Çfarë do të thotë tabela periodike? Historia e krijimit dhe zhvillimit

Kushdo që ka shkuar në shkollë kujton se një nga lëndët e detyrueshme për të studiuar ishte kimia. Ju mund ta pëlqeni atë, ose mund të mos ju pëlqejë - nuk ka rëndësi. Dhe ka të ngjarë që shumë njohuri në këtë disiplinë tashmë janë harruar dhe nuk përdoren në jetë. Megjithatë, tabela elementet kimike Të gjithë me siguri e mbajnë mend D.I. Për shumë ka mbetur një tabelë me shumë ngjyra, ku në çdo katror shkruhen shkronja të caktuara, që tregojnë emrat e elementëve kimikë. Por këtu nuk do të flasim për kiminë si të tillë, dhe do të përshkruajmë qindra reaksionet kimike dhe proceset, por ne do t'ju tregojmë se si u shfaq tabela periodike në radhë të parë - kjo histori do të jetë interesante për çdo person, dhe në të vërtetë për të gjithë ata që janë të uritur për informacione interesante dhe të dobishme.

Pak sfond

Në vitin 1668, kimisti, fizikani dhe teologu i shquar irlandez Robert Boyle botoi një libër në të cilin u hodhën poshtë shumë mite rreth alkimisë dhe në të cilin ai diskutoi nevojën për të kërkuar elemente kimike të pazbërthyeshme. Shkencëtari dha edhe një listë të tyre, të përbërë nga vetëm 15 elementë, por pranoi idenë se mund të ketë më shumë elementë. Kjo u bë pikënisja jo vetëm në kërkimin e elementeve të reja, por edhe në sistemimin e tyre.

Njëqind vjet më vonë, kimisti francez Antoine Lavoisier përpiloi listë e re, i cili tashmë përfshinte 35 elementë. 23 prej tyre më vonë u gjetën të pazbërthyeshme. Por kërkimi për elementë të rinj vazhdoi nga shkencëtarët në mbarë botën. Dhe rolin kryesor në këtë proces e luajti kimisti i famshëm rus Dmitry Ivanovich Mendeleev - ai ishte i pari që parashtroi hipotezën se mund të kishte një marrëdhënie midis masës atomike të elementeve dhe vendndodhjes së tyre në sistem.

Falë punës së mundimshme dhe krahasimit të elementeve kimike, Mendeleev ishte në gjendje të zbulonte lidhjen midis elementeve, në të cilat ata mund të jenë një, dhe vetitë e tyre nuk janë diçka që merret si e mirëqenë, por përfaqësojnë një fenomen që përsëritet periodikisht. Si rezultat, në shkurt 1869, Mendeleev formuloi ligjin e parë periodik, dhe tashmë në mars raporti i tij "Marrëdhënia e vetive me peshën atomike të elementeve" u paraqit në Shoqërinë Kimike Ruse nga historiani i kimisë N. A. Menshutkin. Më pas, në të njëjtin vit, botimi i Mendeleev u botua në revistën "Zeitschrift fur Chemie" në Gjermani, dhe në 1871, një tjetër revistë gjermane "Annalen der Chemie" botoi një botim të ri të gjerë nga shkencëtari kushtuar zbulimit të tij.

Krijimi i tabelës periodike

Deri në vitin 1869, ideja kryesore ishte formuar tashmë nga Mendeleev, dhe mjaft shpejt. një kohë të shkurtër, por për një kohë të gjatë ai nuk mund ta rregullonte atë në ndonjë sistem të rregullt që do të shfaqte qartë se çfarë ishte çfarë. Në një nga bisedat me kolegun e tij A.A. Inostrantsev, ai madje tha se ai kishte gjithçka të punuar tashmë në kokën e tij, por ai nuk mund të vendoste gjithçka në një tryezë. Pas kësaj, sipas biografëve të Mendelejevit, ai filloi punën e mundimshme në tryezën e tij, e cila zgjati tre ditë pa pushime për gjumë. Ata provuan të gjitha mënyrat për të organizuar elementët në një tabelë, dhe puna ishte gjithashtu e ndërlikuar nga fakti se në atë kohë shkenca nuk dinte ende për të gjithë elementët kimikë. Por, pavarësisht kësaj, tabela ende u krijua dhe elementët u sistemuan.

