Amoniak je vodný roztok amoniaku. amoniak (amoniak)

***Vodný amoniak 25% GOST 9-92. Amoniaková voda 25% balenie 0,5l. V lekárňach si môžete kúpiť "roztok amoniaku", s obsahom 9,5-10,5% amoniak v destilovanej vode. * Chirurgovia používajú vodný roztok amoniaku 10% 25 ml na 5 litrov teplej prevarenej vody ako antimikrobiálne činidlo a čistenie pleti.

Často používané v každodennom živote amoniak, ale nazývajú to čpavok aj čpavok, pričom zostávajú v plnej dôvere, že ide o jedno a to isté.

V skutočnosti ide o rôzne látky, ktoré sa navzájom líšia svojim pôvodom, stavom agregácie a chemické vzorce. Tieto tri rôzne látky sú spojené iba ostrým zápachom amoniaku.

Aby sme sa raz a navždy presvedčili, že amoniak a amoniak sú jedno a to isté, stačí sa obrátiť na históriu ich pôvodu a pozrieť sa na ich chemické vzorce.

Amoniak je nitrid vodíka, plyn s molárnou hmotnosťou 17 g/mol, chemický vzorec je NH3.

Amoniak alebo amoniak je kvapalina s chemickým vzorcom NH4OH.

Amoniak je soľ s chemickým vzorcom - NH4Cl.

Pôvod amoniaku

História objavu čpavku zemného plynu má dve legendy. Podľa prvej legendy v blízkosti chrámu egyptského boha Amona, kde sa vykonávali náboženské obrady, ľudia čuchali pár ťavích výkalov, z ktorých upadli do tranzu. Tieto páry boli pomenované „amoniak“.

Podľa druhej legendy sa v severnej Afrike, v oblasti oázy Ammon, nachádzala križovatka karavánových ciest. Prešlo tam obrovské množstvo zvierat, cesta bola posiata ich výkalmi a hojne zalievaná močom, ktorý sa odparoval a uvoľňoval plyn, ktorý sa nazýval „amoniak“.

Čo sa týka vedecký objav plyn s názvom „amoniak“, pochádza z roku 1785. Chemický vzorec plynu, NH3, určil francúzsky vedec C. L. Berthollet a nazval ho „amoniak“.

Ale ešte v roku 1774 dostal anglický vedec D. Priestley identický plyn, ktorému dal názov „alkalický vzduch“, ale chemické zloženie nemohol vyniesť.

Amoniak (latinsky amoniak) je bezfarebný plyn so špecifickým zápachom, ľahší ako vzduch, chemicky aktívny, pri teplote -33 C skvapalňuje; dobre sa rozpúšťa vo vode, má alkalickú reakciu; interaguje s kyselinou chlorovodíkovou a tvorí amónnu soľ: NH3 + HCl = NH4Cl, ktorá sa zahrievaním rozkladá: NH4Cl = NH3 + HCl.

Amoniak sa získava dvoma spôsobmi - priemyselným a laboratórnym. O laboratórna metóda amoniak sa získava zahrievaním zásad a amónnych solí:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H20;
• NH4+ + OH- = NH3 + H20.

V priemyselných podmienkach sa amoniak najskôr vyrába v plynnej forme a potom sa skvapalňuje a privádza do 25% vodného roztoku, ktorý sa nazýva čpavková voda.

Syntéza amoniaku je veľmi dôležitá chemická výroba, pretože amoniak je základným prvkom pre mnohé ďalšie chemické technológie a priemyselné odvetvia. Amoniak sa teda používa v priemyselnom chladení ako chladivo; je bielidlo pri spracovaní a farbení látok; nepostrádateľný pri výrobe kyseliny dusičnej, dusíkatých hnojív, amónnych solí, syntetických vlákien - nylonu a kaprónu.

Priemyselnú metódu syntézy amoniaku vynašiel v roku 1909 nemecký chemik Fritz Haber. V roku 1918 za svoj objav v chémii získal nobelová cena. Prvý závod na výrobu čpavku bol spustený v roku 1913 v Nemecku a v roku 1928 už bola v Rusku zavedená výroba čpavku.

Pôvod amoniaku

Amoniak (Hammoniaci P. Sal) je soľ, chemický vzorec je NH4Cl (chlorid amónny).

Chlorid amónny je vulkanického pôvodu; nachádza sa v horúcich prameňoch, pri vyparovaní podzemných vôd, v ložiskách guána a prírodnej síry; Vzniká spaľovaním uhoľných slojov alebo nahromadením trosiek. Má vzhľad previsnutých, zemitých nánosov, kôr alebo masívnych kostrových kryštalických akumulácií, zhlukov a dendritov.

Čistý amoniak je bezfarebný alebo biely, so sklovitým leskom. V závislosti od nečistôt v ňom prítomných môže mať farba všetky odtiene žltej, hnedej, šedej, rôzne odtiene červenej, hnedej.

Pri zahrievaní sa z amoniaku uvoľňuje amoniak, dobre sa rozpúšťa vo vode. Roztok chutí horľavo - slane, zápach je ostrý po čpavku.

Chlorid amónny poznali ľudia už od pradávna a používali ho pri rituálnych obradoch, pri výrobe a farbení látok, ako aj alchymisti na spájkovanie kovov a tavenie zlata.

V stredoveku sa naučili získavať umelý čpavok z rohov a kopýt veľkého dobytka, ktorému sa hovorilo „duch jeleieho rohu“.

Pôvod amoniaku

Liquor ammonia caustici je jeho latinský názov.

Toto je 10% vodný roztok amoniaku s chemickým vzorcom NH4OH; bezfarebná transparentná homogénna zmes, ktorá sa môže odparovať; so špecifickým zápachom amoniaku, ktorý pretrváva pri zmrazení.

Zmienky o jeho používaní východnými alchymistami siahajú do 8. storočia, európskymi alchymistami do 13. storočia. Ich záznamy o receptoch, ktoré používali, sa zachovali dodnes.

V súčasnosti dostávajú priemyselným a jednoduchým spôsobom domácnosti:

• priemyselným spôsobom sa syntéza uskutočňuje z plynného stavu vodíka, dusíka a vzduchu pomocou určitých katalyzátorov a potom sa získa vodno-alkoholový roztok, ktorý má ostrý zápach amoniaku;
• jednoduchá metóda pre domácnosť je založená na zriedení 25% čpavkovej vody na 10% roztok.

Oblasti použitia

Rozsah čpavku a čpavkového alkoholu je široký, používa sa takmer vo všetkých sférach ľudského života, od technologických procesov a končiac liekmi a domácimi potrebami.

Aplikácia amoniaku

Amoniak je široko používaný ako chladivo v rôznych domácich a priemyselných zariadeniach.

On je jedným z základné produkty používaný v chemický priemysel. Používa sa najmä pri výrobe:

• amoniak;
• prísady v Konštrukčné materiály na použitie v mrazivých podmienkach;
• polyméry, sóda a kyselina dusičná;
• hnojivá;
• výbušniny.

