Kuinka saada 05 ratkaisu. Prosenttipitoiset liuokset

Ratkaisut- homogeeniset (homogeeniset) järjestelmät, joiden koostumus vaihtelee ja jotka sisältävät kaksi tai useampia komponentteja. Komponenttia, jonka aggregaatiotila ei muutu ratkaisun muodostuksen aikana, kutsutaan yleisesti liuotin, ja toinen komponentti on liuennutta ainetta. Kun komponenttien aggregaatio on sama, liuotinta pidetään yleensä liuoksessa vallitsevana aineena. Liuokset ovat kiinteitä (metalliseokset), nestemäisiä ja kaasumaisia ​​(kaasuseoksia). Lääketieteessä nestemäiset (yleensä vesipitoiset) liuokset ovat yleisimpiä.

Liuoksen pitoisuus- määrä, joka mitataan liuenneen aineen määrällä liuoksen tai liuottimen tietyssä tilavuudessa tai massassa. On olemassa useita tapoja ilmaista liuospitoisuutta:

Prosenttiosuus massasta C % (massaosuus) näyttää liuenneen aineen massayksiköiden lukumäärän (g, kg) liuoksen 100 massayksikössä (g, kg) ja lasketaan kaavalla:

C% \u003d m in-va 100% / m liuos (1),

missä m p-ra on liuoksen massa, joka sisältää aineen m in-va massan. Siksi fysiologinen suolaliuos (0,9 % NaCl) sisältää 0,9 g NaCl:a 100 g:ssa liuosta.

Molaarinen pitoisuus C M (molaarisuus) näyttää liuenneen aineen moolimäärän 1 litrassa (1 dm 3) liuosta. Määritelmän mukaan C M = ν/V, jossa aineen määrä ν=m/M ja liuoksen tilavuus V ilmaistaan ​​litroina. Näin saamme kaavan:

C M \u003d m / M V (2),

missä m on aineen massa, g; Aineen M-moolimassa, g/mol; V on liuoksen tilavuus, l.

Esimerkiksi 5 M glukoosiliuos sisältää 5 moolia C 6 H 12 O 6 1 litrassa liuosta.

Normaali C N -pitoisuus (normaali, molaarinen ekvivalenttipitoisuus) näyttää kuinka monta ekvivalenttia ainetta on 1 litrassa (1 dm 3) liuosta. Ekvivalentti E (ekvivalenttimassa, moolimassaekvivalentti) on aineen todellinen tai ehdollinen hiukkanen, joka reagoi tässä reaktiossa yhden atomin tai vetyionin tai yhden elektronin kanssa. Vastaava määrä riippuu reaktion tyypistä, jossa aine on osallisena. Kurssimme ei ota huomioon happamien, emäksisten suolojen eikä monimutkaisempien tuotteiden muodostumista, joten hapon ekvivalentti saadaan jakamalla hapon moolimassa sen emäksisyydellä (vetyatomien lukumäärä kaavassa) , emäksen ekvivalentti saadaan jakamalla moolimassa happamuudella (OH-ryhmien lukumäärällä), suolaekvivalentti on yhtä kuin moolimassa jaettuna metallin hapetusasteen tuotteella sen atomien lukumäärällä kaava. Esimerkiksi E (H 2 SO 4) \u003d 98/2 \u003d 49 (g / mol), E (Ca (OH) 2) \u003d 74/2 \u003d 37 (g / mol), E (Al 2 (S04)3) = 342/3 2 = 57 (g/mol). Redox-reaktioissa käytettäville reagensseille ekvivalentti saadaan jakamalla moolimassa konversioon osallistuvien elektronien lukumäärällä.

Normaali pitoisuus lasketaan kaavalla:

C N \u003d m / E V (3),

missä m on aineen massa, g; E-ekvivalentti, g/mol; V on liuoksen tilavuus, l. Merkintä 0,1 N HCl (tai 0,1 N HCl) tarkoittaa, että 1 litra liuosta sisältää 0,1 ekvivalenttia HCl:a.

Kun tiedät liuoksen normaaliuden, voit löytää molaarisuuden ja päinvastoin. Koska liuenneen aineen massa m \u003d C N E V \u003d C M M V, tilavuuden pienentämisen jälkeen saamme:

CN E = CM M (4).

Molaarinen pitoisuus C m (molaalisuus) osoittaa liuenneen aineen moolimäärän 1 kg:ssa (1000 g) liuotinta.

kanssa m\u003d ν in-va / m r-la \u003d m in-va / M m m r-la (5),

missä ν in-va on aineen moolien lukumäärä; m in-va - aineen massa, g; m p-la - liuottimen massa, kg; M on aineen moolimassa, g/mol.

Esimerkiksi 0,3 kanssa m NaOH-liuos sisältää 0,3 mol ainetta 1000 g:ssa vettä.

Titeri T on aineen massa (g) 1 ml:ssa (1 cm 3) liuosta. Määritelmän T=m/V (6) mukaan

missä m on aineen paino, g; V on liuoksen tilavuus, ml.

Titteri löytyy myös kaavalla:

T = E C N /1000 (7),

jossa E on aineen ekvivalentti, g/mol; С N – normaalipitoisuus, N; 1000 - mittamuunnoskerroin (1l 1000ml).

Komponentin mooliosuus on tietyn aineen moolimäärän suhde kaikkien liuoksessa olevien aineiden moolien kokonaismäärään. Jos liuos sisältää kaksi komponenttia (1-liuotin, 2-liuotin), mooliosuudet ovat seuraavat:

X 1 \u003d ν 1 / (v 1 + ν 2);

X 2 \u003d ν 2 / (ν 1 + ν 2) (8),

missä ν 1 on liuenneen aineen moolimäärä, ν 2 on liuottimen moolien lukumäärä. Yhteenvetona X 1 + X 2 \u003d 1.

