Ang ammonia ay isang may tubig na solusyon ng ammonia. Ammonia (ammonia)

***May tubig na ammonia 25% GOST 9-92. Tubig ng ammonia 25% pag-iimpake ng 0.5 l. Sa mga parmasya maaari kang bumili ng "ammonia solution", naglalaman ng 9.5-10.5% ammonia sa distilled water. * Gumagamit ang mga siruhano ng may tubig na solusyon sa ammonia 10% 25 ml bawat 5 litro ng mainit na pinakuluang tubig bilang isang antimicrobial at paglilinis ng balat.

Madalas na ginagamit sa pang-araw-araw na buhay ammonia, ngunit tinatawag nila itong parehong ammonia at ammonia, na nananatiling buong kumpiyansa na ito ay isa at pareho.

Sa katunayan, ito ay iba't ibang mga sangkap na naiiba sa bawat isa sa kanilang pinagmulan, estado ng pagsasama-sama at mga pormula ng kemikal. Ang tatlong magkakaibang sangkap na ito ay nauugnay lamang sa isang matalim na amoy ng ammonia.

Upang minsan at para sa lahat ay kumbinsido na ang ammonia at ammonia ay iisa at pareho, sapat na upang buksan ang kasaysayan ng kanilang pinagmulan at tingnan ang kanilang mga kemikal na formula.

Ang ammonia ay hydrogen nitride, isang gas na may molar mass na 17 g/mol, ang kemikal na formula ay NH3.

Ang ammonia o ammonia ay isang likido na may chemical formula na NH4OH.

Ang ammonia ay isang asin na may chemical formula - NH4Cl.

Pinagmulan ng ammonia

Ang kasaysayan ng pagtuklas ng natural gas ammonia ay may dalawang alamat. Ayon sa unang alamat, malapit sa templo ng Egyptian god na si Amon, kung saan ginanap ang mga ritwal sa relihiyon, ang mga tao ay suminghot ng isang pares ng dumi ng kamelyo, kung saan sila nahulog sa isang ulirat. Ang mga pares na ito ay pinangalanang "ammonia".

Ayon sa pangalawang alamat, sa hilagang Africa, sa lugar ng oasis ng Ammon, mayroong isang sangang-daan ng mga ruta ng caravan. Ang isang malaking bilang ng mga hayop ay dumaan doon, ang kalsada ay napuno ng kanilang mga dumi at sagana na natubigan ng ihi, na sumingaw at naglabas ng isang gas na tinatawag na "ammonia".

Tungkol sa siyentipikong pagtuklas gas na may pangalang "ammonia", ito ay nagsimula noong 1785. Ang chemical formula ng gas, NH3, ay tinukoy ng French scientist na si C. L. Berthollet at pinangalanan itong "ammonia".

Ngunit noong 1774, ang Ingles na siyentipiko na si D. Priestley ay nakatanggap ng magkaparehong gas, na binigyan niya ng pangalang "alkaline air", ngunit komposisyong kemikal hindi mailabas.

Ang ammonia (ammonia sa Latin) ay isang walang kulay na gas na may partikular na amoy, mas magaan kaysa hangin, aktibo sa kemikal, natutunaw sa temperatura na -33 C; natutunaw nang maayos sa tubig, may reaksyong alkalina; nakikipag-ugnayan sa hydrochloric acid at bumubuo ng ammonium salt: NH3 + HCl = NH4Cl, na nabubulok kapag pinainit: NH4Cl = NH3 + HCl.

Ang ammonia ay nakuha sa dalawang paraan - pang-industriya at laboratoryo. Sa pamamaraan ng laboratoryo Ang ammonia ay nakukuha sa pamamagitan ng pagpainit ng alkalis at ammonium salts:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

Sa mga kondisyong pang-industriya, ang ammonia ay unang ginawa sa gas na anyo, at pagkatapos ito ay tunaw at dinadala sa isang 25% na may tubig na solusyon, na tinatawag na ammonia water.

Ang synthesis ng ammonia ay isang napakahalagang paggawa ng kemikal, dahil ang ammonia ay isang pangunahing elemento para sa maraming iba pang mga kemikal na teknolohiya at industriya. Kaya, ang ammonia ay ginagamit sa pang-industriya na pagpapalamig bilang isang nagpapalamig; ay isang bleach sa pagproseso at pagtitina ng mga tela; kailangang-kailangan sa paggawa ng nitric acid, nitrogen fertilizers, ammonium salts, synthetic fibers - nylon at capron.

Ang pang-industriya na paraan para sa synthesis ng ammonia ay naimbento noong 1909 ng German chemist na si Fritz Haber. Noong 1918, para sa kanyang pagtuklas sa kimika, natanggap niya Nobel Prize. Ang unang planta ng ammonia ay inilunsad noong 1913 sa Alemanya, at noong 1928 ay naitatag na ang produksyon ng ammonia sa Russia.

Pinagmulan ng ammonia

Ang ammonia (Hammoniaci P. Sal) ay isang asin, ang pormula ng kemikal ay NH4Cl (ammonium chloride).

Ang ammonium chloride ay nagmula sa bulkan; matatagpuan sa mga mainit na bukal, pagsingaw ng tubig sa lupa, sa mga deposito ng guano at katutubong asupre; Nabuo sa pamamagitan ng nasusunog na mga tahi ng karbon o mga akumulasyon ng mga labi. Ito ay may hitsura ng sagging, earthy deposits, crusts o napakalaking skeletal crystalline accumulations, clusters at dendrites.

Ang purong ammonia ay walang kulay o puti, na may malasalamin na ningning. Depende sa mga impurities na naroroon sa loob nito, ang kulay ay maaaring lahat ng mga kakulay ng dilaw, kayumanggi, kulay abo, iba't ibang kulay ng pula, kayumanggi.

Kapag pinainit, ang ammonia ay inilabas mula sa ammonia, natutunaw ito nang maayos sa tubig. Ang solusyon ay lasa ng nasusunog na maasim - maalat, ang amoy ay matalim na ammonia.

Ang ammonium chloride ay kilala sa mga tao mula pa noong sinaunang panahon at ginamit sa mga seremonyang ritwal, sa paggawa at pagtitina ng mga tela, gayundin ng mga alchemist para sa paghihinang ng mga metal at paghahalo ng ginto.

Sa Middle Ages, natutunan nila kung paano kumuha ng artipisyal na ammonia mula sa mga sungay at hooves ng isang malaking baka, na tinawag na "espiritu ng sungay ng usa."

Pinagmulan ng ammonia

Liquor ammonia caustici ang Latin na pangalan nito.

Ito ay isang 10% ammonia water solution na may chemical formula na NH4OH; walang kulay na transparent homogenous mixture na maaaring sumingaw; na may isang tiyak na amoy ng ammonia, na nagpapatuloy kapag nagyelo.

Ang pagbanggit sa paggamit nito ng mga Eastern alchemist ay nagsimula noong ika-8 siglo, at ng mga European alchemist noong ika-13 siglo. Ang kanilang mga talaan ng mga recipe na kanilang ginamit ay nakaligtas hanggang ngayon.

Ngayon, natatanggap nila sa isang pang-industriya at simpleng paraan ng sambahayan:

• sa isang pang-industriya na paraan, ang synthesis ay isinasagawa mula sa gas na estado ng hydrogen, nitrogen at hangin gamit ang ilang mga catalyst, at pagkatapos ay isang solusyon ng tubig-alkohol ay nakuha, na may matalim na amoy ng ammonia;
• ang isang simpleng paraan ng sambahayan ay batay sa pagtunaw ng 25% na ammonia na tubig sa isang 10% na solusyon.

Mga lugar ng paggamit

Malawak ang saklaw ng ammonia at ammonia alcohol, ginagamit ito sa halos lahat ng larangan ng buhay ng tao, mula sa teknolohikal na proseso at nagtatapos sa gamot at mga pangangailangan sa tahanan.

Paglalapat ng ammonia

Ang ammonia ay malawakang ginagamit bilang nagpapalamig sa iba't ibang kagamitan sa sambahayan at pang-industriya.

Isa siya sa mahahalagang produkto ginamit sa industriya ng kemikal. Sa partikular, ginagamit ito sa paggawa ng:

• ammonia;
• mga additives sa Mga Materyales sa Konstruksyon para sa paggamit sa mayelo na kondisyon;
• polymers, soda at nitric acid;
• mga pataba;
• mga pampasabog.

