Inimelu on hapete üldine omadus. happed

) ja happejääk.

Sõltuvalt teooriatest on hapete ja aluste määratlusi mitu:

Hapete klassifikatsioon.

2KHSO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2SO2 + 2H2O,

2 CO3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O.

4. Mitmealuseliste hapete puhul dissotsieeruvad nad astmeliselt, mistõttu täheldatakse sageli happesoolade moodustumist keskmiste soolade asemel:

KOH + H2S \u003d KHS + H2O.

5. Reaktsioon indikaatoriga: lakmus muutub happelises keskkonnas punaseks, metüüloranž - punane, Kongo punane - sinine.

6. Hapete spetsiifilised omadused:

Lahustumatute soolade moodustumine:
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (valge sade) + HNO 3.	2KMnO4 + 16HCl \u003d 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O.
3AgNO 3 + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ (kollane sade) + 3HNO 3.	H2S + Br2 \u003d S + 2HBr.
	Kui reaktsiooni siseneb hapnikku sisaldav hape, saab seda oksüdeerida ainult siis, kui see on vahepealses oksüdatsiooniastmes:
	H2SO3 + Cl2 + H2O \u003d H2SO4 + 2HCl.
	Muudel juhtudel on need oksüdeerivad ained. See omadus ilmneb eriti selgelt suhtlemisel lihtsad ained:
	Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Happeid on kahte tüüpi: orgaanilised ja anorgaanilised, nende erinevus seisneb selles, et esimesed sisaldavad alati süsiniku molekule.
Orgaaniline siseneb organismi koos marjade, köögiviljade, puuviljade ja piimatoodetega. Mõned happed on vitamiinid, näiteks C-vitamiin – askorbiin.

Anorgaanilised happed võivad pärineda ka toidust, kuid organism võib neid ka ise toota. Maomahlas leidub vesinikkloriidhapet, mille toimel koos toiduga makku sattunud bakterid surevad. Vesinikväävelhapet leidub mineraalvees.

Hapete pealekandmine

Väävelhape on hapete hulgas esikohal. Ta on sees suured hulgad kasutatakse väetiste, keemiliste kiudude, ravimite tootmiseks. See on täidetud happeakudega, mida kasutatakse maagist metallide ekstraheerimiseks. Naftatööstuses kasutatakse seda naftasaaduste puhastamiseks.

Äädikhape on bakteritsiidse toimega, selle lahust kasutatakse toiduainete konserveerimisel, ravimite tootmisel, tootmisel, värvimisel ja trükkimisel.

Vesinikkloriidhapet kasutatakse naftatööstuses puurkaevude töötlemiseks.

Lämmastikhape mängib olulist rolli väetiste, lakkide, värvainete, plastide, lõhkeainete ja ravimite tootmisel.

Fosforhape on rasvaärastuspreparaatide koostisosa metallmaterjalid enne kaitseühendite pealekandmist. See lisatakse enne värvimist roostet muutvate ainete hulka ja seda kasutatakse torustike korrosioonikaitsena.

Loomisel kasutatakse sidrunhapet kosmeetika, lahjendi ja säilitusainena. Tänu oma omadustele pleegitada, puhastada ja kokkutõmbav tegevus, see on osa puhastuskreemidest, loputusvahenditest, pigmentatsioonikreemidest, juuksevärvidest.

Atsetüülsalitsüülhape on tõhus haiguste ennetamisel südame-veresoonkonna süsteemist, vähendab trombide teket, on valuvaigistava toimega, seetõttu kasutatakse.

Boorhape kohaldati ka selle tõttu antiseptilised omadused. Seda kasutatakse pedikuloosi (täide) korral, kõrvapõletiku, konjunktiviidi, nahapõletike ravis.

Steariinhapet kasutatakse seebi valmistamisel. Seebile lisamine tagab, et toode jätab naha siledaks, pehmeks ja on rahustava toimega.

Nimetatakse aineid, mis lahuses dissotsieeruvad, moodustades vesinikioone.

Happed klassifitseeritakse nende tugevuse, aluselisuse ja hapniku olemasolu või puudumise järgi happe koostises.

Tugevuse järgihapped jagunevad tugevateks ja nõrkadeks. Kõige olulisemad tugevad happed on lämmastik HNO 3 , väävelhape H 2 SO 4 ja vesinikkloriid HCl .