Prosenttipitoisuutta pidetään likimääräisenä, muut huomioon otetut pitoisuudet ovat tarkkoja ja niitä käytetään laajalti biolääketieteellisessä tutkimuksessa, kemiallisessa ja farmakopea-analyysissä.

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

Esimerkki 1.

10 ml aikuisen veriseerumia sisältää 0,015 g kolesterolia (C 27 H 47 O). Selvitä prosentuaalinen konsentraatio massan (massaosuuden) ja molaarisuuden mukaan, jos otamme seerumin tiheyden ρ ≈ 1 g/ml.

Ratkaisu:

Prosenttipitoisuus C% löytyy seuraavasti:

missä m (liuos) = V (liuos) ρ = 10 ml 1 g/ml = 10 g, niin C % = 0,015 100/10 = 0,15 %;

tai käytä prosenttipitoisuuden määritelmää, joka näyttää aineen grammomäärän 100 g:ssa liuosta:

jos 0,015 g (kolesteroli) - 10 g (seerumi)

sitten X g (kolesteroli) - 100 g:ssa (seerumi),

ja saamme saman vastauksen: X=C% = 0,015 100 / 10 = 0,15 g = 0,15%

Molaarinen pitoisuus osoittaa kolesterolimoolien määrän 1 litrassa liuosta (seerumia). Etsitään ensin moolimassa (=molekyylimassa): Mr(kolesteroli)= 27 Ar(C)+47 Ar(H)+1 Ar(O)=27 12+47 1+1 16=387;

М=387 g/mol, sitten lasketaan aineen moolimäärä annetussa näyteliuoksessa (10 ml:ssa): n = 0,015 / 387 = 0,0000388 (mol), lopuksi saadaan aineen moolimäärä 1 litra liuosta: C M = 0,0000388 mol / 0,01 I = 0,00388 mol/L = 3,88 mM.

Vastaus: 0,15 %; 3,88 mm.

Esimerkki 2.

Kuinka valmistaa 400 ml 25-prosenttista magnesiumoksidiliuosta (MgSO 4), jonka tiheys on ρ = 1,2 g/ml väkevämmästä 5 M liuoksesta?

Ratkaisu:

Etsi valmistettavan liuoksen massa:

m = V ρ = 400 1,2 = 480 (g)

Prosenttipitoisuuden määrityksen mukaan tämän liuoksen on sisällettävä

25 g (MgSO 4) 100 g:ssa (liuos),

tai X g (MgSO 4) 480 g:ssa (liuos),

näin ollen löydämme X = 25 480 / 100 = 120 (g). Ongelman tilanteen mukaan meillä ei kuitenkaan ole kiteistä MgSO 4:a, jota voisimme punnita liuoksen valmistamiseksi: meidän on laimennettava väkevämpi liuos, joka sisältää 5 mol (MgSO 4) 1 litrassa, vai onko se m. (MgSO 4) \u003d n M \u003d 5 mol 120 g/mol = 600 g.

Siksi löydämme 5M liuoksen tilavuuden, joka sisältää 120 g MgSO 4:a:

600 g (MgSO 4) - 1000 ml:ssa

120 g (MgSO 4) - X ml:ssa, sitten X \u003d 200 ml.

Siksi valitsemme 200 ml 5 M MgSO 4 -liuosta, asetamme sen 400 ml:n mittapulloon, lisäämme tarvittava määrä tislattua vettä merkkiin (itse asiassa liuos tulee laimentaa 2 kertaa).

On monia muita tapoja ratkaista tämä ongelma. Voit esimerkiksi käyttää kaavoja tai etsiä ensin liuoksen valmistamiseen tarvittavien MgSO 4 -moolien lukumäärä: n=120/120=1 mooli, ... jne.].

Vastaus: 200 ml 5M laimennetaan 400 ml:ksi.

Esimerkki 3.

Edellisessä tehtävässä valmistetun MgSO 4 -liuoksen tarkasti apteekkihenkilökunta. Liuoksen tarkan pitoisuuden havaittiin olevan 2,5 M. Laske aineen normaalisuus, tiitteri, molaarisuus ja mooliosuus, jos liuoksen tiheys on 1,2 g/ml.

Mikä on tämän lääkkeen hoidon kulku (kuinka monta päivää), jos potilaalle määrättiin 5 ml:n injektiot kerran päivässä ja kokonaisannoksen (kumulatiivisen) tulisi olla 125 mmol?

Ratkaisu:

Löytämiseen normaali pitoisuus C N voit käyttää kaavaa C N ·E = C M ·M, jonka avulla voit siirtyä nopeasti molaarisuudesta normaaliin (ja päinvastoin). Suolalle vastaavuus on: E \u003d ,

siksi C N M / 2 = C M M, pelkistyksen jälkeen saadaan C N = 2 C M = 2 2,5 = 5 (N, n., mol/l)

Titteri löytyy näin:

T=E C N / 1000 = 60 5 / 1000 = 0,3000 (g/ml)

Molaarinen keskittyminenµ näyttää MgSO 4 -moolien lukumäärän 1 kg:ssa liuotinta, joten saadaan ensin 1 litran liuoksen massa, sitten MgSO 4:n massa ja lopuksi veden massa:

m(liuos) = ρ V = 1,2 1 000 = 1 200 (g),

m(MgSO 4) \u003d n M \u003d 2,5 120 \u003d 300 (g),

m (H 2 O) \u003d m (liuos) - m (MgSO 4) \u003d 1200-300 \u003d 900 (g)