Paggamit ng ammonia alcohol

Ang ammonia alcohol ay ginagamit sa gamot at sa pang-araw-araw na buhay.

Ang aplikasyon sa gamot ay ipinahiwatig sa mga sumusunod na kaso:

Ang paggamit sa pang-araw-araw na buhay ay binubuo sa degreasing at paglilinis ng iba't ibang kagamitan sa bahay.

Alcohol solution sa rate na 2 tsp. para sa 2 tasa ng tubig at 1 tbsp. l. anumang dishwashing detergent ay ganap na nakakapaglinis ng mga pilak, pilak at ginto alahas(Ang mga produktong may perlas ay hindi maaaring linisin ng ammonia, ito ay magiging kulay abo at maulap). Upang gawin ito, ilagay ang mga pilak o alahas sa solusyon, hawakan ng 1 hanggang 2 oras, pagkatapos ay banlawan sa tubig at punasan ng tuyo.

Ito ay mahusay sa pag-alis ng mga mantsa ng dugo, ihi at pawis mula sa lana, seda at lycra. Ang isang 50% na solusyon ay ginagamit bilang isang pantanggal ng mantsa. Sa puro anyo, maaari nitong alisin ang mga marka ng lapis sa mga damit.

Mula sa mga karpet, tapiserya at mga takip ng kotse, ang takong ay maaaring alisin sa isang solusyon ng 1 tbsp. l. purong ammonia at 2 l mainit na tubig. Upang gawin ito, linisin ang polusyon at hayaang matuyo. Kung kinakailangan, maaari mong muling linisin.

Ang salamin sa bintana, salamin at faience ay maaari ding linisin ng isang solusyon ng 1 tbsp. l. purong ammonia at 3 tbsp. tubig. Ang ibabaw ay magiging malinis at makintab.

Ammonia tubig 1 tbsp. l. sa isang halo na may 4 na litro ng tubig, ang mga deposito ng bato sa paliguan at washbasin ay maaaring malinis. Upang gawin ito, linisin ang mga ito ng isang solusyon, at pagkatapos ay banlawan ng mainit na tubig.

Maaaring gamitin ang alkohol sa paghahalaman upang makontrol ang mga langaw ng sibuyas at aphids, pati na rin ang pataba, para sa hardin at panloob na mga halaman sa acidic na kondisyon ng lupa.

Epekto sa isang tao

Kapag gumagamit ng ammonia at ammonia, tandaan iyon anong malakas Nakakalason na sangkap at kapag ginagamit ang mga ito, ang dosis ay dapat na mahigpit na sinusunod at sumunod sa mga tuntunin ng paggamit.

Kung balak mong gumamit ng ammonia, dapat mong bilhin ito ng eksklusibo sa mga parmasya at maingat na basahin ang mga nakalakip na patakaran para sa paggamit ng "Solusyon ng ammonia. Mga tagubilin para sa paggamit".

Ang labis na dosis ay maaaring magdulot ng pagkalason at malubhang problema kalusugan, at pagkasunog ng kemikal. Ang mga silid kung saan ito ginagamit ay dapat na mahusay na maaliwalas.

Bilang karagdagan sa toxicity, ang mga singaw ng ammonia ay sumasabog. Ito ay nangyayari kapag sila ay halo-halong hangin sa isang tiyak na proporsyon, samakatuwid, kapag nagtatrabaho, ito ay kinakailangan upang obserbahan mga espesyal na tuntunin mga pag-iingat sa kaligtasan kapag nagtatrabaho sa mga pampasabog.

Ang mga unang sintomas ng pagkalason ay maaaring:

• ang hitsura ng mga pulang spot sa mukha at katawan;
• mabilis na paghinga;
• pangkalahatang kaguluhan.

Ang karagdagang mga palatandaan ng pag-unlad ng pagkalason ay:

• hitsura matinding sakit sa likod ng breastbone;
• kombulsyon;
• pamamaga ng larynx;
• spasm ng vocal cords;
• kahinaan ng kalamnan;
• mga karamdaman sa sirkulasyon;
• semi-conscious state, hanggang sa pagkawala ng malay.

Kapag umiinom ng ammonia water sa labis na dosis, maaari kang makaranas ng:

• pagtatae na may maling masakit na paghihimok, pagkasunog ng esophagus, tiyan at mga paunang bahagi ng bituka;
• ubo, lacrimation, paglalaway at pagbahing;
• respiratory arrest ng isang reflex na kalikasan;
• pagsusuka na may amoy ng ammonia;
• pagkuha ng ammonia alcohol sa halagang 10 hanggang 15 gramo. pinagbantaan ng kamatayan.

Kung ang isang tao ay may indibidwal na hindi pagpaparaan sa amoy ng ammonia, pagkatapos ay kahit na ang bahagyang pagpasok nito Airways o sa loob ay maaaring agad na humantong sa pinakamasamang kahihinatnan.

Kung ang isang tao ay may paglabag sa katawan balat sa anyo ng mga umiiyak na ulser, eksema o dermatitis, kung gayon ang paggamit ng mga lotion ay maaaring humantong sa mas malawak na reaksiyong alerdyi at nasusunog ang balat.

Pangunang lunas para sa pagkalason

Sa mga kaso ng mga unang palatandaan ng pagkalason sa mga sangkap na ito, ito ay kagyat na simulan ang pagbibigay ng first aid sa biktima.

Kasama sa mga hakbang sa first aid ang:

Sa kaso ng higit pa malubhang anyo pagkalason, agarang tumawag ng ambulansya.

Ang ammonia alcohol ay sapilitan sa mga first aid kit sa mga first aid kit at dapat na nasa tamang oras.

Magkano ang maaaring magastos sa mga parmasya? Ang sagot ay napaka mura. Kunin ito, gamitin ito, ngunit maging lubhang maingat.

Pansin, NGAYON lang!

Ang parehong ammonia at ammonia ay mayroon malawak na aplikasyon sa iba't ibang larangan ng aktibidad ng tao. Madalas nating marinig na ang ammonia ay isang solusyon ng ammonia sa tubig. Ngunit sa katotohanan, hindi lahat ay napakasimple, sasabihin sa iyo ng sinumang botika. Kaya, tungkol sa kung paano naiiba ang ammonia sa ammonia, at tatalakayin sa ibaba.

Medyo kasaysayan

Ang ammonia ay unang nakuha ng English chemist na si Joseph Priestley (nga pala, isa rin siyang pari at the same time - kakaibang kumbinasyon, di ba?) noong 1774. Tinawag niyang "alkaline air" ang natuklasan niyang gas, ang kemikal na komposisyon na hindi niya matukoy. Ginawa ito makalipas ang 11 taon, noong 1785, ng French chemist na si Claude Louis Berthollet, na kilala rin bilang imbentor ng "berthollet salt" - isang komposisyon na natagpuan ang malawak na aplikasyon sa pyrotechnics at gamot. Bakit nakuha ng gas ang pangalang ito?

Mayroong dalawang bersyon nito, ang isa ay nauugnay sa pangalan ng sinaunang Egyptian na diyos na si Amon, at ang pangalawa ay may katulad na tunog na oasis ng Ammon sa North Africa. Ayon sa una, ang mga taong sumasamba kay Amun sa panahon ng seremonya ay suminghot ng ammonia (chemical formula NH 4 Cl), na naglalabas ng ammonia kapag pinainit. Ayon sa pangalawang bersyon, sa oasis ng Ammon, na matatagpuan sa sangang-daan ng mga abalang ruta ng caravan, bilang isang resulta ng patuloy na presensya doon isang malaking bilang pack hayop naipon ng isang malaking halaga ng mga produkto ng kanilang mahahalagang aktibidad. At ang urea, na mabilis na nabubulok sa isang mainit na klima, ay naglalabas ng ammonia. Alin sa dalawang bersyon ang tama ay hindi alam.

Ang pagkakaiba sa pagitan ng ammonia at ammonia ay pangunahin na sa ilalim ng normal na mga kondisyon sila ay nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama. Ang ammonia ay isang gas na natutunaw sa mga temperatura sa paligid ng -33 Celsius. At ang ammonia ay isang likido na may pareho mabaho, na ammonia. Kawili-wiling katotohanan: para sa transportasyon ng ammonia mula sa Tolyatti hanggang Odessa, isang natatanging pipeline ng ammonia na may haba na halos 2.1 libong kilometro ang inilatag.

