Činnosť amoniaku. Pre izbové rastliny

Amoniak alebo amoniak je zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH3. Je to bezfarebný plyn s charakteristickým štipľavým zápachom. Amoniak výrazne prispieva k nutričným požiadavkám suchozemských organizmov tým, že pôsobí ako prekurzor potravín a hnojív. Amoniak je tiež priamo alebo nepriamo stavebným kameňom pre syntézu mnohých farmaceutických produktov a používa sa v mnohých komerčne dostupných čistiacich prostriedkoch. Napriek širokému používaniu, amoniak jedák a nebezpečný. Svetová produkcia amoniaku v roku 2012 sa očakáva na úrovni 198 miliónov ton, čo je 35 % nárast oproti svetovej produkcii v roku 2006, ktorá predstavovala 146,5 milióna ton.

... v dôsledku jeho metabolizmu na acetón, ktorý je potom v tele absorbovaný a premenený na acetát a glukózu. V pečeni izopropyl alkohol oxidované. izopropyl alkohol(tiež izopropanol, propán-2-ol, 2-propanol, lekársky alkohol alebo skrátene IPA) - spoločný názov...

Komerčne používaný amoniak sa často označuje ako bezvodý amoniak. Tento výraz zdôrazňuje neprítomnosť vody v materiáli. Keďže NH 3 vrie pri -33,34 °C pri tlaku 1 atmosféry, kvapalina by sa mala skladovať pod vysoký tlak alebo pri nízkej teplote. „Amoniak pre domácnosť“ alebo „hydroxid amónny“ je vodný roztok NH3. Koncentrácia takýchto roztokov sa meria v jednotkách Baumého stupnice (hustota), kde 26 stupňov Baumé (približne 30 % hmotnostných amoniaku pri 15,5 °C) je obvyklá vysoká koncentrácia komerčne dostupného produktu. Koncentrácia domáceho amoniaku sa pohybuje od 5 do 10 hmotnostných percent amoniaku.

Názov podľaIUPAC
Ostatné mená	Nitrid vodíka nitrid trivodíka Nitrosil
Identifikátory
Evidenčné číslo CAS
Číslo databázy PubChem
Číslo databázy ChemSpider
UNII identifikátor
Číslo databázy KEGG (Kjótska encyklopédia génov a genómov)
Definícia v MeSH (katalóg a tezaurus prírodných vied)
Číslo databázy ChEBI
Číslo databázy ChEMBL
Číslo v RTECS (Register toxických účinkov chemické zlúčeniny)
Index v Belsteinovej referenčnej knihe
Index v adresári Gmelin
Index v databáze trojrozmerných štruktúr metabolitov 3DMet
Vlastnosti
Molekulový vzorec
Molárna hmota	17,031 g/mol
Vzhľad	Bezfarebný plyn so silným štipľavým zápachom
Hustota	0,86 kg/m3 (1,013 bar pri bode varu) 0,73 kg/m3 (1,013 bar pri 15 °C) 681,9 kg / m 3 pri -33,3 ° C (kvapalina) 817 kg/m3 pri -80 °C (priehľadné pevný)
Bod topenia	-77,73 °C, 195 K
Bod varu	-33,34 °C, 240 K
Rozpustnosť vo vode	47 % (0 °C) 31 % (25 °C) 28 % (50 °C)
Kyslosť (str K a)	32,5 (-33 °C), 10,5 (DMSO)
Zásaditosť (s K b)
Štruktúra
Molekulárna forma	trojuholníková pyramída
Dipólového momentu
Termochémia
Štandardná entalpia tvorby Δf H asi 298	−46 kJ mol −1
klasifikácia EÚ	Toxické ( T) Žieravý ( C) Nebezpečné pre životné prostredie (N)
R- otáčky	R10, R23, R34, R50
S-otočky	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
Bod vzplanutia	horľavý plyn ( cm. text)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (Americká asociácia priemyselných hygienikov); 35 ppm krátkodobá expozícia)
Príbuzné zlúčeniny
Iné katióny	Fosfín Arsine stibin
Príbuzné hydridy dusíka	Hydrazín Kyselina dusitá
Príbuzné zlúčeniny	hydroxid amónny
Dodatočné údajov
Štruktúra a vlastnosti	n, εr atď.
Termodynamické údaje	Fázové správanie Pevné skupenstvo, kvapalina, plyn
Spektrálne údaje	UV, IR, NMR, MS

4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H20 ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Štandardná zmena entalpie spaľovania, Δ Hº c, vyjadrené na mól amoniaku a so vzniknutou kondenzáciou vody, je -382,81 kJ/mol. Dusík je termodynamický produkt spaľovania: všetky oxidy dusíka sú nestabilné vzhľadom na dusík a kyslík, ktorý je prvkom za katalyzátorom. Oxidy dusíka sa však môžu vytvárať ako kinetické produkty v prítomnosti vhodných katalyzátorov, čo je reakcia veľkého priemyselného významu pri výrobe kyseliny dusičnej:

4NH3 + 502 -> 4NO + 6 H20

Následná reakcia vedie k vode a NO2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Spaľovanie amoniaku vo vzduchu je veľmi ťažké v neprítomnosti katalyzátora (ako je platinová sieťka), pretože teplota plameňa je zvyčajne nižšia ako teplota vznietenia zmesi amoniaku a vzduchu. Rozsah horľavosti amoniaku vo vzduchu je 16-25%.

Prekurzor dusíkatých zlúčenín

Amoniak je priamo alebo nepriamo prekurzorom väčšiny zlúčenín obsahujúcich dusík. Prakticky všetky syntetické zlúčeniny dusíka sú odvodené od amoniaku. Dôležitým derivátom je kyselina dusičná. Tento kľúčový materiál sa získava prostredníctvom Ostwaldovho procesu oxidáciou amoniaku vzduchom nad platinovým katalyzátorom pri 700-850 °C, ~9 atm. Oxid dusnatý je medzičlánkom v tejto transformácii:

NH3 + 202 -> HN03 + H20

Kyselina dusičná sa používa na výrobu hnojív, výbušnín a mnohých organických zlúčenín obsahujúcich dusík.

Čistiaci prostriedok

Amoniak pre domácnosť je roztok NH 3 vo vode (t. j. hydroxid amónny) používaný ako čistiaci prostriedok všeobecný účel pre mnoho typov povrchov. Pretože čistenie amoniakom vedie k lesku relatívne bez šmúh, jedným z jeho najbežnejších použití je na sklo, porcelán a nehrdzavejúcu oceľ. Často sa používa aj na čistenie rúr na pečenie a namáčanie predmetov, aby sa zbavili odolných nečistôt. Koncentrácia amoniaku v domácnostiach sa mení podľa hmotnosti od 5 % do 10 % amoniaku.

Fermentácia

Roztoky amoniaku v rozsahu od 16 % do 25 % sa používajú pri priemyselnej fermentácii ako zdroj dusíka pre mikroorganizmy a na reguláciu pH počas fermentácie.

Antimikrobiálne činidlo pre potravinárske výrobky

Už v roku 1895 bol amoniak známy ako „silné antiseptikum... na udržanie silného vývaru je potrebných 1,4 gramu na liter“. Ukázalo sa, že bezvodý amoniak je účinný ako antimikrobiálne činidlo v krmive pre zvieratá a teraz sa komerčne používa na zníženie alebo odstránenie mikrobiálnej kontaminácie hovädzieho mäsa.

V októbri 2009 New York Times informovali o americkej spoločnosti Beef Products Inc. Táto spoločnosť premenila tučné hovädzie odrezky, ktoré mali v priemere 50 až 70 % tuku, na 3,5 milióna kilogramov chudého hovädzieho mäsa s jemnou textúrou (“ružový goo”) za týždeň odstránením tuku pôsobením tepla a odstredením a následnou dezinfekciou. štíhly produkt amoniak. ministerstvo poľnohospodárstvo USA ohodnotili tento proces ako účinný a bezpečný na základe štúdie (financovanej spoločnosťou Beef Products), v ktorej sa zistilo, že liečba znižuje nedetegovateľné hladiny baktérií. E. Colito.

Ďalšie vyšetrovanie novín " TheNovýYorkTimes“, zverejnené v decembri 2009, odhalilo obavy o bezpečnosť procesu, ako aj sťažnosti spotrebiteľov na chuť a vôňu hovädzieho mäsa spracovaného podľa optimálne úrovne obsah amoniaku. Zapnuté budúci týždeň noviny uverejnili úvodník s názvom „Viac možné nebezpečenstvá mleté ​​mäso“, vracajúc sa k problémom nastoleným v spravodajskom článku. O niekoľko dní neskôr bolo k úvodníku pripojené stiahnutie, v ktorom sa uvádzalo, že článok nesprávne tvrdil, že v dôsledku tohto procesu bolo dvakrát stiahnuté mäso a že "mäso vyrobené spoločnosťou Beef Products Inc. nebolo v žiadnom prípade spojené so žiadnou chorobou alebo výbuchmi."

Menšie a rozvíjajúce sa použitia

Chladenie - R 717

Vďaka odparovacím vlastnostiam amoniaku je účinným chladivom. Bežne sa používal pred popularizáciou chlórfluórovaných uhľovodíkov (CFC). Bezvodý čpavok je široko používaný v priemyselnom chladení a na hokejových ihriskách kvôli jeho vysokej energetickej účinnosti a nízkym nákladom. Trpí však jeho toxicitou, ktorá obmedzuje jeho domáce a malé využitie. Spolu s jeho použitím v modernom parnom kompresnom chladení sa používa zmiešaný s vodíkom a vodou v absorpčných chladničkách. Cyklus "Kalina", získavanie všetkého väčšiu hodnotu a rastúci význam geotermálnych elektrární závisí od širokého rozsahu varu vodného roztoku amoniaku.

Na čistenie emisií nečistôt plynov

Amoniak sa používa na zachytávanie SO 2 zo spaľovania fosílnych palív a výsledný produkt sa premieňa na síran amónny na použitie ako hnojivo. Amoniak neutralizuje znečisťujúce látky oxidy dusíka (NOx) emitované naftovými motormi. Táto technológia, nazývaná SCR (Selective Catalytic Reduction), sa spolieha na katalyzátor na báze vanádu. Amoniak sa môže použiť na zmiernenie úniku plynného fosgénu.

ako palivo

Amoniak sa používal počas 2. svetovej vojny v autobusoch v Belgicku a pri pohone a solárnom pohone až do roku 1900. Kvapalný čpavok sa používal aj ako palivo pre raketový motor Reaction Motors XLR99, ktorý poháňal nadzvukové výskumné lietadlo X-15. Hoci amoniak nie je taký silný ako iné palivá, nezanecháva sadze v raketovom motore na opakované použitie a jeho hustota sa približuje hustote okysličovadla, kvapalného kyslíka, čo zjednodušilo konštrukciu lietadla.

Amoniak bol navrhnutý ako praktická alternatíva k fosílnym palivám pre spaľovacie motory. Výhrevnosť čpavku je 22,5 MJ/kg, čo je takmer polovica výhrevnosti nafty. V bežnom motore, v ktorom vodná para nekondenzuje, kalorická hodnota amoniaku bude takmer o 21 % menej ako toto číslo. Môže byť použitý v existujúcich motoroch len s malými úpravami karburátora/vstrekovača.

Splnenie týchto požiadaviek by si vyžadovalo značné kapitálové investície na zvýšenie súčasnej úrovne výroby. Hoci je amoniak druhou najbežnejšie vyrábanou chemikáliou, rozsah jeho výroby predstavuje malý zlomok celosvetovej spotreby ropy. Mohlo by sa vyrábať z obnoviteľných zdrojov energie, ako je uhlie a jadrová energia. Je však podstatne menej účinný ako batérie. Stanica Rjukan s výkonom 60 MW v nórskom Telemarku vyrábala čpavok elektrolýzou vody po mnoho rokov od roku 1913, čím sa vyrábalo hnojivo pre veľkú časť Európy. Pri výrobe z uhlia sa CO 2 dá ľahko izolovať (splodiny horenia – dusík a voda). V roku 1981 kanadská spoločnosť prerobila Chevrolet Impala z roku 1981 na pohon na čpavok ako palivo.

Boli navrhnuté a niekedy používané amónno-amoniakové motory a motory, ktoré sa používajú ako pracovná kvapalina. Princíp je podobný ako v parnej lokomotíve, ale s čpavkom ako pracovnou tekutinou namiesto pary alebo stlačeného vzduchu. Amoniakové motory sa experimentálne používali v 19. storočí Goldsworthy Gurney vo Veľkej Británii a na električkách v New Orleans v USA.

amoniak ako stimulant

Amoniak našiel významné využitie v rôzne druhyšporte, najmä vo vzpieračských súťažiach a v olympijskom vzpieraní, ako stimulant dýchania. Amoniak sa bežne používa pri nezákonnej výrobe metamfetamínu prostredníctvom redukcie Birch. Birchova metóda výroby metamfetamínu je nebezpečná, pretože alkalický kov a kvapalný amoniak sú extrémne reaktívne a teplota kvapalného amoniaku spôsobuje, že po pridaní činidiel môže dôjsť k výbušnému varu.

Textilné

Kvapalný amoniak sa používa na spracovanie bavlnených materiálov, pričom vlastnosti sú podobné mercerizácii s použitím zásad. Používa sa najmä na predpieranie vlny.

zdvíhací plyn

Pri štandardnej teplote a tlaku je amoniak menej hustý ako atmosféra a má približne 60 % nosnej kapacity vodíka alebo hélia. Amoniak sa niekedy používal na plnenie meteorologických balónov ako zdvíhací plyn. Kvôli relatívne vysokému bodu varu (v porovnaní s héliom a vodíkom) môže byť amoniak na palube potenciálne ochladzovaný a skvapalňovaný lietadla na zníženie zdvihu a pridanie záťaže (a návrat na plyn, aby ste pridali zdvih a znížili záťaž).

drevoobrábanie

Amoniak sa používal na stmavenie radiálne rezaného bieleho dubu na nábytok v " Umenie a remeslá“ a „Misia“. Para amoniaku reaguje s prírodnými tanínmi v dreve a spôsobuje zmenu farby dreva.

