איך להשיג פתרון 0 5. פתרונות של אחוזי ריכוז

פתרונות- מערכות הומוגניות (הומוגניות) בעלות הרכב משתנה, המכילות שני מרכיבים או יותר. רכיב שמצב הצבירה שלו לא משתנה במהלך היווצרות הפתרון נקרא בדרך כלל מֵמֵס, והרכיב השני הוא מומס. עם אותו מצב של צבירה של הרכיבים, הממס נחשב בדרך כלל לחומר השורר בתמיסה. הפתרונות הם מוצקים (סגסוגות מתכת), נוזלי וגזי (תערובות של גזים). ברפואה, תמיסות נוזליות (בדרך כלל מימיות) הן הנפוצות ביותר.

ריכוז תמיסה- כמות הנמדדת בכמות המומס בנפח או מסה מסוימת של תמיסה או ממס. ישנן דרכים שונות לבטא את ריכוז התמיסות:

אחוז ריכוז במסה C % (שבר מסה)מציג את מספר יחידות המסה של המומס (g, kg) ב-100 יחידות מסה של התמיסה (g, kg) ומחושב לפי הנוסחה:

C% \u003d m in-va 100% / m פתרון (1),

כאשר m p-ra היא מסת התמיסה, המכילה את מסת החומר m in-va. לכן, מי מלח פיזיולוגי (0.9% NaCl) מכיל 0.9 גרם של NaCl לכל 100 גרם של תמיסה.

ריכוז מולארי C M (מולריות)מציג את מספר השומות של מומס ב-1 ליטר (1 dm 3) של תמיסה. לפי ההגדרה C M = ν/V, כאשר כמות החומר ν=m/M, ונפח התמיסה V מבוטאת בליטרים. כך נקבל את הנוסחה:

C M \u003d m / M V (2),

כאשר m היא מסת החומר, g; מסה M-מולרית של החומר, g/mol; V הוא נפח התמיסה, l.

לדוגמה, תמיסה של 5M גלוקוז מכילה 5 מולים של C 6 H 12 O 6 בליטר אחד של תמיסה.

ריכוז C N תקין (נורמליות, ריכוז שווה ערך מולרי)מראה כמה שווי ערך של חומר יש ב-1 ליטר (1 dm 3) של תמיסה. שווה ערך E (מסה שווה, מסה מולרית שווה ערך) הוא חלקיק אמיתי או מותנה של חומר המגיב בתגובה זו עם אטום אחד או יון מימן, או אלקטרון אחד. המקבילה תלויה בסוג התגובה שבה החומר מעורב. הקורס שלנו אינו מתייחס להיווצרות של מלחים חומציים, בסיסיים, כמו גם מוצרים מורכבים יותר, לכן, המקבילה של חומצה נמצאת על ידי חלוקת המסה המולרית של חומצה בבסיסיות שלה (מספר אטומי המימן בנוסחה) , המקבילה של בסיס היא על ידי חלוקת המסה המולארית בחומציות (מספר קבוצות ה-OH) , שווה ערך המלח שווה למסה המולרית חלקי המכפלה של מצב החמצון של המתכת במספר האטומים שלה ב- נוּסחָה. לדוגמה, E (H 2 SO 4) \u003d 98/2 \u003d 49 (g/mol), E (Ca (OH) 2) \u003d 74/2 \u003d 37 (g/mol), E (Al 2) (SO 4) 3 )=342/3 2=57 (גרם/מול). עבור ריאגנטים המשמשים בתגובות חיזור, המקבילה נמצאת על ידי חלוקת המסה המולרית במספר האלקטרונים המעורבים בהמרה.

הריכוז התקין מחושב לפי הנוסחה:

C N \u003d m / E V (3),

כאשר m היא מסת החומר, g; E-equivalent, g/mol; V הוא נפח התמיסה, l. הערך 0.1N HCl (או 0.1N HCl) פירושו ש-1 ליטר מהתמיסה מכיל 0.1 שווי ערך של HCl.

לדעת את תקינות הפתרון, אתה יכול למצוא את המולריות, ולהיפך. מאז המסה של החומר המומס m \u003d C N E V \u003d C M M V, אז לאחר הפחתת הנפח נקבל:

C N E = C M M (4).

ריכוז מולארי C m (מולאליות)מציג את מספר השומות של מומס ב-1 ק"ג (1000 גרם) מהממס.

עם מ\u003d ν in-va / m r-la \u003d m in-va / M m m r-la (5),

כאשר ν in-va הוא מספר השומות של חומר; m in-va - מסת החומר, g; m p-la - מסת הממס, ק"ג; M היא המסה המולרית של חומר, g/mol.

לדוגמה, 0.3 עם מתמיסת NaOH מכילה 0.3 מול חומר לכל 1000 גרם מים.

טיטר Tהיא המסה של חומר (g) ב-1 מ"ל (1 ס"מ 3) של תמיסה. לפי ההגדרה של T=m/V (6),

כאשר m הוא משקל החומר, g; V הוא נפח התמיסה, מ"ל.

ניתן למצוא את הטיטר גם באמצעות הנוסחה:

T=E C N /1000 (7),

כאשר E הוא המקבילה לחומר, g/mol; С N - ריכוז תקין, N; 1000 - מקדם להמרת מימד (ב-1l 1000ml).

שבר שומה של הרכיבהוא היחס בין מספר מולות של חומר נתון למספר הכולל של מולות של כל החומרים בתמיסה. אם התמיסה מכילה שני רכיבים (1-מומס, 2-solvent), אזי שברי השומה הם כדלקמן:

X 1 \u003d ν 1 / (ν 1 + ν 2);

X 2 \u003d ν 2 / (ν 1 + ν 2) (8),

כאשר ν 1 הוא מספר המול של המומס, ν 2 הוא מספר המולות של הממס. לסיכום, X 1 + X 2 \u003d 1.