Použitie amoniakálneho alkoholu

Amoniakálny alkohol sa používa v medicíne av každodennom živote.

Aplikácia v medicíne je indikovaná v nasledujúcich prípadoch:

Použitie v každodennom živote spočíva v odmasťovaní a čistení rôznych domácich potrieb.

Alkoholový roztok v množstve 2 lyžičky. na 2 šálky vody a 1 polievkovú lyžičku. l. akýkoľvek prostriedok na umývanie riadu dokáže dokonale vyčistiť strieborný riad, striebro a zlato Šperky(výrobky s perličkami nie je možné čistiť čpavkom, zošedne a zakalí). Za týmto účelom vložte do roztoku striebro alebo šperky, podržte 1 až 2 hodiny, potom opláchnite vodou a utrite dosucha.

Je dobrý pri odstraňovaní škvŕn od krvi, moču a potu z vlny, hodvábu a lycry. Ako odstraňovač škvŕn sa používa 50% roztok. V koncentrovanej forme dokáže odstrániť stopy ceruzky na oblečení.

Z kobercov, čalúnenia a autopoťahov možno pätku odstrániť roztokom 1 polievkovej lyžice. l. čistého amoniaku a 2 l horúca voda. Za týmto účelom vyčistite znečistenie a nechajte vyschnúť. V prípade potreby môžete znova vyčistiť.

Okenné sklo, zrkadlá a fajansu je možné čistiť aj roztokom 1 polievkovej lyžice. l. čistý amoniak a 3 polievkové lyžice. voda. Povrch bude čistý a lesklý.

Amoniakálna voda 1 polievková lyžica. l. v zmesi so 4 litrami vody možno vyčistiť usadeniny kameňa vo vani a umývadle. Za týmto účelom ich očistite roztokom a potom opláchnite horúcou vodou.

Alkohol sa môže použiť v záhradníctve na kontrolu cibuľových mušiek a vošiek, ako aj ako hnojivo pre záhradu a izbové rastliny v kyslých pôdnych podmienkach.

Vplyv na človeka

Pri používaní amoniaku a amoniaku na to pamätajte čo je to silné toxické látky a pri ich užívaní treba prísne dodržiavať dávkovanie a dodržiavať podmienky používania.

Ak máte v úmysle použiť amoniak, musíte si ho zakúpiť výlučne v lekárňach a pozorne si prečítať priložené pravidlá používania „roztoku amoniaku. Inštrukcie na používanie".

Prekročenie dávok môže spôsobiť otravu a vážne problémy zdravie a chemické popáleniny. Miestnosti, kde sa používa, musia byť dobre vetrané.

Okrem toxicity sú výpary amoniaku výbušné. Stáva sa to, keď sú zmiešané so vzduchom v určitom pomere, preto je potrebné pri práci pozorovať osobitné pravidlá bezpečnostné opatrenia pri práci s výbušninami.

Prvé príznaky otravy môžu byť:

• výskyt červených škvŕn na tvári a tele;
• rýchle dýchanie;
• všeobecné vzrušenie.

Ďalšie príznaky vývoja otravy sú:

• vzhľad akútna bolesť za hrudnou kosťou;
• kŕče;
• opuch hrtana;
• kŕč hlasiviek;
• svalová slabosť;
• obehové poruchy;
• polovedomý stav, až strata vedomia.

Pri požití amoniakovej vody v nadmerných dávkach môžete zaznamenať:

• hnačka s falošnými bolestivými nutkaniami, popáleniny pažeráka, žalúdka a počiatočných častí čreva;
• kašeľ, slzenie, slinenie a kýchanie;
• zastavenie dýchania reflexnej povahy;
• vracanie s vôňou amoniaku;
• príjem amoniakálneho alkoholu v množstve 10 až 15 gramov. vyhrážali smrťou.

Ak má človek individuálna intolerancia na zápach čpavku, potom aj jeho mierny prienik cez Dýchacie cesty alebo dovnútra môže okamžite viesť k najnepriaznivejším následkom.

Ak má osoba porušenie na tele koža vo forme mokvajúcich vredov, ekzémov alebo dermatitídy, potom môže používanie pleťových vôd viesť k ešte rozsiahlejším Alergická reakcia a popáleniny kože.

Prvá pomoc pri otrave

V prípadoch prvých príznakov otravy týmito látkami je naliehavé začať poskytovať obeti prvú pomoc.

Opatrenia prvej pomoci zahŕňajú:

V prípade viac ťažké formy otravy, naliehavo zavolajte sanitku.

Amoniakálny alkohol je povinný v lekárničkách v lekárničkách a mal by byť v správnom čase po ruke.

Koľko to môže stáť v lekárňach? Odpoveď je veľmi lacná. Získajte to, používajte to, ale buďte veľmi opatrní.

Pozor, iba DNES!

Amoniak aj amoniak majú široké uplatnenie v rôznych oblastiach ľudskej činnosti. Často počujeme, že amoniak je roztok amoniaku vo vode. Ale v skutočnosti nie je všetko také jednoduché, to vám povie každý chemik. Takže o tom, ako sa amoniak líši od amoniaku, a bude diskutované nižšie.

Trochu histórie

Amoniak prvýkrát získal anglický chemik Joseph Priestley (mimochodom, zároveň bol aj kňazom – zvláštna kombinácia, však?) v roku 1774. Plyn, ktorý objavil, nazval „alkalický vzduch“, ktorého chemické zloženie nevedel určiť. O 11 rokov neskôr, v roku 1785, to urobil francúzsky chemik Claude Louis Berthollet, známy aj ako vynálezca „bertholletovej soli“ – kompozície, ktorá našla široké uplatnenie v pyrotechnike a medicíne. Prečo dostal plyn tento názov?

Existujú dve verzie, z ktorých jedna je spojená s menom staroegyptského boha Amona a druhá s podobne znejúcou oázou Ammon v severnej Afrike. Podľa prvej ľudia uctievajúci Amúna počas obradu šnupali čpavok (chemický vzorec NH 4 Cl), ktorý pri zahrievaní uvoľňuje čpavok. Podľa druhej verzie v oáze Ammon, ktorá sa nachádza na križovatke rušných ciest karaván, v dôsledku neustálej prítomnosti tam Vysoké číslo balenie zvierat nahromadilo obrovské množstvo produktov svojej životnej činnosti. A močovina, ktorá sa rýchlo rozkladá v horúcom podnebí, uvoľňuje amoniak. Ktorá z dvoch verzií je správna, nie je známe.

Rozdiel medzi amoniakom a amoniakom je predovšetkým v tom, že za normálnych podmienok sú v rôznych stavoch agregácie. Amoniak je plyn, ktorý sa skvapalňuje pri teplotách okolo -33 Celzia. A amoniak je kvapalina, ktorá má to isté zlý zápach, čo je amoniak. Zaujímavý fakt: na prepravu čpavku z Tolyatti do Odesy bolo položené unikátne čpavkové potrubie s dĺžkou asi 2,1 tisíc kilometrov.