Úloha amoniaku v biologických systémoch a ľudských chorobách

Amoniak je dôležitým zdrojom dusíka pre živé systémy. Hoci je prítomný atmosférický dusík vo veľkom počte(viac ako 75 %), len málo živých bytostí dokáže tento dusík využiť. Dusík je nevyhnutný pre syntézu aminokyselín, ktoré sú stavebnými kameňmi bielkovín. Niektoré rastliny sa spoliehajú na amoniak a iné dusíkaté odpadové produkty, ktoré sa dostávajú do pôdy s rozkladajúcou sa hmotou. Iné, ako napríklad strukoviny viažuce dusík, profitujú zo symbiotického vzťahu s mykorízou, ktorá tvorí amoniak z atmosférického dusíka.

Amoniak tiež hrá úlohu v normálnej a abnormálnej fyziológii zvierat. Je biosyntetizovaný normálnym metabolizmom aminokyselín a vo vysokých koncentráciách je toxický. Pečeň premieňa amoniak na močovinu v sérii reakcií známych ako močovinový cyklus. Porucha funkcie pečene, ako pri cirhóze, môže viesť k zvýšený obsah amoniak v krvi (hyperamonémia). Podobne defekty v enzýmoch zodpovedných za močovinový cyklus, ako napr ornitín transkarbamylázačo vedie k hyperamonémii. Hyperamonémia prispieva k deštrukcii a kóme hepatálnej encefalopatie, ako aj neurologického ochorenia bežného u ľudí s močovinou a poruchami cyklu močoviny organických kyselín.

Amoniak je dôležitý pre normálnu acidobázickú rovnováhu u zvierat. Po vytvorení amoniaku z glutamínu môže byť α-ketoglutarát degradovaný za vzniku dvoch molekúl hydrogénuhličitanu, ktoré sa stanú dostupnými ako pufre pre dietetické kyseliny. Amoniak sa vylučuje močom, čo vedie k strate kyseliny. Amoniak sa môže nezávisle šíriť cez obličkové tubuly, spájať sa s vodíkovým iónom, čím umožňuje ďalšie uvoľňovanie kyseliny.

Izolácia amoniaku

Amoniakové ióny sú toxické odpadové produkty živočíšneho metabolizmu. U rýb a vodných bezstavovcov sa uvoľňuje priamo do vody. U cicavcov, žralokov a obojživelníkov sa v močovinovom cykle mení na močovinu, pretože je menej toxická a možno ju efektívnejšie skladovať. U vtákov, plazov a zemných slimákov sa metabolický amoniak premieňa na kyselina močová, ktorý je pevný, a preto sa môže uvoľniť s minimálnou stratou vody.

Kvapalný amoniak ako rozpúšťadlo

Kvapalný amoniak je najznámejšie a najviac študované nevodné ionizujúce rozpúšťadlo. Jeho najvýznamnejšou vlastnosťou je schopnosť rozpúšťať alkalické kovy za vzniku vysoko sfarbených elektricky vodivých roztokov obsahujúcich solvatované elektróny. Okrem týchto úžasných riešení možno väčšinu chémie v kvapalnom amoniaku klasifikovať analogicky so súvisiacimi reakciami vodné roztoky. Porovnanie fyzikálne vlastnosti NH 3 a voda dokazuje, že NH 3 má nižšiu teplotu topenia, teplotu varu, hustotu, viskozitu, dielektrickú konštantu a elektrickú vodivosť. Je to spôsobené, aspoň čiastočne, slabšou väzbou H v NH 3 a tým, že takáto väzba nemôže vytvárať zosieťované siete, pretože každá molekula NH 3 má iba jeden izolovaný pár elektrónov v porovnaní s dvoma pre každú molekulu H2. O. Iónová samodisociačná konštanta kvapalného NH 3 pri −50 °C je približne 10 −33 mol l 2 l −2.

Rozpustnosť solí

Kvapalný amoniak je ionizujúce rozpúšťadlo, hoci menej ako voda rozpúšťa celý rad iónových zlúčenín vrátane mnohých dusičnanov, dusitanov, kyanidov a tiokyanátov. Väčšina amónnych solí je rozpustná a pôsobí ako kyseliny kvapalné roztoky amoniak. Rozpustnosť halogénových solí sa zvyšuje z fluoridu na jodid. Nasýtený roztok dusičnanu amónneho obsahuje 0,83 mol roztoku na mol amoniaku a má tlak pár menší ako 1 bar aj pri 25 °C.

Kovové riešenia

Kvapalný amoniak rozpúšťa alkalické kovy a iné elektropozitívne kovy ako horčík, vápnik, stroncium, bárium, európium a yterbium. Pri nízkej koncentrácii (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Tieto roztoky sú veľmi užitočné ako silné redukčné činidlá. Pri vyšších koncentráciách majú roztoky kovový vzhľad a elektrickú vodivosť. Pri nízkych teplotách môžu tieto dva druhy roztoku koexistovať ako nemiešateľné fázy.

Regeneračné-oxidačné vlastnosti kvapalného amoniaku

Rozsah termodynamickej stability kvapalných roztokov amoniaku je veľmi úzky, pretože potenciál oxidácie na didusík, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), je len +0,04 V. V praxi je oxidácia na didusík aj redukcia na didusík pomalá. To platí najmä pre redukčné roztoky: vyššie uvedené roztoky alkalických kovov sú stabilné niekoľko dní, pomaly sa rozkladajú na amid kovu a dihydrogén. Väčšina štúdií zahŕňajúcich kvapalný amoniak sa vykonáva za podmienok rekonštitúcie; hoci oxidácia kvapalného amoniaku je zvyčajne pomalá, stále existuje riziko výbuchu, najmä ak sú ako možné katalyzátory prítomné ióny prechodných kovov.

Detekcia a definícia

Amoniak a amoniakové soli sa dajú ľahko zistiť v stopových množstvách pridaním Nesslerovho roztoku. Poskytuje zreteľnú žltú farbu v prítomnosti najmenšej stopy amoniaku alebo solí amoniaku. Na zistenie malých únikov v priemyselných systémoch chladenia amoniaku sa sírové tyčinky spália. Väčšie množstvá možno zistiť zahrievaním solí s žieravinou alebo s nehaseným vápnom, keď sa okamžite prejaví charakteristický zápach čpavku. Množstvo amoniaku v amoniakálnych soliach možno kvantifikovať destiláciou solí s hydroxidom sodným alebo draselným, oddelený amoniak sa absorbuje v známom objeme štandardnej kyseliny sírovej a potom sa nadbytok kyseliny stanoví volumetricky. Alternatívne môže byť amoniak absorbovaný v kyseline chlorovodíkovej a chloridu amónnom, čím sa vytvorí zrazenina, ako je hexachlórplatičitan amónny (NH4)2PtCl6.

Amoniakálny dusík (NH 3 - N)

Amoniakálny dusík (NH3-N) je miera bežne používaná na testovanie množstva amónnych iónov prirodzene produkovaných z amoniaku a premenených na amoniak prostredníctvom organických procesov vo vode alebo odpadovej kvapaline. Toto opatrenie sa používa najmä na meranie množstiev v systémoch čistenia odpadových vôd a vôd a na hodnotenie stavu prírodných a umelých vodných zdrojov. Meria sa v jednotkách mg/l (miligramy na liter).

Medzihviezdny priestor

Amoniak bol prvýkrát objavený v medzihviezdnom priestore v roku 1968 na základe mikrovlnného žiarenia zo smeru galaktického jadra. Bola to prvá polyatómová molekula objavená týmto spôsobom. Citlivosť molekuly na široký rozsah excitácií a ľahkosť, s akou ju možno pozorovať v mnohých oblastiach, urobili z amoniaku jednu z najdôležitejších molekúl pre štúdie molekulárnych oblakov. Relatívna intenzita čiar amoniaku sa môže použiť na meranie teploty radiačného média.

Boli nájdené tieto izotopové odrody amoniaku:

NH3, 15NH3, NH2D, NHD2 a ND3

Objav trikrát deuterovaného amoniaku bol považovaný za prekvapenie, pretože deutérium je relatívne vzácne. Predpokladá sa, že podmienky nízkej teploty umožňujú tejto molekule prežiť a akumulovať sa. Molekula amoniaku bola tiež nájdená v atmosfére plynných obrích planét, vrátane Jupitera, spolu s ďalšími plynmi, ako je metán, vodík a hélium. Vnútro Saturnu môže obsahovať zamrznuté kryštály amoniaku. Prirodzene sa vyskytuje na Deimos a Phobos, mesiace Marsu.

Od svojho medzihviezdneho objavu sa NH 3 ukázal ako neoceniteľný spektroskopický nástroj pri štúdiu medzihviezdneho prostredia. S veľkým počtom prechodov citlivých na širokú škálu excitačných podmienok bol NH 3 široko detekovaný astronómami a jeho objav bol hlásený v stovkách článkov v časopisoch.

Detekcia antény

Rádiové pozorovania NH3 zo 100 m Effelsbergovho rádioteleskopu odhaľujú, že čpavková línia je rozdelená na dve zložky – hrebeň pozadia a pevné jadro. Pozadie je v dobrej zhode s miestami, ktoré predtým našli CO. 25 m ďalekohľad Chilbolton v Anglicku zaznamenal rádiové podpisy amoniaku v oblastiach H II, maseroch HNH 2 O, objektoch H-H a iných objektoch spojených s tvorbou hviezd. Porovnanie šírky emisnej čiary naznačuje, že turbulentné alebo systematické rýchlosti sa v centrálnych jadrách molekulárnych oblakov nezvyšujú.

Mikrovlnný amoniak bol pozorovaný v niekoľkých galaktických objektoch, vrátane W3(O), Orion A, W43, W51 a piatich zdrojov v strede galaxie. Vysoké percento detekcie naznačuje, že ide o bežnú molekulu v medzihviezdnom médiu a že oblasti s vysokou hustotou sú bežné v galaxii.

Interferometrické štúdie

Pozorovania superveľkého poľa NH 3 v siedmich oblastiach s vysokou rýchlosťou výtokov plynu odhalili kondenzácie menšie ako 0,1 pc v L1551, S140 a Cepheus A. V Cepheus A sa našli tri samostatné kondenzácie, z ktorých jedna má veľmi pretiahnutý tvar. Môžu hrať dôležitú úlohu pri vytváraní bipolárneho odtoku v oblasti.

Extragalaktický amoniak bol zobrazený pomocou extra veľkého poľa v IC 342. Teplota horúceho plynu je nad 70 K, čo bolo odvodené zo vzťahov medzi čiarami amoniaku a zdá sa, že úzko súvisí s vnútrom jadrovej tyče pozorovanej v CO. NH3 sa meral pomocou extra veľkého poľa v smere vzorky štyroch galaktických ultrakompaktných oblastí HII: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 a G31.41+0.31. Na základe diagnostiky teploty a hustoty sa dospelo k záveru, že vo všeobecnosti sú takéto zhluky pravdepodobne miestami masívnej tvorby hviezd v ranej evolučnej fáze pred vývojom ultrakompaktnej oblasti HII.

infračervená detekcia

Absorpcia pri 2,97 mikrometroch, čo zodpovedá tuhému amoniaku, bola zaznamenaná z medzihviezdnych kryštálov v Böcklin-Neugebauerovom objekte a možno aj v NGC2264-IR. Tento objav pomohol vysvetliť fyzickú formu predtým zle pochopených a súvisiacich línií absorpcie ľadu.

Spektrum Jupiterovho disku bolo získané z Kuiper Airborne Observatory, pokrývajúce rozsah spektra od 100 do 300 cm −1. Spektrálna analýza poskytuje informácie o globálnych priemerných vlastnostiach plynného amoniaku a amoniakovej ľadovej hmly.

Celkovo sa skúmali polohy 149 tmavých oblakov na preukázanie „hustých jadier“ pomocou (J, K) = (1,1) rotujúcej inverznej čiary NH 3 . Vo všeobecnosti jadrá nie sú sférické, s pomerom strán v rozmedzí od 1,1 do 4,4. Zistilo sa tiež, že jadrá s hviezdami majú širšie línie ako jadrá bez hviezd.

Amoniak bol nájdený v Dračej hmlovine a jednom alebo možno dvoch molekulárnych oblakoch, ktoré sú spojené s galaktickými infračervenými cirrusovými oblakmi vo vysokej zemepisnej šírke. Toto sú dôležité údaje, pretože môžu odrážať miesta narodenia hviezd typu B metallicity z populácie I v galaktickom hale, ktoré by sa mohlo niesť na galaktickom disku.

Rozsah astronomických pozorovaní a výskumov

Štúdium medzihviezdneho amoniaku bolo v posledných desaťročiach dôležité pre množstvo oblastí výskumu. Niektoré z nich sú definované nižšie a zahŕňajú najmä použitie amoniaku ako medzihviezdneho teplomera.

Pozorovania susedných tmavých oblakov

Vyrovnávaním a stimuláciou žiarenia priamym žiarením je možné vybudovať vzťah medzi teplotou budenia a hustotou. Navyše, keďže prechodové úrovne amoniaku môžu byť aproximované 2-úrovňovým systémom pri nízkej teplote, tento výpočet je celkom jednoduchý. Tento predpoklad možno aplikovať na tmavé oblaky, oblasti, o ktorých sa predpokladá, že majú extrémne nízke teploty, a možné miesta pre vznik budúcich hviezd. Detekcia amoniaku v tmavých oblakoch ukazuje veľmi úzke čiary – to je indikátor nielen nízkych teplôt, ale aj nízkej úrovne turbulencie v rámci oblaku. Výpočty pomeru čiar poskytujú meranie teploty oblaku, ktoré je nezávislé od predchádzajúcich pozorovaní CO. Pozorovania amoniaku boli v súlade s meraniami CO pri rotačných teplotách ~10 K. Súčasne je možné určiť a vypočítať hustotu pre miesto medzi 104 a 105 cm -3 v tmavých oblakoch. Kartografia NH 3 udáva typické veľkosti oblakov 0,1 ks a hmotnosti približne 1 slnečnej hmotnosti. Tieto studené, husté jadrá sú miestom, kde vznikajú budúce hviezdy.

