Kuidas saada 0 5 lahendust. Protsentuaalse kontsentratsiooniga lahused

Lahendused- muutuva koostisega homogeensed (homogeensed) süsteemid, mis sisaldavad kahte või enamat komponenti. Tavaliselt nimetatakse komponenti, mille agregatsiooni olek lahenduse moodustamise käigus ei muutu lahusti, ja teine ​​komponent on lahustunud aine. Komponentide sama agregatsiooni oleku korral loetakse lahustiks tavaliselt lahuses domineerivaks aineks. Lahused on tahked (metallisulamid), vedelad ja gaasilised (gaaside segud). Meditsiinis on enim levinud vedelad (tavaliselt vesilahused).

Lahuse kontsentratsioon– kogus, mida mõõdetakse lahustunud aine kogusega lahuse või lahusti teatud mahus või massis. Lahuste kontsentratsiooni väljendamiseks on erinevaid viise:

Protsentuaalne kontsentratsioon massi järgi C % (massiosa) näitab lahustunud aine massiühikute arvu (g, kg) lahuse 100 massiühikus (g, kg) ja arvutatakse järgmise valemiga:

C% \u003d m in-va 100% / m lahus (1),

kus m p-ra on lahuse mass, mis sisaldab aine m in-va massi. Seetõttu sisaldab füsioloogiline soolalahus (0,9% NaCl) 0,9 g NaCl 100 g lahuse kohta.

Molaarkontsentratsioon C M (molaarsus) näitab lahustunud aine moolide arvu 1 liitris (1 dm 3) lahuses. Vastavalt definitsioonile C M = ν/V, kus aine kogus ν=m/M ja lahuse maht V väljendatakse liitrites. Nii saame valemi:

C M \u003d m / M V (2),

kus m on aine mass, g; Aine M-moolmass, g/mol; V on lahuse maht, l.

Näiteks 5 M glükoosilahus sisaldab 5 mooli C 6 H 12 O 6 1 liitris lahuses.

Normaalne C N kontsentratsioon (normaalsus, molaarne ekvivalentkontsentratsioon) näitab, mitu aine ekvivalenti on 1 liitris (1 dm 3) lahuses. Ekvivalent E (ekvivalentmass, molaarmassi ekvivalent) on aine tegelik või tingimuslik osake, mis reageerib selles reaktsioonis ühe aatomi või vesinikuiooni või ühe elektroniga. Ekvivalent sõltub reaktsiooni tüübist, milles aine osaleb. Meie kursus ei arvesta happeliste, aluseliste soolade, aga ka keerukamate saaduste moodustumist, seetõttu leitakse happe ekvivalent, jagades happe molaarmassi aluselisusega (vesinikuaatomite arv valemis) , aluse ekvivalent jagatakse molaarmass happesusega (OH-rühmade arvuga), soolaekvivalent võrdub molaarmassiga, mis on jagatud metalli oksüdatsiooniastme korrutisega selle aatomite arvuga metallis. valem. Näiteks E (H 2 SO 4) \u003d 98/2 \u003d 49 (g / mol), E (Ca (OH) 2) \u003d 74/2 \u003d 37 (g / mol), E (Al 2 (SO 4) 3 ) = 342/3 2 = 57 (g/mol). Redoksreaktsioonides kasutatavate reagentide jaoks leitakse ekvivalent molaarmassi jagamisel konversioonis osalevate elektronide arvuga.

Normaalne kontsentratsioon arvutatakse järgmise valemi abil:

C N \u003d m / E V (3),

kus m on aine mass, g; E-ekvivalent, g/mol; V on lahuse maht, l. Kirje 0,1 N HCl (või 0,1 N HCl) tähendab, et 1 liiter lahust sisaldab 0,1 ekvivalenti HCl.

Teades lahuse normaalsust, saate leida molaarsuse ja vastupidi. Kuna lahustunud aine mass m \u003d C N E V \u003d C M M V, siis pärast ruumala vähendamist saame:

C N E = C M M (4).

Molaarkontsentratsioon C m (molaalsus) näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kg (1000 g) lahustis.

Koos m\u003d ν in-va / m r-la \u003d m in-va / M m m r-la (5),

kus ν in-va on aine moolide arv; m in-va - aine mass, g; m p-la - lahusti mass, kg; M on aine molaarmass, g / mol.

Näiteks 0,3 Koos m NaOH lahus sisaldab 0,3 mol ainet 1000 g vee kohta.

Tiiter T on aine mass (g) 1 ml (1 cm 3) lahuses. Vastavalt määratlusele T=m/V (6),

kus m on aine mass, g; V on lahuse maht, ml.

Tiitri saab leida ka järgmise valemi abil:

T = E C N /1000 (7),

kus E on aine ekvivalent, g/mol; С N – normaalkontsentratsioon, N; 1000 - mõõtmete teisendamise koefitsient (1l 1000ml).

Komponendi mooliosa on antud aine moolide arvu ja kõigi lahuses olevate ainete moolide koguarvu suhe. Kui lahus sisaldab kahte komponenti (1-lahustunud aine, 2-lahusti), on moolifraktsioonid järgmised:

X 1 \u003d ν 1 / (ν 1 + ν 2);

X 2 \u003d ν 2 / (ν 1 + ν 2) (8),

kus ν 1 on lahustunud aine moolide arv, ν 2 on lahusti moolide arv. Kokkuvõttes X 1 + X 2 \u003d 1.