Hapniku olemasolu tõttu eristada hapnikku sisaldavaid happeid ( HNO3, H3PO4 jne) ja anoksiidhapped ( HCl, H2S, HCN jne).

Põhimõtteliselt, st. Vastavalt vesinikuaatomite arvule happemolekulis, mida saab soola moodustamiseks asendada metalliaatomitega, jagatakse happed ühealuselisteks (näiteks HNO 3, HCl), kahealuseline (H 2 S, H 2 SO 4), kolmealuseline (H 3 PO 4 ) jne.

Hapnikuvabade hapete nimetused on tuletatud mittemetalli nimest, millele on lisatud lõpp -vesinik: HCl - vesinikkloriidhape, H2S e - hüdroseleenhape, HCN - vesiniktsüaniidhape.

Hapnikku sisaldavate hapete nimetused on samuti moodustatud vastava elemendi venekeelsest nimetusest, millele on lisatud sõna "hape". Samal ajal lõpeb happe nimi, milles element on kõrgeimas oksüdatsiooniastmes, näiteks "naya" või "ova", H2SO4 - väävelhape, HClO4 - perkloorhape, H3AsO4 - arseenhape. Hapet moodustava elemendi oksüdatsiooniastme vähenemisega muutuvad lõpud järgmises järjestuses: “ovaalne” ( HClO 3 - kloorhape), "puhas" ( HClO 2 - kloorhape), "kõikuv" ( H O Cl - hüpokloorhape). Kui element moodustab happeid, olles ainult kahes oksüdatsiooniastmes, siis vastava happe nimetus madalaim aste elemendi oksüdatsioon, saab lõpu "ista" ( HNO3 - lämmastikhape, HNO 2 - lämmastikhape).

Tabel - Asendamatud happed ja nende soolad

Hape		Vastavate normaalsoolade nimetused
Nimi	Valem
Lämmastik	HNO3	Nitraadid
lämmastikku sisaldav	HNO 2	Nitritid
Boor (ortoboor)	H3BO3	Boraadid (ortoboraadid)
Hüdrobroomiline		Bromiidid
Hüdrojood		jodiidid
Räni	H2SiO3	silikaadid
mangaan	HMnO 4	Permanganaadid
Metafosforne	HPO 3	Metafosfaadid
Arseen	H3AsO4	Arsenaadid
Arseen	H3AsO3	Arseniidid
ortofosforne	H3PO4	Ortofosfaadid (fosfaadid)
Difosfor (pürofosfor)	H4P2O7	Difosfaadid (pürofosfaadid)
dikroom	H2Cr2O7	Dikromaadid
väävelhape	H2SO4	sulfaadid
väävlis	H2SO3	Sulfitid
Kivisüsi	H2CO3	Karbonaadid
Fosfor	H3PO3	Fosfiidid
Vesinikfluoriid (vesinikfluoric)		Fluoriidid
Vesinikkloriid (vesinikkloriid)		kloriidid
Kloor	HClO4	Perkloraadid
Kloor	HClO 3	Kloraadid
hüpokloorne	HClO	Hüpokloritid
Chrome	H2CrO4	Kromaadid
Vesiniktsüaniid (vesiniktsüaniid)		tsüaniidid

Hapete saamine

1. Anoksiidhappeid võib saada mittemetallide otsesel kombineerimisel vesinikuga:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H2 + S H2S.

2. Hapnikku sisaldavaid happeid võib sageli saada happeoksiidide otsesel kombineerimisel veega:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Nii hapnikuvabu kui ka hapnikku sisaldavaid happeid võib saada soolade ja teiste hapete vaheliste vahetusreaktsioonidega:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Mõnel juhul võib hapete saamiseks kasutada redoksreaktsioone:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Hapete keemilised omadused

1. Hapete kõige iseloomulikum keemiline omadus on nende võime reageerida alustega (samuti aluseliste ja amfoteersete oksiididega), moodustades sooli, näiteks:

H2SO4 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Võimalus suhelda teatud metallidega pingereas kuni vesinikuni, vesiniku vabanemisega:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H 2.

3. Sooladega, kui tekib halvasti lahustuv sool või lenduv aine:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

Pange tähele, et mitmealuselised happed dissotsieeruvad etappide kaupa ja dissotsiatsiooni lihtsus igas etapis väheneb, seetõttu moodustuvad mitmealuseliste hapete puhul keskmiste soolade asemel sageli happelised soolad (reageeriva happe liia korral):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Happe-aluse interaktsiooni erijuhtum on hapete reaktsioon indikaatoritega, mis toob kaasa värvimuutuse, mida on pikka aega kasutatud hapete kvalitatiivseks tuvastamiseks lahustes. Niisiis muudab lakmus värvi happelises keskkonnas punaseks.