OblastiUCAHOJ JA

Ultrakompaktné oblasti HII patria medzi najlepšie mliečne atómy pri tvorbe masívnych hviezd. Hustý materiál obklopujúci oblasti UCHII je pravdepodobne väčšinou molekulárny. Keďže kompletné štúdium vzniku masívnych hviezd nevyhnutne zahŕňa oblak, z ktorého hviezda vzniká, je amoniak neoceniteľným nástrojom na pochopenie tohto okolitého molekulárneho materiálu. Pretože tento molekulárny materiál môže byť priestorovo rozpustený, zdroje tepla/ionizácie, teplota, hmotnosť a veľkosť oblastí môžu byť obmedzené. Dopplerovo posunuté rýchlostné zložky umožňujú separáciu odlišných oblastí molekulárneho plynu, ktoré môžu sledovať výstupy a horúce jadrá pochádzajúce z formujúcich sa hviezd.

extragalaktickú detekciu

Amoniak bol nájdený vo vonkajších galaxiách a meraním niekoľkých čiar súčasne je možné priamo zmerať teplotu plynu v týchto galaxiách. Čiarové pomery naznačujú, že teplota plynu je vysoká (~ 50 K), pochádzajúca z hustých oblakov o veľkosti desiatok pc. Tento vzor je v súlade so vzorom v našej galaxii Mliečna dráha – horúce, husté molekulárne jadrá sa tvoria okolo novovzniknutých hviezd uložených v oblakoch väčšieho molekulárneho materiálu v mierke niekoľkých stoviek pc (obrovské molekulárne oblaky; GMO).

Preventívne opatrenia

Americký úrad pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (OSHA) stanovil 15-minútový expozičný limit pre plynný amoniak 35 ppmv v okolitom vzduchu a 8-hodinový expozičný limit 25 ppmv. NIOSH (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci) nedávno znížil hladiny IDLH z 500 na 300 na základe nedávnych konzervatívnejších interpretácií pôvodnej štúdie z roku 1943. nezvratné účinky na zdravie. Iné organizácie majú rôzne úrovne vystavenia.

Maximálna povolená koncentrácia Normy amerického námorníctva (1962 American Bureau of Ships): Nepretržitá expozícia (60 dní): 25 ppm/1 hodina: 400 ppm. Pary amoniaku majú ostrý, dráždivý, štipľavý zápach, ktorý pôsobí ako varovanie pred potenciálne škodlivým účinkom. Priemerný prah zápachu je 5 ppm, čo je výrazne pod úrovňou akejkoľvek hrozby alebo poškodenia. Vystavenie veľmi vysokým koncentráciám plynného amoniaku môže spôsobiť poškodenie pľúc a smrť. Hoci je amoniak v Spojených štátoch legálny ako nehorľavý plyn, stále spĺňa definíciu materiálu, ktorý je jedovatý pri vdýchnutí a vyžaduje povolenie na prepravu nad 13 248 litrov.

Toxicita

Toxicita roztokov amoniaku zvyčajne nespôsobuje problémy ľuďom a iným cicavcom, pretože existuje určitý mechanizmus, ktorý zabraňuje jeho akumulácii v krvnom obehu. Amoniak sa konvertuje na karbamoylfosfát pomocou enzýmu karbamoylfosfátsyntetázy, potom vstupuje do cyklu močoviny, aby sa začlenil do aminokyselín alebo sa vylúčil močom. Ryby a obojživelníky však tento mechanizmus nemajú, keďže obyčajne dokážu amoniak z tela odstrániť priamym vylučovaním. Amoniak, dokonca aj v zriedených koncentráciách, je veľmi toxický pre vodné živočíchy, a preto je klasifikovaný ako environmentálne nebezpečné.

Skladovanie

Rovnako ako propán, bezvodý amoniak vrie pod izbovú teplotu. Nádoba 3626 bar je vhodná na skladovanie tekutín. Amónne zlúčeniny by sa nikdy nemali dostať do kontaktu so zásadami (pokiaľ nejde o úmyselnú a nepriateľskú reakciu), pretože sa môže uvoľniť nebezpečné množstvo plynného amoniaku.

domáce použitie

Roztoky amoniaku (5-10 % hmotn.) sa používajú ako čistiace prostriedky pre domácnosť, najmä na sklo. Tieto roztoky dráždia oči a sliznice (dýchací a tráviaci trakt) a v menšej miere aj pokožku. Je potrebné dávať pozor, aby ste chemikáliu nikdy nezmiešali so žiadnou kvapalinou obsahujúcou bielidlo, pretože výsledkom môže byť tvorba jedovatého plynu. Miešanie s výrobkami obsahujúcimi chlór alebo silné oxidačné činidlá, ako sú domáce bielidlá, môže viesť k tvorbe nebezpečných zlúčenín, ako sú chlóramíny.

Použitie roztokov amoniaku v laboratóriu

Nebezpečnosť roztokov amoniaku závisí od koncentrácie: „riedené“ roztoky amoniaku sú zvyčajne 5-10 % hmotnosti (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25 % hmotn. 25 % (w/w) roztok má hustotu 0,907 g/cm3 a roztok s nižšou hustotou bude koncentrovanejší. Klasifikácia roztokov amoniaku podľa Európskej únie je uvedená v tabuľke.

S-otočí: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Výpary čpavku alebo koncentrované roztoky čpavku sú silne dráždivé pre oči a dýchacie cesty, tieto roztoky by sa mali presúvať iba v plynovej lapačke. Nasýtené ("0,880") roztoky môžu v teplom počasí vyvinúť značný tlak vo vnútri uzavretej fľaše, fľaša sa musí otvárať opatrne; to zvyčajne nie je problém pre 25% ("0,900") riešenie.

Roztoky amoniaku by sa nemali miešať s halogénmi, pretože vznikajú jedovaté a/alebo výbušné produkty. Dlhodobý kontakt roztokov amoniaku so striebrom, ortuťou alebo jodidovými soľami môže tiež viesť k tvorbe výbušných produktov: takéto zmesi sa často tvoria pri kvalitatívnej chemickej analýze a mali by byť mierne oxidované, ale nie koncentrované (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Použitie bezvodého amoniaku (plynného alebo kvapalného) v laboratóriu

Bezvodý amoniak je klasifikovaný ako toxický ( T) a nebezpečné pre životné prostredie ( N). Plyn je horľavý (teplota samovznietenia 651°C) a so vzduchom môže vytvárať výbušné zmesi (16-25%). Povolený limit expozície (PEL) v USA je 50 ppm (35 mg/m3), zatiaľ čo koncentrácia IDLH (bezprostredné nebezpečenstvo pre život a zdravie) sa odhaduje na 300 ppm. Opakované vystavovanie sa amoniaku znižuje citlivosť na zápach plynu: zvyčajne je zápach zistiteľný pri koncentrácii nižšej ako 50 ppm, ale ľudia so zníženou citlivosťou ho nemusia rozpoznať ani pri koncentrácii 100 ppm. Bezvodý čpavok koroduje zliatiny obsahujúce meď a zinok, preto by sa medené armatúry nemali používať na prepravu plynu. Kvapalný amoniak môže napadnúť aj gumu a niektoré plasty.

Amoniak aktívne reaguje s halogénmi. Jodid dusitý, hlavná vysoko výbušná látka, vzniká kontaktom amoniaku s jódom. Amoniak spôsobuje explozívnu polymerizáciu etylénoxidu. Tvorí aj výbušné detonačné zlúčeniny so zlúčeninami zlata, striebra, ortuti, germánia alebo telúru a so stibínom. Búrlivé reakcie boli hlásené aj pri acetaldehyde, roztokoch chlórnanu, ferrikyanidu draselného a peroxidoch.

Pomerne široko používaný v modernej tradičnej a alternatívnej medicíne je amoniak - 10% vodný bezfarebný roztok hydroxidu amónneho. Prostriedok ako prvý objavili egyptskí kňazi, ktorí z ťavieho trusu extrahovali priehľadné kryštály – „nushadir“. Následne tieto kryštály dostali názov „amoniak“.

Názov „amoniak“ pochádza z oázy Amon v Arabskej púšti. Práve tam v dávnych dobách nocovali karavány. Ťaví trus sa v priebehu rokov nahromadil v púšti a má dosť štipľavý a štipľavý zápach po čpavku. Tento zápach môže vzrušovať dýchacie centrá, ale v nadbytku vyvoláva zastavenie dýchania.

V dávnych dobách ženy nosili so sebou malé fľaštičky „voňajúcej soli“, pretože sa báli omdlievania pre neznesiteľné dusno. Za našich čias sa nič nezmenilo, čpavok je najlepším pomocníkom pri mdlobách. Človeku, ktorý stratil vedomie, stačí navlhčiť vatový tampón a priviesť ho k nosu a hneď sa spamätá.

Čo sa týka fyziologického pôsobenia amoniaku, je to spôsobené ostrým, dosť nepríjemným zápachom, ktorý dráždi špecifické receptory v nosovej sliznici a vzrušuje dýchacie a vazomotorické mozgové centrá, zvyšuje krvný tlak a zrýchľuje dýchanie a tep.

Používa sa aj pri bodnutí hmyzom. Má tiež antimikrobiálny účinok.

Používa sa na čistenie pleti. Ľuďom, ktorí trpia bronchitídou, sa odporúča užívať amoniakovo-anízové ​​kvapky (ako expektorans).

Pri nádche a kýchaní

Amoniak je nepostrádateľným nástrojom v prípade dlhotrvajúceho a častého "kýchnutia". Telo každého človeka je individuálne, a preto sú individuálne aj reakcie na prejavy katarálnych symptómov. Niekto si párkrát kýchne a je to, iný dokáže kýchať do úmoru aj desať a viac minút. A v tomto prípade je spásou "čuchnutie" amoniaku.

Na prípravu produktu budete potrebovať malú fľašu. Takmer na vrchol je potrebné naliať amoniak. Do voľného priestoru pridajte rastlinný olej. Keďže je ľahší ako alkohol, bude sedieť v hornej časti fľaše.

Hlavným účelom oleja je zabrániť rýchlemu vyparovaniu alkoholu. Keď sa objaví nádcha alebo kýchanie, je potrebné fľaštičku dôkladne pretrepať a striedavo ju priviesť najprv do jednej a potom do druhej nosovej priechodky. Keď vdychujete výpary, nezabudnite uzavrieť druhú nosovú dierku.

Intenzita a hĺbka takýchto „inhalácií“ by sa mala postupne zvyšovať, inak môže z prebytku vdychovaných pár vzniknúť veľmi nepríjemný pocit, ktorý sa ľudovo nazýva „prepichnutie mozgu“.

Aby ste uvoľnili nosové priechody od sekrétov slizníc, opakujte postup, kým nezmiznú príznaky nádchy.

Recept na prípravu a použitie lektvaru

Vezmite jednu polievkovú lyžicu soli, zalejte ju litrom vody a dobre premiešajte. Do samostatnej misky nalejte 100 ml 10% amoniaku a 10 ml gáfrového alkoholu. Obsah dobre premiešame a obe zmesi spojíme. Mali by sa objaviť biele vločky. Nádobu musíte uzavrieť vekom a pretrepať, kým sa vločky nerozpustia. Hotový výrobok možno skladovať najviac jeden rok.

• Liek sa používa aj na zmiernenie bolesti hlavy. Aby ste to urobili, musíte ho zahriať v teplej vode, namazať boľavé miesto a v noci ho obviazať teplou handričkou.
• To isté urobte pri bolestiach kĺbov.
• Rovnaká zmes sa odporúča pri bolestiach uší pri zápale stredného ucha. Vo výrobku je potrebné namočiť kúsok vaty, mierne vyžmýkať a vložiť do ušnice. Dodatočne namažte oblasť okolo ucha.
• Ak zub bolí, musíte k nemu pripojiť vatový tampón namočený v prípravku. Bolesť zmizne za dvadsať minút.

Bolesť kĺbov

1. Vezmite jednu lyžicu amoniaku a tri polievkové lyžice vody. Vymiesime cesto, urobíme koláč a nanesieme na postihnuté miesta. Zabaľte sa teplou šatkou.

2. Vezmite tinktúru červenej papriky a hydroxid amónny v pomere 1:5. Potrite bolestivé miesto s osteochondrózou prijatým liekom.

3. Na prípravu lieku na polyartrózu budete potrebovať med, jód, amoniak, lekársku žlč a glycerín. Všetky zložky sa musia odoberať v rovnakých pomeroch - každé jedno sklo. Všetky ingrediencie dobre premiešame. Pred použitím nezabudnite pretrepať. Aplikujte na postihnuté miesta na 24 hodín.

Bronchiálna astma a chronická bronchitída

Vezmite teplé mlieko - 100 ml a niekoľko kvapiek amoniaku. Spojte tekutiny dohromady a dobre pretrepte. Alkohol by mal klesnúť na dno. Hotový výrobok vypite 10-15 minút pred jedlom. Hlavným pravidlom je, že všetky riady a voda by mali byť teplé. Dĺžka trvania kurzu je jeden mesiac.

Vezmite pol pohára horúceho kozieho mlieka a dajte doň pár kvapiek alkoholu. Dobre premiešajte a užívajte každé dve hodiny, kým kašeľ nezmizne.

Recepty s amoniakom na liečbu rôznych chorôb

1) Radikulitída.

Ak chcete pripraviť recept, musíte si vziať plody thuja - pár hrstí a naliať ich pol litrom amoniaku. Nechajte lúhovať, najlepšie na teplom a suchom mieste, štyri týždne. Po čase preceďte a pridajte štyri fľaštičky jódu. Aplikujte ho na postihnuté miesto pred spaním. Nezabudnite zabaliť spodnú časť chrbta.

2) Odstránenie z tvrdého pitia, odstránenie intoxikácie.

Desať kvapiek alkoholu sa musí nakvapkať do pohára vody. Vypite pohár trikrát denne.

3) Preležaniny.

Vezmite glycerín - 100 g a amoniak - 50 ml. Dôkladne premiešame. Výsledný roztok sa musí lubrikovať preležaninami. Po vstrebaní posypte detským púdrom.

4) Endemická struma.

Vezmite semená Datura - dve polievkové lyžice a pol litra hydroxidu amónneho. Semená nasypte do fľaše naplnenej alkoholom a nechajte tri týždne lúhovať. Tinktúru je potrebné pravidelne pretrepávať. Akonáhle je liek napustený, namažte ním krk a potom ho zabaľte teplým šálom. Trvanie liečby je desať dní. Dajte si päťdňovú prestávku a zopakujte kurz. Aplikujte až do úplného zotavenia.

5) Ostroha na päte.

Vezmite 1 ml kyseliny salicylovej, 2 ml kyseliny octovej, 1 ml amoniaku, 5 g síry, 30 ml gáfrového alkoholu, 50 ml 96% alkoholu. Všetky ingrediencie dôkladne premiešame. Vo výslednej kompozícii navlhčite vatový tampón, nasaďte ostrohu a posilnite lepiacou páskou.

