamätajte, že kryštály sú veľmi krehké. Ak sa ich dotknete, s najväčšou pravdepodobnosťou sa okamžite zlomia alebo rozpadnú.

9. Pokusy pre deti (video): kocka mydla

10. Chemické experimenty pre deti (video): ako vyrobiť lávovú lampu vlastnými rukami

Večer zábavnej chémie

Pri príprave chemického večera je potrebná starostlivá príprava učiteľa na vykonávanie pokusov.

Večeru by malo predchádzať dlhé, starostlivá práca so žiakmi, pričom jednému žiakovi by nemali byť pridelené viac ako dva experimenty.

Účel chemického večera- zopakovať získané poznatky, prehĺbiť záujem žiakov o chémiu a vštepiť im praktické zručnosti pri vypracovávaní a realizácii pokusov.

Opis hlavných etáp večera zábavnej chémie

ja úvod učiteľa na tému „Úloha chémie v živote spoločnosti“.

II. Zábavné experimenty z chémie.

Vedenie (úlohu vedúceho vykonáva jeden zo žiakov 10. – 11. ročníka):

Dnes máme večer zábavnej chémie. Vašou úlohou je pozorne sledovať chemické pokusy a snažiť sa ich vysvetliť. A tak, začíname! Zážitok č.1: "Vulkán".

Skúsenosť číslo 1. Popis:

Účastník večera nasype práškový dichróman amónny (vo forme sklíčka) na azbestovú sieť, na vyššia časť Gorki vloží niekoľko hlavičiek zápaliek a zapáli ich trieskou.

Poznámka: Sopka bude vyzerať ešte veľkolepejšie, ak do dvojchrómanu amónneho pridáte trochu práškového horčíka. Zložky zmesi okamžite premiešajte, pretože. horčík prudko horí a pobyt na jednom mieste spôsobuje rozptyl horúcich častíc.

Podstatou experimentu je exotermický rozklad dichrómanu amónneho pri lokálnom ohreve.

Niet dymu bez ohňa, hovorí staré ruské príslovie. Ukazuje sa, že pomocou chémie môžete získať dym bez ohňa. A tak pozor!

Skúsenosť číslo 2. Popis:

Účastník večera vezme dve sklenené tyčinky, na ktorých je namotaná trocha vaty, a namočí ich: jednu v koncentrovanej kyseline dusičnej (alebo chlorovodíkovej), druhú vo vodnom 25 % roztoku amoniaku. Palice by sa mali navzájom priviesť. Z palíc stúpa biely dym.

Podstatou zážitku je tvorba dusičnanu (chloridu) amónneho.

A teraz vám predstavujeme nasledujúcu skúsenosť - „Shooting Paper“.

Skúsenosť číslo 3. Popis:

Účastník večera vytiahne kúsky papiera na list preglejky, dotkne sa ich sklenenou tyčinkou. Keď sa dotknete každého listu, ozve sa výstrel.

Poznámka: úzke pásy filtračného papiera sa vopred narežú a navlhčia v roztoku jódu v amoniaku. Potom sa pásy položia na list preglejky a nechajú sa vysušiť až do večera. Výstrel je tým silnejší, čím lepšie je papier impregnovaný roztokom a tým koncentrovanejší bol roztok jodidu dusnatého.

Podstatou experimentu je exotermický rozklad krehkej zlúčeniny NI3*NH3.

Mám vajíčko. Kto z vás to ošúpe bez toho, aby rozbil škrupiny?

Skúsenosť číslo 4. Popis:

Účastník večera umiestni vajíčko do kryštalizátora s roztokom kyseliny chlorovodíkovej (alebo octovej). Po chvíli vytiahne vajíčko pokryté len škrupinovou blanou.

Podstatou skúsenosti je, že zloženie škrupiny zahŕňa najmä uhličitan vápenatý. V kyseline chlorovodíkovej (octovej) sa mení na rozpustný chlorid vápenatý (octan vápenatý).

Chlapci, v rukách mám postavu muža zo zinku. Oblečme ho.

Skúsenosť číslo 5. Popis:

Účastník večera spustí figúrku do 10% roztoku octanu olovnatého. Figúrka je pokrytá nadýchanou vrstvou olovnatých kryštálov, ktoré pripomínajú kožušinové oblečenie.

Podstatou experimentu je, že aktívnejší kov vytláča menej aktívny kov zo soľných roztokov.

Chlapci, je možné spáliť cukor bez pomoci ohňa? Skontrolujme to!