Aplikácia

Amoniak je jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu. Našiel uplatnenie v nasledujúcich odvetviach:

• ako chladivo v chladiacich zariadeniach (hlavne v priemyselných zariadeniach);
• výroba amoniaku;
• výroba výbušnín;
• výroba hnojív;
• konštrukcia (ako súčasť nemrznúcich prísad v roztokoch);
• výroba polymérov, kyseliny dusičnej, sódy;
• niektoré ďalšie odvetvia.

Použitie amoniaku je užšie. Leví podiel sa v medicíne používa hlavne ako antiseptikum alebo liek na odvykanie od mdloby. Našiel uplatnenie v bežnom živote. Gazdinky vedia, že čpavok dokonale odstraňuje škvrny rôzneho pôvodu z oblečenia.

Porovnanie

Všeobecne sa uznáva, že amoniak je roztok amoniaku vo vode, ale ... Ale v skutočnosti proces premeny amoniaku na amoniak nemá jeden krok, ale dva. Prvým krokom je tvorba hydrátu amónneho z amoniaku. A druhá - rozpustenie výsledného hydrátu vo vode s vytvorením kompozície, ktorá sa nazýva "amoniak".

Prvý stupeň je vyjadrený nasledujúcim vzorcom: NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 0 ⇄ NH 4 + + OH -. A len v budúcnosti je tvorba amoniaku priamo. Aj keď v podstate je takéto delenie šikanózne. Hlavné chladničky v podnikoch, kde sa používa čpavok, bez toho, aby sa obťažovali chemickými vzorcami, jednoducho spustia hadicu, odkiaľ čpavok pochádza, do vedra s vodou a získajú správne množstvo čpavku, ktoré potom použijú pre svoje potreby (hlavne v každodenný život). V tomto prípade je limit nasýtenia roztoku určený uchom: keď začnú charakteristické kliknutia a praskanie - to je všetko, plyn je možné vypnúť, čpavok je pripravený!

Tabuľka

A na záver si zhrňme, aký je rozdiel medzi amoniakom a amoniakom.

Amoniak alebo amoniak je zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH3. Je to bezfarebný plyn s charakteristickým štipľavým zápachom. Amoniak výrazne prispieva k nutričným požiadavkám suchozemských organizmov tým, že pôsobí ako prekurzor potravín a hnojív. Amoniak je tiež priamo alebo nepriamo stavebným kameňom pre syntézu mnohých farmaceutických produktov a používa sa v mnohých komerčne dostupných čistiacich prostriedkoch. Napriek širokému použitiu je amoniak žieravý a nebezpečný. Svetová produkcia amoniaku v roku 2012 sa očakáva na úrovni 198 miliónov ton, čo je 35 % nárast oproti svetovej produkcii v roku 2006, ktorá predstavovala 146,5 milióna ton.

Komerčne používaný amoniak sa často označuje ako bezvodý amoniak. Tento výraz zdôrazňuje neprítomnosť vody v materiáli. Keďže NH 3 vrie pri -33,34 °C pri tlaku 1 atmosféry, kvapalina by sa mala skladovať pod vysoký tlak alebo pri nízkej teplote. „Amoniak pre domácnosť“ alebo „hydroxid amónny“ je vodný roztok NH3. Koncentrácia takýchto roztokov sa meria v jednotkách Baumého stupnice (hustota), kde 26 stupňov Baumé (približne 30 % hmotnostných amoniaku pri 15,5 °C) je obvyklá vysoká koncentrácia komerčne dostupného produktu. Koncentrácia domáceho amoniaku sa pohybuje od 5 do 10 hmotnostných percent amoniaku.

4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H20 ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Štandardná zmena entalpie spaľovania, Δ Hº c, vyjadrené na mól amoniaku a so vzniknutou kondenzáciou vody, je -382,81 kJ/mol. Dusík je termodynamický produkt spaľovania: všetky oxidy dusíka sú nestabilné vzhľadom na dusík a kyslík, ktorý je prvkom za katalyzátorom. Oxidy dusíka sa však môžu vytvárať ako kinetické produkty v prítomnosti vhodných katalyzátorov, čo je reakcia veľkého priemyselného významu pri výrobe kyseliny dusičnej:

4NH3 + 502 -> 4NO + 6 H20

Následná reakcia vedie k vode a NO2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Spaľovanie amoniaku vo vzduchu je veľmi ťažké v neprítomnosti katalyzátora (ako je platinová sieťka), pretože teplota plameňa je zvyčajne nižšia ako teplota vznietenia zmesi amoniaku a vzduchu. Rozsah horľavosti amoniaku vo vzduchu je 16-25%.

Prekurzor dusíkatých zlúčenín

Amoniak je priamo alebo nepriamo prekurzorom väčšiny zlúčenín obsahujúcich dusík. Prakticky všetky syntetické zlúčeniny dusíka sú odvodené od amoniaku. Dôležitým derivátom je kyselina dusičná. Tento kľúčový materiál sa získava prostredníctvom Ostwaldovho procesu oxidáciou amoniaku vzduchom nad platinovým katalyzátorom pri 700-850 °C, ~9 atm. Oxid dusnatý je medzičlánkom v tejto transformácii:

NH3 + 202 -> HN03 + H20

Kyselina dusičná sa používa na výrobu hnojív, výbušnín a mnohých organických zlúčenín obsahujúcich dusík.

Čistiaci prostriedok

Amoniak pre domácnosť je roztok NH 3 vo vode (t. j. hydroxid amónny) používaný ako čistiaci prostriedok všeobecný účel pre mnoho typov povrchov. Pretože čistenie amoniakom vedie k lesku relatívne bez šmúh, jedným z jeho najbežnejších použití je na sklo, porcelán a nehrdzavejúcu oceľ. Často sa používa aj na čistenie rúr na pečenie a namáčanie predmetov, aby sa zbavili odolných nečistôt. Koncentrácia amoniaku v domácnostiach sa mení podľa hmotnosti od 5 % do 10 % amoniaku.

Fermentácia

Roztoky amoniaku v rozsahu od 16 % do 25 % sa používajú pri priemyselnej fermentácii ako zdroj dusíka pre mikroorganizmy a na reguláciu pH počas fermentácie.

Antimikrobiálne činidlo pre potravinárske výrobky

Už v roku 1895 bol amoniak známy ako „silné antiseptikum... na udržanie silného vývaru je potrebných 1,4 gramu na liter“. Ukázalo sa, že bezvodý amoniak je účinný ako antimikrobiálne činidlo v krmive pre zvieratá a teraz sa komerčne používa na zníženie alebo odstránenie mikrobiálnej kontaminácie hovädzieho mäsa.

V októbri 2009 New York Times informovali o americkej spoločnosti Beef Products Inc. Táto spoločnosť premenila tučné hovädzie odrezky, ktoré mali v priemere 50 až 70 % tuku, na 3,5 milióna kg chudého hovädzieho mäsa s jemnou textúrou ("ružová kaša") za týždeň odstránením tuku pôsobením tepla a odstredením a následnou dezinfekciou. štíhly produkt amoniak. ministerstvo poľnohospodárstvo USA ohodnotili tento proces ako účinný a bezpečný na základe štúdie (financovanej spoločnosťou Beef Products), v ktorej sa zistilo, že liečba znižuje nedetegovateľné hladiny baktérií. E. Colito.