Protsentuaalset kontsentratsiooni peetakse ligikaudseks, ülejäänud arvestatud kontsentratsioonid on täpsed ja neid kasutatakse laialdaselt biomeditsiinilistes uuringutes, keemilises ja farmakopöaanalüüsis.

Näited probleemide lahendamisest

Näide 1.

10 ml täiskasvanu vereseerumit sisaldab 0,015 g kolesterooli (C 27 H 47 O). Leidke protsentuaalne kontsentratsioon massi (massiosa) ja molaarsuse järgi, kui võtta seerumi tihedus ρ ≈ 1 g/ml.

Lahendus:

Kontsentratsiooni protsent C% võib leida järgmiselt:

kus m (lahus) = V (lahus) ρ = 10 ml 1 g/ml = 10 g, siis C % = 0,015 100/10 = 0,15%;

või kasutage protsentuaalse kontsentratsiooni määratlust, mis näitab aine grammide arvu 100 g lahuses:

kui 0,015 g (kolesterool) - 10 g (seerum)

siis X g (kolesterool) - 100 g (seerum),

ja saame sama vastuse: X=C% = 0,015 100 / 10 = 0,15 g = 0,15%

Molaarne kontsentratsioon näitab kolesterooli moolide arvu 1 liitris lahuses (seerumis). Leiame esmalt molaar(=molekulaar)massi: Mr(kolesterool)= 27 Ar(C)+47 Ar(H)+1 Ar(O)=27 12+47 1+1 16=387;

М=387 g/mol, siis arvutame aine moolide arvu antud proovilahuses (10 ml-s): n = 0,015 / 387 = 0,0000388 (mol), lõpuks leiame aine moolide arvu 1 liiter lahust: C M = 0,0000388 mol / 0,01 l = 0,00388 mol/L = 3,88 mM.

Vastus: 0,15%; 3,88 mm.

Näide 2.

Kuidas valmistada kontsentreeritumast 5 M lahusest 400 ml magneesiumoksiidi (MgSO 4) 25% lahust tihedusega ρ = 1,2 g/ml?

Lahendus:

Leidke valmistatava lahuse mass:

m = V ρ = 400 1,2 = 480 (g)

Vastavalt kontsentratsiooni protsendi määramisele peab see lahus sisaldama

25 g (MgSO 4) 100 g (lahus),

või X g (MgSO 4) 480 g-s (lahus),

seega leiame X = 25 480 / 100 = 120 (g). Kuid vastavalt ülesande seisukorrale ei ole meil kristalset MgSO 4, mida saaksime lahuse valmistamiseks kaaluda: 1 l-s tuleb lahjendada kontsentreeritum lahus, mis sisaldab 5 mol (MgSO 4) või on see m (MgSO 4) \u003d n M \u003d 5 mol 120 g/mol = 600 g.

Seetõttu leiame 5M lahuse mahu, mis sisaldab 120 g MgSO 4:

600 g (MgSO 4) - 1000 ml-s

120 g (MgSO 4) - X ml-s, seejärel X = 200 ml.

Seega valime 200 ml 5M MgSO 4 lahust, asetame selle 400 ml mõõtekolbi, lisame märgini vajalik kogus destilleeritud vett (tegelikult tuleks lahust 2 korda lahjendada).

Selle probleemi lahendamiseks on palju muid viise. Näiteks võite kasutada valemeid või kõigepealt leida lahuse valmistamiseks vajalike MgSO 4 moolide arv: n=120/120=1 mool, ... jne].

Vastus: 200 ml 5M lahjendatakse 400 ml-ni.

Näide 3.

Eelmises ülesandes valmistatud MgSO 4 lahust kontrollis apteeker. Leiti, et lahuse täpne kontsentratsioon oli 2,5 M. Leidke aine normaalsus, tiiter, molaalsus ja mooliosa, kui lahuse tihedus on 1,2 g/ml.

Milline on selle ravimi ravikuur (mitu päeva), kui patsiendile määrati 5 ml süstid üks kord päevas ja kogu (kumulatiivne) annus peaks olema 125 mmol?

Lahendus:

Leidmise eest normaalne kontsentratsioon C N võite kasutada valemit C N ·E = C M ·M, mis võimaldab kiiresti liikuda molaarsusest normaalsusele (ja vastupidi). Soola puhul on ekvivalent: E \u003d ,

seega C N M / 2 = C M M, pärast redutseerimist saame C N = 2 C M = 2 2,5 = 5 (N, n., mol/l)

Tiiter võib leida nii:

T=E C N / 1000 = 60 5 / 1000 = 0,3000 (g/ml)

Molaarne kontsentratsioonµ näitab MgSO 4 moolide arvu 1 kg lahustis, seega leiame esmalt 1 liitri lahuse massi, seejärel MgSO 4 massi ja lõpuks vee massi:

m (lahus) = ρ V = 1,2 1000 = 1200 (g),

m (MgSO 4) \u003d n M = 2,5 120 \u003d 300 (g),

m (H 2 O) \u003d m (lahus) - m (MgSO 4) = 1200-300 \u003d 900 (g)