Skúsenosť číslo 6. Popis:

Účastník večera nasype do pohára umiestneného na tanieriku práškový cukor (30 g), na to isté miesto naleje 26 ml koncentrovanej kyseliny sírovej a zmes premieša sklenenou tyčinkou. Po 1-1,5 minúte zmes v pohári stmavne, napučí a vystúpi nad okraje pohára vo forme sypkej hmoty.

Podstatou experimentu je, že kyselina sírová odstraňuje vodu z molekúl cukru, oxiduje uhlík na oxid uhličitý a zároveň vzniká oxid siričitý. Uvoľnené plyny vytlačia hmotu zo skla.

Aké spôsoby zakladania ohňa poznáte?

Uvádzajú sa príklady z publika.

Skúsme sa zaobísť bez týchto prostriedkov.

Skúsenosť číslo 7. Popis:

Účastník večera nasype manganistan draselný (6 g) rozomletý na prášok na kúsok cínu (alebo dlaždice) a nakvapká naň glycerín z pipety. Po chvíli sa objaví oheň.

Podstatou experimentu je, že v dôsledku reakcie sa uvoľní atómový kyslík a vznieti sa glycerol.

Ďalší účastník večera:

Oheň dostanem aj bez zápaliek, len iným spôsobom.

Skúsenosť číslo 8. Popis:

Účastník večera posype tehlu malým množstvom kryštálikov manganistanu draselného a nakvapká na ňu koncentrovanú kyselinu sírovú. Okolo tejto zmesi poskladá tenké hranolčeky vo forme ohňa, ale tak, aby sa nedotýkali zmesi. Potom namočí malý kúsok vaty do alkoholu a držiac ruku nad ohňom, vytlačí z vaty niekoľko kvapiek alkoholu, aby dopadli na zmes. Oheň sa okamžite rozhorí.

Podstatou zážitku je prudká oxidácia alkoholu kyslíkom, ktorý sa uvoľňuje pri interakcii kyseliny sírovej s manganistanom draselným. Teplo uvoľnené pri tejto reakcii zapáli oheň.

A teraz úžasné svetlá!

Skúsenosť číslo 9. Popis:

Účastník večera vkladá vatové tampóny navlhčené etylalkoholom do porcelánových pohárov. Na povrch tampónov naleje tieto soli: chlorid sodný, dusičnan strontnatý (alebo dusičnan lítny), chlorid draselný, dusičnan bárnatý (alebo kyselinu boritú). Na kúsku skla si účastník pripraví zmes (kašu) manganistanu draselného a koncentrovanej kyseliny sírovej. Časť tejto hmoty odoberie sklenenou tyčinkou a dotkne sa povrchu tampónov. Tampóny blikajú a horia rôzne farby: žltá, červená, fialová, zelená.

Podstatou skúsenosti je, že ióny alkalických kovov a kovov alkalických zemín farbia plameň rôznymi farbami.

Drahé deti, som taký unavený a hladný, že vás prosím, dovoľte mi trochu sa najesť.

Skúsenosť číslo 10. Popis:

Hostiteľ sa prihovára účastníkovi večera:

Dajte mi čaj a sušienky, prosím.

Účastník večera dáva hostiteľovi pohár čaju a biely kreker.

Hostiteľ navlhčí kreker v čaji – kreker zmodrie.

Vedenie :

Hanba, skoro si ma otrávil!

Účastník večera:

Prepáčte, asi som si pomiešal poháre.

Podstata experimentu - v pohári bol roztok jódu. Škrob v chlebe zmodral.

Chlapci, dostal som list, ale v obálke bol prázdny list papiera. Kto mi môže pomôcť zistiť, čo sa deje?

Skúsenosť číslo 11. Popis:

Študent z publika (vopred pripravený) sa dotkne tlejúcej triesky značky ceruzkou na hárku papiera. Papier pozdĺž línie kresby pomaly vyhorí a svetlo, pohybujúce sa pozdĺž obrysu obrázka, ho načrtne (výkres môže byť ľubovoľný).

Podstatou zážitku je, že papier horí vďaka kyslíku z ľadku vykryštalizovaného v jeho hrúbke.

Poznámka: kresba sa predbežne aplikuje na list papiera so silným roztokom dusičnanu draselného. Musí sa aplikovať v jednej súvislej línii bez priesečníkov. Z obrysu výkresu s rovnakým riešením nakreslite čiaru k okraju papiera a označte jej koniec ceruzkou. Keď papier zaschne, vzor sa stane neviditeľným.