Jos 2,5 mol (MgSO 4) - 900 g:ssa (vettä),

sitten µmol (MgSO 4) - 1000 g:ssa (vesi), saamme µ \u003d 2,5 1000/900 \u003d 2,78 (mol / kg)

Löytämiseen moolifraktio X selvitä vesimoolien lukumäärä:

n (H 2 O) \u003d m / M \u003d 900 / 18 \u003d 50 (mol),

niin saadaan suhde X(MgSO 4) = =0.048

Jos lääkkeenä käytetään magnesiumliuosta, potilas saa 5 ml:n kerta-annoksella seuraavan määrän MgSO 4 -moolia:

2,5 mol (MgSO 4) - 1000 ml:ssa (liuos)

X mol (MgSO 4) - 5 ml:ssa (liuos), sitten X \u003d 0,0125 mol \u003d 12,5 mmol

mmol(päivä) päivien lukumäärä = mmol(kokonaisannos)

12,5 päivien lukumäärä = 125, => päivien lukumäärä = 10

Hoitojakso on 10 päivää.

Vastaus: 5n, 0,3000 g/ml, 2,78 mol/kg, 0,048; 10 päivää.

Tehtävät itsenäiseen ratkaisuun

1. Fysiologinen suonensisäistä infuusioliuosta, joka on 0,9 % NaCl-liuos vedessä, on tiheys ρ≈ 1g/ml. Kuinka monta grammaa NaCl:a on punnittava, jotta saadaan 400 ml liuosta?

2. B6-vitamiinia (pyridoksiinihydrokloridia) käytetään yleensä 5-prosenttisena injektioliuoksena. Kuinka monta milligrammaa vitamiinia sisältää yksi 1 cm 3 ampulli, jos liuoksen tiheys on ρ ≈ 1 g/ml?

3. Kuinka paljon adrenaliinia joutui elimistöön, kun injektoitiin 1 ml 0,1 % liuosta? (Ota huomioon tiheys ρ=1g/ml).

4. Määritä suolaliuoksen molaarinen pitoisuus olettaen, että tiheys on 1 g/ml.

5. Laske 10 % CaCl 2:n moolipitoisuus, jos tiheys on ρ=1,1 g/cm 3 .

6. Etsi normaalipitoisuus ja tiitteri 0,1 M H 2 SO 4 . (Edellytämme, että vetyatomit korvataan täydellisesti tulevassa reaktiossa H 2 SO 4).

7. Yksi mooli fruktoosia liuotettiin 500 g:aan vettä. Selvitä fruktoosin moolipitoisuus ja mooliosuus liuoksesta.

8. 10 % CaCl2 annettuna laskimoon, 10 ml, 2 kertaa päivässä. Kuinka monta moolia CaCl 2:ta potilas saa 10 päivän hoitojakson jälkeen? (Liuoksen tiheyttä ei oteta huomioon).

9. Laske 5-prosenttisen glukoosiliuoksen, jonka tiheys on ρ= 1,06 g/ml, molaarisuus.

10. Kuinka löytää 0,1 N Ba(OH) 2 -liuoksen moolipitoisuus ja tiitteri? (Ellei OH-ryhmien täydellinen korvaaminen tulevassa Ba(OH)2-reaktiossa).

11. Kuinka valmistaa 200 ml 10 % NaCl-liuosta (ρ=1,1 g/ml) väkevämmästä 5 M liuoksesta?

12. Yksi litra maitoa sisältää noin 10 g kalsiumia Ca 2+ -muodossa. Mikä on Ca 2+:n molaarisuus maidossa?

13. Laske kunkin liuoksen moolimäärä ja aineen massa:

a) 0,1 litraa veriseerumia, jonka kolesterolipitoisuus (C 27 H 46 O) on yhtä suuri kuin

5,04·10 -3 M (normaali keskimääräinen ihmisveri).

b) 0,5 l pesuainetta, jonka ammoniakkipitoisuus (NH 3) on 0,5 M.

c) 393,6 ml pakkasnestettä, jonka pitoisuus on etyleeniglykolia (C 2 H 4 (OH) 2) 9,087 M.

d) 1,0 l puhdistusainetta, jonka pitoisuus isopropanolia (C 3 H 7 OH) 9,74 M

e) 325 ml juomavettä, jonka pitoisuus rautasulfaattia (FeSO 4) 1,8 10 -6 M

(vähimmäismäärä, joka voidaan erottaa maun perusteella).

14. Laske seuraavien liuosten molaarisuus:

a) 1,82 kg H2S04 litraa kohti väkevää rikkihappoa

b) 1,9·10 -4 g NaCN:a 100 ml:ssa verta (pienin tappava syanidin annos).

c) 27 g glukoosia (C 6 H 12 O 6) 500 ml:ssa liuosta suonensisäistä injektiota varten.

d) 2,2 kg formaldehydiä (CH 2 O) 5,5 litrassa formaliinia varastointia varten

anatomiset valmisteet

e) 0,029 g jodia 0,1 litrassa liuosta (I 2 -liukoisuus veteen 20 °C:ssa).

15. Laske seuraavien liuosten molaalisuus:

a) 69 g natriumbikarbonaattia (NaHCO 3) 1 kg:ssa vettä (kyllästetty 0 ˚C:ssa

ratkaisu).

b) 583 g H 2 SO 4 1,5 kg:ssa vettä (käytetään auton akuissa).

c) 120 g NH 4 NO 3 250 g:ssa vettä (käytetään jäähdytyksen valmistukseen

seokset lääketieteellisissä "jääpakkauksissa").

d) 0,86 g NaCl:a 100 g:ssa vettä (käytetään suonensisäisiin infuusioihin).

e) 46,85 g kodeiinia (C18H21NO3) 125,5 g:ssa etanolia (C2H5OH).