אחוז הריכוז נחשב למקורב, שאר הריכוזים הנחשבים מדויקים ונמצאים בשימוש נרחב במחקר ביו-רפואי, כימי וניתוח פרמקופיאלי.

דוגמאות לפתרון בעיות

דוגמה 1.

10 מ"ל של סרום דם של מבוגר מכיל 0.015 גרם כולסטרול (C 27 H 47 O). מצא את אחוז הריכוז לפי מסה (שבר מסה) והמולריות, אם ניקח את צפיפות הסרום ρ ≈ 1 גרם/מ"ל.

פִּתָרוֹן:

ניתן למצוא את אחוז הריכוז C% באופן הבא:

כאשר m(פתרון) = V(פתרון) ρ =10 מ"ל 1 גרם/מ"ל = 10 גרם, אז C % =0.015 100/10=0.15%;

או השתמש בהגדרה של אחוז ריכוז, המציגה את מספר הגרם של חומר ב-100 גרם של תמיסה:

אם 0.015 גרם (כולסטרול) - ב-10 גרם (סרום)

ואז X גרם (כולסטרול) - ב-100 גרם (סרום),

ונקבל את אותה תשובה: X=C% = 0.015 100 / 10 = 0.15 גרם = 0.15%

ריכוז מולרי מראה את מספר השוליים של כולסטרול ב-1 ליטר תמיסה (סרום). תחילה נמצא את המסה המולרית (=מולקולרית): Mr(כולסטרול)= 27 Ar(C)+47 Ar(H)+1 Ar(O)=27 12+47 1+1 16=387;

М=387 גרם/מול, לאחר מכן אנו מחשבים את מספר המול של חומר בתמיסת דגימה נתונה (ב-10 מ"ל): n = 0.015 / 387 = 0.0000388 (מול), לבסוף נמצא את מספר המול של חומר ב 1 ליטר תמיסה: C M = 0.0000388 מול / 0.01 l = 0.00388 מול/L = 3.88 mM.

תשובה: 0.15%; 3.88 מ"מ.

דוגמה 2.

איך מכינים 400 מ"ל של תמיסה 25% של מגנזיה (MgSO 4) עם צפיפות של ρ = 1.2 גרם/מ"ל מתמיסה מרוכזת יותר של 5 M?

פִּתָרוֹן:

מצא את המסה של התמיסה שאנו הולכים להכין:

m=V ρ=400 1.2=480 (ג)

בהתאם לקביעת אחוז הריכוז, תמיסה זו חייבת להכיל

25 גרם (MgSO 4) ב-100 גרם (פתרון),

או X גרם (MgSO 4) ב-480 גרם (פתרון),

כך אנו מוצאים X=25 480 / 100 = 120 (g). עם זאת, לפי מצב הבעיה, אין לנו MgSO 4 גבישי שנוכל לשקול כדי להכין תמיסה: אנחנו צריכים לדלל תמיסה מרוכזת יותר המכילה 5 מול (MgSO 4) ב-1 ליטר, או שזה m (MgSO 4) \u003d n M \u003d 5 מול 120 גרם/מול = 600 גרם.

לכן, אנו מוצאים את הנפח של תמיסה של 5M המכילה 120 גרם של MgSO 4:

600 גרם (MgSO 4) - ב-1000 מ"ל

120 גרם (MgSO 4) - ב-X מ"ל, ואז X \u003d 200 מ"ל.

לפיכך, אנו בוחרים 200 מ"ל של תמיסה של 5M MgSO 4, מניחים אותו בבקבוק נפח של 400 מ"ל, מוסיפים את הכמות הנדרשת של מים מזוקקים לסימון (למעשה, יש לדלל את התמיסה 2 פעמים).

ישנן דרכים רבות אחרות לפתור את הבעיה הזו. לדוגמה, אתה יכול להשתמש בנוסחאות או למצוא תחילה את מספר המולות של MgSO 4 הדרושות להכנת הפתרון: n=120/120=1 מול, ... וכו'].

תשובה: 200 מ"ל 5M לדלל ל-400 מ"ל.

דוגמה 3.

תמיסת MgSO 4 שהוכנה במשימה הקודמת נבדקה על ידי רוקח. נמצא שהריכוז המדויק של התמיסה הוא 2.5M. מצא את הנורמליות, הטיטר, המוליות ושבר השומה של החומר אם צפיפות התמיסה היא 1.2 גרם/מ"ל.

מהו מהלך הטיפול בתרופה זו (כמה ימים) אם נרשמו למטופל זריקות של 5 מ"ל פעם ביום והמינון הכולל (המצטבר) צריך להיות 125 ממול?