No, chlapci, prejdime k druhej časti nášho večera. Chemické hry!

III. Tímové hry.

Účastníci večera sú vyzvaní, aby sa rozdelili do skupín. Každá skupina sa zúčastní navrhovanej hry.

Hra číslo 1. Chemické loto.

Vzorce chemikálií sú napísané na kartách, usporiadaných ako v bežnom loto a názvy týchto látok sú napísané na kartónových štvorcoch. Členovia skupiny dostanú karty a jeden z nich vytiahne políčka a pomenuje látky. Víťazom je člen skupiny, ktorý ako prvý uzavrie všetky polia karty.

Hra číslo 2. Chemický kvíz.

Medzi operadlami dvoch stoličiek je natiahnuté lano. Na šnúrky sa na ňu viažu sladkosti, na ktorých sú pripevnené papieriky s otázkami. Členovia skupiny sa striedajú v strihaní cukríkov nožnicami. Hráč sa stane vlastníkom cukrovinky po zodpovedaní otázky, ktorá je k nej pripojená.

Členovia skupiny vytvoria kruh. V rukách majú chemické symboly a čísla. Dvaja hráči sú v strede kruhu. Na povel zostavia chemický vzorec látok zo znakov a čísel, ktoré majú ostatní hráči. Účastník, ktorý dokončí formulu najrýchlejšie, vyhráva.

Členovia skupiny sú rozdelení do dvoch tímov. Dostanú karty s chemickými vzorcami a číslami. Musia napísať chemickú rovnicu. Tím, ktorý ako prvý dokončí rovnicu, vyhráva.

Večer končí odovzdaním cien najaktívnejším účastníkom.

Chemické skúsenosti brómu s hliníkom

Ak sa do skúmavky zo žiaruvzdorného skla vloží niekoľko mililitrov brómu a opatrne sa do nej vloží kúsok hliníkovej fólie, po chvíli (potrebnom na to, aby bróm prenikol cez oxidový film) dôjde k prudkej reakcii. začať. Z uvoľneného tepla sa hliník topí a vo forme malej ohnivej gule sa valí po povrchu brómu (hustota tekutého hliníka je menšia ako hustota brómu), pričom sa rýchlo zmenšuje. Skúmavka je naplnená parami brómu a bielym dymom, ktorý pozostáva z najmenších kryštálov bromidu hlinitého:

2Al+3Br2 -> 2AlBr3.

Zaujímavé je tiež pozorovanie reakcie hliníka s jódom. Zmiešajte v porcelánovej šálke malé množstvo práškového jódu s hliníkovým práškom. Aj keď reakcia nie je viditeľná: v neprítomnosti vody prebieha extrémne pomaly. Pomocou dlhej pipety nakvapkáme na zmes pár kvapiek vody, ktorá plní úlohu iniciátora a reakcia bude prebiehať rázne – za vzniku plameňa a uvoľňovania fialových pár jódu.

Chemické experimenty s strelným prachom: ako strelný prach exploduje!

Pušný prach

Dymový, alebo čierny, pušný prach je zmesou dusičnanu draselného (dusičnan draselný - KNO 3), síry (S) a uhlia (C). Zapaľuje sa pri teplote okolo 300 °C. Pušný prach môže pri dopade aj explodovať. Pozostáva z oxidačného činidla (dusičnanu) a redukčného činidla (drevené uhlie). Síra je tiež redukčné činidlo, ale jej hlavnou funkciou je viazať draslík na silnú zlúčeninu. Počas spaľovania strelného prachu dochádza k nasledujúcej reakcii:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- v dôsledku čoho sa uvoľňuje veľký objem plynných látok. S tým súvisí použitie strelného prachu vo vojenských záležitostiach: plyny vznikajúce pri výbuchu a expandujúce z reakčného tepla vytlačia guľku z hlavne. Tvorbu sulfidu draselného je ľahké overiť ovoňaním hlavne pištole. Vonia po sírovodíku – produkte hydrolýzy sulfidu draselného.