6) Jačmeň.

Akonáhle uvidíte malý absces, musíte okamžite ponoriť zápalku do alkoholu a mierne potiahnuť viečko, aby ste sa dotkli postihnutej oblasti. Verte, že jačmeň zmizne skôr, ako úplne dozrie.

Kontraindikácie

Nikdy nepodávajte alkohol ľuďom s epilepsiou. V opačnom prípade riskujete opätovný výskyt záchvatov. Prípravky na báze amoniaku nemôžete používať pre ľudí s ekzémom, dermatitídou a inými akútnymi kožnými ochoreniami.

Teraz ste pochopili, že amoniak je nepostrádateľný ľudový liek, ktorý by mal byť v každej domácej súprave prvej pomoci. Máš to?

Amoniak (hydroxid amónny) je vodný roztok amoniaku. Má štipľavý zápach, má silnú zásaditú reakciu.

Amoniak: použitie v medicíne

kozmetické problémy

Príznaky otravy amoniakom

Amoniak: použitie v každodennom živote, v medicíne

Takmer v každej domácnosti v lekárničke nájdete čpavok. Jeho použitie v každodennom živote a v medicíne je pomerne rozsiahle - používa sa aj: v kozmeteológii, v krajine a na záhrade.

Doma sa najčastejšie používa pri závratoch a nevoľnosti. Niektoré lieky sa používajú nielen na liečebné účely, ale aj v ekonomických situáciách. Medzi takéto univerzálne prostriedky patrí amoniak. Jeho využitie v bežnom živote je oveľa širšie ako v medicíne. Aké vlastnosti má tento nástroj a v akých situáciách ho možno použiť?

Amoniak: použitie v každodennom živote. Užitočné rady

Amoniak je amoniak. Jeho použitie v tekutom roztoku je známe už od staroveku. Vyzerá ako obyčajná voda, ale má ostrý a špecifický zápach. Vo veľkých množstvách je amoniak jedovatý, ale v malých dávkach môže byť použitý ako dráždidlo a afrodiziakum.

Treba rozlišovať medzi amoniakom (chlorid amónny) a amoniakom (amoniak). Použitie v každodennom živote av medicíne je spojené s druhým liekom.

Ako liečivo

• Pri vdýchnutí pôsobí amoniak na receptory dýchacieho traktu, čím prebúdza dýchacie centrum. Z receptorov sa excitácia prenáša cez vlákna nervového systému. Reflexne ovplyvňuje činnosť kardiovaskulárneho systému. Preto sa čpavok často používa pri mdlobách a otravách alkoholom. Mal by sa aplikovať opatrne. Časté vdychovanie amoniaku vo vysokých koncentráciách môže spôsobiť kŕče a zástavu dýchania.
• Použitie tejto látky ústami v malých množstvách spôsobuje zvracanie.
• Amoniak je tiež známy svojimi rušivými vlastnosťami pri neuralgii. V praxi to takto funguje. Liečivo sa aplikuje na kožu. Absorbuje cez kožno-viscerálne reflexy, dráždi tkanivá a naberá na vlne zápalových procesov. Medzitým dochádza k zotaveniu chorého svalu. Amoniak teda potláča ohnisko excitácie, odstraňuje bolesť a cievny kŕč.
• Pre svoje dráždivé vlastnosti pri aplikácii na pokožku podporuje vazodilatáciu, uvoľňovanie účinných látok a zlepšuje výživu a regeneráciu tkanív.
• Ako každý iný alkohol, aj amoniak má antiseptický účinok. Používa sa na uštipnutie hmyzom, zločincov a vredy. Jeho dlhodobé používanie na tieto účely však môže v dôsledku dráždivých vlastností spôsobiť lokálnu bolesť, opuch a hyperémiu.
• Niekedy sa amoniak v kombinácii s inými prvkami používa ako expektorans. Ovplyvňuje epitel dýchacích ciest, zlepšuje prácu žliaz. To prispieva k rýchlemu uvoľneniu spúta.

Bez ohľadu na lekárske vlastnosti amoniaku je jeho použitie v každodennom živote oveľa relevantnejšie a širšie. Najčastejšie je to užitočné pri odstraňovaní škvŕn z oblečenia a čalúneného nábytku, pri čistení zlata, striebra a dokonca aj inštalatérskych predmetov. Jeho jedinečné vlastnosti však skúsené gazdinky ešte úplne nepreskúmali a ich praktické pokusy ukázali, že roztok možno využiť aj v boji proti škodlivému hmyzu (napríklad švábom, mravcom).

Použitie amoniaku pre rastliny

Milovníci záhonov a zeleninových záhonov vedia, že pre dobré kvitnutie a bohatú úrodu je nevyhnutná výživa rastlín a potrebujete aj spoľahlivú ochranu proti škodcom. V 4 litroch vody rozpustite 50 ml alkoholu a pod koreň každého kríka nalejte pohár. Takémuto spracovaniu neodolá ani medveď. Listy môžete dodatočne postriekať. Tento vrchný obväz urobte aspoň raz za mesiac. Prípravok môžete použiť aj na izbové rastliny, len je potrebné, aby pod koreň naliali nie viac ako 30-50 ml roztoku naraz. Amoniak dobre pomáha v boji proti voškám. Na tento účel sa 100 g pracieho prášku a 100 ml alkoholu rozpustí vo vedre s vodou. Roztok je starostlivo postriekaný rastlinami, ktoré vošky milujú. Ošetrenie je vhodné vykonávať za slnečného dňa.

Existuje obrovské množstvo ekonomických problémov, s ktorými si amoniak poradí. Jeho použitie v každodennom živote nie je obmedzené.

Čistenie odevov, obuvi, nábytku

Ak chcete odstrániť náročnú škvrnu z vašej obľúbenej veci, textilných topánok alebo čalúnenia nábytku, musíte skombinovať pár lyžičiek čpavku s pohárom vody a na chvíľu naliať škvrnu týmto roztokom. Potom opláchnite (opláchnite) v studenej vode. Vôňa produktu čoskoro zmizne a po škvrne nezostane žiadna stopa.

Pri odstraňovaní švábov treba do vody na umývanie podláh, stien a nábytku pridať malé množstvo čpavku (1 čajová lyžička na liter vody). Ostrý a nepríjemný zápach navždy odoženie nezvaných hostí doma, ak sa takýto postup vykonáva pravidelne raz týždenne.

Aby vonkajšiu rekreáciu nepokazili otravné komáre a iný hmyz, oplatí sa vziať so sebou roztok čpavku (v jeho čistej forme) a nastriekať ho na rekreačnú oblasť. Po takomto ošetrení vás nebude trápiť ani jeden pakomár.

Použitie amoniaku na čistenie krištáľu a okien je známe už dlho. Za týmto účelom sa do litra vody pridá 4-5 kvapiek a týmto roztokom sa utrie sklenené povrchy. Takémuto čističu neodolajú ani staré a zažltnuté škvrny.

Z cudzích pachov

Bez ohľadu na to, ako paradoxne to môže znieť, je to amoniak, ktorý úspešne bojuje s cudzími a nepríjemnými "arómami" farby alebo tabaku. Aplikácia v každodennom živote z vône je veľmi jednoduchá. Vo všetkých miestnostiach je potrebné usporiadať taniere a vyhodiť na ne určité množstvo finančných prostriedkov. Čoskoro začnú nepríjemné pachy miznúť.

Čo je suchý amoniak?

Existuje aj technický amoniak alebo, z vedeckého hľadiska, amónna soľ. Okrem názvu sa líšia aj vlastnosti suchého amoniaku. Jeho aplikácia je žiadaná v strojárstve, chémii. Napríklad pri spájkovaní alebo pocínovaní (nanášanie roztaveného cínu na kovové výrobky za účelom ochrany pred koróziou). Amoniak (prášok) sa tiež používa ako tvrdidlo pre laky a lepidlá.

Amoniak: vlastnosti

Amoniak sa získava zo vzdušného dusíka a vodíka pri vysokej teplote v prítomnosti katalyzátora. Amoniakálna voda je široko používaná v rôznych sférach ľudského života. Hydroxid amónny je materiálom na syntézu mnohých liečiv. Napriek rozšírenému používaniu je amoniak, amoniak nebezpečný pre ľudské zdravie.

Hydroxid amónny: mechanizmus účinku

Pary amoniaku reflexne vzrušujú centrálny nervový systém, najmä centrá medulla oblongata. Vo vysokých koncentráciách môžu vyvolať reflexnú zástavu dýchania. Pri perorálnom podaní činidlo dráždi sliznicu žalúdka a spôsobuje zvracanie.

Amoniak: použitie v medicíne

V medicíne sa vyššie uvedený liek používa na mdloby, na stimuláciu zvracania a tiež externe - na uhryznutie hmyzom, neuralgiu, myozitídu, na ošetrenie rúk chirurga podľa metódy Spasokukotsky-Kochergin (zriedené). Nesprávne použitie roztoku amoniaku môže vyvolať rozvoj popálenín pažeráka a žalúdka. Ako expektorans sa môže použiť vodný amoniak. Jeho expektoračný účinok je spôsobený dráždivým účinkom na bronchiálne sliznice. Na vybudenie dýchania a prebratie pacienta z mdloby sa pacientovi opatrne priloží k nosu vatový tampón navlhčený hydroxidom amónnym (trvanie od 0,5 do 1 sekundy). Na vyvolanie zvracania lekári niekedy predpisujú použitie amoniaku vo vnútri (iba v zriedení - 5-10 kvapiek na 100 ml vody). Pri uštipnutí hmyzom sa odporúča použiť hydroxid amónny vo forme pleťových vôd.

kozmetické problémy

Vodný amoniak v ľudovej medicíne sa používa na odstránenie bradavíc a papilómov. Za týmto účelom sa malé množstvo vaty omotá okolo zápalky alebo špáradla, ponorí sa do amoniaku a na niekoľko sekúnd sa aplikuje na miesto rastu. Dbajte na to, aby sa roztok nedostal na kožu okolo nádoru, pretože môže dôjsť k popáleniu. Hydroxid amónny sa tiež používa na odstránenie nežiaducich ochlpenia na tele. Na odstránenie chĺpkov tradičná medicína odporúča pripraviť zmes s nasledujúcim zložením: 5 ml čpavkovej vody, 35 ml 98% etanolu, 5 ml ricínového oleja a 1,5 ml jódového liehového roztoku - všetko dôkladne premiešajte, aby ste získali homogénna hmota. Výsledný produkt by sa mal aplikovať na problémové oblasti s vlasmi dvakrát denne. Už za dva alebo tri dni získate požadovaný výsledok.

Kontraindikácie na použitie

Vyššie uvedené farmaceutické činidlo by ste nemali používať v prípade straty vedomia pri absencii alebo ťažkostiach s reflexným vedením z nosových receptorov do mozgu. V tomto prípade sa zázrak „oživenia“ pomocou čpavku nestane. V tejto situácii pomôže parenterálne podanie iných liekov. Amoniakálna voda je kontraindikovaná v prítomnosti mokvavého ekzému a dermatitídy, pretože tento liek vyvoláva ešte väčšie podráždenie pokožky a môže spôsobiť popáleniny.

Príznaky otravy amoniakom

Medzi hlavné príznaky podávania pár amoniaku patrí kašeľ, dýchavičnosť, pocit ťažoby na hrudníku, kŕče hrtana. Často sa vyskytuje vzrušený stav, halucinácie, nevoľnosť a vracanie, opuch dýchacieho systému. V dôsledku priameho kontaktu môže dôjsť k poškodeniu očí popálením, čo si vyžaduje okamžitú kvalifikovanú starostlivosť. Ak dôjde k požitiu roztokov amoniaku, k vyššie uvedeným príznakom intoxikácie je potrebné pridať bolesť pažeráka, čriev, žalúdka, hnačku s krvou a zníženie krvného tlaku. Tento stav je život ohrozujúci a vyžaduje si okamžitú kvalifikovanú pomoc!

Čo robiť v prípade otravy amoniakom?

Prvá pomoc pri intoxikácii amoniakom: zabezpečte maximálny prietok čerstvého vzduchu do miestnosti (otvorte okno); vykonať opakované výplachy žalúdka; dajte obeti piť lyžicu rastlinného oleja, niekoľko vaječných bielkov, pohár mlieka; Ak je to možné, urobte čistiaci klystír. Ak sa nezriedená čpavková voda dostane na kožu, obeť bude potrebovať aj kvalifikovanú pomoc. V tomto prípade je hlavnou terapeutickou pomocou výdatné umývanie postihnutých oblastí vodou po dobu 10-15 minút. Použitie akýchkoľvek mastí do 24 hodín je kontraindikované. V budúcnosti je terapeutický režim rovnaký ako pri tepelných popáleninách. Ak sa do očí dostane čpavková voda, okamžite oči vypláchnite tečúcou vodou, potom naneste olivový alebo vazelínový olej, sulfacyl sodný, novokaín s adrenalínom. So spazmom hrtana je predpísané lokálne teplo, inhalácia, atropín a v prípade potreby tracheotómia. V prípade potreby poskytnite umelé dýchanie.

Amoniak je univerzálny čistič

Čpavková voda sa často používa na čistenie predmetov vyrobených z drahých kovov (striebro, zlato). Na tento účel sa používajú roztoky amoniaku vo vode v pomere 1: 4. Po očistení sa šperk utrie mäkkou handričkou. Nezabudnite, že na umývanie možno použiť aj vodný roztok amoniaku. Na zlepšenie penivosti pridajte 2-3 čajové lyžičky hydroxidu amónneho do vedra s vodou. V takejto vode sa bielizeň výborne vybieli. Na odstránenie škvŕn od kávy a čokolády je možné použiť amoniak zriedený vodou v pomere 1:25.

Na odstránenie škvŕn z hodvábnych tkanín je dobré použiť roztok v zložení: 1 lyžička glycerínu, pár kvapiek čpavkovej vody a 1 lyžička vody. Pred odstránením škvrny nezabudnite skontrolovať, či tkanina neopadáva. Mastné miesta na manžetách a golieroch búnd, búnd a kabátov najlepšie očistite špongiou namočenou v čpavkovej vode (15-20 ml hydroxidu amónneho na liter vody). Ak váš interiér obsahuje starožitné kusy vyrobené z drevín, ako je orech alebo dub, a ich vzhľad už zanecháva veľa prianí, môžete ich vyčistiť 12 % roztokom čpavku. Tieto druhy stromov obsahujú tanín, ktorý vplyvom čpavkovej vody získava krásny hnedo-sivý odtieň.