Aplikasyon

Ang ammonia ay isa sa pinakamahalagang produkto ng industriya ng kemikal. Nakahanap ito ng aplikasyon sa mga sumusunod na industriya:

• bilang isang nagpapalamig sa mga kagamitan sa pagpapalamig (pangunahin sa mga pang-industriyang pag-install);
• produksyon ng ammonia;
• paggawa ng mga pampasabog;
• paggawa ng pataba;
• konstruksiyon (bilang bahagi ng antifreeze additives sa mga solusyon);
• produksyon ng polymers, nitric acid, soda;
• ilang iba pang mga industriya.

Ang paggamit ng ammonia ay mas makitid. Ang bahagi ng leon ay ginagamit sa gamot pangunahin bilang isang antiseptiko o lunas para sa pag-alis mula sa nanghihina. Natagpuan niya ang aplikasyon sa pang-araw-araw na buhay. Alam ng mga maybahay na ang ammonia ay perpektong nag-aalis ng mga mantsa ng iba't ibang pinagmulan mula sa mga damit.

Paghahambing

Karaniwang tinatanggap na ang ammonia ay isang solusyon ng ammonia sa tubig, ngunit ... Ngunit sa katunayan, ang proseso ng pag-convert ng ammonia sa ammonia ay hindi isang hakbang, ngunit dalawa. Ang unang hakbang ay ang pagbuo ng ammonium hydrate mula sa ammonia. At ang pangalawa - ang paglusaw ng nagresultang hydrate sa tubig na may pagbuo ng komposisyon, na tinatawag na "ammonia".

Ang unang yugto ay ipinahayag ng sumusunod na formula: NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 0 ⇄ NH 4 + + OH -. At sa hinaharap lamang ang direktang pagbuo ng ammonia. Bagaman, sa esensya, ang gayong dibisyon ay chicanery. Ang mga master-refrigerator sa mga negosyong gumagamit ng ammonia, nang hindi inaabala ang kanilang mga sarili sa mga pormula ng kemikal, ay ibababa lamang ang hose kung saan nagmumula ang ammonia sa isang balde ng tubig, at kumuha ng tamang dami ng ammonia, na pagkatapos ay ginagamit nila para sa kanilang mga pangangailangan (pangunahin sa araw-araw buhay). Sa kasong ito, ang limitasyon ng saturation ng solusyon ay tinutukoy ng tainga: kapag nagsimula ang mga katangian ng pag-click at kaluskos - iyon lang, maaaring patayin ang gas, handa na ang ammonia!

mesa

At sa konklusyon, ibubuod natin kung ano ang pagkakaiba ng ammonia at ammonia.

Ammonia o ammonia ay isang tambalan ng nitrogen at hydrogen na may formula na NH 3 . Ito ay isang walang kulay na gas na may katangian na masangsang na amoy. Malaki ang kontribusyon ng ammonia sa mga pangangailangan sa nutrisyon ng mga organismong naninirahan sa lupa sa pamamagitan ng pagkilos bilang pasimula sa pagkain at pataba. Ang ammonia ay direkta o hindi direktang isang bloke ng gusali para sa synthesis ng maraming produktong parmasyutiko at ginagamit sa maraming produktong panlinis na magagamit sa komersyo. Sa kabila ng malawakang paggamit, ang ammonia ay kinakaing unti-unti at mapanganib. Ang produksyon ng ammonia sa mundo noong 2012 ay inaasahang magiging 198 milyong tonelada, isang 35% na pagtaas mula noong 2006 na produksyon ng mundo na 146.5 milyong tonelada.

Ang ammonia na ginagamit sa komersyo ay madalas na tinutukoy bilang walang tubig na ammonia. Ang terminong ito ay nagbibigay-diin sa kawalan ng tubig sa materyal. Dahil ang NH 3 ay kumukulo sa -33.34 °C sa 1 presyon ng atmospera, ang likido ay dapat na nakaimbak sa ilalim ng mataas na presyon o sa mababang temperatura. Ang "household ammonia" o "ammonium hydroxide" ay isang may tubig na solusyon ng NH 3. Ang konsentrasyon ng naturang mga solusyon ay sinusukat sa mga yunit ng Baumé scale (density), kung saan ang 26 degrees Baumé (humigit-kumulang 30% ammonia sa timbang sa 15.5°C) ay ang karaniwang mataas na konsentrasyon ng isang produktong available sa komersyo. Ang konsentrasyon ng ammonia ng sambahayan ay nag-iiba mula 5 hanggang 10 porsiyento ng timbang na ammonia.

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r \u003d -1267.20 kJ / mol)

Karaniwang pagbabago ng enthalpy ng pagkasunog, Δ Hº c, na ipinahayag sa bawat mole ng ammonia at kasama ang condensation ng tubig na nabuo, ay −382.81 kJ/mol. Ang Dinitrogen ay isang thermodynamic combustion product: lahat ng oxides ng nitrogen ay hindi matatag na may kinalaman sa nitrogen at oxygen, na siyang elemento sa likod ng catalytic converter. Gayunpaman, ang mga nitrogen oxide ay maaaring mabuo bilang mga kinetic na produkto sa pagkakaroon ng naaangkop na mga katalista, isang reaksyon ng malaking kahalagahan sa industriya sa paggawa ng nitric acid:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Ang kasunod na reaksyon ay humahantong sa tubig at NO 2

2 HINDI + O 2 → 2 HINDI 2

Ang pagkasunog ng ammonia sa hangin ay napakahirap sa kawalan ng isang katalista (tulad ng isang platinum mesh) dahil ang temperatura ng apoy ay karaniwang mas mababa sa temperatura ng pag-aapoy ng pinaghalong ammonia at hangin. Ang nasusunog na hanay ng ammonia sa hangin ay 16-25%.

Precursor ng nitrogenous compounds

Ang ammonia ay direkta o hindi direktang isang pasimula sa karamihan ng mga compound na naglalaman ng nitrogen. Halos lahat ng sintetikong nitrogen compound ay nagmula sa ammonia. Ang isang mahalagang derivative na produkto ay nitric acid. Ang pangunahing materyal na ito ay nakuha sa pamamagitan ng proseso ng Ostwald sa pamamagitan ng pag-oxidize ng ammonia na may hangin sa ibabaw ng platinum catalyst sa 700-850°C, ~9 atm. Ang nitric oxide ay isang intermediate na link sa pagbabagong ito:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Ang nitric acid ay ginagamit upang gumawa ng mga pataba, pampasabog, at maraming mga organikong compound na naglalaman ng nitrogen.

ahente ng paglilinis

Ang ammonia ng sambahayan ay isang solusyon ng NH 3 sa tubig (i.e. ammonium hydroxide) na ginagamit bilang isang ahente ng paglilinis Pangkalahatang layunin para sa maraming uri ng ibabaw. Dahil ang paglilinis ng ammonia ay nagreresulta sa medyo walang bahid na kinang, isa sa mga pinakakaraniwang gamit nito ay sa salamin, porselana, at hindi kinakalawang na asero. Madalas din itong ginagamit sa paglilinis ng mga hurno at pagbabad ng mga bagay upang mapalaya ang mga ito mula sa matigas na dumi. Ang konsentrasyon ng ammonia ng sambahayan ay nag-iiba ayon sa timbang mula 5% hanggang 10% ammonia.

Pagbuburo

Ang mga solusyon sa ammonia mula 16% hanggang 25% ay ginagamit sa pang-industriyang pagbuburo bilang pinagmumulan ng nitrogen para sa mga mikroorganismo at upang i-regulate ang pH sa panahon ng pagbuburo.

Antimicrobial agent para sa mga produktong pagkain

Noon pang 1895, ang ammonia ay kilala bilang "isang malakas na antiseptiko ... 1.4 gramo bawat litro ay kinakailangan upang mapanatili ang isang malakas na sabaw." Ang anhydrous ammonia ay napatunayang mabisa bilang isang antimicrobial agent sa feed ng hayop at ngayon ay ginagamit sa komersyo upang bawasan o alisin ang microbial contamination sa karne ng baka.