Chemické pokusy s ledkom: ohnivý nápis

Veľkolepé chemické skúsenosti sa môže uskutočniť s dusičnanom draselným. Pripomínam, že dusičnany sú zložité látky – soli kyseliny dusičnej. V tomto prípade potrebujeme dusičnan draselný. jej chemický vzorec KNO 3. Na list papiera nakreslite obrys, kresbu (pre väčší efekt nech sa čiary nepretínajú!). Pripravte koncentrovaný roztok dusičnanu draselného. Pre informáciu: 20 g KNO 3 sa rozpustí v 15 ml horúcej vody. Potom pomocou štetca impregnujeme papier pozdĺž nakreslenej kontúry, pričom nezanechávame žiadne medzery a medzery. nechajte papier uschnúť. Teraz sa musíte dotknúť horiacej triesky do určitého bodu obrysu. Okamžite sa objaví „iskra“, ktorá sa bude pomaly pohybovať po obryse obrázka, až kým ho úplne nezatvorí. Čo sa stane: Dusičnan draselný sa rozkladá podľa rovnice:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Tu KNO 2 + O 2 je soľ kyseliny dusitej. Od uvoľneného kyslíka papier zuhoľnatene a zhorí. Pre väčší efekt je možné experiment uskutočniť v tmavej miestnosti.

Chemické skúsenosti s rozpúšťaním skla v kyseline fluorovodíkovej

Sklo sa rozpúšťa
v kyseline fluorovodíkovej

Sklo sa skutočne ľahko rozpúšťa. Sklo je veľmi viskózna kvapalina. Skutočnosť, že sa sklo môže rozpustiť, sa dá overiť nasledujúcim spôsobom chemická reakcia. Kyselina fluorovodíková je kyselina, ktorá vzniká rozpustením fluorovodíka (HF) vo vode. Nazýva sa aj kyselina fluorovodíková. Pre väčšiu prehľadnosť si zoberme tenkú bodku, na ktorú pripevníme závažie. Pohár spustíme závažím do roztoku kyseliny fluorovodíkovej. Keď sa sklo rozpustí v kyseline, závažie spadne na dno banky.

Chemické experimenty s emisiou dymu

Chemické reakcie s
emisie dymu
(chlorid amónny)

Urobme krásny experiment, aby sme získali hustý biely dym. Na to potrebujeme pripraviť zmes potaše (uhličitan draselný K 2 CO 3) s roztokom amoniaku ( amoniak). Zmiešajte činidlá: potaš a amoniak. Do výslednej zmesi pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej. Reakcia začne už v okamihu, keď sa banka s kyselinou chlorovodíkovou priblíži k banke obsahujúcej amoniak. Opatrne pridajte kyselinu chlorovodíkovú do roztoku amoniaku a pozorujte tvorbu hustej bielej pary chloridu amónneho, ktorej chemický vzorec je NH 4 Cl. Chemická reakcia medzi amoniakom a kyselinou chlorovodíkovou prebieha takto:

HCl + NH3 -> NH4CI

Chemické pokusy: žiara roztokov

Žiarivý reakčný roztok

Ako je uvedené vyššie, žiara roztokov je znakom chemickej reakcie. Urobme ešte jednu veľkolepý zážitok, pri ktorom bude svietiť naše riešenie. Na reakciu potrebujeme roztok luminolu, roztok peroxidu vodíka H 2 O 2 a kryštály červenej krvnej soli K 3. Luminol- komplexný organickej hmoty, ktorého vzorec je C8H7N302. Luminol je vysoko rozpustný v niektorých organických rozpúšťadlách, zatiaľ čo vo vode sa nerozpúšťa. Žiara vzniká, keď luminol reaguje s niektorými oxidačnými činidlami v alkalickom prostredí.

Takže začnime: do luminolu pridajte roztok peroxidu vodíka a potom do výsledného roztoku pridajte hrsť kryštálov červenej krvnej soli. Pre väčší efekt skúste experiment vykonať v tmavej miestnosti! Akonáhle sa kryštáliky krvavočervenej soli dotknú roztoku, okamžite sa prejaví studená modrá žiara, ktorá naznačuje priebeh reakcie. Žiara pri chemickej reakcii sa nazýva chemiluminiscencia

Ďalší chemické skúsenosti so svetelnými riešeniami:

Potrebujeme naň: hydrochinón (predtým používaný vo fotografických zariadeniach), uhličitan draselný K 2 CO 3 (známy aj ako "potaš"), farmaceutický roztok formalínu (formaldehyd) a peroxid vodíka. Rozpustite 1 g hydrochinónu a 5 g uhličitanu draselného K 2 CO 3 v 40 ml farmaceutického formalínu (vodný roztok formaldehydu). Túto reakčnú zmes nalejte do veľkej banky alebo fľaše s objemom najmenej jeden liter. V malej nádobe pripravte 15 ml koncentrovaného roztoku peroxidu vodíka. Môžete použiť hydroperitové tablety - kombináciu peroxidu vodíka s močovinou (močovina nebude rušiť experiment). Pre väčší efekt choďte do tmavej miestnosti, keď si oči zvyknú na tmu, vypustite do nej roztok peroxidu vodíka veľké plavidlo s hydrochinónom. Zmes začne peniť (preto je potrebná veľká nádoba) a objaví sa výrazná oranžová žiara!