16. Etsi liuenneen aineen ja liuottimen mooliosuus kustakin tehtävän 15 liuoksesta.

17. Kuinka paljon väkevää rikkihappoa (95 massa-% H 2 SO 4 -liuosta) tarvitaan valmistamaan 500 g 10-prosenttista liuosta?

18. Mikä massa 3 % KOH-liuosta sisältää 5,1 g alkalia?

19. Kuinka paljon HCl:a on 45,0 ml:ssa 37,21 % HCl-liuosta, jonka tiheys on 1,19 g/ml?

20. Kuinka paljon kiinteää NaOH:ta (97,0 massa-% NaOH) tarvitaan 1,0 l:n 10-prosenttisen liuoksen valmistamiseksi? 10 % liuoksen tiheys on 1,109 g/cm 3 .

21. Suurin sallittu kadmiumin (Cd 2+) pitoisuus juomavedessä on 0,01 mg/l. Mikä on vastaava kadmiumin molaarinen pitoisuus?

22. Glukoosipitoisuus (C 6 H 12 O 6) normaalissa aivo-selkäydinnesteessä 75 mg/100 g. Mikä on vastaava moolipitoisuus?

23. Mikä tilavuus 0,2 M Li 2 SO 4 -liuosta sisältää 5,7 g litiumsulfaattia?

24. 1,577 M AgN03-liuoksen tiheys on 1,22 g/cm3. Etsi liuoksen molaalisuus.

25. Mikä tilavuus rikkihappoliuosta (ominaispaino 1,07, H 2 SO 4 -pitoisuus 10 massa-%) sisältää 18,5 g puhdasta ainetta 25˚C:n lämpötilassa? Veden tiheys 25˚C:ssa on 0,99709 g/ml.

26. 15 % K 2 CrO 4 -liuoksen tiheys on 1,129 g/cm 3 . Selvitä liuoksen molaarisuus.

27. Kaasumainen liuos sisältää 25 % H 2 , 20 % CO ja 55 % CO 2 painosta. Mikä on kunkin komponentin mooliosuus?

28. Lasinäyte valmistettiin sulattamalla 20,0 g piioksidia SiO 2:ta ja 80,0 g lyijy(II)oksidia, PbO. Etsi SiO 2:n ja PbO:n mooliosuus lasista.

29. Etsi metanolin, CH 3 OH:n, etanolin, C 2 H 5 OH:n ja veden mooliosuus liuoksesta, joka sisältää 50 % metanolia, 30 % etanolia, 20 % massasta.

30. Väkevä suolahappo sisältää 37,0 massaprosenttia HCl:a ja sen ominaispaino on 1,19 25 °C:ssa. Veden tiheys on 0,997 g/ml. Etsi: (a) liuoksen molaarisuus, (b) liuoksen molaarisuus ja (c) HCl:n ja H 2 O:n molaarinen osuus.

31. Laske: (a) sakkaroosin vesiliuoksen C 12 H 22 O 11 prosenttipitoisuus ja (b) molaalisuus, jos sakkaroosin mooliosuus on 0,0677.

32. Mikä tilavuus 10,00 M typpihappoa, HNO 3 , tarvitaan valmistamaan 1 litra 0,05 M liuosta?

33. Mikä tilavuus rikkihappoa, jonka pitoisuus on 96,0 massa-% ja jonka ominaispaino on 1,84 25 °C:ssa, tarvitaan valmistamaan 8,0 litraa 1,5 M liuosta? Veden tiheys 25˚C:ssa on 0,997 g/ml.

34. Mikä tilavuus 0,2 M typpihappoa, HNO 3 , voidaan valmistaa 250 ml:sta 14,5 M liuosta?

35. Mikä tilavuus 0,75 M HBr:a tarvitaan valmistamaan 1,0 l 0,33 M liuosta?

36. Mikä tilavuus 3,5 % KOH:ta (tiheys 1,012 g/ml) voidaan valmistaa 0,15 l:sta 30,0 % liuosta (tiheys 1,288 g/ml)?

37. Kaasumainen vety liukenee palladiumiin, kun taas vetyatomit jakautuvat metalliatomien kesken. Selvitä liuoksessa olevien vetyatomien molaarisuus, molaarisuus, prosentuaalinen pitoisuus (massan mukaan) (tiheys 10,8 g/cm3), kun 0,89 g vetyatomeja on liuennut 215 g:aan metallista palladiumia.

38. Kuinka monta litraa HCl:a (g) 25˚C:ssa ja 1,26 atm:ssä. tarvitaan valmistamaan 2,5 1 1,5 M HCl-liuosta?

39. Laske Na 2 SO 4 -liuoksen prosentuaalinen pitoisuus ja molaarisuus, kun 11,5 g Na 2 SO 4 10H 2 O kiteistä hydraattia liuotetaan 0,1 kg:aan vettä. Älä unohda ottaa huomioon kiteytysvettä.

40. Laske väkevän hapon ja veden tilavuus 0,525 l:n 0,105 M typpihapon valmistamiseksi laimentamalla 10,0 M liuosta. Älä huomioi tilavuuden muutosta liukenemisen yhteydessä.

41. 0,75 1 H3PO4-liuosta valmistettiin 35,08 g:sta P4010:tä. Etsi molaarisuus.