Legjenda e ëndrrës së Mendelejevit

Shumë kanë dëgjuar historinë që D.I Mendeleev ëndërroi për tryezën e tij. Ky version u shpërnda në mënyrë aktive nga bashkëpunëtori i lartpërmendur i Mendeleev A. A. Inostrantsev si një histori qesharake me të cilën ai argëtonte studentët e tij. Ai tha se Dmitry Ivanovich shkoi në shtrat dhe në një ëndërr pa qartë tryezën e tij, në të cilën të gjithë elementët kimikë ishin rregulluar në rendin e duhur. Pas kësaj, studentët madje bënë shaka se në të njëjtën mënyrë u zbulua vodka 40°. Por kishte ende parakushte reale për historinë me gjumin: siç u përmend tashmë, Mendeleev punoi në tryezë pa gjumë ose pushim, dhe Inostrantsev dikur e gjeti atë të lodhur dhe të rraskapitur. Gjatë ditës, Mendeleev vendosi të pushonte pak, dhe pak kohë më vonë, ai u zgjua befas, mori menjëherë një copë letër dhe vizatoi një tryezë të gatshme mbi të. Por vetë shkencëtari e hodhi poshtë këtë histori me ëndrrën, duke thënë: "Unë kam qenë duke menduar për të, ndoshta për njëzet vjet, dhe ju mendoni: Unë isha ulur dhe papritmas ... është gati". Pra, legjenda e ëndrrës mund të jetë shumë tërheqëse, por krijimi i tryezës u bë i mundur vetëm me punë të palodhur.

Punë të mëtejshme

Midis 1869 dhe 1871, Mendeleev zhvilloi idetë e periodicitetit drejt të cilave ishte i prirur komuniteti shkencor. Dhe një nga fazat e rëndësishme këtë proces kishte një kuptim që duhet të kishte çdo element në sistem, bazuar në tërësinë e vetive të tij në krahasim me vetitë e elementeve të tjerë. Bazuar në këtë, dhe gjithashtu duke u mbështetur në rezultatet e hulumtimit për ndryshimet në oksidet që formojnë qelq, kimisti ishte në gjendje të bënte korrigjime në vlerat e masave atomike të disa elementeve, duke përfshirë uraniumin, indiumin, beriliumin dhe të tjerët.

Mendelejevi, natyrisht, donte të mbushte shpejt qelizat boshe që mbetën në tabelë dhe në 1870 ai parashikoi se së shpejti do të zbuloheshin elemente kimike të panjohura për shkencën, masat atomike dhe vetitë e të cilave ai ishte në gjendje të llogariste. Të parët prej tyre ishin galiumi (zbuluar në 1875), skandiumi (zbuluar në 1879) dhe germanium (zbuluar në 1885). Më pas parashikimet vazhduan të realizoheshin dhe u zbuluan edhe tetë elementë të rinj, duke përfshirë: polonium (1898), renium (1925), teknetium (1937), francium (1939) dhe astatine (1942-1943). Nga rruga, në vitin 1900, D.I Mendeleev dhe kimisti skocez William Ramsay erdhën në përfundimin se tabela duhet të përfshijë gjithashtu elementë të grupit zero - deri në vitin 1962 ata quheshin gazra inerte, dhe pas kësaj - gaze fisnike.

Organizimi i tabelës periodike

Elementet kimike në tabelën e D.I. Mendeleev janë renditur në rreshta, në përputhje me rritjen e masës së tyre, dhe gjatësia e rreshtave zgjidhet në mënyrë që elementët në to të kenë veti të ngjashme. Për shembull, gazrat fisnikë si radoni, ksenoni, kriptoni, argoni, neoni dhe heliumi janë të vështira për t'u reaguar me elementë të tjerë dhe gjithashtu kanë reaktivitet të ulët kimik, kjo është arsyeja pse ato ndodhen në kolonën e djathtë. Dhe elementët në kolonën e majtë (kalium, natrium, litium, etj.) reagojnë mirë me elementë të tjerë, dhe vetë reagimet janë shpërthyese. E thënë thjesht, brenda çdo kolone, elementët kanë veti të ngjashme që ndryshojnë nga një kolonë në tjetrën. Të gjithë elementët deri në nr 92 gjenden në natyrë dhe nga nr 93 fillojnë elementët artificialë, të cilët mund të krijohen vetëm në kushte laboratorike.