Úloha hydroxidu amónneho v biologických systémoch

Táto látka je dôležitým zdrojom dusíka pre živé systémy. Dusík je chemický prvok potrebný na biosyntézu aminokyselín. Hydroxid amónny sa používa v priemysle na získanie dusíkatých hnojív potrebných pre normálny rast a vývoj plodín.

V tkanivách ľudí a zvierat sa v dôsledku metabolizmu tvorí značné množstvo aminokyselín. Vysoké koncentrácie amoniaku v tkanivách sú pre telo toxické. Pečeň premieňa hydroxid amónny na menej toxický produkt pre telo – močovinu. Choroby, ktoré vedú k dysfunkcii pečene (hepatitída, cirhóza, cholecystitída), môžu viesť k zvýšeniu koncentrácie vyššie uvedenej látky v krvi (hyperamonémia). Hydroxid amónny sa podieľa na regulácii acidobázickej rovnováhy v tele.

Farmakokinetika a farmakodynamika

Pri vdýchnutí pôsobí na receptory horných dýchacích ciest, stimuluje reflexno-dýchacie centrum. Excitácia z receptorov cez vlákna v centrálnom nervovom systéme, kde dochádza k zmenám v nervových centrách, a potom v orgánoch nimi inervovaných. Reflexne pôsobí aj na prácu srdca a cievny tonus.

Pri požití v malých koncentráciách reflexne vzruší aj centrum zvracania a vyvolá zvracanie.

„Rozptyľujúci účinok“ sa uskutočňuje prostredníctvom kožno-viscerálnych reflexov - pri aplikácii na kožu spôsobuje zmeny v zodpovedajúcich segmentovo umiestnených orgánoch alebo svaloch, čo spôsobuje obnovenie funkcií. Potlačenie ohniska vzruchu, ktoré podporuje patologický proces, znižuje svalové napätie a bolesť a odstraňuje cievny kŕč.

V mieste aplikácie dráždi kožné receptory a preto spôsobuje uvoľňovanie účinných látok, v dôsledku čoho sa rozširujú cievy, zlepšuje sa výživa, regenerácia tkanív a dochádza k zvýšenému odtoku metabolitov.

Jeho dezinfekčný a antiseptický účinok je spojený so schopnosťou koagulovať proteíny mikrobiálnych buniek vo vysokých koncentráciách. Preto je potrebné mať na pamäti, že pri dlhšej expozícii sa dráždivý účinok môže zmeniť na kauterizujúci, ktorý je sprevádzaný rozvojom opuchu, hyperémie a bolesti.

Ovplyvňuje epitel dýchacích ciest, aktivuje ho a zvyšuje sekréciu žliaz. To sa prejavuje expektoračným účinkom lieku.

Rýchlo sa vylučuje pľúcami a bronchiálnymi žľazami

Aplikácia amoniaku

Technický amoniak alebo chlorid amónny, ktorého použitie je žiadané v strojárstve a chémii pri cínovaní a spájkovaní, ako tvrdidlo do lakov a lepidiel a pri výrobe galvanických článkov, je prášok bez zápachu. Jediné využitie tejto látky v medicíne, ako diuretikum, sa dnes nepoužíva kvôli toxicite a vzniku moderných, účinnejších diuretík. Tento liek je už dávno vypredaný v lekárňach.

Často sa zaujíma: Chlorid amónny je amoniak? Nie, ide o rôzne látky, chlorid amónny je amónna soľ, prášok a vzorec amoniaku NH4Cl. Amoniak je plyn, ktorý má štipľavý zápach a ľahko sa skvapalňuje. Ale čpavok je čpavok, je to synonymum, tak sa nečudujte, že vám ho lekáreň ponúkne, namiesto objednaného alkoholu.

Použitie amónnej soli v medicíne

V lekárskej praxi sa v súčasnosti používa amoniak, alebo skôr jeho 10% vodný roztok, ktorý sa nazýva amoniak. Vzorec -NH4OH. Ostrý zápach amoniaku dráždi receptory nosovej sliznice a spôsobuje excitáciu dýchacieho a vazomotorického centra. V dôsledku toho spôsobuje zvýšenie dýchania a zvýšenie krvného tlaku, preto sa pri mdlobách alebo otrave alkoholom môžu výpary tohto alkoholu vdychovať.

Zamieňajúc si pojmy alebo ich redukujú, často hovoria „amoniak z kocoviny“ alebo „amoniak z intoxikácie“, čo je nesprávne. Amoniak sa v týchto podmienkach skutočne používa, dá sa nielen ovoňať, ale aj vypiť. Vezmite 5-6 kvapiek na pohár vody.

Roztok amoniaku vo forme kvapiek amoniaku a anízu má expektoračný účinok a 0,1% roztoky sa používajú na panarícium, vredy, ako protizápalové činidlo. Je tiež dobrým antiseptickým a dezinfekčným prostriedkom.

Čo ešte potrebujete vedieť o amoniaku? V ľudskom tele sa v dôsledku deaminácie aminokyselín, purínových nukleotidov a iných zlúčenín obsahujúcich dusík tvorí amoniak. Neutralizuje sa biosyntézou močoviny.Časť amoniaku sa minie na syntézu kyseliny glutámovej, asparágových, aminokyselín, malé množstvo amoniaku sa vylučuje močom. Táto látka je teda prítomná v krvi a moči. V krvi amoniaku obsahuje 7-21 mmol a v dennom moči - 29-59 mmol. Pri zvýšenom obsahu bielkovín v potravinách, pri ťažkých ochoreniach pečene a obličiek stúpa hladina amoniaku v krvi. Jeho zvýšené vylučovanie močom sa zaznamenáva pri acidóze, dehydratácii a hladovaní. Za týchto podmienok, ako aj pri intenzívnej fyzickej námahe, ak sa svalové bielkoviny intenzívne používajú s nedostatkom uhľohydrátov v strave alebo počas tréningu na pozadí hladovania, môžete cítiť v nose "čpavok".

Ak zhrnieme všetky vyššie uvedené skutočnosti, môžeme vymenovať indikácie na použitie amoniaku.

Indikácie na použitie

• ošetrenie rúk chirurga (0,5% roztok);
• excitácia dýchania počas mdloby;
• uhryznutie hmyzom (zvonka);
• na vyvolanie zvracania (v zriedenej forme!);
• ako expektorans (v kombinovanom prípravku);
• toxický účinok alkoholu;
• myozitída, neuralgia (zvonka).

Kontraindikácie

• dermatitída, pyodermia, ekzém (na lokálne použitie);
• precitlivenosť na liek;
• vek do 12 rokov;
• s opatrnosťou počas tehotenstva a laktácie.

Vedľajšie účinky

• zastavenie dýchania (pri vdýchnutí vo vysokých koncentráciách);
• popáleniny kože a slizníc.

Návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Pri mdlobách sa pacientovi do nosa privedie vata navlhčená amoniakom. Vata by mala byť 5 cm od nosa, pretože kontakt s pokožkou môže spôsobiť popáleniny. Vdychovaním pár amoniaku dochádza k excitácii nervových zakončení dýchacieho traktu, impulzy sa prenášajú do dýchacieho centra, ktoré je reflexne excitované, pričom pacient nadobudne vedomie.

Na uhryznutie hmyzom sa vyrábajú pleťové vody. Pri myozitíde sa používa trenie s amoniakom.

Vnútri na vyvolanie zvracania sa používa iba v zriedenej forme - 5-7 kvapiek na 100 ml vody. Neriedený liek užívaný perorálne spôsobuje popáleniny pažeráka.

Predávkovanie

Vdychovanie pár amoniaku vo veľkých množstvách spôsobuje zníženie srdcovej frekvencie, ako aj reflexné zastavenie dýchania.

Ak sa liek užíva perorálne vo veľkých množstvách, objaví sa bolesť brucha, hnačka, vracanie so zápachom amoniaku, nepokoj, kŕče. Pri inhalačnom predávkovaní - nádcha, kašeľ, zástava dýchania, opuch hrtana. Pri vonkajšej aplikácii vo veľkých dávkach vznikajú popáleniny.

Interakcia

Ak sa používajú súčasne s kyselinami, amoniak ich neutralizuje.

Amoniak je skutočným záchrancom pre každú gazdinku. Použite ho na riešenie každodenných problémov. Tento centový nástroj dokáže skutočne zázraky.

Predávkovanie alebo otrava amoniakom je častým javom, pretože amoniak je veľmi široko používaný v každodennom živote, priemysle, medicíne a často sa nachádza v domácej lekárničke. Má vysokú aktivitu a prchavosť, je to roztok toxického plynného amoniaku NH3 vo vode, ktorý tvorí zásadu (zásadu) NH4OH. Táto zlúčenina nie je alkohol, je to nestabilný, neustále sa odparujúci amoniak s prenikavým zápachom a názov alkohol pochádza z latinského spiritus – vyparovanie.

Použitie amoniaku v medicíne

Chlorid amónny má dráždivý, stimulačný účinok na nervový systém. Táto vlastnosť umožňuje široké využitie pri mdlobách, strate vedomia priviesť pacienta k rozumu. Pary amoniaku dráždia nervové zakončenia nosa, vzrušujú centrálny nervový systém, zvyšujú cievny tonus a v dôsledku toho miznú mdloby.

Vlastnosť podráždenia amoniakom sa používa na rýchle odstránenie zo stavu intoxikácie pridaním niekoľkých kvapiek do pohára vody. Na rozdiel od alkoholu, ktorý brzdí všetky mozgové funkcie, amoniak v malej dávke ich stimuluje, zvyšuje aktivitu nervových procesov, preto dochádza k vytriezveniu. Pôsobí dráždivo aj na dýchacie centrum a dýchacie cesty.

Malo by sa pamätať na to, že čas vdychovania pár amoniaku na privedenie k vedomiu by nemal presiahnuť 2-3 sekundy.

Takéto inhalácie nemožno vykonať s traumatickým poranením mozgu. Amoniak, ktorý sa rozpúšťa v tkanivovej tekutine, tvorí zásadu a poškodzuje nervové bunky, ktoré pozostávajú zo 70 % z tukového tkaniva.

Roztok sa používa aj ako antiseptikum v nízkej koncentrácii na neutralizáciu odrenín, drobných rán, zmiernenie svrbenia po uštipnutí hmyzom, na liečbu plesňových infekcií kože a nechtov.

Príznaky predávkovania amoniakom

Použitie amoniaku v medicíne je možné len vo veľmi malých dávkach, ich nadbytok vedie k podráždeniu a poškodeniu dýchacieho, kardiovaskulárneho a nervového systému.

Typické príznaky otravy amoniakom:

• ťažký kašeľ, dýchavičnosť, dýchavičnosť;
• Palpitácie, tlak v hrudníku;
• Zvýšený krvný tlak;
• Zvracanie, kŕče v bruchu;
• Závraty.

Pri ťažkej otrave dochádza k poškodeniu mozgu, vznikajú halucinačné a konvulzívne syndrómy, môže sa vyskytnúť strata vedomia, mozgová kóma.

Ak bol čpavok podaný perorálne vo veľkej dávke, dôjde k popáleniu sliznice pažeráka, žalúdka, k silným bolestiam brucha, môže dôjsť k zvracaniu, môže dôjsť k bolestivému šoku a môže sa otvoriť vnútorné krvácanie.

Prvá pomoc pri otrave

Prvá pomoc je nevyhnutná, závisí od toho, ako sa amoniak do tela dostal. Ak sa človek nadýchol výparov čpavku, je nevyhnutné ho odviesť na čerstvý vzduch, zabezpečiť pokoj, opatrne si opláchnuť nos vodou s prídavkom citrónovej šťavy. Tvár a oči by sa tiež mali umyť vodou.

Ak bol amoniak užitý perorálne, musíte ho neutralizovať pitím vody okyslenej citrónovou šťavou.. Toto je možné vykonať iba v prípadoch, keď to celkový stav pacienta umožňuje a v bruchu nie sú žiadne silné bolesti. Po užití veľkej dávky amoniaku môže naleptať sliznicu žalúdka a umývanie môže vyvolať perforáciu a vstup obsahu žalúdka do brušnej dutiny.

V žiadnom prípade by sa na umývanie žalúdka nemal používať roztok sódy, len to zvýši účinok amoniaku.

Okamžite musíte zavolať sanitku a pred jej príchodom neustále sledovať obeť, v prípade zvracania otočiť hlavu na bok. Ak je to možné, je dobré dať závan lekárenského kyslíka z kanistra.

Zotavenie po otrave

V nemocnici pacient dostáva komplex medikamentóznej liečby, kyslíkovú terapiu, vitamínovú terapiu, prostriedky na obnovenie činnosti srdca, dýchania, nervového systému, lieky proti bolesti.

Ak sa čpavok užíval perorálne, žalúdok sa umyje, ak je to možné, vykoná sa ultrazvuk alebo fluoroskopia brucha, aby sa vylúčila perforácia.

Ak sa amoniak dostal do dýchacieho traktu, predpisujú sa bronchodilatanciá, expektoranciá, vykonávajú sa inhalácie. Keď sa čpavok dostane dovnútra, sú predpísané chrániče žalúdka, obaľujúce a proti bolesti a šetriaca diéta.

Ak otrava amoniakom nie je závažná, čo nespôsobuje komplikácie, zotavenie je pomerne rýchle. Ďalej v článku sa dozviete, čo sa stane, ak vypijete čpavok, čo robiť s popálením ústnej dutiny a aké sú následky otravy.

Je možné piť amoniak

Čo sa stane, ak pijete amoniak? Na zmiernenie intoxikácie alkoholom je zvykom piť roztok amoniaku. V týchto prípadoch by dávka nemala prekročiť 6-10 kvapiek zriedených v pohári vody. Takýto liek však nemožno odporučiť, pretože amoniak je toxický a môže pôsobiť na rôznych ľudí rôznymi spôsobmi v závislosti od ich hmotnosti a zdravotného stavu. Okrem toho je dnes v lekárňach dostatok finančných prostriedkov na zmiernenie kocoviny, ktoré sú pre telo bezpečné.