42. 0,25 l natriumkarbonaattiliuosta valmistettiin 2,032 g:sta Na 2CO 3 10H 2 O kiteistä hydraattia. Selvitä tämän liuoksen molaarisuus.

43. 0,05 % hopeanitraattiliuosta (AgNO 3) käytetään usein kroonisen gastriitin ja mahahaavan hoidossa. Kuinka valmistaa 1 litra tätä liuosta väkevämmästä 0,1 M AgNO 3:sta?

44. Kuinka valmistaa 800 ml 0,1 % CaCl 2 -liuosta käyttämällä puhdasta ainetta? Käytätkö väkevämpää 0,3 M liuosta? Tiheys jätetään huomiotta.

45. Kuinka monta grammaa H 2 SO 4:a (M = 98 g / mol) tarvitaan 250 ml:n 0,3 N liuosta valmistukseen? (Oletetaan, että rikkihapon vetyatomit korvataan kokonaan tulevassa analyyttisessä reaktiossa.) Mikä on tällaisen liuoksen moolipitoisuus?

46. ​​Kuinka monta grammaa CaCl 2:ta (M=111 g/mol) tarvitset 150 ml 0,4 M liuosta valmistukseen? Mikä on tämän liuoksen normaali pitoisuus?

47. Kuinka monta grammaa KF:ää (M=58 g/mol) tarvitset 500 ml:n 2,5 M liuosta valmistamiseen? Mikä on tämän liuoksen normaali pitoisuus?

48. Määritä molaariset ja prosentuaaliset pitoisuudet, jos 20 g:lla MgS04:a (M=120 g/mol) valmistettiin 200 ml vesiliuosta, jonka tiheys on 1,04 g/ml. Etsi tämän liuoksen veden mooliosuus.

49. Veriseerumin kalium-ionien (K+) pitoisuus on noin 16 mg/100 g. Selvitä molaarisuus ja prosentuaalinen pitoisuus, jos seerumin tiheys on 1,025 g/ml.

50. On 3 pulloa rikkihappoa (H 2 SO 4): 0,1 M, 0,1 N, 0,1 %. Valitse tiivistetyin liuos.

Testitehtävät

Ulkoisesti: märkivä haavat, makuuhaavat, II-III asteen palovammat, pienet ihovauriot (mukaan lukien hankausta, naarmuja, halkeamia, viiltoja). Paikallisesti: sidekalvotulehdus, blefariitti, stomatiitti, ientulehdus, akuutti tonsilliitti, osteomyeliitti, sivuonteloiden ja keuhkopussin empyeema, virtsatietulehdukset - onteloiden huuhtelu. Tarvittaessa keskustele lääkärisi kanssa ennen lääkkeen ottamista.

Vasta-aiheet Furacilin liuos 0,02% 200ml

Yliherkkyys nitrofuraalille, nitrofuraanijohdannaisille ja/tai jollekin muulle lääkkeen aineosalle, verenvuoto, allerginen ihottuma, vaikea munuaisten vajaatoiminta. Käyttö raskauden ja imetyksen aikana: Ei ole tietoa lääkkeen mahdollisista negatiivisista vaikutuksista raskaana olevan naisen tai lapsen terveyteen. Raskauden ja imetyksen aikana saa kuitenkin käyttää vain lääkärin kanssa neuvoteltuaan, jos äidille suunniteltu hyöty on suurempi kuin mahdollinen riski sikiölle tai lapselle.

Käyttötapa ja annostus Furacilin liuos 0,02% 200ml

Ulkoisesti. Kastele märkivät haavat, makuuhaavat, II-III asteen palovammat, pienet ihovauriot (mukaan lukien hankaukset, naarmut, halkeamat, viillot) ja kiinnitä märkäsidos. paikallisesti. Intrakavitaarinen: poskiontelotulehduksella - yläleuan ontelo pestään; osteomyeliitillä leikkauksen jälkeen - ontelon pesu, jonka jälkeen märkä side; keuhkopussin empyeema - männän poistamisen jälkeen keuhkopussin ontelo pestään ja injektoidaan 20-100 ml vesiliuosta; virtsaputken ja virtsarakon pesemiseen käytetään vesiliuosta, jonka altistus on 20 minuuttia. Blefariitti, sidekalvotulehdus - vesiliuoksen tiputtaminen sidekalvopussiin. Akuutti tonsilliitti, stomatiitti, ientulehdus - suun ja kurkun huuhtelu lämpimällä 100 ml:n liuoksella 2-3 kertaa päivässä. Hoitojakson kesto indikaatioiden mukaan, riippuen vaurioalueen luonteesta ja sijainnista. Jos hoidon jälkeen ei tapahdu parannusta tai oireet pahenevat tai ilmaantuu uusia oireita, on otettava yhteys lääkäriin. Käytä lääkettä ohjeiden, käyttötavan mukaan, jotka on ilmoitettu käyttöohjeissa

Lääke Furacilin (tabletit, jauhe, valmis liuos) on pitkään tunnettu lääketieteellisessä käytännössä sen merkittävien antiseptisten ominaisuuksien vuoksi. Antimikrobisella aineella ei hoideta vain märkiviä tulehduksia ja haavapintoja, vaan myös limakalvoja erilaisissa tulehdussairauksissa.

Tulehduksen hoitoon sinun tulee tietää kuinka valmistaa Furacilin-liuos, koska apteekkiverkostossa lääkettä myydään usein tablettien muodossa. Angina pectoris -tapauksessa kurkku kurkkua parantavalla liuoksella bakteerien lisääntymisprosessin pysäyttämiseksi ja komplikaatioiden kehittymisen estämiseksi, koska ne pääsevät bronko-keuhkojärjestelmään.