Kui 2,5 mol (MgSO 4) - 900 g (vesi),

siis µmol (MgSO 4) - 1000 g-s (vesi) saame µ \u003d 2,5 1000/900 \u003d 2,78 (mol / kg)

Leidmise eest moolifraktsioon X leidke veemoolide arv:

n (H2O) \u003d m / M \u003d 900 / 18 \u003d 50 (mol),

siis leiame suhte X(MgSO 4) = =0.048

Kui ravimina kasutatakse magneesiumilahust, saab patsient ühekordse 5 ml annusega järgmise arvu moolide MgSO 4:

2,5 mol (MgSO 4) - 1000 ml (lahus)

X mol (MgSO 4) - 5 ml-s (lahus), siis X \u003d 0,0125 mol = 12,5 mmol

mmol(päevas) päevade arv = mmol(koguannus)

12,5 päevade arv = 125, => päevade arv = 10

Ravikuur on 10 päeva.

Vastus: 5n, 0,3000 g/ml, 2,78 mol/kg, 0,048; 10 päeva.

Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks

1. Intravenoosse infusiooni füsioloogiline lahus, mis on 0,9% NaCl lahus vees, on tihedusega ρ≈ 1g/ml. Mitu grammi NaCl tuleb kaaluda 400 ml lahuse valmistamiseks?

2. Vitamiin B 6 (püridoksiinvesinikkloriid) kasutatakse tavaliselt 5% süstelahusena. Mitu milligrammi vitamiini sisaldab üks 1 cm 3 ampull, kui lahuse tihedus on ρ ≈ 1 g/ml?

3. Kui suur kogus adrenaliini sattus kehasse, kui süstiti 1 ml 0,1% lahust? (Võtke arvesse tihedust ρ=1g/ml).

4. Leidke soolalahuse molaarne kontsentratsioon, eeldades, et tihedus on 1g/ml.

5. Arvutage 10% CaCl 2 molaarne kontsentratsioon, kui tihedus on ρ=1,1 g/cm 3 .

6. Leidke normaalkontsentratsioon ja tiiter 0,1M H 2 SO 4 . (Eeldusel vesinikuaatomite täielikust asendamisest eelseisvas reaktsioonis H 2 SO 4).

7. Üks mool fruktoosi lahustati 500 g vees. Leidke fruktoosi molaarne kontsentratsioon ja mooliosa lahuses.

8. 10% CaCl 2 intravenoosselt, 10 ml, 2 korda päevas. Mitu mooli CaCl 2 saab patsient pärast 10-päevast ravikuuri? (Lahuse tihedust ei võeta arvesse).

9. Arvutage 5% glükoosilahuse, mille tihedus on ρ= 1,06 g/ml, molaarsus.

10. Kuidas leida Ba(OH) 2 0,1N lahuse molaarne kontsentratsioon ja tiiter? (Eeldusel OH-rühmade täielikust asendamisest eelseisvas Ba(OH)2 reaktsioonis).

11. Kuidas valmistada kontsentreeritumast 5M lahusest 200 ml 10% NaCl lahust (ρ=1,1 g/ml)?

12. Üks liiter piima sisaldab ca 10 g kaltsiumi Ca 2+ kujul. Milline on Ca 2+ molaarsus piimas?

13. Leidke moolide arv ja aine mass igas lahuses:

a) 0,1 l vereseerumit kolesterooli kontsentratsiooniga (C 27 H 46 O)

5,04·10 -3 M (normaalne keskmine inimese veri).

b) 0,5 l pesuainet ammoniaagi kontsentratsiooniga (NH 3) 0,5 M.

c) 393,6 ml antifriisi etüleenglükooli kontsentratsiooniga (C 2 H 4 (OH) 2) 9,087 M.

d) 1,0 l puhastusvahendit isopropanooli (C 3 H 7 OH) kontsentratsiooniga 9,74 M

e) 325 ml joogivett raudsulfaadi (FeSO 4) kontsentratsiooniga 1,8 10 -6 M

(minimaalne kogus, mida maitse järgi eristada saab).

14. Leidke järgmiste lahuste molaarsus:

a) 1,82 kg H2SO4 kontsentreeritud väävelhappe liitri kohta

b) 1,9·10 -4 g NaCN 100 ml vere kohta (minimaalne surmav tsüaniidi annus).

c) 27 g glükoosi (C 6 H 12 O 6) 500 ml intravenoosseks süstelahuses.

d) 2,2 kg formaldehüüdi (CH 2 O) 5,5 l formaliinis säilitamiseks

anatoomilised preparaadid

e) 0,029 g joodi 0,1 l lahuses (I 2 lahustuvus vees temperatuuril 20 ˚C).