Takmer všetci farmári so skúsenosťami zdokonaľujú svoje individuálne agrotechnické techniky v starostlivosti o záhradu a zeleninovú záhradu. Niektorí sa zaviazali používať chemické hnojivá a výživu rastlín, iní sa naopak snažia odkloniť od metód štandardného hospodárenia prirodzenou rekultiváciou pôdy. Ale toto je téma pre náš ďalší článok a teraz zvážime časovo overenú zložku, a to amoniak, ktorého použitie v záhrade je podľa mnohých farmárov viac ako opodstatnené.

Či sa vám to páči alebo nie, môžete si overiť osobnú skúsenosť! My sa zasa pokúsime čo najviac odhaliť tému využitia látky zvanej amoniak a jej využitia ako hnojiva pre rastliny, či ako insekticídu proti škodcom v záhrade.

Sú amoniak a amoniak to isté alebo nie?

Osviežime si trochu pamäť a pripomeňme si školskú chémiu. Amoniak (NH3) je bezfarebný plyn s veľmi štipľavým zápachom, ktorý je podobný moču. V kombinácii s vodou vzniká nová látka - amoniak (NH4OH), ktorý je potom široko používaný ako zložka hnojív v záhradníckej praxi i mimo nej.

Už si asi pochopil že amoniak je derivátom amoniaku, preto pri kúpe lieku v obchode môžete požiadať predajcu, aby vám predal čpavok, čpavok alebo čpavok. Všetky tri názvy sa dajú použiť v bežnom živote záhradkárov a nebáť sa nepochopenia.

Amoniak si môžete kúpiť v každej lekárni alebo špecializovanom obchode. Uvoľňovacia forma je sklenená plastová fľaša so svetlou tekutinou vo vnútri. Štítok najčastejšie hovorí „ Amoniak, roztok 10%"alebo" Amoniak«.

Chlorid amónny: výhody a škody v poľnohospodárstve

Aká je funkcia amoniaku pri obrábaní pôdy? Uvažujme logicky. Zo školských osnov je opäť známe, že pre dobrý rast a priaznivý vývoj potrebujú všetky rastliny bez výnimky dusík. Napriek tomu, že vzduch obsahuje 78 % voľného dusíka, rastliny sú schopné túto zložku z pôdy absorbovať len ako súčasť chemických zlúčenín. Preto použitie amoniaku v záhradníctve, záruka zdravia, rastu a vývoja kvetov a kultúrnych rastlín.

Okrem toho amoniak sa používa na postrek rastlín: záhradné plodiny, kríky, kvety a stromy ako ochrana proti škodcom. Cibuľová mucha, mravce, medveď, vošky, tajné proboscis netolerujú silný zápach amoniaku a opúšťajú svoje obľúbené biotopy.

Výhodou amoniaku je, že nepreniká do rastlinných pletív ovocných a zeleninových plodín., ale ním spracované plody treba pred použitím ešte umyť.

Čo je užitočný amoniak v záhrade a záhrade

Výhody používania amoniaku sú oveľa väčšie ako možné škody. Riešenie amoniaku pre záhradné, záhradné a izbové rastliny je v podstate:

• vynikajúce kŕmenie;
• zabraňuje chloróze (ochorenie prejavujúce sa stratou zelenej farby, zmenou farby, postupným odumieraním listov);
• je účinný biocíd, ktorý môže zabrániť útokom škodcov v záhrade;
• zložky látky urýchľujú dozrievanie úrody.

Presýtenie dusíkom môže viesť k smrti rastliny alebo jej popáleniu, ak je nadzemná časť postriekaná.

Ako riediť amoniak na zalievanie a postrek rastlín: tabuľka

Na prípravu roztoku sa používa 10% amoniak. Pri použití čpavkovej vody (čpavok 25%) sa musí rýchlosť látky znížiť 2,5-krát.

Hnojenie rastlín amoniakom: rokmi overené recepty

Amoniak pre kvety a pestované rastliny sa môže použiť ako vrchný obväz alebo inými slovami ako pôdne hnojivo. Pôdu je možné zavlažovať počas výsadby sadeníc (1 liter v každej jamke), počas vegetačného obdobia rastliny.

Aplikácia roztoku amoniaku na kapustu

Potieranie kapusty amoniakom je účinný spôsob, ako ju ochrániť pred slimákmi, húsenicami, krížovými blchami, kapustovými muškami a slimákmi.

Na postrekovanie listov sa používa roztok č.2 (pozri tabuľku vyššie), na zálievku pod koreň roztok č.1. Voda nie viac ako 1 krát týždenne. Postrek je častejšie jednorazový, v prípade potreby možno znova zopakovať.

Amoniak ako hnojivo pre sadenice paradajok a iné plodiny nočnej

Na tvorbu silných kríkov a tvorbu veľkých plodov potrebujú rastliny paradajok dusíkatý vrchný obväz. Roztok amoniaku je schopný dodať paradajkám silný dusík. Môže sa aplikovať ako pri výsadbe sadeníc paradajok v množstve 0,5 litra na jamku av prípade potreby môžete paradajky zaliať pod koreň raz týždenne. Na tieto účely použite roztok č. 1 (pozri tabuľku).

Kŕmenie cibule a cesnaku s amoniakom

Ak zistíte, že listy cibule alebo cesnaku zožltnú a skrútia sa, potom s najväčšou pravdepodobnosťou rastlina signalizuje prítomnosť hladovania dusíkom. V tomto prípade stojí za to hnojiť kultúru hnojivom obsahujúcim dusík. Za týmto účelom pripravte 1% roztok amoniaku a zalievajte rastliny nie viac ako 1 krát za 7 dní. Spracovanie kultúry sa uskutočňuje s koncentrovanejším zložením, ktoré je opísané nižšie.

Amoniakový dresing na uhorky alebo ako oživiť listy

Pravdepodobne ste vo svojej praxi opakovane pozorovali obraz predčasného žltnutia listov uhoriek, po ktorom nasledovalo ich sušenie. Tento jav poukazuje na stratu levieho podielu na úrode, preto s ním treba začať bojovať už pri prvých príznakoch v podobe miernej straty farby.

Keď výhonok dosiahne 10-15 cm, môžete začať kŕmiť kultúru slabým (1%) roztokom amoniaku raz týždenne. V čase tvorby vaječníkov viac praktizujú častejšie kŕmenie koncentrovaný roztok(č. 2 pozri tabuľku vyššie).

Ak si všimnete jasnú stratu farby na vrcholoch uhoriek dospelej rastliny, potom je lepšie urobiť jednorazové koncentrované zalievanie uhoriek. riešenie núdzovej liečby(riešenie č. 4 v tabuľke).

Je dôležité nepoužívať amoniak v záhrade v spojení s inými hnojivami obsahujúcimi dusík. Nadbytok tejto látky môže spôsobiť veľké škody na úrode!

Kontrola škodcov s amoniakom: je účinná?

Na základe dlhoročných skúseností poľnohospodári opakovane používajú čpavok na ničenie škodlivého hmyzu. Táto poľnohospodárska technika sa používa dodnes.

• Drosophila(ovocná muška, častý hosť na izbových rastlinách) - jednorazové zalievanie roztokom 1% roztoku (1 ml na 1 liter vody).
• Medvedka- pôdu pod sadenicami kapusty sa odporúča raz týždenne zavlažovať 1% roztokom amoniaku. Pôdu môžete zalievať aj počas výsadby sadeníc v množstve 0,5 litra roztoku v každej jamke.
• Mrkva a cibuľa lietajú- 25 ml 10% amoniaku na 10 litrov vody. Jednorazové zavlažovanie medzi riadkami.
• drôtovka na nočnú lišku - 25 ml 10% amoniaku na 10-litrové vedro vody. Zalievanie 0,5 litra na jamku pri výsadbe sadeníc.
• Weevil alebo tajný proboscis- 10% liekovka z lekárne (25 ml) na vedro. Dvakrát zalievanie pôdy. Prvé ošetrenie pôdy v období, keď rastliny strieľajú šípky, druhé po 2 týždňoch.
• Voška- aby ste sa zbavili vošiek, musíte pripraviť roztok amoniaku a mydla na pranie na postrek záhradných plodín. Za týmto účelom sa do 10 litrov vody pridá 50 ml 10% amoniaku a 50 mg mydla na pranie kvôli „lepkavosti“ kompozície (mydlo je lepšie vopred nastrúhať a rozpustiť v teplej vode). Roztok premiešajte a môžete ihneď začať spracovávať závody.

Na dosiahnutie maximálneho účinku pri kontrole škodcov je potrebné rastliny správne zalievajte a striekajte, menovite:

1. Nedovoľte, aby sa kompozícia dostala na sadenice, aby nespálili mladé listy, takže musíte rastliny zalievať pod koreňom.
2. Dospelé rastliny je tiež potrebné zalievať pod koreňom kanvou, ktorá má veľké otvory. V prípade použitia zálievky, ktorá dáva mrholenie, sa počas zavlažovania vyparí veľká časť látky, čo znamená, že toto agrotechnické opatrenie nemusí byť opodstatnené.
3. Po príprave roztoku by sa malo okamžite vykonať zavlažovanie a postrek.
4. Podľa všeobecných pravidiel je potrebné ošetriť rastliny roztokom amoniaku v suchom pokojnom počasí, ráno alebo po západe slnka.
5. Odporúča sa nie viac ako raz týždenne zalievať pôdu 1% roztokom amoniaku.
6. Postrek záhradných plodín a záhradných kvetov roztokom čpavku tiež poskytuje výživu listovým rastlinám.

Záver:

Amoniak je univerzálny vrchný obväz vhodný pre väčšinu záhradných a záhradných plodín, ako aj pre izbové rastliny. V porovnaní s inými dusíkatými hnojivami je neškodné pre ľudí a domáce zvieratá. Pôsobí ako vrchný obväz a zároveň poskytuje ochranu rastlín pred škodcami.

Pri spracovaní záhrady je dôležité nezabudnúť na dodržiavanie bezpečnostných opatrení.

Predávkovanie alebo otrava amoniakom je častým javom, pretože amoniak je veľmi široko používaný v každodennom živote, priemysle, medicíne a často sa nachádza v domácej lekárničke. Má vysokú aktivitu a prchavosť, je to roztok toxického plynného amoniaku NH3 vo vode, ktorý tvorí zásadu (zásadu) NH4OH. Táto zlúčenina nie je alkohol, je to nestabilný, neustále sa odparujúci amoniak s prenikavým zápachom a názov alkohol pochádza z latinského spiritus – vyparovanie.

Použitie amoniaku v medicíne

Chlorid amónny má dráždivý, stimulačný účinok na nervový systém. Táto vlastnosť umožňuje široké využitie pri mdlobách, strate vedomia priviesť pacienta k rozumu. Pary amoniaku dráždia nervové zakončenia nosa, vzrušujú centrálny nervový systém, zvyšujú cievny tonus a v dôsledku toho miznú mdloby.

Vlastnosť podráždenia amoniakom sa používa na rýchle odstránenie zo stavu intoxikácie pridaním niekoľkých kvapiek do pohára vody. Na rozdiel od alkoholu, ktorý brzdí všetky mozgové funkcie, amoniak v malej dávke ich stimuluje, zvyšuje aktivitu nervových procesov, preto dochádza k vytriezveniu. Pôsobí dráždivo aj na dýchacie centrum a dýchacie cesty.

Malo by sa pamätať na to, že čas vdychovania pár amoniaku na privedenie k vedomiu by nemal presiahnuť 2-3 sekundy.

Takéto inhalácie nemožno vykonať s traumatickým poranením mozgu. Amoniak, ktorý sa rozpúšťa v tkanivovej tekutine, tvorí zásadu a poškodzuje nervové bunky, ktoré pozostávajú zo 70 % z tukového tkaniva.

Roztok sa používa aj ako antiseptikum v nízkej koncentrácii na neutralizáciu odrenín, drobných rán, zmiernenie svrbenia po uštipnutí hmyzom, na liečbu plesňových infekcií kože a nechtov.

Príznaky predávkovania amoniakom

Použitie amoniaku v medicíne je možné len vo veľmi malých dávkach, ich nadbytok vedie k podráždeniu a poškodeniu dýchacieho, kardiovaskulárneho a nervového systému.

Typické príznaky otravy amoniakom:

• ťažký kašeľ, dýchavičnosť, dýchavičnosť;
• Palpitácie, tlak v hrudníku;
• Zvýšený krvný tlak;
• Zvracanie, kŕče v bruchu;
• Závraty.

Pri ťažkej otrave dochádza k poškodeniu mozgu, vznikajú halucinačné a konvulzívne syndrómy, môže sa vyskytnúť strata vedomia, mozgová kóma.

Ak bol čpavok podaný perorálne vo veľkej dávke, dôjde k popáleniu sliznice pažeráka, žalúdka, k silným bolestiam brucha, môže dôjsť k zvracaniu, môže dôjsť k bolestivému šoku a môže sa otvoriť vnútorné krvácanie.

Prvá pomoc pri otrave

Prvá pomoc je nevyhnutná, závisí od toho, ako sa amoniak do tela dostal. Ak sa človek nadýchol výparov čpavku, je nevyhnutné ho odviesť na čerstvý vzduch, zabezpečiť pokoj, opatrne si opláchnuť nos vodou s prídavkom citrónovej šťavy. Tvár a oči by sa tiež mali umyť vodou.

Ak bol amoniak užitý perorálne, musíte ho neutralizovať pitím vody okyslenej citrónovou šťavou.. Toto je možné vykonať iba v prípadoch, keď to celkový stav pacienta umožňuje a v bruchu nie sú žiadne silné bolesti. Po užití veľkej dávky amoniaku môže naleptať sliznicu žalúdka a umývanie môže vyvolať perforáciu a vstup obsahu žalúdka do brušnej dutiny.

V žiadnom prípade by sa na umývanie žalúdka nemal používať roztok sódy, len to zvýši účinok amoniaku.

Okamžite musíte zavolať sanitku a pred jej príchodom neustále sledovať obeť, v prípade zvracania otočiť hlavu na bok. Ak je to možné, je dobré dať závan lekárenského kyslíka z kanistra.

Zotavenie po otrave

V nemocnici pacient dostáva komplex medikamentóznej liečby, kyslíkovú terapiu, vitamínovú terapiu, prostriedky na obnovenie činnosti srdca, dýchania, nervového systému, lieky proti bolesti.

Ak sa čpavok užíval perorálne, žalúdok sa umyje, ak je to možné, vykoná sa ultrazvuk alebo fluoroskopia brucha, aby sa vylúčila perforácia.