Ďalšie vyšetrovanie novín " TheNovýYorkTimes“, zverejnené v decembri 2009, odhalilo obavy o bezpečnosť procesu, ako aj sťažnosti spotrebiteľov na chuť a vôňu hovädzieho mäsa spracovaného podľa optimálne úrovne obsah amoniaku. Na budúci týždeň noviny uverejnili úvodník s názvom „Viac možné nebezpečenstvá mleté ​​mäso“, vracajúc sa k problémom nastoleným v spravodajskom článku. O niekoľko dní neskôr bolo k úvodníku pripojené stiahnutie, v ktorom sa uvádzalo, že článok nesprávne tvrdil, že kvôli tomuto procesu bolo dvakrát stiahnuté mäso a že "mäso spoločnosti Beef Products Inc. nebolo v žiadnom prípade spojené so žiadnou chorobou alebo výbuchmi."

Menšie a rozvíjajúce sa použitia

Chladenie - R 717

Vďaka odparovacím vlastnostiam amoniaku je účinným chladivom. Bežne sa používal pred popularizáciou chlórfluórovaných uhľovodíkov (CFC). Bezvodý čpavok je široko používaný v priemyselnom chladení a na hokejových ihriskách kvôli jeho vysokej energetickej účinnosti a nízkym nákladom. Trpí však jeho toxicitou, ktorá obmedzuje jeho domáce a malé využitie. Spolu s jeho použitím v modernom parnom kompresnom chladení sa používa zmiešaný s vodíkom a vodou v absorpčných chladničkách. Cyklus "Kalina", získavanie všetkého väčšiu hodnotu a rastúci význam geotermálnych elektrární závisí od širokého rozsahu varu vodného roztoku amoniaku.

Na čistenie emisií nečistôt plynov

Amoniak sa používa na zachytávanie SO 2 zo spaľovania fosílnych palív a výsledný produkt sa premieňa na síran amónny na použitie ako hnojivo. Amoniak neutralizuje znečisťujúce látky oxidy dusíka (NOx) emitované naftovými motormi. Táto technológia, nazývaná SCR (Selective Catalytic Reduction), sa spolieha na katalyzátor na báze vanádu. Amoniak sa môže použiť na zmiernenie úniku plynného fosgénu.

ako palivo

Amoniak sa používal počas 2. svetovej vojny v autobusoch v Belgicku a v motorovej a solárnej energii až do roku 1900. Kvapalný čpavok sa používal aj na palivo pre raketový motor Reaction Motors XLR99, ktorý poháňal nadzvukové výskumné lietadlo X-15. Hoci amoniak nie je taký silný ako iné palivá, nezanecháva sadze v raketovom motore na opakované použitie a jeho hustota sa približuje hustote okysličovadla, kvapalného kyslíka, čo zjednodušilo konštrukciu lietadla.

Amoniak bol navrhnutý ako praktická alternatíva k fosílnym palivám pre spaľovacie motory. Výhrevnosť čpavku je 22,5 MJ/kg, čo je takmer polovica výhrevnosti nafty. V bežnom motore, v ktorom vodná para nekondenzuje, kalorická hodnota amoniaku bude takmer o 21 % menej ako toto číslo. Môže byť použitý v existujúcich motoroch len s malými úpravami karburátora/vstrekovača.

Splnenie týchto požiadaviek by si vyžadovalo značné kapitálové investície na zvýšenie súčasnej úrovne výroby. Hoci je amoniak druhou najbežnejšie vyrábanou chemikáliou, rozsah jeho výroby predstavuje malý zlomok celosvetovej spotreby ropy. Mohlo by sa vyrábať z obnoviteľných zdrojov energie, ako je uhlie a jadrová energia. Je však podstatne menej účinný ako batérie. Stanica Rjukan s výkonom 60 MW v nórskom Telemarku vyrábala čpavok elektrolýzou vody po mnoho rokov od roku 1913, čím sa vyrábalo hnojivo pre veľkú časť Európy. Pri výrobe z uhlia sa CO 2 dá ľahko izolovať (splodiny horenia – dusík a voda). V roku 1981 kanadská spoločnosť prerobila Chevrolet Impala z roku 1981 na pohon na čpavok ako palivo.

Boli navrhnuté a niekedy používané amónno-amoniakové motory a motory, ktoré sa používajú ako pracovná kvapalina. Princíp je podobný ako v parnej lokomotíve, ale s čpavkom ako pracovnou tekutinou namiesto pary alebo stlačeného vzduchu. Amoniakové motory sa experimentálne používali v 19. storočí Goldsworthy Gurney vo Veľkej Británii a na električkách v New Orleans v USA.

amoniak ako stimulant

Amoniak našiel významné využitie v rôzne druhyšporte, najmä vo vzpieračských súťažiach a v olympijskom vzpieraní, ako stimulant dýchania. Amoniak sa bežne používa pri nezákonnej výrobe metamfetamínu prostredníctvom redukcie Birch. Birchova metóda výroby metamfetamínu je nebezpečná, pretože alkalický kov a kvapalný amoniak sú extrémne reaktívne a teplota kvapalného amoniaku spôsobuje, že po pridaní činidiel môže dôjsť k výbušnému varu.

Textilné

Kvapalný amoniak sa používa na spracovanie bavlnených materiálov, pričom vlastnosti sú podobné mercerizácii s použitím zásad. Používa sa najmä na predpieranie vlny.

zdvíhací plyn

Pri štandardnej teplote a tlaku je amoniak menej hustý ako atmosféra a má približne 60 % nosnej kapacity vodíka alebo hélia. Amoniak sa niekedy používal na plnenie meteorologických balónov ako zdvíhací plyn. Kvôli relatívne vysokému bodu varu (v porovnaní s héliom a vodíkom) môže byť amoniak na palube potenciálne ochladzovaný a skvapalňovaný lietadla na zníženie zdvihu a pridanie záťaže (a návrat na plyn, aby ste pridali zdvih a znížili záťaž).

spracovanie dreva

Amoniak sa používal na stmavenie radiálne rezaného bieleho dubu na nábytok v " Umenie a remeslá“ a „Misia“. Para amoniaku reaguje s prírodnými tanínmi v dreve a spôsobuje zmenu farby dreva.

Úloha amoniaku v biologických systémoch a ľudských chorobách

Amoniak je dôležitým zdrojom dusíka pre živé systémy. Hoci je prítomný atmosférický dusík vo veľkom počte(viac ako 75 %), len málo živých bytostí dokáže tento dusík využiť. Dusík je nevyhnutný pre syntézu aminokyselín, ktoré sú stavebnými kameňmi bielkovín. Niektoré rastliny sa spoliehajú na amoniak a iné dusíkaté odpadové produkty, ktoré sa dostávajú do pôdy s rozkladajúcou sa hmotou. Iné, ako napríklad strukoviny viažuce dusík, profitujú zo symbiotického vzťahu s mykorízou, ktorá tvorí amoniak z atmosférického dusíka.