Në versionin e tij origjinal, sistemi periodik kuptohej vetëm si një pasqyrim i rendit ekzistues në natyrë dhe nuk kishte shpjegime se pse gjithçka duhet të ishte kështu. Vetëm kur u shfaq mekanika kuantike kuptimi i vërtetë i renditjes së elementeve në tabelë u bë i qartë.

Mësime në procesin krijues

Duke folur për çfarë mësimesh procesi krijues mund të nxirren nga e gjithë historia e krijimit të tabelës periodike nga D.I Mendeleev, mund të citohen si shembull idetë e studiuesit anglez në fushën e të menduarit krijues, Graham Wallace. Le t'i japim ato shkurtimisht.

Sipas studimeve të Poincaré (1908) dhe Graham Wallace (1926), ekzistojnë katër faza kryesore të të menduarit krijues:

• Përgatitja– faza e formulimit të problemit kryesor dhe përpjekjet e para për ta zgjidhur atë;
• Inkubacioni- një fazë gjatë së cilës ka një shpërqendrim të përkohshëm nga procesi, por puna për gjetjen e një zgjidhjeje për problemin kryhet në një nivel nënndërgjegjeshëm;
• Depërtim– faza në të cilën ndodhet zgjidhja intuitive. Për më tepër, kjo zgjidhje mund të gjendet në një situatë që është plotësisht e palidhur me problemin;
• Ekzaminimi– faza e testimit dhe zbatimit të një zgjidhjeje, në të cilën testohet kjo zgjidhje dhe zhvillimi i mundshëm i saj i mëtejshëm.

Siç mund ta shohim, në procesin e krijimit të tabelës së tij, Mendeleev ndoqi në mënyrë intuitive pikërisht këto katër faza. Sa efektive është kjo mund të gjykohet nga rezultatet, d.m.th. nga fakti se tabela është krijuar. Dhe duke qenë se krijimi i tij ishte një hap i madh përpara jo vetëm për shkencën kimike, por edhe për mbarë njerëzimin, katër fazat e mësipërme mund të zbatohen si për zbatimin e projekteve të vogla ashtu edhe për zbatimin e planeve globale. Gjëja kryesore për të mbajtur mend është se asnjë zbulim i vetëm, asnjë zgjidhje e vetme për një problem nuk mund të gjendet më vete, pavarësisht se sa shumë duam t'i shohim në ëndërr dhe sado që flemë. Në mënyrë që diçka të funksionojë, nuk ka rëndësi nëse është krijimi i një tabele të elementeve kimike apo zhvillimi i një plani të ri marketingu, ju duhet të keni njohuri dhe aftësi të caktuara, si dhe të përdorni me mjeshtëri potencialin tuaj dhe të punoni shumë.

Ne ju dëshirojmë sukses në përpjekjet tuaja dhe zbatim të suksesshëm të planeve tuaja!

TABELA PERIODIKE E MENDELEEV

Përgjigjet e ndërtimit të tabelës periodike të Mendelejevit të elementeve kimike periudhat karakteristike teoria e numrave dhe bazat ortogonale. Shtimi i matricave Hadamard me matrica të rendit çift dhe tek krijon një bazë strukturore të elementeve të matricës së mbivendosur: matricat e rendit të parë (Odin), të dytë (Euler), të tretë (Mersenne), të katërt (Hadamard) dhe të pestë (Fermat).

Është e lehtë të shihet se ka 4 porosi k Matricat Hadamard korrespondojnë me elementët inertë me një masë atomike që është shumëfish i katër: helium 4, neoni 20, argon 40 (39,948), etj., por edhe bazat e jetës dhe teknologjisë dixhitale: karboni 12, oksigjen 16, silic 28 , germanium 72.

Duket se me matricat Mersenne të rendit 4 k–1, përkundrazi, çdo gjë aktive, helmuese, shkatërruese dhe gërryese është e lidhur. Por këto janë gjithashtu elementë radioaktivë - burime energjie dhe plumb 207 (produkti përfundimtar, kripëra helmuese). Fluori, natyrisht, është 19. Rendit e matricave Mersenne korrespondojnë me sekuencën e elementeve radioaktive të quajtur seria e aktiniumit: uraniumi 235, plutoniumi 239 (një izotop që është një burim më i fuqishëm i energjisë atomike se uraniumi), etj. Këto janë gjithashtu metale alkali litium 7, natrium 23 dhe kalium 39.