15. Leidke järgmiste lahenduste molaalsus:

a) 69 g naatriumvesinikkarbonaati (NaHCO 3) 1 kg vees (küllastunud temperatuuril 0 ˚C

lahendus).

b) 583 g H 2 SO 4 1,5 kg vees (kasutatakse autoakudes).

c) 120 g NH 4 NO 3 250 g vees (kasutatakse jahutamiseks

segud meditsiinilistes "jääpakkides").

d) 0,86 g NaCl 100 g vees (kasutatakse intravenoosseks infusiooniks).

e) 46,85 g kodeiini (C18H21NO3) 125,5 g etanoolis (C2H5OH).

16. Leidke ülesande 15 igas lahuses lahustunud aine ja lahusti molaarosa.

17. Kui suur mass kontsentreeritud väävelhapet (95% H 2 SO 4 lahust massi järgi) on vaja 500 g 10% lahuse valmistamiseks?

18. Millise massi 3% KOH lahus sisaldab 5,1 g leelist?

19. Millise massi HCl sisaldub 45,0 ml 37,21% HCl lahuses tihedusega 1,19 g/ml?

20. Millise massi tahket NaOH-d (97,0% NaOH massi järgi) on vaja 1,0 l 10% lahuse valmistamiseks? 10% lahuse tihedus on 1,109 g/cm 3 .

21. Kaadmiumi (Cd 2+) maksimaalne lubatud sisaldus joogivees on 0,01 mg/l. Mis on vastav kaadmiumi molaarne kontsentratsioon?

22. Glükoosi kontsentratsioon (C 6 H 12 O 6) normaalses tserebrospinaalvedelikus 75 mg/100 g. Mis on vastav molaalne kontsentratsioon?

23. Millises mahus Li 2 SO 4 0,2 M lahus sisaldab 5,7 g liitiumsulfaati?

24. 1,577 M AgNO 3 lahuse tihedus on 1,22 g/cm 3 . Leidke lahuse molaalsus.

25. Millises mahus väävelhappe lahust (erikaal 1,07, H 2 SO 4 sisaldus 10 massiprotsenti) sisaldab 18,5 g puhast ainet temperatuuril 25˚C? Vee tihedus 25˚C juures on 0,99709 g/ml.

26. K 2 CrO 4 15% lahuse tihedus on 1,129 g/cm 3 . Leidke lahuse molaarsus.

27. Gaasiline lahus sisaldab massi järgi 25% H 2, 20% CO ja 55% CO 2. Kui suur on iga komponendi mooliosa?

28. Klaasiproov valmistati 20,0 g ränioksiidi SiO 2 ja 80,0 g plii(II)oksiidi PbO sulatamisega. Leidke SiO 2 ja PbO mooliosa klaasist.

29. Leidke metanooli, CH 3 OH, etanooli, C 2 H 5 OH ja vee molaarosa lahuses, mis sisaldab 50% metanooli, 30% etanooli, 20% vett massi järgi.

30. Kontsentreeritud vesinikkloriidhape sisaldab 37,0 massiprotsenti HCl ja selle erikaal on 25 °C juures 1,19. Vee tihedus on 0,997 g/ml. Leidke: (a) lahuse molaarsus, (b) lahuse molaarsus ja (c) HCl ja H 2 O molaarosa.

31. Arvutage: a) sahharoosi vesilahuse C 12 H 22 O 11 protsentuaalne kontsentratsioon ja (b) molaalsus, kui sahharoosi molaarosa on 0,0677.

32. Kui suur kogus 10,00 M lämmastikhapet HNO 3 on vaja 1 liitri 0,05 M lahuse valmistamiseks?

33. Millises mahus väävelhapet kontsentratsiooniga 96,0 massiprotsenti ja erikaaluga 1,84 temperatuuril 25˚C on vaja 8,0 liitri 1,5 M lahuse valmistamiseks? Vee tihedus 25˚C juures on 0,997 g/ml.

34. Millise mahu 0,2 M lämmastikhapet HNO 3 saab valmistada 250 ml 14,5 M lahusest?

35. Millises mahus 0,75 M HBr on vaja 1,0 L 0,33 M lahuse valmistamiseks?

36. Millise mahu 3,5% KOH (tihedus 1,012 g/ml) saab valmistada 0,15 l 30,0% lahusest (tihedus 1,288 g/ml)?

37. Gaasiline vesinik lahustub pallaadiumis, samas kui vesinikuaatomid jagunevad metalliaatomite vahel. Leia vesinikuaatomite molaarsus, molaarsus, protsentuaalne kontsentratsioon (massi järgi) lahuses (tihedus 10,8 g/cm3), kui 0,89 g vesinikuaatomeid on lahustunud 215 g metallilises pallaadiumis.

38. Mitu liitrit HCl (g) 25˚C ja 1,26 atm juures? vaja 2,5 l 1,5 M HCl lahuse valmistamiseks?

39. Leidke Na 2 SO 4 lahuse protsentuaalne kontsentratsioon ja molaalsus, kui 11,5 g Na 2 SO 4 10H 2 O kristallilist hüdraati on lahustatud 0,1 kg vees. Ärge unustage arvestada kristallisatsiooniveega.

40. Arvutage kontsentreeritud happe ja vee maht, et valmistada 0,525 l 0,105 M lämmastikhapet, lahjendades 10,0 M lahust. Ignoreerige ruumala muutust lahustamisel.