Amoniak tiež hrá úlohu v normálnej a abnormálnej fyziológii zvierat. Je biosyntetizovaný normálnym metabolizmom aminokyselín a vo vysokých koncentráciách je toxický. Pečeň premieňa amoniak na močovinu v sérii reakcií známych ako močovinový cyklus. Porucha funkcie pečene, ako pri cirhóze, môže viesť k zvýšený obsah amoniak v krvi (hyperamonémia). Podobne defekty v enzýmoch zodpovedných za močovinový cyklus, ako napr ornitín transkarbamylázačo vedie k hyperamonémii. Hyperamonémia prispieva k deštrukcii a kóme hepatálnej encefalopatie, ako aj neurologického ochorenia bežného u ľudí s močovinou a poruchami cyklu močoviny organických kyselín.

Amoniak je dôležitý pre normálnu acidobázickú rovnováhu u zvierat. Po vytvorení amoniaku z glutamínu môže byť α-ketoglutarát degradovaný za vzniku dvoch molekúl hydrogénuhličitanu, ktoré sa stanú dostupnými ako pufre pre dietetické kyseliny. Amoniak sa vylučuje močom, čo vedie k strate kyseliny. Amoniak sa môže nezávisle šíriť cez obličkové tubuly, spájať sa s vodíkovým iónom, čím umožňuje ďalšie uvoľňovanie kyseliny.

Izolácia amoniaku

Amoniakové ióny sú toxické odpadové produkty živočíšneho metabolizmu. U rýb a vodných bezstavovcov sa uvoľňuje priamo do vody. U cicavcov, žralokov a obojživelníkov sa v močovinovom cykle mení na močovinu, pretože je menej toxická a možno ju efektívnejšie skladovať. U vtákov, plazov a zemných slimákov sa metabolický amoniak premieňa na kyselina močová, ktorý je pevný, a preto sa môže uvoľniť s minimálnou stratou vody.

Kvapalný amoniak ako rozpúšťadlo

Kvapalný amoniak je najznámejšie a najviac študované nevodné ionizujúce rozpúšťadlo. Jeho najvýznamnejšou vlastnosťou je schopnosť rozpúšťať alkalické kovy za vzniku vysoko sfarbených elektricky vodivých roztokov obsahujúcich solvatované elektróny. Okrem týchto úžasných riešení možno väčšinu chémie v kvapalnom amoniaku klasifikovať analogicky so súvisiacimi reakciami vodné roztoky. Porovnanie fyzikálne vlastnosti NH 3 a voda dokazuje, že NH 3 má nižšiu teplotu topenia, teplotu varu, hustotu, viskozitu, dielektrickú konštantu a elektrickú vodivosť. Je to spôsobené aspoň čiastočne slabšou väzbou H v NH 3 a tým, že takáto väzba nemôže vytvárať zosieťované siete, pretože každá molekula NH 3 má iba jeden izolovaný pár elektrónov v porovnaní s dvomi pre každú molekulu H 2. O. Iónové samodisociačná konštanta kvapalného NH 3 pri −50°C je približne 10 −33 mol l 2 l −2.

Rozpustnosť solí

Kvapalný amoniak je ionizujúce rozpúšťadlo, hoci menej ako voda rozpúšťa celý rad iónových zlúčenín vrátane mnohých dusičnanov, dusitanov, kyanidov a tiokyanátov. Väčšina amónnych solí je rozpustná a pôsobí ako kyseliny kvapalné roztoky amoniak. Rozpustnosť halogénových solí sa zvyšuje z fluoridu na jodid. Nasýtený roztok dusičnanu amónneho obsahuje 0,83 mol roztoku na mol amoniaku a má tlak pár menší ako 1 bar aj pri 25 °C.

Kovové riešenia

Kvapalný amoniak rozpúšťa alkalické kovy a iné elektropozitívne kovy ako horčík, vápnik, stroncium, bárium, európium a yterbium. Pri nízkej koncentrácii (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Tieto roztoky sú veľmi užitočné ako silné redukčné činidlá. Pri vyšších koncentráciách majú roztoky kovový vzhľad a elektrickú vodivosť. Pri nízkych teplotách môžu tieto dva druhy roztoku koexistovať ako nemiešateľné fázy.

Regeneračné-oxidačné vlastnosti kvapalného amoniaku

Rozsah termodynamickej stability kvapalných roztokov amoniaku je veľmi úzky, pretože potenciál oxidácie na didusík, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), je len +0,04 V. V praxi je oxidácia na didusík aj redukcia na didusík pomalá. To platí najmä pre redukčné roztoky: roztoky vyššie uvedených alkalických kovov sú stabilné niekoľko dní, pomaly sa rozkladajú na amid kovu a dihydrogén. Väčšina štúdií zahŕňajúcich kvapalný amoniak sa vykonáva za podmienok rekonštitúcie; hoci oxidácia kvapalného amoniaku je zvyčajne pomalá, stále existuje riziko výbuchu, najmä ak sú ako možné katalyzátory prítomné ióny prechodných kovov.

Detekcia a definícia

Amoniak a amoniakové soli sa dajú ľahko zistiť v stopových množstvách pridaním Nesslerovho roztoku. Poskytuje zreteľnú žltú farbu v prítomnosti najmenšej stopy amoniaku alebo solí amoniaku. Na zistenie malých únikov v priemyselných systémoch chladenia amoniaku sa sírové tyčinky spália. Väčšie množstvá možno zistiť zahrievaním solí s žieravinou alebo s nehaseným vápnom, keď sa okamžite prejaví charakteristický zápach čpavku. Množstvo amoniaku v amoniakálnych soliach možno kvantifikovať destiláciou solí s hydroxidom sodným alebo draselným, oddelený amoniak sa absorbuje v známom objeme štandardnej kyseliny sírovej a potom sa nadbytok kyseliny stanoví volumetricky. Alternatívne môže byť amoniak absorbovaný v kyseline chlorovodíkovej a chloridu amónnom, čím sa vytvorí zrazenina, ako je hexachlórplatičitan amónny (NH4)2PtCl6.

Amoniakálny dusík (NH 3 - N)

Amoniakálny dusík (NH3-N) je miera bežne používaná na testovanie množstva amónnych iónov prirodzene produkovaných z amoniaku a premenených na amoniak prostredníctvom organických procesov vo vode alebo odpadovej kvapaline. Toto opatrenie sa používa najmä na meranie množstiev v systémoch čistenia odpadových vôd a vôd a na hodnotenie stavu prírodných a umelých vodných zdrojov. Meria sa v jednotkách mg/l (miligramy na liter).