Galium - pesha atomike 68

Porositë 4 k–2 matricat Euler (mersenne të dyfishtë) korrespondojnë me nitrogjenin 14 (baza e atmosferës). Kripa e tryezës formohet nga dy atome "si mersenne" të natriumit 23 dhe klorit 35 së bashku, ky kombinim është karakteristik për matricat e Euler-it. Klori më masiv me një peshë prej 35.4 bie pak më pak se dimensioni Hadamard 36. Kristalet kripë tryezë: kubik (! d.m.th. personazhi i qetë, Hadamarov) dhe oktaedri (më sfidues, ky është padyshim Euler).

Në fizikën atomike, hekuri i tranzicionit 56 - nikeli 59 është kufiri midis elementeve që sigurojnë energji gjatë sintezës së një bërthame më të madhe ( H-bombë) dhe kalbja (uraniumi). Urdhri 58 është i famshëm për faktin se jo vetëm që nuk ka analoge të matricave Hadamard në formën e matricave Belevich me zero në diagonale, por gjithashtu nuk ka shumë matrica të peshuara - ortogonali më i afërt W(58,53) ka 5 zero në çdo kolonë dhe rresht (hendesë e thellë).

Në serinë që korrespondon me matricat Fermat dhe zëvendësimet e tyre të rendit 4 k+1, me vullnetin e fatit kushton Fermium 257. Nuk mund të thuash asgjë, një goditje e saktë. Këtu ka ari 197. Bakri 64 (63.547) dhe argjendi 108 (107.868), simbole të elektronikës, nuk arrijnë, siç shihet, arin dhe korrespondojnë me matricat më modeste Hadamard. Bakri, me peshën e tij atomike jo larg 63, është kimikisht aktiv - oksidet e tij jeshile janë të njohura.

Kristalet e borit nën zmadhim të lartë

ME raporti i artë Bori është i lidhur - masa atomike midis të gjithë elementëve të tjerë është më afër 10 (më saktë 10.8, ndikon edhe afërsia e peshës atomike me numrat tek). Bori është një element mjaft kompleks. Bori luan një rol të ndërlikuar në vetë historinë e jetës. Struktura e kornizës në strukturat e saj është shumë më komplekse sesa në diamant. Lloj unik lidhje kimike, i cili lejon që bori të thithë çdo papastërti, është kuptuar shumë dobët, megjithëse kërkimet në lidhje me të, nje numer i madh i shkencëtarët kanë marrë tashmë Çmimet Nobel. Forma e kristalit të borit është një ikozaedron, me pesë trekëndësha që formojnë majën.

Misteri i Platinit. Elementi i pestë është, pa dyshim, metalet fisnike si ari. Superstrukturë mbi dimensionin Hadamard 4 k, 1 i madh.

Izotop i qëndrueshëm i uraniumit 238

Le të kujtojmë, megjithatë, se numrat Fermat janë të rrallë (më i afërti është 257). Kristalet e arit vendas kanë një formë afër një kubi, por edhe pentagrami shkëlqen. Fqinji i tij më i afërt, platini, një metal fisnik, është më pak se 4 peshë atomike larg nga ari 197. Platini ka një peshë atomike jo 193, por pak më të lartë, 194 (rendi i matricave të Euler-it). Është një gjë e vogël, por e sjell atë në kampin e elementëve disi më agresivë. Vlen të kujtohet, në lidhje me inertitetin e tij (shkrihet, ndoshta, në aqua regia), platini përdoret si një katalizator aktiv proceset kimike.

Platini spongy ndez hidrogjenin në temperaturën e dhomës. Karakteri i Platinumit nuk është aspak paqësor; Është më shumë si bakri, por me peshën dhe karakterin e arit.