Noong Oktubre 2009, iniulat ng New York Times sa kumpanyang Amerikano na Beef Products Inc. Binago ng kumpanyang ito ang fatty beef trimmings, na may average na 50 hanggang 70% na taba, sa 3.5 milyong kilo bawat linggo ng lean, finely textured beef (“pink goo”) sa pamamagitan ng pag-alis ng taba sa pamamagitan ng paglalagay ng init at centrifugation, at pagkatapos ay pagdidisimpekta. payat na produkto ammonia. ministeryo Agrikultura Ni-rate ng U.S. ang proseso bilang epektibo at ligtas batay sa isang pag-aaral (pinondohan ng Beef Products) kung saan napag-alaman na ang paggamot ay nagbabawas ng hindi matukoy na antas ng bacteria. E. Colito.

Karagdagang pagsisiyasat ng pahayagan " AngBagoYorkMga oras”, na inilathala noong Disyembre 2009, ay nagpahayag ng mga alalahanin tungkol sa kaligtasan ng proseso, pati na rin ang mga reklamo ng mga mamimili tungkol sa lasa at amoy ng karne ng baka na naproseso sa ilalim ng pinakamainam na antas nilalaman ng ammonia. Sa susunod na linggo ang pahayagan ay naglathala ng isang editoryal na pinamagatang "Higit pa posibleng panganib minced meat”, muling binibisita ang mga isyung inilabas sa artikulo ng balita. Ang isang pagbawi ay naka-attach sa editoryal pagkaraan ng ilang araw, na nagsasaad na ang artikulo ay maling nag-claim ng dalawang pag-recall ng karne dahil sa prosesong ito at na "Ang karne na ginawa ng Beef Products Inc. ay hindi nauugnay sa anumang sakit o pagsabog."

Mga maliliit at umuunlad na gamit

Paglamig - R 717

Dahil sa mga evaporative properties ng ammonia, ito ay isang mabisang coolant. Ito ay karaniwang ginagamit bago ang pagpapasikat ng chlorofluorocarbons (CFCs). Ang anhydrous ammonia ay malawakang ginagamit sa pang-industriya na pagpapalamig at mga rink ng hockey dahil sa mataas na kahusayan nito sa enerhiya at mababang gastos. Gayunpaman, naghihirap ito mula sa toxicity nito, na naglilimita sa domestic at maliit na paggamit nito. Kasama ng paggamit nito sa modernong vapor compression refrigeration, ito ay ginamit na may halong hydrogen at tubig sa absorption refrigerator. Cycle "Kalina", pagkuha ng lahat mas malaking halaga at lumalaking kahalagahan para sa mga geothermal power plant, ay nakasalalay sa malawak na hanay ng kumukulong solusyon sa tubig ng ammonia.

Upang linisin ang mga emisyon ng mga gas na dumi

Ang ammonia ay ginagamit upang i-scavenge ang SO 2 mula sa nasusunog na fossil fuels at ang resultang produkto ay binago sa ammonium sulfate para magamit bilang isang pataba. Nine-neutralize ng ammonia ang mga pollutant ng nitrogen oxide (NOx) na ibinubuga ng mga makinang diesel. Ang teknolohiyang ito, na tinatawag na SCR (Selective Catalytic Reduction), ay umaasa sa isang vanadium-based catalyst. Maaaring gamitin ang ammonia upang mabawasan ang mga gaseous phosgene spill.

bilang panggatong

Ginamit ang ammonia noong Ikalawang Digmaang Pandaigdig para sa mga bus sa Belgium at sa propulsion at solar power hanggang 1900. Ginamit din ang likidong ammonia upang panggatong ang Reaction Motors XLR99 rocket engine na nagpapagana sa X-15 supersonic research aircraft. Bagama't ang ammonia ay hindi kasing lakas ng iba pang panggatong, hindi ito nag-iiwan ng soot sa isang reusable na rocket engine, at ang density nito ay humigit-kumulang sa density ng oxidizer, liquid oxygen, na nagpasimple sa disenyo ng sasakyang panghimpapawid.

Ang ammonia ay iminungkahi bilang isang praktikal na alternatibo sa mga fossil fuel para sa mga internal combustion engine. Ang calorific value ng ammonia ay 22.5 MJ/kg, na halos kalahati ng calorific value ng diesel. Sa isang maginoo na makina kung saan ang singaw ng tubig ay hindi condensed, calorific value ang ammonia ay magiging halos 21% na mas mababa kaysa sa bilang na ito. Maaari itong magamit sa mga umiiral nang makina na may mga menor de edad na pagbabago sa carburetor/injector.

Ang pagtugon sa mga kinakailangang ito ay mangangailangan ng malaking pamumuhunan sa kapital upang mapataas ang mga kasalukuyang antas ng produksyon. Bagama't ang ammonia ay ang pangalawang pinakakaraniwang kemikal na ginawa, ang sukat ng produksyon nito ay isang maliit na bahagi ng paggamit ng langis sa mundo. Ito ay maaaring gawin mula sa renewable energy sources tulad ng coal at nuclear power. Gayunpaman, ito ay makabuluhang hindi gaanong mahusay kaysa sa mga baterya. Ang 60 MW Rjukan station sa Telemark, Norway, ay gumawa ng ammonia sa pamamagitan ng water electrolysis sa loob ng maraming taon mula 1913, na gumagawa ng pataba para sa karamihan ng Europa. Kapag ginawa mula sa karbon, ang CO 2 ay madaling ihiwalay (mga produkto ng pagkasunog - nitrogen at tubig). Noong 1981, isang kumpanya ng Canada ang nag-convert ng isang 1981 Chevrolet Impala upang tumakbo sa ammonia bilang gasolina.

Ang mga makina at motor ng ammonium-ammonia ay iminungkahi at kung minsan ay ginagamit, gamit ito bilang isang gumaganang likido. Ang prinsipyo ay katulad ng ginagamit sa isang steam locomotive, ngunit may ammonia bilang gumaganang likido, sa halip na singaw o naka-compress na hangin. Ang mga makina ng ammonia ay eksperimento na ginamit noong ika-19 na siglo Goldsworthy Gurney sa UK at sa mga streetcar sa New Orleans sa US.

ammonia bilang isang stimulant

Ang ammonia ay nakahanap ng makabuluhang paggamit sa iba't ibang uri sports, lalo na sa weightlifting competitions at sa Olympic weightlifting, bilang respiratory stimulant. Ang ammonia ay karaniwang ginagamit sa ipinagbabawal na paggawa ng methamphetamine sa pamamagitan ng Birch reduction. Ang pamamaraan ng Birch sa paggawa ng methamphetamine ay mapanganib dahil ang alkali metal at likidong ammonia ay lubhang reaktibo, at ang temperatura ng likidong ammonia ay ginagawa itong madaling kapitan sa paputok na pagkulo kapag ang mga reagents ay idinagdag.

Tela

Ang likidong ammonia ay ginagamit upang gamutin ang mga materyales na cotton, na nagbibigay ng mga katangian na katulad ng mercerization gamit ang alkalis. Sa partikular, ito ay ginagamit para sa pre-washing lana.

nakakataas ng gas

Sa karaniwang temperatura at presyon, ang ammonia ay hindi gaanong siksik kaysa sa atmospera, na may humigit-kumulang 60% ng kapasidad ng pagdadala ng hydrogen o helium. Minsan ginagamit ang ammonia upang punan ang mga weather balloon bilang isang nakakataas na gas. Dahil sa medyo mataas nitong boiling point (kumpara sa helium at hydrogen), ang ammonia ay posibleng palamigin at tunawin sa board. sasakyang panghimpapawid upang mabawasan ang pag-angat at magdagdag ng ballast (at bumalik sa gas upang magdagdag ng pag-angat at bawasan ang ballast).

paggawa ng kahoy

Ang ammonia ay ginamit upang magpadilim sa radially sawn na puting oak para sa mga kasangkapan sa " Arts and Crafts" at "Misyon". Ang singaw ng ammonia ay tumutugon sa mga natural na tannin sa kahoy at nagiging sanhi ito ng pagbabago ng kulay.

Ang papel ng ammonia sa mga biological system at mga sakit ng tao

Ang ammonia ay isang mahalagang pinagmumulan ng nitrogen para sa mga buhay na sistema. Kahit na ang atmospheric nitrogen ay naroroon sa sa malaking bilang(higit sa 75%), kakaunti ang mga nabubuhay na nilalang na maaaring gumamit ng nitrogen na ito. Ang nitrogen ay mahalaga para sa synthesis ng mga amino acid, na siyang mga bloke ng pagbuo ng protina. Ang ilang mga halaman ay umaasa sa ammonia at iba pang nitrogenous waste products na pumapasok sa lupa na may nabubulok na bagay. Ang iba, tulad ng nitrogen-fixing legumes, ay nakikinabang mula sa isang symbiotic na relasyon sa mycorrhiza, na bumubuo ng ammonia mula sa atmospheric nitrogen.