Medzihviezdny priestor

Amoniak bol prvýkrát objavený v medzihviezdnom priestore v roku 1968 na základe mikrovlnného žiarenia zo smeru galaktického jadra. Bola to prvá polyatómová molekula objavená týmto spôsobom. Citlivosť molekuly na široký rozsah excitácií a ľahkosť, s akou ju možno pozorovať v mnohých oblastiach, urobili z amoniaku jednu z najdôležitejších molekúl pre štúdie molekulárnych oblakov. Relatívna intenzita čiar amoniaku sa môže použiť na meranie teploty radiačného média.

Boli nájdené tieto izotopové odrody amoniaku:

NH3, 15NH3, NH2D, NHD2 a ND3

Objav trikrát deuterovaného amoniaku bol považovaný za prekvapenie, pretože deutérium je relatívne vzácne. Predpokladá sa, že podmienky nízkej teploty umožňujú tejto molekule prežiť a akumulovať sa. Molekula amoniaku bola tiež nájdená v atmosfére plynných obrích planét, vrátane Jupitera, spolu s ďalšími plynmi, ako je metán, vodík a hélium. Vnútro Saturnu môže obsahovať zamrznuté kryštály amoniaku. Prirodzene sa vyskytuje na Deimos a Phobos, mesiace Marsu.

Od svojho medzihviezdneho objavu sa NH 3 ukázal ako neoceniteľný spektroskopický nástroj pri štúdiu medzihviezdneho prostredia. S veľkým počtom prechodov citlivých na širokú škálu excitačných podmienok bol NH 3 široko detekovaný astronómami a jeho objav bol hlásený v stovkách článkov v časopisoch.

Detekcia antény

Rádiové pozorovania NH3 zo 100 m Effelsbergovho rádioteleskopu odhaľujú, že čpavková línia je rozdelená na dve zložky – hrebeň pozadia a pevné jadro. Pozadie je v dobrej zhode s miestami, ktoré predtým našli CO. 25 m ďalekohľad Chilbolton v Anglicku zaznamenal rádiové podpisy amoniaku v oblastiach H II, maseroch HNH 2 O, objektoch H-H a iných objektoch spojených s tvorbou hviezd. Porovnanie šírky emisnej čiary naznačuje, že turbulentné alebo systematické rýchlosti sa v centrálnych jadrách molekulárnych oblakov nezvyšujú.

Mikrovlnný amoniak bol pozorovaný v niekoľkých galaktických objektoch, vrátane W3(O), Orion A, W43, W51 a piatich zdrojov v strede galaxie. Vysoké percento detekcie naznačuje, že ide o bežnú molekulu v medzihviezdnom médiu a že oblasti s vysokou hustotou sú bežné v galaxii.

Interferometrické štúdie

Pozorovania superveľkého poľa NH 3 v siedmich oblastiach s vysokou rýchlosťou výtoku plynu odhalili kondenzácie menšie ako 0,1 pc v L1551, S140 a Cepheus A. V Cepheus A sa našli tri odlišné kondenzácie, jedna z nich má veľmi pretiahnutý tvar. Môžu hrať dôležitú úlohu pri vytváraní bipolárneho odtoku v oblasti.

Extragalaktický amoniak bol zobrazený pomocou extra veľkého poľa v IC 342. Teplota horúceho plynu je nad 70 K, čo bolo odvodené zo vzťahov čpavku a zdá sa, že úzko súvisí s vnútrom jadrovej tyče videnej na CO. NH3 sa meral pomocou extra veľkého poľa v smere vzorky štyroch galaktických ultrakompaktných oblastí HII: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 a G31.41+0.31. Na základe diagnostiky teploty a hustoty sa dospelo k záveru, že vo všeobecnosti sú takéto zhluky pravdepodobne miestami vzniku masívnych hviezd v ranej evolučnej fáze pred vývojom ultrakompaktnej oblasti HII.

infračervená detekcia

Absorpcia pri 2,97 mikrometroch, čo zodpovedá tuhému amoniaku, bola zaznamenaná z medzihviezdnych kryštálov v Böcklin-Neugebauerovom objekte a možno aj v NGC2264-IR. Tento objav pomohol vysvetliť fyzickú formu predtým zle pochopených a súvisiacich línií absorpcie ľadu.

Spektrum Jupiterovho disku bolo získané z Kuiper Airborne Observatory, pokrývajúce rozsah spektra od 100 do 300 cm −1. Spektrálna analýza poskytuje informácie o globálnych priemerných vlastnostiach plynného amoniaku a amoniakovej ľadovej hmly.

Celkovo sa skúmali polohy 149 tmavých oblakov na preukázanie „hustých jadier“ pomocou (J, K) = (1,1) rotujúcej inverznej čiary NH 3 . Vo všeobecnosti jadrá nie sú sférické, s pomerom strán v rozmedzí od 1,1 do 4,4. Zistilo sa tiež, že jadrá s hviezdami majú širšie línie ako jadrá bez hviezd.

Amoniak bol nájdený v Dračej hmlovine a jednom alebo možno dvoch molekulárnych oblakoch, ktoré sú spojené s galaktickými infračervenými cirrusovými oblakmi vo vysokej zemepisnej šírke. Toto sú dôležité údaje, pretože môžu odrážať miesta narodenia hviezd typu B metallicity z populácie I v galaktickom hale, ktoré by sa mohlo niesť na galaktickom disku.

Rozsah astronomických pozorovaní a výskumov

Štúdium medzihviezdneho amoniaku bolo v posledných desaťročiach dôležité pre množstvo oblastí výskumu. Niektoré z nich sú definované nižšie a zahŕňajú najmä použitie amoniaku ako medzihviezdneho teplomera.

Pozorovania susedných tmavých oblakov

Vyrovnávaním a stimuláciou žiarenia priamym žiarením je možné vybudovať vzťah medzi teplotou budenia a hustotou. Navyše, keďže prechodové úrovne amoniaku možno aproximovať 2-úrovňovým systémom pri nízkej teplote, je tento výpočet celkom jednoduchý. Tento predpoklad možno aplikovať na tmavé oblaky, oblasti, o ktorých sa predpokladá, že majú extrémne nízke teploty, a možné miesta pre vznik budúcich hviezd. Detekcia amoniaku v tmavých oblakoch ukazuje veľmi úzke čiary – to je indikátor nielen nízkych teplôt, ale aj nízkej úrovne turbulencie v rámci oblaku. Výpočty pomeru čiar poskytujú meranie teploty oblaku, ktoré je nezávislé od predchádzajúcich pozorovaní CO. Pozorovania amoniaku boli v súlade s meraniami CO pri rotačných teplotách ~10 K. Súčasne je možné určiť a vypočítať hustotu pre miesto medzi 104 a 105 cm -3 v tmavých oblakoch. Kartografia NH 3 udáva typické veľkosti oblakov 0,1 ks a hmotnosti približne 1 slnečnej hmotnosti. Tieto studené, husté jadrá sú miestom, kde vznikajú budúce hviezdy.

