Mga uri ng chemical bond.

pinag-isang teorya kemikal na dumidikit ay hindi umiiral, kondisyon na ang kemikal na bono ay nahahati sa covalent (unibersal na uri ng bono), ionic (isang espesyal na kaso ng covalent bond), metal at hydrogen.

covalent bond

Ang pagbuo ng isang covalent bond ay posible sa pamamagitan ng tatlong mekanismo: exchange, donor-acceptor at dative (Lewis).

Ayon kay mekanismo ng palitan ang pagbuo ng isang covalent bond ay nangyayari dahil sa socialization ng common mga pares ng elektron. Sa kasong ito, ang bawat atom ay may posibilidad na makakuha ng isang inert gas shell, i.e. makuha ang nakumpletong antas ng panlabas na enerhiya. Ang pagbuo ng isang exchange-type na kemikal na bono ay inilalarawan gamit ang mga formula ng Lewis, kung saan ang bawat valence electron ng isang atom ay kinakatawan ng mga tuldok (Fig. 1).

kanin. 1 Pagbubuo ng isang covalent bond sa molekula ng HCl sa pamamagitan ng mekanismo ng palitan

Sa pag-unlad ng teorya ng istraktura ng atom at quantum mechanics, ang pagbuo ng isang covalent bond ay kinakatawan bilang isang overlap ng mga electronic orbital (Larawan 2).

kanin. 2. Pagbubuo ng covalent bond dahil sa overlap ng mga electron clouds

Kung mas malaki ang overlap ng mga atomic orbital, mas malakas ang bono, mas maikli ang haba ng bono at mas malaki ang enerhiya nito. Ang isang covalent bond ay maaaring mabuo sa pamamagitan ng magkakapatong na iba't ibang orbital. Bilang resulta ng overlapping ng s-s, s-p orbitals, pati na rin ang d-d, p-p, d-p orbitals ng mga side lobes, nabuo ang isang bono. Perpendikular sa linya na nagkokonekta sa nuclei ng 2 atoms, nabuo ang isang bono. Ang isa - at isang - bono ay nagagawang bumuo ng maramihang (dobleng) covalent bond, katangian ng organikong bagay ang klase ng alkenes, alkadienes, atbp. Ang isa - at dalawang - bono ay bumubuo ng maramihang (triple) na covalent bond, katangian ng mga organikong sangkap ng klase ng alkynes (acetylenes).

Ang pagbuo ng isang covalent bond mekanismo ng donor-acceptor isaalang-alang ang halimbawa ng ammonium cation:

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Ang nitrogen atom ay may isang libreng nag-iisang pares ng mga electron (mga electron na hindi kasangkot sa pagbuo ng mga kemikal na bono sa loob ng molekula), at ang hydrogen cation ay may isang libreng orbital, kaya sila ay isang electron donor at acceptor, ayon sa pagkakabanggit.

Isaalang-alang natin ang dative na mekanismo ng pagbuo ng isang covalent bond gamit ang halimbawa ng isang chlorine molecule.

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Ang chlorine atom ay may parehong libreng nag-iisang pares ng mga electron at mga bakanteng orbital, samakatuwid, maaari itong magpakita ng mga katangian ng parehong isang donor at isang acceptor. Samakatuwid, kapag nabuo ang isang molekula ng chlorine, ang isang chlorine atom ay kumikilos bilang isang donor, at ang isa naman bilang isang acceptor.

Pangunahing mga katangian ng covalent bond ay: saturation (nabubuo ang mga saturated bond kapag ang isang atom ay nakakabit ng kasing dami ng mga electron sa sarili nito ayon sa pinapayagan ng mga kakayahan ng valence nito; ang mga unsaturated bond ay nabubuo kapag ang bilang ng mga nakakabit na electron ay mas mababa kaysa sa mga kakayahan ng valence ng atom); directivity (ang halaga na ito ay nauugnay sa geometry ng molekula at ang konsepto ng "valence angle" - ang anggulo sa pagitan ng mga bono).