Ang ammonia ay gumaganap din ng isang papel sa normal at abnormal na pisyolohiya ng hayop. Ito ay biosynthesize sa pamamagitan ng normal na metabolismo ng amino acid at nakakalason sa mataas na konsentrasyon. Ang atay ay nagko-convert ng ammonia sa urea sa isang serye ng mga reaksyon na kilala bilang urea cycle. Ang dysfunction ng atay, tulad ng sa cirrhosis, ay maaaring humantong sa nakataas na nilalaman ammonia sa dugo (hyperammonemia). Katulad nito, ang mga depekto sa mga enzyme na responsable para sa urea cycle, tulad ng ornithine transcarbamylase humahantong sa hyperammonemia. Ang hyperammonemia ay nag-aambag sa pagkasira at pagkawala ng malay ng hepatic encephalopathy, pati na rin ang isang neurological na sakit na karaniwan sa mga taong may urea at organic acid urea cycle disorder.

Ang ammonia ay mahalaga para sa normal na balanse ng acid/base sa mga hayop. Matapos ang pagbuo ng ammonia mula sa glutamine, ang α-ketoglutarate ay maaaring masira upang bumuo ng dalawang molekula ng bikarbonate, na magagamit bilang mga buffer para sa mga dietary acid. Ang ammonia ay pinalabas sa ihi, na nagreresulta sa pagkawala ng acid. Ang ammonia ay maaaring independiyenteng kumalat sa pamamagitan ng renal tubules, pagsamahin sa isang hydrogen ion, sa gayon ay nagpapahintulot sa karagdagang pagpapalabas ng acid.

Paghihiwalay ng ammonia

Ang mga ammonia ions ay mga nakakalason na basurang produkto ng metabolismo ng hayop. Sa mga isda at aquatic invertebrates, ito ay direktang inilabas sa tubig. Sa mga mammal, pating at amphibian, ito ay na-convert sa urea cycle sa urea dahil ito ay hindi gaanong nakakalason at maaaring maimbak nang mas mahusay. Sa mga ibon, reptile, at earth snails, ang metabolic ammonia ay na-convert sa uric acid, na solid at samakatuwid ay maaaring ilabas na may kaunting pagkawala ng tubig.

Liquid ammonia bilang isang solvent

Ang likidong ammonia ay ang pinakakilala at pinakamalawak na pinag-aralan na non-aqueous ionizing solvent. Ang pinaka-namumukod-tanging katangian nito ay ang kakayahang matunaw ang mga alkali na metal upang bumuo ng mataas na kulay na electrically conductive solution na naglalaman ng mga solvated electron. Bukod sa mga kahanga-hangang solusyon na ito, karamihan sa kimika sa likidong ammonia ay maaaring mauri ayon sa pagkakatulad na may mga kaugnay na reaksyon sa may tubig na solusyon. Paghahambing pisikal na katangian Ang NH 3 at tubig ay nagpapatunay na ang NH 3 ay may mas mababang melting point, boiling point, density, viscosity, dielectric constant at electrical conductivity. Ito ay dahil, hindi bababa sa bahagi, sa mas mahinang pagbubuklod ng H sa NH 3 at dahil ang gayong bono ay hindi maaaring bumuo ng mga cross-linked na network, dahil ang bawat molekula ng NH 3 ay mayroon lamang isang nakahiwalay na pares ng mga electron kumpara sa dalawa para sa bawat molekula ng H 2. O. Ang ionic self-dissociation constant ng likidong NH 3 sa −50°C ay humigit-kumulang 10 −33 mol l 2 l −2 .

Solubility ng mga asing-gamot

Ang likidong ammonia ay isang ionizing solvent, bagama't mas mababa sa tubig ay natutunaw nito ang isang hanay ng mga ionic compound kabilang ang maraming nitrates, nitrite, cyanides at thiocyanates. Karamihan sa mga ammonium salt ay natutunaw at kumikilos tulad ng mga acid mga likidong solusyon ammonia. Ang solubility ng halogen salts ay tumataas mula sa fluoride hanggang sa iodide. Ang isang saturated solution ng ammonium nitrate ay naglalaman ng 0.83 mol ng solusyon sa bawat mol ng ammonia at may vapor pressure na mas mababa sa 1 bar kahit na sa 25°C.

Mga solusyon sa metal

Ang likidong ammonia ay natutunaw ang mga alkali metal at iba pang electropositive na metal tulad ng magnesium, calcium, strontium, barium, europium at ytterbium. Sa mababang konsentrasyon (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Ang mga solusyong ito ay lubhang kapaki-pakinabang bilang malakas na mga ahente ng pagbabawas. Sa mas mataas na konsentrasyon, ang mga solusyon ay metal sa hitsura at electrical conductivity. Sa mababang temperatura, ang dalawang uri ng solusyon ay maaaring magkakasamang mabuhay bilang mga immiscible phase.

Mga katangian ng pagbawi-oksihenasyon ng likidong ammonia

Ang hanay ng thermodynamic stability ng mga likidong solusyon sa ammonia ay napakakitid, dahil ang potensyal para sa oksihenasyon sa dinitrogen, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), ay +0.04 V lamang. Sa pagsasagawa, parehong mabagal ang oksihenasyon sa dinitrogen at pagbabawas sa dinitrogen. Ito ay totoo lalo na para sa pagbabawas ng mga solusyon: ang mga solusyon ng alkali metal na nabanggit sa itaas ay matatag sa loob ng ilang araw, dahan-dahang nabubulok sa metal amide at dihydrogen. Karamihan sa mga pag-aaral na kinasasangkutan ng likidong ammonia ay isinasagawa sa ilalim ng mga kondisyon ng reconstitution; bagaman ang oksihenasyon ng likidong ammonia ay kadalasang mabagal, mayroon pa ring panganib ng pagsabog, lalo na kung ang mga transition metal ions ay naroroon hangga't maaari na mga catalyst.

Pagtuklas at kahulugan

Ang mga ammonia at ammonia salt ay madaling matukoy sa mga bakas na halaga sa pamamagitan ng pagdaragdag ng solusyon ni Nessler. Nagbibigay ito ng natatanging dilaw na kulay sa pagkakaroon ng hindi bababa sa bakas ng ammonia o ammonia salts. Upang makita ang maliliit na pagtagas sa mga pang-industriyang sistema ng paglamig ng ammonia, sinusunog ang mga sulfur stick. Ang mas malaking dami ay maaaring makita sa pamamagitan ng pag-init ng mga asing-gamot na may caustic alkali o sa quicklime, kapag ang katangian ng amoy ng ammonia ay agad na nagiging maliwanag. Ang dami ng ammonia sa mga ammonia salt ay maaaring ma-quantified sa pamamagitan ng distilling ang mga salts na may sodium o potassium hydroxide, ang hiwalay na ammonia ay nasisipsip sa isang kilalang dami ng standard sulfuric acid, at pagkatapos ay ang labis na acid ay tinutukoy ng volumetrically. Bilang kahalili, ang ammonia ay maaaring makuha sa hydrochloric acid at ammonium chloride, kaya bumubuo ng isang precipitate tulad ng ammonium hexachloroplatinate (NH 4) 2 PtCl 6 .

Ammonia nitrogen (NH 3 - N)

Ang ammonia nitrogen (NH3-N) ay isang panukat na karaniwang ginagamit upang subukan ang dami ng mga ammonium ions na natural na ginawa mula sa ammonia at ibinalik sa ammonia sa pamamagitan ng mga organikong proseso sa tubig o basurang likido. Ang panukalang ito ay pangunahing ginagamit upang sukatin ang mga dami sa mga sistema ng paggagamot ng basura at tubig, at upang masuri ang kalusugan ng natural at artipisyal na mga mapagkukunan ng tubig. Ito ay sinusukat sa mga yunit ng mg/l (milligrams kada litro).