OblastiUCAHOJ JA

Ultrakompaktné oblasti HII patria medzi najlepšie mliečne atómy pri tvorbe masívnych hviezd. Hustý materiál obklopujúci oblasti UCHII je pravdepodobne väčšinou molekulárny. Keďže kompletné štúdium vzniku masívnych hviezd nevyhnutne zahŕňa oblak, z ktorého hviezda vzniká, je amoniak neoceniteľným nástrojom na pochopenie tohto okolitého molekulárneho materiálu. Pretože tento molekulárny materiál môže byť priestorovo rozpustený, zdroje tepla/ionizácie, teplota, hmotnosť a veľkosť oblastí môžu byť obmedzené. Dopplerovo posunuté rýchlostné zložky umožňujú separáciu odlišných oblastí molekulárneho plynu, ktoré môžu sledovať výstupy a horúce jadrá pochádzajúce z formujúcich sa hviezd.

extragalaktickú detekciu

Amoniak bol nájdený vo vonkajších galaxiách a meraním niekoľkých čiar súčasne je možné priamo zmerať teplotu plynu v týchto galaxiách. Čiarové pomery naznačujú, že teplota plynu je vysoká (~ 50 K), pochádzajúca z hustých oblakov o veľkosti desiatok pc. Tento vzor je v súlade so vzorom v našej galaxii Mliečna dráha – horúce, husté molekulárne jadrá sa tvoria okolo novovzniknutých hviezd uložených v oblakoch väčšieho molekulárneho materiálu v mierke niekoľkých stoviek pc (obrovské molekulárne oblaky; GMO).

Preventívne opatrenia

Americký úrad pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (OSHA) stanovil 15-minútový expozičný limit pre plynný amoniak 35 ppmv v okolitom vzduchu a 8-hodinový expozičný limit 25 ppmv. NIOSH (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci) nedávno znížil hladiny IDLH z 500 na 300 na základe nedávnych konzervatívnejších interpretácií pôvodnej štúdie z roku 1943. nezvratné účinky na zdravie. Iné organizácie majú rôzne úrovne vystavenia.

Maximálna povolená koncentrácia Normy amerického námorníctva (1962 American Bureau of Ships): Nepretržitá expozícia (60 dní): 25 ppm/1 hodina: 400 ppm. Pary amoniaku majú ostrý, dráždivý, štipľavý zápach, ktorý pôsobí ako varovanie pred potenciálne škodlivým účinkom. Priemerný prah zápachu je 5 ppm, čo je výrazne pod úrovňou akejkoľvek hrozby alebo poškodenia. Vystavenie veľmi vysokým koncentráciám plynného amoniaku môže spôsobiť poškodenie pľúc a smrť. Hoci je amoniak v Spojených štátoch legálny ako nehorľavý plyn, stále spĺňa definíciu materiálu, ktorý je jedovatý pri vdýchnutí a vyžaduje povolenie na prepravu nad 13 248 litrov.

Toxicita

Toxicita roztokov amoniaku zvyčajne nespôsobuje problémy ľuďom a iným cicavcom, pretože existuje určitý mechanizmus, ktorý zabraňuje jeho akumulácii v krvnom obehu. Amoniak sa konvertuje na karbamoylfosfát pomocou enzýmu karbamoylfosfátsyntetázy, potom vstupuje do cyklu močoviny, aby sa začlenil do aminokyselín alebo sa vylúčil močom. Ryby a obojživelníky však tento mechanizmus nemajú, keďže obyčajne dokážu amoniak z tela odstrániť priamym vylučovaním. Amoniak, dokonca aj v zriedených koncentráciách, je veľmi toxický pre vodné živočíchy, a preto je klasifikovaný ako environmentálne nebezpečné.

Skladovanie

Rovnako ako propán, bezvodý amoniak vrie pod izbovú teplotu. Nádoba 3626 bar je vhodná na skladovanie tekutín. Amónne zlúčeniny by sa nikdy nemali dostať do kontaktu so zásadami (pokiaľ nejde o úmyselnú a nepriateľskú reakciu), pretože sa môže uvoľniť nebezpečné množstvo plynného amoniaku.

domáce použitie

Roztoky amoniaku (5-10 % hmotn.) sa používajú ako čistiace prostriedky pre domácnosť, najmä na sklo. Tieto roztoky dráždia oči a sliznice (dýchací a tráviaci trakt) a v menšej miere aj pokožku. Je potrebné dávať pozor, aby ste chemikáliu nikdy nezmiešali so žiadnou kvapalinou obsahujúcou bielidlo, pretože výsledkom môže byť tvorba jedovatého plynu. Miešanie s výrobkami obsahujúcimi chlór alebo silné oxidačné činidlá, ako sú domáce bielidlá, môže viesť k tvorbe nebezpečných zlúčenín, ako sú chlóramíny.

Použitie roztokov amoniaku v laboratóriu

Nebezpečnosť roztokov amoniaku závisí od koncentrácie: „riedené“ roztoky amoniaku sú zvyčajne 5-10 % hmotnosti (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25 % hmotn. 25 % (w/w) roztok má hustotu 0,907 g/cm3 a roztok s nižšou hustotou bude koncentrovanejší. Klasifikácia roztokov amoniaku podľa Európskej únie je uvedená v tabuľke.

S-otočí: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Výpary čpavku alebo koncentrované roztoky čpavku sú silne dráždivé pre oči a dýchacie cesty, tieto roztoky by sa mali presúvať iba v plynovej lapačke. Nasýtené ("0,880") roztoky môžu v teplom počasí vyvinúť značný tlak vo vnútri uzavretej fľaše, fľaša sa musí otvárať opatrne; to zvyčajne nie je problém pre 25% ("0,900") riešenie.

Roztoky amoniaku by sa nemali miešať s halogénmi, pretože vznikajú jedovaté a/alebo výbušné produkty. Dlhodobý kontakt roztokov amoniaku so striebrom, ortuťou alebo jodidovými soľami môže tiež viesť k tvorbe výbušných produktov: takéto zmesi sa často tvoria pri kvalitatívnej chemickej analýze a mali by byť mierne oxidované, ale nie koncentrované (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Použitie bezvodého amoniaku (plynného alebo kvapalného) v laboratóriu

Bezvodý amoniak je klasifikovaný ako toxický ( T) a nebezpečné pre životné prostredie ( N). Plyn je horľavý (teplota samovznietenia 651°C) a so vzduchom môže vytvárať výbušné zmesi (16-25%). Povolený limit expozície (PEL) v USA je 50 ppm (35 mg/m3), zatiaľ čo koncentrácia IDLH (bezprostredné nebezpečenstvo pre život a zdravie) sa odhaduje na 300 ppm. Opakované vystavenie amoniaku znižuje citlivosť na zápach plynu: zvyčajne je zápach zistiteľný pri koncentrácii nižšej ako 50 ppm, ale ľudia so zníženou citlivosťou ho nemusia rozpoznať ani pri koncentrácii 100 ppm. Bezvodý čpavok koroduje zliatiny obsahujúce meď a zinok, preto by sa medené armatúry nemali používať na prepravu plynu. Kvapalný amoniak môže napadnúť aj gumu a niektoré plasty.