פִּתָרוֹן:

בשביל למצוא ריכוז תקין C Nאתה יכול להשתמש בנוסחה C N ·E = C M ·M, המאפשרת לך לעבור במהירות ממולריות לנורמליות (ולהיפך). עבור מלח, המקבילה היא: E \u003d ,

לכן C N M / 2 = C M M, לאחר הפחתה נקבל C N = 2 C M = 2 2.5 = 5 (N, n., mol/l)

טיטרניתן למצוא כך:

T=E C N / 1000 = 60 5 / 1000 = 0.3000 (g/ml)

ריכוז מולאריµ מראה את מספר המולות של MgSO 4 ב-1 ק"ג של ממס, אז תחילה נמצא את המסה של 1 ליטר תמיסה, לאחר מכן את המסה של MgSO 4, ולבסוף את מסת המים:

m(פתרון) = ρ V = 1.2 1000 = 1200 (ג),

m(MgSO 4) \u003d n M \u003d 2.5 120 \u003d 300 (g),

m (H 2 O) \u003d m (פתרון) - m (MgSO 4) \u003d 1200-300 \u003d 900 (g)

אם 2.5 מול (MgSO 4) - ב-900 גרם (מים),

ואז µmol (MgSO 4) - ב-1000 גרם (מים), נקבל µ \u003d 2.5 1000/900 \u003d 2.78 (מול / ק"ג)

בשביל למצוא שבר שומה Xמצא את מספר שומות מים:

n (H 2 O) \u003d m / M \u003d 900 / 18 \u003d 50 (מול),

אז נמצא את היחס X(MgSO 4) = =0.048

אם תמיסת מגנזיום משמשת כתרופה, אז עם מנה בודדת של 5 מ"ל, החולה מקבל את המספר הבא של שומות של MgSO 4:

2.5מול (MgSO 4) - ב-1000 מ"ל (פתרון)

X מול (MgSO 4) - ב-5 מ"ל (פתרון), ואז X \u003d 0.0125 מול \u003d 12.5 mmol

mmol (ליום) מספר ימים = mmol (המינון הכולל)

12.5 מספר ימים = 125, => מספר ימים = 10

מהלך הטיפול הוא 10 ימים.

תשובה: 5n, 0.3000 גרם/מ"ל, 2.78 מול/ק"ג, 0.048; 10 ימים.

משימות לפתרון עצמאי

1. תמיסה פיזיולוגית לעירוי תוך ורידי, שהיא תמיסה של 0.9% של NaCl במים, בעלת צפיפות של ρ≈ 1g/ml. כמה גרם של NaCl יש לשקול כדי להכין 400 מ"ל תמיסה?

2. ויטמין B 6 (פירידוקסין הידרוכלוריד) משמש בדרך כלל כתמיסת הזרקה של 5%. כמה מיליגרם של ויטמין מכילים אמפולה אחת של 1 ס"מ 3 אם צפיפות התמיסה היא ρ ≈ 1 גרם/מ"ל?

3. איזו כמות אדרנלין נכנסה לגוף אם הוזרק 1 מ"ל של תמיסה 0.1%? (שקול את הצפיפות ρ=1g/ml).

4. מצא את הריכוז המולארי של מי מלח, בהנחה של צפיפות של 1g/ml.

5. חשב את הריכוז המולארי של 10% CaCl 2 אם הצפיפות היא ρ=1.1 גרם/ס"מ 3 .

6. מצא את הריכוז הרגיל והטיטר 0.1M H 2 SO 4 . (בכפוף להחלפה מלאה של אטומי מימן בתגובה הקרובה H 2 SO 4).

7. שומה אחת של פרוקטוז הומסה ב-500 גרם מים. מצא את הריכוז המולארי ואת חלק השומה של פרוקטוז בתמיסה.

8. 10% CaCl 2 ניתן לווריד, 10 מ"ל, 2 פעמים ביום. כמה שומות של CaCl 2 יקבל המטופל לאחר טיפול של 10 ימים? (צפיפות התמיסה אינה נלקחת בחשבון).

9. חשב את המולריות של תמיסה של 5% גלוקוז בצפיפות של ρ= 1.06 גרם/מ"ל.

10. כיצד למצוא את הריכוז והטיטר המולרי של תמיסה של 0.1N של Ba(OH) 2? (בכפוף להחלפה מלאה של קבוצות OH בתגובת Ba(OH) 2 הקרובה).

11. איך מכינים 200 מ"ל של תמיסת 10% NaCl (ρ=1.1 גרם/מ"ל) מתמיסה מרוכזת יותר של 5M?

12. ליטר חלב אחד מכיל כ-10 גרם סידן בצורה של Ca 2+. מהי המולריות של Ca 2+ בחלב?

13. מצא את מספר השומות ומסת החומר בכל אחת מהפתרונות:

א) 0.1 ליטר סרום דם עם ריכוז כולסטרול (C 27 H 46 O) שווה ל

5.04·10 -3 M (דם אנושי ממוצע רגיל).

ב) 0.5 ליטר חומר ניקוי עם ריכוז אמוניה (NH 3) של 0.5 M.

ג) 393.6 מ"ל של חומר נגד קפיאה עם ריכוז אתילן גליקול (C 2 H 4 (OH) 2) 9.087 M.

ד) 1.0 ליטר של חומר ניקוי עם ריכוז איזופרפנול (C 3 H 7 OH) 9.74 M

ה) 325 מ"ל של מי שתייה עם ריכוז של סולפט ברזל (FeSO 4) 1.8 10 -6 M

(הכמות המינימלית שניתן להבחין לפי הטעם).

14. מצא את המולריות של הפתרונות הבאים:

א) 1.82 ק"ג H 2 SO 4 לליטר חומצה גופרתית מרוכזת

ב) 1.9·10 -4 גרם של NaCN לכל 100 מ"ל דם (המינון הקטלני המינימלי של ציאניד).

ג) 27 גרם גלוקוז (C 6 H 12 O 6) בתמיסה של 500 מ"ל להזרקה לווריד.

ד) 2.2 ק"ג פורמלדהיד (CH 2 O) ב-5.5 ליטר פורמלין לאחסון

תכשירים אנטומיים

ה) 0.029 גרם יוד ב-0.1 ליטר תמיסה (מסיסות I 2 במים ב-20˚C).