Midis neonit 20 dhe natriumit 23 nuk ka asnjë element me peshë atomike 22. Sigurisht, peshat atomike janë një karakteristikë integrale. Por midis izotopeve, nga ana tjetër, ekziston gjithashtu një korrelacion interesant i vetive me vetitë e numrave dhe matricat përkatëse të bazave ortogonale. Si lëndë djegëse bërthamore aplikimi më i madh ka izotopin e uraniumit 235 (rendi i matricës Mersenne), në të cilin është i mundur një reaksion zinxhir bërthamor i vetëqëndrueshëm. Në natyrë, ky element shfaqet në formën e qëndrueshme të uraniumit 238 (rendi i matricës Eulerian). Nuk ka asnjë element me peshë atomike 13. Sa i përket kaosit, numri i kufizuar i elementeve të qëndrueshme të tabelës periodike dhe vështirësia për të gjetur matrica të nivelit të lartë për shkak të pengesës së vërejtur në matricat e rendit të trembëdhjetë lidhen.

Izotopet e elementeve kimike, ishulli i stabilitetit

Me siguri të gjithë e keni parë tabelën periodike të elementeve. Është e mundur që ajo ende ju ndjek në ëndrrat tuaja, ose ndoshta për momentin ajo është vetëm një sfond vizual që dekoron murin e një klase shkolle. Megjithatë, ky koleksion në dukje i rastësishëm i qelizave ka shumë më tepër sesa duket në sy.

Tabela periodike (ose PT, siç do ta quajmë herë pas here gjatë këtij artikulli) dhe elementët që e përbëjnë atë, kanë veçori që nuk mund t'i keni menduar kurrë. Nga krijimi i tabelës deri te shtimi i elementeve përfundimtare në të, këtu janë dhjetë fakte që shumica e njerëzve nuk i dinë.

10. Mendelejevi mori ndihmë

Tabela periodike ka qenë në përdorim që nga viti 1869, kur u përpilua nga Dimitri Mendeleev me mjekër të rëndë. Shumica e njerëzve mendojnë se Mendelejevi ishte i vetmi që punoi në këtë tryezë dhe falë kësaj ai u bë kimisti më i shkëlqyer i shekullit. Megjithatë, përpjekjet e tij u ndihmuan nga disa shkencëtarë evropianë, të cilët dhanë kontribute të rëndësishme në përfundimin e këtij grupi kolosal elementësh.

Mendelejevi njihet gjerësisht si babai i tabelës periodike, por kur ai e përpiloi atë, jo të gjithë elementët e tabelës ishin zbuluar ende. Si u bë e mundur kjo? Shkencëtarët janë të famshëm për çmendurinë e tyre...

9. Artikujt e shtuar më të fundit

Besoni apo jo, tabela periodike nuk ka ndryshuar shumë që nga vitet 1950. Megjithatë, më 2 dhjetor 2016, katër elementë të rinj u shtuan njëherësh: nihonium (elementi nr. 113), moskoviumi (elementi nr. 115), tennessine (elementi nr. 117) dhe oganesson (elementi nr. 118). Këta elementë të rinj morën emrat e tyre vetëm në qershor 2016, pasi kërkohej një rishikim pesë-mujor përpara se të shtoheshin zyrtarisht në PT.

Tre elementë u emëruan sipas qyteteve ose shteteve në të cilat u morën, dhe Oganesson u emërua pas fizikantit bërthamor rus Yuri Oganesyan për kontributin e tij në marrjen e këtij elementi.

8. Cila shkronjë nuk është në tabelë?

Ka 26 shkronja në alfabetin latin dhe secila prej tyre është e rëndësishme. Sidoqoftë, Mendeleev vendosi të mos e vinte re këtë. Hidhini një sy tabelës dhe më tregoni cila shkronjë është e pafat? Këshillë: kërkoni me radhë dhe përkulni gishtat pas çdo shkronje që gjeni. Si rezultat, do të gjeni shkronjën "të humbur" (nëse i keni të dhjetë gishtat në duar). E morët me mend? Kjo është shkronja numër 10, shkronja "J".

Ata thonë se "një" është numri i njerëzve të vetmuar. Pra, ndoshta duhet ta quajmë shkronjën "J" shkronja e beqarëve? Por këtu është një fakt argëtues: shumicës së djemve të lindur në Shtetet e Bashkuara në vitin 2000 u vendosën emra duke filluar me këtë shkronjë. Kështu, kjo letër nuk mbeti pa vëmendjen e duhur.