Amoniak aktívne reaguje s halogénmi. Jodid dusitý, hlavná vysoko výbušná látka, vzniká kontaktom amoniaku s jódom. Amoniak spôsobuje explozívnu polymerizáciu etylénoxidu. Tvorí aj výbušné detonačné zlúčeniny so zlúčeninami zlata, striebra, ortuti, germánia alebo telúru a so stibínom. Búrlivé reakcie boli hlásené aj pri acetaldehyde, roztokoch chlórnanu, ferrikyanidu draselného a peroxidoch.

Amoniak (amoniak) je užitočný v krajine
Uložiť do osobného archívu
Amoniak: použitie proti hmyzu.

Niekedy jednoducho nie je sila bojovať s mravcami, ktoré sa v kuchyni objavujú v nekonečných radoch z ničoho nič. Aj tu pomôže amoniak!

Do 1 litra vody je potrebné pridať 100 ml amoniaku a týmto roztokom opláchnuť všetok kuchynský nábytok. Nebojte sa špecifickej "arómy" - zmizne za pár minút. Pre nás. A „nájomníci“ to budú cítiť na dlhú dobu a zabudnú na cestu k vášmu domu.

Ďalší čpavok pomôže od húf komárov a pakomárov počas pikniku v prírode. Stačí posypať miesto odpočinku týmto prostriedkom a pokoj vám bude poskytnutý. Po niekoľkých minútach bude vôňa pre ľudí opäť nepostrehnuteľná.

Amoniak: aplikácia v krajine

Priaznivci pestovania kvetov, paradajok a iných kvetinových a zeleninových plodín by sa tiež mali obrátiť na alkohol. Ľalie, klematis, pelargónie, uhorky majú veľmi radi vrchný obväz s týmto liekom. Stačí rozpustiť 50 litrov čpavku v 4 litroch vody a vaše rastliny sa vám poďakujú zdravým vzhľadom.

Mimochodom, môžete kombinovať podnikanie s potešením: zalievajte izbové rastliny s takýmto riešením. Žiadne pachy, žiadne pakomáry a zároveň – oplodnené kvety

Svrbenie po uštipnutí komárom možno zmierniť potieraním uhryznutia čpavkom (zmes rovnakého množstva čpavku a vody) alebo roztokom sódy bikarbóny (1/2 čajovej lyžičky v 1 pohári vody).

umývanie okien

Aby okenné tabule vydržali dlhšie čisté a ľahšie sa neskôr umývali od nečistôt, už čisté sklo sa utrie zmesou vody (30 dielov), glycerínu (70 dielov) a niekoľkých kvapiek čpavku. Okuliare utreté takouto zmesou sú menej znečistené, v zime sa na nich netvorí námraza. Pri umývaní pohárov sa nečistoty, ktoré sa na nich usadili, ľahko zmyjú spolu s glycerínovým filmom.
Suchá ultramarínová modrá dodáva sklu modrastý odtieň.
Teplý soľný roztok pomáha rýchlo vyčistiť okno od ľadu. Potom sklo utrite do sucha.

Vaše opätky budú ako bábätko...
Tento veľmi dobrý recept pomôže tým, ktorí majú drsné ruky, popraskané päty, kurie oká, „nemotorné“ a „strašné“ nechty na nohách. Vo všeobecnosti existujú dva recepty s glycerínom, ale oba "fungujú". Berieme glycerín, kupujem 5 fľaštičiek naraz. V prvom prípade je to možné s octom, v druhom s amoniakom. Farmaceutická fľaša s glycerínom nie je úplne naplnená, preto do nej pridajte ocot, pretrepte. A ak s amoniakom, potom sa zmiešajú v pomere 1: 1 (glycerín a alkohol). Touto zmesou môžete potierať ako ráno, tak aj večer, na noc, päty, chodidlá, prsty a za pár dní uvidíte úžasný výsledok. Opätky vám zružovejú, nechty získajú krásnu a lesklú farbu. Môžete tiež namazať lakte na rukách. Táto zmes je lacná, cenovo dostupná, pravdivá.

Valentina Sergeevna Bogdanovna píše: „Podpätky začali praskať z práce v krajine. Ako sa s tým vysporiadať?

GM: Chcem vám poradiť jeden účinný recept. Vezmeme 50 g glycerínu, rozpustíme v ňom 2 lyžičky. citrónová šťava a 2 lyžice. l. amoniak. Vznikne zmes, ktorou si potrieme popraskané päty. Postup sa najlepšie vykonáva v noci. Potom si oblečte ponožku a až do rána.

Ako bieliť oblečenie?

Amoniak je vynikajúce bielidlo. Pri praní ľanových alebo bavlnených výrobkov pri namáčaní nalejte 5-6 polievkových lyžíc do mydlovej vody. lyžice amoniaku. Amoniak zmäkčuje vodu a znižuje účinok horečnatých solí, ktoré v skutočnosti spôsobujú, že biele veci zožltnú. Na zvýšenie účinku amoniaku môžete pridať pár polievkových lyžíc terpentínu. Po vypraní nechajte prádlo namočené 10 hodín v roztoku vody a terpentínu, v pomere 5:5.

Na bielenie vlnených a hodvábnych predmetov pripravte nasledujúci roztok:

12 l. voda

8 čl. lyžice soli

50 gr. prášok

3 l. peroxid vodíka

30 ml. amoniak

Namočené 4 hodiny pri 40°C.

Zdravé žiarovky bez chémie

Každý videl poškodenie tajného tuláku: perie sa rozjasní, objavia sa na ňom pruhy. Ak zlomíte takéto pierko, môžete vo vnútri vidieť malé larvy škodcov.

Pomáha v prvej polovici leta zalievaním výsadby čpavkom (1 polievková lyžica na vedro vody) raz týždenne. Toto je vrchný obväz s dusíkom a odpudzovačom zápachu.

Aby vôňa čpavku vydržala dlhšie, nejaký čas po zalievaní je potrebné lôžko uvoľniť.

Kontrola vošiek

Ale čítal som aj iný liek: 2 polievkové lyžice čpavku sa dajú do vedra s vodou a pridá sa trochu pracieho prášku (pre lepšiu priľnavosť) a rastlina sa posype týmto roztokom, ako keď vošky hynú na čpavok, a rýchlo sa odparí a ak sa dostane na listy, bude to mať iba úžitok (ako hnojivo) ...

Našiel som to: Kurdyumov to píše vo svojej knihe „Smart Garden“
Ak voška zaútočila dobre, najjednoduchšie je zasiahnuť ju čpavkom *. Jeho vodným roztokom je amoniak. Dve polievkové lyžice čpavku vo vedre s vodou plus lepidlo - lyžica šampónu alebo pracieho prášku. Voška padá v šoku. A amoniak sa rýchlo odparí a trochu sa dostane do listu - to je zvyčajný listový dusíkatý vrchný obväz

Likvidácia múch

Ako sa zbaviť múch mrkvy a cibule?

Najjednoduchším spôsobom je ošetriť lôžka slabým roztokom amoniaku (maximálna koncentrácia amoniaku je 0,1%). Môžete použiť amoniak - 1 ml. na 5 litrov vody.