15. מצא את המוליות של הפתרונות הבאים:

א) 69 גרם של נתרן ביקרבונט (NaHCO 3) ב-1 ק"ג מים (רוויים ב-0˚C

פִּתָרוֹן).

ב) 583 גרם H 2 SO 4 ב-1.5 ק"ג מים (בשימוש במצברים לרכב).

ג) 120 גרם NH 4 NO 3 ב-250 גרם מים (משמש להכנת קירור

תערובות ב"שקיות קרח" רפואיות.

ד) 0.86 גרם של NaCl ב-100 גרם מים (המשמש לעירוי תוך ורידי).

ה) 46.85 גרם קודאין (C 18 H 21 NO 3) ב-125.5 גרם אתנול (C 2 H 5 OH).

16. מצא את השבר הטוחן של המומס והממס בכל אחת מהפתרונות של תרגיל 15.

17. איזו מסה של חומצה גופרתית מרוכזת (95% תמיסת H 2 SO 4 במסה) נדרשת להכנת 500 גרם של תמיסה 10%?

18. איזו מסה של תמיסת KOH 3% מכילה 5.1 גרם אלקלי?

19. איזו מסה של HCl מכילה 45.0 מ"ל של תמיסת HCl 37.21% בצפיפות של 1.19 גרם/מ"ל?

20. איזו מסה של NaOH מוצק (97.0% NaOH במסה) נדרשת להכנת 1.0 ליטר של תמיסה 10%? הצפיפות של תמיסה של 10% היא 1.109 גרם/ס"מ 3 .

21. התכולה המקסימלית המותרת של קדמיום (Cd 2+) במי שתייה היא 0.01 מ"ג/ליטר. מהו הריכוז המולארי המקביל של קדמיום?

22. ריכוז גלוקוז (C 6 H 12 O 6) בנוזל מוחי רגיל 75 מ"ג/100 גרם. מהו הריכוז המולי המתאים?

23. איזה נפח של תמיסת 0.2 M של Li 2 SO 4 מכיל 5.7 גרם ליתיום גופרתי?

24. תמיסה של 1.577 M של AgNO 3 היא בעלת צפיפות של 1.22 גרם/ס"מ 3. מצא את מולאליות התמיסה.

25. איזה נפח של תמיסת חומצה גופרתית (משקל סגולי 1.07, תכולת H 2 SO 4 10% במסה) מכיל 18.5 גרם של חומר טהור בטמפרטורה של 25˚C? צפיפות המים ב-25˚C היא 0.99709 גרם/מ"ל.

26. תמיסה של 15% של K 2 CrO 4 היא בעלת צפיפות של 1.129 גרם/ס"מ 3 . מצא את המולריות של התמיסה.

27. התמיסה הגזית מכילה 25% H 2, 20% CO ו- 55% CO 2 במשקל. מהו חלק השומה של כל רכיב?

28. דגימת זכוכית הוכנה על ידי מיזוג של 20.0 גרם תחמוצת סיליקון, SiO 2 ו-80.0 גרם תחמוצת עופרת(II), PbO. מצא את חלק השומה של SiO 2 ו- PbO בזכוכית.

29. מצא את השבר המולרי של מתנול, CH 3 OH, אתנול, C 2 H 5 OH ומים בתמיסה המכילה 50% מתנול, 30% אתנול, 20% מים במסה.

30. חומצה הידרוכלורית מרוכזת מכילה 37.0% HCl במסה ובעלת משקל סגולי של 1.19 ב-25˚C. צפיפות המים היא 0.997 גרם/מ"ל. מצא: (א) את המולריות של התמיסה, (ב) את המוליות של התמיסה, ו-(ג) את השבר המולארי של HCl ו- H 2 O.

31. חשב: (א) אחוז הריכוז ו-(ב) המוליות של תמיסה מימית של סוכרוז, C 12 H 22 O 11, אם השבר הטוחני של הסוכרוז הוא 0.0677.

32. איזה נפח של 10.00 M חומצה חנקתית, HNO 3, נדרש להכנת 1 ליטר של תמיסה 0.05 M?

33. איזה נפח של חומצה גופרתית בריכוז של 96.0% במסה ומשקל סגולי של 1.84 ב-25˚C נדרש להכנת 8.0 ליטר של תמיסה של 1.5 M? צפיפות המים ב-25˚C היא 0.997 גרם/מ"ל.

34. איזה נפח של 0.2 M חומצה חנקתית, HNO 3, ניתן להכין מ-250 מ"ל של תמיסה 14.5 M?

35. איזה נפח של 0.75M HBr נדרש להכנת 1.0L של תמיסה של 0.33M?

36. איזה נפח של 3.5% KOH (צפיפות 1.012 גרם/מ"ל) ניתן להכין מ-0.15 ליטר של תמיסה 30.0% (צפיפות 1.288 גרם/מ"ל)?

37. מימן גזי מתמוסס בפלדיום, בעוד אטומי המימן מפוזרים בין אטומי המתכת. מצא את המולריות, המוליות, אחוז הריכוז (במסה) של אטומי מימן בתמיסה (צפיפות 10.8 גרם/סמ"ק) כאשר 0.89 גרם של אטומי מימן מומסים ב-215 גרם פלדיום מתכתי.

38. כמה ליטר HCl (g) ב-25˚C ו-1.26 atm. נדרש להכין 2.5 ליטר של תמיסת 1.5 M HCl?

39. מצא את אחוז הריכוז והמולאליות של תמיסת Na 2 SO 4 כאשר 11.5 גרם של הידרט גבישי Na 2 SO 4 10H 2 O מומס ב-0.1 ק"ג מים. אל תשכחו לקחת בחשבון את מי ההתגבשות.