7. Elementet e sintetizuara

Siç mund ta dini tashmë, aktualisht ka 118 elementë në tabelën periodike. A mund ta merrni me mend se sa nga këta 118 elementë janë marrë në laborator? Nga çdo gjë listën e përgjithshme Vetëm 90 elementë mund të gjenden në kushte natyrore.

Mendoni se 28 elementë të krijuar artificialisht janë shumë? Epo, prano fjalën time për të. Ato janë sintetizuar që nga viti 1937 dhe shkencëtarët vazhdojnë ta bëjnë këtë edhe sot. Të gjithë këta elementë mund t'i gjeni në tabelë. Shikoni elementët 95 deri në 118, të gjithë këta elementë nuk gjenden në planetin tonë dhe janë sintetizuar në laboratorë. E njëjta gjë vlen edhe për elementët me numër 43, 61, 85 dhe 87.

6. Elementi i 137-të

Në mesin e shekullit të 20-të, një shkencëtar i famshëm i quajtur Richard Feynman bëri një deklaratë mjaft të zhurmshme që mahniti të gjithë botën shkencore të planetit tonë. Sipas tij, nëse ndonjëherë zbulojmë elementin 137, nuk do të jemi në gjendje të përcaktojmë numrin e protoneve dhe neutroneve në të. Numri 1/137 është i dukshëm sepse është vlera e konstantës së strukturës së imët, e cila përshkruan probabilitetin që një elektron të thithë ose të lëshojë një foton. Teorikisht, elementi #137 duhet të ketë 137 elektrone dhe një shans 100 përqind për të thithur një foton. Elektronet e tij do të rrotullohen me shpejtësinë e dritës. Edhe më e pabesueshme, elektronet e elementit 139 duhet të rrotullohen më shpejt se shpejtësia e dritës për të ekzistuar.

Jeni lodhur akoma nga fizika? Ju mund të jeni të interesuar të dini se numri 137 bashkon tre fusha të rëndësishme të fizikës: teorinë e shpejtësisë së dritës, mekanikën kuantike dhe elektromagnetizmin. Që nga fillimi i viteve 1900, fizikanët kanë spekuluar se numri 137 mund të jetë baza e një Teorie të Madhe të Unifikuar që do të përfshinte të tre fushat e mësipërme. Pa dyshim, kjo tingëllon po aq e pabesueshme sa edhe legjendat e UFO-ve dhe Trekëndëshit të Bermudës.

5. Çfarë mund të thoni për emrat?

Pothuajse të gjithë emrat e elementeve kanë njëfarë kuptimi, megjithëse nuk është menjëherë e qartë. Emrat e elementeve të rinj nuk jepen në mënyrë arbitrare. Elementin do ta emëroja vetëm me fjalën e parë që më erdhi në mendje. Për shembull, "kerflump". Jo keq për mendimin tim.

Në mënyrë tipike, emrat e elementeve bien në një nga pesë kategoritë kryesore. E para janë emrat e shkencëtarëve të famshëm, versioni klasik është Einsteinium. Përveç kësaj, elementët mund të emërtohen në bazë të vendeve ku janë regjistruar për herë të parë, si germanium, americium, galium, etj. Emrat planetare përdoren si një opsion shtesë. Elementi uranium u zbulua për herë të parë menjëherë pasi u zbulua planeti Uran. Elementet mund të kenë emra të lidhur me mitologjinë, për shembull ka titan, i quajtur sipas titanëve të lashtë grekë dhe torium, i quajtur sipas perëndisë norvegjeze të bubullimës (ose yllit "hakmarrës", në varësi të asaj që preferoni).

Dhe së fundi, ka emra që përshkruajnë vetitë e elementeve. Argoni vjen nga fjalë greke"argos", që do të thotë "dembel" ose "i ngadalshëm". Emri sugjeron që ky gaz nuk është aktiv. Bromi është një element tjetër emri i të cilit vjen nga një fjalë greke. "Bromos" do të thotë "erë e keqe", dhe përshkruan pak a shumë erën e bromit.

4. A ishte krijimi i tabelës një “moment eureka”?

nese dashuron Lojera me letra, atëherë ky fakt është për ju. Mendeleev duhej të renditte disi të gjithë elementët dhe të gjente një sistem për këtë. Natyrisht, për të krijuar një tabelë kategorish, ai iu drejtua diamantit (epo, çfarë tjetër?) Mendeleev shkroi peshën atomike të secilit element në një kartë të veçantë, dhe më pas filloi të shtronte lojën e tij të avancuar të diamantit. Ai i renditi elementet sipas vetive të tyre specifike dhe më pas i renditi në secilën kolonë sipas peshës së tyre atomike.