Interstellar space

Ang ammonia ay unang natuklasan sa interstellar space noong 1968 batay sa microwave radiation mula sa direksyon ng galactic core. Ito ang unang polyatomic molecule na natuklasan sa ganitong paraan. Ang sensitivity ng molekula sa isang malawak na hanay ng mga excitations at ang kadalian kung saan ito ay maaaring obserbahan sa isang bilang ng mga lugar ay ginawa ammonia isa sa mga pinakamahalagang molekula para sa molekular ulap pag-aaral. Ang relatibong intensity ng mga linya ng ammonia ay maaaring gamitin upang sukatin ang temperatura ng medium ng radiation.

Ang mga sumusunod na isotopic na uri ng ammonia ay natagpuan:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D, NHD 2 , at ND 3

Ang pagtuklas ng thrice-deuterated ammonia ay itinuturing na isang sorpresa, dahil ang deuterium ay medyo mahirap makuha. Ito ay pinaniniwalaan na ang mababang kondisyon ng temperatura ay nagpapahintulot sa molekula na ito na mabuhay at makaipon. Ang molekula ng ammonia ay natagpuan din sa mga atmospheres ng mga higanteng planeta ng gas, kabilang ang Jupiter, kasama ng iba pang mga gas tulad ng methane, hydrogen, at helium. Ang loob ng Saturn ay maaaring may kasamang mga frozen na kristal ng ammonia. Ito ay natural na matatagpuan sa Deimos at Phobos, ang mga buwan ng Mars.

Mula noong natuklasan nito ang interstellar, napatunayan na ang NH 3 na isang napakahalagang spectroscopic tool sa pag-aaral ng interstellar medium. Sa isang malaking bilang ng mga transition na sensitibo sa isang malawak na hanay ng mga kondisyon ng paggulo, ang NH 3 ay malawak na natukoy ng mga astronomo, at ang pagtuklas nito ay naiulat sa daan-daang mga artikulo sa journal.

Pagtuklas ng antena

Ang mga obserbasyon sa radyo ng NH3 mula sa 100 m ng Effelsberg radio telescope ay nagpapakita na ang linya ng ammonia ay nahahati sa dalawang bahagi - isang background ridge at isang solid core. Ang background ay mahusay na sumasang-ayon sa mga lokasyong nahanap dati ng mga CO. Ang 25m Chilbolton telescope sa England ay nakakita ng mga pirma ng ammonia radio sa mga rehiyon ng H II, HNH 2 O masers, H-H object at iba pang bagay na nauugnay sa pagbuo ng bituin. Ang paghahambing ng emission linewidth ay nagpapahiwatig na ang magulong o sistematikong bilis ay hindi tumataas sa mga gitnang core ng molekular na ulap.

Ang microwave ammonia ay naobserbahan sa ilang galactic na bagay, kabilang ang W3(O), Orion A, W43, W51, at limang source sa gitna ng kalawakan. Ang mataas na porsyento ng pagtuklas ay nagpapahiwatig na ito ay isang karaniwang molekula sa interstellar medium at ang mga rehiyon na may mataas na density ay karaniwan sa kalawakan.

Pag-aaral ng interferometric

Ang superlarge array na NH 3 na mga obserbasyon sa pitong rehiyon na may mataas na bilis ng pag-agos ng gas ay nagpakita ng mga condensation na mas mababa sa 0.1 pc sa L1551, S140 at Cepheus A. Tatlong magkahiwalay na condensation ang natagpuan sa Cepheus A, isa sa mga ito na may napakahabang hugis. Maaaring may mahalagang papel ang mga ito sa pagbuo ng bipolar outflow sa lugar.

Ang extragalactic ammonia ay nakunan ng larawan gamit ang isang napakalaking array sa IC 342. Ang temperatura ng mainit na gas ay nasa itaas ng 70 K, na hinuha mula sa mga relasyon sa linya ng ammonia at mukhang malapit na nauugnay sa interior ng core bar na nakikita sa CO. Ang NH 3 ay sinusukat gamit ang sobrang laking array sa direksyon ng isang sample ng apat na galactic ultra-compact na rehiyon ng HII: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02, at G31.41+0.31. Batay sa mga diagnostic ng temperatura at density, napagpasyahan na, sa pangkalahatan, ang mga kumpol na ito ay malamang na mga site ng napakalaking pagbuo ng bituin sa maagang yugto ng ebolusyon bago ang pagbuo ng ultra-compact na rehiyon ng HII.

infrared detection

Ang pagsipsip sa 2.97 micrometer, na tumutugma sa solidong ammonia, ay naitala mula sa mga interstellar na kristal sa bagay na Böcklin–Neugebauer at posibleng sa NGC2264-IR. Nakatulong ang pagtuklas na ito na ipaliwanag ang pisikal na anyo ng dati nang hindi gaanong naiintindihan at nauugnay na mga linya ng pagsipsip ng yelo.

Ang spectrum ng Jupiter's disk ay nakuha mula sa Kuiper Airborne Observatory, na sumasaklaw sa spectrum range mula 100 hanggang 300 cm −1 . Ang pagsusuri ng spectrum ay nagbibigay ng impormasyon sa mga pandaigdigang average na katangian ng ammonia gas at ammonia ice mist.

Sa kabuuan, ang mga posisyon ng 149 madilim na ulap ay napagmasdan upang patunayan ang "mga siksik na core" gamit ang (J, K) = (1,1) isang umiikot na linya ng inversion ng NH 3. Sa pangkalahatan, ang nuclei ay hindi spherical, na may aspect ratio mula 1.1 hanggang 4.4. Napag-alaman din na ang mga core na may mga bituin ay may mas malawak na mga linya kaysa sa mga core na walang mga bituin.

Natagpuan ang ammonia sa Dragon Nebula at isa o posibleng dalawang molecular cloud na nauugnay sa high-latitude galactic infrared cirrus clouds. Mahalagang data ang mga ito dahil maaaring ipakita ng mga ito ang mga lugar ng kapanganakan para sa Population I metallicity B-type na mga bituin sa galactic halo na maaaring dalhin sa galactic disk.

Saklaw ng astronomical na obserbasyon at pananaliksik

Ang pag-aaral ng interstellar ammonia ay naging mahalaga sa ilang mga lugar ng pananaliksik sa nakalipas na mga dekada. Ang ilan sa mga ito ay tinukoy sa ibaba at higit sa lahat ay kinabibilangan ng paggamit ng ammonia bilang isang interstellar thermometer.

Mga obserbasyon ng mga kalapit na madilim na ulap

Sa pamamagitan ng pagbabalanse at pagpapasigla ng radiation na may direktang radiation, posible na bumuo ng isang relasyon sa pagitan ng temperatura ng paggulo at density. Bukod dito, dahil ang mga antas ng paglipat ng ammonia ay maaaring tinantya ng isang 2-level na sistema sa mababang temperatura, ang pagkalkula na ito ay medyo simple. Maaaring ilapat ang premise na ito sa madilim na ulap, mga rehiyong pinaniniwalaan na may napakalamig na temperatura, at posibleng mga lugar para sa pagbuo ng mga bituin sa hinaharap. Ang pagtuklas ng ammonia sa madilim na ulap ay nagpapakita ng napakakitid na mga linya - ito ay isang tagapagpahiwatig hindi lamang ng mababang temperatura, kundi pati na rin ng mababang antas ng kaguluhan sa loob ng ulap. Ang mga kalkulasyon ng line ratio ay nagbibigay ng pagsukat sa temperatura ng ulap na independyente sa mga nakaraang obserbasyon sa CO. Ang mga obserbasyon ng ammonia ay pare-pareho sa mga sukat ng CO ng mga temperatura ng pag-ikot na ~10 K. Kasabay nito, ang density ay maaaring matukoy at makalkula para sa isang lokasyon sa pagitan ng 10 4 at 10 5 cm −3 sa madilim na ulap. Ang NH 3 cartography ay nagbibigay ng mga tipikal na laki ng ulap na 0.1 pc at masa na humigit-kumulang 1 solar mass. Ang malamig at siksik na mga core na ito ay kung saan nabuo ang mga bituin sa hinaharap.