40. חשב את נפח החומצה המרוכזת והמים להכנת 0.525 ליטר של 0.105 M חומצה חנקתית על ידי דילול תמיסת 10.0 M. התעלם מהשינוי בנפח בעת הפירוק.

41. 0.75 ליטר של תמיסת H 3 PO 4 הוכנה מ-35.08 גרם של P 4 O 10. מצא מולריות.

42. 0.25 ליטר של תמיסת נתרן קרבונט הוכנה מ-2.032 גרם של הידרט גבישי Na 2 CO 3 10H 2 O. מצא את המולריות של תמיסה זו.

43. תמיסת 0.05% של חנקתי כסף (AgNO 3) משמשת לעתים קרובות בטיפול בדלקת קיבה כרונית וכיב קיבה. כיצד להכין 1 ליטר של תמיסה זו מ-0.1M AgNO 3 מרוכז יותר?

44. איך מכינים 800 מ"ל של תמיסת CaCl 2 0.1% באמצעות חומר טהור? משתמשים בפתרון מרוכז יותר של 0.3M? מתעלמים מהצפיפות.

45. כמה גרם של H 2 SO 4 (M = 98 גרם/מול) נדרשים להכנת 250 מ"ל של תמיסה 0.3N? (הנח שאטומי המימן של חומצה גופרתית יוחלפו לחלוטין בתגובה האנליטית הקרובה). מה הריכוז המולארי של תמיסה כזו?

46. ​​כמה גרם של CaCl 2 (M=111 גרם/מול) אתה צריך כדי להכין 150 מ"ל של תמיסה 0.4M? מהו הריכוז התקין של תמיסה זו?

47. כמה גרם של KF (M=58 גרם/מול) אתה צריך כדי להכין 500 מ"ל של תמיסה 2.5M? מהו הריכוז התקין של תמיסה זו?

48. מצא את הריכוזים הטוחנות והאחוזים אם השתמשו ב-20 גרם של MgSO 4 (M=120 גרם/מול) להכנת 200 מ"ל של תמיסה מימית בצפיפות של 1.04 גרם\מ"ל. מצא את חלק השומה של מים בתמיסה זו.

49. ריכוז יוני האשלגן (K+) בסרום הדם הוא כ-16 מ"ג ל-100 גרם. מצא את המולריות והריכוז באחוזים אם צפיפות הסרום היא 1.025 גרם/מ"ל.

50. ישנם 3 בקבוקונים עם חומצה גופרתית (H 2 SO 4): 0.1M, 0.1N, 0.1%. בחר את הפתרון המרוכז ביותר.

משימות בדיקה

כלפי חוץ: פצעים מוגלתיים, פצעי שינה, כוויות בדרגה II-III, נגעים קלים בעור (כולל שפשופים, שריטות, סדקים, חתכים). מקומית: דלקת הלחמית, בלפריטיס, סטומטיטיס, דלקת חניכיים, דלקת שקדים חריפה, אוסטאומיאליטיס, אמפיאמה של הסינוסים הפאראנזאליים והצדר, דלקות בדרכי השתן - שטיפת חללים. במידת הצורך, התייעץ עם הרופא שלך לפני נטילת התרופה.

התוויות נגד תמיסת Furacilin 0.02% 200 מ"ל

רגישות יתר לניטרופורל, נגזרות של ניטרופורן ו/או כל מרכיב אחר של התרופה, דימום, דרמטוזיס אלרגית, הפרעה חמורה בתפקוד הכליות. שימוש במהלך הריון והנקה: אין נתונים על ההשפעה השלילית האפשרית של התרופה על בריאותה של אישה בהריון או ילד. עם זאת, במהלך ההריון ובמהלך ההנקה, השתמש רק לאחר התייעצות עם רופא אם התועלת המיועדת לאם גוברת על הסיכון הפוטנציאלי לעובר או לילד.

אופן יישום ומינון תמיסת Furacilin 0.02% 200 מ"ל

כְּלַפֵּי חוּץ. השקה פצעים מוגלתיים, פצעי שינה, כוויות בדרגה II-III, נגעי עור קלים (כולל שפשופים, שריטות, סדקים, חתכים) והנח תחבושות רטובות. באופן מקומי. Intracavitary: עם סינוסיטיס - חלל המקסילרי נשטף; עם osteomyelitis לאחר ניתוח - שטיפת החלל, ולאחר מכן יישום של תחבושת רטובה; עם אמפיאמה של הצדר - לאחר הסרת המוגלה, חלל הצדר נשטף ומזריקים 20-100 מ"ל של תמיסה מימית; לשטיפת השופכה ושלפוחית ​​השתן, משתמשים בתמיסה מימית בחשיפה של 20 דקות. בלפריטיס, דלקת הלחמית - החדרת תמיסה מימית לשק הלחמית. דלקת שקדים חריפה, סטומטיטיס, דלקת חניכיים - שטיפת הפה והגרון בתמיסה חמה של 100 מ"ל 2-3 פעמים ביום. משך מהלך הטיפול על פי אינדיקציות, בהתאם לאופי ולוקליזציה של האזור הפגוע. אם אין שיפור לאחר הטיפול, או שהתסמינים מחמירים או מופיעים תסמינים חדשים, יש לפנות לרופא. השתמש בתרופה על פי האינדיקציות, שיטת השימוש, המצוינות בהוראות השימוש

התרופה Furacilin (טבליות, אבקה, תמיסה מוכנה) ידועה זה מכבר בפרקטיקה הרפואית בשל תכונותיה האנטיספטיות המדהימות. לא רק דלקות מוגלתיות ומשטחי פצע מטופלים בחומר אנטי-מיקרוביאלי, אלא גם ריריות במחלות דלקתיות שונות.