Shumë njerëz nuk mund të luajnë një diamant të rregullt, kështu që kjo lojë diamant është mbresëlënëse. Çfarë do të ndodhë më pas? Ndoshta dikush, me ndihmën e shahut, do të revolucionarizojë astrofizikën ose do të krijojë një raketë të aftë për të arritur në periferi të galaktikës. Duket se nuk do të ketë asgjë të pazakontë në këtë, duke pasur parasysh që Mendeleev ishte në gjendje të merrte një rezultat kaq të zgjuar me vetëm një kuvertë letrash të zakonshme loje.

3. Gazrat fisnikë të pafat

Mos harroni se si e klasifikuam argonin si elementin më dembel dhe më të ngadaltë në historinë e universit tonë? Duket se Mendelejevi u pushtua nga të njëjtat ndjenja. Kur argoni i pastër u përftua për herë të parë në 1894, ai nuk u fut në asnjë nga kolonat e tabelës, kështu që në vend që të kërkonte një zgjidhje, shkencëtari vendosi thjesht të mohonte ekzistencën e tij.

Akoma më e habitshme, argoni nuk ishte i vetmi element që fillimisht e pësoi këtë fat. Përveç argonit, pesë elementë të tjerë mbetën të paklasifikuar. Kjo preku radonin, neonin, kriptonin, heliumin dhe ksenonin - dhe të gjithë e mohuan ekzistencën e tyre thjesht sepse Mendeleev nuk mund të gjente një vend për ta në tabelë. Pas disa vitesh riorganizimi dhe riklasifikimi, këta elementë (të quajtur gazra fisnikë) më në fund patën fatin të bashkoheshin me klubin e denjë të atyre që njiheshin si ekzistues.

2. Dashuria atomike

Këshilla për të gjithë ata që e konsiderojnë veten romantikë. Merrni një kopje letre të tabelës periodike dhe prisni të gjitha kolonat e mesme të ndërlikuara dhe relativisht të panevojshme në mënyrë që të mbeteni me 8 kolona (do të keni një formë "të shkurtër" të tabelës). Paloseni në mes të grupit IV - dhe do të zbuloni se cilët elementë mund të formojnë komponime me njëri-tjetrin.

Elementet që "puthen" kur palosen janë në gjendje të formojnë komponime të qëndrueshme. Këta elementë kanë struktura elektronike plotësuese dhe do të kombinohen me njëri-tjetrin. Dhe nëse kjo nuk është dashuri e vërtetë, si Romeo dhe Zhulieta apo Shreku dhe Fiona, atëherë nuk e di se çfarë është dashuria.

1. Rregullat e karbonit

Karboni po përpiqet të jetë në qendër të lojës. Ju mendoni se dini gjithçka për karbonin, por nuk është shumë më e rëndësishme se sa e kuptoni. A e dini se është i pranishëm në më shumë se gjysmën e të gjitha përbërjeve të njohura? Po për faktin se 20 për qind e peshës së të gjithë organizmave të gjallë është karboni? Është vërtet e çuditshme, por mbajeni veten: çdo atom karboni në trupin tuaj dikur ishte pjesë e një fraksioni të dioksidit të karbonit në atmosferë. Karboni nuk është vetëm superelementi i planetit tonë, por është elementi i katërt më i bollshëm në të gjithë Universin.

Nëse tabela periodike është si një festë, atëherë karboni është pritësi kryesor. Dhe duket se është i vetmi që di të organizojë gjithçka si duhet. Epo, ndër të tjera, ky është elementi kryesor i të gjithë diamanteve, kështu që me gjithë ndërhyrjen e tij, ai gjithashtu shkëlqen!