Ionic na bono

Walang mga compound na may purong ionic bond, bagama't ito ay nauunawaan bilang isang chemically bound na estado ng mga atom kung saan ang isang matatag na elektronikong kapaligiran ng atom ay nilikha na may kumpletong paglipat ng kabuuang density ng elektron sa isang atom ng isang mas electronegative na elemento . Ang ionic bonding ay posible lamang sa pagitan ng mga atomo ng electronegative at electropositive na mga elemento na nasa estado ng magkasalungat na sisingilin na mga ion - mga cation at anion.

DEPINISYON

Ion tinatawag na electrically charged particle na nabuo sa pamamagitan ng pagtanggal o pag-attach ng isang electron sa isang atom.

Kapag naglilipat ng isang electron, ang mga atom ng mga metal at non-metal ay may posibilidad na bumuo ng isang matatag na pagsasaayos ng shell ng elektron sa paligid ng kanilang nucleus. Ang non-metal na atom ay lumilikha ng shell ng kasunod na inert gas sa paligid ng core nito, at ang metal na atom ay lumilikha ng shell ng nakaraang inert gas (Fig. 3).

kanin. 3. Pagbubuo ng ionic bond gamit ang halimbawa ng sodium chloride molecule

Ang mga molekula kung saan umiiral ang isang ionic na bono sa dalisay nitong anyo ay matatagpuan sa estado ng singaw ng isang sangkap. Ang ionic bond ay napakalakas, kaugnay nito, ang mga sangkap na may ganitong bono ay may mataas na punto ng pagkatunaw. Hindi tulad ng mga covalent bond, ang mga ionic bond ay hindi nailalarawan sa pamamagitan ng directivity at saturation, dahil ang electric field na nilikha ng mga ion ay gumaganap nang pantay sa lahat ng mga ion dahil sa spherical symmetry.

metal na bono

Ang isang metal na bono ay natanto lamang sa mga metal - ito ay isang pakikipag-ugnayan na humahawak ng mga metal na atom sa isang solong sala-sala. Tanging ang mga valence electron ng mga metal na atom, na nabibilang sa buong dami nito, ay lumahok sa pagbuo ng bono. Sa mga metal, ang mga electron ay patuloy na nahiwalay sa mga atomo, na gumagalaw sa buong masa ng metal. Ang mga metal na atom, na walang mga electron, ay nagiging mga ions na may positibong charge, na may posibilidad na kumuha ng mga gumagalaw na electron patungo sa kanila. Ang tuluy-tuloy na prosesong ito ay bumubuo ng tinatawag na "electron gas" sa loob ng metal, na mahigpit na nagbubuklod sa lahat ng mga atomo ng metal (Larawan 4).

Ang metal na bono ay malakas, samakatuwid, ang mga metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mataas na punto ng pagkatunaw, at ang pagkakaroon ng isang "electron gas" ay nagbibigay ng mga metal na malleability at ductility.

hydrogen bond

Ang hydrogen bond ay isang tiyak na intermolecular interaction, dahil ang paglitaw at lakas nito ay nakasalalay sa kemikal na katangian ng sangkap. Ito ay nabuo sa pagitan ng mga molekula kung saan ang isang hydrogen atom ay nakagapos sa isang atom na may mataas na electronegativity (O, N, S). Ang paglitaw ng isang hydrogen bond ay nakasalalay sa dalawang dahilan, una, ang hydrogen atom na nauugnay sa isang electronegative atom ay walang mga electron at madaling maipasok sa mga ulap ng elektron ng iba pang mga atomo, at pangalawa, ang pagkakaroon ng isang valence s-orbital, ang hydrogen ang atom ay kayang tumanggap ng isang solong pares ng mga electron ng isang electronegative atom at bumuo ng isang bono dito sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor.

Opsyon 1

1. Pumili ng mga kemikal na elemento-metal at isulat ang kanilang mga simbolo: phosphorus, calcium, boron, lithium, magnesium, nitrogen.

2. Tukuyin elemento ng kemikal gamit ang electronic circuit ng atom

3. Tukuyin ang uri ng bono sa mga sangkap: chloride sodium NaCl, hydrogen H₂, hydrogen chloride HCl.

4. Gumuhit ng scheme ng pagbuo ng bono para sa isa sa mga sangkap na ipinahiwatig sa gawain 3.

Opsyon 2

1. Pumili ng mga non-metal na elemento ng kemikal at isulat ang kanilang mga simbolo: sodium, hydrogen, sulfur, oxygen, aluminum, carbon.