לטיפול בדלקת, אתה צריך לדעת איך להכין תמיסה של Furacilin, שכן ברשת בתי המרקחת התרופה נמכרת לעתים קרובות בצורה של טבליות. במקרה של אנגינה מגרגרים את הגרון בתמיסת ריפוי לעצירת תהליך רביית החיידקים, למניעת התפתחות סיבוכים עקב כניסתם למערכת הסימפונות-ריאה.

Furacilin ותכונותיו

המוזרות של ההשפעה של Furacilin היא ביכולתו לחסום את מנגנון ההתרבות של הפתוגן כאשר הוא פוגע במשטח שהוזרעו על ידי חיידקים. לא משנה אם זה משטח פצע או רירית הפה, הסוכן הורס בהצלחה את מבני החלבון של מיקרואורגניזמים מזיקים, כולל חיידקי קוקו הגורמים לתעוקת חזה.

הסתגלות סטפילוקוקוס לפעולת החומר אינה מתרחשת. אם המוצר מוכן כהלכה, הוא שומר על השפעתו האנטי-מיקרוביאלית לאורך זמן בתנאים הבאים:

• כדי לאחסן את התמיסה, נבחר כלי זכוכית כהים ומקום הרחק מאור השמש.
• שינוי בצבע הנוזל מצהוב לחום מעיד שאין להשתמש בנוזל.

הפתרון המוכן של Furacilin נחשב לא רק מניעתי. הם מטפלים בנזק חיצוני לעור באמצעות אקזמה, כמו גם שריטות, חתכים, שפשופים, סדקים, אפילו כוויות ופצעי שינה.

עם תמיסה של Furacilin, קומפרסים מונחים על אלכוהול, מוחדרים לאוזן עבור מחלות של האוזן התיכונה (דלקת אוזן תיכונה). תמיסה מימית משמשת לשטיפה (פצעים, סינוסים בלסתיים, עיניים עם דלקת הלחמית), גרגור עם כל סוגי כאבי הגרון, משמשת לשטיפת הפה במחלות שיניים.

התרופה בדרך כלל אינה גורמת לתגובה אלרגית. אם מתרחש גירוי או אדמומיות בעור, הוא מבוטל.

תכונות של הכנת הפתרון

כשצריך להכין שטיפה לא תמיד אפשר לקנות נוזל מוכן על בסיס החומר הפעיל ניטרופורל, גם הרכב אבקה נדיר מאוד. עם זאת, תמיד יש צורת טבליות של Furacilin בבית מרקחת, וזה לא כל כך קשה לעשות "מדבר" מטבליות, לדעת איך ולמה לבשל אותו.

פתרון לאלכוהול

לתרופה בטבליות יש מינון של 0.02 ו-0.1 גרם של החומר הפעיל ניטרופורל. תמיסת האלכוהול צריכה להיות בריכוז של 0.066% (1:1500), לכן תזדקק ל-100 גרם אלכוהול בבית מרקחת רפואי ו-3 טבליות Furacilin. מדללים את הטבליות המרוסקות במיכל עם אלכוהול, משאירים להמסה למשך שלוש שעות.

רצוי להשתמש בתמיסה חמה שהוכנה טריה, אך ניתן לאחסן אותה במקרר, להתחמם לפני השימוש. ניתן להשתמש בתמיסת אלכוהול לאורך זמן. אם מכינים את התערובת לפי כל הכללים, אפשר לשמור אותה די הרבה זמן.

לא כולם יודעים שלתמיסת Furacilin יש אפקט משכך כאבים יעיל. לכן, התרופה משמשת בהצלחה לבעיות שיניים לטיפול בתהליכים דלקתיים בחניכיים, הקלה בכאב שיניים פתאומי. לשם כך, במקום שטיפה אינטנסיבית, נוזל משכך הכאבים נשמר בפה במשך שלוש דקות. הכלי לא רק מקל על כאב, אלא מבטל נפיחות, מונע את התפשטות הזיהום.

תמיסה מימית של Furacilin

לשימוש חיצוני (השקיה, שטיפה, הרטבה) השתמש בתמיסה של 0.02% ריכוז (1:5000) במים. איך מכינים מי פה:

• טוחנים שתי טבליות של Furacilin במינון של 0.02 גרם בנפרד
• יוצקים לכוס מים חמים, מדללים עד להמסה מלאה
• לאחר הקירור לטמפרטורה נוחה, מסננים את התמיסה כדי להיפטר מחלקיקים לא מומסים.
• כדי לרכך את הרירית ולהפחית את הכאב, יש לשטוף את הפה במהלך היום עם מחית חמימה
• שאר הנוזל הצהוב הבהיר לשטיפה מאוחסן בקור, אך לא יותר מ-10 ימים

ניתן להפוך תמיסה מימית (0.02%) לסטרילית. לשם כך, הוא מוכן במים מלוחים או מזוקקים, אך באותם פרופורציות - 1: 5000, כלומר טבליה אחת של ניטרופורל במינון של 0.02 גרם לכל חצי כוס נוזל.

אם יש לדלל את התמיסה הסטרילית במים רגילים, יהיה צורך להרתיח את הנוזל במשך שלושים דקות. טבליות נחשבות לאחת התרופות הזולות ביותר לטיפול בתעוקת חזה, ולכן בטוח יותר לעשות "מדבר" לא סטרילי להליך מיד לפני ביצועו.

כיצד לחזק שטיפה עם Furacilin?