Zbulimi i tabelës periodike të elementeve kimike nga Dmitri Mendeleev në mars 1869 ishte një zbulim i vërtetë në kimi. Shkencëtari rus arriti të sistemojë njohuritë për elementët kimikë dhe t'i paraqesë ato në formën e një tabele, të cilën nxënësve të shkollës ende u kërkohet të studiojnë në mësimet e kimisë. Tabela periodike u bë themeli për zhvillimin e shpejtë të kësaj shkence komplekse dhe interesante, dhe historia e zbulimit të saj është e mbuluar me legjenda dhe mite. Për të gjithë ata që janë të interesuar në shkencë, do të jetë interesante të dinë të vërtetën se si Mendeleev zbuloi tabelën e elementeve periodike.

Historia e tabelës periodike: si filloi gjithçka

Përpjekjet për të klasifikuar dhe sistemuar elementë kimikë të njohur u bënë shumë kohë përpara Dmitry Mendeleev. Shkencëtarë të tillë të famshëm si Döbereiner, Newlands, Meyer dhe të tjerë propozuan sistemet e tyre të elementeve. Megjithatë, për shkak të mungesës së të dhënave për elementët kimikë dhe masat e tyre atomike të sakta, sistemet e propozuara nuk ishin plotësisht të besueshme.

Historia e zbulimit të tabelës periodike fillon në 1869, kur një shkencëtar rus në një takim të Shoqërisë Kimike Ruse u tha kolegëve të tij për zbulimin e tij. Në tabelën e propozuar nga shkencëtari, elementët kimikë u renditën në varësi të vetive të tyre, të siguruara nga madhësia e peshës së tyre molekulare.

Një tipar interesant i tabelës periodike ishte edhe prania e qelizave boshe, të cilat në të ardhmen ishin të mbushura me elementë të hapur kimikë të parashikuar nga shkencëtari (germanium, galium, skandium). Që nga zbulimi i tabelës periodike, në të janë bërë shumë herë shtesa dhe ndryshime. Së bashku me kimistin skocez William Ramsay, Mendeleev shtoi një grup gazesh inerte (grupi zero) në tryezë.

Më pas, historia e tabelës periodike të Mendelejevit lidhej drejtpërdrejt me zbulimet në një shkencë tjetër - fizikën. Puna në tabelën e elementeve periodike vazhdon edhe sot e kësaj dite, dhe shkencëtarët modernë shtojnë elementë të rinj kimikë ndërsa zbulohen. Kuptimi tabelë periodike Dmitry Mendeleev është e vështirë të mbivlerësohet, sepse falë saj:

• U sistemuan njohuritë për vetitë e elementeve kimike të zbuluara tashmë;
• U bë e mundur të parashikohej zbulimi i elementeve të reja kimike;
• Filluan të zhvillohen degë të tilla të fizikës si fizika atomike dhe fizika bërthamore;

Ka shumë mundësi për përshkrimin e elementeve kimike sipas ligjit periodik, por opsioni më i famshëm dhe më i zakonshëm është tabela periodike e njohur për të gjithë.

Mitet dhe fakte për krijimin e tabelës periodike

Keqkuptimi më i zakonshëm në historinë e zbulimit të tabelës periodike është se shkencëtari e pa atë në ëndërr. Në fakt, vetë Dmitri Mendeleev e hodhi poshtë këtë mit dhe deklaroi se ai kishte menduar për ligjin periodik për shumë vite. Për të sistemuar elementët kimikë, ai i shkroi secilin prej tyre në një kartë të veçantë dhe i kombinoi vazhdimisht me njëri-tjetrin, duke i renditur në rreshta në varësi të vetive të tyre të ngjashme.

Miti për ëndrrën "profetike" të shkencëtarit mund të shpjegohet me faktin se Mendeleev punoi në sistemimin e elementeve kimike për ditë të tëra, të ndërprera nga gjumi i shkurtër. Sidoqoftë, vetëm puna e palodhur dhe talenti natyror i shkencëtarit dhanë rezultatin e shumëpritur dhe i dhanë Dmitry Mendeleev famë botërore.

Shumë studentë në shkollë, dhe ndonjëherë në universitet, detyrohen të mësojnë përmendësh ose të paktën të lundrojnë afërsisht në tabelën periodike. Për ta bërë këtë, një person jo vetëm që duhet të ketë kujtese e mire, por edhe për të menduar logjikisht, duke i lidhur elementet në grupe dhe klasa të veçanta. Studimi i tabelës është më i lehtë për ata njerëz që vazhdimisht e mbajnë trurin në gjendje të mirë duke iu nënshtruar trajnimeve në BrainApps.