41. 35,08 g P 4 O 10-st valmistati 0,75 l H 3 PO 4 lahust. Leidke molaarsus.

42. 2,032 g Na 2 CO 3 10H 2 O kristallilisest hüdraadist valmistati 0,25 l naatriumkarbonaadi lahust. Leidke selle lahuse molaarsus.

43. 0,05% hõbenitraadi (AgNO 3) lahust kasutatakse sageli kroonilise gastriidi ja maohaavandi ravis. Kuidas valmistada 1 l seda lahust kontsentreeritumast 0,1 M AgNO 3 -st?

44. Kuidas valmistada 800 ml 0,1% CaCl 2 lahust kasutades puhast ainet? Kas kasutada kontsentreeritumat 0,3 M lahust? Tihedust eiratakse.

45. Mitu grammi H 2 SO 4 (M = 98 g / mol) on vaja 250 ml 0,3 N lahuse valmistamiseks? (Oletame, et väävelhappe vesinikuaatomid asendatakse eelseisvas analüütilises reaktsioonis täielikult.) Mis on sellise lahuse molaarne kontsentratsioon?

46. ​​Mitu grammi CaCl 2 (M=111 g/mol) on vaja 150 ml 0,4M lahuse valmistamiseks? Mis on selle lahuse normaalne kontsentratsioon?

47. Mitu grammi KF-i (M=58 g/mol) on vaja 500 ml 2,5M lahuse valmistamiseks? Mis on selle lahuse normaalne kontsentratsioon?

48. Leidke molaarne ja protsentuaalne kontsentratsioon, kui 200 ml 1,04 g/ml tihedusega vesilahuse valmistamiseks kasutati 20 g MgSO 4 (M=120 g/mol). Leidke selles lahuses vee mooliosa.

49. Kaaliumioonide (K +) kontsentratsioon vereseerumis on ligikaudu 16 mg 100 g kohta. Leidke molaarsus ja protsentuaalne kontsentratsioon, kui seerumi tihedus on 1,025 g/ml.

50. Väävelhappega (H 2 SO 4) on 3 viaali: 0,1M, 0,1N, 0,1%. Valige kõige kontsentreeritum lahus.

Testiülesanded

Väliselt: mädased haavad, lamatised, II-III astme põletused, väikesed nahakahjustused (sh marrastused, kriimud, lõhed, lõiked). Lokaalselt: konjunktiviit, blefariit, stomatiit, gingiviit, äge tonsilliit, osteomüeliit, ninakõrvalurgete ja pleura empüeem, kuseteede infektsioonid - õõnsuste loputamine. Vajadusel pidage enne ravimi võtmist nõu oma arstiga.

Vastunäidustused Furatsiliini lahus 0,02% 200ml

Ülitundlikkus nitrofuraali, nitrofuraani derivaatide ja/või mõne muu ravimi komponendi suhtes, verejooks, allergiline dermatoos, raske neerufunktsiooni häire. Kasutamine raseduse ja imetamise ajal: Puuduvad andmed ravimi võimaliku negatiivse mõju kohta raseda naise või lapse tervisele. Raseduse ja rinnaga toitmise ajal kasutage siiski ainult pärast arstiga konsulteerimist, kui oodatav kasu emale kaalub üles võimaliku ohu lootele või lapsele.

Kasutusviis ja annus Furatsiliini lahus 0,02% 200ml

Väliselt. Mädaseid haavu, lamatisi, II-III astme põletushaavu, väiksemaid nahakahjustusi (sh marrastused, kriimud, lõhed, lõikehaavad) niisutada ja panna märjad sidemed. kohapeal. Intrakavitaarne: põskkoopapõletikuga - ülalõualuu õõnsus pestakse; osteomüeliidiga pärast operatsiooni - õõnsuse pesemine, millele järgneb märja sideme paigaldamine; pleura empüeemiga - pärast mäda eemaldamist pestakse pleuraõõnde ja süstitakse 20-100 ml vesilahust; kusiti ja põie pesemiseks kasutatakse vesilahust kokkupuutega 20 minutit. Blefariit, konjunktiviit - vesilahuse tilgutamine konjunktiivikotti. Äge tonsilliit, stomatiit, igemepõletik - suu ja kõri loputamine sooja lahusega 100 ml 2-3 korda päevas. Ravikuuri kestus vastavalt näidustustele, sõltuvalt kahjustatud piirkonna olemusest ja lokaliseerimisest. Kui pärast ravi paranemist ei toimu või sümptomid süvenevad või ilmnevad uued sümptomid, tuleb pöörduda arsti poole. Kasutage ravimit vastavalt näidustustele, kasutusviisile, mis on näidatud kasutusjuhendis

Ravim Furacilin (tabletid, pulber, valmislahus) on meditsiinipraktikas juba ammu tuntud oma märkimisväärsete antiseptiliste omaduste tõttu. Antimikroobse vahendiga ei ravita mitte ainult mädaseid põletikke ja haavapindu, vaid erinevate põletikuliste haiguste korral ka limaskesti.