• לגרגור עם צורה מוגלתית של כאב גרון, ניתן להוסיף שתי כפיות של שלושה אחוז מי חמצן לכוס נוזל עם furacilin. התרופה יעילה גם לדלקת מוגלתית של רירית הפה (סטומטיטיס, דלקת חניכיים)
• כדי להיפטר במהירות מדלקת וכאב גרון, תמיסת Furacilin מתווספת לשטיפות טיפוליות. אם זה מרתח של עשבי תיבול אנטי דלקתיים, טבליות Furacilin מומסות ישירות בחליטה של ​​קמומיל, אקליפטוס, קלנדולה, סנט ג'ון wort
• במקרה של תמיסות אלכוהול ושמנים אתריים, הם מתווספים לשטיפה המוגמרת, והם מטפלים לא רק במחלות הגרון, אלא גם באף. עם נזלת בילדים, סינוסיטיס אצל מבוגרים, מנקים את סינוס האף לפני ההליך, והנוזל שנכנס לפה יורק החוצה

אזהרות

• בְּהֵרָיוֹן

אם Furacilin מטפל בכאב גרון אצל ילד או אישה בהריון, שילובים של התרופה עם צורות מינון אחרות מסוכנים. זה יכול להוביל לתגובה אלרגית, ואם המינון והשימוש במוצר לא נכונים, זה יכול לשרוף את פני השטח הרגישים של הריריות.

• לילדים

תינוקות שזה עתה נולדו, עם תמיסה מוכנה כראוי של Furacilin במים, שוטפים את האזור המודלק סביב העיניים. למען הבטיחות של תרופה יעילה, ילדים צעירים אמורים להפוך את ה"מדבר" לפחות מרוכז - טבליה צהובה אחת מומסת בכוס מים חמים (מבושלים), ואז מסוננת.

למרות היעילות הגבוהה ורוחב היישומים, לפני השימוש ב- Furacilin, אסור לאבד את העין של כמה הגבלות על נהלים עם זה. לא ניתן לטפל בתרופה עם:

• מְדַמֵם
• רגישות יתר לחומר הפעיל ניטרופוראל
• צורות כרוניות של דרמטוזיס אלרגית

בעת שטיפת הלוע והאף, אסור לבלוע את התמיסה.

קבע מה אתה יודע ומה לא.בכימיה, דילול פירושו בדרך כלל קבלת כמות קטנה של תמיסה בריכוז ידוע, ואז דילול שלה בנוזל ניטרלי (למשל מים) וכך לקבל תמיסה פחות מרוכזת בנפח גדול יותר. פעולה זו משמשת לעתים קרובות מאוד במעבדות כימיות, לכן ריאגנטים מאוחסנים בהן בצורה מרוכזת מטעמי נוחות ומדללים במידת הצורך. בפועל, ככלל, ידוע הריכוז הראשוני וכן הריכוז והנפח של התמיסה שתתקבל; שבו נפח התמיסה המרוכזת לדילול אינו ידוע.

החלף את הערכים הידועים בנוסחה C 1 V 1 = C 2 V 2.בנוסחה זו, C 1 הוא ריכוז התמיסה הראשונית, V 1 הוא נפחו, C 2 הוא ריכוז התמיסה הסופית, ו-V 2 הוא נפחו. מהמשוואה המתקבלת, אתה יכול בקלות לקבוע את הערך הרצוי.

• לפעמים כדאי לשים סימן שאלה לפני הערך שאתה רוצה למצוא.
• נחזור לדוגמה שלנו. החליפו את הערכים הידועים במשוואה:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V 1 = (1 mM) (1 ליטר). לריכוזים יש יחידות מידה שונות. בואו נתעכב על זה בפירוט קטן יותר.

קח בחשבון כל הבדל ביחידות מידה.מאחר ודילול מוביל לירידה בריכוז, ולעיתים משמעותית, לעיתים נמדדים ריכוזים ביחידות שונות. אם אתה מתגעגע לזה, אתה יכול לטעות עם התוצאה בכמה סדרי גודל. המר את כל ערכי הריכוז והנפח לאותן יחידות לפני פתרון המשוואה.

• במקרה שלנו, נעשה שימוש בשתי יחידות ריכוז, M ו-mM. בואו נמיר הכל ל-M:
  • 1 מ"מ × 1 מ"מ/1,000 מ"מ
  • = 0.001 מיליון.

בואו נפתור את המשוואה.לאחר שהקטנת את כל הכמויות לאותן יחידות מידה, תוכל לפתור את המשוואה. כדי לפתור אותה, כמעט תמיד מספיק ידע בפעולות אלגבריות פשוטות.

• לדוגמא שלנו: (5 M)V 1 = (1 mM) (1 ליטר). אם נביא הכל לאותן יחידות, נפתור את המשוואה עבור V 1 .
  • (5 M)V 1 = (0.001 M) (1 ליטר)
  • V 1 \u003d (0.001 M) (1 ליטר) / (5 M).
  • V 1 = 0.0002 ליטר, או 0.2 מ"ל.

חשבו על יישום התוצאה בפועל.נניח שחשבת את הערך הנדרש, אך עדיין מתקשה להכין פתרון אמיתי. המצב הזה מובן למדי - שפת המתמטיקה והמדע הטהור רחוקה לפעמים מהעולם האמיתי. אם אתה כבר יודע את כל ארבע הכמויות במשוואה C 1 V 1 \u003d C 2 V 2, המשך כדלקמן:

• מדוד את נפח V 1 של התמיסה עם ריכוז C 1. לאחר מכן, הוסף נוזל דילול (מים וכו') כדי שנפח התמיסה יהיה שווה ל-V 2 . לפתרון החדש הזה יהיה הריכוז הנדרש (C 2).
• בדוגמה שלנו, אנו מודדים תחילה 0.2 מ"ל מהתמיסה הראשונית בריכוז של 5 M. לאחר מכן אנו מדללים אותה במים לנפח של 1 ליטר: 1 ליטר - 0.0002 ליטר = 0.9998 ליטר, כלומר, אנו מוסיפים 999.8 מ"ל של מים אליו. התמיסה שתתקבל תהיה בעלת הריכוז הנדרש של 1 מ"מ.