2. Isulat ang scheme ng electronic structure ng carbon atom.

3. Tukuyin ang uri ng bono sa mga sangkap: sodium fluoride NaF, chlorine Cl₂, hydrogen fluoride HF.

4. Gumuhit ng scheme ng pagbuo ng bono para sa dalawa sa 3 sangkap na ipinahiwatig sa gawain.

Opsyon 3

1. Ayusin ang mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal: Br, F, I, Cl sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga di-metal na katangian. Ipaliwanag ang sagot.

2. Kumpletuhin ang diagram ng elektronikong istraktura ng atom
Tukuyin ang elemento ng kemikal, ang bilang ng mga proton at neutron sa nucleus ng atom nito.

3. Tukuyin ang mga uri ng chemical bond at isulat ang mga scheme ng pagbuo para sa mga substance: magnesium chloride MgCl₂, fluorine F₂, hydrogen sulfide H₂S.

Opsyon 4

1. Ayusin ang mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal: Li, K, Na, Mg sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga katangian ng metal. Ipaliwanag ang sagot.

2. Ayon sa electronic scheme ng atom matukoy ang elemento ng kemikal, ang bilang ng mga proton at neutron sa nucleus nito.

3. Tukuyin ang uri ng chemical bond at isulat ang mga scheme ng kanilang pagbuo para sa mga substance: calcium chloride CaCl₂, nitrogen N₂, water H₂O.

Abangan ang sagot.
1. a) sa molekula ng S2, ang bono ay covalent non-polar, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng parehong elemento. Ang scheme ng pagbuo ng koneksyon ay ang mga sumusunod:
Ang sulfur ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI. Ang mga atom nito ay mayroon
6 na electron sa panlabas na shell. Ang mga hindi magkapares na electron ay magiging:
8-6 = 2.

Tukuyin ang mga panlabas na electron

o
S=S
b) sa molekula ng K2O, ang bono ay ionic, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng mga elemento
mga pulis ng metal at non-metal.
Ang potasa ay isang elemento ng pangkat I ng pangunahing subgroup, isang metal. sa kanyang atom


Ang oxygen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI, non-metal. Ang kanyang
mas madali para sa isang atom na tumanggap ng 2 electron, na hindi sapat upang makumpleto ang antas, kaysa magbigay ng 6 na electron:


ions, ito ay katumbas ng 2(2∙1). Para sa mga atomo ng potassium na magbigay ng 2 electron, kailangan nilang kumuha ng 2, upang ang mga atomo ng oxygen ay makatanggap ng 2 elektron, 1 atom lamang ang kailangan:

c) sa molekula ng H2S, ang bono ay covalent polar, dahil siya ay may pinag-aralan
mga atom ng mga elemento na may iba't ibang EO. Ang scheme ng pagbuo ng koneksyon ay ang mga sumusunod:
Ang sulfur ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI. Ang mga atom nito ay
6 na electron bawat panlabas na shell. Magkakaroon ng hindi magkapares na mga electron: 8-6=2.
Ang hydrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat 1. Ang mga atom nito ay naglalaman ng
1 electron bawat panlabas na shell. 1 electron ay hindi ipinares (para sa isang hydrogen atom, isang dalawang-electron na antas ay kumpleto na).

Tukuyin natin ang mga panlabas na electron:

o

Ang mga karaniwang pares ng elektron ay inililipat sa sulfur atom, bilang mas nakoryente
tatlong-negatibo

1. a) sa N2 molecule, ang bond ay covalent non-polar, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng parehong elemento. Ang scheme ng pagbuo ng koneksyon ay ang mga sumusunod:

5 electron sa panlabas na shell. Mga hindi pares na electron: 8-5 = 3.
Tukuyin natin ang mga panlabas na electron:

o

o

b) sa molekula ng Li3N, ang bono ay ionic, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng mga elemento
mga pulis ng metal at non-metal.
Ang Lithium ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat I, isang metal. sa kanyang atom
mas madaling mag-donate ng 1 electron kaysa tanggapin ang nawawalang 7:

Ang nitrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V, hindi metal. sa kanyang atom
mas madaling tumanggap ng 3 electron, na hindi sapat upang makumpleto ang panlabas na antas, kaysa mag-abuloy ng limang electron mula sa panlabas na antas:

Hanapin natin ang least common multiple sa pagitan ng mga singil na nabuo-
Xia ions, ito ay katumbas ng 3(3 1). Para sa lithium atoms na makapag-donate ng 3 electron, 3 atoms ang kailangan, para sa nitrogen atoms para makatanggap ng 3 electron, isang atom lang ang kailangan:

c) sa molekula ng NCI3, ang bono ay covalent polar, dahil siya ay may pinag-aralan
mga atomo ng mga di-metal na elemento na may iba't ibang kahulugan EO. Ang scheme ng pagbuo ng koneksyon ay ang mga sumusunod:
Ang nitrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V. Ang mga atom nito ay
5 electron bawat panlabas na shell. Magkakaroon ng hindi magkapares na mga electron: 8-5=3.
Ang klorin ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII. Ang mga atom nito ay naglalaman ng
umani ng 7 electron sa panlabas na shell. 1 electron ay nananatiling hindi nakapares.

Tukuyin natin ang mga panlabas na electron:

Ang mga karaniwang pares ng elektron ay inililipat sa nitrogen atom, bilang mas nakuryente
triple negatibo:

kemikal na dumidikit

Ang lahat ng pakikipag-ugnayan na humahantong sa pag-iisa ng mga particle ng kemikal (mga atomo, molekula, ion, atbp.) sa mga sangkap ay nahahati sa mga bono ng kemikal at mga bono ng intermolecular (intermolecular na pakikipag-ugnayan).

mga bono ng kemikal- mga bono nang direkta sa pagitan ng mga atomo. Mayroong ionic, covalent at metallic bond.

Intermolecular bond- mga bono sa pagitan ng mga molekula. Ito ay isang hydrogen bond, isang ion-dipole bond (dahil sa pagbuo ng bono na ito, halimbawa, ang pagbuo ng isang hydration shell ng mga ion ay nangyayari), isang dipole-dipole bond (dahil sa pagbuo ng bond na ito, mga molekula ng ang mga polar substance ay pinagsama, halimbawa, sa likidong acetone), atbp.

Ionic na bono- isang kemikal na bono na nabuo dahil sa electrostatic attraction ng magkasalungat na sisingilin na mga ion. Sa mga binary compound (mga compound ng dalawang elemento), ito ay nabubuo kapag ang mga sukat ng mga atomo na pinagsasama ay naiiba nang malaki sa isa't isa: ang ilang mga atomo ay malaki, ang iba ay maliit - iyon ay, ang ilang mga atomo ay madaling nagbibigay ng mga electron, habang ang iba ay may posibilidad na tanggapin ang mga ito (karaniwang ito ay mga atomo ng mga elemento na bumubuo ng mga tipikal na metal at mga atomo ng mga elemento na bumubuo ng mga tipikal na di-metal); ibang-iba rin ang electronegativity ng naturang mga atomo.
Ang ionic bond ay non-directional at non-saturable.

covalent bond- isang kemikal na bono na nangyayari dahil sa pagbuo ng isang karaniwang pares ng mga electron. Ang isang covalent bond ay nabuo sa pagitan ng maliliit na atomo na may pareho o malapit na radii. Ang isang kinakailangang kundisyon ay ang pagkakaroon ng hindi magkapares na mga electron sa parehong nakagapos na mga atomo (mekanismo ng palitan) o isang hindi nakabahaging pares sa isang atom at isang libreng orbital sa isa pa (mekanismo ng donor-acceptor):

A)	H + H H:H	H-H	H2	(isang nakabahaging pares ng mga electron; ang H ay univalent);
b)		NN	N 2	(tatlong karaniwang pares ng mga electron; ang N ay trivalent);
V)		H-F	HF	(isang karaniwang pares ng mga electron; ang H at F ay univalent);
G)			NH4+	(apat na magkabahaging pares ng mga electron; ang N ay tetravalent)

Ayon sa bilang ng mga karaniwang pares ng elektron, ang mga covalent bond ay nahahati sa
• simple (single)- isang pares ng mga electron
• doble- dalawang pares ng mga electron
• triple- tatlong pares ng mga electron.

Ang double at triple bond ay tinatawag na multiple bonds.