Põletiku raviks peaksite teadma, kuidas valmistada Furatsiliini lahust, kuna apteegivõrgus müüakse seda ravimit sageli tablettidena. Stenokardia korral kuristatakse kurku ravilahusega, et peatada bakterite paljunemise protsess, et vältida tüsistuste teket nende sattumisel bronhopulmonaalsüsteemi.

Furatsiliin ja selle omadused

Furacilini toime eripära seisneb selle võimes blokeerida patogeeni paljunemise mehhanismi, kui see tabab mikroobide poolt seemendatud pinda. Olenemata sellest, kas tegemist on haavapinna või suu limaskestaga, hävitab aine edukalt kahjulike mikroorganismide, sealhulgas stenokardiat põhjustavate kookibakterite valgu struktuure.

Stafülokokkide kohanemine aine toimega ei toimu. Kui toode on õigesti valmistatud, säilitab see oma antimikroobse toime pikka aega järgmistel tingimustel:

• Lahuse säilitamiseks valitakse tumedad klaasnõud ja päikesevalguse eest kaitstud koht.
• Vedeliku värvuse muutus kollasest pruunikaks näitab, et vedelikku ei tohi kasutada.

Valmistatud Furacilini lahust ei peeta ainult profülaktikaks. Nad ravivad väliseid nahakahjustusi ekseemiga, aga ka kriimustusi, lõikeid, marrastusi, pragusid, isegi põletusi ja lamatisi.

Furatsiliini lahusega asetatakse alkoholile kompressid, tilgutatakse kõrva keskkõrvahaiguste (keskkõrvapõletik) korral. Vesilahust kasutatakse pesemiseks (haavad, põskkoopad, konjunktiviidiga silmad), kurgu loputamiseks igasuguste kurguhaiguste korral, suu loputamiseks hambahaiguste korral.

Ravim ei põhjusta tavaliselt allergilist reaktsiooni. Kui tekib nahaärritus või punetus, siis see tühistatakse.

Lahuse valmistamise tunnused

Kui teil on vaja loputust valmistada, ei ole alati võimalik osta valmis vedelikku, mis põhineb toimeainel nitrofural, väga haruldane on ka pulbriline koostis. Apteegis on aga alati olemas Furatsilini tabletivorm ja tablettidest “rääkijat” polegi nii keeruline teha, teades, kuidas ja miks seda valmistada.

Lahendus alkoholile

Tablettides oleva ravimi annus on 0,02 ja 0,1 g toimeainet nitrofural. Alkoholilahuse kontsentratsioon peaks olema 0,066% (1:1500), seega vajate 100 grammi meditsiiniapteegi alkoholi ja 3 Furacilini tabletti. Purustatud tabletid lahjendatakse mahutis alkoholiga, jättes lahustumiseks kolm tundi.

Soovitatav on kasutada värskelt valmistatud sooja lahust, kuid seda võib hoida külmkapis, soojendades enne kasutamist. Alkoholi tinktuuri saab kasutada pikka aega. Kui segu on valmistatud vastavalt kõikidele reeglitele, säilib see üsna pikka aega.

Mitte igaüks ei tea, et Furacilini lahusel on tõhus valuvaigistav toime. Seetõttu kasutatakse ravimit edukalt hambaprobleemide korral igemete põletikuliste protsesside raviks, äkilise hambavalu leevendamiseks. Selleks hoitakse intensiivse loputamise asemel valuvaigistavat vedelikku suus kolm minutit. Tööriist mitte ainult ei leevenda valu, vaid kõrvaldab turse, takistab nakkuse levikut.

Furatsiliini vesilahus

Välispidiseks kasutamiseks (kastmine, loputamine, niisutamine) kasutada 0,02% kontsentratsiooniga (1:5000) veelahust. Kuidas suuvett valmistada:

• Jahvatage eraldi kaks Furacilini tabletti annusega 0,02 g
• Valage klaasi kuuma keedetud vette, lahjendage kuni täieliku lahustumiseni
• Pärast jahutamist mugava temperatuurini kurna lahus, et vabaneda lahustumata osakestest.
• Limaskesta pehmendamiseks ja valu vähendamiseks loputage päeva jooksul suud sooja puderiga
• Ülejäänud helekollast loputamiseks mõeldud vedelikku hoitakse külmas, kuid mitte rohkem kui 10 päeva

Vesilahuse (0,02%) saab muuta steriilseks. Selleks valmistatakse see soolalahuses või destilleeritud vees, kuid samades proportsioonides - 1: 5000, see tähendab üks nitrofuraali tablett, mille annus on 0,02 g poole klaasi vedeliku kohta.

Kui steriilset lahust tuleb lahjendada tavalise veega, tuleb vedelikku keeta kolmkümmend minutit. Tablette peetakse üheks kõige odavamaks stenokardia raviks kasutatavaks ravimiks, mistõttu on kindlam teha protseduuri jaoks mittesteriilne "rääkija" vahetult enne selle läbiviimist.

Kuidas tugevdada loputamist Furaciliniga?