5. Kuumutamisel lagunevad hapnikku sisaldavad happed oksiidiks ja veeks (eelistatavalt vett eemaldava aine juuresolekul P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodin

Happeid saab klassifitseerida erinevate kriteeriumide järgi:

1) Hapniku aatomite olemasolu happes

2) Happeline aluselisus

Happe aluselisus on "liikuvate" vesinikuaatomite arv selle molekulis, mis on dissotsiatsiooni käigus võimelised happemolekulist eralduma vesiniku katioonide H + kujul ja asendada ka metalliaatomitega:

4) Lahustuvus

5) Jätkusuutlikkus

7) Oksüdeerivad omadused

Hapete keemilised omadused

1. Oskus dissotsieeruda

Happed dissotsieeruvad vesilahustes vesinikkatioonideks ja happejääkideks. Nagu juba mainitud, jagunevad happed hästi dissotsieeruvateks (tugevateks) ja vähedissotsieeruvateks (nõrgad). Tugevate ühealuseliste hapete dissotsiatsioonivõrrandi kirjutamisel kasutatakse kas ühte paremale osutavat noolt () või võrdusmärki (=), mis tegelikult näitab sellise dissotsiatsiooni pöördumatust. Näiteks tugeva vesinikkloriidhappe dissotsiatsioonivõrrandi saab kirjutada kahel viisil:

või sellisel kujul: HCl \u003d H + + Cl -

või selles: HCl → H + + Cl -

Tegelikult näitab noole suund meile, et vesinikkatioonide ja happeliste jääkidega ühendamise vastupidist protsessi tugevates hapetes praktiliselt ei toimu.

Kui tahame kirjutada nõrga ühealuselise happe dissotsiatsiooni võrrandi, peame kasutama võrrandis märgi asemel kahte noolt. See märk peegeldab nõrkade hapete dissotsiatsiooni pöörduvust - nende puhul on vesiniku katioonide ja happeliste jääkidega kombineerimise pöördprotsess tugevalt väljendunud:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

Polüaluselised happed dissotsieeruvad astmeliselt, st. vesinikkatioonid ei eraldu oma molekulidest üheaegselt, vaid omakorda. Sel põhjusel ei väljendata selliste hapete dissotsiatsiooni mitte ühe, vaid mitme võrrandiga, mille arv on võrdne happe aluselisusega. Näiteks kolmealuselise fosforhappe dissotsiatsioon toimub kolmes etapis koos H + katioonide järjestikuse eraldumisega:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Tuleb märkida, et iga järgmine dissotsiatsiooni etapp kulgeb vähemal määral kui eelmine. See tähendab, et H 3 PO 4 molekulid dissotsieeruvad paremini (suuremal määral) kui H 2 PO 4 — ioonid, mis omakorda dissotsieeruvad paremini kui HPO 4 2- ioonid. Seda nähtust seostatakse happeliste jääkide laengu suurenemisega, mille tulemusena suureneb nende ja positiivsete H + ioonide vahelise sideme tugevus.

Mitmealuselistest hapetest on väävelhape erand. Kuna see hape dissotsieerub hästi mõlemas etapis, on lubatud kirjutada selle dissotsiatsiooni võrrand ühes etapis:

H 2SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Hapete interaktsioon metallidega

Seitsmes punkt hapete klassifikatsioonis, osutasime nende oksüdeerivatele omadustele. Toodi välja, et happed on nõrgad oksüdeerijad ja tugevad oksüdeerijad. Valdav enamus happeid (praktiliselt kõik peale H 2 SO 4 (konts.) ja HNO 3) on nõrgad oksüdeerivad ained, kuna need võivad oma oksüdeerivat võimet näidata ainult tänu vesiniku katioonidele. Sellised happed võivad metallidest oksüdeeruda ainult need, mis on vesinikust vasakul aktiivsusreas, samas kui vastava metalli sool ja vesinik tekivad produktidena. Näiteks:

H 2 SO 4 (erinev) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl2 + H2

Mis puudutab tugevaid oksüdeerivaid happeid, st. H 2 SO 4 (konts.) ja HNO 3, siis on metallide loetelu, millele need mõjuvad, palju laiem ja sisaldab nii kõiki aktiivsusreas olevaid metalle kuni vesinikuni, kui ka peaaegu kõike pärast. See tähendab, et näiteks kontsentreeritud väävelhape ja mis tahes kontsentratsiooniga lämmastikhape oksüdeerivad isegi selliseid madala aktiivsusega metalle nagu vask, elavhõbe ja hõbe. Täpsemalt käsitletakse selle peatüki lõpus eraldi lämmastikhappe ja kontsentreeritud väävelhappe koostoimet metallidega, aga ka mõnede teiste ainetega nende spetsiifilisusest tulenevalt.