Ayon sa pamamahagi ng density ng elektron sa pagitan ng mga nakagapos na atomo, ang covalent bond ay nahahati sa hindi polar At polar. Ang isang non-polar bond ay nabuo sa pagitan ng magkaparehong mga atomo, isang polar bond ay nabuo sa pagitan ng iba't ibang mga atomo.

Electronegativity- isang sukatan ng kakayahan ng isang atom sa isang sangkap na makaakit ng mga karaniwang pares ng elektron.
Ang mga pares ng elektron ng mga polar bond ay may kinikilingan sa mas maraming electronegative na elemento. Ang mismong displacement ng mga pares ng elektron ay tinatawag na bond polarization. Ang mga bahagyang (sobrang) singil na nabuo sa panahon ng polariseysyon ay tinutukoy ng + at -, halimbawa: .

Ayon sa likas na katangian ng overlapping ng mga ulap ng elektron ("orbitals"), ang covalent bond ay nahahati sa -bond at -bond.
-nabubuo ang bono dahil sa direktang pagsasanib ng mga ulap ng elektron (kahabaan ng tuwid na linya na nagkokonekta sa nuclei ng mga atomo), -bond - dahil sa lateral overlap (sa magkabilang panig ng eroplano kung saan nakahiga ang nuclei ng mga atomo).

Ang isang covalent bond ay may directionality at saturation, pati na rin ang polarizability.
Upang ipaliwanag at mahulaan ang magkaparehong direksyon ng mga covalent bond, isang modelo ng hybridization ang ginagamit.

Hybridization ng atomic orbitals at electron clouds- ang dapat na pagkakahanay ng mga atomic orbital sa enerhiya, at mga ulap ng elektron sa hugis sa panahon ng pagbuo ng mga covalent bond ng isang atom.
Ang tatlong pinakakaraniwang uri ng hybridization ay: sp-, sp 2 at sp 3 - hybridization. Halimbawa:
sp-hybridization - sa C 2 H 2, BeH 2, CO 2 molecules (linear structure);
sp 2-hybridization - sa C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 molecules (flat triangular na hugis);
sp 3-hybridization - sa CCl 4, SiH 4, CH 4 molecules (tetrahedral form); NH 3 (pyramidal na hugis); H 2 O (sulok na hugis).

koneksyon ng metal- isang kemikal na bono na nabuo dahil sa pagsasapanlipunan ng mga valence electron ng lahat ng nakagapos na mga atomo ng isang metal na kristal. Bilang isang resulta, ang isang solong elektron na ulap ng kristal ay nabuo, na kung saan ay madaling displaced sa ilalim ng pagkilos ng mga de-koryenteng boltahe - samakatuwid ang mataas na electrical conductivity ng mga metal.
Ang isang metal na bono ay nabuo kapag ang mga nakagapos na mga atomo ay malaki at samakatuwid ay may posibilidad na mag-abuloy ng mga electron. Mga simpleng sangkap na may metal na bono - mga metal (Na, Ba, Al, Cu, Au, atbp.), Mga kumplikadong sangkap - mga intermetallic compound (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, atbp.).
Ang metallic bond ay walang saturation directionality. Ito rin ay napanatili sa mga metal na natutunaw.

hydrogen bond- isang intermolecular bond na nabuo dahil sa bahagyang pagtanggap ng isang pares ng mga electron ng isang mataas na electronegative na atom ng isang hydrogen atom na may malaking positibong partial charge. Ito ay nabuo kapag sa isang molekula mayroong isang atom na may nag-iisang pares ng mga electron at mataas na electronegativity (F, O, N), at sa isa pa ay mayroong hydrogen atom na nakagapos ng isang malakas na polar bond sa isa sa mga atom na ito. Mga halimbawa ng intermolecular hydrogen bonds:

H—O—H ··· OH 2 , H—O—H ··· NH 3 , H—O—H ··· F—H, H—F ··· H—F.

Ang intramolecular hydrogen bond ay umiiral sa polypeptide molecules, mga nucleic acid, protina, atbp.

Ang isang sukatan ng lakas ng anumang bono ay ang enerhiya ng bono.
Enerhiya ng bono ay ang enerhiya na kinakailangan upang masira ang isang ibinigay na bono ng kemikal sa 1 mole ng isang sangkap. Ang yunit ng pagsukat ay 1 kJ/mol.