Mga lugarUCHII

Ang mga ultra-compact na rehiyon ng HII ay kabilang sa pinakamahusay na mga milky atom ng napakalaking bituin. Ang siksik na materyal na nakapalibot sa mga rehiyon ng UCHII ay malamang na halos molekular. Dahil ang isang kumpletong pag-aaral ng pagbuo ng mga malalaking bituin ay kinakailangang nagsasangkot ng ulap kung saan nabuo ang bituin, ang ammonia ay isang napakahalagang kasangkapan sa pag-unawa sa nakapalibot na molekular na materyal na ito. Dahil ang molecular material na ito ay maaaring spatially dissolved, heat/ionization source, temperatura, masa, at laki ng rehiyon ay maaaring limitado. Ang Doppler-shifted velocity component ay nagbibigay-daan para sa paghihiwalay ng mga natatanging rehiyon ng molecular gas, na maaaring masubaybayan ang mga pag-agos at mainit na core na nagmumula sa bumubuo ng mga bituin.

extragalactic detection

Ang ammonia ay natagpuan sa mga panlabas na kalawakan, at sa pamamagitan ng pagsukat ng ilang linya nang sabay-sabay, direktang masusukat ng isa ang temperatura ng gas sa mga kalawakang ito. Ipinahihiwatig ng mga line ratio na ang temperatura ng gas ay mainit (~50 K), na nagmumula sa makakapal na ulap na sampu-sampung pc ang laki. Ang pattern na ito ay pare-pareho sa sa loob ng ating Milky Way galaxy - mainit, siksik na molecular nuclei na nabubuo sa paligid ng mga bagong nabuong bituin na naka-embed sa mga ulap ng mas malaking molekular na materyal sa sukat na ilang daang pc (mga higanteng molekular na ulap; GMO).

Mga hakbang sa pag-iingat

Nagtakda ang US Occupational Safety and Health Administration (OSHA) ng 15 minutong limitasyon sa pagkakalantad para sa gas na ammonia na 35 ppmv sa ambient air at 8 oras na limitasyon sa pagkakalantad na 25 ppmv. Ang NIOSH (National Institute for Occupational Safety and Health) ay binawasan kamakailan ang mga antas ng IDLH mula 500 hanggang 300 batay sa mga kamakailang mas konserbatibong interpretasyon ng orihinal na pag-aaral noong 1943. hindi maibabalik na mga epekto sa kalusugan. Ang ibang mga organisasyon ay may iba't ibang antas ng pagkakalantad.

Maximum Permissible Concentration US Navy Standards (1962 American Bureau of Ships): Patuloy na pagkakalantad (60 araw): 25 ppm/1 oras: 400 ppm. Ang singaw ng ammonia ay may matalim, nakakairita, masangsang na amoy na nagsisilbing babala ng isang potensyal na nakakapinsalang epekto. Ang average na threshold ng amoy ay 5 ppm, mas mababa sa anumang banta o pinsala. Ang pagkakalantad sa napakataas na konsentrasyon ng ammonia gas ay maaaring magdulot ng pinsala sa baga at kamatayan. Bagama't legal ang ammonia sa United States bilang isang hindi nasusunog na gas, natutugunan pa rin nito ang kahulugan ng isang materyal na nakakalason sa pamamagitan ng paglanghap at nangangailangan ng pahintulot na magpadala ng higit sa 13,248 litro.

Lason

Ang toxicity ng mga solusyon sa ammonia ay karaniwang hindi nagiging sanhi ng mga problema para sa mga tao at iba pang mga mammal, dahil mayroong isang tiyak na mekanismo na pumipigil sa akumulasyon nito sa daloy ng dugo. Ang ammonia ay na-convert sa carbamoyl phosphate ng enzyme carbamoyl phosphate synthetase, pagkatapos ay pumapasok sa urea cycle upang maisama sa mga amino acid o ilalabas sa ihi. Gayunpaman, ang mga isda at amphibian ay walang mekanismong ito, dahil kadalasan ay maaari nilang alisin ang ammonia mula sa katawan sa pamamagitan ng direktang paglabas. Ang ammonia, kahit na sa mga dilute na konsentrasyon, ay lubhang nakakalason sa mga hayop sa tubig at samakatuwid ay inuri bilang mapanganib sa kapaligiran.

Imbakan

Tulad ng propane, ang anhydrous ammonia ay kumukulo sa ibaba ng temperatura ng silid. Ang isang 3626 bar vessel ay angkop para sa pag-iimbak ng likido. Ang mga compound ng ammonium ay hindi dapat pahintulutang makipag-ugnayan sa mga base (maliban kung ito ay isang sinadya at pagalit na reaksyon), dahil ang mga mapanganib na dami ng ammonia gas ay maaaring mailabas.

gamit sa bahay

Ang mga solusyon sa ammonia (5-10% ayon sa timbang) ay ginagamit bilang mga panlinis sa bahay, lalo na para sa salamin. Ang mga solusyon na ito ay nakakairita sa mga mata at mauhog lamad (respiratory at digestive tract) at, sa mas mababang lawak, ang balat. Dapat gawin ang pag-iingat na huwag ihalo ang kemikal sa anumang likidong naglalaman ng bleach, dahil ang resulta ay maaaring ang pagbuo ng isang nakakalason na gas. Ang paghahalo sa mga produktong naglalaman ng chlorine o malakas na oxidizing agent tulad ng pambahay na bleach ay maaaring magresulta sa pagbuo ng mga mapanganib na compound gaya ng chloramines.

Ang paggamit ng mga solusyon sa ammonia sa laboratoryo

Ang panganib ng mga solusyon sa ammonia ay nakasalalay sa konsentrasyon: ang "nipis" na mga solusyon ng ammonia ay karaniwang 5-10% ng timbang (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% ayon sa timbang. Ang isang 25% (w/w) na solusyon ay may density na 0.907 g/cm 3 at ang mas mababang density na solusyon ay magiging mas puro. Ang pag-uuri ng European Union ng mga solusyon sa ammonia ay ipinapakita sa talahanayan.

S-lumiliko: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Ang mga singaw ng ammonia o concentrated ammonia solution ay lubhang nakakairita sa mata at respiratory tract, ang mga solusyon na ito ay dapat lamang ilipat sa isang gas trap. Ang mga solusyon sa saturated ("0.880") ay maaaring bumuo ng makabuluhang presyon sa loob ng isang saradong bote sa mainit na panahon, ang bote ay dapat na maingat na buksan; ito ay karaniwang hindi isang problema para sa isang 25% ("0.900") na solusyon.

Ang mga solusyon sa ammonia ay hindi dapat ihalo sa mga halogens habang nabubuo ang mga nakakalason at/o sumasabog na produkto. Ang matagal na pakikipag-ugnay ng mga solusyon sa ammonia na may mga asin ng pilak, mercury, o iodide ay maaari ring humantong sa pagbuo ng mga paputok na produkto: ang mga naturang mixture ay kadalasang nabubuo sa qualitative chemical analysis at dapat bahagyang oxidized, ngunit hindi puro (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Paggamit ng anhydrous ammonia (gas o likido) sa laboratoryo

Ang anhydrous ammonia ay inuri bilang nakakalason ( T) at mapanganib sa kapaligiran ( N). Ang gas ay nasusunog (autoignition temperature 651°C) at maaaring bumuo ng mga paputok na halo na may hangin (16-25%). Ang Permissible Exposure Limit (PEL) sa US ay 50 ppm (35 mg/m3), habang ang IDLH (Immediate Danger to Life and Health) na konsentrasyon ay tinatantya sa 300 ppm. Ang paulit-ulit na pagkakalantad sa ammonia ay binabawasan ang sensitivity sa amoy ng gas: kadalasan ang amoy ay nakikita sa isang konsentrasyon na mas mababa sa 50 ppm, ngunit ang mga taong may pinababang sensitivity ay maaaring hindi ito makita kahit na sa isang konsentrasyon na 100 ppm. Ang walang tubig na ammonia ay makakasira ng mga haluang metal na naglalaman ng tanso at sink, kaya hindi dapat gamitin ang mga kabit na tanso upang ilipat ang gas. Ang likidong ammonia ay maaari ding umatake sa goma at ilang mga plastik.

Ang ammonia ay aktibong tumutugon sa mga halogens. Nitrogen triiodide, ang pangunahing mataas na sumasabog na sangkap, ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay ng ammonia sa yodo. Ang ammonia ay nagdudulot ng paputok na polimerisasyon ng ethylene oxide. Ito rin ay bumubuo ng mga explosive detonating compound na may ginto, pilak, mercury, germanium o tellurium compound at may stibine. Ang mga marahas na reaksyon ay naiulat din sa acetaldehyde, hypochlorite solution, potassium ferricyanide, at peroxide.