• Kurguvalu mädase vormiga kuristamiseks võib klaasile furatsiliiniga vedelikule lisada kaks teelusikatäit kolmeprotsendilist vesinikperoksiidi. Ravim on efektiivne ka suu limaskesta mädapõletiku (stomatiit, gingiviit) korral.
• Põletiku ja kurguvalu kiireks vabanemiseks lisatakse terapeutilistele loputustele Furacilini lahust. Kui see on põletikuvastaste ravimtaimede keetmine, lahustatakse Furacilini tabletid otse kummeli, eukalüpti, saialille, naistepuna infusioonis.
• Alkoholitinktuuride ja eeterlike õlide puhul lisatakse need valmisloputusse ning need ei ravi mitte ainult kurgu, vaid ka nina haigusi. Lastel nohu, täiskasvanutel põskkoopapõletiku korral puhastatakse enne protseduuri ninakõrvalkoopad ja suhu sattunud vedelik sülitatakse välja.

Ettevaatust

• rase

Kui Furacilin ravib lapse või raseda naise kurguvalu, on ravimi kombinatsioonid teiste ravimvormidega ohtlikud. See võib põhjustada allergilist reaktsiooni ning kui toote annus ja kasutamine on vale, võib see kõrvetada limaskestade tundlikku pinda.

• Lastele

Vastsündinud lapsed pesevad silmaümbruse põletikulist piirkonda Furatsiliini korralikult valmistatud lahusega vees. Tõhusa abinõu ohutuse tagamiseks peaksid väikelapsed muutma "rääkija" vähem kontsentreerituks - üks kollane tablett lahustatakse klaasis soojas vees (keedetud), seejärel filtreeritakse.

Vaatamata suurele tõhususele ja rakenduste laiusele, ei tohiks enne Furacilini kasutamist tähelepanuta jätta mõningaid piiranguid sellega seotud protseduuridele. Ravimit ei saa ravida:

• verejooks
• ülitundlikkus toimeaine nitrofuraali suhtes
• allergilise dermatoosi kroonilised vormid

Neelu ja nina loputamisel on lahuse allaneelamine keelatud.

Tehke kindlaks, mida teate ja mida mitte. Keemias tähendab lahjendamine tavaliselt väikese koguse teadaoleva kontsentratsiooniga lahuse saamist, seejärel selle lahjendamist neutraalse vedelikuga (nt veega) ja seeläbi suurema mahuga vähem kontsentreeritud lahuse saamist. Seda toimingut kasutatakse väga sageli keemialaborites, seetõttu hoitakse reaktiive neis mugavuse huvides kontsentreeritud kujul ja vajadusel lahjendatakse. Praktikas on reeglina teada algkontsentratsioon, samuti saadava lahuse kontsentratsioon ja maht; kus lahjendatava kontsentreeritud lahuse maht ei ole teada.

Asendage teadaolevad väärtused valemiga C 1 V 1 = C 2 V 2 . Selles valemis on C 1 alglahuse kontsentratsioon, V 1 on selle maht, C 2 on lõpplahuse kontsentratsioon ja V 2 on selle maht. Saadud võrrandist saate hõlpsasti määrata soovitud väärtuse.

• Mõnikord on kasulik panna otsitava väärtuse ette küsimärk.
• Läheme tagasi meie näite juurde. Asendage võrrandis teadaolevad väärtused:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V1 = (1 mM) (1 L). Kontsentratsioonidel on erinevad mõõtühikud. Peatume sellel veidi üksikasjalikumalt.

Võtke arvesse mõõtühikute erinevusi. Kuna lahjendamine põhjustab kontsentratsiooni vähenemist ja sageli märkimisväärset, mõõdetakse kontsentratsioone mõnikord erinevates ühikutes. Kui jätate selle vahele, võite tulemusega mitu suurusjärku eksida. Enne võrrandi lahendamist teisendage kõik kontsentratsiooni ja mahu väärtused samadeks ühikuteks.

• Meie puhul kasutatakse kahte kontsentratsiooniühikut M ja mM. Teisendame kõik M-ks:
  • 1 mM × 1 M/1 000 mM
  • = 0,001 miljonit.

Lahendame võrrandi. Kui olete kõik kogused taandanud samadele mõõtühikutele, saate võrrandi lahendada. Selle lahendamiseks piisab peaaegu alati lihtsate algebraliste operatsioonide tundmisest.

• Meie näide: (5 M)V1 = (1 mM) (1 L). Viies kõik samadesse ühikutesse, lahendame võrrandi V 1 jaoks.
  • (5 M)V 1 = (0,001 M) (1 L)
  • V 1 \u003d (0,001 M) (1 l) / (5 M).
  • V 1 = 0,0002 l ehk 0,2 ml.

Mõelge tulemuse praktikas rakendamisele. Oletame, et olete arvutanud vajaliku väärtuse, kuid teil on siiski raske reaalset lahendust koostada. Selline olukord on täiesti arusaadav – matemaatika ja puhta teaduse keel on kohati reaalsest maailmast kaugel. Kui teate juba kõiki nelja võrrandis C 1 V 1 \u003d C 2 V 2 olevat suurust, toimige järgmiselt.