3. Hapete interaktsioon aluseliste ja amfoteersete oksiididega

Happed reageerivad aluseliste ja amfoteersete oksiididega. Ränihape, kuna see on lahustumatu, ei reageeri see madala aktiivsusega aluseliste oksiidide ja amfoteersete oksiididega:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO3 + Fe2O32Fe (NO3)3 + 3H2O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Hapete interaktsioon aluste ja amfoteersete hüdroksiididega

HCl + NaOH H2O + NaCl

3H 2SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Hapete koostoime sooladega

See reaktsioon kulgeb, kui tekib sade, gaas või reageerivast oluliselt nõrgem hape. Näiteks:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapete spetsiifilised oksüdeerivad omadused

Nagu eespool mainitud, on lämmastikhape mis tahes kontsentratsioonis ja ka ainult kontsentreeritud väävelhape väga tugevad oksüdeerijad. Eelkõige oksüdeerivad nad erinevalt teistest hapetest mitte ainult metalle, mis on kuni vesinikuni aktiivsusreas, vaid ka peaaegu kõiki metalle pärast seda (välja arvatud plaatina ja kuld).

Näiteks on nad võimelised oksüdeerima vaske, hõbedat ja elavhõbedat. Siiski tuleb kindlalt mõista tõsiasja, et mitmed metallid (Fe, Cr, Al), vaatamata sellele, et nad on üsna aktiivsed (need on kuni vesinikuni), ei reageeri kontsentreeritud HNO 3 ja kontsentreeritud H-ga. 2 SO 4 ilma kuumenemiseta passivatsiooninähtuse tõttu - selliste metallide pinnale moodustub tahkete oksüdatsiooniproduktide kaitsekile, mis ei lase kontsentreeritud väävel- ja kontsentreeritud lämmastikhapete molekulidel reaktsiooni kulgemiseks sügavale metalli tungida. . Tugeva kuumutamise korral reaktsioon siiski jätkub.

Metallidega interaktsiooni korral on vajalikeks toodeteks alati vastava metalli sool ja kasutatud hape, samuti vesi. Alati eraldatakse ka kolmas toode, mille valem sõltub paljudest teguritest, eelkõige näiteks metallide aktiivsusest, aga ka hapete kontsentratsioonist ja reaktsioonide temperatuurist.

Kontsentreeritud väävel- ja kontsentreeritud lämmastikhapete kõrge oksüdeerimisvõime võimaldab neil reageerida mitte ainult praktiliselt kõigi aktiivsusvahemiku metallidega, vaid isegi paljude tahkete mittemetallidega, eriti fosfori, väävli ja süsinikuga. Allolev tabel näitab selgelt väävel- ja lämmastikhappe ja metallide ja mittemetallide interaktsiooni saadusi, sõltuvalt kontsentratsioonist:

7. Anoksiidhapete redutseerivad omadused

Kõik anoksiidhapped (välja arvatud HF) võivad avaldada redutseerivaid omadusi, kuna keemiline element, mis on osa anioonist, erinevate oksüdeerivate ainete toimel. Näiteks kõik vesinikhalogeniidhapped (välja arvatud HF) oksüdeeritakse mangaandioksiidi, kaaliumpermanganaadi, kaaliumdikromaadiga. Sel juhul oksüdeeritakse halogeniidioonid vabadeks halogeenideks:

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

18HBr + 2KMnO4 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O + 5Br2

14НI + K 2Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Kõigist vesinikhalogeniidhapetest on vesinikjodiidhappel suurim redutseeriv aktiivsus. Erinevalt teistest vesinikhalogeniidhapetest võivad isegi raudoksiid ja soolad seda oksüdeerida.