Furacilin ja sen ominaisuudet

Furacilinin vaikutuksen erikoisuus on sen kyky estää patogeenin lisääntymismekanismi, kun se osuu mikrobien siemennettyyn pintaan. Riippumatta siitä, onko kyseessä haavan pinta tai suun limakalvo, aine tuhoaa onnistuneesti haitallisten mikro-organismien proteiinirakenteet, mukaan lukien angina pectoris -bakteerit.

Stafylokokkien sopeutumista aineen vaikutukseen ei tapahdu. Jos tuote on valmistettu oikein, se säilyttää antimikrobisen vaikutuksensa pitkään seuraavissa olosuhteissa:

• Liuoksen varastointiin valitaan tummat lasiesineet ja paikka poissa auringonvalolta.
• Nesteen värin muutos keltaisesta ruskehtavaan osoittaa, että nestettä ei tule käyttää.

Valmistettua Furacilin-liuosta ei pidetä vain profylaktisena. Ne hoitavat ihon ulkoisia vaurioita ekseemalla sekä naarmuja, viiltoja, hankausta, halkeamia, jopa palovammoja ja makuuhaavoja.

Furacilin-liuoksella kompressioita asetetaan alkoholiin, tiputetaan korvaan välikorvan sairauksien (välikorvatulehdus). Vesiliuosta käytetään pesuun (haavat, poskiontelot, sidekalvotulehdukset sairastavat silmät), kurkkukurkkua kaikentyyppisten kurkkukipujen yhteydessä, käytetään suun huuhteluun hammassairauksien yhteydessä.

Lääke ei yleensä aiheuta allergista reaktiota. Jos iho ärsyttää tai punoittaa, se peruutetaan.

Liuoksen valmistuksen ominaisuudet

Kun sinun on valmistettava huuhtelu, ei aina ole mahdollista ostaa valmisnestettä, joka perustuu vaikuttavaan aineeseen nitrofural, jauhekoostumus on myös erittäin harvinainen. Apteekissa on kuitenkin aina tablettimuotoinen Furacilin, eikä tableteista ole niin vaikeaa tehdä "puhuja" tietäen, miten ja miksi se keitetään.

Ratkaisu alkoholille

Tableteissa olevan lääkkeen annos on 0,02 ja 0,1 g vaikuttavaa ainetta nitrofuralia. Alkoholiliuoksen pitoisuuden tulee olla 0,066 % (1:1500), joten tarvitset 100 grammaa apteekkialkoholia ja 3 Furacilin-tablettia. Laimenna murskatut tabletit astiassa alkoholilla ja anna liueta kolme tuntia.

On suositeltavaa käyttää juuri valmistettua lämmintä liuosta, mutta sitä voidaan säilyttää jääkaapissa lämmittäen ennen käyttöä. Alkoholitinktuuria voidaan käyttää pitkään. Jos seos valmistetaan kaikkien sääntöjen mukaisesti, sitä voidaan säilyttää melko pitkään.

Kaikki eivät tiedä, että Furacilin-liuoksella on tehokas kipua lievittävä vaikutus. Siksi lääkettä käytetään menestyksekkäästi hammasongelmiin ikenien tulehdusprosessien hoitoon, äkillisen hammassärkyn lievittämiseen. Tätä varten intensiivisen huuhtelun sijaan kipua lievittävää nestettä pidetään suussa kolme minuuttia. Työkalu ei vain lievitä kipua, vaan poistaa turvotusta, estää infektion leviämisen.

Furacilinin vesiliuos

Ulkoiseen käyttöön (kastelu, huuhtelu, kostutus) käytä liuosta, jonka pitoisuus on 0,02 % (1:5000) vedessä. Näin valmistat suuveden:

• Jauha erikseen kaksi Furacilin-tablettia, joiden annos on 0,02 g
• Kaada lasilliseen kuumaa keitettyä vettä, laimenna, kunnes se on täysin liuennut
• Kun liuos on jäähtynyt miellyttävään lämpötilaan, siivilöi liuos liukenemattomien hiukkasten poistamiseksi.
• Limakalvojen pehmentämiseksi ja kivun vähentämiseksi huuhtele suu päivän aikana lämpimällä mäskillä
• Loput vaaleankeltaisesta huuhtelunesteestä säilytetään kylmässä, mutta enintään 10 päivää

Vesiliuos (0,02 %) voidaan tehdä steriiliksi. Tätä varten se valmistetaan suolaliuokseen tai tislattuun veteen, mutta samoissa suhteissa - 1: 5000, eli yksi nitrofuaalitabletti, jonka annostus on 0,02 g per puoli lasillista nestettä.

Jos steriili liuos on laimennettava tavallisella vedellä, nestettä on keitettävä 30 minuuttia. Tabletteja pidetään yhtenä halvimmista lääkkeistä angina pectoriksen hoitoon, joten on turvallisempaa tehdä ei-steriili "puhuja" toimenpidettä varten juuri ennen sen suorittamista.

Kuinka vahvistaa huuhtelua Furacilinilla?