ייתכן שיהיה צורך בתמיסת מלח למגוון מטרות, למשל, היא חלק מרפואה מסורתית כלשהי. אז איך מכינים תמיסה של 1% אם אין בבית כוסות מיוחדות למדידת כמות המוצר? באופן כללי, גם בלעדיהם, אתה יכול לעשות תמיסת מלח 1%. כיצד לבשל אותו מפורט להלן. לפני שתמשיך בהכנת פתרון כזה, עליך ללמוד היטב את המתכון ולקבוע במדויק את המרכיבים הדרושים. העניין הוא שההגדרה של "מלח" יכולה להתייחס לחומרים שונים. לפעמים מתברר שזהו מלח מאכל רגיל, לפעמים סלע או אפילו נתרן כלורי. ככלל, במתכון מפורט תמיד אפשר למצוא הסבר באיזה חומר מומלץ להשתמש. מתכונים עממיים מציינים לעתים קרובות גם מגנזיום סולפט, בעל השם השני "מלח אפסום".

אם נדרש חומר, למשל, לגרגור או להקלה על כאבים מהשן, אז לרוב במקרה זה מומלץ להשתמש בתמיסת מלח של נתרן כלורי. על מנת שלמוצר המתקבל יהיו סגולות מרפא ולא לפגוע בגוף האדם, יש לבחור עבורו רק מרכיבים איכותיים. למשל, מלח סלעים מכיל הרבה זיהומים מיותרים, כך שבמקום זה עדיף להשתמש במלח דק רגיל (ניתן להשתמש גם במלח עם יוד לשטיפה). לגבי מים, בבית כדאי להשתמש במים מסוננים או לפחות מבושלים. כמה מתכונים ממליצים להשתמש במי גשמים או שלג. אבל בהתחשב במצב האקולוגי הנוכחי, זה לא כדאי לעשות. במיוחד עבור תושבי ערים גדולות. עדיף פשוט לנקות היטב את מי הברז.

אם לא היה מסנן מיוחד בבית, אז ניתן להשתמש בשיטת ה"מיושן" הידועה לטיהור מים. זה כולל הקפאת מי ברז במקפיא. כידוע, בתהליך, זהו הנוזל הטהור ביותר שהופך לראשונה לקרח, וכל הזיהומים והלכלוך המזיקים שוקעים לתחתית המיכל. מבלי לחכות להקפאה של כל הכוס, כדאי להסיר את חלק הקרח העליון ואז להמיס אותו. מים כאלה יהיו טהורים ובטוחים ככל האפשר לבריאות. זה יכול לשמש להכנת תמיסת מלח.

כעת כדאי להחליט על יחידות המדידה לחומר נוזלי ומוצק. למלח הכי נוח להשתמש בכפית. כפי שאתה יודע, 7 גרם של המוצר מונח בו, אם הכף היא עם שקופית, אז 10. האפשרות השנייה נוחה יותר לשימוש לחישוב האחוז. קל למדוד מים עם כוס פנים רגילה אם אין כוסות מיוחדות בבית. הוא מכיל 250 מיליליטר מים. המסה של 250 מיליליטר מים מתוקים טהורים היא 250 גרם. הכי נוח להשתמש בחצי כוס נוזל או 100 גרם. הבא הוא השלב הקשה ביותר של הכנת תמיסת המלח. כדאי שוב ללמוד היטב את המתכון ולהחליט על הפרופורציות. אם מומלץ ליטול בו תמיסת מלח של 1%, אז בכל 100 גרם נוזל, יהיה צורך להמיס 1 גרם מוצק. החישובים המדויקים ביותר יצביעו על כך שיהיה צורך לקחת 99 גרם מים ו-1 גרם מלח, אך סביר להניח שלא יידרש דיוק כזה.

אפשר בהחלט לאפשר טעות כלשהי, ולדוגמה, להוסיף כפית גדושה אחת של מלח לליטר אחד של מים כדי לקבל תמיסת מלח 1%. כיום, הוא משמש לעתים קרובות, למשל, בטיפול בהצטננות ובעיקר בכאבי גרון. אתה יכול גם להוסיף סודה או כמה טיפות יוד לתמיסה המוגמרת. תערובת הגרגור שתתקבל תהיה תרופה יעילה ויעילה מעולה לכאבי גרון. תחושות לא נעימות ייעלמו לאחר מספר הליכים בלבד. אגב, פתרון כזה אינו אסור לשימוש על ידי בני המשפחה הקטנים ביותר. העיקר לא להגזים עם מרכיבים נוספים (במיוחד עם יוד), אחרת אתה יכול לפגוע ברירית הפה ורק להחמיר את המצב של כאב גרון.

כמו כן, ניתן להשתמש בתמיסת מלח כדי להקל על כאב שיניים כואב. נכון, יעיל יותר להשתמש באחד רווי יותר, למשל, 10 אחוז. תערובת כזו באמת מסוגלת להקל על אי נוחות כואבת בחלל הפה לזמן קצר. אבל זה לא תרופה, אז אתה לא צריך לדחות ביקור אצל רופא השיניים לאחר הקלה.