Ak sa amoniak dostal do dýchacieho traktu, predpisujú sa bronchodilatanciá, expektoranciá, vykonávajú sa inhalácie. Keď sa čpavok dostane dovnútra, sú predpísané chrániče žalúdka, obaľujúce a proti bolesti a šetriaca diéta.

Ak otrava amoniakom nie je závažná, čo nespôsobuje komplikácie, zotavenie je pomerne rýchle. Ďalej v článku sa dozviete, čo sa stane, ak vypijete čpavok, čo robiť s popálením ústnej dutiny a aké sú následky otravy.

Je možné piť amoniak

Čo sa stane, ak pijete amoniak? Na zmiernenie intoxikácie alkoholom je zvykom piť roztok amoniaku. V týchto prípadoch by dávka nemala prekročiť 6-10 kvapiek zriedených v pohári vody. Takýto liek však nemožno odporučiť, pretože amoniak je toxický a môže pôsobiť na rôznych ľudí rôznymi spôsobmi v závislosti od ich hmotnosti a zdravotného stavu. Okrem toho je dnes v lekárňach dostatok finančných prostriedkov na zmiernenie kocoviny, ktoré sú pre telo bezpečné.

Podobné články

Fanúšikovia tradičnej medicíny vedia, že existujú lieky, ktoré obsahujú amoniak. V žiadnom prípade by sa nemali používať vo vnútri, ale iba pri vonkajších problémoch, liečbe neuralgie a myozitídy a to len v nízkych koncentráciách. Nižšie nájdete informácie o tom, aké príznaky sa objavia pri spálení amoniaku v ústnej dutine a aká liečba je na to predpísaná.

Popáleniny s amoniakom v ústach

Roztok amoniaku, ktorý sa dostane na ústnu sliznicu, spôsobuje chemické popálenie, ktoré môže byť mierne, stredné a ťažké. Pri miernom stupni je sliznica pier, jazyk začervenaný, opuchnutý, pri strednom stupni sa objavujú pľuzgiere, ťažký stupeň je charakterizovaný hlbokým poškodením s tvorbou oblastí nekrózy. Charakterizované silnou bolesťou, opuchom ústnej sliznice, ťažkosťami s prehĺtaním.

Pri poskytovaní prvej pomoci je potrebné vypláchnuť ústa vodou okyslenou citrónovou šťavou alebo octom a ihneď vyhľadať lekára.

V závislosti od závažnosti poškodenia predpíše liečbu: diétnu terapiu, výplachy úst, gély a masti na hojenie rán. Pri ťažkých popáleninách je pacient hospitalizovaný, pretože môžu viesť ku komplikáciám, tvorbe hrubých jaziev. Okrem toho je potrebné vyšetrenie, pretože nie je možné vylúčiť požitie alkoholu a jeho vstup do pažeráka, žalúdka.

Následky a komplikácie predávkovania

Požitie nadmerného množstva amoniaku v tele v akejkoľvek forme môže spôsobiť rozvoj závažných komplikácií:

• Poškodenie centrálneho nervového systému až po konvulzívny syndróm, cerebrálnu kómu;
• Bronchospazmus, pľúcny edém, akútne respiračné zlyhanie;
• Akútne srdcové zlyhanie;
• Poškodenie stien pažeráka, žalúdka, rozvoj peritonitídy;
• Vnútorné krvácanie v brušnej dutine s popáleninami tráviaceho traktu.

Aj po úspešnej záchrane pacienta v nemocnici po otrave amoniakom sa vyvíjajú následky: poruchy mozgu (zníženie pamäti, pozornosti, neuropsychiatrické prejavy), poruchy dýchania (spastická bronchitída), tvorba jazvového tkaniva po popálení pažeráka, žalúdka a zhoršená priechodnosť.

Takéto následky sa spravidla nedajú vyliečiť, vyžadujú neustály lekársky dohľad, vyšetrenie a lekársku korekciu. Preto by sa malo pamätať na to, že amoniak na lekárske účely sa môže používať iba na odporúčanie lekára a pod jeho kontrolou, a to aj na vonkajšie použitie.

Veľmi často, keď sa naháňame po drahých, údajne superefektívnych výrobkoch pre domácnosť a zároveň dosť nebezpečných, ani nemáme podozrenie, že problém možno vyriešiť pomocou jednoduchých improvizovaných prostriedkov. O jednom z nich - amoniaku (aka amoniaku), sa bude diskutovať v článku.

Je amoniak škodlivý?

Najprv sa však pozrime, či je amoniak škodlivý a aké sú dôsledky jeho používania?

O škodlivých vlastnostiach amoniaku

1. Ak sa čpavok užíva perorálne, vo vysokej koncentrácii (bez riedenia vodou), spôsobí to popáleniny žalúdka a tráviaceho traktu.

2. Ak použijete aj vysoko koncentrovaný, neriedený lokálny roztok, spôsobí to popáleniny kože.

3. Ak vdychujete výpary vysoko koncentrovaného amoniaku, s najväčšou pravdepodobnosťou to spôsobí reflexné zastavenie dýchania.

4. Pri veľkých dávkach alebo pri súkromnom požití sú možné bolesti žalúdka, vracanie a hnačka, kašeľ a nádcha, ako aj kŕče a dokonca smrť.

V každom prípade je amoniak škodlivý iba vtedy, ak sa používa buď nezriedený alebo vo veľkých dávkach. Vo všetkých ostatných prípadoch má veľa užitočných aplikácií v každodennom živote.

Použitie amoniaku v kuchyni

Pomôže utrieť rúru od sadzí bez väčšej námahy. Najprv ho musíte zahriať na 65 stupňov a vypnúť. Potom položte na horný rošt pol pohára alebo šálku čpavku. Pod ním, na spodnom rošte, je položená panvica s horúcou vodou. Najlepšie je to urobiť večer, pred spaním.

V tomto stave musí byť rúra ponechaná až do rána. Ráno ju treba vyvetrať, umyť mydlom a vodou a opláchnuť čistou vodou. A posledným krokom je utrieť rúru dosucha.

Repelent

Druhým tajomstvom amoniaku je, že vám pomôže zbaviť sa všetkého škodlivého hmyzu. Napríklad, keď nie je sila bojovať s mravcami, ktorými sa to v kuchyni len hemží. Aby ste sa ich zbavili, rozrieďte 100 ml čpavku s 1 litrom vody a týmto roztokom utrite všetok nábytok v kuchyni. Nebojte sa zápachu, zmizne za 5-10 minút, ale pre hmyz sa bude dlho vyhlasovať.

Boj proti zápachu

Už vás nebaví vôňa tabaku alebo farby? Okolo domu rozmiestnite taniere s malým množstvom čpavku. Po niekoľkých hodinách zápach úplne zmizne.

Použitie v krajine

Pre všetkých milovníkov pestovania zeleniny či kvetov. Ak chcete, aby vaše rastliny vyzerali veľmi živo a zdravo, rozrieďte 50 ml čpavku vo vedre s vodou a rastliny zalejte. A ak zalievate viac izbových rastlín, zbavte sa komárov a pachov v priestoroch.

Dúfame, že teraz máte predstavu o tom, či je amoniak škodlivý a kde ho možno použiť v každodennom živote.

Amoniak možno ľahko nazvať jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu.

Väčšina plynu produkovaného priemyselnými závodmi sa používa na výrobu kyseliny dusičnej a farbív rôzne druhy. Či je amoniak škodlivý pre ľudí - o tejto otázke sa len zriedka niekto zamýšľa.

Viac o amoniaku

Amoniak - ako väčšina týchto zlúčenín - je priehľadný plyn, ktorý je vysoko rozpustný vo vode, alkoholových roztokoch a mnohých organických rozpúšťadlách. V priemysle sa vyrába syntézou z dvoch prvkov – dusíka a vodíka, ktoré v prírode zodpovedajú jednoduchým látkam – dusíku a vodíku, resp.

Priemyselný proces ťažby sa vyznačuje zložitými fyzikálnymi a chemickými zákonmi, ktoré zvyšujú výťažnosť hotového produktu. V prírode je amoniak produktom rozkladu látok obsahujúcich dusík.

V medicínskej oblasti sa čpavok používa vo forme 10% roztoku, ktorý sa ľudovo označuje ako „amoniak“. Ostrá "chuť" u ľudí je schopná vzrušiť receptory nosa a spustiť excitačné procesy, ktoré sa prenášajú cez nervové vlákna do zadného mozgu.

Obsahuje štruktúry, ktoré sú zodpovedné za dýchanie a činnosť srdca – preto sa používa čpavok, ktorý privedie človeka k vedomiu v prípade mdloby alebo nejakej intoxikácie.

V procese spájkovania sa používa ďalší derivát amoniaku - jeho soľ kyseliny chlorovodíkovej, chlorid amónny. Pri vysokej teplote sa rozkladá za tvorby pár amoniaku a kyseliny chlorovodíkovej vo forme plynu. Amoniak oslobodzuje pracovnú plochu spájkovačky od oxidov kovov a častíc produktov, ktoré je možné spájkovať.

Odparovanie amoniaku je endotermický proces. Vďaka týmto vlastnostiam našiel uplatnenie v chladiacich jednotkách.

Prečo je amoniak škodlivý pre zdravie?

Škodlivosť amoniaku v kvapalinách je už dlho známa. Je schopný spôsobiť popáleniny, preto sa prepravuje v oceľových valcoch so špeciálnym označením – valce sú natreté žltou farbou a nápis „Amoniak“ je nanesený čiernou farbou.

Kombinácia amoniaku s obyčajným vzduchom je nebezpečná pre vysokú pravdepodobnosť výbuchu. Amoniak môže horieť s otvoreným ohňom. Výpary plynného amoniaku môžu byť veľmi jedovaté. Pri otravách sú postihnuté predovšetkým oči a sliznice dýchacích ciest.

Otrava vo vysokých koncentráciách môže byť smrteľná. Všetka škodlivosť plynu spočíva v tom, že podráždenie sliznice dýchacích ciest vyvoláva silný záchvat kašľa; so zvýšenou koncentráciou je ovplyvnený nervový systém - človek začína blúzniť, jeho činy a slová sa stávajú neadekvátnymi.

Keď je amoniak vystavený pokožke, vyvoláva záchvat silnej bolesti a na mieste kontaktu sa vytvára popálenina, ktorá sa vyznačuje veľkým opuchom. Pri chronickej otrave v tele bude trpieť tráviaci systém, dýchacie cesty a nervové vlákna.

Okrem vyššie uvedeného môže amoniak spôsobiť omrzliny, paralýzu a dokonca stratu schopnosti vidieť. Malé množstvo plynu spôsobuje bolesť v očných bulvách a veľké koncentrácie môžu spôsobiť popáleniny rohovkového tkaniva a úplnú stratu zraku.

Amoniak je toxický vzhľadom na to, že jeho ióny vo forme amónnych iónov spôsobujú alkalizáciu krvnej plazmy. V tomto prípade je hemoglobín schopný absorbovať viac kyslíka, ale nie je schopný ho poskytnúť bunkám - vzniká hypoxia tela. Amoniak je schopný viazať kyselinu glutámovú a vytvárať glutamín, ktorý je známy svojou osmotickou aktivitou. Veľké množstvo glutamínu zadržiava vodu v bunkách, čo spôsobuje ich opuch a vznik edému v určitej časti tela.

Ak sú ovplyvnené štruktúry nervového systému, potom mozog trpí a smrť je možná.

Prvá pomoc pri akútnej intoxikácii

Otráviť sa parami čpavku môžete aj v bežnom živote, keďže je súčasťou rôznych pracích prostriedkov. 25. roztok amoniaku je výbornou pomôckou na čistenie zariadení od nečistôt, nábytku od „časového nájazdu“, odstraňovanie škvŕn od jedla a farieb.

Je voľne dostupný v obchodoch. Doma ho skladujte len v tesne uzavretých nádobách.

Pri používaní obľúbených čistiacich prostriedkov pre domácnosť na obklady a iné povrchy musíte mať masku, pretože obsahujú aj čpavok.

Vdychovanie výparov môže spôsobiť nevoľnosť a závraty, ktoré sa potom môžu zmeniť na stratu vedomia.

Činnosti prvej pomoci sú nasledovné:

1. Kontaktné miesto sa musí umyť tečúcou alebo natrávenou vodou. Osoba, ktorá sa nachádza v prostredí s prchavým amoniakom, sa potrebuje vyzbrojiť plynovou maskou alebo gázovým obväzom, ktorý bol ošetrený slabým roztokom kyseliny citrónovej, v školskom kurze chémie sa zistilo, že amoniak vo vodnom prostredí bude vykazovať alkalické vlastnosti a bude neutralizovaný slabou kyselinou, ktorá bola ošetrená obväzom.
2. Ak sa amoniak dostane do gastrointestinálneho traktu, je potrebné čo najskôr užiť 3-4 poháre natrávenej vody s pridaním 5-7 mililitrov octu na pohár vody. Otázka, či vyvolať zvracanie, je najlepšie ponechať v starostlivosti lekárov, pretože obeť nebude schopná presne povedať, koľko amoniaku sa dostalo do jeho tela. Vyvolané zvracanie môže viesť k opakovanému popáleniu sliznice žalúdka a pažeráka a len zhoršiť už aj tak ťažký stav postihnutého.

Pri pobyte v postihnutej oblasti je potrebné sa čo najskôr postaviť na náveternú stranu a dodržiavať všetky bezpečnostné opatrenia. V žiadnom prípade by ste nemali fajčiť.

V prípade úniku je potrebné vynaložiť maximálne úsilie na odstránenie zdrojov otvoreného ohňa. Aby sa plyn vyzrážal, voda môže a mala by sa striekať. Ministerstvo pre mimoriadne situácie upovedomí úrady a bežných obyvateľov o všetkých incidentoch a následne ich prevezie na bezpečné miesta. Ich ďalšia činnosť je zameraná na zamedzenie prieniku škodlivých látok do otvorených vodných plôch a kanalizácie v blízkosti ležiacich sídiel.

Amoniak

Harm: často sa používa na čistenie okien. Ale v žiadnom prípade by tento liek nemali používať astmatici, pretože amoniak spôsobuje bronchospazmus a môže vyvolať ťažký záchvat!