• Kurkkua märkivän kurkkukivun kanssa kaksi teelusikallista kolmiprosenttista vetyperoksidia voidaan lisätä lasilliseen furatsiliinia sisältävää nestettä. Lääke on tehokas myös suun limakalvon märkivässä tulehduksessa (stomatiitti, ientulehdus)
• Tulehduksen ja kurkkukivun nopeaan eroon pääsemiseksi Furacilin-liuosta lisätään terapeuttisiin huuhteluihin. Jos tämä on anti-inflammatoristen yrttien keite, Furacilin-tabletit liuotetaan suoraan kamomilla-, eukalyptus-, kehäkukka- ja mäkikuisma-infuusioon.
• Alkoholitinktuuroiden ja eteeristen öljyjen tapauksessa ne lisätään valmiiseen huuhteluun, ja ne hoitavat kurkun, mutta myös nenän sairauksia. Lapsilla vuotava nenä, aikuisilla poskiontelotulehdukset puhdistetaan ennen toimenpidettä ja suuhun päässyt neste syljetään ulos

Varoitukset

• Raskaana

Jos Furacilin hoitaa kurkkukipua lapsella tai raskaana olevalla naisella, lääkkeen yhdistelmät muiden annosmuotojen kanssa ovat vaarallisia. Tämä voi johtaa allergiseen reaktioon, ja jos tuotteen annostus ja käyttö ovat väärät, se voi polttaa limakalvojen herkkää pintaa.

• Lapsille

Vastasyntyneet vauvat pesevät tulehtuneen alueen silmien ympärillä asianmukaisesti valmistetulla Furacilin-liuoksella vedessä. Tehokkaan lääkkeen turvallisuuden vuoksi pienten lasten oletetaan tekevän "puhujasta" vähemmän keskittyneen - yksi keltainen tabletti liuotetaan lasilliseen lämmintä vettä (keitettyä) ja suodatetaan sitten.

Huolimatta korkeasta tehokkuudesta ja sovellusten laajuudesta, ennen Furacilinin käyttöä ei pidä unohtaa joitain sen toimenpiteitä koskevia rajoituksia. Lääkettä ei voida hoitaa:

• verenvuotoa
• yliherkkyys vaikuttavalle aineelle nitrofuralille
• allergisen dermatoosin krooniset muodot

Nielua ja nenää huuhdettaessa liuoksen nieleminen on kielletty.

Päätä, mitä tiedät ja mitä et. Kemiassa laimentaminen tarkoittaa yleensä sitä, että saadaan pieni määrä tunnetun pitoisuuden omaavaa liuosta, jonka jälkeen se laimennetaan neutraalilla nesteellä (esim. vedellä) ja saadaan näin väkevämpi, tilavuudeltaan suurempi liuos. Tätä toimenpidettä käytetään hyvin usein kemiallisissa laboratorioissa, joten reagenssit varastoidaan niihin tiivistetyssä muodossa mukavuuden vuoksi ja laimennetaan tarvittaessa. Käytännössä pääsääntöisesti tiedetään alkupitoisuus, samoin kuin saatavan liuoksen pitoisuus ja tilavuus; jossa laimennettavan tiivistetyn liuoksen tilavuutta ei tunneta.

Korvaa tunnetut arvot kaavaan C 1 V 1 = C 2 V 2 . Tässä kaavassa C 1 on alkuperäisen liuoksen pitoisuus, V 1 on sen tilavuus, C 2 on lopullisen liuoksen pitoisuus ja V 2 on sen tilavuus. Tuloksena olevasta yhtälöstä voit helposti määrittää halutun arvon.

• Joskus on hyödyllistä laittaa kysymysmerkki etsittävän arvon eteen.
• Palataanpa esimerkkiimme. Korvaa tunnetut arvot yhtälöön:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V1 = (1 mM) (1 I). Pitoisuuksilla on eri mittayksiköt. Mietitään tätä hieman tarkemmin.

Ota huomioon mahdolliset erot mittayksiköissä. Koska laimennus johtaa pitoisuuden alenemiseen, ja usein merkittävään, pitoisuudet mitataan joskus eri yksiköissä. Jos unohdat tämän, voit tehdä tuloksessa useita suuruusluokkia virheen. Muunna kaikki pitoisuus- ja tilavuusarvot samoihin yksiköihin ennen yhtälön ratkaisemista.

• Meidän tapauksessamme käytetään kahta konsentraatioyksikköä, M ja mM. Muunnetaan kaikki M:ksi:
  • 1 mM × 1 M/1 000 mM
  • = 0,001 milj.

Ratkaistaan ​​yhtälö. Kun olet vähentänyt kaikki suuret samoihin mittayksiköihin, voit ratkaista yhtälön. Sen ratkaisemiseksi riittää lähes aina yksinkertaisten algebrallisten operaatioiden tuntemus.

• Esimerkkimme: (5 M)V1 = (1 mM) (1 I). Tuomalla kaikki samoihin yksiköihin ratkaisemme yhtälön V 1 :lle.
  • (5 M)V 1 = (0,001 M) (1 L)
  • V 1 \u003d (0,001 M) (1 l) / (5 M).
  • V1 = 0,0002 l tai 0,2 ml.

Ajattele tuloksen soveltamista käytännössä. Oletetaan, että olet laskenut vaaditun arvon, mutta todellisen ratkaisun laatiminen on silti vaikeaa. Tämä tilanne on varsin ymmärrettävä - matematiikan ja puhtaan tieteen kieli on joskus kaukana todellisesta maailmasta. Jos tiedät jo kaikki neljä yhtälön C 1 V 1 \u003d C 2 V 2 määrää, toimi seuraavasti:

• Mittaa liuoksen tilavuus V 1 pitoisuudella C 1 . Lisää sitten laimennusnestettä (vesi jne.) niin, että liuoksen tilavuus on yhtä suuri kuin V 2 . Tällä uudella liuoksella on vaadittu pitoisuus (C 2).
• Esimerkissämme mitataan ensin 0,2 ml alkuperäistä liuosta, jonka pitoisuus on 5 M. Sen jälkeen laimennetaan vedellä 1 litran tilavuuteen: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, eli lisäämme 999,8 ml vettä siihen. Tuloksena olevan liuoksen vaadittu konsentraatio on 1 mM.