6HI+Fe2O32FeI2+I2↓ + 3H2O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Kõrge redutseeriva aktiivsusega on ka vesiniksulfiidhape H 2 S. Seda võib oksüdeerida isegi oksüdeeriv aine nagu vääveldioksiid.

Plaan:

Sissejuhatus

• 1 Happe määratlus
• 2 Happe klassifikatsioon
• 3 Keemilised omadused happed
• 4 Mõned tavalised happed
  • 4.1 Anorgaanilised (mineraal-) happed
  • 4.2 orgaanilised happed
• 5 Huvitavaid fakte
Märkmed

Sissejuhatus

happed- kompleksained, mis koosnevad vesinikuaatomitest, mida saab asendada metalliaatomitega, ja happejääkidest. Nad said oma nime hapu maitse enamik happeid. Vesilahustes dissotsieeruvad nad vesinikkatiooniks (prootoniks) ja happejäägi aniooniks.

Lewise järgi on hape elektrolüüt (aine, mis osaleb reaktsioonides, mis hõlmavad elektronide ülekandmist), mis reaktsioonis alusega võtab vastu elektronipaari ehk aine, mis loovutab elektronipaari (vt Lewise hape). Bronsted-Lowry teoorias on hape aine, mis loovutab prootoni (alus on aine, mis võtab prootonit vastu).

Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria raames on hape elektrolüüt, mille elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus tekivad katioonidest ainult vesiniku katioonid.

Vesinikkloriidhape (klaasis)

1. Happe määramine

1778. aastal väitis prantsuse keemik Antoine Lavoisier, et happelised omadused on tingitud hapnikuaatomite olemasolust molekulis. See hüpotees osutus kiiresti vastuvõetamatuks, kuna paljude hapete koostises ei ole hapnikku, samas kui paljudel hapnikku sisaldavatel ühenditel ei ole happelisi omadusi. Sellegipoolest andis just see hüpotees hapnikule kui keemilisele elemendile nime.

1839. aastal defineeris saksa keemik Justus Liebig happeid järgmiselt: hape on vesinikku sisaldav ühend, mille vesinikku saab soola moodustamiseks asendada metalliga.

Esimese katse luua üldine hapete ja aluste teooria tegi rootsi füüsika-keemik Svante Arrhenius. Tema 1887. aastal sõnastatud teooria kohaselt hape on ühend, mis dissotsieerub vesilahus prootonite (vesinikioonide H +) moodustumisega. Arrheniuse teooria näitas kiiresti oma piiranguid; see ei suutnud seletada paljusid eksperimentaalseid fakte. Meie ajal on sellel peamiselt ajalooline ja pedagoogiline tähendus.

Praegu on kõige levinumad kolm happe ja aluse teooriat. Need ei ole üksteisega vastuolus, vaid täiendavad.

• Kõrval solvosüsteemi teooria, mis sai alguse Ameerika keemikute Cady ja Franklini tööst, mis avaldati aastatel 1896-1905, hape on ühend, mis annab lahusesse need positiivsed ioonid, mis tekivad lahusti enda dissotsiatsiooni käigus (H 3 O +, NH 4 +) . See määratlus on hea, kuna see ei ole seotud vesilahustega.
• Kõrval Hapete ja aluste prootoniteooria, mille esitasid 1923. aastal iseseisvalt Taani teadlane Johannes Brönsted ja inglise teadlane Thomas Lowry, happed – vesinikku sisaldavad ained, mis eraldavad reaktsioonide käigus positiivseid vesinikioone – prootoneid. Selle teooria nõrkus seisneb selles, et see ei hõlma vesinikuvabu aineid, millel on happelised omadused, nn aprotoonhappeid.
• Kõrval elektrooniline teooria, mille pakkus välja 1923. aastal Ameerika füüsikakeemik Gilbert Lewis, hape - aine, mis võtab vastu elektronpaare, see tähendab aktseptor elektronide paarid . Seega võib Lewise teoorias hape olla kas molekul või katioon, millel on madala energiaga vaba molekulaarorbitaal.
• Pearson muutis Lewise teooriat, võttes arvesse aktseptori orbitaalide omadusi, võttes kasutusele kõvade ja pehmete hapete ja aluste mõiste (Pearsoni põhimõte või HICA põhimõte). Kõvasid happeid iseloomustab vaba orbitaali kandva aatomi kõrge elektronegatiivsus ja madal polariseeritavus, pehmeid happeid iseloomustab vaba orbitaali kandva aatomi madal elektronegatiivsus ja kõrge polariseeritavus.