Ang ammonia (ammonia) ay kapaki-pakinabang sa bansa
I-save sa personal na archive
Ammonia: gamitin laban sa mga insekto.

Minsan ay walang lakas upang labanan ang mga langgam na lumilitaw sa walang katapusang mga hanay sa kusina mula sa kahit saan. Makakatulong din ang ammonia dito!

Kinakailangan na magdagdag ng 100 ML ng ammonia sa 1 litro ng tubig at banlawan ang lahat ng kasangkapan sa kusina gamit ang solusyon na ito. Huwag matakot sa isang tiyak na "bango" - mawala ito sa loob ng ilang minuto. Para sa atin. At ang mga "nangungupahan" ay mararamdaman ito sa mahabang panahon at makakalimutan ang landas patungo sa iyong bahay.

Ang isa pang ammonia ay makakatulong mula sa mga sangkawan ng mga lamok at midge sa panahon ng isang piknik sa kalikasan. Ito ay sapat na upang iwiwisik ang lugar ng pahingahan ng lunas na ito at ang kapayapaan ay ipagkakaloob sa iyo. Muli, ang halimuyak ay hindi mahahalata ng mga tao pagkatapos ng ilang minuto.

Ammonia: aplikasyon sa bansa

Ang mga tagahanga ng lumalaking bulaklak, kamatis at iba pang mga pananim na bulaklak at gulay ay dapat ding humingi ng tulong sa alkohol. Ang mga liryo, clematis, geranium, cucumber ay mahilig sa top dressing na may ganitong lunas. Ito ay sapat na upang matunaw ang 50 litro ng ammonia sa 4 na litro ng tubig at ang iyong mga halaman ay magpapasalamat sa iyo sa kanilang malusog na hitsura.

Sa pamamagitan ng paraan, maaari mong pagsamahin ang negosyo nang may kasiyahan: tubig sa panloob na mga halaman na may ganitong solusyon. Walang amoy, walang midges, at sa parehong oras - fertilized bulaklak

Ang pangangati mula sa kagat ng lamok ay maaaring mapawi sa pamamagitan ng pagkuskos sa kagat ng ammonia (isang pinaghalong pantay na dami ng ammonia at tubig) o isang solusyon ng baking soda (1/2 kutsarita sa 1 basong tubig).

paghuhugas ng bintana

Upang mapanatiling malinis ang mga pane ng bintana nang mas matagal at mas madaling mahugasan ang dumi sa ibang pagkakataon, ang malinis na salamin ay pinupunasan ng pinaghalong tubig (30 bahagi), gliserin (70 bahagi) at ilang patak ng ammonia. Ang mga baso na pinunasan ng gayong halo ay hindi gaanong marumi, ang hamog na nagyelo ay hindi bumubuo sa kanila sa taglamig. Kapag naghuhugas ng baso, ang dumi na namuo dito ay madaling maalis kasama ng glycerin film.
Ang dry ultramarine blue ay nagbibigay sa salamin ng isang mala-bughaw na kulay.
Ang isang mainit na solusyon sa asin ay nakakatulong upang mabilis na i-clear ang bintana ng yelo. Punasan ang salamin na tuyo pagkatapos.

Ang iyong mga takong ay magiging tulad ng isang sanggol...
Ang napakagandang recipe na ito ay makakatulong sa mga may magaspang na kamay, basag na takong, mais, "clumsy" at "kakila-kilabot" na mga kuko sa paa. Sa pangkalahatan, mayroong dalawang mga recipe na may gliserin, ngunit pareho silang "gumagana". Kumuha kami ng glycerin, bumili ako ng 5 vials nang sabay-sabay. Sa unang kaso, posible sa suka, sa pangalawa ay may ammonia. Ang bote ng parmasyutiko na may gliserin ay hindi ganap na napuno, kaya magdagdag ng suka dito, iling ito. At kung may ammonia, pagkatapos ay halo-halong sila sa isang ratio ng 1: 1 (gliserin at alkohol). Maaari mong kuskusin ang halo na ito kapwa sa umaga at sa gabi, sa gabi, takong, talampakan, daliri, at sa ilang araw makikita mo ang isang kamangha-manghang resulta. Ang iyong mga takong ay magiging kulay rosas, ang iyong mga kuko ay makakakuha ng isang maganda at makintab na kulay. Maaari mo ring lubricate ang mga siko ng mga kamay. Ang timpla na ito ay mura, abot-kaya, totoo.

Sumulat si Valentina Sergeevna Bogdanovna: "Nagsimulang pumutok ang mga takong mula sa trabaho sa bansa. Paano ito haharapin?

GM: Gusto kong payuhan ka ng isang mabisang recipe. Kumuha kami ng 50 g ng gliserin, matunaw ang 2 tsp dito. lemon juice at 2 tbsp. l. ammonia. Ito ay lumiliko ang isang timpla kung saan namin kuskusin ang aming mga basag na takong. Ang pamamaraan ay pinakamahusay na ginawa sa gabi. Pagkatapos ay magsuot ng medyas at hanggang umaga.

Paano magpaputi ng damit?

Ang ammonia ay isang mahusay na pagpapaputi. Kapag naghuhugas ng mga produktong lino o koton, kapag nagbababad, ibuhos ang 5-6 na kutsara sa tubig na may sabon. kutsara ng ammonia. Pinapalambot ng ammonia ang tubig, at binabawasan ang epekto ng mga magnesium salt, na talagang nagiging sanhi ng mga puting bagay na maging madilaw-dilaw. Upang mapahusay ang epekto ng ammonia, maaari kang magdagdag ng isang pares ng mga kutsara ng turpentine. Pagkatapos maghugas, iwanan ang labahan na nakababad sa loob ng 10 oras sa isang solusyon ng tubig at turpentine, sa isang ratio na 5:5.

Para sa pagpapaputi ng mga bagay na lana at sutla, ihanda ang sumusunod na solusyon:

12 l. tubig

8 sining. kutsara ng asin

50 gr. pulbos

3 l. hydrogen peroxide

30 ml. ammonia

Ibabad ng 4 na oras sa 40°C.

Malusog na mga bombilya na walang mga kemikal

Nakita ng lahat ang pinsala ng lihim na palaboy: lumiliwanag ang balahibo, lumilitaw ang mga guhitan dito. Kung masira mo ang gayong balahibo, makikita mo ang maliit na larvae ng peste sa loob.

Nakakatulong ito sa unang kalahati ng tag-araw sa pamamagitan ng pagdidilig sa mga tanim na may ammonia (1 kutsara bawat balde ng tubig) isang beses sa isang linggo. Ito ay isang top dressing na may nitrogen, at isang pantanggal ng amoy.

Upang ang amoy ng ammonia ay tumagal nang mas matagal, ilang oras pagkatapos ng pagtutubig, ang kama ay dapat na maluwag.

Kontrol ng aphid

Ngunit nagbasa din ako ng isa pang remedyo: 2 kutsara ng ammonia ay kinuha sa isang balde ng tubig at isang maliit na washing powder ay idinagdag (para sa mas mahusay na pagdirikit) at ang halaman ay sinabugan ng solusyon na ito, tulad ng mga aphids na namatay mula sa ammonia, at mabilis itong sumingaw. at kung ito ay dumaan sa mga dahon, ang tanging pakinabang ay (bilang pataba) ...

Natagpuan ko ito: Isinulat ito ni Kurdyumov sa kanyang aklat na "Smart Garden"
Kung mahusay na umatake ang aphid, ang pinakamadaling paraan ay ang tamaan ito ng ammonia *. Ang solusyon nito sa tubig ay ammonia. Dalawang kutsara ng ammonia sa isang balde ng tubig kasama ang isang malagkit - isang kutsarang puno ng shampoo o washing powder. Nabigla si Aphid. At ang ammonia ay mabilis na sumingaw at pumapasok nang kaunti sa dahon - ito ang karaniwang foliar nitrogen top dressing

Pagpuksa sa langaw

Paano mapupuksa ang mga langaw ng karot at sibuyas?

Ang pinakamadaling paraan ay ang paggamot sa mga kama na may mahinang solusyon ng ammonia (ang maximum na konsentrasyon ng ammonia ay 0.1%). Maaari mong gamitin ang ammonia - 1 ml. para sa 5 litro ng tubig.