Suolaliuosta voidaan tarvita moniin tarkoituksiin, esimerkiksi se on osa jotakin perinteistä lääketiedettä. Joten kuinka valmistaa 1-prosenttinen liuos, jos kotona ei ole erityisiä dekantterilasia tuotteen määrän mittaamiseksi? Yleensä jopa ilman niitä voit tehdä 1-prosenttisen suolaliuoksen. Sen valmistusohjeet on kuvattu alla. Ennen kuin jatkat tällaisen liuoksen valmistamista, sinun on tutkittava huolellisesti resepti ja määritettävä tarkasti tarvittavat ainesosat. Asia on, että "suolan" määritelmä voi viitata eri aineisiin. Joskus se osoittautuu tavalliseksi ruokasuolaksi, joskus kiviksi tai jopa natriumkloridiksi. Yksityiskohtaisesta reseptistä on yleensä aina mahdollista löytää selitys sille, mitä ainetta suositellaan käytettäväksi. Kansanreseptit viittaavat usein myös magnesiumsulfaattiin, jolla on toinen nimi "epsom-suola".

Jos ainetta tarvitaan esimerkiksi kurkkukuristamiseen tai hampaan kivun lievittämiseen, niin useimmiten tässä tapauksessa suositellaan natriumkloridin suolaliuosta. Jotta tuloksena olevalla tuotteella olisi parantavia ominaisuuksia eikä se vahingoita ihmiskehoa, sille tulisi valita vain korkealaatuiset ainesosat. Esimerkiksi vuorisuola sisältää paljon ylimääräisiä epäpuhtauksia, joten sen sijaan kannattaa käyttää tavallista hienosuolaa (huuhteluun voi käyttää myös jodittua suolaa). Mitä tulee veteen, kotona tulee käyttää suodatettua tai ainakin keitettyä vettä. Jotkut reseptit suosittelevat sadeveden tai lumen käyttöä. Mutta nykyisen ekologisen tilan vuoksi tämä ei ole sen arvoista. Erityisesti suurten kaupunkien asukkaille. On parempi vain puhdistaa vesijohtovesi perusteellisesti.

Jos kotona ei ollut erityistä suodatinta, niin tunnettua "vanhanaikaista" menetelmää voidaan käyttää veden puhdistamiseen. Se tarkoittaa vesijohtoveden jäädyttämistä pakastimessa. Kuten tiedät, prosessissa puhtain neste muuttuu ensin jääksi ja kaikki haitalliset epäpuhtaudet ja lika uppoavat säiliön pohjalle. Odotamatta koko lasin jäätymistä, sinun tulee poistaa ylempi jääosa ja sulattaa se. Tällainen vesi on mahdollisimman puhdasta ja turvallista terveydelle. Sitä voidaan käyttää suolaliuoksen valmistamiseen.

Nyt kannattaa päättää nestemäisen ja kiinteän aineen mittayksiköt. Suolalle on kätevintä käyttää teelusikallista. Kuten tiedät, se sisältää 7 grammaa tuotetta, jos lusikka on liukumäellä, niin 10. Jälkimmäistä vaihtoehtoa on helpompi käyttää prosenttiosuuden laskemiseen. Vettä on helppo mitata tavallisella fasetoidulla lasilla, jos talossa ei ole erityisiä dekantteja. Se sisältää 250 millilitraa vettä. 250 millilitran puhtaan makean veden massa on 250 grammaa. Kätevintä on käyttää puoli lasillista nestettä tai 100 grammaa. Seuraava on suolaliuoksen valmistamisen vaikein vaihe. Kannattaa vielä kerran tutkia huolellisesti resepti ja päättää mittasuhteista. Jos siihen suositellaan 1-prosenttista suolaliuosta, jokaisessa 100 grammassa nestettä on liuotettava 1 gramma kiinteää ainetta. Tarkimmat laskelmat viittaavat siihen, että on tarpeen ottaa 99 grammaa vettä ja 1 gramma suolaa, mutta tällaista tarkkuutta ei todennäköisesti vaadita.

On täysin mahdollista sallia virhe ja esimerkiksi lisätä yksi kasallinen teelusikallinen suolaa litraan vettä saadaksesi 1 % suolaliuoksen. Tällä hetkellä sitä käytetään usein esimerkiksi vilustumisen ja erityisesti kurkkukivun hoidossa. Voit myös lisätä soodaa tai muutama tippa jodia valmiiseen liuokseen. Tuloksena oleva kurkkuseos on erinomainen tehokas ja tehokas lääke kurkkukipuun. Epämiellyttävät tuntemukset häviävät muutaman toimenpiteen jälkeen. Muuten, tällaista ratkaisua ei ole kielletty perheen pienimmiltä jäseniltä. Tärkeintä ei ole liioitella sitä lisäaineilla (etenkin jodilla), muuten voit vaurioittaa suun limakalvoa ja vain pahentaa kurkkukipua.

Myös suolaliuosta voidaan käyttää vetävän hammassärkyn lievittämiseen. On totta, että on tehokkaampaa käyttää kylläisempää, esimerkiksi 10 prosenttia. Tällainen seos pystyy todella lievittämään tuskallista epämukavuutta suuontelossa lyhyen aikaa. Mutta se ei ole lääke, joten sinun ei pitäisi koskaan lykätä hammaslääkärikäyntiä helpotuksen jälkeen.