K chemickým reakciám, pri ktorých sa žiara objavuje, nedochádza len pri oxidácii. Niekedy dochádza k žiare počas kryštalizácie. Najjednoduchší spôsob, ako to pozorovať, je kuchynská soľ. Rozpustiť stolová soľ vo vode a naberte toľko soli, aby na dne pohára zostali nerozpustené kryštály. Výsledný nasýtený roztok nalejte do ďalšieho pohára a po kvapkách k nemu pridajte koncentrovanú kyselinu chlorovodíkovú. Soľ začne kryštalizovať a cez roztok budú lietať iskry. Najkrajšie je, ak je zážitok zasadený do tmy!

Chemické pokusy s chrómom a jeho zlúčeninami

Viacfarebný chróm!... Farba solí chrómu sa môže ľahko zmeniť z fialovej na zelenú a naopak. Uskutočnime reakciu: rozpustime vo vode niekoľko fialových kryštálov chloridu chrómového CrCl 3 6H 2 O. Pri vare sa purpurový roztok tejto soli sfarbí na zeleno. Keď sa zelený roztok odparí, vznikne zelený prášok rovnakého zloženia ako pôvodná soľ. A ak zelený roztok chloridu chrómového ochladený na 0 °C nasýtite chlorovodíkom (HCl), jeho farba sa opäť zmení na fialovú. Ako vysvetliť pozorovaný jav? Ide o vzácny príklad izomérie v anorganickej chémii – existenciu látok, ktoré majú rovnaké zloženie, ale odlišnú štruktúru a vlastnosti. Vo fialovej soli je atóm chrómu naviazaný na šesť molekúl vody a atómy chlóru sú protiióny: Cl 3 a v zelenom chloride chrómu si vymieňajú miesta: Cl 2H 2 O. V kyslom prostredí sú dichrómany silné oxidačné činidlá. Ich produkty obnovy sú ióny Cr3+:

K2Cr207 + 4H2S04 + 3K2S03 → Cr2(SO4)3 + 4K2S04 + 4H20.

Chróman draselný (žltý)
dichróman - (červený)

O nízka teplota z výsledného roztoku je možné izolovať purpurové kryštály draselnochrómového kamenca KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tmavočervený roztok získaný pridaním koncentrovanej kyseliny sírovej do nasýteného vodného roztoku dvojchrómanu draselného sa nazýva „chrómový pík“ . V laboratóriách sa používa na umývanie a odmasťovanie chemického skla. Riad je starostlivo oplachovaný chrómom, ktorý sa neleje do drezu, ale používa sa opakovane. Nakoniec zmes zozelenie – všetok chróm v takomto roztoku už prešiel do formy Cr 3+. Zvlášť silným oxidačným činidlom je oxid chrómu (VI) Cr03. Pomocou neho môžete zapáliť alkoholovú lampu bez zápaliek: stačí sa knôtu navlhčeného alkoholom dotknúť tyčinkou s niekoľkými kryštálmi tejto látky. Keď sa Cr03 rozloží, možno získať tmavohnedý práškový oxid chrómu (IV) Cr02. Má feromagnetické vlastnosti a používa sa v magnetických páskach niektorých typov audio kaziet. Telo dospelého človeka obsahuje len asi 6 mg chrómu. Mnohé zlúčeniny tohto prvku (najmä chrómany a dichrómany) sú toxické a niektoré z nich sú karcinogény, t.j. schopné spôsobiť rakovinu.