• Mõõdetakse kontsentratsiooniga C 1 lahuse maht V 1 . Seejärel lisage lahjendusvedelikku (vesi jne), et lahuse maht oleks võrdne V 2 -ga. Sellel uuel lahusel on nõutav kontsentratsioon (C2).
• Meie näites mõõdame esmalt 0,2 ml alglahust kontsentratsiooniga 5 M. Seejärel lahjendame selle veega mahuni 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, see tähendab, et lisame 999,8 ml vett sellele. Saadud lahuse nõutav kontsentratsioon on 1 mM.

Soolalahust võib vaja minna erinevatel eesmärkidel, näiteks on see osa mõnest traditsioonilisest meditsiinist. Kuidas siis valmistada 1% lahust, kui kodus pole spetsiaalseid keeduklaase toote koguse mõõtmiseks? Üldiselt saate isegi ilma nendeta teha 1% soolalahuse. Kuidas seda valmistada, kirjeldatakse üksikasjalikult allpool. Enne sellise lahuse valmistamise jätkamist peaksite hoolikalt uurima retsepti ja määrama täpselt kindlaks vajalikud koostisosad. Asi on selles, et "soola" määratlus võib viidata erinevatele ainetele. Mõnikord osutub see tavaliseks toidusoolaks, mõnikord kiviks või isegi naatriumkloriidiks. Detailsest retseptist on reeglina alati võimalik leida selgitus, millist ainet soovitatakse kasutada. Rahvapärastes retseptides on sageli märgitud ka magneesiumsulfaat, mille teine ​​nimi on "epsomi sool".

Kui ainet on vaja näiteks kuristamiseks või hambavalu leevendamiseks, siis kõige sagedamini on sel juhul soovitatav kasutada naatriumkloriidi soolalahust. Selleks, et saadud tootel oleks raviomadused ja see ei kahjustaks inimkeha, tuleks selle jaoks valida ainult kvaliteetsed koostisosad. Näiteks kivisool sisaldab palju lisalisandit, mistõttu on selle asemel parem kasutada tavalist peensoola (loputamiseks võib kasutada ka jodeeritud soola). Mis puudutab vett, siis kodus peaksite kasutama filtreeritud või vähemalt keedetud vett. Mõned retseptid soovitavad kasutada vihmavett või lund. Kuid praegust ökoloogilist seisundit arvestades ei tasu seda teha. Eriti suurlinnade elanikele. Parem on kraanivesi lihtsalt põhjalikult puhastada.

Kui kodus spetsiaalset filtrit polnud, siis saab vee puhastamiseks kasutada tuntud "vanamoodsat" meetodit. See hõlmab kraanivee külmutamist sügavkülmikus. Nagu teate, muutub selle käigus kõige puhtam vedelik kõigepealt jääks ning kõik kahjulikud lisandid ja mustus vajub anuma põhja. Ootamata kogu klaasi külmumist, tuleks eemaldada ülemine jääosa ja seejärel sulatada. Selline vesi on võimalikult puhas ja tervisele ohutu. Seda saab kasutada soolalahuse valmistamiseks.

Nüüd tasub otsustada vedelate ja tahkete ainete mõõtühikute üle. Soola jaoks on kõige mugavam kasutada teelusikatäit. Teatavasti pannakse sinna 7 grammi toodet, kui lusikas on slaidiga, siis 10. Viimast varianti on mugavam kasutada protsendi arvutamiseks. Tavalise lihvitud klaasiga on vett lihtne mõõta, kui majas pole spetsiaalseid keeduklaase. See sisaldab 250 milliliitrit vett. 250 milliliitri puhta magevee mass on 250 grammi. Kõige mugavam on kasutada pool klaasi vedelikku või 100 grammi. Järgmine on soolalahuse valmistamise kõige keerulisem etapp. Tasub veel kord hoolikalt uurida retsepti ja otsustada proportsioonide üle. Kui selles soovitatakse võtta 1% soolalahust, siis igas 100 grammis vedelikus tuleb lahustada 1 gramm tahket ainet. Kõige täpsemad arvutused näitavad, et on vaja võtta 99 grammi vett ja 1 grammi soola, kuid sellist täpsust pole tõenäoliselt vaja.

Täiesti võimalik lubada mõningast eksimust ja näiteks lisada ühele liitrile veele üks kuhjaga teelusikatäis soola, et saada 1% soolalahus. Praegu kasutatakse seda sageli näiteks külmetushaiguste ja eriti kurguvalu ravis. Valmis lahusele võib lisada ka soodat või paar tilka joodi. Saadud kuristamise segu on suurepärane tõhus ja tõhus vahend kurguvalu vastu. Ebameeldivad aistingud kaovad juba mõne protseduuri järel. Muide, selline lahendus pole keelatud kasutada ka kõige pisematel pereliikmetel. Peaasi, et lisaainetega (eriti joodiga) mitte üle pingutada, vastasel juhul võite kahjustada suu limaskesta ja ainult süvendada kurguvalu.

Samuti võib tõmbuva hambavalu leevendamiseks kasutada soolalahust. Tõsi, tõhusam on kasutada küllastunud, näiteks 10 protsenti. Selline segu on tõesti võimeline lühikeseks ajaks leevendama valulikku ebamugavustunnet suuõõnes. Kuid see ei ole ravim, nii et te ei tohiks kunagi pärast leevendust hambaarsti visiiti edasi lükata.