Výhoda: Amoniak je snáď jediný liek, ktorý môže človeku pri mdlobách vrátiť vedomie. Používajte ho len opatrne: nemôžete priniesť vatu s amoniakom blízko nosa - môžete spáliť sliznicu. Okrem toho 2-3 kvapky amoniaku v pohári vody pomáhajú pri akútnej otrave alkoholom. Je účinný vo forme pleťových vôd a pri uštipnutí komármi, mravcami, pakomármi.

Manganistan draselný

Škody: kryštály manganistanu draselného nemôžete rozpustiť v tom istom pohári, z ktorého budete potom kloktať alebo piť. Nie úplne rozpustené kryštály môžu popáliť sliznicu úst, pažeráka, žalúdka! Pripravte roztok v dvoch priehľadných pohároch. Vhoďte kryštály manganistanu draselného do jedného pohára a potom nalejte výsledný roztok a zrieďte ho na svetloružovú farbu.

Výhoda: na oplachovanie pri tonzilitíde a stomatitíde, výplach žalúdka v prípade otravy by sa mali použiť 0,01-0,1% roztoky manganistanu draselného (bledoružové); na umývanie rán - 0,1-0,5% (ružová); na liečbu vredov a popálenín - 2-5% (svetlo fialová).

Jódová tinktúra

Škody: pri ochoreniach štítnej žľazy ju v žiadnom prípade nepiť. Okrem toho sa jódová tinktúra zriedená vo vode alebo mlieku nevstrebáva a môže spôsobiť alergické reakcie. Niektorí pijú kvapky jódu v prípade črevnej nevoľnosti v domnení, že si ho takto dezinfikujú. Ale jód, ktorý zabíja škodlivé mikróby, ničí prospešnú mikroflóru. Poškodzuje tým sliznicu pažeráka!

Výhody: pri bolestiach hrdla je účinný výplach: v pohári teplej vody - 1/3 lyžičky soli (najlepšie morskej), sódy a 2-3 kvapky (nie viac!) jódovej tinktúry. Jód dezinfikuje mandle, sóda znižuje podráždenie, potenie, bolesť a soľ odstraňuje zubný povlak.

Peroxid vodíka

Škoda: existuje veľa odporúčaní na liečbu takmer všetkých chorôb roztokom peroxidu vodíka. Ale tieto odporúčania nie sú nikým overené, ich výhody nie sú preukázané, ale nebezpečenstvo rôznych komplikácií je veľmi vysoké. Peroxid vodíka navyše pri perorálnom podaní vyvoláva tvorbu voľných radikálov, ktoré vedú k predčasnému starnutiu organizmu.

Účinky: Peroxid vodíka je len na vonkajšie použitie, je dobrý na umývanie rán a zastavenie drobného krvácania. V prípade krvácania z nosa je potrebné opatrne vložiť do nosných dierok vatové tampóny navlhčené 3% roztokom peroxidu vodíka.

pitná sóda

Škody: absolútne ho nemožno použiť na pálenie záhy, žalúdočné vredy! Sóda skutočne neutralizuje žalúdočnú šťavu, ale sliznice pažeráka a žalúdka sú veľmi jemné a ich neustále podráždenie môže spôsobiť eróziu a dokonca rakovinu pažeráka, ako aj ochorenie obličkových kameňov.

Výhody: pri bronchitíde sa odporúča piť na noc teplé mlieko s pridaním 4 lyžičiek masla, 1 lyžičky medu a sódy na špičke noža. Pomáha aj pri poštípaní komármi, pri popáleninách žihľavou, kyselinách, keďže ich neutralizuje.

V každodennom živote sa čpavok často používa, ale nazývajú ho čpavok aj čpavok, pričom zostávajú v plnej dôvere, že ide o to isté.

V skutočnosti ide o rôzne látky, ktoré sa navzájom líšia svojim pôvodom, stavom agregácie a chemickými vzorcami. Tieto tri rôzne látky sú spojené iba ostrým zápachom amoniaku.

Aby sme sa raz a navždy presvedčili, že amoniak a amoniak sú jedno a to isté, stačí sa obrátiť na históriu ich pôvodu a pozrieť sa na ich chemické vzorce.

Amoniak je nitrid vodíka, plyn s molárnou hmotnosťou 17 g/mol, chemický vzorec je NH3.

Amoniak alebo amoniak je kvapalina s chemickým vzorcom NH4OH.

Amoniak je soľ s chemickým vzorcom - NH4Cl.

Pôvod amoniaku

História objavu čpavku zemného plynu má dve legendy. Podľa prvej legendy pri chráme egyptského boha Amona, kde sa vykonávali náboženské obrady, ľudia šnupali pár ťavích výkalov, z ktorých upadli do tranzu. Tieto páry boli pomenované „amoniak“.

Podľa druhej legendy sa v severnej Afrike, v oblasti oázy Ammon, nachádzala križovatka karavánových ciest. Prešlo tam obrovské množstvo zvierat, cesta bola posiata ich výkalmi a hojne zalievaná močom, ktorý sa odparoval a uvoľňoval plyn, ktorý sa nazýval „amoniak“.

Pokiaľ ide o vedecký objav plynu s názvom „amoniak“, siaha až do roku 1785. Chemický vzorec plynu, NH3, určil francúzsky vedec C. L. Berthollet a nazval ho „amoniak“.

Ale ešte v roku 1774 dostal anglický vedec D. Priestley identický plyn, ktorému dal názov „alkalický vzduch“, nevedel však odvodiť chemické zloženie.

Amoniak (latinsky amoniak) je bezfarebný plyn so špecifickým zápachom, ľahší ako vzduch, chemicky aktívny, pri teplote -33 C skvapalňuje; dobre sa rozpúšťa vo vode, má alkalickú reakciu; interaguje s kyselinou chlorovodíkovou a tvorí amónnu soľ: NH3 + HCl = NH4Cl, ktorá sa zahrievaním rozkladá: NH4Cl = NH3 + HCl.

Amoniak sa získava dvoma spôsobmi - priemyselným a laboratórnym. V laboratórnej metóde sa amoniak získava zahrievaním zásad a amónnych solí:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H20;
• NH4+ + OH- = NH3 + H20.

V priemyselných podmienkach sa amoniak najskôr vyrába v plynnej forme a potom sa skvapalňuje a privádza do 25% vodného roztoku, ktorý sa nazýva čpavková voda.

Syntéza amoniaku je veľmi dôležitá chemická výroba, pretože amoniak je základným prvkom pre mnohé ďalšie chemické technológie a priemyselné odvetvia. Amoniak sa teda používa v priemyselnom chladení ako chladivo; je bielidlo pri spracovaní a farbení látok; nepostrádateľný pri výrobe kyseliny dusičnej, dusíkatých hnojív, amónnych solí, syntetických vlákien - nylonu a kaprónu.

Priemyselnú metódu syntézy amoniaku vynašiel v roku 1909 nemecký chemik Fritz Haber. V roku 1918 dostal za svoj objav v chémii Nobelovu cenu. Prvý závod na výrobu čpavku bol spustený v roku 1913 v Nemecku a v roku 1928 už bola v Rusku zavedená výroba čpavku.

Pôvod amoniaku

Amoniak (Hammoniaci P. Sal) je soľ, chemický vzorec je NH4Cl (chlorid amónny).

Chlorid amónny je vulkanického pôvodu; nachádza sa v horúcich prameňoch, pri vyparovaní podzemných vôd, v ložiskách guána a prírodnej síry; Vzniká spaľovaním uhoľných slojov alebo nahromadením trosiek. Má vzhľad previsnutých, zemitých nánosov, kôr alebo masívnych kostrových kryštalických akumulácií, zhlukov a dendritov.

Čistý amoniak je bezfarebný alebo biely, so sklovitým leskom. V závislosti od nečistôt v ňom prítomných môže mať farba všetky odtiene žltej, hnedej, šedej, rôzne odtiene červenej, hnedej.

Pri zahrievaní sa z amoniaku uvoľňuje amoniak, dobre sa rozpúšťa vo vode. Roztok chutí horľavo - slane, zápach je ostrý po čpavku.

Chlorid amónny poznali ľudia už od pradávna a používali ho pri rituálnych obradoch, pri výrobe a farbení látok, ako aj alchymisti na spájkovanie kovov a legovanie zlata.

V stredoveku sa naučili získavať umelý čpavok z rohov a kopýt dobytka, ktorý sa nazýval „duch jelenieho rohu“.

Pôvod amoniaku

Liquor ammonia caustici je jeho latinský názov.

Toto je 10% vodný roztok amoniaku s chemickým vzorcom NH4OH; bezfarebná transparentná homogénna zmes, ktorá sa môže odparovať; so špecifickým zápachom amoniaku, ktorý pretrváva pri zmrazení.

Zmienky o jeho používaní východnými alchymistami siahajú do 8. storočia, európskymi alchymistami do 13. storočia. Ich záznamy o receptoch, ktoré používali, sa zachovali dodnes.

V súčasnosti dostávajú priemyselným a jednoduchým spôsobom domácnosti:

• priemyselným spôsobom sa syntéza uskutočňuje z plynného stavu vodíka, dusíka a vzduchu pomocou určitých katalyzátorov a potom sa získa vodno-alkoholový roztok, ktorý má ostrý zápach amoniaku;
• jednoduchá metóda pre domácnosť je založená na zriedení 25% čpavkovej vody na 10% roztok.

Oblasti použitia

Rozsah čpavku a čpavkového alkoholu je široký, používa sa takmer vo všetkých sférach ľudskej činnosti, od technologických procesov až po medicínu a domáce potreby.

Aplikácia amoniaku

Amoniak je široko používaný ako chladivo v rôznych domácich a priemyselných zariadeniach.

Je to jeden z najdôležitejších produktov používaných v chemickom priemysle . Používa sa najmä pri výrobe:

• amoniak;
• prísady do stavebných materiálov na použitie v mrazivých podmienkach;
• polyméry, sóda a kyselina dusičná;
• hnojivá;
• výbušniny.

Použitie amoniakálneho alkoholu

Amoniakálny alkohol sa používa v medicíne av každodennom živote.

Aplikácia v medicíne je indikovaná v nasledujúcich prípadoch:

Použitie v každodennom živote spočíva v odmasťovaní a čistení rôznych domácich potrieb.

Alkoholový roztok v množstve 2 lyžičky. na 2 šálky vody a 1 polievkovú lyžičku. l. akýkoľvek prostriedok na umývanie riadu dokáže dokonale vyčistiť strieborné, strieborné a zlaté šperky (výrobky s perlami nemôžete čistiť čpavkom, zošednú a zakalia). Za týmto účelom vložte do roztoku striebro alebo šperky, podržte 1 až 2 hodiny, potom opláchnite vodou a utrite dosucha.

Je dobrý pri odstraňovaní škvŕn od krvi, moču a potu z vlny, hodvábu a lycry. Ako odstraňovač škvŕn sa používa 50% roztok. V koncentrovanej forme dokáže odstrániť stopy ceruzky na oblečení.

Z kobercov, čalúnenia a autopoťahov možno pätku odstrániť roztokom 1 polievkovej lyžice. l. čistý amoniak a 2 litre horúcej vody. Za týmto účelom vyčistite znečistenie a nechajte vyschnúť. V prípade potreby môžete znova vyčistiť.

Okenné sklo, zrkadlá a fajansu je možné čistiť aj roztokom 1 polievkovej lyžice. l. čistý amoniak a 3 polievkové lyžice. voda. Povrch bude čistý a lesklý.

Amoniakálna voda 1 polievková lyžica. l. v zmesi so 4 litrami vody možno vyčistiť usadeniny kameňa vo vani a umývadle. Za týmto účelom ich očistite roztokom a potom opláchnite horúcou vodou.

Alkohol možno použiť v záhradníctve na kontrolu cibuľových mušiek a vošiek a ako hnojivo pre záhradné a izbové rastliny v kyslých pôdnych podmienkach.

Vplyv na človeka

Pri používaní amoniaku a amoniaku na to pamätajte že ide o vysoko toxické látky a pri ich užívaní treba dôsledne dodržiavať dávkovanie a dodržiavať podmienky používania.

Ak máte v úmysle použiť amoniak, musíte si ho zakúpiť výlučne v lekárňach a pozorne si prečítať priložené pravidlá používania „roztoku amoniaku. Inštrukcie na používanie".

Prekročenie dávok môže spôsobiť otravu a vážne zdravotné problémy, ako aj chemické popáleniny. Miestnosti, kde sa používa, musia byť dobre vetrané.

Okrem toxicity sú výpary amoniaku výbušné. Stáva sa to pri ich zmiešaní so vzduchom v určitom pomere, preto pri práci treba dodržiavať špeciálne bezpečnostné pravidlá pri práci s výbušninami.

Prvé príznaky otravy môžu byť:

• výskyt červených škvŕn na tvári a tele;
• rýchle dýchanie;
• všeobecné vzrušenie.

Ďalšie príznaky vývoja otravy sú:

• výskyt akútnej bolesti za hrudnou kosťou;
• kŕče;
• opuch hrtana;
• kŕč hlasiviek;
• svalová slabosť;
• obehové poruchy;
• polovedomý stav, až strata vedomia.

Pri požití amoniakovej vody v nadmerných dávkach môžete zaznamenať:

• hnačka s falošnými bolestivými nutkaniami, popáleniny pažeráka, žalúdka a počiatočných častí čreva;
• kašeľ, slzenie, slinenie a kýchanie;
• zastavenie dýchania reflexnej povahy;
• vracanie s vôňou amoniaku;
• príjem amoniakálneho alkoholu v množstve 10 až 15 gramov. vyhrážali smrťou.

Ak má človek individuálnu neznášanlivosť na zápach amoniaku, potom aj jeho mierne požitie cez dýchacie cesty alebo vnútri môže okamžite viesť k najnepriaznivejším následkom.

Ak má osoba porušenie kože na tele vo forme plačúcich vredov, ekzémov alebo dermatitídy, môže použitie pleťových vôd viesť k ešte rozsiahlejšej alergickej reakcii a popáleniu kože.

Prvá pomoc pri otrave

V prípadoch prvých príznakov otravy týmito látkami je naliehavé začať poskytovať obeti prvú pomoc.

Opatrenia prvej pomoci zahŕňajú:

Pri ťažších formách otravy je naliehavé zavolať sanitku.

Amoniakálny alkohol je povinný v lekárničkách v lekárničkách a mal by byť v správnom čase po ruke.

Koľko to môže stáť v lekárňach? Odpoveď je veľmi lacná. Získajte to, používajte to, ale buďte veľmi opatrní.

Pozor, iba DNES!