Samuti tuleb märkida, et paljudel ainetel on amfoteersed omadused, see tähendab, et nad käituvad reaktsioonides alustega nagu happed ja reaktsioonides tugevama happega alustena.

2. Hapete klassifikatsioon

• Hapnikusisalduse järgi
  • anoksiline (HCl, H2S);
  • hapnikku sisaldav (HNO 3).
• Aluselisuse järgi - happeliste vesinikuaatomite arv
  • ühealuseline (HNO 3);
  • Kahealuseline (H 2 SeO 4, aselaiinhape);
  • Kolmealuseline (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
  • Neljakordne (H 4 CO 4).
  • kuus põhilist
• Tugevuse järgi
  • Tugev – dissotsieeruvad peaaegu täielikult, dissotsiatsioonikonstandid on suuremad kui 1 × 10 −3 (HNO 3);
  • Nõrk - dissotsiatsioonikonstant on väiksem kui 1 × 10 -3 ( äädikhape K d \u003d 1,7 × 10 -5).
• Jätkusuutlikkuse järgi
  • vastupidav (H2SO4);
  • Ebastabiilne (H 2 CO 3).
• Kuuludes keemiliste ühendite klassidesse
  • anorgaaniline (HBr);
  • Orgaaniline (HCOOH);
• Volatiilsuse järgi
  • Lenduv (H2S, HCl);
  • Mittelenduv (H2SO4);
• Vees lahustuvuse järgi
  • lahustuv (H2SO4);
  • Lahustumatu (H2SiO3);

3. Hapete keemilised omadused

• Koostoime aluseliste oksiididega soola ja vee moodustumisel:

• Koostoime amfoteersete oksiididega soola ja vee moodustumisel:

• Koostoime leelistega, moodustades soola ja vee (neutraliseerimisreaktsioon):

• Koostoime lahustumatute alustega soola ja vee moodustamiseks, kui tekkiv sool on lahustuv:

• Koostoime sooladega sademete või gaasi eraldumise korral:

• Tugevad happed tõrjuvad oma sooladest välja nõrgemad:

(sel juhul moodustub ebastabiilne süsihape, mis laguneb koheselt veeks ja süsinikdioksiidiks)

• Lämmastikhappe ja kontsentreeritud väävelhappega kulgeb reaktsioon erinevalt:

Vaata artiklit Hapete reaktsioon metallidega.

• Sest orgaanilised happed iseloomulik esterdamisreaktsioon (koostoime alkoholidega, moodustades estri ja vee):

Näiteks,

4. Mõned tavalised happed

4.1. Anorgaanilised (mineraal-) happed

• Lämmastikhape
• Lämmastikhape
• Boorhape
• Vesinikbromiidhape
• Vesinikjodiidhape
• Joodhape
• Joodhape
• Väävelhape
• Vesinikkloriidhape
• Ortofosforhape
• Ortokarboksüülhape
• väävelhape
• Vesinikväävelhape
• Vesinikfluoriidhape
• Hüpoklorohape
• Kloorhape
• Kloorhape
• Perkloorhape
• Ränihape
• Permangaanhape
• Süsinikhape
• Vesiniktsüaniidhape
• Vesinikfluoriidhape
• Rodaanhape
• Tioväävelhape
• Arseenhape
• Molübdeenhape
• Tehniline hape (pertehneetiline hape)
• Poloonhape
• plutoonhape (H 2 PuO 4)
• Metafosforhape
• Kroomhape

4.2. orgaanilised happed

• Adipiinhape
• Aselaiinhape
• Akrüülhape
• Akoniithape
• Askorbiinhape (C-vitamiin)
• Palderiinhape
• Veinhape
• Hüaluroonhape
• Desoksüribonukleiinhape (DNA)
• Kapronhape
• Lauriinhape
• Lüsergiinhape
• Sidrunihape
• Võihape
• Maloonhape
• Piimhape
• Kusihappe
• Sipelghape
• Oleiinhape
• Palmitiinhape
• püroviinamarihape
• propioonhape
• Salitsüülhape
• Steariinhape
• Äädikhape
• Oksaalhape
• Õunahape
• merevaikhape

5. Huvitavad faktid

• Maa-alusel loomal, paljal mutirottil, on happe suhtes mittetundlikud naharakud isegi siis, kui pH on alla 3,5.
• Krokodilli maos on pH alla 0,5.