Ang mga energies ng ionic at covalent bond ay may parehong pagkakasunud-sunod, ang enerhiya ng hydrogen bond ay isang order ng magnitude na mas mababa.

Ang enerhiya ng isang covalent bond ay depende sa laki ng bonded atoms (bond length) at sa multiplicity ng bond. Kung mas maliit ang mga atomo at mas malaki ang multiplicity ng bono, mas malaki ang enerhiya nito.

Ang enerhiya ng ionic bond ay nakasalalay sa laki ng mga ion at sa kanilang mga singil. Ang mas maliit ang mga ions at mas malaki ang kanilang singil, mas malaki ang nagbubuklod na enerhiya.

Ang istraktura ng bagay

Ayon sa uri ng istraktura, ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa molekular At di-molekular. Ang mga molekular na sangkap ay nangingibabaw sa mga organikong sangkap, habang ang mga di-molekular na sangkap ay namamayani sa mga hindi organikong sangkap.

Ayon sa uri ng chemical bond, ang mga substance ay nahahati sa mga substance na may covalent bonds, substances na may ionic bonds (ionic substances) at substances na may metallic bonds (metal).

Ang mga sangkap na may covalent bond ay maaaring molecular o non-molecular. Ito ay makabuluhang nakakaapekto sa kanilang mga pisikal na katangian.

Ang mga molekular na sangkap ay binubuo ng mga molekula na magkakaugnay ng mahinang intermolecular na mga bono, kabilang dito ang: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 at iba pa mga simpleng sangkap; CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , H 2 O, HCl, HF, NH 3 , CH 4 , C 2 H 5 OH, mga organikong polimer at marami pang ibang sangkap. Ang mga sangkap na ito ay walang mataas na lakas, mayroon mababang temperatura natutunaw at kumukulo, huwag magsagawa kuryente, ang ilan sa mga ito ay natutunaw sa tubig o iba pang mga solvents.

Ang mga non-molecular substance na may covalent bonds o atomic substance (diamond, graphite, Si, SiO 2 , SiC at iba pa) ay bumubuo ng napakalakas na kristal (ang exception ay layered graphite), sila ay hindi matutunaw sa tubig at iba pang solvents, mayroon mataas na temperatura natutunaw at kumukulo, karamihan sa kanila ay hindi nagsasagawa ng electric current (maliban sa grapayt, na may electrical conductivity, at semiconductors - silicon, germanium, atbp.)

Ang lahat ng mga ionic na sangkap ay natural na hindi molekular. Ito ay mga solidong refractory substance na ang mga solusyon at natutunaw ay nagsasagawa ng electric current. Marami sa kanila ay natutunaw sa tubig. Dapat pansinin na sa mga ionic na sangkap, ang mga kristal na binubuo ng mga kumplikadong ions, mayroon ding mga covalent bond, halimbawa: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-), atbp. Ang mga atomo na bumubuo ng mga kumplikadong ion ay nakagapos ng mga covalent bond.

Mga metal (mga sangkap na may metal na bono) lubhang magkakaibang sa kanilang mga pisikal na katangian. Kabilang sa mga ito ay likido (Hg), napakalambot (Na, K) at napakatigas na mga metal (W, Nb).

katangian pisikal na katangian Ang mga metal ay ang kanilang mataas na electrical conductivity (hindi tulad ng semiconductors, bumababa sa pagtaas ng temperatura), mataas na kapasidad ng init at ductility (mga purong metal).

Sa solid state, halos lahat ng substance ay binubuo ng mga kristal. Ayon sa uri ng istraktura at uri ng kemikal na bono, ang mga kristal ("crystal lattices") ay nahahati sa atomic(mga kristal ng non-molecular substance na may covalent bond), ionic(mga kristal ng mga ionic na sangkap), molekular(mga kristal ng molecular substance na may covalent bond) at metal(mga kristal ng mga sangkap na may metal na bono).

Mga gawain at pagsusulit sa paksang "Topic 10. "Chemical bond. Ang istraktura ng bagay."

• Mga uri ng chemical bond - Ang istraktura ng bagay 8–9 klase

  Mga Aralin: 2 Takdang-Aralin: 9 Pagsusulit: 1