Chemické experimenty: redukčné vlastnosti železa

Chlorid železitý III

Tento typ Chemická reakcia označuje redoxné reakcie. Na uskutočnenie reakcie potrebujeme zriedený (5%) vodné roztoky chlorid železitý FeCl 3 a rovnaký roztok jodidu draselného KI. Do jednej banky sa teda naleje roztok chloridu železitého. Potom pridajte niekoľko kvapiek roztoku jodidu draselného. Pozorujte zmenu farby roztoku. Kvapalina získa červenohnedú farbu. V roztoku prebehnú nasledujúce chemické reakcie:

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2

KI + I 2 → K

Chlorid železitý II

Ďalší chemický pokus so zlúčeninami železa. Potrebujeme na to zriedené (10–15 %) vodné roztoky síranu železnatého FeSO 4 a tiokyanatanu amónneho NH 4 NCS, brómovú vodu Br 2. Začnime. Nalejte roztok síranu železnatého do jednej banky. Tam sa tiež pridá 3-5 kvapiek roztoku tiokyanatanu amónneho. Všimli sme si, že neexistujú žiadne známky chemických reakcií. Samozrejme, katióny železa (II) netvoria farebné komplexy s tiokyanátovými iónmi. Teraz pridajte do tejto banky brómová voda. Teraz sa však ióny železa „rozdali“ a zafarbili roztok do krvavočervenej farby. takto reaguje (III) ión valenčného železa s tiokyanátovými iónmi. Tu je to, čo sa stalo v banke:

Fe(H20)6] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H20

Chemický pokus o dehydratácii cukru kyselinou sírovou

Dehydratácia cukru
kyselina sírová

Koncentrovaná kyselina sírová dehydruje cukor. Cukor je komplexná organická látka, ktorej vzorec je C12H22O11. Tu je návod, ako to prebieha. Práškový cukor sa umiestni do vysokej sklenenej kadičky, mierne navlhčenej vodou. Potom sa do mokrého cukru pridá trochu koncentrovanej kyseliny sírovej. jemne a rýchlo premiešajte sklenenou tyčinkou. Tyčinku necháme v strede pohára so zmesou. Po 1 - 2 minútach cukor začne černieť, napučiavať a stúpať vo forme objemnej, voľnej čiernej hmoty, ktorá si berie so sebou sklenená tyč. Zmes v pohári sa veľmi zahreje a trochu dymí. Pri tejto chemickej reakcii kyselina sírová nielen odstraňuje vodu z cukru, ale čiastočne ho premieňa na uhlie.

C12H22011 + 2H2S04 (konc.) → 11C + CO2 + 13H20 + 2S02

Uvoľňovaná voda pri takejto chemickej reakcii je pohlcovaná najmä kyselinou sírovou (kyselina sírová „nežravo“ absorbuje vodu) za vzniku hydrátov, teda silného uvoľňovania tepla. A oxid uhličitý CO 2, ktorý vzniká pri oxidácii cukru, a oxid siričitý SO 2 zvyšujú zuhoľnatenú zmes.

Chemické skúsenosti so zmiznutím hliníkovej lyžice

Roztok dusičnanu ortuťového

Urobme ďalšiu zábavnú chemickú reakciu: na to potrebujeme hliníkovú lyžičku a dusičnan ortuťnatý (Hg (NO 3) 2). Takže vezmite lyžicu, vyčistite ju jemnozrnným brúsnym papierom a potom ju odmastite acetónom. Ponorte lyžicu na niekoľko sekúnd do roztoku dusičnanu ortuťnatého (Hg (NO 3) 2). (pamätajte, že zlúčeniny ortuti sú jedovaté!). Akonáhle sa povrch hliníkovej lyžice v roztoku ortuti stane sivej farby, lyžica sa musí vybrať, umyť prevarenou vodou a vysušiť (navlhčiť, ale neutierať). Kovová lyžička sa po pár sekundách zmení na nadýchané biele vločky a čoskoro z nej zostane len sivastá kôpka popola. Stalo sa toto:

Al + 3 Hg(N03)2 -> 3 Hg + 2 Al(N03)3.

V roztoku sa na začiatku reakcie na povrchu lyžice objaví tenká vrstva hliníkového amalgámu (zliatina hliníka a ortuti). Amalgám sa potom zmení na nadýchané biele vločky hydroxidu hlinitého (Al(OH) 3). Kov spotrebovaný pri reakcii sa doplní novými podielmi hliníka rozpusteného v ortuti. A nakoniec, namiesto lesklej lyžičky ostane na papieri biely Al (OH) 3 prášok a drobné kvapôčky ortuti. Ak sa po roztoku dusičnanu ortuťnatého (Hg (NO 3) 2) hliníková lyžička ihneď ponorí do destilovanej vody, na jej povrchu sa objavia bublinky plynu a vločky biela farba(uvoľní sa vodík a hydroxid hlinitý).